文档文本内容
第03 讲 氮及其重要化合物(专项训练)
目 录
模拟·基础演练
考向01 考查氮气的性质及氮的固定
考向02 考查氮的氧化物与环境污染
考向03 考查氨、铵盐的性质及实验
考向04 考查喷泉实验原理及应用
考向05 考查氨的实验室制法及创新
考向06 考查硝酸的性质及实验探究
考向07 考查金属与硝酸反应的多角度计算
考向08 考查不同价态含氮物质的转化关系
考向09 考查不同价态含氮物质转化的实验探究
考向10 考查含氮的其他重要化合物
考向11 考查氮族元素的其他元素
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 考查氮气和氮的氧化物
1．下列关于N2的叙述中不正确的是( )
A．雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO B．N2与H2在一定条件下合成氨属于氮的固定
C．N2分子中σ 键与π 键的比值为2：1 D．N2既可作氧化剂又可作还原剂
2．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是( )
A．工业上模拟自然界
雷雨发庄稼
的过程生产
“
”
HNO3
B．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮化合物
C．氨气是重要的工业原料，可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的
氮循环
“
”
3．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。
后者常采用NH3作还原剂，其反应之一为：8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O，下列说法不正确的是(NA为阿
伏加德罗常数)( )
A．氧化产物与还原产物的质量比为3 4∶
B．生成1mol 水转移电子的数目为2NA
C．可使用Na2CO3溶液吸收氮氧化物
D．氮氧化物的排放可形成酸雨
考向02 考查氮的氧化物与环境污染
4．(2026·北京房山一模)工业烟气中常含有NOx(NO、NO2)，用NaClO 溶液将NOx氧化为NO3
-，实现
烟气中NOx的脱除，下列说法正确的是( )
A．第一电离能N<O
B．NOx在大气中会形成酸雨
C．O 元素位于周期表中第IVA 族
D．脱除过程中NaClO 发生氧化反应
5．(2026·天津宁河高三开学考试)燃油汽车行驶中会产生CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机
及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是( )
A．甲、乙均为非极性分子 B．图中涉及的所有氧化物都需要进行尾气处理
C．反应(Ⅰ)在常温下不容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO 是氧化剂
6．【定性定量结合】(2026·重庆永川高三模拟预测)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可用作化学合成反应的催化剂、
氧化剂等。实验室用CaO2和NO 反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。
实验步骤：
(ⅰ)检查装置气密性，关闭K2，加入相应的试剂。打开K1与K3，并通入N2；
(ⅱ)关闭K1，打开K2，滴入稀硝酸；
(ⅲ)启动管式炉，使管式炉升温；
(iv)实验结束时，……
(1)仪器a 的名称是___________。
(2)装置B 的作用为除去H2O 和___________(写化学式)等；装置D 中盛装的试剂是___________。
(3)装置E 中，酸性K2Cr2O7可将NO 氧化为NO3
-，溶液逐渐由橙色变为绿色(Cr3+)，该反应的离子方程
式为___________。
(4)测定Ca(NO2)2样品的质量分数：
称量mg 样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL 置于锥形瓶
中，加入过量酸化的KI 溶液；以淀粉为指示剂，用1.000mol·L-1Na2S2O3标准溶液平行滴定3 次，平均消耗
标准液V mL(滴定过程包含反应：2NO2
-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-。)
稀释
时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有
①“
”
___________(填标号)。
A
B
C
D
滴定终点的现象是
②
___________。
则样品中Ca(NO2)2的质量分数为___________×100%(用含m、V 的式子表示)。
考向03 考查氨、铵盐的性质及实验
7．(2026·内蒙古乌兰察布高三模拟)利用如图装置检验氯化铵受热分解的产物，下列分析正确的是(
)
A．NH4Cl分解过程中有非极性共价键的断裂和生成
B．若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH3产生
C．在实验室中可采用加热氯化铵固体的方法制取氨气
D．将碱石灰和五氧化二磷的位置互换，仍可达到实验目的
8．(2026·北京朝阳一模)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确
的是( )
A．NH3、HCl 中的共价键分别是s-sp3σ 键、s-p σ 键
B．反应过程涉及配位键的形成
C．白烟的产生体现了NH3的还原性
D．用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟
9．(2026·黑龙江哈尔滨期中)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列
说法错误的是( )
A．反应
的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
①
1 4∶
B．反应
可能的副产物有
②
(NH4)2CO3、NH4HCO3
C．反应
理论上当
③
时，恰好反应生成NH4NO3
D．消耗3molCH4，充分反应生成NH3的物质的量等于8mol
考向04 考查喷泉实验原理及应用
10．如图是课外活动小组的同学设计的4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(
)
A．挤压装置
的胶头滴管使
①
CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置
的胶头滴管使
②
NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置
的
③
a 处不断鼓入空气并打开止水夹
11．已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收
集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式(不考虑烧瓶内溶质的扩
散，氨水的溶质按NH3计算)( )
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不
同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相
同
12．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分
反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A．①=
=
=
②③④
B．①>
>
>
②③④
C．①=
>
>
②③④
D．①=
>
=
②③④
考向05 考查氨的实验室制法及创新
13．(2026·江苏南通高三模拟预测)实验室利用NH3、SO2等物质制备NH4HSO3晶体。下列实验装置和
操作能达到实验目的的是( )
A．利用装置甲制备SO2
B．利用装置乙制备NH3
C．利用装置丙制备NH4HSO3溶液
D．利用装置丁分离出NH4HSO3晶体
14．(2026·浙江杭州期中)氨气还原氧化铁的反应为
某学生拟用如图装
置完成该实验并验证部分产物，下列说法不正确的是( )
A．装置
中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体
①
B．装置
中的碱石灰可用无水
②
CaCl2替代
C．实验开始一段时间后，可观察到装置
中无水硫酸铜变蓝
④
D．装置
可防止倒吸，推测
⑤
CCl4难溶解氨气且比水的密度大
15．用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是( )
A．试剂m 是碱石灰
B．搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝
C．搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应
D．搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了NH4Cl
考向06 考查硝酸的性质及实验探究
16．(2026·北京第二中学开学考试)在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和2.0mL0.5mol·L-1HNO3
混合，记录如下：
实验
金属
现象、操作
i
铁粉
溶液几乎无色。产生无色气体遇空气不变色，经检验为H2；向溶液加入
足量NaOH 得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝
ii
铜粉
溶液变蓝，经检验有NH4
+，气体中无H2
下列分析正确的是( )
A．实验i 中产生H2的物质的量为5.0×10-4mol·L-1
B．推测实验ii 中产生NH4
+，NH4
+水解导致了溶液pH 降低
C．根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NO3
-的氧化性大于H+
D．由上述实验可知，H+的还原速率大于NO3
-的还原速率
17．(2026·山西吕梁二模)浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析正确的是( )
A．a 中溶解0.64 g 铜时，转移电子的数目为
B．b 中收集x L(标准状况)的气体，其物质的量为
C．NaOH 溶液吸收NO2的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
D．若将铜丝换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu
18．(2026·广东茂名高三模拟)按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热的浓硝
酸中，观察到发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述正确的是( )
A．试剂a 可选择无水CaCl2
B．观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应
C．若实验过程中消耗
木炭，则会生成0.896LNO2(换算成标准状况)
D．实验过程中会生成两种酸性氧化物
考向07 考查金属与硝酸反应的多角度计算
19．(2026·陕西商洛高三模拟预测)某实验室中有100 g 有杂质的铜样品(杂质不反应)，将其一定量放入
0.5 mol/L 的硝酸中，标况下产生了1 mol 氮氧化物气体，气体放入1 L 集气瓶后经检测发现只有N2O4，
NO2和NO 三种气体，加入2 L 0.9 mol/L 的NaOH 溶液后，此时溶液恰好显中性且不再产生沉淀，经测量
共产生了88.2 g 沉淀。在该温度下，
K=0.8，下列说法正确的是( )
A．样品中铜的质量分数为88.2%
B．NO 与N2O4的物质的量之比是3：2
C．加入的硝酸一定过量
D．集气瓶中气体颜色变深有可能是加压后平衡移动造成
20．将质量为32g 的铜与150mL 的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L 的NO
和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH 溶液中，气体恰好被吸收生
成NaNO3。下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，通入的O2体积为5.6L
B．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH 的物质的量至少为1.0mol
C．标准状况下，混合气体构成是5.6L 的NO 和5.6L 的NO2
D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L−1
21．向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的
量关系如图所示：
下列有关说法正确的是( )
A．x＝0.2，y＝0.1
B．a 点之前的反应离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3
-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．向b 点所得溶液中加入Cu 粉，最多可溶解1.92 g
D．反应至c 点，可收集到气体4.48 L(标准状况)
考向08 考查不同价态含氮物质的转化关系
22．部分含N 物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．雷电固氮转化：d→c→b→a
B．e 作配体时，N 原子作配位原子
C．可用浓硫酸干燥b 和c
D．a 的溶液可能呈中性
23．甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气
体，甲和丁为原子总数不大于4 的
分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是
A．甲易溶于水，溶液显碱性
B．丙与乙反应时无明显现象
C．气体戊可通过排水法收集
D．戊与丁生成己的反应为化合反应
24．【反应历程】(2026·河北沧州二模)利用Cu-ZSM-5 分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO
和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A．阶段
中各元素的化合价没有发生变化
②
B．X 是氮气
C．阶段
中的氮元素既被氧化又被还原
④
D．该去除氮氧化物的总反应中，每生成标准状况下2.24L 氮气，转移的电子数为0.3NA
考向09 考查不同价态含氮物质转化的实验探究
25．【实验创新】(2026·广东广州二模)利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d 中注入H2O2溶
液。下列说法错误的是( )
A．a 中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性
B．b 中试纸变蓝，体现了I-的还原性
C．c 中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
D．若c 中不加铜片，往d 中注入H2O2后气体颜色无明显变化
26．(2026·广东深圳三模)某兴趣小组为制备NO并探究NO和Cu 反应的氧化产物，设计如图所示实验装
置。
已知：
氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：
①
；
红热的铜能与氮的氧化物反应。
②
下列说法正确的是( )
A．A 中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3
-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．实验开始时，先打开A 中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D 处酒精灯
C．若把浓HNO3改为稀HNO3，装置B 的作用相同
D．取少量D 中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有Cu2O 生成
27．某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除
外反应产物均已
标出。下列说法错误的是( )
A．化合物X 为
B．该流程的实质是浓硝酸将铜氧化
C．该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 D．理论上产生NO2的物质的量为1mol
考向10 考查含氮其它重要化合物
28．(2026·重庆高三模拟)石灰氮(CaCN2)可用作土壤改良剂，可由以下反应制得：CaC2+N2高温
CaCN2+C。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．该反应可以实现氮的固定
B．12 g 金刚石含有的共价键数目为2NA
C．1 mol CN2
2-含有的
键数目为NA
D．消耗标准状况下22.4 L N2时，转移的电子数为6NA
29．(2026·湖北二模)氮化钙(Ca3N2)在冶金中作脱气剂、氮化剂，改善金属表面性能，其极易与水剧烈
反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体)。下列说法中正确的是( )
A．图1 中产品与水的反应装置Y 形管换成图2 装置更好
B．Ca3N2与水反应的化学方程式为Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑
C．反应结束，未冷却至室温即读数，会造成测量结果偏低
D．图1 装置也可测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度
30．(2026·河南南阳高三模拟预测)二氯二氨钯[Pd(NH3)2Cl2]广泛应用于有机合成、催化反应和材料科
学领域。二氯二氨钯为橘黄色粉末，难溶于水，制备二氯二氨钯的装置如图所示。
已知：
该实验先把王水滴入钯粉中生成
①
H2PdCl4，然后再将NH3通入H2PdCl4溶液；
②H2PdCl4可与NH3形成多种配合物，其中二氯四氨钯[Pd(NH3)2Cl2]易溶于水，且水溶液为绿色。
回答下列问题：
(1)仪器A、C 的名称分别为___________、___________。
(2)仪器B 的作用是___________，王水的配制方法为___________。
(3)钯粉(Pd)与王水反应生成H2PdCl4和NO、H2O，写出反应的化学方程式：___________。若产生的
NO 要被NaOH 完全吸收生成硝酸钠，则NO 和O2的物质的量之比为___________。
(4)控制通入NH3限度的实验操作和现象是___________。
(5)H2PdCl4和NH3反应生成Pd(NH3)2Cl2需控制温度约
，加热方式为___________。
(6)二氯二氨钯纯度的测定：取二氯二氨钯2.50 g，隔绝空气加热脱NH3生成PdCl2，将所得PdCl2溶于
水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，洗涤、干燥，得沉淀2.87 g，若杂质不与AgNO3反应，则制得的二氯二
氨钯的纯度为___________[M(二氯二氨钯)=211g/mol]。
考向11 考查氮族元素的其他元素
31．(2026·四川成都高三模拟预测)工业上利用白磷(P4)、NaOH 和H2O2制备次磷酸钠(NaH2PO2)，主要
转化如下图(省略部分产物)。下列说法正确的是( )
A．NaH2PO2中P 的化合价为
B．H3PO2为三元酸
C．1molP4中含有4molP-P 键 D．反应
中每生成
②
1molH3PO2，转移4 mol 电子
32．(2025·河南部分学校高三联考)随着科技发展，高纯砷的需求量越来越大，气相氯化还原法制高纯
砷的流程如图所示。下列说法错误的是( )
A．升华提纯是根据沸点差异，通过升华、凝华除去沸点高的杂质
B．200 250℃
∼
用氯气氧化砷的化学方程式为2As+3Cl2
2AsCl3
C．800℃用高纯氢还原三氯化砷的化学方程式为2AsCl3+3H2
2As+6HCl
D．已知As2O3为两性氧化物，其与NaOH 溶液反应的化学方程式为
33．(2026·陕西咸阳三模)三氧化二锑(Sb2O3，两性氧化物)是AI 服务器液冷系统中最主流的阻燃协效
剂。实验室利用SbCl3的水解反应制备Sb2O3的装置如图所示(加热仪器及具体操作省略)。下列说法正确的
是( )
A．可能有SbOCl 生成的反应为SbCl3+H2O=SbOCl+H2↑+Cl2↑
B．通NH3的目的是充当保护气并搅拌混合物
C．图中通NH3不能用加入NaOH 溶液代替
D．图中a 处装置可以用b 处装置替换
重难·创新演练
1．(2026·广东深圳高三模拟预测)科研团队用C60掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列
说法不正确的是( )
A．C60属于共价晶体
B．N 在元素周期表p 区
C．氨的工业合成是人工固氮
D．氨的空间结构为三角锥形
2．(2026· 浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)有关VA 族元素化合物的相关描述中，不正确
的是( )
A．NOCl 的空间构型为V 形 B．HNO4(过硝酸)中有2 种化学环境的O 原子
C．P4O10的沸点低于P4S10的沸点 D．
可以通过氢键形成二聚体
3．(2026·北京大学附中高三模拟)下列说法正确的是( )
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量NaOH 反应：NH4
++OH-=NH3·H2O
B．硫酸铜溶液中滴入过量氨水：
C．氨水和AgNO3 溶液滴加顺序不同(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别
D．利用
检验氯化铵受热分解的产物
4．(2026·浙江衢州二模考试)下列有关氮化合物的说法中，不正确的是( )
A．NO2
+的空间构型为直线形
B．NO2
+ClO4
-遇水可生成两种强酸
C．N2O5分子中所有
原子所处的化学环境相同
D．N2O+2KNH2(熔融)=KN3+KOH+NH3属于氧化还原反应
5．【结合反应历程】(2026·重庆高三模拟)国科大杭州高等研究院近日在《Nature》上提出了一种借助
N-硝基胺实现直接脱氨官能团化的全新方法，根据下图所示信息，下列说法正确的是( )
A．A 的分子式为C5H7N2 B．A 与B 互为同系物
C．C、D 中N 原子均为sp2杂化 D．D→E 的过程中可能会生成副产品N2O
6．(2025·黑龙江大庆高三模拟预测)氮及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1.12 LN 2与3.36 L H2发生反应
，生成的
①
NH3的分子数目为0.1NA
B．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O 所得溶液，NH3·H2O 微粒数目为0.1NA
C．将3 mol NO2通入水中发生反应
，转移电子数为
④
2NA
D．0.1 mol/L HNO3溶液中含有的H+数目为0.1NA
7．(2026·四川内江三模)用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法错误的是( )
A．应先通入NH3，再通入CO2
B．滤渣进行煅烧，所得产物可循环利用
C．为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为2：1
D．(NH4)2SO4样品某温度下完全分解后固体质量降低12.9%，则分解所得固体为(NH4)2S2O7
8．(2026·湖北孝感二模)氮及其化合物的转化关系如图所示，其中甲是可以使酚酞溶液变红的气体。
下列说法错误的是( )
A．常温下，可用铁制容器来盛装丁的浓溶液
B．一定条件下，甲与丙可以反应生成无污染的N2
C．甲的VSEPR 模型为四面体形
D．丙属于酸性氧化物
9．【文物与化学关联】(2026·湖南邵阳三模)某兴趣小组对武冈出土的已生锈古铜钱的残渣进行成分
测定：
已知：
古铜钱材料为青铜，主要成分是
①
Cu、Pb、Sn 合金，且在稀HNO3中均转化成二价阳离子。
②Sn(OH)2是一种不溶于水和弱碱溶液的白色沉淀，但可溶于强酸和强碱。
下列说法错误的是( )
A．
气体
“
可使澄清石灰水变浑浊，说明
残渣
中含有
”
“
”
Cu2(OH)2CO3
B．
溶于稀硝酸的离子方程式是3Pb+8H++2NO3
-=3Pb2++2NO↑+4H2O
C．
沉淀
“
G”是Sn(OH)2
D．
溶液
“
H”呈深蓝色是因为含有 [Cu(NH3)4]2+
10．(2026·陕西商洛高三期中)X、Y、Z、M、N 均含有一种相同的元素，其中只有X 为单质，且常温
常压下X 为气体。上述物质之间的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物已省略)。下列说法正确的是(
)
A．Z 不能用排空气法收集
B．N 在光照条件下也生成Y
C．X→Y→M→N 均发生氧化还原反应
D．X、Y、Z、W 均为有毒气体
11．【废水处理】(2025·黑龙江哈尔滨高三模拟预测)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4
+和
NH3·H2O 的形式存在，该废水的处理流程如图：
下列说法正确的是( )
A．在生产中产生的NH3、N2、CO2均可以直接排放到空气中
B．在
连续氧化
工序中，高温可加快氧化反应的速率
“
”
C．在
还原
工序中，
“
”
CH3OH 将NO3
-还原为N2
D．在某次检测中，CH3OH 超标，可将此废水返回到
吹氨
工序中再次处理
“
”
12．(2026·内蒙古呼和浩特一模)探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下：
已知：①[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[Cu(NO2)4]2-为绿色；②
；
，下列说法错误的是( )
A．由实验
现象，推测
①
NO2与水可能发生反应，产生NO2
-
B．实验
可能发生反应，
①
C．通过检测得
蓝色溶液
“
2”中含NO3
-，可说明实验
中
③
H2O2将NO2
-氧化为NO3
-
D．
13．【结合反应机理】(2026·上海复旦大学附中高三开学考试)氮氧化物(
)是硝酸和肼等工业的主要
污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1 所示，反应物A 在沸石笼内转化为
B、C、D 等中间体的过程如图2 所示。下列说法不正确的是( )
A．过程
涉及非极性共价键的生成
Ⅰ
B．过程
中，脱除
Ⅱ
1 mol NO 转移6mol 电子
C．A 在沸石笼内转化为B、C、D 等中间体的过程都是放热反应
D．图1 总反应的化学方程式为4NO+4NH3＋O2=====4N2＋6H2O
14．【汽车安全气囊】(2026·云南三模)叠氮化钠(Na3N)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。实验室以
氨基钠(NaNH2)和N2O 为原料制备叠氮化钠并测定其纯度。回答下列问题：
．
Ⅰ
Na3N 制备
实验步骤和装置如图所示：
步骤
：组装实验仪器，检查装置的气密性，装入药品；
①
步骤
：关闭
②
K1，打开K2、K3，加热，制备氨基钠；
步骤
：关闭
③
K2，打开K1、K3，滴加稀硝酸，加热，制备叠氮化钠；
步骤
：产品冷却至室温，先加水溶解，再加乙醇搅拌，过滤并用乙醚洗涤，干燥。
④
已知：
氨基钠
①
(NaNH2)易潮解和氧化，制备原理为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；
②N2O 有强氧化性，不与酸、碱反应。
(1)装置D 中盛放的试剂是___________，步骤
中先加热
②
___________(填“C”或“E”)。
(2)装置A 中生成N2O 和SnCl4的离子方程式为___________，SnCl2溶液中加入稀盐酸除了作反应物外，
另一个作用是___________。
(3)装置F 的作用是___________。
(4)根据装置G 作用可推知SnCl2具有___________性。
．
Ⅱ
Na3N 纯度测定：取mgNa3N 固体样品，用如图所示的装置测定的纯度。
(5)仪器X 的名称是___________。
(6)NaClO 溶液将NaN3氧化为
的化学方程式为___________。
(7)Z 的初始读数为V1mL，反应结束后冷却至室温时读数为V2mL，NaN3的纯度为___________%(本实
验条件下气体摩尔体积为VmL/mol)。
15．(2026·重庆三模)四氮化四硫(S4N4，S 为+2 价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的
原理是
。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取S4N4。
已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，
时熔化并分解；②SCl2为红棕色液体，沸
点为
，易水解，易被氧化。回答下列问题：
．制备
Ⅰ
SCl2：关闭K3，打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D 中_______时，关闭甲的活
塞，然后停止通入N2，关闭K1。
(1)仪器a 的名称为_______；仪器b 的作用是_______。
(2)装置B、C 中应装入的试剂的名称分别是_______、_______。
(3)装置D 宜采用_______(填
水浴
或
油浴
“
”
“
”)加热，
中横线上应填入的内容是
Ⅰ
_______(填现象)，
说明硫黄已反应完全。
．
Ⅱ
S4N4的制取与含量的测定：打开K3、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D 中红棕色消失时，关闭乙
的活塞。
(4)装置F 中生成氨气的原理为_______。
(5)称取重结晶后5.00 g 样品，加入NaOH 溶液加热，使氮元素完全转化为NH3，用足量硼酸溶液吸收。
将吸收液配成100.00 mL 溶液，用移液管移取25.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用1.00 mol⋅L
1
−
盐酸标准液进行滴定，重复3 次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60 mL。已知滴定反应为
(忽略杂质干扰)。样品中S4N4的纯度为_______；若滴定前平
视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果_______(填
偏大
偏小
或
不变
“
”“
”
“
”)。
真题·实战演练
1．(2026·浙江1 月卷，2，3 分)下列有关NH4Cl 的说法中，不正确的是( )
A．NH4Cl 是弱电解质 B．水溶液呈酸性
C．实验室用于制NH3 D．HCl 和NH3反应制NH4Cl
2．(2026·浙江1 月卷，8，3 分)下列反应方程式错误的是( )
A．浓硝酸见光分解：4HNO3
4NO↑＋3O2↑＋2H2O
B．红热的铁在水蒸气中反应： 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O3
2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．向硫酸铜加入过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O
3．(2026·河北卷，3，3 分)化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误
的是( )
A．工业合成氨：
B．氯碱工业：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：2SO2+4NH3+O2+2H2O═2(NH4)2SO4
D．生产可降解高分子聚乳酸：
4．(2025·浙江1 月卷，16，3 分)蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓H2SO4，以确保N 元素完全转化为NH4
+
B．步骤Ⅱ，浓
溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3，以甲基红(变色的
范围：4.4~6.2)为指示剂，用
标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量
D．尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N 元素含量均可按上述步骤测定
5．(2025·北京卷，5，3 分)下列反应中，体现NH4
+还原性的是( )
A．NH4HCO3加热分解有NH3生成
B．NH4Cl 和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C．Mg(OH)2固体在NH4Cl 溶液中溶解
D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
6．(2025·重庆卷，7，3 分)三种氮氧化物的结构如下所示：
下列说法正确的是( )
A．氮氮键
键能：N2O＞N2O3 B．熔点：N2O3＞N2O4
C．分子的极性：N2O4＞N2O D．N-N-O 的键角：a＞b
7．(2025•山东卷，7，2 分)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是( )
A．NaN3的水溶液显碱性
B．N3
-的空间构型为V 形
C．NaN3为含有共价键的离子化合物
D．N3
-的中心N 原子所有价电子均参与成键
8．(2024·广西卷，12，3 分)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是( )
A．
反应
“
1”中，每消耗0.1molNH4Cl，在25℃、101 kPa 下得到2.24LNH3
B．
反应
“
2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5NA
C．在密闭容器中进行
反应
“
3”， 0.1molNO 充分反应后体系中有0.1NA个NO2
D．
反应
“
4”中，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.02NA个O2
9．(2024·安徽卷，6，3 分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y
均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与
盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LX 和Y 混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2
-数均为0.1NA
C．3.3gNH2OH 完全转化为NO2
-时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
10．(2024·浙江1 月卷，4，3 分)汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO
2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
11．(2024·浙江6 月卷，6，3 分)利用CH3OH 可将废水中的NO3
-转化为对环境无害的物质后排放。反
应原理为：H++CH3OH+NO3
-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( )
A．X 表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D．若生成标准状况下的CO2气体
，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
12．(2024·广东卷，11，3 分)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的
预期现象及其相应推理均合理的是( )
A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0 的反应
B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl 升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
13．(2024·湖南卷，7，3 分)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
①
铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
②
一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
③
锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
④
下列说法正确的是( )
A． 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B． 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C． 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO
D． 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
14．(2026·浙江1 月卷，19)用废磷酸(含有机杂质)制取KH2PO4。
已知：pKa1(H3PO4)=2.2、pKa2(H3PO4)=7.2、pKa3(H3PO4)=13.2。
请回答：
(1)冷凝水从 (“X”或“Y”)通入。
(2)步骤a 把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a 的操作为 。步骤b 除去溶液中的炭颗粒得
到粗磷酸，步骤b 的操作为 。
(3)下列操作正确的是_______。
A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH 溶液
B．加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质
C．加入KOH 过多，可向溶液中加入HCl 来调节pH
D．可用乙醇洗涤反应得到的晶体
(4)获得KH2PO4的过程中，需要滴加KOH 溶液调pH，为使H2PO4
-的物质的量分数最大，有一个最适
pH。
求最适
①
pH 。
所用的指示剂为：
②
。
(5)产品KH2PO4(M=136g·mol−1)中，K 的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质 。
