文档文本内容
第02 讲 离子反应、离子方程式（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向1 电解质及其电离
考向2 电解质溶液导电性分析
考向3 离子方程式的正误判断
考向4 离子方程式的书写
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向1 电解质及其电离
1．【生活与学科知识结合】（2026·贵州铜仁·模拟预测）化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．油脂的水解反应又叫皂化反应
B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
【答案】B
【解析】A．皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解（制肥皂），酸性水解不称皂化，A 错误；B．醋酸与
水垢反应：
、
，生成可溶性醋酸盐，符合生活应用，B 正确；C．高分
子化合物通常指分子量 > 104 的物质；油脂分子量约800，远低于此标准，C 错误；D．油脂水解产生的高
级脂肪酸是弱酸，是电解质，D 错误；故答案选B。
2．【生活与学科知识结合】（2026·内蒙古通辽·模拟预测）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B．
可用于油漆工业中
C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
【答案】B
【解析】A．硫酸铜具有杀菌作用，但其中的铜离子属于重金属离子，有毒，不能用作饮用水消毒剂，A
错误；B．
是红棕色粉末，俗称铁红，常用于油漆、涂料、油墨等工业中，B 正确；C．碳化硅是共
价晶体，抗氧化且耐高温，但它不具备导电性，不能用作固体电解质，C 错误；D．聚氯乙烯塑料制品耐
腐蚀，但使用过程中会释放出有毒物质，不能用作食品包装，D 错误；故选B。
3．（2025·浙江·一模）下列物质属于电解质的是
A．
B．漂白粉
C．
D．Cu
【答案】C
【解析】A．
溶于水可形成亚硫酸溶液（导电），但其本身不能直接电离，属于非电解质，A 错误；
B．漂白粉是
与
的混合物，电解质需为纯净物中的化合物，B 错误；C．
（醋酸钠）是离子化合物，熔融或水溶液中均能电离出离子而导电，属于电解质，C 正确；D．Cu 是金属
单质，虽能导电，但电解质必须是化合物，D 错误；故选 C。
4．（2026·重庆·模拟预测）下列化学实验原理或方法正确的是
A．干燥的氯化钠固体不导电，证明氯化钠不是电解质
B．将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，证明干燥的氯气也有漂白性
C．向盛有
悬浊液的试管中滴入几滴
溶液，可产生红褐色沉淀
D．将体积比约为
的乙醇和浓硫酸加热到140°C，可制得乙烯
【答案】C
【解析】A．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，干燥氯化钠固体中离子不能自由
移动因此不导电，但氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，A 错误；B．有色鲜花自身含
有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性使鲜花褪色，不能证明干燥氯气有漂白性，B 错误；C．
由于
，沉淀会向更难溶的方向转化，向盛有
悬浊液的试管
中滴入几滴
溶液，会产生红褐色氢氧化铁沉淀，C 正确；D．乙醇与浓硫酸共热制乙烯需要
将温度迅速升高到170℃，140℃时主要生成乙醚，D 错误；故选C。
5．（2026·重庆·模拟预测）配制0.1mol/L 的NaCl 溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是
A．a 离子为Cl-
B．该过程可表示为
C．充分溶解时溶液中含有0.1NA个水合Na+
D．NaCl 的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂
【答案】A
【分析】NaCl 在水溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2 个电子层、Cl-含有3 个电子层，则离子半径
，根据图示可知，a 为Cl-、b 为Na+。
【解析】A．由分析知：a 离子为Cl-，A 正确；B．电解是指在电流的作用下发生的化学反应，NaCl 的电
离过程不需要通电，该过程的正确表示为：
，B 错误；C．题目没有给出溶液的体积，不
能计算离子的物质的量和个数，C 错误；D．NaCl 的溶解过程是离子键断裂，并形成水合离子的过程，虽
该过程没有新物质生成属于物理变化，但存在化学键断裂，D 错误；故选A。
考向2 电解质溶液导电性分析
6．【技术与学科知识结合】（2026·山东滨州·二模）溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。
25℃时，移取
溶液于烧杯中，用
盐酸标准溶液滴定，过程中溶
液电导率变化如图(实验中无气体逸出，忽略空气中CO2的影响)。
下列说法错误的是
A．
B．B 点：
C．滴定过程中：
D．CD 段溶液电导率变化较快的主要原因是H+导电能力强于其他离子
【答案】C
【解析】A．碳酸钠与盐酸第一步反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，B 点为第一步反应终点，消耗盐酸
体积约4.66 mL。根据n(Na2CO3)=n(HCl)，可得V(Na2CO3)=
=
≈4.4
L，A 正确；B．B 点时碳酸钠与盐酸恰好1 1∶反应生成NaHCO3和NaCl，且二者的物质的量之比为1 1∶，此
时根据电荷守恒可得关系式
，根据元素守恒可得
关系式
，联立两式可得关系式
，故
，B
正确；C．AB 段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，此时溶液中存在元素守恒
，但随着盐酸的滴入，B 点过后，碳酸氢钠会继续和盐酸反
应，生成碳酸，同时会有二氧化碳溶解在水中，导致元素守恒
不成立，C 错误； D．BC 段发生反应：
，故C 点溶质为NaCl 和H2CO3，CD
段继续滴加盐酸，H+和Cl-浓度显著增大，而H+导电能力远强于其他离子，所以电导率快速上升，D 正
确；故选C。
7．（25-26 高三上·海南海口·月考）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠在液
氨中溶剂化的示意图。钠投入液氨中，沉在液氨底部，迅速溶解，形成深蓝色溶液，并产生氢气。下列说
法错误的是
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．得到的深蓝色溶液是CuSO4溶液
D．钠和液氨反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】A．钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A 正确；B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨
中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B 正确；C．根据题目信息可知，钠投入液
氨中生成深蓝色的溶剂合电子
，C 错误；D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以
钠和液氨可以发生的反应为
，D 正确；故选C。
8.（25-26 高三上·江西宜春·月考）能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl
固体或溶液导电的示意图错误的是
A．干燥的NaCl 固体不导电
B．熔融NaCl 导电
C．NaCl 溶液导电
D．NaCl 固体溶于水，形成水合
钠离子、水合氯离子
【答案】D
【解析】A．干燥的NaCl 固体中的
和
不能自由移动，不能导电，A 正确；B．NaCl 在熔融状态下
能够电离出自由移动的
和
，能导电，B 正确；C．NaCl 在水分子作用下可电离出自由移动的
和
，NaCl 溶液能导电，C 正确；D．钠离子带正电荷，与H2O 分子中带负电荷的O 产生作用力，氯离子
带负电荷，与H2O 分子中带正电荷的H 产生作用力，水合钠离子和水合氯离子图示错误，D 错误；故选
D。
9．（25-26 高三上·江西南昌·月考）
在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列
说法正确的是
A．固体
中不存在离子，不能导电
B．
熔融状态下不能导电
C．
表示水合氯离子
D．
溶液能导电，是NaCl 在通电条件下发生了电离从而得到了自由移动的离子
【答案】C
【解析】A．固体NaCl 是离子化合物，由Na+和Cl-构成，但离子被晶格束缚不能自由移动，并非不存在离
子，A 错误；B．NaCl 熔融状态下离子键断裂，离子可自由移动，能导电（图b 中离子定向移动），B 错
误；C．图片2 为中心灰色离子（Cl-）被多个白色分子（水分子）包围的结构，Cl-带负电，吸引水分子氢
端形成水合氯离子，C 正确；D．NaCl 溶液导电是因为在水分子作用下电离出自由移动离子，电离无需通
电，通电是导电条件，D 错误；故选C。
10.（25-26 高三上·江西宜春·月考）向溶液a 中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不
正确的是
实验序号
1
2
3
溶液b
CuSO4
H2SO4
Na2CO3
溶液a
Ba(OH)2
Ba(OH)2
Ca(OH)2
A．实验1 中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”
B．实验2 中发生的反应：
C．实验3 中的灯泡不会熄灭
D．若改为向
溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3 相同
【答案】D
【解析】A．实验1 是将
滴加入
溶液中，
为强电解质，溶液中
、
浓度
较大（导电性较强），随
溶液滴加发生离子反应
，
、
浓度逐渐减小（导电性减弱），但恰好完全反应时，溶质电离产生的离子几乎为0（几乎不导
电），继续滴加
溶液过量，溶液中
浓度逐渐增大（导电性增强），故灯泡亮度为“亮—
暗—灭—亮”，A 正确；B．实验2 将
滴加入
溶液中，
与
反应生成
，离子方程式为
，B 正确；C．实验3 将
滴加入
溶液中，
与
反应生成
沉淀和
，生成物中
能溶于水，
溶液中的离子浓度不能降低几乎为0，所以灯泡不会熄灭，C 正确；D．若改为向
溶液中通入
至过量，
与
反应生成
沉淀和
，恰好完全反应时，溶质电离产生的离子几乎
为0（几乎不导电），继续通入
发生反应：
，
、
浓度增
大，导电性增强，故灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，与实验3“灯泡不会熄灭”现象不同，D 错误；故选
D。
考向3 离子方程式的正误判断
11．（2026·湖南张家界·三模）下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．亚硫酰氯(
)滴入水中发生水解反应：
B．
溶液与少量NaOH 反应：
C．氢氟酸与二氧化硅反应产生
：
D．向饱和
溶液中通入足量
：
【答案】A
【解析】A．亚硫酰氯水解生成
和
，
是强电解质完全电离，离子方程式书写正确，A 正确；
B．
与
结合能力强于
，少量
时应是
先反应生成
沉淀，正确的离子方程
式为
，B 错误；C．氢氟酸是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为
，C 错误；D．饱和碳酸钠溶液中通入足量
生成溶解度更小的
，会
析出晶体不能拆，正确的离子方程式为
，D 错误；故选A。
12．【化学原理与离子方程式】（2026·河南濮阳·模拟预测）化学反应引起的色彩变化是化学的魅力所
在。下列对颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释(用化学反应表示)
A
将少量
白色粉末加入水中，形成蓝色溶液
B
白色絮状
沉淀不稳定，在空气中迅速变为
灰绿色，最终变为红褐色沉淀
C
向稀
溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液由黄
色变为红色
D
向AgCl 沉淀中加入少量KI 溶液，白色沉淀转变成
黄色沉淀
【答案】C
【解析】A．铜离子在水溶液中与水分子结合形成蓝色络离子
，反应式书写正确，A 正确；
B．氢氧化亚铁具有还原性，在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应原子、电子均守恒，配平正
确，B 正确；C．铁离子与硫氰根离子反应生成的
是可溶于水的络合物，不属于沉淀，不能标注
沉淀符号，正确反应为
，C 错误；D．
，向氯化银沉淀中
加入碘离子可发生沉淀转化生成黄色碘化银沉淀，反应式书写正确，D 正确；故选 C。
13．（2026·天津北辰·二模）下列离子方程式书写不正确的是
A．食醋去除水垢中的
：
B．制备“84”消毒液：
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
D．
去除废水中的
：
【答案】A
【解析】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为
，需保留化学式
，
正确的离子方程式为
，A 符合题意；B．制备“84”
消毒液是
与
溶液的反应，离子方程式符合反应事实、拆写规则和原子、电荷守恒，书写正确，B
不符合题意；C．氨水为弱碱，无法溶解
，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，
离子方程式书写正确，C 不符合题意；D．
与
反应生成难溶的
沉淀，离子方程式书写正确，D
不符合题意；故选A。
14．（2026·陕西西安·模拟预测）下列过程涉及的离子方程式正确的是
A．向
溶液滴
溶液至中性：
B．向
溶液中通入过量的
：
C．向氨水中滴加几滴硫酸铜溶液：
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：
【答案】A
【解析】A．向
溶液滴
溶液至中性时，H⁺与OH⁻恰好完全反应，对应离子方程式为
，A 正确；B．ClO⁻具有强氧化性，可将
氧化为
，发
生氧化还原反应，不会生成HClO 和
，正确的离子方程式为
，B 错误；C．该操作中氨水过量，Cu²⁺会与过
量
反应生成可溶性铜氨络离子
，不会产生
沉淀，正确的离子方程式为
Cu
2++ 4 NH 3· H 2O =[Cu( NH 3)4]
2++ 4 H 2O，C 错误；D．
具有氧化性，可将I⁻氧化为
，产物应
为
、
和
，正确的离子方程式为
，D 错误；故选A。
15．（2026·浙江·二模）下列离子方程式正确的是
A．
与醋酸反应：
B．苯酚钠溶液中通入少量
：
C．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：
D．将少量
通入饱和
溶液：
【答案】B
【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆成H⁺，正确离子方程式为：
，A 错误；B．苯酚的酸性弱于碳酸、强于
，因此无论
是少量还是过量，产物均为苯酚和
，B 正确；C．铅酸蓄电池放电时正极反应中，
PbO2被还原为PbSO4（因电解液含H2SO4），而不是Pb2+，故正极的电极反应式为：
，C 错误；D．将少量
通入饱和
溶液，反应生成的
NaHCO3溶解度较小，会以晶体形式析出，离子方程式为：
，D 错
误；故答案选B。
考向3 离子方程式的书写
16．（25-26 高三上·天津和平·月考）写出化学方程式或离子方程式：
（1）侯式制碱法第一步化学方程式：_______。
（2）铁和水高温下反应生成黑色粉末的化学方程式：_______。
（3）氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
（4）检验亚铁离子的离子方程式：_______。
（5）碘化亚铁与氯气按物质的量3：4 反应的离子方程式：_______。
（6）硫代硫酸钠在酸性溶液中歧化的离子方程式：_______。
（7）铝热反应焊接金属的化学方程式：_______。
【答案】（1）
。
（2）
。
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
【解析】（1）侯式制碱法第一步为向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，氨气极易溶于水形成碱性
溶液，可吸收更多二氧化碳，生成碳酸氢根离子，此时，碳酸氢钠因溶解度较低而析出，同时生成氯化
铵，化学方程式为：
。
（2）铁和水高温下反应生成四氧化三铁黑色粉末和氢气，化学方程式为：
。
（3）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：
。
（4）用铁氰化钾通过产生蓝色沉淀检验亚铁离子，离子方程式为：
。
（5）碘化亚铁与氯气按物质的量3：4 反应，氯气过量，离子方程式为：
。
（6）硫代硫酸钠在酸性溶液中反应生成单质硫、水和二氧化硫，离子方程式为：
。
（7）铝热反应利用铝和氧化铁在高温下的置换反应焊接金属，化学方程式为：
。
17．（25-26 高三上·天津静海·月考）请按要求书写下列离子方程式：
（1）利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______。
（2）向NaClO 溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______。
（3）向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH 溶液并加热_______。
（4）Fe3O4与稀硝酸反应_______。
（5）查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体，请写出离子方程式
_______。
（6）亚氯酸钠(NaClO2)作为第四代消毒剂(二氧化氯前体)，用于饮用水、污水处理，兼具杀菌、脱臭功
能，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。以下是生产NaClO2·3H2O 粗产品的工艺流程图：
反应③发生反应的离子方程式是_______。
【答案】（1）Fe3++3H2O
Fe (OH)3(胶体)+3H+
（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
（3）
（4）3Fe3O4+28H++NO =9Fe3++NO+14H2O
（5）2CN-+12OH-+5Cl2=2CO
+N2+10Cl-+6H2O
（6）ClO2+H2O2+2OH-=2ClO +2H2O+O2
【解析】（1）利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe (OH)3(胶体)+3H+；
（2）向NaClO 溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
；
（3）向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH 溶液并加热生成氨气、水和碳酸钠，离子方程式为：
；
（4）硝酸具有强氧化性，Fe3O4与稀硝酸溶液发生氧化还原反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，离子方程式
为：3Fe3O4+28H++NO =9Fe3++NO+14H2O。
（5）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-氧化为无毒的气体，该无毒气体是氮气，CN-中C 元素化合价由+2
升高为+4、N 元素化合价由-3 升高为0，Cl2中氯元素化合价由0 降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守
恒，反应的离子方程式是2CN-+12OH-+5Cl2=2CO
+N2+10Cl-+6H2O；
（6）反应③，ClO2中Cl 的化合价由+4 降低为+3 价，H2O2作还原剂，被氧化成氧气，其离子方程式为
ClO2+H2O2+2OH-=2ClO +2H2O+O2；
18．（25-26 高三上·北京·月考）用化学用语表达下列反应过程。
（1）足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀Ag2SO3。
SO
①
2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_______。
②写出沉淀Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_______。
（2）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为
，还含有
和有机碳等。
①磷精矿粉酸浸时发生反应：
，酸浸时，
磷精矿中
所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF 的化学方程式：
_______。
②脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有
残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程
式是_______。
（3）向淀粉KI 溶液中滴加稀H2SO4，生成I2使溶液变蓝。写出生成I2的离子方程式_______。
（4）用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO 的消毒液(已知酸性：
)，其
反应的离子方程式_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）①足量SO2通入AgNO3溶液中，发生复分解反应，得到无色硝酸溶液和白色沉淀Ag2SO3，
反应的离子方程式为
；②Ag2SO3溶于氨水生成二氨合银离子，反应的
离子方程式为
；
（2）①根据
，
和硫酸反应生
成硫酸钙、磷酸、HF，反应方程式为
；
②脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有
残留，加入BaCO3在磷酸环境中和硫酸根离子反应生成硫
酸钡沉淀，可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是
。
（3）向淀粉KI 溶液中滴加稀H2SO4，酸性条件I-被氧气氧化为I2使溶液变蓝。生成I2的反应离子方程式
。
（4）用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO 的消毒液， 根据酸性：
，
可知反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，其反应的离子方程式为
。
重难·创新演练
1．（25-26 高三下·河北石家庄·开学考试）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。
已知：
，下列说法正确的是
A．甲通入澄清石灰水制得漂白粉
B．可存在甲→戊→己→甲的循环转化关系
C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
【答案】B
【分析】甲是Cl 为0 价的单质，即
；乙是+4 价氯的氧化物
；丙是+1 价氯的含氧酸HClO；丁是+7
价氯的含氧酸
；戊是+5 价氯的钾盐
；己是-1 价氯的钾盐KCl。
【解析】A．工业制漂白粉是将
通入石灰乳，澄清石灰水中
浓度极低，无法制得漂白粉，A 错
误；B．
的转化由
和热的浓
反应生成
；
的转化由氯酸钾加热分
解可得到KCl；
可用惰性电极电解KCl 水溶液得到
，因此该循环成立，B 正确；C．
为黄色，
为蓝色，氯化铜溶液为黄绿色，已知平衡
，正反应吸热，冷却（降温）平衡逆向移动，黄色的
浓度降低，黄绿色溶液向蓝色转变，C 错误；D．新制氯水光照时发生反应
，弱电解质
转化为强电解质
，溶液中离子总浓度增大，导电性增强，D
错误；故选B。
2．（25-26 高三上·北京昌平·期末）向100 mL Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导
率及
随滴入NaHCO3溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线1 表示的是电导率的变化
B．a 点对应Ba(OH)2溶液的浓度为0.01 mol/L
C．b→c 的过程中，溶液中
逐渐增大
D．c 点溶液中
约为
mol/L
【答案】C
【解析】A．电导率与离子浓度相关，初始Ba(OH)2溶液离子浓度高，电导率大；滴加NaHCO3时，第一
阶段生成BaCO3沉淀，离子浓度降低，电导率下降；Ba2+完全沉淀后，继续滴加NaHCO3，Na+和
增
多，离子浓度增大，电导率上升，曲线1 符合先降后升，A 正确；B．a 点还未开始反应，对应的
，
，则Ba(OH)2浓度也是0.01mol/L，B 正确；C．表达式中
，b→c 过程中滴加NaHCO3，
减少，
增大，该比值减小，C 错误； D．c 点时电导率最低的点，说明此时Ba(OH)2完全沉淀，根据比例关系，b
点是Ba2+完全反应的点，此时
，则
，b→c 发生反应：
，
溶液中
，则
，D 正
确；答案选C。
3．（25-26 高三·全国·二轮复习）下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电
D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电
【答案】C
【解析】A．导电性取决于离子浓度和电荷，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶
液，因此说法不成立，A 错误；；B．导电能力差可能由于浓度低而非电解质弱，如极稀的强电解质溶液
导电性也差，但仍是强电解质，B 错误；C．硫酸是强电解质，在水溶液中能电离出离子而导电，符合电
解质定义，C 正确；D．强电解质如离子化合物（如NaCl）在液态（熔融态）时能导电，因此“不能导
电”的说法错误，D 错误；故选C。
4．（25-26 高三·全国·二轮复习）下列有关电解质与导电能力叙述不正确的是
A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质
B．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质
C．电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【答案】A
【解析】A．导电能力不强可能由于电解质浓度过低或电离不完全；强电解质在极低浓度时导电能力也可
能弱，因此“必定是弱电解质”的说法错误，A 错误；B．导电能力弱的原因包括电解质浓度低或弱电
离；强电解质（如极稀NaCl 溶液）导电能力可能弱，因此不一定是弱电解质，B 正确；C．电解质本身
（如固态NaCl）不一定能导电，需溶解或熔融；能导电的物质（如金属铜）不一定是电解质，C 正确；
D．导电能力取决于离子浓度和电荷，而非电解质强弱；稀强电解质溶液（如0.001 mol/L HCl）可能比浓
弱电解质溶液（如1 mol/L CH3COOH）导电能力弱，D 正确；故选A。
5．（2026·河南商丘·模拟预测）下列化学用语或图示表达，正确的是
A．
的空间结构：
B．基态S 原子的价电子轨道表示式：
C．顺-2-丁烯的结构：
D．
溶于水的电离方程式：
【答案】A
【解析】A．
中S 原子的价层电子对数为
，其中含1 对孤对电子，因此空间结构为
三角锥形，图示符合结构描述，A 正确；B．基态S 原子的价电子排布式为
，根据洪特规则，电子
会优先分占不同的简并轨道、自旋平行，故S 原子的价电子轨道表示式为
，B 错
误；C．该图示中两个甲基位于碳碳双键异侧，为反-2-丁烯的结构，C 错误；D．
是强电解
质，溶于水完全电离，电离方程式用等号，不能用可逆号，D 错误；故选A。
6．（2026·河北沧州·一模）侯氏制碱法(联合制碱法)是我国化学工业的重要成就，其核心反应为
。下列化学用语表述正确的是
A．
的电子式：
B．
的电离方程式：
C．
的空间结构模型：
D．基态
的价层电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】A．
中C 和O 之间为双键，需共用两对电子，电子式：
，A 错误；
B．
是强电解质，完全电离，电离方程式应使用等号，不能用可逆号，B 错误；
C．
的中心原子N 的价层电子对数是
，有1 对孤对电子，空间结构为三角锥形，选项给
出的是平面三角形结构模型，C 错误；D．基态
的价层电子排布为
，该轨道表示式符合泡利原理
和洪特规则，D 正确；故选D。
7．（2026·广东汕头·二模）生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是
A．减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物
B．运动后补充适量食盐水，
溶液是电解质
C．无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸（
），乳酸属于单糖
D．有氧呼吸时，葡萄糖转化为
和
的过程中，葡萄糖被氧化
【答案】D
【解析】A．脂肪是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量仅为数百，不属于相对分子质量上万的有机高分子
化合物，A 错误；B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，
溶液是混合物，既不属于电
解质也不属于非电解质，B 错误；C．单糖是不能水解的多羟基醛或多羟基酮，乳酸的官能团为羟基和羧
基，属于羟基羧酸，不属于糖类，C 错误；D．有氧呼吸时葡萄糖与
反应生成
和
，葡萄糖中碳
元素化合价升高，失电子发生氧化反应，葡萄糖被氧化，D 正确；故选D。
8．（2026·广东东莞·一模）共价有机骨架常由C、N、O 等轻元素构建。部分含C 或N 或O 物质的分类和
化合价关系如图。下列推断合理的是
A．单质b 参与反应，均作氧化剂
B．a
c 的转化过程，可能为自然固氮
C．c、d、e 代表的物质均为电解质
D．f 的钠盐，可能由其酸式盐分解制得
【答案】D
【分析】首先根据图中化合价、物质类别，结合题干限定的元素C、N、O，先推断各位置对应物质：a：
氢化物，
价 → 只有N 能显−3 价，故a 为
；b：0 价单质 → 可为
；c：+2 价氧化物可
能为
；d：+4 价氧化物 → 可为
；e：+5 价酸为
；f：+4 价正盐 → 对应C 为+4
价的碳酸盐。逐一分析选项：
【解析】A．
和
放电生成
时，
中N 化合价升高，作还原剂；C 单质燃烧时，C 也作还原剂，A
错误，不符合题意；B．固氮的定义是将游离态（0 价）的氮转化为化合态氮，a 为
，其中N 已经是化
合态，因此该转化不可能是自然固氮，B 错误，不符合题意；C．若c 为
、d 为
，二者在水溶液中
不能自身电离出离子，属于非电解质，因此不是所有代表物质都是电解质，C 错误，不符合题意；D．f 为
碳酸盐，其钠盐为
，碳酸的酸式盐
受热分解：
，因此
可以通过酸式盐分解得到正盐，D 正确，符合题意；故选D。
9．（2026 高三·全国·月考）工业上还可以在碱性环境下用
溶液和
反应制备钼酸盐，同时生
成副产品硫酸盐，写出该反应的离子方程式________。
【答案】
【解析】工业上可以在碱性环境下用
溶液和
反应制备钼酸盐
，同时生成副产品硫酸
盐
，可知该化学反应中Mo 元素失电子、S 元素失电子，故Cl 元素需得电子生成-1 价
，故方程式
配平时每个
共失去24 个电子，每个
得2 个电子，故方程：
。
10．（2026 高三·全国·月考）为测定产品纯度，兴趣小组同学准确称取
产品2.000 g，加入过量稀硫
酸使其完全反应，生成
，并配成100 mL 溶液。取10.00 mL 溶液用
的
标
准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。滴定过程中
被还原为
，反应的离子方程式
为：________。
【答案】
【解析】确定反应物和生成物：反应物为
、
，酸性条件（稀硫酸环境）下，
被还原为
，
（还原剂）被氧化为
，缺项用
和
配平。得失电子守恒配平：
中
为
价，还原为
中
价
，每个
得
；
中
为
价，氧化为
中
价
，1 个
共
失
，因此
系数配2，
系数配1；电荷、原子守恒配平：左边电荷共
，右边电荷共
，左
边补
，再根据
、
原子守恒，右边补
，得到最终配平的离子方程式为
。
11．（2026 高三·全国·月考）利用
溶液，用空气氧化法制备
。在
溶液中滴入一定浓
度的氨水，加压通氧气反应7 小时制备
。写出上述反应的离子方程式：________。
【答案】
【解析】题述中使用空气氧化锰离子，故氧化剂为空气中的
，还原剂为
，氧化产物为
；因
为添加了氨水，反应物中还应存在
，配平离子方程式为：
。
12．（2026 高三·全国·月考）向高锰酸钾溶液中加入适量NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色(锰酸根)，
写出溶液由紫色变为绿色的离子方程式：________。
【答案】
【解析】该反应为碱性条件下高锰酸钾与氢氧化钠的氧化还原反应：紫色的
中Mn 为+7 价，被还原
为绿色+6 价的
，每个Mn 得到1 个电子；-2 价的氧被氧化为
，生成1 mol
共失去4 mol 电
子。根据得失电子守恒配平得
系数为4、
系数为1，再结合碱性环境、电荷守恒和原子守恒，最
终配平得到离子方程式：
。
13．（2026 高三·全国·月考）请回答下列问题。
（1）制备BaS 的方法是在高温下用无烟煤粉(主要成分为C)还原重晶石(
)，在某温度下反应，硫元
素全部被还原为最低价，同时产生两种常见气体，若两种气体在同一条件下的体积比为
，写出该反应
的化学方程式________。
（2）在碱性条件下通入
可将溶液中的
氧化为
，若
(即用
表示
)，请写出该反应的离
子方程式________。
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）硫元素全部还原为最低价，产物为
，从
价降为
价，每个得
；
做还原剂，
生成两种
的常见气体，为
和
，每个
中
升
价，每个
中
升
价，
混合时
共升
价。根据得失电子守恒，最小公倍数为
，得
的系数为，
的系数为，
和
各为
，配
平后得方程式
。
（2）碱性条件，反应物有
，产物生成水。1 mol
中，个总化合价为
，产物
中每个为
价，1 mol
反应总共失
电子；1 mol
得4 mol 电子，因此
与
系数比为
，再根据S 守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到最终离子方程式为
。
14．（2026 高三·全国·月考）
被
(过一硫酸)氧化，产物为软锰矿的主要成分，该反应的离子方
程式为________。(
的电离第一步完全，第二步微弱)。
【答案】
【解析】确定反应物和生成物：还原剂
被氧化，产物软锰矿的主要成分为
，
从
价升高到
价，升价总数为
。氧化剂过一硫酸
含1 个过氧键（
），其中
为
价，被还原为
时，这两个-1 价的氧原子均变为
价，因此总降价数为2，
已经为
价不发生还原，还原产物为
，1 分子
含1 个过氧键，共降价总数为
，升降守恒，因此
和
系数均为；结合电离
信息书写形式： 题目说明
第一步完全电离、第二步微弱电离，因此
完全电离为
和
，反应物写
，不写
分子；配平： 根据原子守恒、电荷守恒，补充水配平
、
，最终得到离
子方程式：
。
15．（2026 高三·全国·月考）工艺流程中使用
去除
。研究表明，也可在加热条件下使用
去除
，生成等物质的量的
、S 混合沉淀以及
，该反应的离子方程式________。
【答案】
【解析】反应物为
、
，生成物为等物质的量的
、
、
，结合原子守恒补
和
配
平。
设生成
和
：
从
，共降
；
中
从
降
，单质
从
降
，总降价为
。
仅
中
升价，每个
从
升
，故需要
，总升价为
，升降守恒。
原子、电荷守恒配平：总
共
，对应
；
共
对应
，最后配平
、
、电荷，得到最终离子方程式
。
16．（2026 高三·全国·月考）硫粉溶于过量的浓硫酸后加热，生成有刺激性气味的气体，该反应的离子方
程式为________。
【答案】
【解析】硫粉与浓硫酸共热发生归中反应，0 价硫和浓硫酸中+6 价硫都转化为+4 价的二氧化硫，需要注
意：浓硫酸中水含量极低，主要以分子形式存在，不能拆分为离子，因此离子方程式与化学方程式一致：
。
17．（2026 高三·全国·月考）
在体内与水作用生成氧气，
，反应的离子方程式为________。
【答案】
【解析】由题可知，
中氧的化合价为-0.5 价，O2中氧的化合价为0 价，H2O2中氧的化合价为-1，可知
发生歧化反应，根据反应前后电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为：
（根据语境认为该反应在生物体内进行，默认氧气溶于体液，故不打气体
符号）。
18．（25-26 高三·全国·二轮复习）硼化钛(TiB2)可以显著提高材料的硬度、增加耐磨性和耐腐蚀性。用钛
渣（主要成分为
、SiO2、Al2O3和CaO，还有少量Fe2O3和MgO）为原料制取TiB2的流程如下。已
知： 高温下
易挥发。
（1）“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为___________。
（2）“酸解”时 TiO2溶于热的浓硫酸形成 TiO2+，发生反应的化学方程式为___________；
【答案】（1）
（2）
【分析】向高钛渣（主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，还有少量Fe2O3和MgO）中加入稀盐酸，只有
TiO2和SiO2不会溶解，TiO2可溶于热的浓硫酸形成
，通过萃取除去杂质离子，水相中
经水解后过
滤可得
，脱水后在电弧炉中与
和C 发生“热还原”反应生成TiB2和CO，据此作答；
【解析】（1）“酸浸”时Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为
；（2）“酸解”时 TiO2溶于热的浓硫酸形成 TiO2+，发生反应的化学方程式为
。
19．（25-26 高三上·内蒙古·期中）写出下列反应的离子方程式。
（1）氧化铝和盐酸反应：______。
（2）氢氧化铜溶解于稀盐酸中：______。
（3）澄清石灰水中通入少量CO2：______。
（4）锌片插入硝酸银溶液中：______。
（5）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：______。
【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
（3）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
（5）2Fe3++3SO
+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
【解析】（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝为金属氧化物不能拆：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）氢氧化铜溶解于稀盐酸中生成氯化铜和水，氢氧化铜为沉淀不能拆：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；
（3）澄清石灰水中通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）锌片插
入硝酸银溶液中发生置换反应生成银单质和锌离子：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag；（5）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶
液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀：2Fe3++3SO
+6OH-+3Ba2+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓。
20．（25-26 高三上·江苏南通·月考）根据信息和要求书写相应的方程式。二氧化氯（ClO2）是一种高效、
广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）ClO2能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的气体，自身被还原为Cl－。写出用ClO2处理含CN－的电镀
废水的离子方程式：______________。
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：先将纤维素在硫酸中水解，再将此条件下得到的葡
萄糖与NaClO3反应得到ClO2和CO2等。写出葡萄糖与NaClO3反应的离子方程式：______________。
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）
将
氧化为无毒的物质，应为
，自身被还原为
，该反应的离子方程式
，故答案为：
；（2）葡萄糖分子式为
，具有还原性将NaClO3还原生成ClO2。Cl 元素化合价从+5 到+4 价，降低1 价，葡萄糖分子C6H12O6中C
元素化合价均价为0，到+4 价，升高4 价，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒写成对应的离子方程式
为：
。
21．（25-26 高三上·安徽六安·月考）有下列物质：①冰醋酸；②铜；③
；④硫酸溶液；⑤
固
体；⑥
固体；⑦
固体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于强电解质的有___________，属于非电
解质的有___________，能导电的物质有___________。
（2）i．当过量③和⑥混合后，写出离子方程式：___________；ii．当④通入⑥的水溶液中，写出离子方
程式：___________；iii．当⑦与⑧混合后，写出离子方程式：___________；iv．当⑤与⑥溶于水使溶液
呈中性，写出该离子方程式：___________。
【答案】（1）①⑤⑥⑦ ⑤⑥⑦ ③⑩ ②④⑧⑨
（2）
【解析】（1）①冰醋酸是乙酸分子，不存在自由移动电子，不能导电，在水溶液中可部分电离出H+和
CH3COO-，属于弱电解质；②铜是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，单质既不属于电解质，也
不属于非电解质；③CO2是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，因此不能导电，该物质在
水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；④硫酸溶液中含有大量自由移动的
离子而能够导电，溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；⑤NaHSO4固体是硫酸盐，属于
离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完
全电离而导电，因此NaHSO4属于强电解质；⑥Ba(OH)2固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移
动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此Ba(OH)2属于强电解
质；⑦Al2(SO4)3固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和
熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此Al2(SO4)3固体属于强电解质；⑧氨水中含有大量自由移动的离
子而能够导电，氨水是溶液，属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；⑨稀硝酸中含有大量自
由移动的离子而能够导电，稀硝酸是溶液，属于混合物，故稀硝酸既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑩蔗糖是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，因此不能导电；该物质在水中和熔融状态下
都不能因自身发生电离而导电，因此蔗糖属于非电解质；综上所述：属于电解质的有①⑤⑥⑦，属于强电
解质的有⑤⑥⑦，属于非电解质的有③⑩，能导电的物质有②④⑧⑨。
（2）i．过量CO2与Ba(OH)2混合生成Ba(HCO3)2，离子方程式为
；ii．硫酸与氢氧化钡
生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为
；iii．硫酸铝与氨水生成
氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为
；iv．硫酸氢钠和氢氧化钡以2：1
反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液为中性，离子方程式为
。
真题·实战演练
1．（2025·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．
的电子式：
C．Cl 的原子结构示意图：
D．
溶于水的电离方程式：
【答案】A
【解析】A．
的中心原子价层电子对数为3+
=4，且含有1 个孤电子对，VSEPR 模型为四面
体形，A 正确；B．硫化钠是离子化合物，电子式：
，B 错误；C．氯是第17 号元素，
Cl 原子结构示意图为：
，C 错误；D．
是强电解质，溶于水完全电离，电离方程
式：
，D 错误；故选A。
2．（2025·广东卷）CuCl 微溶于水，但在
浓度较高的溶液中因形成
和
而溶解。将适
量CuCl 完全溶于盐酸，得到含
和
的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，
浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl 固体，
浓度一定上升
C．
的电离方程式为：
D．体系中，
【答案】A
【解析】A．加水稀释，溶液体积变大，
浓度一定下降，A 正确；B．加入NaCl 会增加Cl⁻浓
度，可能促使
转化为
，
浓度不一定上升，B 错误；C．H[CuCl2]应电离为H+和
，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C 错误；D．电荷守恒未考虑
的电荷数，电
荷守恒应为
，D 错误；故选A。
3．（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用
溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将
通入水中制备硝酸：
【答案】B
【解析】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：
Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A 正确；B．H2S 为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B 错误；C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C 正确；D．NO2
与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D 正确；答案选B。
4．（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是
A．煤制水煤气：
B．
供氧：
C．覆铜板制作印刷电路板：
D．铅酸蓄电池放电：
【答案】C
【解析】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO 和H2，方程式正确，A 正确；B．过氧化钠与二氧化碳反应
生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B 正确；C．FeCl3与Cu 反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正
确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C 错误；D．铅酸蓄电池放电时，Pb 和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和
H2O，方程式正确，D 正确；故选C。
5．（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【解析】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A 正确；
B．金属钠优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；C．NO2与NaOH 反应
生成NO 和NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正
确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D 错误；故选D。
6．（2024·浙江卷）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】D
【解析】A．H2S 在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A 项错
误；B．酸性条件下
会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与
形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离
子方程式为Ba2++2
+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2
+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为
3Ba2++2
+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B 项错误；C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO)
＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO 与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+
=Cl-
+HClO+CO2，C 项错误；D．Cu 与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+
+2Fe2+，D 项正确；答案选D。
7．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：
，故
A 错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：
，故B 正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：
，故C 错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，
溶液中生成亚硫酸氢钠：
，故D 错误；答案为B。
8．（2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．
制备84 消毒液(主要成分是
)：
B．食醋去除水垢中的
：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．
去除废水中的
：
【答案】B
【解析】A．Cl2和NaOH 溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O 不能拆写其余均可拆写为离
子，A 项正确；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，
B 项错误；C．FeCl3将Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C 项正确；
D．Na2S 将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D 项正确；故选B。
9．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是
A．
通入水中：
B．
通入石灰乳中：
C．
放入
溶液中：
D．
放入
溶液中：
【答案】B
【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为
，A 正确；B．石灰乳
转化氢氧化钙不能拆，反应为
，B 错误；C．
放入
溶液中生
成偏铝酸钠和去：
，C 正确；D．
放入
溶液中发生氧化还
原生成二价铅和二价铁离子，反应为：
，D 正确；故选B。
10．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)
+OH-，A 正确；B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO
，B 错
误；C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-
=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+
(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D 正确；故答案选B。
