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第二章 物质的量
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1.
【新闻热点+摩尔质量】（2025·辽宁沈阳二中·一模）我国航天员已经在太空泡茶了。茶装在特
制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( )
A．航天员太空泡茶所用水的摩尔质量是18 g
B．18 g 太空泡茶所用水中含有原子的物质的量为3 mol
C．标准状况下，1 mol 水的体积约是22.4 L
D．18 g 太空泡茶所用水中含有6.02×1023个H 原子
2.（2025·黑龙江海伦市第一中学·期末）对于含有1 mol HCl 的稀盐酸，下列有关说法正确的是(NA表示阿
伏加德罗常数的值)( )
A．HCl 的摩尔质量为36.5
B．该溶液中Cl－的数目为NA
C．该溶液中H＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．取0.1 L 该溶液，Cl－的数目为0.1NA
3.（2025·吉林省白城市第一中学·一模）现需要240mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列选项不正确的是
A．需用托盘天平称量6.0g 胆矾晶体
B．使用的玻璃仪器有250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高
D．定容时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低
4.（2025·辽宁省建平县实验中学·一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。15.6 g Na2O2完全溶于100 mL 3
mol/L 盐酸。下列说法正确的是( )
A．Na2O2所含的阴离子数为0.2NA
B．反应转移电子数为0.4NA
C．生成标准状况下4.48 L 气体
D．溶液中Na＋数为0.8NA
5．
【化学图像+阿伏加德罗定律推论】（2025·内蒙古赤峰二中·一模）如图是利用“手持”技术
测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
1
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下列说法错误的是
A．实验开始时，
和
的密度之比为8:7
B．12:30-13:30 时间范围内
压强最大
C．若容器的容积为22.4L，12:30 时
原子个数等于
D．光照相同时间，
的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
6.（2025·辽宁省北票市高级中学·期末）铜和镁的混合物投入
浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到
气体，若向所得溶液加入
溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为
A．
B．
C．
D．
7.（2025·辽宁省本溪市高级中学·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关
系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗
，生成的
分子数为
C．
晶体中，含有的
数目为
D．反应②中每有
参加反应，转移电子数为
8.（2025·吉林省延吉市第二高级中学·一模）中国科学院天津工业生物技术研究所研发出了从二氧化碳、甲
醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和己糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构型的己糖人
工合成。下列说法正确的是( )
A．淀粉的摩尔质量为162n
B．1 L 1 mol·L－1的甲醇水溶液中含有1 mol H＋
C．50 g 质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3 mol O—H
D．一定条件下，4.4 g CO2全部转化为甲醇(CO2＋H2===CH3OH＋H2O)时，转移0.2 mol 电子
9.（2025·辽宁师范大学附属中学·二模）配制一定物质的量浓度的
溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中不正确的是
A．“操作2”需将溶解的
溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶
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B．“操作3”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线
10.（2025·吉林省长春市十一中·一模）V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1 倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl 气体11.2V L
B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀
C．将溶液加热浓缩至0.5V L
D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
11.（2025·黑龙江大庆市第四中学·二模）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过
程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法正确的是( )
A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.01NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
12.（2025·内蒙古通辽实验中学·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为NA
B．4.6 g 乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2NA个 sp3杂化的碳原子
C．在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NA
D．标准状况下，11.2 L 苯中含有6NA个σ 键
13.（2025·辽宁省营口市高级中学·一模）某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如
下实验：取
该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向
反应后的溶液中加入过量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g 固体（不考虑过程中固
体的损失）。已知
会溶解在NaOH 溶液中。下列说法正确的是
A．
B．至少需要含0.7molHCl 的盐酸
C．该合金中，Al 的质量分数约为
D．若
该合金与足量NaOH 溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L
14.（2025·东北师范大学附属实验学校·二模）铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将m g 铁与足
量稀硫酸反应，生成H2的体积为V1 L；将n g 铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成H2的体积为V2 L。下
列说法正确的是( )
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A．两反应生成H2的物质的量之比为
B．m g 铁与足量稀硫酸反应，生成H2的物质的量一定为 mol
C．保持温度、压强不变，将n g 铝与足量稀硫酸反应，生成H2的体积大于V2 L
D．参加反应的铁与铝的质量之比＝
15.（2025·黑龙江双鸭山市第一中学·一模）现有V mL 硫酸钠溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的
质量分数是a%。下列有关该溶液的说法错误的是( )
A．溶质的质量分数是%
B．溶质的物质的量浓度是 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a (1 000
∶
－142a)
D．硫酸根离子的质量分数是%
二、非选择题(共4 小题，共55 分)16.（14 分）（2025·吉林省桦甸市第四中学·一模）在生产与科学研究中
常需要配制一定物质的量浓度的溶液。
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有________(填字母)。
a．温度 b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线
(2)某品牌“84”消毒液的瓶体标签部分内容如图所示。
“84”消毒液
有效成分：NaClO
规格：1 000 mL
密度：1.1 g/cm3
质量分数：14.9%
①写出其有效成分在水中的电离方程式：__________________________________________。
②有效成分的物质的量浓度为________mol/L。
(3)下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。
①将上述实验步骤A～F 按实验过程先后次序排列：________________。
②若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是________(填字母)。
A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．定容时水超过刻度线，用胶头滴管吸出
D．定容时俯视溶液的凹液面
(4)次氯酸钠生成器是一种新型消毒设备，通过直接电解食盐水生成次氯酸钠和一种气体单质，该反应的离
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子方程式为______________________________________________________。
17.（12 分）（2025·黑龙江哈尔滨市第六中学·二模）硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 与NO2)是主要的大气污
染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理，主要反应原理为4NO＋4NH3＋O2=====4N2＋
6H2O；6NO2＋8NH3=====7N2＋12H2O。某硝酸厂排放的尾气中氮氧化物的含量为2 490 mg·m－3(体积已折
算至标准状况)，其中NO 与NO2的物质的量之比为4 1∶。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化物的平均相对分子质量为______________。
(2)尾气中NO 的含量为________mg·m－3。
(3)要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为________L。
(4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱溶液进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5 mol 氮
氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH 溶液(密度为1.28 g·cm－3)完全吸收。
NaOH
①
溶液的物质的量浓度为________mol·L－1，体积为________mL。
②已知反应后溶液中含有0.35 mol NaNO2。若将尾气中NO 与NO2的平均组成记为NOx，则x＝________。
18.（14 分）（2025·辽宁省丹东市二中·期末）三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O，M＝242 g·mol－1]是一种重要
的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
Ⅰ.三水合硝酸铜的制备
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙
醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
Ⅱ.Cu(NO3)2溶液的配制
(2)实验室需要450 mL 0.1 mol·L－1Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是
______(填仪器名称)。
(3)所需三水合硝酸铜固体的质量为______g。
(4)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
Ⅲ.三水合硝酸铜的热分解实验
(5)将24.2 g Cu(NO3)2·3H2O 样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所
示。在T1～T2 ℃过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为______________________________。
继续升温至T3℃时生成的固体产物为______(填化学式)。
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19.（15 分）（2025·内蒙古包头市第四中学·一模）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾
(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O，化学方程式为10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑，39.0 g 钾与10.1 g 硝酸钾充分
反应生成K2O 的质量为__________g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，样品中K2O2的质量分数为__________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中
用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，反应消耗KO2的质量
为________。
(4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g 产物A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生1.12 L 氧气
(标准状况)，试确定产物A 中钾、氧两种原子的个数之比为________。如果产物A 只含有两种化合物，写
出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比：________。
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