文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
高考化学一轮复习： 第8 讲 物质的量 气体摩尔体积
两年真题再现
1. (2025 年1 月浙江卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．Br－可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
C．Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3+
D．1molBr2与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO3，转移5mol 电子
2. (2025 年湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g12C 含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72LCO2含σ 键数目为0.6NA
C．1.0LpH＝1 的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
3. (2025 年云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4LCH4中原子的数目为5NA
B．1mol18O 所含中子的数目为10NA
C．28gFe 粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
4. (2025 年河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18gH2O 晶体内氢键的数目为2NA
B．1L1mol·L-1的NaF 溶液中阳离子总数为NA
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
5. (2025 年黑吉辽内蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1molNa2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100mL1mol·L-1NaClO 溶液中，ClO－的数目为0.1NA
6. (2025 年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA
B．1molFe 与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1L0.1mol/L 的NH4Cl 溶液中，NH 的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
7. (2024 年6 月浙江卷)利用CH3OH 可将废水中的NO 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： H
+＋CH3OH＋
NO→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示NO2
B. 可用O3替换CH3OH
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6 5∶
D. 若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
8. (2024 年江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2-离子可用于合成
核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH=================Li2[15NC15N]+H2
A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
9. (2024 年河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2
＝2K2CO3＋3O2 ，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 44gCO2中σ 键的数目为2NA
B. 1molKO2晶体中离子的数目为3NA
C. 1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO 的数目为NA
D. 该反应中每转移1mol 电子生成O2的数目为1.5NA
10. (2024 年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．26gH－C≡C－H 中含有σ 键的数目为3NA
B．1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH 的数目为NA
C．1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na 与H2O 反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA
11. (2024 年贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反
应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A．0.1molH2
18O 中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．标准状况下，22.4LCO2中含σ 键数目为2.0NA
12. (2024 年1 月浙江卷)汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=======2CO2
＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA
B．催化剂降低NO 与CO 反应的活化能
C．NO 是氧化剂，CO 是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【模拟演练∙智能提升】
1. (2025 年1 月八省联考内蒙古卷)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系
如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①每生成1molCH4，消耗H2分子数目为4NA
B. 标准状况下，2.24LHCHO 中含中子数目为1.6NA
C. 反应③每生成3.2gCH3OH，转移电子数目为0.4NA
D．100mL1mol·L-1HCOOH 溶液中含H 原子数目为0.2NA
2. (2025 年1 月八省联考西北卷)某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S 为单
质S，提出的催化历程示意图如下。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．O2使Fe2+转化成Fe3+，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化34g H2S，转移的电子数目为NA
3. (2025 年1 月八省联考四川卷)O3和HI 发生反应：O3＋2HI＝I2＋O2＋H2O，NA是阿伏加德罗常数的
值。下列说法错误的是
A．O3是非极性键形成的极性分子 B．HI 的电子式是
C．O3和O2互为同素异形体 D．1mol1H2
16O 含有的中子数是8NA
4. (2025 年1 月八省联考云南卷) Cl2制备Cl2O 的化学方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋
2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.LCl2O 中原子总数为3NA B．1mol CO 中σ 键的数目为3NA
C．每消耗2mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中HCO 的数目等于0.1NA
5．下列说法正确的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3
B．5.6 g CO 和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等
C．20 ℃，1×105 Pa 时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数
D．当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况
6．下列说法不正确的是
A．温度相同、体积相同时，O2(g)和N2(g)的分子数相同
B．同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2
D．同温同压下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
7．一定温度和压强下，用m g 的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。
下列说法正确的是
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
8．标准状况下，①6.72L NH3
1.204×10
②
23个CO2
6.4g CH
③
4
0.5mol HCl
④
，下列关系不正确的是
A. 体积大小：④＞③＞①＞② B. 原子数目：③＞①＞④＞②
C. 密度大小：②＞④＞①＞③ D. 质量大小：④＞③＞②＞①
9．现有14.4 g CO 和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如
图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是
A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L
C．NaOH 溶液增重8.8 g
D．原混合气体中CO 和CO2的体积比为1 1∶
10．室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混
合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．该图表明，甲室的压强是乙室的2 倍，气体分子数量也是乙室的2 倍
B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol
C．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3 处
D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30 倍，则甲室通入的气体是32 g
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．标准状况下，5 L CH4与5 L NH3的原子个数之比为5 4∶
B．常温常压下，11.2 L O3中所含氧原子个数大于1.5NA
C．同温同压下，相同体积的N2和CO 气体含有的分子数及密度均相同
D．同温同压下，等质量的CO 的CO2气体的密度之比为7 11
∶
12．某温度下,向图中所示a、b、c、d 中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知
密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器内壁摩擦不计)。下列说法错误的是
A．d 中通入的气体是CH4 B．a 和b 中原子个数之比为16 11
∶
C．a 和c 容器体积之比为1 2 D
∶
．c 和d 中气体密度之比为2 1∶
13．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气
(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)，……一分剂轻气(氢气)为一，……并之即水，一分剂为九”。其
中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是
A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数
14．下列叙述正确的是
A．标准状况下，1 mol 乙醇的体积约为22.4 L
B．0 ℃、101 kPa 下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol-1
C．气体摩尔体积仅指标准状况下1 mol 气体的体积
D．若1 mol N2O 气体体积约为22.4 L，则它所处的条件一定是“标准状况”
15．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3 2 1
∶∶
B．n g Cl2中有m 个Cl 原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
C．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g，则X 气体的摩尔质量是32
D．5.6 g CO 和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
16．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和O2 B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O 和CO2
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
17．内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如
下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是
18．一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子
组成，下列有关说法中不正确的是
A．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
B．该气体中每个分子含有2 个原子
C．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
D．该温度和压强可能是标准状况
19．铍、铝化学性质相似，常温常压下，m g 铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为
V1 L 和V2 L。下列说法正确的是
A．＝ B．若相同条件下用NaOH 代替硫酸，则产生的气体体积不变
C．m＝×9＝×18 D．铍、铝消耗硫酸的物质的量相等
20．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g 水中，所得溶液的密度为b g·cm-3，溶质
的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体的体积是
A．L B．L C．L D．L
21．在标准状况下，质量为m 的气体A 与质量为n 的气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是
A．气体A 与气体B 的相对分子质量比为m n∶
B．同质量气体A 与气体B 的分子个数比为n m
∶
C．同温同压下，A 气体与B 气体的密度比为n m
∶
D．相同状况下，同体积的A 气体与B 气体的质量比为m n∶
22. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是
A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等
C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等
23. 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边
充入8gCO 和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是
A．右边CO 和CO2的分子数之比为1 3∶
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．右边CO 的质量为2.75g
C．若改变右边CO 和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6 处，保持温度不变，则前后两次充入
容器内的气体压强之比为5 3∶
D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16 倍
24. 已知标准状况下：①6.72L NH3；②1.204×1023个SO2分子：③5.6g CH4；④0.5mol HCl。下列关
系不正确的是
A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④
C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>①
25. 下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中的离子总数为0.3×6.02×1023 B．22.4LO2含2×6.02×1023个氧原子
C．5.6LH2O 所含O－H 键的数目为0.5×6.02×1023 D．2.8gN2含有的质子数为0.7×6.02×1023
26．下列有关物质的量及相关物理量的说法正确的是
A．CO 的摩尔质量是60
B．18 g H2O 约含有6.02×1023个水分子
C．常温常压下1 mol H2与Cl2的混合气体体积约为22.4 L
D．将1 mol NaOH 固体溶于1 L 水中，可配成1 mol/L NaOH 溶液
26．合成氨工业生产中所用的α－Fe 催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2 时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分
数为 。
(3)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为 ，生成
实验条件下CO2的体积为 (假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol-1)。
27．已知：2KClO3=======2KCl＋3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探
究实验。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的
总质量为15.95 g。
②连接好实验装置，检查装置的气密性
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
c.读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤序号)。进行实验操作c 时，若仰视读数，则读取氧气
的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是
(保留小数点后两位)。
(3)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为将固体冷却后溶于水，过滤， (填写
具体实验方案)。
若想检验产物中所含的阳离子方法为
。
28．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 和b 分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室
中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的
质量之差为10.9 g。
(1)甲室中气体的物质的量为 mol。
(2)甲室中气体的质量为 g。
(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为 。
(4)经过查资料知道HCl＋NH3＝NH4Cl(NH4Cl 常温下是固体)，如果将隔板a 去掉，当HCl 与NH3完
全反应后，隔板b 将静置于刻度“ ”处(填数字)。
29．回答下列问题
(1)标准状况下有①6.72 LCH4
3.01×10
②
23个HCl
13.6 g H
③
2S
0.2 mol NH
④
3四种气体，气体所占体积由
小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。
(2)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4和1 L 水。若以KCl，
K2SO4，ZnCl2和1 L 水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2
mol。
(3)将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
气体对容器壁所施压强的大小关系是 。
(4)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C 的摩尔质量为 。
(5)同温、同压下某瓶充满O2时重116 克，充满CO2重122 克，充满某气体时重114 克。则某气体的
相对分子质量为 。
(6)A 物质按下式分解：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H₂ 密度
的m 倍，则A 的摩尔质量为 。
30．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法利用的原理为
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。根据要求回答下列问题：
(1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为____________，原子总数之
比为____________，密度之比为____________。
(2)与标准状况下6.72 L CO2中所含的氧原子数相等的H2O 的质量为____________g，与该质量的水中
所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为____________L。
(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中
CO2与NH3物质的量之比为____________，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的___________倍。
10
