文档文本内容
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2026 年高考一轮复习检测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 S 32 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．
【前言科技+化学材料】2025 年9 月3 日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80 周
年阅兵盛典在北京举行，下列说法错误的是
A．战机使用的高沸点液体发烟剂拉烟过程只发
生化学变化
B．DF-5C导弹外壳是由耐热树脂基体与碳纤维
组成的复合材料
C．防弹衣中的凯夫拉纤维是芳香聚酰胺材料
D．隐形歼击机的隐身涂层属于合成高分子材料
2．下列化学用语表示错误的是
A．N2的电子式：
B．H2O 的VSEPR 模型：
C．Fe
2+
结构示意图：
D．乙醇分子的空间填充模型：
3.设NA为阿伏加德罗常数的值(原子量：Mg-24，O-16，N-14)，下列说法正确的是
1
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A．0.1mol·L-1的明矾水溶液中含有Al3+的数目为0.1NA
B．2.4g 金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA
C．1molCH4和1molCl2充分反应后，生成的CH3Cl 数目为NA
D．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA
4.下列离子方程式正确的是
A．纯碱溶液去油污的原理：CO3
2−+2H2O⇌H2CO3+2OH
−
B．FeCl3溶液腐蚀电路铜板：3Cu+2Fe
3+=3Cu
2++2Fe
C．Na2S2O3
溶液与稀硫酸混合：2H
++S2O3
2−=SO2↑+S↓+ H2O
D．向H2
18O中投入Na2O2
固体：2Na2O2+2H2
18O= 4 Na
2+ 4 OH
−+
18O2↑
5．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．去除油污
B．溶液加热
C．去除铁锈
D．灼烧固体
6.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选
项
性质差异
结构因素
A
沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚
(-29.5℃)
氢键作用
B
溶解度：O3在CCl4中>H2O 中
O3分子极性较弱
C
键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°)
电负性差异
D
熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3
晶体类型
7.物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是
选项
X
Y
Z
2
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A
Cu
CuO
Cu (OH)2
B
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
C
Fe
FeCl3
FeCl2
D
Si
SiO2
Na2SiO3
8.W、X、Y、Z 四种元素的原子序数依次增大，基态W 原子核外电子占有3 个能级，且各能级电子数相
等，X 的第一电离能高于同周期相邻元素，Y 是短周期元素中金属性最强的元素，前四周期元素中，Z 的
基态原子未成对电子数最多。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Y
B．简单氢化物的稳定性：X＜W
C．W、X 形成的化合物中含有离子键
D．W 的最高价氧化物对应的水化物会导致酸雨的形成
9.下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将少量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀
探究BaSO3是否溶于水
B
用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点在pH 试纸上，待颜色不变时与标
准比色卡对比读数
测定NaClO 溶液的pH
C
在1 mL 0.1 mol⋅L
−1 KMnO4酸性溶液中滴加5 mL 0.1
mol⋅L
−1 FeSO4溶液
检验+2 价Fe 的还原性
D
在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，边煮沸边搅拌
制备Fe(OH)3胶体
10.化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，其制备路线如图所示。
下列说法正确的是
A．X 不能与溴水发生取代反应
B．Y 的分子式为C9H8ClO2
C．1 mol Y 可与3 mol NaOH 反应
D．1 mol Z 最多与4 mol H2发生加成反应
11.碳酸锰矿(难溶于水，主要成分为MnCO3、FeCO3)可发生如下图转化。
3
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已知“氧化”后溶液中含Mn
2+、Fe
3+、H
+、SO4
2−。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时FeCO3
发生的离子方程式为：FeCO3+2H
+=Fe
3++CO2↑+ H2O
B．“氧化”过程中加入H2O2
的目的是将Mn
2+氧化为MnO4
−
C．“除铁”时加入NH3⋅H2O，需控制溶液pH使Fe
3+完全沉淀，而Mn
2+不沉淀
D．最终得到MnSO4
和(NH4)2SO4
溶液，经蒸发结晶可直接得到纯净的MnSO4
固体
12.中国科学技术大学的肖正国团队制备出了晶体颗粒更大、更耐高温的全无机钙钛矿薄膜的晶体。某全无
机钙钛矿铷锡氯晶胞如图所示，立方晶胞参数为anm，A 为Rb
+，B 为Sn
2+，X 为Cl
−。a、b 原子分数坐标
如图所示。
下列叙述错误的是
A．该晶体的化学式为RbSnCl3
B．c 的原子分数坐标为(
1
2 , 1
2 , 1
2)
C．A、B 之间最短距离为√2
2 anm
D．与A 等距离且最近的X 有12 个
13.近期报道了一种新型低成本、高性能的光辅助可充电水系钠离子电池(装置如图所示)。该电池的放电原
理与传统钠离子电池相同；光照时，嵌入正极电解液中的TiO2电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动两极反应
而完成充电。下列说法错误的是
4
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A．放电时需断开K，且TiO2电极避光存储
B．放电时，负极反应式为2S2
2−−2e
−=S4
2−
C．充电时，TiO2电极反应式为2I3
−+2h
+=3I2
D．充电时闭合K，转移1 mol e-同时有1 mol Na+通过隔膜
14.常温下，向10 mL 0.1 mol⋅L
−1某三元弱酸(简写为H3 A)溶液中滴加V mL pH =13的NaOH 溶液，滴加
NaOH 溶液后的溶液的pH 与含A 粒子分布系数的关系如图所示。已知：含A 粒子的分布系数表达式为δ
(含A 粒子)=
n(含A粒子)
n(H3 A)+n(H2 A
−)+n(HA
2−)+n(A
3−) ×100 %。下列说法错误的是
A．曲线②表示δ(H2A
−)随滴加NaOH 溶液后溶液的pH 的变化曲线
B．常温下，K a3(H3 A)=10
−6.39 mol⋅L
−1
C．常温下Na2HA溶液中c(H2A
−)>c(A
3−)
D．pH = 4.77时，溶液中：c (Na
+)<3c(HA
2−)+3c(A
3−)
5
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第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分） 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有
ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、PbSO4等，利用锌浸渣提取Ge 的实验流程如下图所示：
已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH 的关系为：
pH
pH<2
pH =2.5~5
pH>12
Ge 存在形式
Ge
4 +
[Ge(OH)3]
+
GeO3
2−
②部分金属离子的沉淀pH：
Fe
2+
Fe
3+
Zn
2+
开始沉淀
7.5
2.3
6.2
沉淀完全
9.0
3.2
8.0
回答下列问题：
(1)基态锗原子中核外电子排布所占据的原子轨道的总数为 ，“滤渣”的主要成分的化学式是
。
(2)Fe2O3在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为 ，物质A 属于碱性氧化物，其化学
式是 。
(3)“沉锗”操作后，Ge 以GeO2的形式存在，随着pH 的升高，Ge 的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控
制pH 范围为 。
(4)“酸溶”后，溶液的pH 为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(C4 H6O6，结构如图所示
)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子
[Ge(C4 H4O6)3]
2−
。
①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为 。
②若溶液的pH 升高，锗的萃取率下降，原因是 。
③“反萃取”中加入的物质B 是 (填标号)。
6
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a．H2SO4溶液 b．NaOH 溶液 c．NaHSO4溶液
16.（14 分）氯代环己烷(
)是一种医药中间体，实验室可用环己醇和浓盐酸在氯化钙作用下制备，
装置如图所示。
实验步骤如下：
在三颈烧瓶中加入12.5mL 环己醇和8g 无水氯化钙，加入过量浓盐酸，搅拌并加热，保持温度85℃回流
10h。冷却反应物，通过操作a 分离出上层有机物，依次用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液、饱和食盐水洗涤，
用过量的无水氯化钙干燥。通过操作b 得到粗产品，然后蒸馏，收集馏分，最终得到产品11.85mL。
已知：相关物质的性质如表所示。
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g⋅mL
−1)
溶解性
环己醇
100
23
160
0.968
能溶于水，易溶于有机溶
剂
氯代环己烷
118.5
−44
142
1.0
不溶于水，易溶于有机溶
剂
回答下列问题：
(1)写出制备氯代环己烷的化学方程式： 。
(2)实验过程中三颈烧瓶的加热方式最好为 (填“油浴”或“热水浴”)；仪器M 的名称是 ，
冷却水从 (填“x”或“y”)口进水。
(3)操作a 和操作b 分别是 、 ；下列仪器中完成操作b 时不需要的是 (填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯
D．蒸发皿
(4)蒸馏时需要控制一定温度，则该温度为 (填标号)。
A．78.5～79.5℃ B．141.5～142.5℃ C．159.5～160.5℃
(5)氯代环己烷的产率为 %(保留3 位有效数字)。
17.（15 分）乙炔是化工生产中非常重要的有机物，其制备方法多种多样。回答下列问题：
7
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I．用CO2、H2O、C 联合制备乙炔的反应过程如图所示：
(1)可用 技术测定BaC2的晶体结构。
(2)联合制备乙炔的总反应方程式为 。
(3)反应③包含两步反应，第一步反应：BaCO3(s)+C (s)= BaO (s)+2CO (g)，则第二步反应理论上生成0.5
mol CO 时转移电子的数目为 。
Ⅱ．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一
(4)已知：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) Δ H 1=−885kJ/ mol
2C2H2(g)+5O2(g)= 4 CO2(g)+2H2O (l) Δ H 2=−2600kJ/ mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) Δ H 3=−572kJ/ mol
则反应2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行；碳原子的杂化
轨道中s 轨道成分越多，吸电子能力越强，可推测碳氢键的极性：C-H(甲烷) C-H(乙炔)(填
“>”或“<”)。
(5)在高温和隔绝氧气的条件下，甲烷能分解产生乙炔。分解体系中各气体的平衡分压(p/Pa)与温度(T/℃)的
关系如图所示：
①T 1℃时，反应2CH4 (g)⇌C2H2(g)+3 H2(g)的压强平衡常数K p= Pa2。
②在某温度下，向V L 恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4 (g)⇌C2H4 (g) +2H2(g)，达
8
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到平衡时，测得p(H2)= p(CH4)，则CH4的平衡转化率为 。
18.（15 分）以3,5-二氯-4-氟溴苯、D-环丝氨酸为原料，经多步反应制得异唑虫酰胺，制备异唑虫酰胺的
合成工艺如图所示：
已知：Ⅰ．Et 为乙基；THF 为四氢呋喃；Me 为甲基；Ph 为苯基；4-DMAP 为4-二甲胺基吡啶。
Ⅱ．R−CH2CH2OH →
4−DMAP
R−CH =CH2+ H2O。
回答下列问题：
(1)B 的名称为 ，D 中含有的官能团名称为 。
(2)E 中含有醇羟基，E 的结构简式为 。
(3)J→K 的化学方程式为 。
(4)G+L→M 的反应类型为 。
(5)Q 的相对分子质量比D 小14，符合以下条件的Q 的芳香类同分异构体有 种(不考虑立体异
构)。
a．能与Na2CO3反应生成气体。 b．能发生银镜反应。
(6)根据上述信息，写出以
和乙醇为主要原料(无机试剂任选)制备
的合成路线：
。
9
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10
