文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据
建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是
A．草绳
B．青铜器
C．简牍
D．绵帛
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．草绳的主要成分是植物纤维(纤维素)，属于有机物，不是合金，A 不符合题意；
B．青铜器是以青铜合金(铜与锡、铅等)制成的器具，即主要成分为合金，B 符合题意；
C．简牍是竹片或木片，其主要成分是纤维素，属于有机物，不是合金，C 不符合题意；
D．绵帛是丝织品，其主要成分是蛋白质，属于有机物，不是合金，D 不符合题意；
故选B。
2．【新背景】反应
应用于石油开采。下列说法正确的是
A．该反应中生成
转移
电子B．
为共价化合物
C．
的电子式为：
D．
的结构式为：
【答案】D
【详解】A．由化学方程式
可知，
中N 元素化合价由-3 升
至0 价，失去
，
中N 元素化合价由+3 降至0 价，得到
，则生成1 mol N2转移3 mol 电子，
A 错误；
B．
是由
和
构成，则氯化铵为离子化合物，B 错误；
C．N2的电子式为：
，C 错误；
D．H2O 的空间结构为V 形，其结构式为：
，D 正确；
故选D。
3．衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是
A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂
B．古壁画颜料中所用铁红的成分为
C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和
D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为
【答案】D
【详解】A．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，但二者接触时反应剧烈，易发生倒吸，且浓硫酸具有
强氧化性和吸水性，会产生酸雾，操作危险，因此实验室中通常不用浓硫酸吸收氨气，A 项错误；
B．铁红为红色颜料，主要成分为氧化铁（Fe2O3），而Fe3O4为黑色磁性物质，B 项错误；
C．浓硫酸溅到皮肤后，应先用干布擦去，再用大量清水冲洗，但后续使用氢氧化钠中和会加剧腐蚀伤
害，应改用弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液），C 项错误；
D．熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，由生石膏（CaSO4·2H2O）脱水制得，常用于陶瓷修复，D 项正确；
故答案选D。
4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
B．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．工业废水中的
用
去除：
【答案】C
【详解】A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水时，
应转化为更难溶的
而非
；正确
离子方程式应为
，A 不符合题意；
B．铅酸蓄电池放电时，正极
与
反应，产物应为
（难溶，不能拆分为
）；正确正
极反应为
，B 不符合题意；
C．溴单质与
在水溶液中发生氧化还原反应，
作氧化剂被还原为
，
作还原剂被氧化为
；反应遵循电子守恒、电荷守恒，离子方程式
书写正确，C
符合题意；
D．
是难溶物，离子方程式中应保留化学式，不能拆分为
；正确离子方程式应为
，D 不符合题意；
故选C。
5．【新信息】碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2
还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下
列说法错误的是
A．标准状况下，4.0g 由H2
18O 与D2
16O 组成的物质中所含中子数为2NA
B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA
C．常温下，1L pH=12 的NaOH 溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA
D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA
【答案】B
【详解】A．
和
的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g 物质的
，每个分
子含10 个中子，总中子数为
，A 正确；
B．反应
中，该反应为可逆反应，
和
反应后，剩余气体包括未
反应的
、
和生成的
，假设完全生成
，则气体分子数为
，因此实际气体分子数大于
，B 错误；
C．
的
溶液中，来自水电离的
，因此
，1 L
该溶液中水电离出的
数为
，C 正确；
D．反应中
从+6（
）降至+3（
），每摩尔
转移3 mol 电子，
含
，转移电子数为
，D 正确；
故答案选B。
6．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用HCl 标准
B．制备无水
C．用稍高于室温的温度
D．制备
并
溶液滴定NaOH
溶液
制备明矾大晶体
较长时间观察颜色
【答案】D
【详解】A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液时，酸式滴定管盛装HCl 标准液，锥形瓶中盛放NaOH 溶
液，操作符合滴定实验要求，可达到目的，A 不符合题意；
B．制备无水
时，
在受热时易水解，通入干燥HCl 可抑制水解，碱石灰吸收尾气，装
置能实现目的，B 不符合题意；
C．用稍高于室温的温度使明矾饱和溶液缓慢冷却，可促进明矾晶体生长，该方法可制备明矾大晶体，
C 不符合题意；
D．制备
时，Fe 电极应与电源正极相连（作阳极），且需隔绝空气（如液封）；图中Fe 为阴
极，不能达到目的，D 符合题意；
故选D。
7．下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是
A．
溶液中：
B．
乙醛溶液中：
C．
溶液中：
D．
稀硫酸溶液中：
、
【答案】A
【详解】A．FeCl3溶液中Fe3+水解呈酸性，[Fe(CN)6]3-为稳定配离子，Fe3+与K+、Ca2+、
、[Fe(CN)6]3-无
反应，能共存，A 符合题意；
B．乙醛在酸性条件下可被
氧化，发生氧化还原反应，不能共存，B 不合题意；
C．Na[Al(OH)4]溶液呈强碱性，
与[Al(OH)4]-反应生成NH3和Al(OH)3，Al3+与[Al(OH)4]-发生双水解反应，
不能共存，C 不合题意；
D．稀硫酸中H+与S2-反应生成H2S 气体，S2-不能存在，D 不合题意；
故答案为：A。
8．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是
结构
性质
A
硫化过程把线型转化为网型结构
可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性
B
金属晶体含自由电子，且可跃迁
大多数金属有金属光泽，且不透明
C
的体积大于
熔点：
D
超分子具有自组装特征
冠醚能加快
氧化甲苯的速率
【答案】D
【详解】A．硫化过程将线型橡胶转化为网型结构，增强了分子链之间的交联，限制了分子链之间的相
对滑动，从而提高了材料的弹性和耐磨性。A 正确；
B．当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而跃迁至高能级。但是这种状态
不稳定，当电子跃迁回到低能级时，会将吸收的能量以光的形式释放出来，使得金属不透明并具有金
属光泽。B 正确；
C．
的体积大于
，导致晶体中
与
之间的距离大于其与
之间的距离，静
电引力减弱，晶格能减小。表现为
的熔点低于
。C 正确；
D．冠醚分子的空腔尺寸与
离子适配，二者可以通过配位作用结合。因此冠醚分子可以将
从
水相中转移到有机相中，增加活化分子碰撞几率，进而加快
氧化甲苯的速率。超分子的自组装
特征源于氢键等分子间作用力，与冠醚加快
氧化甲苯的原理无关。D 错误；
故答案选D。
9．【传统文化】《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥
封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说
法错误的是
A．反应区中，生成的气体只有CO2
B．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃
C．“冷定”后取锌的原因是防止Zn 在较高的温度下被氧化
D．炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生
【答案】A
【详解】A．反应区中，炉甘石(ZnCO3)受热分解会生成ZnO 和CO2，同时煤饼中的碳会与生成的CO2在
高温下反应生成CO，CO 还原ZnO 生成Zn 和CO2，所以生成的气体中不仅有CO2，还有CO，A 错误；
B．锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，则理论上该区温度控制在
419~907℃，B 正确；
C．锌在较高温度下容易被空气中的氧气氧化，“冷定”后温度降低，锌的化学性质相对稳定，所以
“冷定”后取锌的原因是防止Zn 在较高的温度下被氧化，C 正确；
D．炉甘石炼锌法中，煤饼中的碳会与ZnCO3分解产生的CO2在高温下反应生成CO，CO 可将ZnO 还原
为Zn，所以还原性气体CO 的生成有利于该还原过程的发生，D 正确；
故选A。
10．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是
A．分子中含有5 种官能团
B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应
C．分子中所有碳原子有可能全部共平面
D．与足量
发生加成反应后，手性碳原子有7 个
【答案】C
【详解】A．分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键共4 种官能团，A 错误；
B．该分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键，该分子可发生氧化、取代、加成、加聚反应，但无
消去反应所需结构，B 错误；
C．该分子中苯环和双键均为平面结构，其上C 原子均为sp2杂化，甲基的碳原子连在双键碳原子上，
由于单键可以旋转，故分子中的碳原子可能全部共平面，C 正确；
D．一个碳原子周围连接四个不同的原子和原子团为手性碳原子，与足量氢气发生加成后产物为，
，手性碳原子应为6 个，而非7 个，D 错误；
故选C。
11．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
、
三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，
的单质在常温下与水反应能生成
的单质，基态
原子的核外电子空间运动状态有9 种。下列说法正确的是
A．Q、X、Y 的第一电离能：
B．
、
、
最简单氢化物稳定性：
C．Y、Z、M 的简单离子半径：
D．
、
、
两两形成的化合物都是极性分子
【答案】B
【分析】W 是原子序数较小的短周期主族元素，结合结构中W 形成一个共价键，可知W 为H；Z 的
单质常温下与水反应生成 Y 的单质，可以是钠与水反应生成氢气，也可以是F2与水反应生成O2，
不可能是H，故只能是F2与水反应生成O2，Z 为F、Y 为O；Q 能形成四个共价键且原子序数小于Y，
推知Q 为C；X 原子序数介于Q（C）与Y（O）之间，且 X、Y、Z 的电子层数之和（均为 2 层，和
为 6）与未成对电子数之和（N：3、O：2、F：1，和为 6）相等，推知X 为N；基态 M 原子的核外
电子空间运动状态（即轨道数）为9，且M 形成了六个共价键，其核外电子排布为
，故
M 为S。
【详解】A．Q、X、Y 的第一电离能，即 C、N、O 的第一电离能。第一电离能同周期从左到右一般
增大，但N 的2p 轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能顺序是 N>O>C，也就是 X>Y>Q，A 错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>N>S，所以稳定性HF>NH3>H2S，即 Z>X>M，B 正确；
C．Y、Z、M 的简单离子半径，Y 是O2-，Z 是F-，M 是S2-，S2-比O2-、F-多一个电子层，半径最大，电
子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径S2->O2->F-，即 M>Y>Z，C 错误；
D．Q、Y、M 两两形成的化合物，Q 是C，Y 是O，M 是S。如C 和O 形成的CS2、CO2是直线形非极
性分子，D 错误；
故选B。
12．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有
的废水并回
收利用Cr 元素制备
的流程如图所示，已知
属于两性氢氧化物。下列说法错误的是
工业废水
A．
的作用是还原剂
B．用
可代替
，离子方程式为
C．为使
充分沉淀，调pH 时应加入过量的NaOH 溶液
D．利用铝热法，可将
转化为Cr
【答案】C
【分析】
作还原剂将工业废水中的
还原为
，再调pH 使
转化为
沉淀，
灼烧得到
。
【详解】A．NaHSO3将
中的Cr(VI)还原为Cr3+，发生氧化还原反应，NaHSO3作还原剂，A 正确；
B．H2O2具有还原性，可替代NaHSO3将
还原为Cr3+，所给离子方程式原子和电荷守恒，符合反
应原理，B 正确；
C．Cr(OH)3为两性氢氧化物，过量NaOH 会使其溶解生成[Cr(OH)4]-等络合物，导致沉淀不完全，应控制
pH 在适宜范围，C 错误；
D．铝热法利用铝的强还原性，可发生反应：Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3，实现Cr2O3向Cr 的转化，D 正确；
故答案选C。
13．三氟化铋(
)晶体的立方晶胞密度为
，摩尔质量为
，
为阿伏加德罗常数的值，
P 原子的分数坐标为
，下列说法正确的是
A．氟离子分数坐标可能为
B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6 个
C．晶胞在RSGH 截面上的投影图为
D．
、
两原子间的距离为
【答案】D
【详解】A．黑球处于棱上和体心，一个晶胞含黑球12×
+1=4 个，白球处于体内、顶点、面心，一
个晶胞含白球8+8×
+6×
=12 个，则黑球与白球的个数比为1:3，黑球为铋离子，白球为氟离子，图
中在
处无氟离子，故A 错误；
B．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8
个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8 个，故B 错误；
C．晶胞在RSGH 截面上的投影图为
，故C 错误；
D．结合A 项分析，一个晶胞中含4 个BiF3，设晶胞的边长为a(cm)，则晶胞密度
=
，
则a=
，P 的原子坐标为(
)，Q 的原子坐标为(
)，根据两点距离公式可求得
、
两
原子间的距离为
=
，故D 正确；
故答案为D。
14．氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光
催化合成绿
氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子(
)和空穴(
)。下列说法错
误的是
A．X 极电势低于Y 极电势
B．燃料电池中，
向X 电极移动
C．X 极的电极反应式是
D．每产生5.6L(标准状况)
，光催化装置生成
【答案】D
【分析】
在光催化剂表面转化为
，碱性介质条件下，
转化为
，化合价升高，发生氧化
反应，则电极X 为负极，电极反应式为：
；电极Y 通入
，
得电子
发生还原反应，为正极，电极反应式为：
，据此分析回答。
【详解】A．由分析可知，电极X 为负极，电极Y 为正极，则X 极电势低于Y 极电势，A 正确；
B．由分析可知，电极X 为负极，电极Y 为正极，
移向负极，即X 极，B 正确；
C．电极X 为负极，电极反应式为：
，C 正确；
D．
在光催化剂表面转化为
，生成
，转移
，则每产生5.6 L (标准状况)
，
转移电子
，光催化装置生成0.75 mol h+，D 错误；
故答案选D。
15．一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、
、
、
四种含铬物种。初始浓度为0.2mol/L 的
K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH 变化如图所示(已知：
的
)。下列说法错误的是
A．物种X 对应
B．pH=3.5 时，
C．B 点
D．
的
【答案】B
【分析】由图可知，溶液pH 为4 左右时，溶液中几乎只有物种X 和物种Y，且物种X 的浓度（约
0.075mol/L）大于物种Y（约0.045mol/L），反应
的平衡常数为：K=
≈30，结合Cr 守恒，则物种X 对应
离子、物种Y 对应
离子；A 点时，溶液pH
为0.74，溶液中H2CrO4浓度和
离子浓度相等，则铬酸的电离常数：
=
c(H+)=10-0.74，同理，由B 点可知，铬酸的电离常数：
= c(H+)=10-6.50。
【详解】A．由分析可知，物种X 对应
离子、物种Y 对应
离子，A 正确；
B．由电离常数可得：
，则溶
液pH 为3.5 时，溶液中：
，所以溶液中c(
)＜c(H2CrO4)，B 错误；
C．由图可知，B 点时
离子浓度和
离子浓度相等，由电荷守恒关系
可知，溶液中离子浓度的关系为：
，C 正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数
=
，D 正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。（除标注外，每空2 分）
16．（13 分）以钛铁矿(主要成分为
，含有少量
)为主要原料制取TiN 和水处理剂聚合氯
化铁
的工艺流程如图。
已知：i.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有
。
ii.室温下，
的化学平衡常数
；该条件下，
开始沉淀的pH 分别为6.3、1.8。
回答下列问题：
(1)“酸浸1”中FeTiO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______；滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(2)加入铁粉的目的之一是降低H+浓度，结合已知ii 分析：铁粉与H+反应使c(H+)减小，TiO2+的水解平衡
_______(填“正向”或“逆向”)移动，有利于TiO(OH)2沉淀；若室温下“沉钛”后溶液中c(TiO2+)=0.1
mol·L-1，则溶液中的c(H+)=_______mol·L-1(忽略水解的TiO2+对浓度的影响)。
(3)酸性双氧水处理的目的是_______；沉铁时需控制pH 范围为_______。
(4)熔融TiCl4与NH3在600℃下反应生成TiN，该反应的化学方程式为_______；气体X 的化学式是
_______。
(5)聚合氯化铁[Fe2(OH)aCl6-a]m 中，Fe 的化合价为+3，则a 的取值范围是_______(填“0<a<6”“a=3”或
“a>6”)。
【答案】(1)
SiO2（1 分）
(2) 正向（1 分） 1
(3) 将Fe2+氧化为Fe3+（1 分） 1.8≤pH<6.3
(4)
N2、HCl
【分析】钛铁矿(主要成分为
，含有少量Fe2O3、SiO2)用稀硫酸酸浸，所得滤液中阳离子主要有
TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+，加入适量铁粉“沉钛”，将
转化为
，
转化为TiCl4后
用氨气还原得到TiN，生成物气体X 中有2 种成分，其中一种是N2，由得失电子守恒可知，另外一种
气体是HCl，过滤后滤液中加入酸性双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，然后通入氨气将Fe3+转化为氢氧化铁
沉淀，过滤后，氢氧化铁沉淀用盐酸浸取得到FeCl3溶液，“水解聚合”生成
。
【详解】（1）根据“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+，结合电荷守恒与元素守
恒，
溶于稀硫酸的离子方程式为
；SiO2不与稀硫酸反应，故
滤渣为SiO2；
（2）室温下，
，铁粉与H+反应使c(H+)减小，根据勒夏
特列原理，TiO2+的水解平衡正向移动；化学平衡常数
，代入c(TiO2+)=0.1 mol·L-1，得
c(H+)=1 mol·L-1；
（3）酸性双氧水的氧化性可将Fe2+氧化为Fe3+（便于后续沉铁）；沉铁需使Fe3+沉淀（开始沉淀
pH=1.8），同时避免Fe2+沉淀（开始沉淀pH=6.3），故pH 范围为1.8≤pH<6.3；
（4）TiCl4与NH3反应，Ti 由+4 价→TiN 中+3 价（被还原），N 化合价应该升高，NH3生成N2，根据原
子守恒生成有HCl，反应方程式为：
，气体X 为N2、HCl；
17．（13 分）摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为
，其摩尔
质量为392 g·mol-1.它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如
图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。
已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。
Ⅰ．制取摩尔盐
实验步骤如下：
①用10%Na2CO3溶液煮废铁屑5 分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。
②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50
60℃
℃
，待大部分废铁屑溶解后，打
开活塞K3，关闭活塞K2.
③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B 中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却
结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。
回答下列问题：
(1)实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是________、________。
(2)步骤③用无水乙醇洗涤的优点是________。
Ⅱ．测定产品纯度
取10.00 g 实验所得晶体样品配成100 mL 溶液，取出25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用
0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3 次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00mL。
(3)滴定反应的离子方程式为________。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为
________(填字母)。
a．
b．
c．
d．
(4)经计算，该产品的纯度为________%(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致
测得的产品纯度________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(1) 除去废铁屑表面的油污 吸收反应中产生的H2S(合理即可)
(2)减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可)
(3)
b（1 分）
(4) 70.6% 偏小
【分析】含有FeS 的废铁屑用10%
溶液去除表面油污和清洗后，关闭活塞K3，打开活塞K1和
K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50 60
∼
℃，待大部分废铁屑溶解后，得到硫酸亚铁溶液，打开活塞
K3，关闭活塞K2，将装置A 中的溶液通过产生的
压入装置B 中，与硫酸铵溶液混合后得到硫酸亚铁
铵晶体，一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B 中水分，待液面产生晶膜时停止加热，
冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥，据此分析解答。
【详解】（1）已知废铁屑表面有油污且含有硫化亚铁，与硫酸反应会生成有刺激性气味的
，
溶液水解呈碱性，加热可促进油污的乳化，从而除去油污，同时它作为碱性溶液可以吸收反
应中产生的
；
（2）无水乙醇能降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度，避免在洗涤过程中晶体大量溶解造成损失，且乙醇
易挥发，便于干燥晶体；
（3）滴定过程中
与
发生氧化还原反应生成
，其配平后的离子方程式为
；
溶液具有强氧化性，应装入酸式滴定管，排气泡时打
开活塞，让溶液快速流出，使气泡排出，观察所给的操作示意图，b 符合题意；
（4）
，由反应
可知，25.00 mL 所配溶液中
，
100 mL 所配溶液中含有
，由原子守恒可知，
，则样品中
的纯度为：
；
易与空气中的氧气反应，若滴定时间过长，会导致消耗
标准溶液体积偏小，则导致测得的产品纯度偏小。
18．（16 分）对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保的目的。
(1)氧化钙是常用的固硫剂，吸收
并将其转化为建筑材料
。
已知：
则
___________
。
(2)可用氨水吸收燃煤气中的
，氨水吸收足量
后的溶液中含N 或含S 微粒的分布系数
[如
]与pH 的关系如图所示(不考虑溶液中的
和
分子)。
由图可知，表示
的是曲线___________。
溶液的
___________7(填“>”“<”或“=”)。
若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，则
___________(填“增大”、“减
小”或“不变”)
(3)可利用库伦测硫仪检测燃煤气中二氧化硫含量。原理如下图所示。电解质溶液中
(a
为定值)，保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，测定结束后
。
①引发该库伦测硫仪工作的离子反应为___________。
②通入待测气体的体积为V L(标况下)，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04 mol 电子，此时
电解质溶液质量变化了___________克，则待测气体中二氧化硫的体积分数为___________%。若该混
合气体中含有少量
，则会使测量结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【答案】(1)-1002
(2) c < 减小
(3)
1.24
无影响
【详解】（1）已知：①
；②
；由盖斯定律可知，①-2×②可
得
=-1002
。
（2）用氨水吸收燃煤气中的
，随着pH 的增大，溶液的碱性增强，δ(H2SO3)减小，δ(
)先增大
后减小，δ(
)增大，δ(
)减小，δ(
)增大，则曲线a 代表δ(H2SO3)，b 代表δ(
)，c
代表δ(
)，d 代表δ(
)，e 代表δ(
)，当c(H2SO3)=c(
)时，pH=1.9，c(H+)=10-
1.9mol/L，Ka1(H2SO3)=
=10-1.9，当c(
)=c(
)时，pH=7.2，c(H+)=10-7.2mol/L，
Ka2(H2SO3)=
=10-7.2，当c(
)=c(
)时，pH=9.3，c(OH-)=
，Kb(
)=
=c(OH-)=
，NH4HSO3在水中电离产生
和
离子，
离子可
发生电离和水解，且Kh2=
< Ka2(H2SO3)，
离子水解呈酸性，水解常数Kh=
，综上所述，
以电离为主且电离程度大于
的水解程度，
溶液呈
酸性，pH<7，若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，发生反应：
，溶液中
浓度增大，由图可知，溶液中pH 减小，酸
性增强，c(H+)增大，
减小。
（3）①待测气体SO2通入库伦测硫仪，SO2和
发生氧化还原反应生成
和
，从而引发该库伦测
硫仪工作，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
；
②待测气体SO2通入库伦测硫仪，SO2和
发生氧化还原反应生成
和
，
在阳极失去电子生成
，H+在阴极得到电子生成H2，电极方程式为：2H++2e-=H2
，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转
移了0.04 mol 电子，该反应中SO2转化为
，S 由+4 价上升到+6 价，则吸收了0.02mol SO2，阴极生
成0.02mol H2，此时电解质溶液质量增大了0.02mol×64g/mol-0.02mol×2g/mol=1.24g，通入待测气体的
体积为V L(标况下)，待测气体的物质的量为
，则待测气体中二氧化硫的体积分数为
×100%=
%，若该混合气体中含有少量
，
和
不会发生氧化还原反应，对测量结果无影响。
19．（13 分）化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条
件的合成路线。
已知：①
(R 为烃基，W 为卤族元素)；
②
。
回答下列问题：
(1)A 的系统名称是_______。
(2)F 中含氧官能团的名称为_______。
(3)C 的结构简式为_______。
(4)F→G 反应的化学方程式为_______；G→H 的反应类型为_______。
(5)H 与M 反应生成Ⅰ的过程中有HCl 生成，则M 的结构简式为_______。
(6)L 是F 的同系物，且相对分子质量比F 少14，则L 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有
_______种。
①含有手性碳原子
②能发生银镜反应
③含苯环且苯环上只有一个取代基
(7)E→F 过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y 为加成反应产物，Y 在酸性条件下水解的产物除F
外，还有有机物Z 和盐类物质(已略去)，则Z 的结构简式为_______。
【答案】(1)4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯（1 分）
(2)醛基（1 分）
(3)
(4)
加成反应(或还原反应)（1 分）
(5)
(6)4
(7)
【分析】物质A 中苯环上的氢原子被溴原子取代，生成物质B；由B(
)与D(
)的结构
简式及C 的分子式，可推出B 中的硝基被还原为氨基，C 的结构简式为
；根据已知条件，可
推出Q 含
，再结合Q 的分子式和H 的结构简式(
)，可知Q 的结构简式为
，
G 的结构简式为
；H 与M 反应生成I 的过程中有
生成，对比H 和I 的结构简式，可得
到M 的结构简式为
；
【详解】（1）由A 的结构简式
可得，以苯环为主体，取代基为异丙基、硝基，其系统名称为4-
异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯；
（2）F 的结构简式为
，其含氧官能团为醛基；
（3）B 的结构简式为
，B 的分子式为
，C 的分子式为
，对比B 和C 的
分子式及B 转化为C 的反应条件可知，B 转化为C 是硝基被还原为氨基，所以C 的结构简式为
；
（4）Q 的结构简式为
，G 的结构简式为
，F→G 先发生醛基的加成反应得到
羟基，再发生羟基的消去反应得到碳氮双键，由此写出的化学方程式为
；
G 的结构简式为
，H 的结构简式
，碳氮双键断开，与氢原子加成，G→H 的反
应类型为加成反应(或还原反应)；
（5）H 与M 反应生成I 的过程中有
生成，对比H 和I 的结构简式，可得到M 的结构简式为
；
（6）L 是F 的同系物，且相对分子质量比F 少14，即L 的分子式为
，除苯环外还有一个
、一个
、两个饱和C 原子，其中含有手性碳原子、能发生银镜反应、含苯环且苯环上只有
一个取代基的结构有
、
、
、
，共4 种；
（7）
与Mg 生成X(
)，与
生成中间产物Y，其中Y 为加成反应产物，
则Y 为
，Y 再与HCl 反应生成F(
)和Z(
)，故X 为
，Z 为
。
