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第02 讲 铁及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型一 铁及其化合物的性质与用途
题型二 铁及其化合物的转化
题型三 铁离子与亚铁离子的检验与除杂
题型四 有关铁及其化合物的实验探究
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 铁及其化合物的性质与用途
1．下列对铁元素的认识正确的是
A．铁有两种不溶于水的氢氧化物
B．铁在自然界中不存在单质形态
C．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
D．自然界存在的铁元素均显＋3 价
【答案】A
【解析】A 项，铁的氢氧化物有Fe(OH)3和Fe(OH)2，二者均为不溶于水的沉淀，正确；B 项，陨铁中的铁
以单质形态存在，错误；C 项，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，错误；D 项，自然界存在的铁元素
不一定显＋3 价，如磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中含有＋3 和＋2 价的铁，硫铁矿(FeS2)中的铁为＋2 价，
错误。
2．测如图所示的装置可实现铁和水蒸气的反应。
（1）加热湿棉花的目的是____________________________________________________。
（2）写出还原铁粉处发生反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）B 处酒精灯上网罩的作用是____________________________________________，实验开始时，应先点
燃______(填“A”或“B”)酒精灯，目的是____________________________________。
（4）将产生的气体导入肥皂液中的目的是________________________。
【答案】（1）提供水蒸气，使之与还原铁粉在高温下发生反应 （2）3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
（3）集中火焰，产生高温 A 用水蒸气排尽装置中的空气 （4）收集气体
02 铁及其化合物的转化
3．在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是
A．Fe(s)――――――→FeCl3(s)
B．Fe(s)――――→Fe2O3(s)
C．Fe(s)―――――→Fe(NO3)3(aq)
D．Fe(s)―――――→FeSO4(aq)
【答案】B
【解析】A 项，Cl2具有强氧化性，可以把Fe 氧化生成FeCl3，不符合题意；B 项，Fe 与水蒸气反应生成
Fe3O4，符合题意；C 项，HNO3具有强氧化性且足量，故此时Fe 与硝酸反应生成Fe(NO3)2，不符合题意；
D 项，Fe 与CuSO4发生置换反应生成Cu 和FeSO4，不符合题意。
4．下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A．Fe→FeCl2
B．Fe2O3→Fe(OH)3
C．FeCl3→FeCl2
D．Fe(OH)3→Fe2O3
【答案】B
【解析】A 项，Fe 和氯化铁反应生成FeCl2，不符合题意；B 项，Fe2O3 不溶于水，不能直接转化为
Fe(OH)3，符合题意；C 项，FeCl3和铁反应生成FeCl2，不符合题意；D 项，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，
不符合题意。
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（“ aq ”表示水溶液）
A．饱和
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、CO2可以析出，再加热得到碳酸
钠，故A 正确；B．HClO 光照分解生成HCl 和O2，故B 错误；C．Cl2有强氧化性，会将铁氧化为FeCl3，
故C 错误；D．Fe 与水蒸气高温的反应生成Fe3O4和H2，故D 错误；故选A。
6．在指定条件下，下列铁及其化合物间的转化能实现的是
A．Fe―――→Fe2O3―――→FeCl3
B．K2FeO4――→O2
C．FeS2(s)―――→SO2(g)―――→H2SO4(aq)
D．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3
【答案】B
【解析】A 项，Fe 的还原性弱于Al，高温下，Fe 与Al2O3不反应，错误；B 项，FeO 具有强氧化性，能与
水产生O2，正确；C 项，SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，错误；D 项，加热可促进Fe3＋的水解和
HCl 的挥发，直接蒸发FeCl3溶液得不到无水FeCl3，错误。
7．下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是
选项
甲
乙
丙
A
NaCl
Na
B
C
D
HClO
NaClO
【答案】B
【解析】A．电解熔融的NaCl 可得Na，Na 在氧气中燃烧生成
，
与盐酸反应可得NaCl，
A 不符合题意；
B．
在
中燃烧生成
，
被
氧化为NO，而不是
，B 符合题意；
C．
被稀硫酸溶解生成
，
与强碱反应得到
，
受热分解得到
，C 不符合题意；
D．
与水反应得到HClO，HClO 与NaOH 反应得到NaClO，NaClO 与盐酸反应可得
，D 不符合
题意。
故选B。
03 铁离子与亚铁离子的检验与除杂
8．下列关于铁元素的检验的说法正确的是
A．将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红，检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化
变质
B．取适量CO 还原Fe2O3后的固体溶于稀盐酸，滴加足量饱和氯水，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为红
色，说明还原产物中一定含有FeO
C．将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间后，向溶液中滴加KSCN 溶液，观察现象，探究生锈的
铁片表面是否含有Fe2O3
D．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化，
探究Fe2＋具有还原性
【答案】D
【解析】A 项，酸性条件下，NO 具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法检验Fe(NO3)2晶体是否氧化
变质，错误；B 项，还原产物全部是Fe 单质时，也具有相同现象，该实验方案不能说明还原产物中一定含
有FeO，错误；C 项，生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间生成的Fe3＋会与Fe 单质反应生成Fe2＋，
向溶液中滴加KSCN 溶液，观察不到溶液变红的现象，无法确定生锈的铁片表面是否含有Fe2O3，错误；D
项，滴加几滴KSCN 溶液，振荡，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，证明
Fe2＋具有还原性，正确。
9．（北京市石景山区2025 届高三下学期一模考试化学试题）关于
和
的下列说法中，不正确的
是
A．两种物质的水溶液均显酸性
B．可以用过量锌粒除去
溶液中的
杂质
C．可以用
除去
溶液中的
杂质
D．蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的
【答案】B
【解析】A．FeCl2和FeCl3都是强酸弱碱盐，亚铁离子和铁离子水解，溶液显酸性，故A 正确；
B．Zn 和FeCl2溶液、FeCl3溶液都能反应，最终得到铁和硫酸锌，不可以用过量锌粒除去FeCl2溶液中的
FeCl3杂质，故B 错误；
C．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可以用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，故C 正确；
D．FeCl2、FeCl3的溶液蒸干过程中，水解生成的氯化氢挥发，促进水解正向进行，得到氢氧化亚铁和氢氧
化铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，不能得到纯净的FeCl2、FeCl3，故D 正确；
故选：B。
04 有关铁及其化合物的实验探究
10．用表面有油污的铁屑等原料可以制备FeSO4·7H2O，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达
到实验目的的是
A．用装置甲去除铁屑表面的油污
B．用装置乙溶解铁屑制备FeSO4
C．用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的H2S
D．用装置丁蒸干溶液，获得FeSO4·7H2O
【答案】D
【解析】A 项，热的纯碱溶液碱性较强可使油脂水解生成易溶于的水物质，从而去除油污，正确；B 项，
常温下铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可用此方法制取FeSO4，正确；C 项，高锰酸钾具有强氧
化性，可用其吸收铁屑溶解过程产生的还原性气体H2S，正确；D 项，FeSO4·7H2O 应通过蒸发浓缩、冷却
结晶的方法获得，错误。
11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．装置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱
B．装置②可用于制取
C．装置③可用于制备
并测量其体积
D．装置④可用于测定盐酸的浓度
【答案】B
【解析】A．盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会优先与苯酚钠溶液反应，干扰碳酸和苯酚酸性强弱的比
较，故A 错误；B．将胶头滴管插入用苯液封的新制硫酸亚铁溶液，可以防止反应生成的氢氧化亚铁与氧
气和水反应生成氢氧化铁，有利于氢氧化亚铁的制备，故B 正确；C．氨气极易溶于水，不能用装有水的
量气管测量氨气的体积，故C 错误；D．氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装氢
氧化钠溶液，故D 错误；故选B。
12．（2025·山东日照·一模）配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。
已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。
实验操作及现象
I
取少量FeO 加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在
试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1 滴
0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH 溶液，产生红褐色沉
淀
II
向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F 固体，
溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5 滴0.1mol·L-1淀粉 KI 溶液，③号试管无变化，
④号试管变蓝
下列说法正确的是
A．①②号试管实验不能证明FeO 被HNO3氧化
B．①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN 检验
C．①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN-
D．③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-
【答案】BD
【解析】A．FeO 和硝酸反应，生成了NO，说明硝酸被还原，则FeO 被氧化，故A 错误；
B．向FeO 和过量硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，说明有Fe(Ⅲ)生成，但
加入KSCN 溶液无变化，说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN 检验，故B 正确；
C．向③号试管的FeCl3溶液中加入少许NH4F 固体，溶液黄色褪去，说明F-和Fe(III)结合生成了无色的
[FeF6]3-，则F-和Fe(III)结合能力强于Cl-，①②号试管实验不能比较Cl-和Fe(III)的结合能力和SCN-和
Fe(III)结合能力的强弱，故C 错误；
D．加入NH4F 固体的③号试管滴加淀粉KI 溶液不变蓝，说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不
能氧化I-，故D 正确；
故选BD。
1．如图两圆相交部分A、B、C、D 分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确
的是
A．Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO＝3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
【答案】B
【解析】Fe3O4中的＋2 价Fe 与HNO3反应生成Fe3＋，不存在Fe2＋，B 项不正确。
2．室温下，下列关于铁的化合物的实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向Fe(NO3)2和KSCN 的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，
振荡，观察溶液颜色的变化
比较Ag＋、Fe3＋氧化性的强弱
B
用CO 还原Fe2O3，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN
溶液，观察颜色变化
Fe2O3是否已全部被还原
C
向FeI2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4
层颜色变化
比较Fe2＋ 、I－还原性的强弱
D
将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察
溶液颜色的变化
铁锈中是否含有二价铁
【答案】C
【解析】A 项，酸性条件下，NO 也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故无法比较Ag＋、Fe3＋氧化性的强弱，错误；B
项，Fe2O3未完全被还原时，Fe2O3溶于稀盐酸得到的少量Fe3＋会和还原产物Fe 发生归中反应产生Fe2＋，滴
加KSCN 溶液，溶液不会变为红色，故无法确定Fe2O3是否已全部被还原，错误；D 项，Cl－也能使酸性
KMnO4溶液褪色，故无法确定铁锈中是否含有二价铁，错误。
3．无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C 和SiO2）制取
无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是
A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－
B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O
D．“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl
【答案】B
【解析】废铁屑加入盐酸酸溶，碳、二氧化硅不反应，铁转化为盐溶液，过滤滤液加入新制氯水将亚铁离
子氧化为铁离子，处理得到FeCl3·6H2O，加入SOCl2脱水得到FeCl3。
A 项，铁屑中主要成分Fe，铁和铁离子生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe2＋、
H＋、Cl－，错误；B 项，氯水具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，正
确；C 项，铁离子水解生成氢氧化铁，故不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得FeCl3·6H2O，错误；D 项，
是SOCl2与水反应生成SO2和HCl，错误。
4．(24-25·安徽省合肥市·二模)由下列实验事实得出的结论错误的是
选项
实验事实
结论
A
在20℃和40℃时，测得
溶液的
分
别是8.97 和8.49
温度升高，水的电离程
度增大
B
取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴
溶液，无明显现
象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红
菠菜中含有铁元素
C
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润的蓝色
石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
D
向少量
溶液中滴入几滴
溶
液，产生白色沉淀，再滴入
氨水至沉淀完全溶解，
继续滴入几滴
溶液，产生黄色沉淀
【答案】C
【来源】安徽省合肥市2025 届高三下学期第二次教学质量检测化学试题
【解析】A．其他条件相同，升高温度，CH3COONa 的水解程度增大，溶液碱性增强，但事实上溶液的pH
降低，即氢离子的浓度增大，说明在此条件下温度升高，更有利于水的电离，A 正确；
B．溶液中加入KSCN 后变红，说明原溶液含有Fe3+，B 正确；
C．加热聚氯乙烯薄膜碎片，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红HCl 气体，不能说明加聚反应可逆，C
错误；
D．生成的AgCl 溶液溶于氨水，形成可溶的银氨离子，滴加KI 后转化成更难溶的AgI，故可说明
，D 正确；
故答案选C。
5．（2025·安徽师大附中模拟）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性
溶液
酸性
溶液
紫色褪去
该补血口服液中一定含有
B
将
溶液加热到
，用传感
器监测溶液
变化
溶液的
逐渐减
小
温度升高，
水解
平衡正向移动
C
将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水
的水槽中，久置光照
试管内液面上升
甲烷和氯气发生取代反应
D
常温下，用pH 计测定
溶液的
pH
溶液的pH=3.71
H2RO3为二元酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，如氯离子等，因此不能确定该口
服液中一定含有亚铁离子，故A 错误；
B．加热亚硫酸钠溶液pH 逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而
硫酸钠溶液显中性，故B 错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和HClO，久置光照HClO 分解生成HCI 和氧气，则试管内液面上升，不能
证明甲烷和氯气发生取代反应，故C 错误；
D．常温下，用pH 计测定
溶液的pH=3.71，可知电离显酸性，对应的酸不是一元酸，
则H2RO3为二元酸，故D 正确；
故选：D。
6．某化学学习小组为探究
在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
实验编
号
试剂
加热前溶液颜色
加热后溶液颜色
I
溶液＋蒸馏水
棕黄色
深棕色
Ⅱ
溶液
几乎无色
几乎无色
Ⅲ
溶液
黄色
深黄色
已知：水溶液中，
几乎无色，
水解生成
(棕黄色)；
为黄色。
下列说法错误的是
A．实验I 加热前后颜色变化的原因为
，加热
后平衡正向移动，颜色变深
B．实验II 中溶液颜色无明显变化的原因为
对平衡的影响大于温度对平衡的影响
C．常温下，向实验II 的溶液中加入一定浓度的
溶液后，溶液可变为黄色
D．三组实验说明，可用
调节
探究
显色的原因
【答案】D
【分析】本题主要考查化学平衡移动原理在实验中的应用，
溶液中存在水解平衡, 升高温度，水
解平衡正向移动,从而引起溶液颜色的变化。增大生成物浓度或采取使反应物浓度变小的措施均会让平衡逆
向移动。结合上述因素对平衡的影响从而可以探究
显色的原因。
【解析】A．根据已知信息可知，
溶液中存在水解平衡
，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平
衡正向移动，
的浓度增大，颜色变深，A 正确；
B．实验II 中，升高温度，
的水解平衡正向移动，
浓度增大。加入
HNO3，溶液中
增大，抑制了
的水解。由溶液颜色无明显变化，可判断
对平衡的影
响大于温度对平衡的影响，B 正确；
C．常温下，向实验II 的溶液中加入一定浓度的
溶液后，发生反应
，所以溶液变为黄色，C 正确；
D．向实验II 的溶液中加入一定浓度的
溶液后，发生反应
，溶液
变为黄色，可知
-浓度对
在溶液中的颜色有影响，而
中含有
，因此不能用
调节
探究
显色的原因，D 错误；
故答案选D。
7．共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：
（1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为_____________________________________。
（2）n(Fe3＋)/n(Fe2＋)对Fe3O4 粒子制备有较大的影响。
①若Fe3 ＋过量，过量的Fe3 ＋会生成副产物FeO(OH)。生成副产物FeO(OH)的离子方程式为
______________________________________________________。
②实际投料时，n(Fe3＋)/n(Fe2＋)略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2 ＋会直接生成Fe3O4粒子，该反应
的离子方程式为________________________________________________。
（3）“共沉”时需不断地强烈搅拌，一是使反应充分进行，另一原因是_____________________。
（4）固液分离后，用去离子水反复洗涤Fe3O4粒子。洗涤是否干净的实验操作是：_________________。
（5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素。选用的试剂是___________（填字母代号）。
a．浓盐酸 b．稀硫酸 c．硫氰化钾溶液 d．高锰酸钾溶液 e．溴水
【答案】（1）Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4↓＋4H2O （2）①Fe3＋＋3OH－＝FeO(OH)＋H2O
6Fe
②
2＋＋
12OH－＋O2＝2Fe3O4↓＋6H2O （3）有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀 （4）取最后一
次洗涤液少许，用pH 试纸检测是否呈中性，若呈中性，说明洗涤干净。（或：取最后一次洗涤液少许，
滴加Ba(NO3)2 或BaCl2 溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净；或：取最后一次洗涤液少许，滴加
HNO3酸化的AgNO3溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净） （5）b、c、d
1．（2025·广东卷）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是
A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是
B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，
具有磁性
C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化
D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
【答案】A
【解析】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl 是氯乙烷，单体错误，A
错误；
B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B 正确；
C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C 正确；
D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D 正确；
故选A。
2．（2025·河南卷）X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去
部分参与反应的物质和反应条件)。已知X 和Q 的组成元素相同。
下列说法错误的是
A．Y 常用作油漆、涂料等的红色颜料
B．溶液Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C．
反应需要在强酸性条件下进行
D．Q 可以通过单质间化合反应制备
【答案】C
【分析】X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q 的颜色可知X 中含有铁元素，根据固
体颜色可知X 是FeS2，Y 是Fe2O3，溶液中Z 含有Fe3+、溶液R 中含有Fe2+，Q 是FeS。
【解析】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A 正确；
B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B 正确；
C．FeS 可溶于酸，所以R→Q 反应不能在酸性溶液中进行，C 错误；
D．在加热条件下Fe 和S 化合生成FeS，D 正确；
答案选C。
3．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，溶液也无明显变化
【答案】D
【分析】
的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的
，溶液黄色加深；继续滴加1 滴
KSCN 溶液，
转化为
，溶液变为红色；再加入NaF 固体，
转化为
，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI 溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧
化。
【解析】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的
，说明浓盐酸促进
平衡正向移动，A 正确；
B．由①到②，溶液变为红色，说明
转化为
，即生成
并消耗
，
B 正确；
C．②、③溶液中，均存在平衡
，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，
由于②、③溶液中含有的初始
浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明
：
②>③，C 正确；
D．类似C 选项分析，由①→④推断，溶液中的
是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入
、淀
粉溶液，无法确定①中溶液中的
的含量是否能够氧化I-，D 错误；
故选D。
4．（2023·江苏卷）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察
溶液颜色变化
B
是否有还原性
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向
溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化
分解
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察气泡产生情况
【答案】B
【解析】A．检验溶液中是否含有
应直接向待测液中滴加KSCN 溶液，向待测液中滴加氯水会将
氧化为
干扰实验，A 错误；B．向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，若观察溶液紫色褪
去，说明
有还原性，B 正确；C．
发生水解反应
使溶液显酸性，应
向
溶液中滴加2~3 滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C 错误；D．向
溶液中滴加几
滴
溶液，若产生气泡有可能是
的催化作用，D 错误。故选B。
5．（2023·全国卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，
化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 错误；B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为
淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B 错误；C．溴水的主要
成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O
HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久
会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C 错误；D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝
色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正
确，D 正确；故选D。
