文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．（改编）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿( FeTiO3)存在亚纳米孔
道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷
却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
（
）
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
【答案】B
【详解】根据题意可知，月壤钛铁矿中含有单原子的氢原子，故含有活泼氢，A正确；地球上的钛铁
矿不一定含有单原子的氢原子，加热时不一定有Fe与H 2O生成，B错误；加热过程中，铁、氢元素的
化合价发生了变化，故发生了氧化还原反应，C正确；水蒸气冷凝成为液态水放出热量，是放热过程，
D正确。
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．sp 杂化轨道：
B．
的VSEPR 模型：
C．
的结构模型：
D．冰中一个水分子周围有四个水分子：
【答案】A
【详解】A．sp 杂化轨道的空间夹角为
，而图中所示夹角为
，应为
杂化轨道，A 错误；
B．
中中心原子C 的价层电子对数为
，无孤电子对，为平面三角形，VSEPR 模
型：
，B 正确；
C．
中
与4 个
形成配位键，结构模型：
，C 正确；
D．冰中水分子间通过氢键相连，一个水分子周围有四个水分子，图中表达正确，D 正确；
故选A。
3．（改编）下列说法错误的是
（
）
A．由天然油脂得到的油酸和亚油酸一般为顺式脂肪酸
B．气态物质在高温或者在外加电场激发下可形成等离子体
C．引入有机基团可使一些离子化合物的熔点升高，以得到离子液体
D．通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出的电离模型，是促进电离理论发展的重要方法之一
【答案】C
【详解】A．天然油脂中的油酸和亚油酸为顺式结构，反式脂肪酸通常由人工氢化产生，A 正确；
B．等离子体是气态物质在高温或外加电场下电离形成的状态（如闪电、霓虹灯），B 正确；
C．引入大体积有机基团可降低离子间作用力，使离子化合物熔点降低形成离子液体，C 错误；
D．阿伦尼乌斯通过研究稀溶液导电性提出电离模型，推动了电离理论发展，D 正确；
故选C。
4．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是
（
）
实验目的
制备氢氧化铁胶体
非金属性：
实验
示意图
实验
目的
验证铁的吸氧腐蚀
萃取振荡时放气
实验
示意图
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．制备氢氧化铁胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入
饱和溶液，继续煮沸至液体呈
红褐色，停止加热。而该实验示意图中用的是
饱和溶液，
溶液与沸水作用不能制
备出氢氧化铁胶体，A 不符合题意；
B．要比较
、
、
的非金属性，需通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，非
金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，稀盐酸不是Cl 的最高价氧化物对应水化物(Cl 的最
高价氧化物对应水化物是
)且盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 会与
溶液反应生成沉淀，
干扰
与
溶液的反应，无法准确比较C 和Si 的非金属性，B 不符合题意；
C．在中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀。实验中用食盐水(呈中性)浸润铁丝网，铁丝网发生吸氧
腐蚀，消耗装置内的氧气，使试管内压强减小，外界大气压将红墨水压入试管，能观察到红墨水上升
的现象，可验证铁的吸氧腐蚀，C 符合题意；
D．萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开活塞放气，而实验示意图中是正立放气，操作错误，D
不符合题意；
故选C。
5．C 和Si 为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是
（
）
A．
比
的沸点低，因为
是分子晶体，
是共价晶体
B．
反应能发生，因为碳的还原性强于硅
C．碳酸
比硅酸
的酸性强，因为前者的
键极性大
D．
形成
而
难以形成
，因为
的价层电子轨道更多且原子半径更大
【答案】B
【详解】A．CO2是分子晶体，分子间仅存在范德华力，分子间作用力弱；SiO2是共价晶体，原子间以
共价键连接，破坏需要更高能量，A 正确；
B．该反应的驱动力主要是高温下生成气体CO 导致的熵增，而非碳的还原性比硅强，B 错误；
C．H2CO3的酸性强于H2SiO3，因C 的电负性比Si 大，导致O-H 键极性更大，
更易解离，导致碳酸
酸性更强，C 正确；
D．Si 可形成
而C 不能，因为Si 原子半径大，价层电子轨道多，能容纳更多
的孤对电子；而
C 原子半径小，价层电子轨道少，难以形成类似配位结构，D 正确；
故选B。
6．宇树科技H1 机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC 的合成原理和分子结构如图所示。下列说
法正确的是
（
）
A．M 的核磁共振氢谱有3 组峰
B．1molN 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．N 分子中所有原子可能共平面
D．上述所有有机物均能与
溶液发生显色反应
【答案】C
【详解】A．考虑结构对称可知，M 有4 种等效氢(
)，即核磁共振氢谱有4
组峰，A 错误；
B．N 含有两个酯基，水解后生成的碳酸和酚羟基均能与NaOH 反应，则1 mol N 与足量NaOH 溶液反
应，最多消耗4 mol NaOH，B 错误；
C．N 分子中苯环所有原子共面，酯基共面，且单键可旋转，则N 分子中所有原子可能共平面，C 正确；
D．根据合成原理可推知，X 为苯酚，X、M 和PC 均含酚羟基，均能与
溶液发生显色反应，但
不含酚羟基，不能与
溶液发生显色反应，D 错误；
故选C。
7．下列反应的离子方程式正确的是
（
）
A．将等体积、等浓度的
溶液和氨水混合，反应生成
沉淀：
B．苯酚钠溶液中通入少量
：
C．
和
溶液以物质的量之比1：2 混合：
D．
固体与氢碘酸溶液反应：
【答案】C
【详解】A．Fe2+与
电离产生的碳酸根离子反应生成FeCO3沉淀，氨水提供OH-中和H+，使
转化为
，离子方程式为：
，A 错误；
B．苯酚的酸性强于
但弱于H2CO3，通入少量CO2应生成苯酚和
，离子方程式为：
，B 错误；
C．Ba(OH)2与NH4HSO4按1:2 混合反应，2 mol H+与2 mol OH-完全中和生成2H2O，Ba2+与
生成
BaSO4沉淀，
未参与反应，C 正确；
D．Fe3O4与氢碘酸反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，同时I-被氧化为I2，离子方程式为：
，D 错误；
故答案选C。
8．（改编）利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是
（
）
A．验证金属性：Zn＞Fe
B．制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
C．制取无水MgCl2
D．提高乙酸乙酯的产率
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．若反应，生成的亚铁离子与铁氰化钾反应会有蓝色沉淀出现，否则无蓝色沉淀，可以达到
实验目的，A 不符合题意；
B．止水夹A 关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH 溶液中，因此该装置无法制备少量氧化亚铁，并
观察其颜色，正确的装置图应该是，打开止水夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹A、
将生成的硫酸亚铁溶液导入右侧三到烧瓶中，从而生成至氯化亚铁沉淀，B 符合题意；
C．在HCl 气流中加热制取 MgCl2 防止氯化镁水解，C 不符合题意；
D．分水器可分离出水，使酯化反应正向进行，可提高乙酸乙酯的产率，D 不符合题意；
故选B。
9．某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中
、
、
同属第二周期，且
的第一电离能比
、
的大。下列说法正确的是
（
）
A．由W、X、Y、Z 四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物
B．电负性：
C．最简单氢化物的键角：
D．
与
均为非极性分子
【答案】C
【详解】A．由C、N、O、H 组成的(NH4)2CO3、NH4HCO3为盐，是离子化合物，故A 错误；
B．同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性O>N>C，故B 错误；
C．CH4中C 原子价电子对数为4，无孤电子对，NH3中N 原子价电子对数为4，有1 个孤电子对，H2O
中O 原子价电子对数为4，有2 个孤电子对，其简单氢化物中，中心原子均采取sp3杂化，由于孤电子
对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，孤对电子越多，键角越小，简单氢化物的键角：
CH4 >NH3>H2O，故C 正确；
D．C2H2是直线型分子，结构对称，为非极性分子，H2O2由于氧原子具有孤电子对，H-O 和O-O 均为
单键，其为非直线结构，为极性分子，故D 错误；
故答案为C。
10.反应：
可用于氨气脱硫，下列说法正
确的是
（
）
A．反应的
B．上述反应平衡常数
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．该反应中每消耗
，转移电子的数目约为
【答案】D
【详解】A．该反应为气体分子数减少的反应，即ΔS<0，若该反应能自发进行，则
，即
ΔH<0，不能得出“反应的ΔH>0”，A 错误；
B．平衡常数表达式中，固体和纯液体不应出现，该反应的平衡常数
，
B 错误；
C．使用高效催化剂，能改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的
焓变，C 错误；
D．该反应中S 元素化合价升高，
中部分氮元素化合价升高，只有
中的氧元素化合价降低，则
该反应中每消耗
，消耗1.25 mol
，转移电子
，其数目约为
，
D 正确；
故选D。
11.（改编）我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法
错误的是（ ）
A．工作时将化学能转化为电能
B．
极上的电极反应为
C．工作中I 区电解质溶液
不变
D．工作时，II 区溶液中
、
减小
【答案】C
【详解】A．经过对图的分析，外电路接有用电器，此装置应该是电池，所以它是把化学能转化为电
能的装置，A 正确；
B．N 极上的
的化合价从
价降低到
价，得到电子，所以N 极是电池的正极，电极反应式为：
，B 正确；
C．区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，一定是负极，则M 极是电池的负极，失去电
子，生成
，
降低，C 错误；
D．工作时，区产生
，
区产生
，为平衡两边电荷，
区的钠离子和氯离子分别移向
区和
区，溶液中
、
减小，D 正确；
故选C。
12.在
、
下，将
通入
溶液中充分反应，测得反应放出
热
量。在该条件下，
通入
溶液中充分反应放出
热量。则
与
溶液反应生成
的热化学方程式是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】
通入
溶液中充分反应，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，
方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，测得放出xkJ 的热量，即热化学反应方程式为2CO2
（g）+3NaOH（aq
═
）NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）
①，
通
入
溶液中充分反应放出
热量3CO2（g）+4NaOH（aq
═
）2NaHCO3（aq）
+Na2CO3（aq）+H2O（l）
②，由盖斯定律可知，①×2-②可得
，答案选A。
13.氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料
(Pb、
、
)和
为原料，可以制备高纯
，其工艺流程如图所示。
已知
“
：①浸取”过程涉及以下两个反应：
、
；
②常温下，
、
。
下列说法错误的是
（
）
A．含铅废料中的
来源于铅酸蓄电池的正极
B
“
．浸取”过程中总反应的离子方程式为
C
“
．滤液2”中
D．上述过程中可用
代替
【答案】B
【详解】A．铅酸蓄电池中，Pb 做负极，
做正极，故含铅废料中的
来源于铅酸蓄电池的正
极，A 正确；
B
“
．浸取”过程中总反应的离子方程式为
，B 错误；
C
“
．
滤液2”中
，C 正确；
D．根据已知①可知，反应过程中
作催化剂，若用
代替
，
溶于
生成
，因此可用
代替
，D 正确；
故选B。
14.我国科学家首次报道了降解聚乳酸(PLA)并转化为高附加值化学品的方法，转化路线如下：
下列说法不正确的是
（
）
A．PLA 中存在手性碳原子
B．PLA、ML 完全水解得到的产物相同
C．MP 的核磁共振氢谱有三组峰
D．MMA 既可以发生加聚反应，又可以发生取代反应
【答案】B
【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子
；
PLA 中存在手性碳原子，A
正确；
B．PLA 完全水解得到CH3CHOHCOOH
，ML 完全水解得到CH3CHOHCOOH 和甲醇，B 错误；
C．MP 中有3 种1 氢，核磁共振氢谱有三组峰，C 正确；
D．MMA 含有碳碳双键可以发生加聚反应，含有酯基可以发生取代反应，D 正确；
故选B。
15.常温下，向含
(醋酸钠)、
、
的混合液中滴加
溶液，混合液中
与
[
、
、
]的关系如图所示。下列说
法错误的是（ ）
A．
直线代表
和
的关系
B．常温下，
饱和溶液中
C．当同时生成
和
时，溶液中
D．向
点(
与
的交点)所示的混合溶液中加入
固体，
增大
【答案】C
【详解】A．由分析可知，L2直线代表
和
的关系，A 正确；
B．AgBrO3饱和溶液中存在溶解平衡，
，
，
，则
，B 正确；
C．当同时生成AgAc 和AgBrO3时，溶液中
，即
，C 错误；
D．M 点为L1和L2的交点，此时
和
相等
，则
，向M 点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，
c(Ag+)增大，所以
增大，D 正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16.（16 分）白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是
，杂质为
、
、
、
等）制备白铁的流程如图所示。
(1)酸浸中，提高浸取速率的措施有______（任写一条）。
(2)菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是_______（填化学式），滤渣1 主要成分的用途有
_____（任写一条）。
(3)氧化过程中加入的氯气作用是______，若X 是
，写出一种调pH 时反应的离子方程式：______。
(4)电镀过程中，镀层金属作______极。
(5)Li、Fe、Se 可形成新型超导材料，晶胞如图（Fe 原子均位于面上）。晶胞各棱边之间的夹角均为
90°，则该超导材料的化学式为______；X 的分数坐标为（0，1，
），Y 的分数坐标为（
，
，
）。设
为阿伏加德罗常数的值，Se 原子X 与Se 原子Y 之间的距离为______nm（用含a、b 的式子
表示）。（已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐
标）
【答案】(1)搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等
(2)
、
做光导纤维、光学仪器等
(3) 将
氧化为
(4)阳
(5)
【详解】（1）增大反应时的接触面积、适当升高温度等均能加快化学反应速率，则酸浸中，提高浸
取速率的措施有搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等；
（2）菱锌矿杂质为
、
、
、
等，碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，
不属于碱性氧化物，
属于酸性氧化物，则属于碱性氧化物的是
、
，滤渣1 的主要
成分为
，其用途有做光导纤维、光学仪器等；
（3）由分析可知，氧化过程中加入的氯气作用是
将
氧化为
；调节pH 的目的是将
、
分别转化为
、
沉淀除去，若X 是
，则“调pH”时反应物有ZnO、
、
Cu2+、
，生成物有
、
、
，此时调pH 时反应的离子方程式为：
；
（4）白铁为镀锌铁，即镀层金属为锌，电镀过程中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极；
（5）由均摊法可知，该晶胞中含Li 原子个数为：
，Fe 原子个数为：
，Se 原子个
数为：
，即Li、Fe、Se 原子个数之比为1 2 2
∶∶，则该超导材料的化学式为
；X 的分
数坐标为(0,1,
)，Y 的分数坐标为(
,
,
)，再结合晶胞参数可得Se 原子X 与Se 原子Y 之间的距离
为
。
17.（13 分）某实验小组设计制备
-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)：
已知：①β-萘乙醚、β-萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂；
β-
②
萘乙醚的制备过程如下：
请回答下列问题：
(1)实验前，先进行的操作是___________。
(2)向三颈烧瓶中加入5gβ-萘酚，30mL 无水乙醇，1.6g 研细的NaOH，无水乙醇的作用是___________。
(3)装置A 中发生反应的化学方程式：___________；设计该装置的目的是___________。
(4)仪器D 的名称___________；通过仪器E 向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减
少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。
(5)反应结束后，先通过蒸馏分离出___________；再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，
再将有机层用NaOH 溶液洗涤，水洗，再经过无水
固体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。
用无水
处理已完成的现象是___________。
(6)粗产品经___________(填方法名称)提纯后，获得4.78gβ-萘乙醚，本实验的产率为___________(保
留2 位有效数字)。
【答案】(1)检查装置的气密性
(2)作溶剂，使β-萘酚和NaOH 充分混合反应
(3)
产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚
(4) 球形冷凝管 加快冷凝管中冷凝水的流速
(5) 乙醇 固体颗粒不再变大(或液体变澄清)
(6) 重结晶 80%
【详解】（1）实验前，先进行的操作是检查装置的气密性；
（2）β-萘酚易溶于有机溶剂，则无水乙醇的作用是作溶剂，使β-萘酚和NaOH 充分混合反应；
（3）装置A 中发生反应的化学方程式：
；设计该装置的目的是
产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚；
（4）仪器D 的名称为球形冷凝管；通过仪器E 向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为
了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以加快冷凝管中冷凝水的流
速
（5）反应结束后，先通过蒸馏分离出乙醇；用无水CaCl2处理已完成的现象是固体颗粒不再变大(或
液体变澄清)；
（6）粗产品为固体，固体提纯的方法有重结晶等，β-奈乙醚易溶于有机溶剂，采用重结晶的方法提纯
较为合适；根据化学方程式：
、
，由方程式可知，5gβ-萘酚的物
质的量为：
，理论上生成
β-萘乙醚，则β-萘乙醚的质量为：
，而实验制得4.78gβ-萘乙醚，则本实验产率约为：
。
18.（12 分）氢能被视为21 世纪最具发展潜力的清洁能源，科学家展开了广泛的氢能研究，目前有多种方
法可以生产氢气。
I．催化重整法产氢
(1)甲醇水重整产氢的反应体系中，同时发生以下反应：
反应1：
反应2：
则副反应3：
___________
(2)为研究温度对反应1：
的影响，若起始时容器中只有一定量的
，
平衡时三种气体的物质的量与裂解温度的关系如图所示：
①图中曲线1 表示的物质是___________(填化学式)。
A
②
点时
的转化率为___________(保留一位小数)。
C
③
点时，设容器内的总压为
，则该反应用压强表示的平衡常数
___________。
(3)铜基催化剂
能有效催化甲醇重整产氢反应，但原料中的杂质可能会使催化剂失活。甲醇
中混有少量的甲硫醇(
)，重整制氢时加入ZnO 可有效避免铜基催化剂失活且平衡产率略有上升，
其原理用化学用语表示为___________。
II．电解法产氢
磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”(
，具有强氧化性)，驱动并加快
电极反应。磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如图所示：
(4)①电极X 为___________极(填“阴”或“阳”)。
②在酸性介质中生成M 的电极反应式为___________。
【答案】(1)-41.2
(2) CO
(3)
(4) 阴
【详解】（1）由盖斯定律可知，反应-1＋2 得反应3：
=
；
（2）①由反应方程式
可知，若起始时容器中只有
，则伴随反应
的进行，甲醇物质的量减少、一氧化碳和氢气物质的量增大，且平衡时CO 的物质的量为
的
。则
曲线m 表示的物质是甲醇、曲线n 表示的物质是氢气、曲线l 表示的物质是CO；
②根据图像，A 点时，
和氢气的物质的量相等，即剩余的
的物质的量等于生成的氢气，
为8mol，根据
，说明反应的
是剩余的
的1
2，为4mol，所
以起始时甲醇的物质的量为8+4=12mol，甲醇的的转化率为
；
③根据以上分析可知，起始时
为
点时，
与CO 的物质的量相等，设分解的
物质的量为
，则
，解得
，容器中含有
为6mol，CO 为
为
12mol，物质的量分数分别为
，平衡常数
；
（3）甲硫醇
会使催化剂失活，加入ZnO 可有效避免铜基催化剂失活，说明
与ZnO 反
应生成
和ZnS，方程式为
；
（4）①根据图示，
在X 电极获得电子发生还原反应生成氢气，则电极X 为阴极；
X
②
是阴极生成氢气，
在阳极生成氧气，M 是氧气、N 是氢气，在酸性介质中水生成氧气的电极
反应式为
。
19.（14 分）具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H 的合成路线如图所示。
已知：①Fries 重排反应：
。
②
-DMSO 是有机化学中的一种氧化偶联试剂，可以选择性地将某些原子(如
、
、
等)偶联起来
转化为
键、
键、
键等。
回答下列问题：
(1)化合物E 中含氧官能团的名称是___________，A→B 的反应类型是___________。
(2)合成路线中C 的结构简式为___________。
(3)请写出
的化学反应方程式：___________。
(4)结合平衡移动原理，分析反应
时使用
作为溶剂的原因是___________。
(5)化合物X 是B 的同分异构体，满足以下条件的X 有___________种(不考虑立体异构)：
①苯环上有三个取代基。
1molX
②
常温下可以和2molNaOH 发生反应且不与
反应。
其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为1 2 2 2 3
∶∶∶∶的物质为___________。(写出一种即可)
(6)利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如图所示：
结合以上信息，写出反应N→Q 的化学方程式：___________。
【答案】(1) (酚)羟基、(酮)羰基 取代反应
(2)
(3)
(4)降低产物NaCl 的溶解度，使生成E 的平衡正向移动
(5) 18
或
(6)
【详解】（1）根据E 的结构简式可知含氧官能团为(酚)羟基、(酮)羰基；由信息①可知，B 中含有
，结合
的反应条件，
与
在酸性条件下生成B(
)和
，该反应为取代反应，故答案为：(酚)羟基、(酮)羰基；取代反应；
（2）结合信息①以及D 的结构简式，可知C 为
，故答案为：
；
（3）结合信息②可知
，
发生羟醛缩合反应
，故答案
为：
；
（4）对比D 和E 的结构简式可知，
反应生成E 和
在乙醇中的溶解度较小，因此用
乙醇作溶剂的原因是降低NaCl 的溶解度，使反应正向移动，故答案为：降低产物NaCl 的溶解度，使
生成E 的平衡正向移动；
（5）
化合物X 中除苯环外有2 个酚羟基，和一个
基团，也即
，而
有
、
共三种结构，再结合苯环XXY 型有6 种同分异构
体，共计
种同分异构体。其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为1 2 2 2 3
∶∶∶∶的物质为
或
，故答案为：18；
或
；
（6）
根据合成路线可知，在
的作用下
和
发生取代反应生成N，结构简式为
，
的反应方程式为
，故答
案为：
。
