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第二章 物质的量
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Ca40 Cu 64 Zn 65 Ba
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第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 个小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．（2025·安徽马鞍山·二模）氯及其化合物部分转化关系如图。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
A．标准状况下，2.24 L HCl 和Cl2混合气体中氯原子数为
B．0.1 mol/L NaCl 溶液中Na+数为
C．反应①每消耗0.1 mol Ca(ClO)2，生成的氯气的分子数为
D．反应②每生成0.1 mol 氧化产物，转移电子数目为
2．（2025·安徽蚌埠·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
的
溶液中
数目为
B．标准状况下，
通入足量水中充分反应，转移电子数为
C．常温下，将2.7 gAl 片放入足量浓硝酸中，转移电子数为
D．
(
)与
(
)组成的混合物所含共价键的数目为
3．（2025·安徽蚌埠·三模）下列实验装置能达到实验目的的是
1
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A．制备晶体
B．配制一定物质的量
浓度NaOH 溶液
C．验证非金属性
D．区分
和
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·安徽芜湖·一模）
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有σ 键数目最少为
B．标准状况下，
与
充分反应，生成
分子数目为
C．向
溶液通氨气至中性，铵根离子数目为
D．
和
的固体混合物中共含有0.2mol 阳离子，则混合物中总质子数目为
5．（2025·安徽黄山·一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
和
的混合气体所含电子数为
B．常温下，
的
溶液中，所含
数目为
C．足量
与
浓盐酸共热生成
分子数为
D．1mol 白磷
和1mol 甲烷中所含的共价键数均为
6．（2025·安徽·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO 的微粒数之和为NA
B．12 g 金刚石和12 g 石墨含有的C-C 键数目均为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O 反应，生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．测得0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性，则1 L 该溶液中含CH3COO-数为0.1NA
7．（2025·安徽阜阳·一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下11.2 L
中，含有的氧原子数目为
B．1 mol 的
晶体中，离子总数为
C．0.1
溶液中，
离子的数目小于
2
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D．28 g 由
和
组成的混合气体中，含有的原子总数为
8．（2025·安徽六安·模拟预测）部分含碳物质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
A．1 mol CaC2含有的σ 键数目为3NA
B．标准状况下，22.4 L CS2含有的原子数目为3NA
C．反应①每消耗12g C，生成π 键的数目为2NA
D．反应②每生成1 mol CaC2，转移的电子数为4NA
9．（2025·安徽·模拟预测）设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．500mL 0.5mol/L 的NaF 溶液中离子数大于
B．6.5g
晶体中所含
键数目为
C．往1 L1 mol/L
溶液中通入1.5 mol
，反应转移电子数为
D．1 mol 乙二醇被足量酸性
溶液氧化，转移电子数为
10．（2025·安徽·二模）设
是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
中，中子数与质子数之差为
B．
完全转化为
时，转移的电子数为
C．标准状况下，
和
混合气体中氧原子数为
D．
溶液中
数小于
11．（2025·安徽阜阳·三模）将
与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成
或
。设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含σ 键数为
B．
氨水中含氮原子数为
C．53.5g 由
和
组成的物质中含
数为
D．
中含配位原子(也包括离子)数为
12 ．（2025 高三下· 安徽· 模拟预测）利用CrCl3+3
+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl 制备降爆剂
Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是
3
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A．0.1 mol
中σ 键数目为1.4NA
B．标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA
C．2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA
D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液含有的
数目为0.1NA
13．铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：
B．转化②中每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.9NA
C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1 2∶
D．过量Fe 在氯气中燃烧生成FeCl2
14．（2025·安徽黄山·二模）
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中氙的价层电子对数为
B．标准状况下，
中原子总数为
C．
中阴离子总数小于
D．电解精炼铜时，阳极减重
时，外电路转移电子数一定为
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共4 个小题，共58 分。
15．（15 分）（2025·安徽·模拟预测）根据要求，回答下列问题：
(1)新制备的
沉淀接触空气的现象： ；该过程发生反应的化学方程式为 。
(2)在饱和食盐水中先通入足量
，再通入
生成白色沉淀，该反应的总离子方程式为 。
(3)
属于 (填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。
溶解于稀硫酸中，生成一种气体单
质，则该反应的离子方程式是 。
4
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(4)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为
的物质就属于混盐。向
中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7 g
完全反应，转移 mol 电
子。
(5)下图是用NaCl 固体配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaCl 溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→ ；
请指出图中存在的1 处错误： 。
①
②
③
④
⑤
⑥
16．（15 分）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小
组欲通过重量分析法测定
中钡元素的含量。
I．沉淀剂的配制
用
重量法测定
时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为
、密度为
的
浓硫酸配制
溶液。
(1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻
璃仪器是 ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 。
(2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为
(结果保留一位小数)；以下操作中导致配制
硫酸溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．容量瓶使用前未干燥
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移
D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出
II．测定
试样中钡元素的含量
实验步骤1：准确称取
试样平均分成两份，分别置于
烧杯中，加入约
水、
溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取
溶液两份于两个
烧杯中，
加水
，加热至近沸，趁热将两份
溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻
5
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璃棒不断搅拌，直至两份
溶液加完为止。
实验步骤2：待
沉淀下沉后，向上层清液中加入
滴
溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀
完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。
实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(
溶液加
水配
成)洗涤沉淀
次。
实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、
灰化后，在
的马弗炉中灼烧至恒重。计算
中钡元素的含量。
(3)溶解
试样时加入稀盐酸的目的是 。
(4)检测沉淀洗涤干净的方法是 。
(5)若最终产生沉淀的平均质量为
，则
中钡元素的含量为 。
17．（14 分）（23-24 高三上·安徽合肥·月考）元素及其化合物性质是学习化学的基础。根据要求回答下列
问题：
(1)取300 mL
KI 溶液与一定量的酸性
溶液恰好反应(
)，生成等物质的量
的
和
，则消耗
的物质的量是 。
(2)在100 mL
溶液中通入标准状况下3.36 L
，溶液中有
的
被氧化成单质
，则原
溶液
中
的物质的量浓度为 。
(3)将Al、
和
的混合物恰好与NaOH 溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为 。
向反应后的溶液中通入过量
，反应的离子方程式为 。
(4)三氟化氮(
)是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，
在潮湿的空气中与水
蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO 和
。
①写出该反应的化学方程式： ，反应中生成0.2 mol
，转移的电子数目为 (
表示阿伏加德罗常数的值)。
②
无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是 。
18．（14 分）（22-23 高三上·安徽·开学考试）“84 消毒液”在抗击新冠中具有极为重要的作用，其有效
成分是
。
(1)某次实验需要使用
的
溶液，欲用
固体配制该溶液，实验中需要称量
晶体，下图不需要的仪器是 (写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度
(填“＞”或“＜”)
6
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(2)“84 消毒液”在存放中会变质，实验室中可用淀粉
试纸判断某“84 消毒液”是否完全变质，若试纸
则说明“84 消毒液”没有完全变质。在强碱性溶液中，
能将
氧化为
，若用
上述所
配溶液，能恰好氧化
溶液，则
。
(3)已知：①
②
写出在溶液中
分解生成
的热化学方程式： 。
(4)在不同温度时，测得84 消毒液
值(
表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。
值越大，
氧化性越强)随时间的变化曲线如图所示：
试分析，
值在不同温度下变化不同的原因可能是 。
7
