文档文本内容
第03 讲 分子结构与性质、化学键（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向01 考查化学键
考向02 考查共价键的类别及判断
考向03 考查键参数及其应用
考向04 考查微粒空间结构的判断
考向05 考查杂化轨道类型的判断
考向06 考查键角大小比较
考向07 考查键的极性和分子极性的应用
考向08 考查分子性质的综合应用
考向09 考查配位键及配合物性质
考向10 考查超分子的结构、性质及其应用
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 考查化学键
1.【反应机理与化学键】（2026·陕西西安·一模）以
和HCl 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V
为钒元素，其最高化合价为＋5 价，
、
为氨基酸，下列说法正确的是
A．该机理中C 物质是催化剂
B．反应过程中，钒的成键数目没有发生改变
C．A 到B 的过程中有极性键、非极性键的断裂
D．制备机理的总反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】A．A 为钒催化剂，C 为反应中间体，A 不符合题意；B．A 中钒形成5 个化学键，B 中钒形成6
个化学键，C 中钒形成5 个化学键，D 中钒形成5 个化学键，E 中钒形成6 个化学键，反应过程中钒的成键
数目发生了改变，B 不符合题意；C．A 到B 的过程中，
参与反应，断裂的化学键为
键，没有
非极性键断裂，C 不符合题意；D．根据催化循环机理，反应物为
、
（提供
和
），生成物
为
和
，配平后总反应的离子方程式为：
，D 符合题意；故选D。
2.【反应机理与化学键】（2026·云南·模拟预测）我国科学家研发的铁-吡啶配合物催化剂，可模拟生物酶
实现甲烷向甲醇的温和转化，催化循环机理如图所示，下列说法正确的是
A．该过程中仅有极性共价键的断裂和形成
B．涉及的含碳物质中碳原子的杂化方式均相同
C．该循环机理中铁元素的化合价不变
D．该循环机理中使用物质①可提高单位体积内活化分子百分数
【答案】D
【解析】A．该循环机理过程中除了有极性共价键的断裂和形成，还有非极性共价键(
键)的断裂，A
错误；B．含碳物质有
、
和吡啶配合物，其中
、
杂化方式均为
，吡啶配合物中
碳原子杂化方式为
，B 错误；C．物质③到④过程中，
中C 元素化合价升高(
升为
)，Fe 的成
键数发生改变，结合C 元素化合价变化可知，Fe 的价态发生了变化，C 错误；D．物质①为该反应的催化
剂，使用催化剂可提高单位体积内活化分子百分数，D 正确；故选D。
考向02 考查共价键的类别及判断
3.（2026·浙江杭州·模拟预测）
是无色晶体，易溶于水、乙醇、乙醚。下列说法不正确的是：
A．
在水中会缓慢分解生成
和
B．
中
的杂化方式是
杂化
C．
可以发生聚合生成三聚氰胺
D．
中
键和
键个数比为
【答案】B
【分析】题中H2CN2应表示氰胺，其结构可写为H2N-C≡N。分子中含有-NH2和-C≡N 结构，碳原子与一个
N 形成单键、与另一个N 形成三键，价层电子对呈直线型分布，因此C 为sp 杂化。图中所示六元含氮
环、连有3 个-NH2的物质是三聚氰胺，可由H2CN2发生聚合得到；
【解析】A．H2CN2在水中可缓慢水解，最终生成H2CO3和NH3，A 正确；B．H2CN2的结构可表示为H2N-
C≡N，C 原子形成1 个C-N 单键和1 个C≡N 三键，价层电子对数为2，采取sp 杂化，不是sp2杂化，B 错
误；C．H2CN2可发生聚合反应，3 个H2CN2分子聚合生成三聚氰胺，分子式为C3H6N6，C 正确；D．
H2CN2中有2 个N-Hσ 键、1 个C-Nσ 键、1 个C≡N 中的σ 键，共4 个σ 键；C≡N 中还有2 个π 键，所以σ
键和π 键个数比为4:2=2:1，D 正确；故选B。
4.【新型肥料与共价键】（2026·辽宁朝阳·一模）化合物
是一种新型缓释型基肥，有望提高
马铃薯、果树、烟叶等作物的产量。已知M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，M 的
简单氢化物的空间结构为正四面体形，W 基态原子的价层电子排布式为
，Z 基态原子的电子总数是
最外层电子数的3 倍，X、Y 均为金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．化合物
中
键和
键的数目之比为
C．化合物
中只存在共价键和配位键
D．化合物
中Z 和M 原子的杂化方式均为
【答案】B
【分析】已知 M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，M 的简单氢化物的空间结构为
正四面体形，判断 M 为 C 元素，W 基态原子的价层电子排布式为
，判断 W 为 O 元素，Z 基
态原子的电子总数是最外层电子数的 3 倍，判断 Z 为 P 元素，X、Y 均为金属元素，结合
可知，X 为 Na 元素，Y 为 Mg 元素，据此分析判断。
【解析】A．X 为Na 元素，Y 为Mg 元素，Z 为P 元素，原子半径：X>Y>Z，A 错误；B．
对应
，其结构式为
，分子中
键和
键的数目均为2，比值为
，B 项正确；C．Na、Mg 为活泼金
属，与阴离子（如
、
）间形成离子键，C 项错误；D．
中心P 原子的价层电子对数为
，杂化方式为
，
中心C 原子的价层电子对数为
，杂化方式为
，D 项错误；故选B。
考向03 考查键参数及其应用
5.（2026·江西·模拟预测）下列说法错误的是
A．键能：
B．沸点：
C．键长：
D．键角：
【答案】A
【解析】A．F 原子半径较小，F-F 键中两个F 原子的孤电子对排斥作用强，导致F-F 键能小于Cl-Cl 键
能，A 错误；B．NH3分子间存在氢键，PH3分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故NH3沸
点高于PH3，B 正确；C．键长与成键原子半径之和正相关，O 原子半径小于Si 原子，故Si-Si 键长大于Si-
O 键长，C 正确；D．BF3为平面三角形结构，键角为120°，CH4为正四面体结构，键角约为109°28′，故键
角
，D 正确；故答案选A。
6.（2026·安徽安庆·三模）下列说法错误的是
A．
的键长比C-O 短，
的键能比C-O 的大
B．键长与键角决定了分子的空间结构
C．H-Cl 的键能比H-Br 的大，HCl 的热稳定性比HBr 的强
D．
的键能比C-C 的大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
【答案】D
【解析】A．双键的电子云重叠程度大于单键，因此双键键长更短、键能更大，
的键长比
短，
键能比
大，A 正确；B．键长是成键原子的核间距，键角是分子中两个共价键的夹角，二者共同决定
了分子的空间结构，B 正确；C．Cl 原子半径小于Br，因此H-Cl 键长小于H-Br，键能更大，而键能越大
分子热稳定性越强，故HCl 的热稳定性比HBr 强，C 正确；D．
的键能虽比
大，但
中含有1
个不稳定、易断裂的π 键，因此碳碳双键的化学性质比碳碳单键活泼，而非更稳定，D 错误；故选D。
考向04 考查微粒空间结构的判断
7.【工业生产与微粒空间结构】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）在生产中，人们用浓氨水来检验氯气管道
是否泄漏，涉及反应
。下列说法正确的是
A．
分子的VSEPR 模型为三角锥形
B．
分子中
键与
键的数目之比为1 1∶
C．
和
分子中
键的类型分别为
键和
键
D．分子中孤电子对的数目：
【答案】C
【解析】A．
中心N 原子价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形，三角锥形是其空
间构型，A 错误；B．
分子中存在氮氮三键，包含1 个
键和2 个
键，二者数目比为1:2，B 错误；
C．
中N 原子为
杂化，与H 的s 轨道形成
键；
中两个Cl 原子的未成对p 轨道重叠形成
键，C 正确；D．分子中孤电子对总数：
有6 对，
有4 对，
有1 对，顺序为
，D 错误；故选C。
8.（2026·甘肃金昌·三模）甲烷与氯气在光照条件下，可发生反应
。下列说
法正确的是
A．反应物各分子的
键均为p-p
键
B．C-Cl 键长小于H-C 键长
C．
分子的VSEPR 模型与其空间结构相同
D．HCl 分子中Cl 的价电子层有2 个孤电子对
【答案】C
【解析】A．甲烷中的H-C 键是
键，而非p-p
键，A 错误；B．Cl 的原子半径大于H，Cl-C 键
长应大于H-C 键长，B 错误；C．根据价层电子对互斥理论，
中C 原子周围的孤电子对数为
，还含有4 个σ 键电子对，因此其VSEPR 模型为正四面体形，
的空间结构也是正四
面体形，C 正确；D．Cl 的最外层电子数为7，其1 个价电子与H 形成共价键，剩余6 个价电子形成3 个孤
电子对，D 错误；故选C。
考向05 考查杂化方式的判断
9.【配合物与杂化方式】（2026·河南新乡·三模）一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取
与利用，其结构如图所示。
下列关于该物质的说法错误的是
A．Cr 的化合价为+6
B．分子中C 原子和N 原子的杂化方式相同
C．配体个数和配位数不相同
D．既有极性共价键又有非极性共价键
【答案】A
【解析】A．每个配体带1 个单位负电荷，3 个配体总电荷为-3，配合物整体呈电中性，故
的化合价为
+3，不是+6，A 错误；B．分子中吡啶环上的
原子、羧基
原子均采取
杂化，吡啶环上的
原子也采
取
杂化，二者杂化方式相同，B 正确；C．配体个数为3，每个配体提供2 个配位原子，中心
的配位
数为6，二者不相同，C 正确；D．分子中吡啶环内的
键为非极性共价键，
、
、
等
为极性共价键，故既有极性共价键又有非极性共价键，D 正确；故选A。
10.【配合物与杂化方式】（2026·吉林通化·模拟预测）
与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所
示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该
配合物的说法错误的是
A．
、
原子提供孤电子对
B．碳原子的杂化方式为
和
C．
的配位数为6
D．基态
的价电子排布式为
【答案】C
【解析】A．该配合物中
、
原子存在孤电子对，作为配位原子提供孤电子对与
形成配位键，A 正
确；B．苯环上的碳原子、碳氮双键中的碳原子均采取
杂化，乙二胺结构中连接两个
原子的亚甲基碳
原子为饱和碳原子，采取
杂化，B 正确；C．由配合物结构可知，
周围结合4 个原子，配位数为
4，C 错误；D．基态
原子的价电子排布式为
，失去2 个最外层
电子得到
，故基态
的
价电子排布式为
，D 正确；故选C。
考向06 考查键角大小比较
11.（2026·山东·模拟预测）已知
为极性分子，其中心原子为
原子，在催化剂作用下可分解为
和
；
为平面形分子，易双聚。下列关于含氮化合物的说法错误的是
A．
中
键比
键更易断裂
B．氧化性：
C．
的空间构型为
形
D．
分子键角大于
【答案】C
【解析】A．
分解生成
和
时，
键保留、
键断裂，说明
键键能更小，更易断
裂，A 正确；B．
是硝酰阳离子，为硝化反应的活性中间体，氧化性强于
，B 正确；C．
与
互为等电子体，中心
原子价层电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，不是V 形，C 错
误；D．
中心
为
杂化，存在1 个单电子，根据价层电子对互斥理论，单电子的排斥作用小于成键
电子对，故两个
键之间的夹角会大于平面三角形的理想键角
，D 正确；故选C。
12.（2026·天津·模拟预测）下列比较结果，错误的是
A．热稳定性：H2O>H2S
B．沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
C．键角：BF3>NCl3
D．分子的极性O3>O2
【答案】B
【解析】A．元素非金属性
，非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性
，A 不符合题意；B．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间氢键会
显著升高物质沸点，故沸点邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，B 符合题意；C．
为平面正三角形结构，键
角为120°，
为三角锥形结构，键角约107°，故键角
，C 不符合题意；D．
是同核双原子
非极性分子，
为V 形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故分子极性
，D 不符合题
意；故选B。
考向07 考查键的极性和分子极性的应用
13.【反应机理与键的极性和分子极性】（2026·浙江金华·模拟预测）有机物A 在一定条件下与HBr 反应的
机理如下：
下列说法正确的是
A．碳氧键的极性：A>B
B．离子的稳定性：C>D
C．A 与浓硫酸反应可生成
D．化合物E 的一氯代物有4 种
【答案】C
【解析】A．A 中氧原子为中性，B 中氧原子带正电荷，对共用电子对的吸引力更强，因此碳氧键极性：B
> A，A 错误；B．反应机理中C 重排生成D，重排反应的方向是生成更稳定的碳正离子，D 的电荷分布更
均匀，结构更稳定，因此离子稳定性：D > C，B 错误；C．A 是醇，在浓硫酸作用下发生消去反应，过程
中碳正离子重排后，最终消去质子可生成
，C 正确；D．E 的结构为
，分子中存在3 种等效氢，因此一氯代物有3 种，D 错误；故答案选C。
14.（2026·河北雄安·模拟预测）下列分子属于无机非极性分子的是
A．
B．
C．
D．CO
【答案】C
【解析】A．该结构为对二氯苯，属于有机化合物，A 不符合题意；B．
中心氮原子价层电子对数
为：
，为V 形分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B 不符合题意；C．
中心碳原子价层电子对数为：
，含有两对孤对电子，是直线形分子，正负电荷重叠，
属于非极性分子，C 符合题意；D．CO 中C、O 间的化学键为极性键，属于极性分子，D 不符合题意；故
选C。
考向08 考查分子性质的综合应用
15.（2026·河南濮阳·三模）对下列事实的解释错误的是
选
项
事实
解释
A
BF3与NH3形成加合物
[H3N→BF3]
BF3中的B 有空轨道接受NH3中N 的孤电子对
B
键角：
中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力
C
熔点：氯化钾>干冰
氯化钾是离子晶体，干冰是分子晶体；离子键比分
子间作用力强
D
键的极性：H-F>H-Cl
F 的原子半径比Cl 的小
【答案】D
【解析】A．H3N→BF3中的B 原子采取
杂化，存在空p 轨道，可接受
中N 原子的孤电子对形成配
位键，解释正确，A 不符合题意；B．
和
中心原子均采取
杂化，
无孤电子对，
有2
对孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，因此键角
，解释正确，B 不符合题意；C．氯化
钾是离子晶体，熔化需要破坏离子键，干冰是分子晶体，熔化只需破坏分子间作用力，离子键强度远大于
分子间作用力，因此熔点氯化钾更高，解释正确，C 不符合题意；D．共价键的极性由成键原子的电负性
差值决定，H-F 键极性更强是因为F 的电负性比Cl 大，与原子半径无直接因果关系，解释错误，D 符合题
意；故答案选D。
16.（2026·江西·模拟预测）对于下列事实的解释错误的是
选项
性质或用途
解释
A
乙醇的沸点高于二甲醚
乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能
B
冰的密度小于干冰
的摩尔质量比
小
C
分子极性：
分子空间构型均为三角锥形，P 与Cl 的电负性差值大于N 与Cl
D
熔点：
和
均为离子晶体，键能
大于
【答案】B
【解析】A．乙醇和二甲醚相对分子质量相同，乙醇分子含有羟基，分子间可形成氢键，二甲醚分子间无
氢键，氢键使乙醇沸点显著高于二甲醚，A 正确；B．冰的密度小于干冰的原因是冰晶体中水分子间通过
氢键形成具有空隙的空间网状结构，相同质量的冰体积大于干冰，与摩尔质量无关，B 错误；C．
和
分子中中心原子价层电子对数均为4，含1 对孤电子对，空间构型均为三角锥形，
与
的电负性差
值大于
与
，
键极性更强，分子整体极性更大，C 正确；D．
和
均为离子晶体，
所带电荷高于
，半径小于
，
的晶格能大于
，故熔点
高于
，D 正确；故选
B。
考向09 考查配位键及配合物性质
17.【催化剂与配合物】（2026·河南安阳·三模）研究发现，含钌(
)催化剂
在氨氧化电催
化中表现出优异的性能，其结构如图所示：
关于配合物
，下列叙述错误的是
A．已知
与
为相邻元素，则
位于第五周期Ⅷ族
B．其中钌的配位数是
C．其中氮原子的杂化类型相同
D．微粒间存在的作用力有配位键、
键以及氢键等
【答案】C
【解析】A．
为26 号元素，位于第五周期Ⅷ族，
与
为相邻元素，则
位于第五周期Ⅷ族，A 正
确；B．该配合物中Ru 连有六条化学键均为配位键，故钌的配位数为6，B 正确；C．该配合物中环上的
N 原子为
杂化，
中的N 原子采取
杂化，C 错误；D．微粒间存在的作用力有配位键(Ru 周围的
化学键)、
键(六元环中)以及氢键(含
故含氢键)，D 正确；故选C。
18.【农业、科技与配合物】（2026·山西运城·模拟预测）氮、溴、锌等元素及其化合物在现代农业、科技
和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。下列说法中不正确的是
A．卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为
、
B．卟啉锌超分子中Zn 为+4 价，除氢外均满足最外层8 电子稳定结构
C．卟啉锌发生氧化反应可生成
、
、
等气体
D．卟啉锌超分子中氮原子均共平面，则所有氮原子均采用
杂化
【答案】B
【解析】A．分子中苯环、双键上的碳原子均为
杂化，
中的甲基碳原子全部为单键连接，为
杂化，因此碳原子存在两种杂化方式，A 不符合题意；B．
是第ⅡB 族元素，常见化合价为
价，该
分子整体呈电中性，不可能为
价，且
最外层为18 电子结构，不满足8 电子稳定结构，B 符合题
意；C．该物质含
、
元素，氧化反应中，碳元素可生成
、
，溴元素可转化为
，C 不符合
题意；D．若氮原子全部共平面，说明所有氮原子都不是
杂化，
杂化的N 为四面体结构，无法共
面，因此所有氮原子均为
杂化，D 不符合题意；故选B。
考向10 考查超分子的结构、性质及其应用
19.【药物载体与超分子】（2026·吉林长春·模拟预测）低聚物瓜环
在药物载体方面应用广
泛，合成方法如图1。瓜环
结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如
瓜环
可以识别
。瓜环
及
的结构如图2，
中环上的原子共面。
下列说法错误的是
A．合成瓜环
的反应为缩聚反应
B．可用质谱法测定瓜环
的聚合度
C．
中1 号N 的碱性强于2 号N
D．瓜环
与
通过分子间氢键和范德华力形成超分子
【答案】C
【解析】A．Y 与合成瓜环[n]过程中脱去小分子水，属于缩聚反应，A 正确；B．质谱法可以测定高聚物
的相对分子质量，进而计算得到聚合度，B 正确；C．1 号N（-NH-）的孤对电子参与环的共轭体系，不易
结合H+；2 号N（双键N）的孤对电子不参与共轭，易结合H+，故1 号N 碱性弱于2 号N，C 错误；D．
瓜环[7]与MBZ 形成超分子，分子间存在氢键和范德华力，D 正确；故选C。
20.【模拟生物与超分子】（2026·湖北十堰·模拟预测）人工模拟生物离子通道一直是超分子化学的研究热
点。我国科学家利用光响应轮烷分子，设计了一种可精准调控
跨膜转运的人工通道：该分子中，偶氮
苯基团可在光照下发生顺-反异构，驱动18-冠-6 与24-冠-8 协同完成
的结合与释放。下列说法错误的是
A．轮烷属于机械互锁超分子，分子内的冠醚环与链状结构无法脱离，具有稳定的拓扑结构
B．偶氮苯单元的顺反异构化是可逆过程，可实现
转运的开关控制
C．冠醚分子中的氧原子电负性大，使冠醚环带有部分负电荷，有利于结合带正电的
D．该系统的转运效率仅与冠醚和
的结合能力有关，与光照条件无关
【答案】D
【解析】A．轮烷属于机械互锁型超分子，结构中冠醚环与轴状链互相穿插锁合，无法自行脱离，具有稳
定的拓扑结构，故A 正确；B．偶氮苯基团可在光照下发生顺-反异构，偶氮苯单元的顺反异构化是可逆
的，驱动18-冠-6 与24-冠-8 协同完成
的结合与释放，实现
转运的开关控制，故B 正确；C．冠醚分
子中的氧原子电负性大，使冠醚环带有部分负电荷，可通过静电作用结合带正电的
，故C 正确；D．偶
氮苯基团可在光照下发生顺-反异构，驱动18-冠-6 与24-冠-8 协同完成
的结合与释放，所以该系统的转
运效率与光照条件有关系，故D 错误；选D。
重难·创新演练
1.（2026·黑龙江大庆·模拟预测）下列说法正确的是
A．
电子式：
B．丙氨酸的手性异构体：
C．
分子的VSEPR 模型：
D．金刚砂的分子式：
【答案】B
【解析】A．HCl 为共价化合物，原子间通过共用电子对成键，正确电子式为
，选项给出的是离子
化合物的电子式形式，A 错误；B．丙氨酸分子中与羧基直接相连的碳原子连接
、
、
、
四种不同基团，为手性碳原子，结构I 和II 互为镜像异构，属于手性异构体，B 正确；C．
中心O
原子的价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形，选项给出的是
的空间V 形构型，不
是VSEPR 模型，C 错误；D．金刚砂是共价晶体，晶体中不存在单个
分子，
是其化学式，不是分
子式，D 错误；故选 B。
2.【工业生产与分子空间构型】（2026·甘肃·模拟预测）工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下制备尿
素，反应方程式为
，下列说法错误的是
A．固态
、
均为分子晶体
B．
和
的VSEPR 模型均为四面体形
C．
与
互为同分异构体
D．
和
分子中碳原子的杂化方式相同
【答案】D
【解析】A．
、
均属于分子晶体，A 正确；B．
和
分子中N、O 原子均为
杂化，
VSEPR 模型均为四面体形，B 正确；C．
与
分子式相同，结构不同，二者互为同分异
构体，C 正确；D．
分子中碳原子杂化方式为sp，
分子中碳原子的杂化方式为
，D 错
误；故答案选D。
3.（2026·辽宁朝阳·三模）已知反应：
，下列说法正确的是
A．试管壁上的S 可用酒精清洗
B．
中心原子杂化类型为：sp3
C．SO2的空间结构为：直线形
D．H2O 分子中的σ 键类型为：s-pσ 键
【答案】B
【解析】A．硫单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的S 应用CS2清洗，A 错误；B．
与
互为等电子体，中心S 原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为
，B 正确；C．
中心
S 原子价层电子对数为3，含1 对孤电子对，空间结构为V 形，C 错误；D．
分子中O 原子采取
杂
化，σ 键由H 的1s 轨道与O 的
杂化轨道形成，为
σ 键，D 错误；故选B。
4.（2026·湖南长沙·二模）物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是
选
项
实例
解释
A
、
、
键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电
子对之间的斥力
B
18-冠-6 的部分氢原子被氟原子取代后，与
形成
的超分子稳定性减弱
氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减
小，结合能力降低
C
熔点：
氢键键能：
D
活泼性：
碳碳双键键能小于碳碳单键键能，更易断裂
【答案】B
【解析】A．
的价层电子对数为
，无孤电子对，因此N 采取sp 杂化，空间结构为直
线形，键角为
，
的价层电子对数为
，无孤对电子，因此N 采取
杂化，空间
结构为平面三角形，键角为
，
的价层电子对数为
，有1 个孤电子对，因此N 采
取
杂化，空间结构为三角锥形，键角为
，因此键角：
，是由于中心原子采取的
杂化方式不同，A 错误；B．F 原子比O 原子电负性大，吸引电子能力比O 原子强，导致O 原子周围电子
云密度减小，使氧对
的结合能力降低，与
形成的超分子稳定性减弱，B 正确；C．电负性：
，
则氢键键能：
，但由于1 个水分子可形成4 个氢键，而平均每个HF 只能形成2 个氢
键，单位物质的量内水形成氢键总数大于HF，则熔点：
，C 错误；D．碳碳双键的键能大于碳
碳单键，但活泼性：
，是因为乙烯中
键键能小于
键，更容易断裂，D 错
误；故选B。
5.（2026·四川成都·模拟预测）下列有关分子结构与性质说法正确的是
A．
和
的VSEPR 模型相同
B．
的酸性弱于
C．HF 的沸点高于HCl
D．Si—Cl 键离子键成分大于Al—Cl 键
【答案】C
【解析】A．
分子中心S 的价层电子对数为
，VSEPR 模型为三角双锥形；
的中心P
的价层电子对数为
，VSEPR 模型为正四面体形，二者不相同，A 错误；B．氟磺酸
中的F 的吸电子能力强于
，会使S 原子正电性更强，
键极性更大，更易电离出
，因
此氟磺酸酸性强于硫酸，B 错误；C．
分子间存在氢键，
分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于
范德华力，因此
沸点高于
，C 正确；D．离子键成分大小由成键原子的电负性差决定，电负性差
越大，离子键成分越大，同周期从左到右电负性增大，电负性：
，电负性差
，因此
键离子键成分更大，D 错误；故答案选C。
6.【配合物与杂化方式】（2026·山西忻州·模拟预测）阳离子簇
(铁元素为+3 价)
和无机多酸大阴离子
可形成多孔晶体PPICs。已知阳离子簇的结构如图所示(H 原子已省略)。
下列说法错误的是
A．y 与z 之和等于9
B．
位于配位原子构成的八面体中心
C．阳离子簇中
的杂化方式为
D．阳离子簇和
间存在离子键
【答案】C
【解析】A．通过给出的结构可知，阳离子簇中有3 个
，6 个
，再结合氧原子守恒可知，有
3 个
，故y 与z 之和等于9，A 正确；B．观察给出的结构可知，
位于配位氧原子构成的八面体中
心，B 正确；C．
杂化只能提供5 个杂化轨道，无法容纳6 对价层电子对，C 错误；D．阳离子簇和无
机多酸大阴离子之间存在离子键，D 正确；故答案选C。
7.【配合物与分子空间构型、杂化方式】（2026·河北保定·三模）某
的配合物在芳香酮的转移氢化中表
现出良好的对映选择性，结构简式如图。下列说法错误的是
A．该物质中
的配位数为6
B．
的空间结构为正四面体形
C．该物质中
的杂化方式为
、
D．基态原子的未成对电子数：
【答案】C
【解析】A．从结构中可直接数出，与中心Fe 直接结合的配位原子共6 个，因此Fe 的配位数为6，A 正
确；B．
中中心B 原子价层电子对数为
，无孤电子对，因此空间结构为正四面体
形，B 正确；C．该物质中存在大量饱和碳原子（如烷基的碳、脂环中的饱和碳），饱和碳原子杂化方式
为
；苯环、双键碳为
杂化，碳氮三键碳为
杂化，因此C 的杂化方式有
三种，C 错
误；D．基态
核外电子排布为
，未成对电子数为2；基态P 核外电子排布为
，未
成对电子数为3，因此未成对电子数：C<P，D 正确；故选C。
8.（2026·浙江绍兴·二模）在特定溶剂中三聚氰胺和环三酮可以通过氢键相互连接，自发地形成六聚体，
结构如图，下列说法不正确的是
A．
可由3 分子
发生加成反应制得
B．溶剂极性越大越有利于该六聚体的形成
C．该六聚体属于超分子，形成过程体现了超分子自组装的特征
D．环三酮上的取代基
为甲基时相比于
为
时该六聚体中的氢键作用力更强
【答案】B
【解析】A．三聚氰胺的单体为
，3 分子
发生加成反应，三键打开环化，生成六元
杂环结构的三聚氰胺，A 正确；B．六聚体依靠分子间氢键组装而成，极性大的溶剂自身可以和三聚氰
胺、环三酮形成大量分子间氢键，会竞争破坏三聚氰胺与环三酮之间的氢键，阻碍六聚体组装；极性越小
的溶剂，对分子间氢键干扰弱，越利于六聚体形成，因此溶剂极性越大越不利于六聚体生成，B 错误；
C．超分子是由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合形成的聚集体，该六聚体由三聚氰胺与环三
酮通过氢键自发组装而成，属于超分子，体现自组装特征，C 正确；D．甲基是给电子基团，当R 为甲基
时，会使环三酮的羰基氧电子云密度更高，形成氢键的能力更强，因此氢键作用力比R 为
时更强，D 正
确；故选B。
9.（2026·湖北襄阳·模拟预测）
、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体
，在晶体
每个空腔
中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体
。一定条件下随着偶氮苯(
)顺反结构
的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在
和
两种结构之间相互转化，可以吸收和释放
，因此被称为
“会呼吸”的晶体。已知：ⅰ．
。ⅱ．
，晶胞密度小，晶
体内部的空隙大。下列说法错误的是
A．晶体
中
和对苯二甲酸根离子之比为
B．能让“会呼吸”的晶体吸收
的条件是可见光照射
C．偶氮苯存在顺反结构的原因是分子中两个氮原子间存在
键
D．晶体
与偶氮苯通过分子间作用力形成超分子
或
【答案】B
【解析】A．晶体M 中，三乙撑二胺为中性分子，
带2 个单位正电荷，对苯二甲酸根离子带2 个单位
负电荷，整体呈电中性，正电荷总数等于负电荷总数，因此
和对苯二甲酸根离子的物质的量之比为
，A 正确；B．根据
，装入顺式偶氮苯分子后形成晶体
，晶胞密度小内部空间大，
可以吸收氮气分子，所以能让“会呼吸”的晶体吸收氮气的条件是紫外光照射，而非可见光，B 错误；
C．偶氮苯分子中存在
双键，双键中含有
键，
键不能绕键轴自由旋转，因此存在顺反异构，C 正
确；D．在晶体M 每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体
，这是超分子的特性分子识别，晶
体M 与偶氮苯是通过分子间作用力结合的，D 正确；故选B。
10.（2026·陕西西安·模拟预测）下列宏观现象或性质与微观解释不符的是
选项
宏观现象
微观解释
A
碱性强于
为推电子基团，导致前者N 原子电子云
密度更大，结合质子的能力更强
B
聚乙炔、聚苯用作导电高分子材料
聚乙炔、聚苯等高分子的共轭大π 键体系为电
荷传递提供了通路
C
离子液体难挥发
离子液体体积大，形成的范德华力强，熔沸点
高
D
丙三醇的液体呈现粘稠特性
丙三醇分子中有三个羟基，分子间形成氢键网
络
【答案】C
【解析】A．
具有推电子诱导效应，
中N 原子电子云密度高于吡啶，N 孤电子对结合
能力更强，碱性更强，A 不符合题意；B．聚乙炔、聚苯存在贯穿高分子链的离域共轭大
键，
电子
可沿分子链定向移动，为电荷传递提供通路，可作导电高分子，B 不符合题意；C．离子液体由有机阳离
子与无机阴离子构成，微粒间作用力为强离子键，熔沸点高、难挥发；范德华力为分子晶体微粒间作用
力，微观解释作用力类型判断错误，C 符合题意；D．丙三醇分子含3 个
，大量分子间氢键交织形成
氢键网络，分子间束缚作用强，液体流动性差、表现粘稠，D 不符合题意；故选C。
11.（2026·吉林长春·模拟预测）如图所示的铼配合物离子能电催化还原
。短周期主族元素W、X、
Y、Z 的原子序数依次增大。标准状况下，
和
是等密度的无色气体，Z 原子的核外电子空间运动状
态为9 种。下列说法错误的是
A．电负性：
B．图中六元环状结构中存在大
键为
C．Z 元素以原子的形态与
配位
D．
的配位数为6
【答案】C
【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 形成3 个共用电子对，X 与Re2+之间为配位
键，推测X 为氮；标准状况下，WY 和
是等密度的无色气体，二者摩尔质量相等，则WY 为一氧化碳、
为氮气；Z 原子的核外电子空间运动状态为9 种，核外电子占据9 个原子轨道，结合Z 的成键特征，Z
为氯；故W 为碳、X 为氮、Y 为氧、Z 为氯；
【解析】A．同周期主族元素，从左至右电负性增大，电负性：
，A 正确；B．图中六元环状结构类
似于苯环，存在6 中心6 电子的大
键
，B 正确；C．根据Re2+带2 个正电荷，配离子整体带1 个正电
荷，可知Z 元素以Cl-的形态与
配位，C 错误；D．根据配离子结构，
形成6 个配位键，则
的
配位数为6，D 正确；故选C。
12.（2026·山东烟台·模拟预测）一种离子液体结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是
A．不能发生水解反应
B．存在离子键、极性键和非极性键
C．阳离子中所有原子均处于同一平面
D．属于共价化合物且熔沸点较低
【答案】B
【解析】A．该物质的阳离子为含正电荷的含氮有机阳离子，可发生盐类水解反应， A 错误；B．该物质
由阴阳离子构成，阴阳离子间存在离子键；不同非金属原子间形成C-N、C-F、S-O 等极性键，同种非金属
原子间形成C-C、C=C 等非极性键，因此存在离子键、极性键和非极性键，B 正确；C．阳离子的烃基链
中存在
杂化的饱和碳原子，为四面体结构，所有原子不可能均处于同一平面，C 错误；D．该物质由阴
阳离子构成，属于离子化合物，不属于共价化合物，D 错误；故答案选B。
13.（2026·河南南阳·模拟预测）物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
性质差异
结构因素
A
沸点：正丁烷(
)高于异丁烷(
)
分子间氢
键
B
熔点：
(399℃，易升华)低于
(714℃)
离子键强
弱
C
酸性：
强于
羟基极性
D
溶解性：
易溶于水，
难溶于水
范德华力
【答案】C
【解析】A．正丁烷和异丁烷形成的晶体都是分子晶体，两者互为同分异构体，同分异构体中支链越多，
范德华力越小，沸点越低，A 错误；B．
为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，
为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，熔点差异的原因是晶体类型不同，B 错误；C．由于
电负性：
，
键极性大于
键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增
强，C 正确；D．
与
形成分子间氢键使得溶解性增强，而
不能，D 错误；故选
C。
14.（2026·河北邯郸·一模）
能与
发生反应，当
少量时，发生反应
；当
过量时，发生反应
。下列叙述正确的是
已知：常温下，
，
为阿伏加德罗常数的值。
A．键能：
B．
和
都是非极性分子
C．键角：
D．
溶液中含
数目为
【答案】A
【解析】A．O 原子半径小于S 原子，H-O 键键长比H-S 键更短，键长越短键能越大，因此键能：
，A 正确；B．
是非极性分子，但
为V 形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B
错误；C．
和
中心原子均为
杂化，O 电负性大于S，O 对成键电子对的斥力更大，键角更大，
因此键角：
，C 错误；D．硫酸是强酸，
浓度较大，第一步电离出的氢离
子会抑制第二步的电离，其第二步电离不完全的，即
部分电离为H+和
。因此，100mL 10mol·L-1
H2SO4溶液中含
数目小于
，D 错误；答案选A。
15.（2026·山东菏泽·模拟预测）锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Mn 位于第___________周期___________族，基态锰原子M 能层的电子排布式为
___________。
（2）HMn(CO)5是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有重要应用，结构如图。
HMn(CO)
①
5中的非金属元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)，分子中σ 键与π 键数目之比
为___________。
HMn(CO)
②
5中每个碳原子的价层电子对数为___________，与CO 互为等电子体的一种阴离子的化学式为
___________。
CH
③
3Mn(CO)5可看作HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物，但CH3Mn(CO)5沸点更高，原因是
___________。
（3）阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表
示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如a 点原子的分数坐标为
，b 点原子的分数坐标为
。已知a、b 原子的距离为d cm，晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的摩
尔质量为___________
(用含d、
、NA的代数式表示)。该晶胞中，由Mn2+形成的正八面体空隙的
数目为___________。
【答案】（1）四 VIIB 3s23p63d5
（2）①O 11 10
2
∶
②
(或
) ③两者均为分子晶体，CH3Mn(CO)5相对分子质量大
于HMn(CO)5，范德华力更大，沸点更高
（3）
4
【解析】（1）Mn 为25 号元素，核外电子排布式为
，位于第四周期ⅦB 族；M 能层
为第三电子层，电子排布式为
；
（2）①
中非金属元素为
、
、
，同周期元素第一电离能呈增大趋势，三种元素中O 的第
一电离能最大；由图中可知，1 个分子中含11 个σ 键，1 个
中含有2 个π 键，1 个分子中共有10 个π，
σ 键与π 键数目之比为
；
②
中
原子形成1 个σ 键，含1 对孤电子对与配合物的中心原子形成为配位键，价层电子对数为
；与
互为等电子体的阴离子，原子数为2，价电子数为10，化学式为
（或
）；
③
与
均为分子晶体，分子晶体沸点取决于范德华力，相对分子质量越大，范德华
力越强，沸点越高；
相对分子质量大于
，故沸点更高；
（3）①由a 点
、b 点
，晶胞参数为
，则两点距离
，解得
；晶胞中
位于顶点和面上，数目为
，
位于内部，数目为4，化学式为
，摩尔质量为
，由密度公式
，代入
，得
；
②该晶胞中
位于面心和顶点，构成面心立方堆积，面心立方堆积的正八面体空隙数目为4（体心1
个，12 条棱的棱心各
，
）。
真题·实战演练
1.（2026·河北卷）
的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将
转变为
的反
应机理如下：
下列说法错误的是
A．反应③中的产物
是
B．循环Ⅱ包含C—N 键的形成与断裂
C．吗啉和
共同起催化作用
D．总反应为
【答案】B
【解析】A．反应③中HCOO-与-NH-发生取代反应生成酰胺基，结合原子守恒可知，产物M 为
，A
正确；B．循环Ⅱ中仅存在酰胺基中C-N 键的断裂，没有新C-N 键的形成，B 错误；C．吗啉和
均先参与反应、后再生成，反应前后化学性质不变，共同起催化作用，C 正确；D．结合整个
反应流程，反应物为
和
，产物为
和
，总反应化学方程式为：
，
D 正确；故选B。
2.（2026·河北卷）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，
爆炸时的反应为
。下列说法正确的是
A．基态S 原子价层电子的轨道表示式为
B．
的价层电子对互斥模型为
C．
分子中
键与
键的个数比为1 1∶
D．
分子的电子式为
【答案】C
【解析】A．基态S 原子价电子排布为
，根据洪特规则，3p 轨道的4 个电子应优先分占不同等价轨
道，即1 个p 轨道填充2 个电子，另外2 个p 轨道各填充1 个单电子，选项中的轨道表示式违反洪特规
则，正确的轨道表示式为
，A 错误；B．
中心N 原子的价层电子对数为
，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形：
，B 错误；C．
的结构式为
，每个双键包含1 个
键和1 个
键，分子中共2 个
键、2 个
键，二者个数比为
，C 正确；D．
分子的电子式应为
，孤电子对应分布在两个N 原子的外侧，选项电子式书写错
误，D 错误；故选C。
3.（2026·陕晋青宁卷）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是
A．1 mol NH2OH 含有3 mol σ 键
B．羟胺分子中所有原子共平面
C．羟胺溶液呈弱碱性的原因：
D．羟胺溶液与AgBr 反应生成N2的离子方程式：
【答案】C
【解析】A．
的结构式为
，含有2 个
σ 键、1 个
σ 键、1 个
σ 键，
共4 个σ 键，故1mol
含4mol σ 键，A 错误；B．羟胺分子中N 原子形成3 个σ 键，存在一对孤电
子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不可能共平面，B 错误；C．羟胺中N 原子有孤电子
对，可结合水电离出的
，使溶液中
，溶液呈碱性，离子方程式为：
，C 正确；D．羟胺溶液与AgBr 反应生成N2，
是难溶物，书写离
子方程式时不能拆为
，正确的离子方程式为：
，D
错误；故选C。
4.（2026·黑吉辽蒙卷）一种制备火箭燃料肼（
）的反应如下，下列说法错误的是
A．
的VSEPR 模型：四面体形
B．
的共价键类型：非极性共价键
C．
中
的杂化方式：
杂化
D．
的电子式：
【答案】B
【解析】A．NH2Cl 中心原子N 原子的价层电子对数为
，所以其VSEPR 模型为四面体
形，A 正确；B．NH3的共价键为N-H 键，是由不同原子构成的共价键，为极性共价键，B 错误；C．N2H4
中N 的价层电子对数为
，杂化方式为sp3杂化，C 正确；D．
中氮原子与氢原子以共
价键结合，其电子式为
，D 正确；故选B。
5.（2026·河北卷）下列对宏观事实的微观解释错误的是
选
项
宏观事实
微观解释
A
霓虹灯发光
电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨
道时，以光的形式释放能量
B
常温下，苯酚能与
溶液反
应，而乙醇不能
苯环使羟基中O-H 键极性变强
C
不溶于水，可溶于苯
水是极性分子，
与苯均为非极性分子
D
某汽车防冻液(主要成分为水和乙二
醇)的凝固点为-40℃
乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子
间的范德华力
【答案】D
【解析】A．霓虹灯发光的本质是原子核外电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时，将多余能量以光的形
式释放，A 不符合题意；B．苯酚中羟基直接与苯环相连，苯环的吸电子效应使羟基O-H 键极性增强，更
易电离出氢离子，酸性强于连有给电子效应乙基的乙醇，因此苯酚能与NaOH 反应而乙醇不能，B 不符合
题意；C．根据相似相溶规律，极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质，水是极性分
子，
和苯均为非极性分子，因此
不溶于水可溶于苯，C 不符合题意；D．乙二醇防冻液凝固点远低
于纯水，本质原因是乙二醇可与水分子形成氢键，改变了纯水原本的分子间作用结构，使凝固点降低；若
分子间范德华力越大，物质凝固点越高，原解释逻辑错误，D 符合题意；故选D。
6.（2026·山东卷）下列分子空间构型相同的一组是
A．CO2、CS2
B．BF3、NF3
C．HCN、HClO
D．SO3、PCl3
【答案】A
【解析】A．CO2的中心原子碳原子的价层电子对数为
，孤电子对数为0，分子空间构型为
直线形；CS2的中心原子碳原子的价层电子对数为
，孤电子对数为0，分子空间构型为直线
型，二者空间构型相同，A 符合题意；B．BF3的中心原子硼原子的价层电子对数为
，孤电子
对数为0，分子空间构型为平面三角形；NF3的中心原子氮原子的价层电子对数为
，孤电子
对数为1，分子空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，B 不符合题意；C．HCN 的中心原子碳原子的
价层电子对数为
，孤电子对数为0，分子空间构型为直线形；HClO 的中心原子氧原子
的价层电子对数为
，孤电子对数为2，分子空间构型为角形，二者空间构型不同，C 不
符合题意；D．SO3的中心原子硫原子的价层电子对数为
，孤电子对数为0，分子空间构型为
平面三角形；PCl3的中心原子磷原子的价层电子对数为
，孤电子对数为1，分子空间构型为
三角锥形，二者空间构型不同，D 不符合题意；故选A。
7.（2026·四川卷）某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶
囊。该配合物的阴离子部分，其结构如图所示。
下列说法错误的是
A．
的配位数为6
B．配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子
C．改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子
D．
替换
后，配体骨架的电子云分布不会发生改变
【答案】D
【解析】A．该配合物的阴离子含有6 个配体（每条线都是1 个配体），4 个
，每个
周围有6 个
O（3 个配体）作为配位原子，配位数为6，A 正确；B．超分子对特定分子的识别依靠氢键、范德华力等
非共价键作用，B 正确；C．改变配体骨架的基团或链的长短，会调整空腔的大小、结构和作用位点，可
适配不同结构的分子，C 正确；D．
所带正电荷数高于
，对配位原子的电子吸引作用更强，会改
变配体骨架的电子云分布，D 错误；故选D。
8.（2025·浙江卷）能代表化合物
的结构片段如图(氢原子未画出)，下列有关该化合物的
描述不正确的是
A．图中球①代表原子团
B．该化合物易溶于水
C．作还原剂时，该化合物释放
D．氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键
【答案】D
【分析】由结构片段可知，结合化合物化学式可知，各部分结构如图：
；
【解析】A．
可表示为
，其中①号氮原子要提供孤对电子与
形成配位键，而
结
构中无孤对电子，故①表示
，A 正确；B．该化合物属于可溶性盐，且可与水形成氢键，因此易溶于
水，B 正确；C．作还原剂时，
化合价升高转化为N2和
，因此该化合物释放
，C 正确；D．
中①号氮原子与Zn2+形成配位键，旁边的氮原子与
形成配位键，因此氮原子上没有孤电子对，但
中含有氧原子，晶体中存在
氢键，D 错误；故选D。
9.（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，溶液也无明显变化
【答案】D
【分析】
的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的
，溶液黄色加深；继续滴加1 滴
KSCN 溶液，
转化为
，溶液变为红色；再加入NaF 固体，
转化为
，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI 溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧
化。
【解析】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的
，说明浓盐酸促进
平衡正向移动，A 正确；B．由①到②，溶液变为红色，说明
转化为
，即生成
并消耗
，B 正确；C．②溶液中均存在平衡
，加入NaF 固体，Fe3+与F-结合成无色的[FeF6]3-，使平衡逆向移动，使得溶
液红色褪去变为无色，说明与Fe3+的配位能力：F-＞SCN-，故能说明
：②>③，C 正确；D．类似C
选项分析，由①→④推断，溶液中的
是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，无
法确定①中溶液中的
的含量是否能够氧化I-，D 错误；故选D。
10.（2025·江苏卷）在溶有15-冠
(
)的有机溶剂中，苄氯(
)与
发生反应：
下列说法正确的是
A．苄氯是非极性分子
B．电负性：
C．离子半径：
D．X 中15-冠
与
间存在离子键
【答案】C
【解析】A．苄氯分子含有饱和C 原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄
氯为极性分子，A 错误；B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：
，B 错误；
C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：
，C 正确；D．15-
冠-5 是分子，与阳离子
之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D 错误；故选C。
