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第一章 物质及其变化
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题：本大题共22 小题，每小题3 分，共66 分。
1．材料在生产生活中起着重要作用，下列属于新型无机非金属材料的是
A．钢化玻璃
B．醋酸纤维
C．氮化硅陶瓷
D．聚四氟乙烯
2．水是生命之源，寻找火星水冰是“祝融”号火星车的任务之一、下列关于水的说法正确的是
A．属于两性氧化物
B．既有氧化性又有还原性
C．与H2O2互为同素异形体
D．不属于电解质
3．（2025·安徽师范大学附属中学模拟）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说
法错误的是
A．中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃
B．发现了月壤中的“嫦娥石
”，其成分属于无机盐
C．革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
D．神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料
4．(24-25·安徽省黄山市·二模)宣城与黄山是徽文化的发源地之一，其物质和文化遗产中蕴含丰富的化学原
理和知识。下列说法正确的是
A．徽州古建筑彩绘颜料中的红色成分之一是
B．宣纸“纸寿千年”因其成分纤维素不能水解
C．徽墨中松烟(炭黑)的制备过程未涉及氧化还原反应
D．传统徽菜“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了皂化反应
5．(24-25·安徽省池州市·二模)安徽省文化底蕴深厚，非遗文化丰富，下列说法错误的是
A．池州市傩戏中人物所戴的木质面具，其主要成分是纤维素
B．安徽省博物馆中的青铜圆鼎中掺杂锌、锡等金属，其熔点和纯铜不同
C．徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳
D．安徽的非遗鱼灯闹元宵，其中燃料蜡烛油属于油脂
6．（2025·辽宁省丹东市上学期月考）下列物质的性质、用途及其分类均正确的是
选项
物质
性质
用途
分类
A
碳酸氢钠
细小白色晶体
用于纺织、玻璃
酸式盐
B
磁性氧化铁
黑色
用作油漆、涂料和橡胶的染料
碱性氧化物
C
聚乙烯
无色，耐腐蚀
用作食品、药物的包装材料
纯净物
D
次氯酸钙
强氧化性
用作漂白、杀菌消毒
正盐
7．（2025·安徽省A10 联盟最后一卷）我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙䢞正确的是
A．修复文物所用的熟石膏是
1
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B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定
C．在制玻璃的原料中，添加适量的
，可制得蓝色玻璃
D．传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化
8．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH 减小的是
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．向NaOH 和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．向H2S 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
9．下列各组离子能大量共存的是
A．在c(H+)=1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO4
2－
B．在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
D．加入Al 片能产生H2的溶液：NH、Ca2＋、HCO3－、NO3－
10．下列离子方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除H2S 气体：Cu2＋＋S2－＝CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋＝BaSO3↓＋2H＋
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3－＋Cl2＝2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是
A．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
B．氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
C．过氧化钠溶于水制氧气：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
D．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
12．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－＝SO3
2－＋2HClO
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH＋SO3
2－＋H2O
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
13．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
B．向铁铵矾溶液中通入H2S 气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
C．在强碱溶液中，铁铵矾与NaClO 反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－＝2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
14．（2025·皖南八校三模）离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来表示离
子反应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是
A．
溶液中滴加过量烧碱溶液：
2
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B．
溶液中通入等物质的量的
C．将少量
通入漂白粉溶液：
D．
溶液中滴加少量澄清石灰水：
15．过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3
B
FeCl3
溶液由棕黄色变浅绿色
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C
CuCl2
溶液褪色，产生白色沉淀
SO2＋2CuCl2＋2H2O＝2CuCl↓＋H2SO4＋
2HCl
D
Na2CO3(含酚酞)
溶液由红色变无色
2SO2＋Na2CO3＋H2O＝CO2＋2NaHSO3
16．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，观察溶
液颜色变化
H2O2具有氧化性
B
向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI 溶液，再滴加
淀粉溶液，观察溶液颜色变化
Fe3＋是否具有氧化性
C
向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，
观察CCl4层颜色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI 气体，观察现象
比较Fe3＋与I2氧化性的强弱
17．(24-25·安徽省合肥市·二模)聚氮化硫
是一种人工合成的聚合物，以
为原料可通过以下两步
反应合成
，下列说法正确的是
A．
属于有机高分子
B．
和
互为同素异形体
C．反应①中
既是氧化剂又是还原剂
D．
和
的混合物中约含
个S 原子
18．Na2S2O8－Co3O4可作为光催化水生产物质X 的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法正确
的是
3
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A．Co 元素位于元素周期表IB 族
B．在激光作用下，Na2S2O8发生氧化反应
C．物质X 为H2
D．工业上煅烧CoCO3制备Co3O4的反应：6CoCO3＋O2====2Co3O4＋6CO2
19．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO4
2－＋4H＋，实
现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A．该反应消耗1 mol O2转移4 mol 电子
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋
C．反应Ⅲ是氧化还原反应
D．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O
20．某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
C．“调节pH”时可以选择CuO 或Cu(OH)2
D．“还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为1 4∶
21．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊
（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
4
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下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
22．（2025·安徽省A10 联盟最后一卷）在
作用下［
是一种配离子，EDTA 是
其配体］，
混合溶液可脱除烟气中NO。其机理如图所示。
已知：①烟气中的
会将
氧化为
，从而降低，
与NO 的配合能
力。
②酸性较强环境下，EDTA 易与溶液中
结合，降低
与NO 的配合能力。
H
③
表示活性吸附氢。
下列叙述错误的是
A．H 可以还原
，实现
的再生
B．
络合液的pH 越大，越有利于吸收NO
C．脱除NO 的反应为：
D．适当增大HCOOH 浓度，可提高NO 的脱除率
二、非选择题：本大题共6 小题，共34 分。
23．（4 分）以盐湖锂矿(主要成分为Li2O••Al2O3 •4SiO2，还含有Fe2＋及少量有机物等)为原料制备Li2CO3
的方法如下：
净化：
①加碱调节滤液的pH 至弱碱性，使Al3＋沉淀；将再加入适量Ca(ClO)2溶液将Fe2＋转化为沉淀，过滤。
ClO－与Fe2＋反应的离子方程式为_________________________________________________________。
②调节滤液的pH，再加入适量Na2CO3粉末，过滤，得Li2SO4溶液。过滤所得滤渣的主要成分是
___________。
24．（8 分）（1）以软锰矿粉（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg 等的氧化物）为原料制备电池级
MnO2。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（如图），70 ℃
下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是____________；MnO2转化
为Mn2＋的离子方程式为______________________________________________________。
5
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（2）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH 形式存在），在酸性条件下，NaClO 将废水中的
NH 转化为N2，反应的离子方程式为____________________________________________________。
25．（4 分）α－FeOOH 在环境保护等领域有广泛应用。
（1）在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH 溶液，使溶液
pH 控制在4～4.5 之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH 固体。
制备1 mol α－FeOOH 理论上需要NaClO3的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加NaClO3低
于理论用量的原因是___________________________________________。
26．（4 分）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA 元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中
(含Cu2Te 及少量CuTeO4、Pb 等化合物)可提取单质碲。
Ⅰ．干法炼碲
（1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应
2CuTeO4＋4C==========Cu2Te＋Te＋4CO2↑。每消耗1 mol CuTeO4，反应中转移电子的物质的量为
_______mol。
（2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1 390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加
热，得到Cu2S、Te 和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的
Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是______________________________________________。
27．（8 分）燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿粉同步脱硫脱硝技术”并制备
MnSO4·H2O，部分流程如下：
已知：①软锰矿粉（主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质）。
②Ksp(MnF2)＝1.6×10－3；Ksp(CaF2)＝8.0×10－11。
NO
③
＋O3
NO2＋O2。
（1）①“浸锰”过程中，SO2发生的主要反应的化学方程式为_______________________________。
②滤渣Ⅰ的主要成分为_______________（写化学式）。
（2）“除气”过程中，烟气中混入一定量O3可提高NO 的脱除率，其可能的原因是
_____________________________________________________。
（3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量的MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为
6
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______________________________________________________________________。
28．（6 分）钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，
分离回收钴渣中钴、镍的工艺流程如下。
已知：①酸浸液主要含有Zn2＋、Co2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mn2＋等金属阳离子；
（1）除锰。在酸性条件下，向除镍后的溶液中加入Na2S2O8溶液选择性氧化Mn2＋，反应生成MnO2和SO4
2
－的离子方程式为_______________________________________________________________。
（2）沉钴。向除锰后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH 氧化沉Co2＋。将Co(OH)3隔绝空气灼烧会
生成Co2O3；如果控制温度不当，Co(OH)3会生成CoO 杂质，反应的化学方程式是
________________________________________________。
7
