文档文本内容
第03 讲 离子共存、离子的检验与推断
内容导航
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 离子共存
知识解构 知识点1 离子共存的实质 ∣ 知识点2 离子不能大量共存的分类
知识点3 判断离子能否大量共存的“六个要点”
知识点4 高考限定条件陷阱 ∣ 知识点5 离子共存做题万能步骤（秒杀法）
考向破译 考向1 考查无限制条件的离子共存的判断
考向2 考查题干中有限制条件的离子共存
考向3 考查选项中有限制条件的离子共存
考点二 离子的检验与推断
知识解构 知识点1 离子的检验 ∣ 知识点2 离子推断
知识点3 离子反应的应用
考向破译 考向1 常见离子的检验∣考向2 溶液中的离子推断
考向3 物质组成的推断
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
离子共存
天津卷T3，3 分
安微卷T8，3 分
重庆卷T2，3 分
全国卷T10，6 分
离子的检验与推断
河北卷T13，3 分
江西卷T11，3 分
北京卷T12，3 分
广东卷T7，2 分
河北卷T6，3 分
江西卷T14，3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：本讲是离子反应专题的高频考点，多以选择题、实验综合题形式考查。离子共存侧重设置溶
液酸碱性、颜色、氧化还原、络合、双水解等限制条件，陷阱较多。离子检验常结合试剂、现象、操作规
范设题，注重排除干扰离子。离子推断综合性强，融合物质性质、反应规律，要求结合实验现象逐步分析
离子存在情况。考题灵活性高，常关联元素化合物知识，侧重考查逻辑推理与综合分析能力，是一轮复习
重点突破题型。
►复习目标：1.熟记离子不共存的各类反应类型，精准判断共存问题。
2.掌握常见离子的检验试剂、操作与特征现象，规避干扰因素。
3.学会根据实验现象、数据，分步推导溶液中离子组成。
4.掌握电荷守恒法在离子推断中的应用。
5.理清解题思路，辨析题型常见陷阱，提升推理准确率。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 离子共存
知●识●解●构
知识点
1 离子共存的实质
1.离子共存核心判断原则：溶液中任意两种离子 ，即可大量共存；只要能反应，即
。
2.高考四大不共存原因： 反应、 反应、 反应、 反应。
知识点2 离子不能大量共存的分类
第一类：复分解反应不共存（沉淀、气体、弱电解质）
1.生成沉淀（难溶物）——必不共存：常见阳离子沉淀规律
（1）Ba2+：与 沉淀
（2）Ag+：与 沉淀
（3）Ca2+：与
沉淀
（4）Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+：与 沉淀
2.生成气体/挥发性物质——必不共存
（1）H+与： → 生成
（2）OH-与： → 放出
3.生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）——必不共存
（1）H+与所有弱酸根：
（2）OH-与所有弱碱阳离子：
（3）H+与OH-绝对不共存（生成水）
第二类：氧化还原反应不共存（高考最高频）
核心规律：强氧化剂 + 强还原剂 = 不共存
1. 常见强氧化剂（不能与还原剂共存）
（1）酸性条件必考（H+）
①MnO4
-(H+)：强氧化性，秒杀
②Cr2O7
2-(H+)：重铬酸根橙色，强氧化
③NO3
-(H+)：酸性硝酸根=稀硝酸，强氧化（中性、碱性无氧化性）
（2）通用氧化剂：
2. 常见强还原剂:
3. 绝对不能共存的经典组合（必背）
（1）MnO4
-(H-) 与：
（2）NO3
-(H+)与：
（3）ClO-（无论酸碱性）与：
（4）Fe3+与：
第三类：彻底双水解不共存（高考高频陷阱）
规律：弱碱阳离子+弱酸阴离子=互相促进彻底水解，不能共存
1. 强水解阳离子（弱碱阳离子）：
2. 强水解阴离子：
3. 经典绝对不共存组合
（1）Al3+与：
（2）Fe3+与：
（3）Al(OH)4
-与：
4.重点特例：NH4
+与HCO3
-、CH3COO-可以共存（双水解不彻底）
第四类：络合反应不共存（冷门但必考陷阱）
（1）Fe3++ SCN-→ 络合物（绝对不共存）
（2）Fe3++ C6H5O-（苯酚根）→ 显 色不共存
（3）Ag+与过量氨水 生成 络离子（不共存）
知识点3 判断离子能否大量共存的“六个要点”
1.一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液颜色
蓝色
浅绿色
2.二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如Al(OH)4
-、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存
在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。
得分速记
1.常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7 的溶液；②使pH 试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶
液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
2.常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7 的溶液；②使pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶
液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
3.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反
应能产生气体的溶液。（附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS－、HSO、H2PO。）
3.三特殊——三种特殊情况：
①Al(OH)4
-与HCO 大量共存：Al(OH)4
-＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。
“NO
②
＋H＋”组合具有 性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能
大量共存。
NH
③
与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程
度仍很小，它们在溶液中仍 大量共存。
4.四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
① 反应：如Ba2＋与SO，NH 与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的 反应：如Al3＋与CO、HCO 或Al(OH)4
-等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
5.注意特定情况下的隐含因素
充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：
①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈 性，并具有较强氧化性。
②含有大量NO 的酸性溶液，隐含溶液具有 性。
③含有大量S2－、SO 的溶液，隐含不是 性溶液。
④含有大量Al(OH)4
-的溶液，隐含是 性溶液。
6.掌握4 种氧化性离子与7 种还原性离子
①氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。
②还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。
知识点4 高考限定条件陷阱（90%错题出自这里）——题干带条件，必须先判环境，再判共存
1. 酸性环境（大量 H+）——禁止存在：
2. 碱性环境（大量 OH-）——禁止存在：
3. 无色溶液——禁止有色离子：
4. 特殊易错条件
①pH=1/pH=0：强 性，有NO3
-即有强氧化性
②pH=13：强 性
③水电离c(H+)=10-12mol/L： 溶液（抑制水的电离）
④加入Al 放H2： 性（无
）或 性溶液
⑤酚酞变红： 性
⑥石蕊变红： 性
5.高考高频特例（易混必背）
①HCO3
-： 都不共存（遇H+放气体、遇OH-生成CO3
2-）
②HSO3
-、HS-、H2PO4
-、HPO4
2-：两性酸式根， 均不共存
③NO3
-：中性、碱性无 性，只有 性才有强氧化性
④S2-、SO3
2-： 性可共存，酸性立刻 不共存
⑤Al(OH)4
-：只能存在于 环境，遇微量 即沉淀
知识点5 离子共存做题万能步骤（秒杀法）
第一步：看条件（ ）
第二步：看复分解（ ）
第三步：看氧化还原（高频致命错点）
第四步：看
四步无反应=可以
考●向●破●译
考向1 考查无限制条件的离子共存的判断
例1（2026·天津南开·模拟预测）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【变式1·变载体】（2026·天津·三模）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【变式2·变情境】（2026·天津·二模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【变式3·变考法】（2026·天津河北·二模）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
考向2 考查题干中有限制条件的离子共存
例1（25-26 高三下·重庆江津·期中）向新制氯水中通入少量
，充分反应后得到溶液M。下列各组离子
中，能在溶液M 中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【变式1·变载体】（25-26 高三上·北京海淀·期末）常温下、水电离的
的溶液中，
下列离子可能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【变式2·变情境】（25-26 高三上·黑龙江·阶段检测）常温下，下列各组离子在澄清、透明的酸性溶液中能
大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【变式3·变考法】（2025·重庆·模拟预测）铝土矿(含有
、FeO、
、
等物质)用硫酸浸出后的
溶液中，还能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
考向3 考查选项中有限制条件的离子共存
例1（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol/L 氨水中：
、
、
、
B．0.1 mol/L 醋酸溶液中：
、
、
、
C．饱和氯化钠溶液中：
、
、
、
D．饱和氯水中：
、
、
、
【变式1·变载体】（2026·湖北宜昌·二模）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的
离子方程式正确的是
选项
离子
试剂
离子方程式
A
、
、
少量
溶液
B
、
、
过量铜粉
C
、
、
少量醋酸
D
、
、
过量盐酸
【变式2·变情境】（2026·江西抚州·模拟预测）下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是
选项
化工生产
粒子组
A
向饱和氨食盐水中通入足量
制纯碱
、
、
、
B
向石灰乳中通入氯气制漂白粉
、
、
、
C
用稀盐酸洗涤铁器的锈迹
、
、
、
D
海水提取溴
、
、
、
【变式3·变考法】（2026·安徽滁州·二模）下列实验产生的废液中，可能大量存在的离子组是
选项
实验
离子组
A
和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液
、
、
B
溶液和过量氨水反应后的废液
、
、
C
Al 和氢氧化钠溶液反应后的废液
、
、
D
过量的
溶液腐蚀覆铜板后的废液
、
、
考点二 离子的检验与推断
知●识●解●构
知识点1 离子的检验
1.离子检验必须满足：现象唯一、干扰排除、操作规范
2.常见离子的检验方法
（1）离子检验的原理
根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类
①产生某种颜色的 (加酸能否 )。
②产生 (是否有 、有 )。
③溶液的 是否发生变化(生成了有颜色的离子)。
（2）常见离子的检验方法
离子
试剂
现象
注意
Cl－、Br－、I
－
AgNO3溶液和稀
HNO3
AgCl(白色)、AgBr(
色)、AgI(黄色)
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→ 色沉淀→
红褐色沉淀
Fe3＋
NaOH 溶液
红褐色沉淀
NH
浓NaOH 溶液和湿润
产生有刺激性气味的气体，
且该气体能使湿润的 石
需加热
的红色石蕊试纸
蕊试纸变蓝
CO
稀盐酸和澄清石灰水
产生无色无味气体，且该气
体能使澄清石灰水变
SO、HSO、HCO 有干
扰
SO
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，
且该气体能使品红溶液
HSO 有干扰
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为 色
H＋
紫色石蕊溶液
溶液变
Fe2＋
KSCN
①
溶液和氯水
②铁氰化钾溶液
K3[Fe(CN)6]
①先是无变化，滴加氯水后
变 色
②生成 沉淀
Fe3[Fe(CN)6]2
先加KSCN 溶液，无
变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN 溶液
色
苯酚溶液
色
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈 色、
色
K＋要透过 色钴玻
璃片观察焰色
（3）离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO
加过量的 溶液
CO
加 酸化
OH－
SO
CO
加 酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入 溶液中
CO
SO
加 后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊
得分速记
①向某溶液中加入BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在
SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。
②向某溶液中加入Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在
SO、HSO、HCO 等，也有相同的现象。
③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶
液中存在HCO、SO、HSO 等，也有相同的现象。
④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定
存在SO，若原溶液中存在SO 和Ag＋，也有相同的现象。
⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先
加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须
透过蓝色钴玻璃才能观察到。
3.离子检验的规范答题
A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)
B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)
C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
知识点2 离子推断
1.物质检验的一般步骤
2.物质检验的一般依据
（1）任何具有明显实验现象差异的 、 都可作为物质检验的依据。
（2）在物质鉴定过程中常常是根据 的变化、是否有 产生、能否 、有无 、有无 或
等现象来判断。
（3）还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的 进行判断。
得分速记
①所加试剂引入的离子对后续实验的影响；
②用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。
3.离子推断的“四项基本原则”
①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：
)。
②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含
条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子
所带负电荷总数 (这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的
干扰。
4.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且
只有一种离子的物质的量未知，可以用 守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电
荷总数 阴离子所带的负电荷总数。
5.离子推断常见解题思路
离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中,要求通过多重推断,确定某些离子肯定存在,
某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在,有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般
解题思路如下所示:
→→
6.离子推断题 四大解题铁律（高考万能模板）
规律1：颜色优先排除——题干若为无色透明溶液，直接删除：
规律2：酸碱性锁定离子
（1）酸性溶液（含H+）：
（2）碱性溶液（含OH-）：
规律3：共存互斥秒杀——推出某离子后，立刻删除所有不共存离子（氧化还原、双水解、沉淀）
规律4：电荷守恒定最后离子（压轴必考）
（1）溶液一定呈电中性：
（2）前面所有离子推出、排除完毕后，剩余未知离子一定由电荷守恒确定
（3）常考：阳离子全部推完，负电荷少→一定含 ；反之亦然
7.标准推断做题步骤（一步不错）
步骤1：看题干条件（无色？酸性？碱性？水电离？加试剂现象？）
步骤2：根据现象确定一定存在的离子
步骤3：根据共存排除一定不存在的离子
步骤4：用电荷守恒补齐剩余离子
步骤5：判断可能存在的离子
知识点3 离子反应的应用
1.
的治理
如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：
Ag+ +Cl- =AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。
2.混合物的
如对于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加人稍过量的NaOH 溶液后过滤，再向滤液中加人适量的盐酸
即可得到NaC1 溶液，然后向所得到的沉淀中加适量盐酸溶解，即可得到MgC12溶液，这样就能将Mg2+、
Na+分离。
3.物质的
如对于含有Na2SO4 的粗盐，加水溶解后先加人稍过量的BaCl2 溶液，再加入稍过量的Na2CO3 溶液，过
滤；向滤液中加入稍过量的盐酸；蒸发结晶，即得精盐。
4.物质的
如对失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl 溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL 分别置于四
支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。若无现象发生，原
溶液是NaCl 溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀盐酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐
酸并有气体逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐酸但无气体逸出，原溶液是MgC12
溶液。
5.化合物 的分析和鉴定
如对于无色气体A 的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出无色、无味并使澄清石灰水变浑浊的
气体，则生成该气体的离子方程式为2H++CO3
2-=CO2↑十H2O。再向溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶
液，生成白色沉淀，则生成该沉淀的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,从而证明原无色气体A 的水溶液中含有
H+和Cl-,A 应为HC1。
考●向●破●译
考向1 常见离子的检验
例1（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是
选项
检验离
子
加入试剂
现象
A
溶液
产生白色沉淀
B
溶液
产生白色沉淀
C
NaOH 溶液
加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D
氨水
先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解
【变式1·变载体】（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是
选
项
检验离子
加入试剂
现象
A
Fe3+
KSCN 溶液
红色沉淀
B
硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
C
Cl-
AgNO3溶液
白色沉淀
D
Cu2+
氨水
先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液
【变式2·变情境】（2026·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
取少量
与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴
溶液，观察现象
有蓝色沉
淀生成
中含有
B
向1-溴丙烷中先加入NaOH 乙醇溶液，加热，取少量反应液
体，加入稀硝酸，再加入
溶液
有淡黄色
沉淀生成
1-溴丙烷中含有溴原
子
C
将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水
后，加入淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
海带中含碘元素
D
向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的
pH 试纸靠近管口
试纸不变
蓝
稀氢氧化钠浓度太
小，未发生反应
【变式3·变考法】（25-26 高三上·山东泰安·期中）对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是
A．将
样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断
已变质
B．加碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中含有
C．用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中有
，可能有
D．加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有
考向2 溶液中离子的推断
例1（2026·江西九江·二模）某溶液中可能含有
中的一种
或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．原溶液中
B．无色气体A 可能为
C．一定含有
D．可能含有
【变式1·变载体】（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有
中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确
的是
A．该溶液中一定不含的离子是
B．不能确定该溶液中是否存在
C．沉淀B 为
、
D．气体X 与气体Y 可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质
【变式2·变情境——电镀厂的废水进行检测分析】（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的
废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种。取水样进行如下实验：
①用pH 计检测，水样呈强酸性；②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解；③另取少量水样，加入过量
溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；④将③中反应后的
混合物过滤，向滤液中滴加
溶液，无明显现象。
下列有关该废水中离子的判断正确的是
A．
、
、
一定存在
B．
、
、
一定存在
C．
可能存在
D．
可能存在
【变式3·变考法——工业废水提取
】（2027·全国·一模）某工业废水中存在大量的
、
、
、
、
，欲提取
，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是
已知：
的溶解度随温度的升高而迅速增大。
A．过程i 和ii 所加试剂顺序不可互换
B．试剂为稀盐酸
C．取少量滤液2，滴加
溶液，若产生白色沉淀，则说明
被除尽
D．操作4 为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
考向3 物质组成的推断
例1（2026·江西上饶·一模）某固体混合物X 可能含有
和
中的几种。为
确定其组成，某同学进行了如下实验：
已知：向溶液B 中滴加KSCN 溶液，未出现红色。下列推断正确的是
A．固体混合物X 中一定含
和
B．溶液B 中一定含2 种金属阳离子
C．生成气体B 的反应可能是：
D．固体混合物X 中若含Cu，则一定还含
【变式1·变载体】（2026·江西南昌·一模）某固体混合物可能由
、
、
、
、
中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
步骤
操作
现象
①
混合物中加入足量水
得到澄清溶液
②
用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH 试纸中部
试纸变成红色
③
上述溶液中滴加足量
溶液
有白色沉淀产生
下列说法正确的是
A．一定含
B．不含
C．一定含NaCl
D．不含
【变式2·变情境】（2026·江西·模拟预测）某固体中可能含有
、
、
、
、
、
中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象
发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加
溶液，产生
白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入
溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼
烧后的固体中加入足量稀盐酸和
溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰
色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是
A．该固体可能同时含有
和
B．该固体中可能含有
和
C．该固体中可能含有
和
D．该固体中一定有
无
【变式3·变考法】（2026·江西九江·二模）X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于水
后按一定比例混合，得到溶液Z，用
试纸检测显深红色。取4 支试管分别装入少量溶液Z 进行实验，记
录为：
序号
实验操作
现象
1
滴加
溶液
产生蓝色沉淀
2
滴加
溶液
溶液变红
3
先加过量
溶液，静置，再向上层清液中滴加
溶
液
均产生白色沉淀
4
焰色试验
火焰呈现黄色
下列说法正确的是
A．可用酸性
溶液检验Z 溶液中是否含有
B．X 可作净水剂
C．Y 在酸性溶液中能稳定存在
D．Z 溶液中含3 种阳离子
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
2．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
3．（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3
之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验
记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
4．（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液
，它们之间的反应关系如图所
示。其中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a 呈弱碱性
B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液
D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
5．（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
6．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
7．（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在
氨水中：
B．在
氯化钠溶液中：
C．在
醋酸溶液中：
D．在
硝酸银溶液中：
8．（2025·海南卷）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是
选项
检验材料
待鉴别物质
A
湿润的pH 试纸
B
氨水
C
溶液
D
水
9．（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加
溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和
中均分别加入
溶液和盐
酸，
只溶于盐酸，
都能溶
比
碱性
强
D
溶液中滴加
溶液，溶液由橙色变为
黄色
增大生成物的浓度，平衡
向逆反应方向移动
10．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
