文档文本内容
机密★启用前
2026 年高考化学考前冲刺模拟A
（考试时间75 分钟，满分100 分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg 24 S 32
Fe56 Ti48 In 115 Te
128
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．化学无处不在，与人类生活、生产等联系密切。下列说法错误的是
A．内蒙古包头生产的普通钢材是铁碳合金，熔点低于纯铁
B．吉林长春航空展中战斗机拉出的彩色烟带，其形成原理是胶体的丁达尔效应
C．黑龙江哈尔滨红肠加工中按规定添加亚硝酸钠，其具有防腐与护色作用
D．辽宁鞍山生产的机器人触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】A．合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，普通钢材为铁碳合金，熔点低于纯铁，A 正确；
B．彩色烟带的形成是发烟剂受热挥发后冷凝为小颗粒（或添加有色发烟物质）形成气溶胶的过程，丁达
尔效应是胶体的光学性质，不是烟带的形成原理，B 错误；
C．亚硝酸钠是合法食品添加剂，在规定限量内使用可起到防腐和护色作用，C 正确；
D．压电陶瓷属于具有特殊功能的新型无机非金属材料，D 正确；
故答案为B。
2．下列化学用语表达正确的是
A．
18O 的原子结构示意图：
B．HCl 的电子式：
C．C2H2的球棍模型：
D．基态Be 原子最外层电子的电子云轮廓图：
【答案】B
【解析】
A．
18O 的质子数为8，质量数为18，核外电子数也为8，原子结构示意图为：
，A 错误；
B．HCl 为共价化合物，电子式：
，B 正确；
C．
为C2H2的空间填充模型，球棍模型为
，C 错误；
D．基态Be 原子最外层的能级为2s 能级，s 能级的电子云轮廓图为球形，
为px电子云轮廓
图，D 错误；
故选B。
3．氮化镓是制备蓝光LED 与5G 射频芯片的核心半导体材料，其优异的性能源于独特的结构，而其工业
生产流程也涉及一系列结构化学原理。下列从微观角度对相关物质性质进行的解释错误的是
选项
物质性质
微观解释
A
GaN 和GaP 的晶体类型均与晶体Si 的类
似，GaN 晶体的熔点约为1700℃，而GaP
晶体的熔点为1457℃
GaN 和GaP 均为共价
晶体，其中Ga-N 键
的键长短，键能大
B
工业上采用Ga 与NH3在高温条件下反应制
备GaN，而不用N2直接与Ga 反应
N2分子中N≡N 键的键
能大，化学性质不活
泼，而NH3在高温条
件下可分解生成高活
性的NH2或N 原子，
更易与Ga 反应
C
NH3的键角(约107℃)大于PH3的键角(约
93.5℃)
NH3分子间存在氢
键，PH3分子间无氢
键
D
第一电离能I1(Mg)>I1(Al)
Al 的3p 能级电子的
能量比Mg 的3s 能级
电子的高
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．GaN、GaP 和晶体Si 均为共价晶体，N 原子半径小于P，
键键长比
键短、键能更
大，故GaN 熔点更高，A 正确；
B．
分子中
键键能极大，化学性质稳定，难以与Ga 反应；
高温可分解为高活性的含氮微粒，
更易反应，B 正确；
C．键角是分子内共价键的夹角，属于分子内部结构参数，与分子间氢键无关
键角更大是因为N 电负
性大于P，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力更强，C 错误；
D．Mg 的价电子排布为
（全满稳定结构），Al 的价电子排布为
，
能级电子能量高于
能级，
更易失去，故第一电离能
，D 正确；
故选C。
4．硫及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中，每消耗
，转移
数目为
B．
是硫的一种同素异形体，
中含非极性键的数目为
C．反应③中，
与
充分反应生成的产物中分子数目为
D．标准状况下
中，分子的数目为
【答案】B
【解析】A．反应①为
，
的物质的量为
，
中
从-2 价升
高到0 价，每摩尔
反应转移
，故
反应转移电子数为
，A 错误；
B．
是硫的同素异形体，每个
分子含8 个
非极性键，
摩尔质量为
，
物质的量为
，含非极性键物质的量为
，数目为
，B 正确；
C．反应③
为可逆反应，反应物无法完全转化，生成
的物质的量小于
，产物
分子数目小于
，C 错误；
D．标准状况下
为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积
计算其物质的量，
的物质
的量远大于
，分子数不是
，D 错误；
故选B。
5．在PEG(聚乙二醇)及其衍生物的应用研究中，取代端基(如氨基、酯基等)起着决定性的作用。Amino-
PEG(双端氨基聚乙二醇)是一类重要的PEG 衍生物，广泛应用于有机化学、界面化学、材料科学等领域。
其一种合成路线如图。
已知：①TsCl 为
；
②聚乙二醇在酸性条件下易断裂。
下列说法错误的是
A．乙二醇、聚乙二醇均具有良好的水溶性
B．由PEG 制备PEG-OTs 的过程中，加入
的目的是除去生成的HCl
C．PEG、Amino-PEG 和PEG-OTs 均不含手性碳原子
D．等质量的PEG 和Amino-PEG 的物质的量相同
【答案】D
【解析】A．乙二醇和聚乙二醇都含有亲水的羟基、醚键，可与水分子形成氢键，均具有良好水溶性，A
正确；
B．PEG 与TsCl 反应会生成HCl，吡啶为有机碱，可与HCl 反应将其除去，同时避免酸性条件下聚乙二醇
发生断裂，促进反应正向进行，B 正确；
C．手性碳原子是连接4 个不同基团的饱和碳原子，三种物质中的饱和碳原子均为连有2 个氢原子的亚甲
基，不存在手性碳原子，C 正确；
D．PEG 的端基为羟基，Amino-PEG 的端基为氨基，二者端基不同，且聚合度n 也不一定相同，二者摩尔
质量不同，根据
，等质量的二者物质的量不相同，D 错误；
故选D。
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：
B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳：
C．将二氧化氮和一氧化氮混合通入水中：
D．铵明矾
溶液中加入过量
溶液：
【答案】A
【解析】A．草酸（H2C2O4）作为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留；酸性条件下，高锰酸根被还原
为Mn2+，草酸被氧化为CO2，得失电子、电荷和原子均守恒，方程式正确，A 正确；
B．氯化钙溶液中通入CO2不会发生反应，B 错误；
C．NO2和NO 混合通入水中，实际是NO2与水反应，实际反应为
，C 错误；
D．铵明矾溶液中加入过量Ba(OH)2，铵根离子应与OH-反应生成NH3·H2O，正确的离子方程式为：
，D 错误；
故选A。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，X 的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W 相邻，
且W、Q 同主族，五种元素组成的环状物质a 和b 结构如图。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>W>Y
B．Z2X2一定为非极性分子
C．
中含σ 键与π 键的数目之比为2:1
D．b 分子中键长：①>②
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、Q 均为原子序数增大的短周期主族元素，X 的原子半径在周期表中最小，推断出
X 为H 元素，根据a 的结构图可知，Y 能形成4 个共价键，所以推断Y 为C 元素，Z 能形成3 个共价键，
且Y、Z、W 相邻，推断Z 为N 元素，W 能形成两个共价键，且W、Q 同主族，W 与Y、Z 相邻，所以W
为O，Q 与W 同主族且为短周期主族元素，所以Q 为S 元素。
【解析】A．由分析知，Z 为N 元素，W 为O 元素，Y 为C 元素，同周期，从左至右，第一电离能总体呈
增大趋势，但N 的2p 轨道处于半充满状态，较稳定，所以第一电离能：N>O>C，A 正确；
B．由分析知Z 为N 元素，X 为H 元素，
为
，N 原子存在孤电子对，分子正负电荷中心不重合，
属于极性分子，B 错误；
C．由分析知，Y 为C 元素，W 为O 元素，
为
，与SO2互为等电子体，不存在
键，C 错误；
D．①为S=O 双键，②为S-O 单键，双键的键长小于单键键长，所以键长①<②，D 错误；
故选A。
8．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．二氧化锰和浓盐
酸反应制氯气
B．配制一定浓度的
溶液
C．用
试纸测溶液
的
D．蒸发浓缩NaCl 溶
液得到
固体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应需要加热，图示装置无加热仪器，A 不符合题意；
B．不能在容量瓶中溶解固体，B 不符合题意；
C．
试纸不能伸入溶液中，应该用玻璃棒蘸取试剂于试纸上，C 不符合题意；
D．蒸发浓缩NaCl 溶液得到NaCl 固体，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，操作符合规范，
D 符合题意；
故选D。
9．一种由Ti、In、Te 组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长
度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点、B 点原子的分数坐标分别
为
、
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶体中Te 原子填充在Ti、In 围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50%
C．D 点原子的分数坐标为
D．该晶体的密度为
【答案】C
【解析】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的Ti 原子个数=
，位于面上、棱上的In 原子
个数=
，位于体内的Te 原子个数=8×1=8，则Ti、In、Te 的原子个数比为4 4 8=1 1 2
∶∶
∶∶，晶体
的化学式为TiInTe2，A 正确；
B．由晶胞结构可知，Ti、In 原子形成的四面体空隙有16 个，其中8 个填充有Te 原子，则四面体空隙的占
有率为
，B 正确；
C．根据晶胞图示，D 原子在x、y 方向的位置约为晶胞边长的
，z 方向位置约为晶胞边长的
，故其分
数坐标为(
,
,
)，C 错误；
D．晶体质量：
，晶胞体积为
，密度
，D 正确；
故选C。
10．肉桂果实中含有的丁香醛常用于医药、香料，其结构如图所示。下列关于丁香醛的说法正确的是
A．是苯的同系物
B．分子式为C9H2O4
C．所有原子共平面
D．能发生氧化、加成、取代反应
【答案】D
【解析】A．苯的同系物属于烃类，只含有C 和H 两种元素，丁香醛中含有O 元素，不属于苯的同系物，
故A 错误；
B．丁香醛(
)的分子式为C9H10O4，故B 错误；
C．苯环、碳氧双键为平面结构，单键可以旋转，但甲基是四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平
面，故C 错误；
D．丁香醛(
)中含有醛基，能够发生氧化反应，能够与氢气发生加成反应，含有羟基，
能够发生取代反应，故D 正确；
故选D。
11．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、
、FeO、
、
等杂质)为原料制备
的工艺流程如下：
已知：
。下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
B．试剂X 可以是
C．NaClO 与
物质的量为
反应时的离子方程式为：
D．操作a 所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用
【答案】C
【分析】以水泥厂废料（主要成分为
，含少量
、
、
、
、
等杂质）制备
的流程为：废料先加入过量稀
酸浸，
、
、
、
、
与酸反应生
成可溶性硫酸盐
、
、
、
、
，
不反应以固体形式残留；随后
加入
进行氧化，将
氧化为
、将
氧化为
沉淀；接着加入试剂
调节
，使
、
水解生成
、
沉淀，过滤除去
、
、
等滤渣；最后对滤液进行蒸
发浓缩、冷却结晶、过滤（操作a），得到
晶体。
【解析】A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，且高浓度下
浓度并非最高，会降低酸浸反应速率，同时带
来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A 错误；
B．试剂
的作用是调节溶液
，使
、
沉淀，需要能与
反应且不引入新杂质，应选择
、
、
等含镁的碱性物质，而
呈中性，无法调节
，B 错误；
C．
与
按物质的量
反应时，
中
从
价被还原为
价的
，得到
个电子，
从
价被氧化为
价的
，失去
个电子，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程
式为
，C 正确；
D．操作a 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所得滤液主要成分为
溶液，可返回到“蒸发浓缩、冷却
结晶”步骤循环利用，D 错误；
故答案选C。
12．某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI 反应的化学反应速率，实验过程如图所示：
已知：①实验中发生反应：
(较慢)；
(极快)。
②淀粉遇
变蓝。
下列说法错误的是
A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
B．
C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢
D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快
【答案】B
【分析】(NH4)2S2O8与KI 反应，淀粉溶液为指示剂，
为快反应，若溶液变蓝，说明
反应完全，立即停止计时，计时t 秒来测定反应速率；
【解析】A．根据分析，当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时，A 正确；
B．根据关系式：
，
，B 错
误；
C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢，因为反应速率快，生
成
较多无法被
完全消耗，就会使溶液变蓝，不能测定反应速率，C 正确；
D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，酸性条件下
反应生成硫和二氧化硫而消耗，溶液
变蓝时间变短，测定的化学反应速率会偏快，D 正确；
故选B。
13．金属硫电池具有低成本和高能量密度的特点，是当前主选储能设备之一，电池的总反应为
。下列有关叙述正确的是
A．放电时，电流从电极a 经外电路流向电极b
B．放电时，若负极减重3.9 g，则外电路中通过0.2 mol 电子
C．该电池既可采用有机物电解液，又可采用水性电解液
D．充电时，正极区可能发生的电极反应为
【答案】D
【分析】由
和图可知，放电时电极a 为负极，电极反应为
，电极b 为正极，发生的
电极总反应式为
，据此回答
【解析】A．由分析知，放电时，a 为负极，b 为正极，电流从正极（b）经外电路流向负极（a），A 错误；
B．放电时负极反应为
，3.9 g K 的物质的量为0.1 mol，外电路中通过0.1 mol 电子，B 错误；
C．K 为活泼金属，能与水反应生成KOH 和
，不可采用水性电解液，C 错误；
D．充电时正极（b 极）作阳极，发生氧化反应，放电时正极反应为
，故充电时阳极反
应为
，D 正确；
故答案选D。
14．马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下存在如下相互转化过程。190℃时，相关物质的物质的量分数
随时间变化如图所示。6.5h 后，苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是
A．190℃时的平衡常数：K(反应①)>K(反应②)>K(反应③)
B．马来酸的一级电离常数小于富马酸的一级电离常数，马来酸的二级电离常数大于富马酸的二级电
离常数
C．平均反应速率：v(马来酸)=v(富马酸)+v(苹果酸)
D．1.25h 后，转化过程以反应③为主
【答案】B
【解析】A．平衡时，
，
，
，故
时的平衡常数：
(反应①)>
(反应②
(反应③)，A 正确；
B．马来酸是顺式丁烯二酸，两个羧基距离近，羧基的吸电子效应更强，更易电离出第一个
，因此一级
电离常数：
；一级电离后，马来酸的羧酸根可形成分子内氢键，对第二个羧基
的
吸引力更强，更难电离出第二个
，因此二级电离常数：
，B 错误；
C．根据物料守恒，总物质的量
，因此
，即消耗马来酸的平均速率等于生成富马酸和苹果酸的速率之
和，C 正确；
D．1.25h 后马来酸物质的量分数已经接近0，富马酸的物质的量分数逐渐减小，苹果酸的物质的量分数持
续增大，说明此时富马酸转化为苹果酸（反应③）是主要转化过程，D 正确；
故选B。
15．在
溶液中滴加NaOH 溶液调节溶液pH，各含锌粒子的摩尔百分率与pH 的关系如图所
示，已知
的
为
，
，
。下列说法正确的是
A．a 点：
B．b 点：
C．
的化学平衡常数等于
D．c 点的横坐标为10.2
【答案】C
【解析】A．根据物料守恒，含锌粒子应包括所有形式[
、
、
、
、
]，其总浓度等于初始
浓度（0.1 mol/L），而
浓度为0.2 mol/L，且等式未包含
、
，A 错误；
B．由电荷守恒
，
b 点时，
=
，
，B 错误；
C．
反应平衡常数K=
=
=
，C 正确；
D．由图可知，c 点时，
=
，则
，
， pH=14-
3.46=10.54≠10.2，D 错误；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）包头被誉为世界“稀土之都”，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17 种元素。一种从稀
土矿(还含Fe、Al、Mg 等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下：
已知：①月桂酸和
均难溶于水。
②
的
。
③
开始溶解时的pH 为9，有关金属离子沉淀的相关pH 见下表：
离子
开始沉淀时的
pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的
pH
/
3.2
4.7
/
回答下列问题：
(1)镧系元素在元素周期表中位于第_______周期，第_______族；基态Sc 原子的价层电子排布式_______。
(2)“沉淀除杂”前调pH 的适宜范围是_______。
(3)“沉淀RE”后，滤液中
浓度为
。为确保滤饼中检测不到Mg 元素，滤液中
应
低于_______
。
(4)已知把铈从混合稀土(
代表其他稀土离子)中分离出来的一种工艺流程如下：
若选空气作氧化剂，则
转化为
离子方程式为_______。
(5)在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯(
)萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中
Ce(Ⅳ)，制取
的流程如下：
①被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下
。向
20 mL 含
的酸浸液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，若水层中
，则加入萃取剂的体积为_______mL。
②有机层加
的作用是_______。
【答案】(1)第六周期（1 分） 第ⅢB 族（1 分）
（2 分）
(2)
（2 分）
(3)0.13（2 分）
(4)
（2 分）
(5)
10
①
（2 分） ②将四价铈还原为三价铈，使其进入水层（2 分）
【分析】稀土矿经过酸溶转化为金属离子，用H2O2氧化，将Fe2+氧化为Fe3+，调pH 值使Fe3+和Al3+沉淀除
去，再用月硅酸钠使稀土离子沉淀，Mg2+在滤液中除去，滤饼加盐酸酸化得到月桂酸沉淀和溶于水的稀土
氯化物，溶液再冷却结晶得到稀土氯化物晶体。
【解析】（1）镧系元素位于元素周期表第六周期第ⅢB 族；Sc 为21 号元素，核外电子排布为
，
价层电子排布式为
。
（2）“沉淀除杂”的目的是除去
、
，保留
在溶液中：需要
、
完全沉淀（
，
沉淀完全pH 为4.7），同时
不能开始沉淀（
，
开始沉淀pH 最小为6.2），因此pH
范围为
。
（3）先转换
浓度：
，根据
，代入得：
，因此浓度应低于
。
（4）碱性条件（
）下，
氧化
生成
沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒
配平得到离子方程式：
。
（5）① 设萃取剂体积为
，分配比
： 总
总物质的量：
，水层
物质的量：
，有机层
。 代入
，解得
。② 题目说明：只有
被
萃取，
不被萃取。因此加入
的作用是将有机层中的
还原为
，使Ce 进入水层，
实现反萃取。
17．（13 分）富马酸亚铁(
)是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性
过弱时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。
Ⅰ．富马酸亚铁制备原理：
步骤1：反丁烯二酸的制备
取2.50 g 顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g 硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽
滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。
备注；磁转子具有多孔陶瓷涂层结构，在转动搅拌溶液时表而产生微量气泡。
步骤2：富马酸亚铁的合成
将2.0g 反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A 中加入
溶液调节溶液pH 为6.5~6.7，进
行下列操作，具体顺序见问题(3)。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8g。
回答下列问题：
(1)
溶液用___________(填化学式)试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。
(2)步骤2 三口烧瓶中不需要添加沸石的原因为___________。
(3)步骤2 中，下列操作顺序为：①安装好回流装置(加热装置省略)，②___________，③___________，④
维持反应温度100℃。
A．通入
B．从仪器B 上口缓慢加入含5.2g
的水溶液(20~30mL)
(4)合成富马酸亚铁的化学方程式为___________。
Ⅱ．产品纯度的测定
步骤1：准确称取粗产品0.1600 g，加煮沸过的3 mol/L
溶液15 mL，待样品完全溶解后，加煮沸过
的冷水50mL 和4 滴邻二氮菲—亚铁指示剂，立即用0.050 mol/L 的硫酸高铈铵
标准溶
液进行滴定，用去标准液的体积为16.02 mL(反应方程式为
)。
步骤2：不加产品，重复步骤1 操作，滴定终点用去标准液0.02 mL。
(5)测定产品纯度时，用___________滴定管盛装[
]标准溶液；该滴定过程的标准液不宜为
酸性高锰酸钾溶液，原因是___________。
(6)中国药典2020 版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁
___________(填“合格”或“不合格”)。
(7)用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为
，为产品中最有可能含有的一
种杂质是___________。
A．
B．
C．
D．
【答案】(1)KSCN（1 分）
(2)磁转子可以防止液体局部过热，产生暴沸（2 分）
(3)A（1 分） B（1 分）
(4)
（2 分）
(5)酸式（1 分） 高锰酸钾溶液不仅氧化
，还氧化其中的碳碳双键，会产生较大误差（2 分）
(6)不合格（1 分）
(7)D（2 分）
【分析】由题给流程可知，制备富马酸亚铁的过程为硫脲作催化剂条件下顺丁烯二酸酐与水共热反应生成
反丁烯二酸；反丁烯二酸先与碳酸钠溶液反应生成
，反应生成的
再与硫酸亚铁煮沸反应生成富马酸亚铁。
【解析】（1）溶液中的亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，干扰富马酸亚铁的制备，
所以实验时应向硫酸亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液，确定溶液中不存在铁离子后，才可用于制备富马酸亚
铁；
（2）由实验装置图可知，装置中的磁转子可以防止液体局部过热，产生暴沸，所以富马酸亚铁的合成时，
三口烧瓶中不需要添加沸石防暴沸；
（3）由题给信息可知，富马酸亚铁可溶于酸性较强的溶液，酸性过弱时，容易被氧化，则加入碳酸钠溶
液调节溶液pH 为6.5~6.7 后的操作为：按图安装好回流装置，通入氮气排尽装置中的空气，一段时间后从
仪器B 上口缓慢加入20~30mL 含5.2g 一水硫酸亚铁的水溶液，维持反应温度100℃；
（4）由分析可知，合成富马酸亚铁的反应为
溶液与硫酸亚铁溶液煮沸反应生
成富马酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：
；
（5）硫酸高铈铵溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以滴定时用酸式滴定管盛装硫酸高
铈铵溶液；由结构简式可知，富马酸亚铁中含有的碳碳双键也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成使
溶液褪色，干扰溶液中亚铁离子的测定，所以滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液；
（6）
由题意可得如下转化关系：
~Fe2+~Ce4+~
，滴定消耗0.050 mol/L 的硫酸
高铈铵溶液的体积为：(16.02 mL-0.02 mL)= 16.00 mL，则产品中富马酸亚铁的含量为：
×100%=85%，则产品中富马酸亚铁的含量小于90.0%，本实验中制备的
富马酸亚铁不合格；
（7）A．由最简式可知，产品中不含有硫元素，所以富马酸亚铁粗产品的杂质不可能是硫酸铁，A 错误；
B．由最简式可知，产品中铁原子与碳原子的个数比为1：4，由结构简式可知，富马酸亚铁中铁原子与碳
原子的个数比也为1：4，由化学式可知，
中铁原子与碳原子的个数比也为3：4，所以由铁
原子与碳原子的个数比可知，富马酸亚铁粗产品的杂质不可能是
，B 错误；
C．由最简式可知，产品中铁原子与碳原子的个数比为1：4，由结构简式可知，富马酸亚铁中铁原子与碳
原子的个数比也为1：4，
中不含有铁原子，所以由铁原子与碳原子的个数比可知，
富马酸亚铁粗产品的杂质不可能是
，C 错误；
D．由最简式可知，产品中铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：4：2：4.02，由结构简式可知，
富马酸亚铁中铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：4：2：4，
中
铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：8：4：9=1：4：2：4.5，则由铁原子、碳原子、氢原子、
氧原子的个数比可知，富马酸亚铁粗产品的杂质可能是
，D 正确；
故选D。
18．（14 分）尿素是一种常用的氮肥，工业常用
合成尿素。
Ⅰ．合成氨
(1)在
，混合等物质的量的
、
，并以一定流速通过合成塔。测得出口
含量随反应温度和
催化剂粒径(
、
、
)的变化曲线如图1 所示。曲线①对应的催化剂粒径为_______
。
曲线②呈现图示变化趋势的原因为_______。
Ⅱ．合成尿素
(2)①已知：常温下各物质的相对能量如图2.写出常温下，
与
合成
的热化学方程式
_______。
②若向某
，恒容的密闭容器中加入物质的量之比为
的
和
，发生①所述的反应。下列叙述
能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．
的体积分数不再变化 b．平衡常数K 不再变化
c．
d．容器中压强不再变化
(3)某合成尿素反应历程及能量变化(单位：
)如图3 所示，
表示过渡态。
写出历程中决速步的化学方程式_______。
(4)某恒温恒容密闭容器中，充入物质的量之比为
的
和中间体
，合成尿素，发生反应：
。
、
温度下，平衡时
与
的关系如图所示。[其中
表示A 的分压，单位为
，
，X 为物质的量分数]
①
_______
(填“大于”“小于”或“等于”)。
②平衡达到M 点状态时，若向该容器中再加入与初始投入量相同的
和
，重新达到平衡时，
点将由原来的M 点向_______方向移动(填“N 点”、“O 点”或“Q 点”)。
M
③
点，此反应的标准平衡常数
_______。
(反应
的标准平衡常数计算公式为：
，
。其中
、
和
均为平衡分压。)
【答案】(1)0.6mm（2 分） 温度升高，反应速率加快，使出口氨的百分含量升高；最高点后，温度太
高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢，使出口氨的百分含量下降(其他合理答案均可)。（2 分）
(2)①
（2 分） ②d（2 分）
(3)
(或
)
（2 分）
(4)①大于（1 分） ②O 点（1 分） ③
（2 分）
【解析】（1）催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快，出口
含量越高，因此曲线①对应的催化剂粒径为
；曲线②呈现图示变化趋势的原因为温度升高，反应速
率加快，使出口氨的百分含量升高；最高点后，温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢，使出口氨
的百分含量下降(其他合理答案均可)；
（2）①
的
生成物的总能量-反应物的总能量
，因此热化学方程式为：
；
a
②．向恒容密闭容器中按物质的量之比2:1 加入
和
，发生反应
，由于
与
的投料比等于反应的化学计量数之比，反
应过程中二者始终按2:1 的比例消耗，因此任意时刻
的物质的量与气体总物质的量之比恒为
，即
的体积分数始终保持不变，故
的体积分数不再变化不能说明反应达到平衡状态，a 错误；
b．平衡常数
只与温度有关，该反应在
恒温条件下进行，温度始终不变，因此平衡常数
自始至终
保持恒定，与反应是否达到平衡状态无关，故平衡常数
不再变化不能说明反应达到平衡状态，b 错误；
c．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率需满足“速率比等于化学计量数之比”，对于该反应，平衡时
应满足
，即
，c 错误；
d．该反应的反应物为气体，生成物为液态，反应前后气体总物质的量发生变化；恒温恒容条件下，容器
内压强与气体总物质的量成正比，反应正向进行时气体总物质的量减少，压强持续减小，当容器中压强不
再变化时，说明气体总物质的量不再改变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d 正确；
（3）由图可知，能垒最大的（
）步骤为决速步骤，该步骤的化学方程式为：
(或
)；
（4）①该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，
的平衡分压越大，
的平衡分压越小。
在
相同的条件下，
对应的
更大，说明
温度下
的平衡分压更高，平
衡正向程度更大，因此
温度更低，则故
大于
；
M
②
点为
温度下的平衡状态，恒温恒容容器中，再加入与初始投入量相同的
和
，相当于
增大压强。该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，
的分压增大，
的分
压也增大，且二者分压均大于原M 点的分压。在
图像中，新平衡的点会向O 点
方向移动（O 点的
、
均大于M 点，符合平衡正向移动后分压均增大的规律）；
③由题，标准平衡常数公式：
，其中
，初始投料
，因此平衡时
。M 点和O 点温度相同，
相同。由
图可知，O 点
，
，因此：
，
，
。代入公式计算：
。
19．（14 分）有机物H 是合成一种抗癌药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
(R、
、
表示烃基或氢)。
回答下列问题：
(1)B 的化学名称为_______。
(2)C 中官能团除碳溴键以外，还有_______(填名称)。
(3)A→B 的化学方程式是_______。
(4)写出F 的结构简式：_______；F→G 的反应类型为_______。
(5)对于
的合成路线，下列说法错误的是_______(填字母)。
a．
可以通过缩聚反应生成高聚物 b．D 不含手性碳原子
c．
、
均可与强酸反应 d．E 生成F 的过程先后发生了取代反应和消去反应
(6)满足下列条件的C 的芳香族同分异构体有_______种(不包括立体异构)。
①含一Br 和一NO2两种官能团；②苯环上有二个取代基；③不含甲基。
(7)参考上述合成路线，设计如下转化。X 和Y 的结构简式分别为_______和_______。
【答案】(1)碳酸二乙酯（1 分）
(2)氨基、羧基（1 分）
(3)2CH3CH2OH+
→
+2HCl（2 分）
(4)
（2 分） 取代反应（1 分）
(5)bd（1 分）
(6)12（2 分）
(7)
（2 分）
（2 分）
【分析】
CH3CH2OH 与
发生取代反应得B （
），
被
还原成D（
），根据已知反应，D 与B 发生反应生成E（
），E 与HCHO 先加成（
），再失去一个水生成F(
) ，F 与
发生取代反应生成
，G 在碱性条件下水解生成H，据此分析；
【解析】（1）
根据分析可知，B 的结构为
，名称为碳酸二乙酯；
（2）由C 的结构可知，除碳溴键外，还含氨基
和羧基
；
（3）
CH3CH2OH 与
发生取代反应得
，方程式：2CH3CH2OH+
→
+2HCl；
（4）
根据分析可知，F 结构简式：
，F→G 的反应类型为取代反应；
（5）a．C 同时含氨基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酰胺高聚物，a 正确；
b．D 中含手性碳原子，
，b 错误；
c．
可与强酸反应生成
，
中氨基显碱性，可与强酸反应，c 正确；
d．E 生成F 第一步是N-H 对甲醛羰基的加成反应，不是取代反应，d 错误；
故选bd；
（6）
的同分异构体满足：①含一Br 和一NO2两种官能团；②苯环上有二个取代基；③不
含甲基，取代基组合共4 种：①
和
；②
和
；③
和
；
④
和
；每组两个不同取代基在苯环有邻、间、对3 种位置异构，共
种；
（7）
在光照下与
发生侧链甲基氢的取代，得到X 为
；X 在
水溶液水解，Cl 被羟基取代得到Y 为
，Y 与
发生酰化反应得
到产物，符合转化。
