文档文本内容
专题09 化学工艺流程综合题
2 大考点概览
题型01 分离回收型工艺流程
题型02 制备型工艺流程
1．（2026·内蒙古兴安·二模）锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为
，同时含有少量Fe、Al、C 单质)的流程如下图所示。
已知：
能与
结合成
，
在强酸性环境下重新转化为
。
请回答下列问题：
(1)由滤液A 制取
的过程发生的_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，
中C 的化合价为_______，滤渣Ⅰ的主要成分为_______。
(2)“碱浸”的目的是_______，写出Al 与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：_______。
(3)写出“沉锂”步骤反应的离子方程式：_______。
(4)设计实验方案检验滤液C 中的
：_______。
(5)高铁酸钠(
，其中铁为+6 价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来
制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为_______。
2．（2026·吉林白城·二模）新能源汽车使用锂离子电池为动力源，研究回收废旧正极材料中Li、Ni、Mn
等资源可以促进新能源产业的良性发展。如图甲是一种三元锂电池废旧正极材料的回收工艺。
题型01
分离回收型工艺流程
已知：①三元锂电池废旧正极材料主要成分可以表示为LiMO2(M：Ni、Co、Mn)。
②
、
、
。
回答下列问题：
(1)若采取硫酸与双氧水混合液浸取LiNiO2中的镍元素使其转化为Ni2+，反应的离子方程式为_________。
(2)采用有机酸代替无机酸浸取废旧正极材料具有污染性低、腐蚀性小等优点，请比较HCOOH、
CH3COOH、CH2ClCOOH 三种有机酸的酸性：_________(由强到弱)，从结构角度说明原因：_________。
(3)浸取液中金属离子生成含硫沉淀情况与pH 的关系如图乙。pH=5 时溶液中
_________。
(4)沉锂时，反应的离子方程式为_________。
(5)沉锂母液里依然含有一定量的锂离子，经过添加_________(化学式)试剂后，通过蒸发浓缩、_______(操
作名称)，过滤分离出无水硫酸钠后，可进行二次沉锂。
相关数据如表：
温度/℃
0
10
20
30
40
Na2SO4溶解
度/g
4.5
9.5
20.5
40.8
48.4
Li2SO4溶解
度/g
36.1
35.4
34.8
34.3
33.9
3．（2026·辽宁丹东·二模）铅阳极泥是铅电解精炼过程中产出的一种副产品，通常含有Au、Ag、Cu、
Pb、Sb、Bi 及水分，是提取Au、Ag 等贵金属的重要原料。工艺流程如下：
已知：①常温下，
；
②常温下，
。
(1)“原料预处理”中需将原料进行球磨粉碎，目的是___________。
(2)浸液可用来回收利用Cu、Pb、Sb、Bi 等金属，在“选择性浸出”中，溶解Cu 的化学反应方程式为
___________。
(3)若相关金属的浸出率与盐酸浓度、温度的关系如图所示，则选择盐酸的浓度应为___________
，
温度应为___________℃。
(4)“分银”原理为
，常温下该反应的平衡常数
___________，若加入1 L
溶液溶解a mol AgCl，理论上
溶液的浓度须达到___________
(忽略溶解前后溶液的体积变化)。
(5)HCHO 的作用为___________；再生后的母液返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银的浸出率
降低，从平衡移动的角度分析可能的原因是___________。
(6)若分金液中金以
的形式存在，则“氯化分金”中发生的离子方程式为___________。
4．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）一种利用处理铜阳极泥所得焙砂(主要含有
、
、
、
、
)回收
的流程如下。
已知：
①木糖醇分子式为
，碱性环境可以与
形成配离子
；
②
常温下难溶于水。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中提高浸取率的方法为_______(答出一条即可)，加入
的作用是_______。
(2)滤液1 中的主要金属元素除
外还有_______(填元素符号)。
(3)“除铅”中木糖醇除促进
溶解还有转化
的作用
①从平衡移动角度解释木糖醇促进
溶解的原因_______。
②还原
的过程中木糖醇转化为
，该反应的离子方程式为_______。
(4)“焙烧”中调控温度使
转化为
，不同温度下焙烧所得含
晶体的X 射线衍射谱图如下(X
射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态出现衍射峰的衍射角不同)。
①
转化为
的化学方程式为_______。
②图中
转化率较高的温度为_______。
(5)“除锡”中若pH 较低会生成_______(填物质化学式)导致
的浸出率下降。
5．（2026·辽宁抚顺·二模）银由于其优异的物理化学性质，在工业、医学、电子和贵重饰品等领域有着广
泛的用途。从富贵锑提金渣(主要成分为
、
，还含有少量的
、
、
)中提取单质银
的生产工艺如下：
已知：①锑
的氧化物为两性氧化物。
②常温下：
，
，
，
。
(1)47 号元素
位于周期表的第___________周期。
(2)
中
的价态是
、
价，则在该氧化物中，
价锑与的
价锑的比例是___________。
(3)脱氯的目的是将
中的氯分离到溶液中，以银单质形式存在于脱氯渣中，在还原脱氯过程中，
发生的化学反应方程式是___________。(氧化产物不污染环境)
(4)化学上常用同一条件下的电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力，E 值越高，氧化型物质的氧
化能力越强，E 值越低，还原型物质的还原能力越强，E 值与体系的
值有关。下图是
系电
势
图。根据图上的信息，还原脱氯步骤中
会被反应生成___________。
(5)氧化分银中加入
的好处是___________。(写一条)
(6)沉铅步骤中
用量不易太多的原因是___________。
(7)直接还原中，采用下列工艺：
已知：
则还原步骤中(甲醛反应后生成碳酸根)的离子反应方程式为___________。
6．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）工业上以黑铜泥(主要含
，还含少量
、
的氧化物)为原料，
回收得到
(微溶于水)和
的简易工艺流程如下：
已知：①室温下，
、
；
②
溶于
溶液形成
的
为10～12；
③室温下，
，砷酸在酸性条件下有强氧化性，能被
、
等还原。
回答下列问题：
(1)写出“氧化酸浸”时，
与
反应的离子方程式：_______。
(2)调
为9，此时“沉铜锌”后的溶液中
_______。
(3)“还原”步骤中，
将
还原为
，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)“还原”后检验溶液中是否仍存在砷酸的实验方法是_______。
(5)试剂a 是_______(填“NaOH 溶液”或“氨水”)，操作a 是_______，试剂b 的名称是_______。
(6)铜与氮元素形成的
具有良好的电学和光学性能，其立方晶胞结构如图所示(楼长为
)，则
的配位数为_______，
晶体的密度为_______g
(阿伏加德罗常数的值用
表示)。
7．（2026·吉林长春·二模）氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为
[R 代表钇(Y)、镧(La)、
铈(Ce)]，常伴生有Fe、Al、Mg 等杂质。一种以氟碳铈矿综合回收Y、La、Ce 的工艺路线如下：
已知：①稀土氧化物(
)可溶于稀盐酸，
不溶。
②常温下各种金属离子完全沉淀的pH 如下表：
pH
11.6
9.0
8.3
3.2
4.7
③溶质X 的萃取分配系数
；萃取率
。
回答下列问题：
(1)氟碳铈矿中伴生的Al 是第___________周期第___________族元素。
(2)
在空气中焙烧第一步转化为
和
，
再转化为
，第一步转化的化学方程式为
___________。
(3)滤渣1 中主要成分除了
外还有___________(填化学式)。
(4)滤液2 中的金属离子主要为___________(填离子符号)。
(5)“萃取”和“反萃取”过程可简化为：
(水相)
(有机相)
(有机相)
(水相)，
其中
代表P507。
①该过程属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。
②若水相为100 mL，萃取时每次用30 mL P507。已知
，则理论上第一次萃取时
的最
大值为___________(忽略萃取过程中液体体积的变化)。
③“反萃取”过程中加入的试剂是___________。
(6)焙烧得到疏松的
固体的原因是___________。
8．（2026·辽宁沈阳·二模）某工厂回收废荧光粉(含Y2O2S、Eu2O2S、Al、ZnS)中的Y、Eu 元素流程如下：
已知：①整个流程中钇(Y)、铕(Eu)两种元素的化合价保持不变
②用(HA)2萃取Y3+的原理为Y3++3(HA)2(有机相)
Y(HA2)3(有机相)+3H+
(1)“氧化浸出”无污染气体产生，其产物部分X 射线衍射图如下，据此写出Y2O2S 发生反应的化学方程式
___________。
(2)“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“沉锌”过程中当溶液pH=2 时，若c(Zn2+)=1×10-5 mol/L，则此时溶液中c(H2S)=___________mol/L。已
知Ka1(H2S)=1×10-7、Ka2(H2S)=1×10-13、Ksp(ZnS)=1.6×10-24。
(4)“反萃取”后获得的混合物通过___________操作分离。
(5)“沉铕”时反应的离子方程式为___________。
(6)常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比D=
，
萃取率E=
×100%。取1000 L 沉锌后滤液，测得Y3+浓度为50 mg/L，加入(HA)2萃取剂500 L，
若D=40，则单次萃取率E=___________%(精确到0.1)。若要提高萃取率，可以采取的措施为
___________(写一条即可)。
9．（2026·辽宁鞍山·二模）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、
锰的+2 价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴元素的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Co 原子的未成对电子数为____；
(2)“酸浸”步骤得到的浸渣的主要成分是________（填化学式）；
(3)已知25℃
的
，
；
，计算25℃时“沉铜”反应的平
衡常数数值为___（保留两位有效数字）；
(4)“沉锰”步骤中生成
的离子方程式是________；
(5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，
与NaClO 反应的离子方程式为________；
(6)有研究团队用柠檬酸代替稀
酸浸废渣，最大程度回收其中的钴元素。柠檬酸为羟基三羧酸，分子
式为
，与钴离子有较强的配合能力。但柠檬酸浓度过大时，形成的配合物在水中的溶解度会下降。
①用柠檬酸代替稀
，可能的原因是___（填代号）；
a．有机酸易降解、污染小，绿色、安全
b．减少浸出过程中产生的
，减小环保压力
c．柠檬酸中C 原子电负性小，易提供孤电子对与金属离子形成配位键，可提高金属元素浸出率
②浸出率受多种因素的影响，该研究团队探究酸的浓度、浸出温度对浸出率的影响，结果如下：
据此，选择钴元素最佳浸出浓度和温度是_______。随柠檬酸浓度的变化，钴元素浸出率变化的原因是
________________________。
10．（2026·内蒙古包头·二模）二氟草酸硼酸锂(
，分解温度为
)，在较宽的温度范围内具
有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂(
，分解温度约
)的电
解质锂盐。由锂精矿(主要成分有
，还含有少量
等离子)制备
的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是_______。
(2)锂精矿中所有的Al 元素和Si 元素，以某种铝硅酸盐(金属元素只有铝元素)从滤渣1 中分离，该铝硅酸盐
的化学式可表示为_______，滤渣2 的主要成分是
、
和_______(填化学式)。
(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH 后，冷却到
分离出
。再将分离
题型02
制备型工艺流程
后的母液_______、_______(填操作名称)，得到LiOH 固体。
(4)一般认为
和
反应分两步进行，补齐第一步反应。
第一步：_______；
第二步：
。
(5)
具有五元环结构，B 原子的轨道杂化类型是
，其结构式可表示为_______。
(6)在
潮湿环境中，
和
两种样品的XRD 图谱(可用于判断某晶态物质是否存在，不同
晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如下图所示。
暴露在环
境中迅速产生气体X，形成白雾，X 由两种元素组成，其化学式为_______；
替代
作电池
电解质的优势为_______(答出2 点)。
11．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）镧(La)和钕(Nd)都是重要的稀土元素。镧可用于制备储氢材料——镧镍
合金，该合金在常温常压下就可吸放氢气。钕是轻稀土里价值最高、用量最大的战略金属，主打磁性、着
色、合金三大方向。一种由独居石制备
和
的流程如图所示：
已知：
Ⅰ．独居石的主要成分为
(Re=Nd、La)，还含有Si、Al、Fe 的化合物等杂质。Nd、La 最常见的价
态为+3。
Ⅱ．室温下，
，
，离子浓度小于或等于
时，认为该离子沉淀完全。
Ⅲ．萃取原理：水相中的
与有机萃取剂P507(HR)发生螯合萃取，反应为
(其中aq 代表水相，org 代表有机相)。
回答下列问题：
(1)“碱分解”的目的是将难溶于酸的
转化为可溶于酸的
，“碱分解”时
发生反应的
化学方程式为___________。
(2)“水浸过滤”后的滤渣为
、
、
和
，滤渣1 的成分为___________。
(3)“调pH”环节控制pH 的最小值为___________(保留两位有效数字)。
(4)“反萃取”为了从有机相中重新获得高浓度的
溶液，通常采用溶液进行洗脱，若要提高反萃取率，
应采取的措施是___________(填字母)。
A．加入强酸，增大水相中
B．加入弱碱，中和水相中的
C．升高温度
D．无限延长反萃取搅拌时间
(5)“沉钕”时加入
溶液将
转化为
沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(6)
合金的一种晶胞结构属于面心立方晶系(如图所示)。该结构中Ni 处于La 组成的四面体空隙中，当
x=1.5 时，四面体空隙的填充率为___________，该晶胞中由La 组成的八面体空隙平均有___________个。
12．（2026·内蒙古赤峰·二模）铼
是航空航天、清洁能源领域的关键金属。以钼精矿（主要成分有
、
，还含有
、
、
、
等杂质）为原料制备高铼酸铵
的工艺流程如
下。
(1)“氧压碱浸”时的主要产物有
、
、
，写出
发生反应的离子方程式
___________；
(2)“水相1”中的
，阴离子主要是
、
和
，“滤渣2”的成分是___________和
___________。
(3)“萃取”选用季铵盐
比传统萃取剂叔胺
对
萃取率更高，试从微粒之间的作用力角
度分析原因___________。
(4)“反萃取”时生成
的化学反应方程式___________；“有机相2”___________（填“能”或“不
能”）直接返回到“萃取”步骤实现循环利用。
(5)滤渣3 为
，
，“除磷”过程中按
加入
充分反应，欲使磷、镁元素共沉淀完全，
最低浓度应控制在___________mol/L。
(6)下图是
的X 射线衍射图谱，则
属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。
(7)EAN 规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18 则较稳定。提纯Re 时，Re 单
质与CO 会自发形成二聚物以满足EAN 规则。已知Re 与Mn 同族，且该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re
键吸收峰，其分子式为___________。
13．（2026·辽宁盘锦·二模）二氧化钌(
)主要用作高效析氧反应的催化剂，也是制作电阻和电容器的
重要原料。一种以含钌废渣
为原料制备二氧化钌和副产物
的工艺流程如图1 所
示：
已知：“碱熔”时
与
反应生成
可溶于水。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是___________，基态Ni 原子的价电子排布图为___________。
(2)配合物
中提供空轨道的原子是___________(填原子符号)。
(3)已知
，写出
和HCl 溶液反应生成
和
的离子反应方程式：
___________。
(4)用P204 萃取
和
的萃取率随pH 的变化如图2 所示：
则“萃取分液”时应控制的pH 为___________左右，萃取用到的玻璃仪器有烧杯和___________。
(5)“沉钌”后分离得到
沉淀的操作是___________。
(6)某
溶液与100mL 盐酸恰好反应，在反应后溶液中加入足量的
生成7.36g 沉淀，则盐酸的
物质的量浓度为___________
。
14．（2026·内蒙古鄂尔多斯·二模）钼具有极强的耐热性和高温力学性能，多用于高温合金和耐高温涂料
的制作。以钼矿粉(主要成分)
，杂质为
)为原料制备金属钼和氮化钼的主要流程图如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为_______。
“焙烧”中生成气体A 直接排放到空气中对环境的主要危害是_______。
(2)“碱浸”后过滤，废渣成分的化学式为_______。
(3)“沉钼”前钼元素主要以
形式存在。写出“沉钼”时的离子方程式_______。
(4)根据流程及已有知识推断下列说法正确的是_______。
A．已知Mo 与Cr 同族且相邻，Mo 价电子排布式为
B．
是易溶于水的弱酸
C．
是碱性氧化物
D．高温下可用
、C、Al 还原
得到金属Mo
(5)氮化钼是合成氨反应的催化剂，其立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为
_______，晶体的密度为_______
(
为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
15．（2026·辽宁锦州·二模）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取
Fe、Cu、Ni 等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O 等元素。
氢氧化物
(1)“高压加热”时，生成
的离子方程式为：________。
____
____
____
____
(2)“沉铝”时，pH 最高可调至________（溶液体积变化可忽略），已知：“滤液1”中
，
。
(3)“选择萃取”中，镍形成如图的配合物，镍易进入有机相的原因有________。
A．镍与N、O 形成配位键
B．配位时
被还原
C．配合物与水能形成分子间氢键
D．烷基链具有疏水性
(4)
晶体的立方晶胞中原子所处位置如上图，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离
之比
，则
________；晶体中与Cu 原子最近且等距离的原子的数目为________。
(5)“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量
，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe 不断生成。该步
骤发生反应的化学方程式为________和________。
16．（2026·东北三省四市·二模）亚铁氰化钾
是一种黄色颜料。以酸性含铁废水[主要成分为
，含少量
等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：
已知：①几种物质的溶度积常数：
物质
②当离子浓度低于
时认为该离子已被除尽。
(1)试剂X 为铜的化合物，则试剂X 可能为___________(写出一种即可)。
(2)计算调pH 的最小值为___________。
(3)“还原”步骤中硫酸过量会致
产率下降，原因是___________。
(4)写出“反应”步骤的化学方程式___________。
(5)滤渣(Ⅱ)主要成分为___________。
(6)①
可以检验
，生成蓝色沉淀的晶胞如下图所示(
未画出)，写出该反应的离子方程式
___________。
②硬软酸碱理论揭示了配合物的稳定性：硬酸是半径小、正电荷高的原子或原子团；软酸是半径大，正电
荷数低的具有接受电子对能力的原子或原子团；硬碱是半径小、电负性强、不易给出电子的原子或原子团；
软碱是半径大、电负性低易给出电子对的原子或原子团；配合物按“硬亲硬，软亲软”原则结合的是稳定
结构，晶胞中
和
通过
桥联，与
中碳原子形成配位键的离子是___________。
17．（2026·吉林·二模）
(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二
次电池的正极材料主要为
，还含有少量
的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子
电池制取
。
已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全
的
见下表
离子
pH
9.4
3.2
9.0
4.7
10.1
8.9
(1)下列状态的钴中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A．
B．
C．
D．
(2)“酸浸还原”时，
发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。
(3)水解净化过程中除去
的离子方程式为_______。
(4)氧化沉铁锰：若浸取液中
，为使钴不损失，则常温下须调节溶液
不大于_______；
在调好
后，加入
溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是
_______。
(5)萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。
18．（2026·黑龙江大庆·二模）电池级Mn3O4作为制备锂离子电池的正极材料锰酸锂的前驱体，凭借其独
特的晶体结构和化学性能，在新能源电池中占据重要位置，以菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、
CaO、MgO 以及Cu、Ni、Fe 的化合物)为原料制备电池级Mn3O4的工艺流程如下。
已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(
)时的pH：
开始沉淀的pH
1.5
6.9
7.5
沉淀完全的pH
2.8
8.4
10.1
②“沉锰-再溶解”前后溶液中离子含量如下：
元素
Mn
Mg
Ca
Ni
Cu
沉锰前浓度
mg/L
457.2
2.24
1.12
再溶解后浓
度mg/L
91.52
544.6
1.86
1.02
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是___________。
(3)“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式___________。
(4)“除重金属”中，需用石灰调节pH 为5.0，pH 越小除杂效果越差的原因是___________。
(5)“除钙镁”中，若使
、
沉淀完全，溶液中
最小为___________
。
[已知：
、
，
，
。]
(6)“氧化”步骤需控制温度在70℃左右为宜，原因是___________。
(7)MnSO4·H2O 受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70 g MnSO4·H2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质
量随温度变化曲线)如下图所示。则870～1200℃范围内发生反应的化学方程式为___________。
19．（2026·吉林四平·二模）钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO2，含少量
Fe2O3、CaO、SiO2)为原料生产BaTiO3的工艺流程如图。
已知：常温下，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH 如下表。
相关离子
TiO2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀的pH
0.5
6.3
1.5
完全沉淀的pH
2.5
8.3
2.8
回答下列问题：
(1)BaTiO(C2O4)2·4H2O 中钛的化合价为_______价。
(2)为提高酸浸率，可采取的措施是_______(任写一点即可)。
(3)浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“酸浸”时，其他条件相同，1 h 内钛浸出率与温度关系如图所示。图中温度高于65 ℃，钛浸出率降低
的原因可能是_______。
(5)“还原”时的离子方程式为_______。
(6)“调pH”范围为_______。
(7)将气体R 依次通入甲(无水CuSO4)、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(赤热CuO)中，观察到乙中溶液变
浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中固体变为蓝色，“焙烧”时总反应的化学方程式为_______。
(8)利用Fe3+将浅紫色Ti3+氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
实验方案：称量2.33 g 钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(A1 将
TiO2+转化为Ti3+)；过滤，洗涤滤渣2～3 次，将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；
将待测钛液转移到100 mL 容量瓶中后定容，取20.00 mL 待测钛液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2～3 滴
KSCN 溶液，用0.1000 mol/L FeCl3溶液滴定；当滴入最后半滴标准液时，溶液变成红色，且半分钟内红色
不褪去，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3 次，平均消耗标准液18.50 mL。则钛酸钡样品的纯
度为_______。
20．（2026·吉林松原·二模）我国方铅矿(PbS，含少量FeS)和软锰矿(
，含
杂质)储量丰
富，工业上常以两者为原料制备锂电池的正极材料
，其工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)
中Mn 元素的化合价为___________。
(2)“浸取”步骤PbS 转化成S 和
，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)加入适量铁粉的目的是___________，试剂a 为NaClO，则滤渣2 为___________。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为
，过滤，所得滤
液中溶质的一种用途为___________，若“沉锰”时氨水过量可能导致___________。
(5)“焙烧”时每处理1 t
沉淀，理论上消耗标准状况下空气约为___________L(保留两位有效数字，
假设空气中氧气体积分数为
)。
