文档文本内容
第03 讲 电解池、金属的腐蚀与防护(专项训练)
目 录
模拟·基础演练
考向01 考查电解的原理
考向02 考查电解原理应用
考向03 考查电解法制备物质
考向04 考查电解法治理污染
考向05 考查金属腐蚀的原理与探究
考向06 考查金属的防护
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 考查电解的原理
1．【太阳能利用】(2025·江西九师联盟高三联考)光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化氨
和氧气。电化学装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．上述装置实现太阳能全部转化成化学能
B．a 极电极反应式为NO3
-+6H2O+8e-=NH3＋9OH-
C．装置工作一段时间后，KOH 溶液的浓度降低
D．同温同压下，生成aLNH3时理论上逸出0.5aLY
2．(2026·山西运城高三联考)以双金属团簇催化剂Cu-Ni 电催化硝酸还原反应的机理如图虚线框内所
示，下列说法错误的是(*为催化剂表面吸附的微粒)( )
A．X 电极连接电源的正极
B．电极上生成NH3的过程存在反应
*NOH+*H=*N+H2O
C．电解一段时间后，溶液中[n(HClO)+n(ClO-)]增大
D．生成1molN2，理论上电路中转移10 mol 电子
3．【考查有机物结构】(2026·安徽合肥高三联考)一种基于光、电等协同催化实现复杂生物相关分子
的
键氟烷基化的电化学方法如图所示。下列说法错误的是( )
A．A 电极的电势低于B 电极的电势
B．图中
表示H+
C．B 电极的电极反应式包含
D．理论上生成
，外电路中转移2 mol 电子
考向02 考查电解原理应用
4．【氯碱工业】(2026·天津武清一模)电解饱和食盐水的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．阴极的电极反应为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-
B．离子交换膜是阳膜
C．电解初期电路中每通过2 mol 电子，阳极室溶液质量减少71 g
D．右侧电极区溶液的pH 升高
5．(2026·广东揭阳高三模拟)在光电条件下，利用如图所示装置可实现脂肪醇与卤代烃的氧化还原偶
联反应(部分物质未标出)。
已知：R-、Ar-分别表示烷基和芳香基；X 表示卤素原子。
下列叙述错误的是( )
A．b 接电源的正极
B．M 极电极反应式为
C．总反应式为
D．氧化还原偶联反应中存在非极性键的断裂和形成
6．(2026·湖北武汉高三联考)我国学者以有机物NHPI(
)为氢原子转移试剂，电催化
合成硅醇(R3SiOH)的原理如图所示。下列说法错误的是
A．a 极与电源正极相连，发生氧化反应
B．每生成1molR3SiOH，外电路中至少转移2mol 电子
C．NHPI 在反应中浓度保持不变
D．该合成反应的总反应为R3SiH+H2O→R3SiOH+H2↑
7．(2026·湖北襄阳高三模拟)在光照条件下，
(赤铁矿)材料中的光生空穴(
)可氧化富电子的
芳烃(使苯环上的C-H 键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机
理如图。下列叙述错误的是( )
A．a 极电极电势高于b 极
B．标准状况下，b 极收集22.4L 气体时转移电子数约为
C．a 极的电极反应式为
D．生成1mol
时，铅蓄电池中生成1molH2O
考向03 考查电解法制备物质
8．【合成DMF】(2026·河北衡水二模)N，N-二甲基甲酰胺(DMF，结构简式为
)是医药、电
子等领域的重要原料，一种电化学合成DMF 的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ni 电极与电源的正极相连接
B．Pt 电极上发生的电极反应式为N(CH3)3+4OH--4e-=DMF＋3H2O
C．外电路每通过0.2 mol 电子，Ni 电极上产生2.24 L H2
D．电解前后，KOH 溶液的浓度不变
9．【合成碳酸乙烯酯】(2026·四川成都高三联考)一种无膜电合成碳酸乙烯酯(C3H4O3)的工作原理如图，
其中电解质为Cs2CO3溶液。下列说法正确的是( )
A．b 为电源正极
B．反应前后Br-的物质的量不变
C．二氧化铱电极区域发生的总反应为：C2H4+CO2+H2O-2e-=C3H4O3＋2H+
D．电路中每转移2 mol 电子，阴极产生气体22.4 L
10．【合成已二酸】(2026·重庆高三模拟)己二酸是生产聚酰胺和聚酯的重要原料，我国科学家设计了
一种电化学逐步氧化环己烯为己二酸的工艺，其装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．a 极为电源的正极
B．反应结束后，N 极区溶液的pH 基本不变
C．生成己二酸的电极反应式为：
D．若N 极产生44.8 L 氢气(标准状况)，则理论上最多生成1 mol
考向04 考查电解法治理污染
11．(2026·重庆高三模拟)电解法处理有机废水原理如图1 所示，以降解草酸(OA)与邻羟基苯甲酸(SA)
为例研究其电化学过程，一种SA 可能的降解历程如图2 所示。下列说法错误的是( )
A．SA 能形成分子内氢键
B．降解OA，N 极反应为C2H2O4 − 2e− = 2CO2↑+2H+
C．降解SA，阶段
每生成
Ⅰ
1 mol 邻苯二酚，理论上外电路转移1 mol e⁻
D．降解OA 与SA 的混合体系，c(OA)可能在一段时间内维持稳定
12．(2026·北京十一学校高三模拟)二羟基嘧啶(DHP)是一种难生物降解的有机污染物。利用惰性电极
电解含DHP、NaCl 的工业废水，可将DHP 氧化为无毒的CO2和N2，以实现完全无害化处理。DHP 的分子
结构与电解装置如下图所示。
下列说法正确的是( )
A．电极a 与电源负极相连
B．i 中每生成1 molCO2，则DHP 失去3 mole-
C．ii 反应的离子方程式为2NH4
++3Cl2+8OH-=N2↑＋6Cl-+8H2O
D．若完全无害化处理1 mol DHP，理论上b 极至少产生16 gH2
13．(2026·河南许昌三模)利用电解原理将污染物硝酸盐(NO3
-)高效转化为氨，兼具环境修复与绿氨合
成的功能。下图为污水处理及将所得氨气用于转化为电能的组合装置。
下列说法错误的是( )
A．M 极与电源负极相连
B．X 极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2↑＋6H2O
C．乙膜宜选用阴离子交换膜
D．每处理1L0.1mol·L-1NO3
-废液，N 极同时生成4.48 L O2(标准状况下)
14．(2026·福建泉州高三模拟)近日，某研究团队提出了一种电化学-化学级联策略，用于将CO2和硝酸
盐污染物高效转化为增值的NaHCO3和NH4Cl，工作原理如图。下列说法正确的是( )
A．电子流动方向：b→电极B→电极A→a
B．电极B 反应式：NO3
-+10H++8e-=NH4
+＋3H2O
C．一段时间后B 极区溶液pH 不变
D．X 为NaCl 固体
考向05 考查金属腐蚀的原理与探究
15．(2026·广东广州二模)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的Cl-扩散
到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是( )
A．青铜基体发生还原反应被腐蚀
B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层
C．负极发生的电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑
D．生成0.01molCu2(OH)3Cl，理论上消耗0.01molO2
16．(2026·河南名校协作体高三期中联考)氯化钙、醋酸钙两种融雪剂在5℃下对溶解氧的浓度的影响
(图1)和对碳钢(铁碳合金)的腐蚀速率的影响(图2)如图所示。下列说法错误的是( )
A．水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关
B．当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快
C．在上述盐溶液条件下，碳钢主要发生吸氧腐蚀
D．相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH 不同
17．【文物保护】(2026·江苏南京高三模拟)古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨
大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中Cu2(OH)2CO3结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，
而Cu2(OH)3Cl 结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
下列说法不正确的是( )
A．青铜锈蚀
过程属于电化学腐蚀，负极的电极方程式为：
Ⅰ
Cu+Cl--e-=CuCl
B．青铜锈蚀
过程中
Ⅰ
Cl-浓度越大，腐蚀趋势越大
C．青铜锈蚀
生成
Ⅲ
Cu2(OH)3Cl 的方程式为：Cu2O+HCl+2H2O = Cu2(OH)3Cl+H2↑
D．青铜器修复时可用一定浓度的碳酸钠溶液浸泡一段时间，将
有害锈
转化为
无害锈
“
”
“
”
考向06 考查金属的防护
18．(2026·广东茂名二模)海船上加装锌块可延缓船体的腐蚀。下列有关说法正确的是( )
A．锌块发生氧化反应 B．加装锌块后可永久防腐
C．该法为外加电流法保护钢铁 D．负极主要发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
19．(2026·广东江门二模)港珠澳大桥6.7 公里长的沉管隧道里，藏着2 万多个银色铝锌铟合金金属块
保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是( )
A．铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B．该法为外加电流法
C．腐蚀时，铝发生反应Al-3e-=Al3+ D．铝锌铟合金金属块需定期更换
20．如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列有关说法中正确的是
A．电流由镁块经导线流向管道
B．管道表面上发生氧化反应
C．该保护法为牺牲阳极保护法
D．将镁块换为钠块，则保护效果更好
21．某城市为了减少钢管因锈蚀造成的损失，拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说
法正确的是( )
A． 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生化学腐蚀
B． 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管
C． 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应
D． 钢管与金属棒M 也可用导线分别连接直流电源正、负极以使钢管表面的腐蚀电流接近于零
重难·创新演练
1．(2026·河南南阳三模)科学家利用磷盐a、b 实现了电化学合成氨，这是人工固氮的一种新方式，其
工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．电极X 的电势高于 Y 极
B．Y 极的电极反应式为 N2+6Li+-6e-=2Li3N
C．当外电路转移3mol e-时，理论上产生22.4 L NH3(标准状况)
D．反应
中，磷盐
②
a 发生了还原反应
2．(2026·河南南阳高三模拟)某化学实验小组以铅蓄电池为电源模拟对含二甲胺[(CH3)2NH]的工业废水
进行处理，反应原理如图1 所示(a 池发生反应的微观过程如图2 所示，转化过程中b 池溶质的物质的量不
变)。下列说法错误的是( )
A．工作时铅蓄电池的铅电极连接N 极
B．阴极电极反应式：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-
C．离子交换膜为阴离子交换膜
D．转移6 mole-时，理论上阳极区生成1 mol N2
3．(2026·云南三模)常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴(h+)，使水和空气产生
羟基自由基(·OH)和超氧离子自由基·O2
-，能有效去除废水中的丙烯腈(CH2=CHCN)，其工作原理如下。已
知超氧离子自由基·O2
--在B 极发生的反应为：
(未配平)，下列说法错误的是( )
A．该装置能量转化形式主要为光能
化学能
电能
→
→
B．H2O 转化为·OH 的化学方程式为H2O+h+=H++·OH
C．·OH 与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1
D．若电路中通过3mol 电子，则理论上有0.6mol 丙烯腈被处理
4．【废水处理】(2026·湖南长沙高三联考)如图为一种电化学间接处理废水中NH4
+的装置。该装置采
用IrO2-RuO2/Ti 为阳极材料，以可对溶液pH 自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含NH4
+和Cl-的
废水(含氮350 mg/L)。下列关于该装置的说法正确的是( )
A．电解时a 极应与直流电源的正极相连
B．电解时b 极处理2NH4
+的离子方程式为2NH4
++3ClO-=3Cl-+N2↑＋5H＋＋3H2O
C．该装置工作时溶液酸性过强，会导致2NH4
+去除效率降低
D．每处理1 L 废水，a 极至少会产生0.84 L 气体
5．(2026·广东深圳三模)科学家开发了一种电化学驱动的Zn-H2O(g)反应技术，当ZnO 粉末进入电解池
后开始电解，电解总反应为：2ZnO
2Zn+O2↑，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
已知：ZnO+2KOH+H2O=K2[Zn(OH)4]
A．气体X 和Y 分别为H2和O2
B．阴极电极反应式为：[Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH−
C．电解过程中，c(OH−)>a mol·L−1
D．该工艺最终的目的是以海水为原料制备H2、O2和盐
6．【氯苯无害化处理】(2026·陕西西安一模)我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的
无害化处理，设计开发了一种电化学装置，如图所示。转化过程：
下列说法正确的是( )
A．b 为电源正极
B．阳极区发生转化i 的电极反应为
C．电解一段时间后，阴极区溶液pH 增大
D．若0.5mol 氯苯完全转化为CO2，生成7mol 气体X
7．【合成MCN】(2026·河南南阳高三联考)在O2饱和的甲醇溶液中，2-氯-5-三氯甲基吡啶(
)电化学脱氯生成6-氯烟酸甲酯(MCN)的过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A．Pt 电极连接电源正极
B．Ag 电极的电极反应式：
C．若使用阴离子交换膜，Pt 电极上会产生黄绿色气体
D．理论上Pt 电极上产生的O2与Ag 电极通入的O2的质量相等
8．(2026· 浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)尼龙6 的关键中间体环己酮肟可以通过电
化学合成，将大气污染物NO 转化为高价值化工原料，实现
变废为宝
，转化过程如图。
“
”
下列说法不正确的是( )
A．电极B 连接电源的正极，发生氧化反应
B．离子交换膜应选用阴离子交换膜
C．理论上获得1mol 环己酮肟，电极B 附近将生成5.6L O2(标况下测定)
D．电极A 的电极反应式为：NO+3e-+3H2O=NH2OH+3OH-
9．【制备糠醛】(2025·河北名校高三联考)糠酸和糠醇是化工重要原料，以双极膜(中间夹层的H2O，
向两极室提供H+和OH-)技术，通过电解法利用糠醛制备糠醇和糠酸盐(
)的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．电极X 与电源的负极连接
B．左侧电极室溶液pH 增大
C．右侧电极室的总反应为
+3OH−+2e−
+2H2O
D．若电路转移电子总数为2NA，则理论上至少消耗糠醛的质量为192g
10．(2026·广西南宁二模)某学习小组利用铁钉、锌片、铜丝、含酚酞和铁氰化钾的NaCl 琼脂水溶液，
设计如下图所示的两组实验装置，探究金属的腐蚀与防护，下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，
错误的是( )
操作
现象
一段时间后：
中，铁钉裸露在外的附近区域变红；
中
①
②
……
A．装置
中锌片作负极，铁钉被保护
①
B．
中可观察
②
到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红
C．
中变红是因为发生反应
①
2H++ 2e-= H2↑，促进了水的电离
D．
和
中发生的氧化反应均可表示为
①
②
M - 2e-= M2+(M 代表锌或铁)
11．(2026·辽宁名校联盟高三联考)某课题组为探究海水
值、含盐量对某钢材腐蚀行为的影响，测
量了钢材光洁部分的失重速率，实验结果如下图。下列说法正确的是( )
A．实验中，钢材浸泡结束取出，快速干燥，立即称重
B．据图1 推测，不同
时钢材腐蚀速率：
C．海水含盐量升高，有利于形成原电池，腐蚀速率一定加快
D．含盐量大于
时，失重速率下降与海水中溶解氧含量下降有关
12．(2026·浙江宁波质检)某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述［钢铁在酸性环
境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有O2的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧
腐蚀］产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。
(1)用图1 所示装置进行实验：打开a___________(填仪器名称)的活塞，加入
溶液，测得压强随时
间变化曲线如图2。
同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。
(2)同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是___________，提出改进措施：
___________。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2 中绘制出改进后的曲线。
(3)同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用
pH=4、pH=6 的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3.同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸
氧腐蚀，其依据是___________。
(4)对于图3 中pH=4 时，铁是否发生了腐蚀？同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧
气传感器，得出不同
时装置中
浓度随时间的变化曲线如图4。
结合实验分析：pH=4 时，压强几乎不随时间改变是因为___________。
综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。
真题·实战演练
1．(2025·广西卷，11，3 分)大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导
线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成Cu2O 层。一段时间后，Cu2O 表面产生的沉积物
会造成堵塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是( )
A．Cu2O 层对铜导线起保护作用
B．正极生成Cu2O 的电极反应式为4Cu++O2+4e-=2Cu2O
C．沉积物的成分可能有CuO、Cu2(OH)2CO3
D．腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处
2． (2024·湖北卷，2，3 分) 2024 年5 月8 日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体
表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是( )
A．发蓝处理
B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆
3．(2024·广东卷，5，2 分)我国自主设计建造的浮式生产储御油装置
海葵一号
将在珠江口盆地海
“
”
域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是( )
A．钢铁外壳为负极
B．镶嵌的锌块可永久使用
C．该法为外加电流法
D．锌发生反应：
4．(2024·浙江1 月卷，13，3 分)破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2+和H2，下
列说法不正确的是( )
A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B．随着腐蚀的进行，溶液pH 变大
C．铁电极上的电极反应式为： 2NH3+2e-=H2↑＋2NH2
-
D．每生成标准状况下22.4mLH2，消耗0.010 mol Zn
5．(2024·浙江6 月卷，13，3 分)金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有
关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
下列说法正确的是( )
A．图1、图2 中，阳极材料本身均失去电子
B．图2 中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．图2 中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D．图1、图2 中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
6． (2024·安徽卷，3，3 分)青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解
释合理的是( )
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl 长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化
食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
7．(2024· 重庆卷，9，3 分)我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲
酸，如图是电解装置示意图。下列说法正确的是( )
A．电解时电极N 上产生OH- B．电解时电极M 上发生氧化反应
C．阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D．总反应为2CO2+2H2O
2HCOOH+O2
8．(2024· 海南卷，13，4 分)电解NH4HSO4溶液得到S2O8
2-，是早期制备H2O2的重要步骤。某实验装
置如图所示。电解过程流出液b 中混有少量气泡。下列说法错误的是( )
A．电解过程中阴极区的SO4
2-不断迁移到阳极区
B．图中a 代表H2
C．回路中通过
电子产生0.5mol(NH4)2S2O8
D．SO4
2-氧化成S2O8
2-的电极反应为2SO4
2--2e-=S2O8
2-
9．(2024·广东卷，16，3 分)一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过
程中，下列说法不正确的是( )
A．阳极反应：2Cl--2e-= Cl2↑
B．阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高
C．理论上每消耗1molFe2O3，阳极室溶液减少
D．理论上每消耗1molFe2O3，阴极室物质最多增加
10．(2024·甘肃卷，7，3 分)某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A．电极1 的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积
B．电极2 是阴极，发生还原反应： O2+4e-=2O2-
C．工作时O2-从多孔电极1 迁移到多孔电极2
D．理论上电源提供
能分解1molH2O
11．(2024·山东卷，13，4 分)以不同材料修饰的Pt 为电极，一定浓度的NaBr 溶液为电解液，采用电
解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．电极a 连接电源负极
B．加入Y 的目的是补充NaBr
C．电解总反应式为Br-+3H2O
BrO3
-+3H2↑
D．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z) ∶n(Br-)=3∶2
12．(2024·湖北卷，14，3 分)我国科学家设计了一种双位点PbCu 电催化剂，用H2C2O4和NH2OH 电化
学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O 解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。已知在KOH 溶
液中，甲醛转化为HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-
[OCH2O]2-+H2O。Cu 电极上发生的电子转移
反应为[OCH2O]2--e-=HCOO-+H∙。下列说法错误的是( )
A．电解一段时间后阳极区c(OH-)减小
B．理论上生成1molH3N+CH2COOH 双极膜中有4molH2O 解离
C．阳极总反应式
2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O
D．阴极区存在反应H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O
13．(2024·辽吉黑卷，12，3 分) “绿色零碳
氢能前景广阔。为解决传统电解水制
绿氢
阳极电势
”
“
”
高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO 高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理
为：
。下列说法错误的是( )
A．相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5 倍
B．阴极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．电解时OH-通过阴离子交换膜向b 极方向移动
D．阳极反应：
