文档文本内容
第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 化学平衡状态.......................................................................................................................
知识点1 可逆反应.........................................................................................................................................
知识点2 化学平衡..........................................................................................................................................
考向1 考查可逆反应的特点.........................................................................................................................
【思维建模】极端假设法确定各物质浓度范围
考向2 考查化学平衡状态的判断................................................................................................................
【思维建模】判断化学平衡状态的方法
考点二 化学平衡移动.......................................................................................................................
知识点1 化学平衡的移动.............................................................................................................................
知识点2 化学平衡的影响因素......................................................................................................................
知识点3 勒夏特列原理.................................................................................................................................
考向1 考查分析外界条件对化学平衡的影响.............................................................................................
【思维建模】判断化学平衡移动方向的思维模型
考向2 考查勒夏特列原理的应用.................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
化学平衡状态
选择题
非选择题
安徽卷T17(2)
化学平衡移动
选择题
非选择题
安徽卷T10，3 分
安徽卷T11，3 分
安徽卷T17(4、5)
安徽卷T17(3)
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，近年来安徽高考命题在选择题和非选择题均有呈现，主要涉及：化学平衡状
态的判断、平衡移动原理（勒夏特列原理）、平衡常数（Kc、Kp、Kx）的计算与应用、转化率的计算、
图像分析和逻辑表述等
2.从命题思路上看，试题强调信息整合与原理迁移能力，要求从复杂图像或陌生反应历程中提取信息并应
用；以生产实践情境为载体，考查综合分析与计算能力；创新点多体现在提供新颖的反应历程或机理（如
催化循环）、复杂多重平衡体系的分析，并要求用平衡常数解释生产条件的选择。
“化学平衡状态和移动”是高考化学的核心考点，综合性强、分值高、难度较大。复习时，不仅要记住结
论，更要理解原理，并在复杂情境中学会应用。计算能力、图像分析能力和信息提取能力是夺得高分的关
键。
复习目标：
1．理解化学反
的可逆性，能利用
像、数据等描述化学平衡的建立
程。
应
图
过
2．理解化学平衡的含义及特征，并能根据反
情况判断可逆反
是否达到平衡。
应
应
。
3．掌握外界条件改
化学平衡的影响
变对
，并会运用勒夏特列原理分析平衡的移
。
动。
考点一 化学平衡状态
知识点1 可逆反应
1．概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
2．可逆反应的特点
(1)同时性：正逆反应同时进行
(2)等同性：反应条件完全相同
(3)共存性：①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物共存；②任一组分的转化率均小于
100%，即不能全部转化。
得分速记
证明某反应为可逆反应
(1)检验出某种生成物
(2)检验量少的反应物是否有剩余
3．表示：在方程式中用“
”表示，而不用“
”表示。
知识点2 化学平衡
1．概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，
反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。
2．建立：
(1)对于只加入反应物从正向建立的平衡：
过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
反应开始
v(正)最大，v(逆)＝0
反应物浓度最大，生成物浓度为零
反应过程中
v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大
反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大
平衡状态时
v(正)=v(逆)
各组分的浓度不再随时间的变化而变化
(2)对于只加入生成物从逆向建立的平衡：
过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
反应开始
v(逆)最大，v(正)＝0
生成物浓度最大，反应物浓度为零
反应过程中
v(逆)逐渐减小，v(正)逐渐增大
生成物浓度逐渐减小，反应物浓度逐渐增大
平衡状态时
v(正)=v(逆)
各组分的浓度不再随时间的变化而变化
得分速记
化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。
3．化学平衡的特征
(1)逆：可逆反应；
(2)动：化学平衡是一种动态平衡，v(正)= v (逆)≠0；
(3)等：正反应速率=逆反应速率；
(4)定：反应物和生成物的质量或浓度或百分数保持不变；
(5)变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的化学平衡。
4．化学平衡状态的判断
(1)判断方法分析
化学反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
是否平衡
混合物体系
中各成分的
含量
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反
应速率之
间的关系
①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A
平衡
②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C
平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
不一定平衡
④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D
不一定平衡
压强
①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
混合气体的
①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q
平衡
②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
平衡
气体密度(ρ)
①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)
不一定平衡
②m＋n≠p＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)
平衡
③m＋n＝p＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)
不一定平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)
平衡
(2)动态标志：v 正＝
v 逆≠
0
①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB
cC＋dD，＝时，反应达到平衡状
态。
(3)静态标志：各种“量”不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
④绝热容器中温度不变。
⑤密度不变(注意容器中的气体质量或体积变化)。
⑥平均相对分子质量不变(注意气体质量或气体物质的量变化)。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则
不能作为平衡标志。
得分速记
(1)化学平衡状态判断“三关注”
关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非
等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
(2)不能作为“标志”的四种情况
①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)
H2(g)＋
I2(g)。
③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)
H2(g)
＋I2(g)。
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
考向1 考查可逆反应的特点
例1 某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。
信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与
18O2，反应一段时间后，
18O 存在于SO2、O2、SO3中。
信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势
如图所示。
下列说法中不正确的是
A．逆向反应可以发生的证据是
18O 存在于SO2中
B．信息2 能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行
C．t1时正反应速率大于逆反应速率
D．t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度
【答案】B
【解析】A．题目中发生的反应为
，一段时间后
存在于
、
和
中，说明反应
可逆，A 正确；
B．根据信息2 可以得到反应发生，由于没有任何数据，无法证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两
个方向进行，B 错误；
C．
时反应未达到平衡还在正移，故正反应速率大于逆反应速率，C 正确；
D．题目发生的反应为
，若反应完全进行1mol
与0.5mol
会生成1mol
，题目
说
时
，说明在一定条件下，可逆反应存在限度,D 正确；
故选B。
思维建模 极端假设法确定各物质浓度范围
可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。
【变式训练1·变考法】（2025·安徽·模拟预测）由下列实验操作及现象能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
探究碳与硅的非金属性强弱
向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直接通入
Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成
B
探究水和乙醇中O-H 键的极性强
弱
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大
小的钠(约绿豆大)，前者反应更剧烈
C
验证氯气与水的反应存在限度
取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的
AgNO3溶液和淀粉KI 溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变
蓝色
D
验证Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
将Fe3O4溶于浓盐酸后，滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶
液褪色
【答案】B
【解析】A．碳酸能与硅酸钠反应，挥发的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，氯化氢会干扰碳
酸与硅酸钠的反应，故不能说明非金属性碳大于硅，A 错误；
B．共价键的极性越强，在一定条件下越容易发生断裂，钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，则水中的O-H
键极性强于乙醇中的O-H，B 正确；
C．氯气能氧化碘离子，氯水中含有的次氯酸也具有强氧化剂，也能氧化碘离子，则由淀粉KI 溶液变蓝不
能证明Cl2的存在，也就是不能证明氯气与水的反应存在限度，C 错误；
D．酸性条件下，不仅Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化，氯离子也能使KMnO4溶液褪色，D 错误；
故选B。
【变式训练2·变载体】下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，溶液褪色
乙醇被氧化为乙醛
B
向等体积等pH 的HCN 和HClO 溶液中加入NaOH 溶液至中性，消耗
NaOH 溶液的物质的量：
HClO
酸性：
C
向两支盛有
的
溶液的试管中，分别滴入5 滴等浓度的
溶液和
溶液，前者气泡冒出的速率快
催化能力：
D
取
的
溶液，加入5mL
的KI 溶液，充分反
应后，再加入KSCN 溶液，溶液变红
与
的反应是可
逆反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇不会被氧化停留在乙醛阶段，而是会进一步被氧化，氧化产物为
乙酸，A 错误；
B．向等体积等pH 的
和
溶液中加入
溶液至中性，消耗
溶液的物质的量：
，说明在pH 相等的条件下，HCN 溶液的初始浓度大于HClO 溶液，因此
的酸性大于
的酸性，B 正确；
C．催化剂为
和
，根据控制变量法，
和
也可能对
分解产生干扰，不能说明催化
能力：
，C 错误；
D．根据离子反应方程式：
，
和
反应之比为1：1，
溶液过量，不能说明
反应可逆，D 错误；
故答案选B。
考向2 考查化学平衡状态的判断
例2（2023·安徽淮北·一模）一定温度下，在密闭容器中发生反应：
。下列说法正确的是
A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入
，
的转化率不变
C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D．该反应在任何温度下都能自发进行
【答案】A
【解析】A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，
A 正确；
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入
，平衡正向移动，
的转化率变大，B 错误；
C．该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C 错误；
D．该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D 错误；
故选A。
思维建模 判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质
的正反应速率和逆反应速率相等。
特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不
变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
【变式训练1·变考法】（2025·安徽滁州·一模）一定温度下，某恒容密闭容器中发生如下反应：
，起始加入
，平衡时反应物的转化率
与起始加入的物质的量之比
的关系如图，下列说法错误的是
A．E 表示
的转化率与x 的关系
B．
C．当
时，若
的体积分数保持不变，则可以说明化学反应达到了化学平衡状态
D．其他条件不变，起始时仅加入
和
或
和
达平衡时
分别放出
和吸收
的热量，则
【答案】C
【解析】A．随着氢气的物质的量的增多，平衡正向移动，则
的转化率增大，故E 代表
的转化率
随x 的变化情况，A 正确；
B．在化学反应中反应物的投料比等于方程式中系数比时，则反应物的转化率相等，即2 种反应物转化率
相等时，图中a= 3，设起始加入氢气mmol，平衡时
转化了nmol，列三段式计算，
，
，n=1.5，
，m=18，
，因此
，B 正确；
C．当
时，设平衡时
转化了n mol，列三段式计算，
，
的体积分数为
，
的体积分数一直保持不变，因此
的体积分数保持不
变，不可以说明化学反应达到了化学平衡状态，C 错误；
D．其他条件不变，起始时仅加入
和
与起始时加入
和
为等效平衡，因此达平衡时放出的热量与吸收的热量之和为该反应的反应热，即
，D 正确；
故选C。
【变式训练2·变载体】（2024·安徽·三模）
可用作有机合成的氯化剂，在体积为
的密闭容器中充
入
，发生反应：
．图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡
时
的转化率与温度的关系．下列说法正确的是
A．
的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．
时，向体积为
的容器中充入
，
时
的转化率大于
D．
时，起始时在该密闭容器中充入
和
各
，此时
【答案】C
【解析】A．由图可知，温度升高，平衡时
的转化率增大，可知该反应为吸热反应，
，A 错误；
B．该反应在恒容密闭容器中进行，V 不变。反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个恒定
值，即密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否达到平衡状态，B 错误；
C．由图可知，55℃时，在体积为VL 的密闭容器中充入
，amin 时
的转化率等于
50%，但反应未达到平衡，若体积缩小为0.5VL，则气体浓度增大，反应速率加快，所以amin 时
的转化率大于50%，C 正确；
D．由图可知，82℃时
的转化率为90%，得出三段式（单位：mol/L）：
平衡常数K=
，在该密闭容然中充入
和
各
，此时浓度商Q=1＜K，平
衡正向移动，所以
，D 错误；
答案选C。
【变式训练3·变题型】（2024·安徽六安·模拟预测）硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸
是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水
会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，
可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙mol−1。下面说
法正确的是
A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
D．NO 可直接用NaOH 溶液吸收，制取NaNO2
【答案】C
【解析】A．不确定两者初始投料比，不确定NO2、SO2体积比是否为变量，其保持不变不可用来判定平衡
状态，A 错误；
B．反应为气体分子数不变的反应，加压可加快反应速率，但不会使平衡时SO3产量提高，B 错误；
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，假设投料均为1mol，若NO2平衡转化率为60%，反应二氧化氮、
二氧化硫0.6mol，平衡时二氧化氮、二氧化硫0.4mol，三氧化硫、一氧化氮0.6mol，则平衡常数为
，C 正确；
D．NO 不和氢氧化钠反应，不可直接用NaOH 溶液吸收，D 错误；
故选C。
考点二 化学平衡移动
知识点1 化学平衡的移动
1．概念：一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，若改变反应条件(如温度、压强、浓度等)，使正、
逆反应的速率不相等，化学平衡发生移动。最终在新的条件下，会建立新的化学平衡，这个过程叫作化学
平衡的移动。
2．化学平衡移动的过程
3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。
(3)v 正＜v 逆：平衡向逆反应方向移动。
知识点2 化学平衡的影响因素
1．改变下列条件对化学平衡的影响
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强(对有气体
参加的反应)
反应前后气
体体积改变
增大压强
向气体分子总数减小的方向移
动
减小压强
向气体分子总数增大的方向移
动
反应前后气
体体积不变
改变压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动
2．化学平衡中的特殊情况
(1)当反应物或生成物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不
随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
(3)温度不变时浓度因素的“决定性作用”——分析“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响。
①恒温恒容条件
原平衡体系―――――――――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动
②恒温恒压条件
原平衡体系―――――――――→容器容积增大―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)
3.图示影响化学平衡移动的因素
知识点3 勒夏特列原理
1．内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件 (如浓度、温度、压强)，
平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
2．理解勒夏特列原理的注意问题
(1)勒夏特列原理适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。
(2)勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的
几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向
影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。
(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外
界条件的影响。
3．应用：可以更加科学有效地调控和利用化学反应，尽可能让化学反应按照人们的需要进行。
(1)原理：改变影响平衡移动的一个条件，平衡向减弱该条件方向移动
(2)前提：必须存在可逆过程(存在平衡)
①化学平衡：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
②电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+
③水解平衡：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
④沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl－(aq)
⑤气体溶解平衡：O2(g)
O2(aq)
⑥结晶溶解平衡：KNO3(s)
K+(aq)+NO3
－(aq)
(3)必须有平衡移动，且实际移动方向符合理论移动方向
①催化剂不能使平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。
②等体反应改变压强，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。
(3)“加的多，剩的多”原理
①增大X 的浓度，新平衡时c(X)一定比原平衡时的大
②增大压强，新平衡时P 一定比原平衡时的大
③升高温度，新平衡时T 一定比原平衡时的大
(4)“单一气体型”反应的特殊性
①反应形式：A(s)
xB(s)+yC(g)
②改变压强、浓度，平衡移动，新平衡时P、c 不变
(5)“单侧气体型”反应的特殊性
①反应形式：A(s)
xB(g)+yC(g)
②改变压强、同倍数改变浓度，平衡移动，新平衡时P、c 不变
③改变一种气体浓度，平衡移动，新平衡时c 变大
考向1 分析外界条件对化学平衡的影响
例1（2024·安徽·模拟预测）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料
：
，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析
正确的是
A．恒温恒容时，再充入一定量CO 气体，达到新平衡时
增大
B．恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
C．恒温恒容时，分离出部分MgO 可提高
的转化率
D．恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小
【答案】B
【解析】A．恒温恒容时，再充入一定量CO 气体，平衡正向移动，二氧化碳的量增大，二氧化硫量增大，
因为平衡常数不变，所以达到新平衡时
减小，故A 错误；
B．容积不变时，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2、SO2的相对分子质量比CO 大，因
此反应从左到右混合气体的相对分子质量增大，故B 正确；
C．MgO 为固体，固体的量的改变对平衡没有影响，平衡不移动，故C 错误；
D．恒温时，增大压强，根据PV=nRT 可知，体积减小，平衡逆向移动，但平衡常数只受温度影响，所以
平衡常数不变，故D 错误；
故答案选B。
思维建模 判断化学平衡移动方向的思维模型
【变式训练1·变载体】（2025·安徽·学业考试）我国承诺要在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和
的目标。CO2被还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应有：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH
⇌
3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H
⇌
2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
当压强分别为p1、p2、时，将CO2与H2以起始物质的量之比1 3∶置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体
系中CO2的转化率、CH3OH 和CO 的选择性[CH3OH(或CO)的选择性=
]如图所示。下
列说法不正确的是
A．一定温度下，调整
=
可提高CO2的平衡转化率
B．曲线①②表示CH3OH 的选择性随温度的变化关系
C．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大
D．相同温度下，p1>p2，且p1下CO 的选择性小
【答案】C
【解析】A．一定温度下，调整
=
相当于增大
的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高
CO2的平衡转化率，A 项正确；
B．反应Ⅰ是生成CH3OH 的反应，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH 的选择性降低，
反应Ⅱ是生成CO 的反应，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的选择性提高，因此曲线
①②表示CH3OH 的选择性随温度的变化关系，B 项正确；
C．反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率由反应Ⅰ和反
应Ⅱ共同决定，故无法确定，C 项不正确；
D．曲线①②表示CH3OH 的选择性随温度的变化关系，增大压强有利于生成CH3OH，故相同温度下，
p1>p2，且p1下CO 的选择性小，D 项正确；
答案选C。
【逻辑思维与科学建模】【变式训练2】（2024·安徽·模拟预测）科学家设计了一种新型
金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，对于捕捉氨气效果良好。
和另一种材料
均可用于除去有害气体
，
的孔径大小和形状恰能选择性固定
(如图所示)。
已知：
分子构型与乙烯类似。
①
；
②
。
下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是
A．
捕获的气体所有原子共平面，
捕获的气体空间构型为正四面体
B．
置入废气后，废气颜色变深，
置入废气后，废气颜色变浅
C．
适宜在较低温度下净化气体，
适宜在较高温度下净化气体
D．
适宜在较高压强下净化气体，
适宜在较低压强下净化气体
【答案】D
【解析】A．
分子构型与乙烯类似，为平面构型。
捕获的气体是氨气，为三角锥形，A 错误；
B．
置入废气后平衡①向右移动，
浓度变小，颜色变浅，B 错误；
C．
在较高温度下平衡②右移不利于除去
，C 错误；
D．
在较高压强下平衡①右移，
在较低压强下平衡②左移有利于净化气体，D 正确。
故选D。
【变式训练3·变题型】在600K 下，按初始投料比
分别为1 1∶，1 2∶，1 3∶投料，发生反应为
。测得不同压强下，CO 平衡转化率如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Z 代表起始投料比为1 1∶
B．m 点对应的转化率：
C．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线上移
D．若其他条件不变，通过压缩体积增大压强，达到平衡后，
的值减小
【答案】D
【解析】相同条件下，氢气投料越多，一氧化碳的平衡转化率越大，所以曲线X 代表1:3 投料，所以曲线
Y 代表1:2 投料，所以曲线Z 代表1:1 投料。
A．相同条件下，氢气投料越多，CO 的平衡转化率越大，故曲线Z 代表起始投料为1 1∶，故A 正确；
B．m 点起始投料比为1 2∶，正好是方程式中CO 和
的化学计量数之比，则反应过程中转化率：
，故B 正确；
C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，对应的曲线上移，故C 正确；
D．若其他条件不变，压缩体积压强增大，平衡将正向移动，但根据勒夏特列原理可知
增大，而平
衡常数
是定值，则
的值增大，故D 错误；
故答案为：D。
考向2 勒夏特列原理的应用
例3 下列事实中不能用平衡移动原理解释是( )
A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．打开汽水瓶时，有大量气泡冒出
D．已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
H=
92.4 kJ/mol
△
﹣
，工业上采用较高温度和使用催化剂
以提高氨气的产率
【答案】D
【解析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种
改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理
解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。
A.氨水中存在NH3+H2O⇌NH3 H2O⇌NH4
++OH-，一水合氨不稳定，升高温度易分解，所以需要密封、低温
保存，可以用平衡移动原理解释，故A 不选；
B.氯气和水反应存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以可以采用排饱和食盐
水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理解释，故B 不选；
C.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解释，
故C 不选；
D.催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D 选。
故选D。
【变式训练1·变载体】CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
在3.0MPa 的恒压密闭容器中充入5.4molH2和2molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO
生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R 的选择性
下列说法不正确的是
A．曲线b 表示CH3OCH3的选择性
B．升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K 持续减小
C．350℃达到平衡时，容器内H2O 的物质的量小于1.7mol
D．高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ
【答案】C
【解析】由题干信息可知，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反
应Ⅱ平衡正向移动，则随着温度升高，CO 的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，即曲线a 表示CO 的
选择性，曲线b 表示CH3OCH3的选择性，曲线c 表示CO2的平衡转化率，据此分析解题。
A．由分析可知，曲线b 表示CH3OCH3的选择性，A 正确；
B．由题干信息可知，反应Ⅰ的
=-49.1kJ/mol，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K 减
小，B 正确；
C． 在350℃时，CO2的平衡转化率为85%，则参加反应的n(CO2) = 2mol×85%=1.7mol，由图像可知，此
时CH3OCH3的选择性为0，即此温度下只发生反应Ⅰ、Ⅱ，生成H2O 的物质的量为1.7mol，C 错误；
D． 由题干图像可知，高于280℃后，CO2的平衡转化率增大，CO 的选择性增大，CH3OCH3的选择性减
小，说明温度对反应Ⅱ（生成CO 的反应）的影响程度大于反应Ⅰ，D 正确；
故答案为：C。
【变式训练2·变载体】在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：
。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
温
度/
℃
平衡时SO2的转化率/%
0.1MP
a
0.5MP
a
1MP
a
5MP
a
10MP
a
45
0
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
55
0
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
下列说法不正确的是
A．在实际生产中，通入过量的空气，可提高SO2的转化率
B．450℃、0.1MPa 时，投入1mol/L 的SO2，5min 后反应平衡，则SO2的反应速率为：0.195mol/
(L·min)
C．高温高压有利于反应的自发进行，所以工业上采取高温高压
D．平衡后，增大压强(改变容器体积)，平衡正向移动
【答案】C
【解析】A．在实际生产中，通入过量的空气，增大氧气的浓度，平衡正向移动，可提高SO2的转化率，A
正确；
B．450℃、0.1MPa 时，投入1mol/L 的SO2，5min 后反应平衡，则SO2的反应速率为：
0.195mol/(L·min)，B 正确；
C．反应为熵减，放热反应，
，低温有利于反应的自发进行，该反应为正向气体体积减少的
反应，低温高压有利于产率增加，C 错误；
D．该反应为正向气体体积减少的反应，平衡后，增大压强(改变容器体积)，平衡正向移动，D 正确；
故选C。
【变式训练3·变载体】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．盐酸与Al 的反应不是可逆反应，不能应用平衡移动原理解释，A 项符合题意；
B．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3++3H2O⇌ Fe(OH)3+3H+，温度升高，平衡向正反应方向移动，溶
液颜色加深，B 项不符合题意；
C．AgCl 悬浊液中存在溶解平衡：AgCl(s) ⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq)，向AgCl 沉淀中滴加Na2S 溶液，S2-与Ag+结
合，形成溶解度更小的Ag2S 黑色沉淀，溶解平衡正向移动，白色沉淀变成黑色，C 项不符合题意；
D．醋酸溶液中存在CH3COOH 的电离平衡CH3COOH⇌ H++CH3COO-，随着溶液的稀释，溶液中c(H+)、
c(CH3COO-)减小，平衡向正反应方向移动，故稀释10 倍时，溶液pH 增大小于1，D 项不符合题意；
答案选A。
1．（2025·安徽卷）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负
极，平行浸入
溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量
溶液、
溶液和
溶液
粗盐提纯中，去除
、
和
杂质
离子
C
向
溶液中滴加5 滴
溶液，再滴加5 滴
溶液
探究
对如下平衡的影响：
D
将有机物M 溶于乙醇，加入金属钠
探究M 中是否含有羟基
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A 错误；
B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量
，B 错误；
C．通过加NaOH 降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C
正确；
D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M 中羟基的检测，D 错误；
故选C。
2．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，溶液也无明显变化
【答案】D
【解析】
的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的
，溶液黄色加深；继续滴加1 滴
KSCN 溶液，
转化为
，溶液变为红色；再加入NaF 固体，
转化为
，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI 溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧
化。
A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的
，说明浓盐酸促进
平衡正向移动，A 正确；
B．由①到②，溶液变为红色，说明
转化为
，即生成
并消耗
，
B 正确；
C．②、③溶液中，均存在平衡
，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，
由于②、③溶液中含有的初始
浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明
：
②>③，C 正确；
D．类似C 选项分析，由①→④推断，溶液中的
是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入
、淀
粉溶液，无法确定①中溶液中的
的含量是否能够氧化I-，D 错误；
故选D。
3．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备
B．配制
溶液
C．探究Na 与
反应
D．探究温度对化学平衡的影响
【答案】D
【解析】A．
和
固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A 错误；
B．配制
溶液，应在烧杯中溶解KCl 固体，B 错误；
C．小块的Na 与水反应可以在试管中进行，不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子，C 错误；
D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)
N2O4(无色)平衡的影响，D 正确；
故选D。
4．（2025·江苏卷）甘油
水蒸气重整获得
过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，
和
发生上述反应达平衡状态时，体系中
和
的
物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．
时，
的平衡转化率为20%
B．
反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在
范围，平衡时
的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时
的物质的量
【答案】A
【解析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线
①表示
，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO 物质的量增大，则曲线③代表CO，
温度升高，反应Ⅲ逆向移动，
物质的量降低，则曲线②代表
，据此解答。
A．
时，
，
，
，根据C 原子守恒，可得
，根据O 原子守恒，可得
(也可利用H 原子守恒计算，结果相同)，则
，A 正确；
B．
时，
，
，则
，B 错误；
C．
范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，
增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度
更大，则
的物质的量减小，C 错误；
D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，
的物质的量减小，D
错误；
故选A。
5．（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有
与
的恒压密闭容器中通入一定体积的
，最终
气体颜色变浅
化学平衡向
减少的方向
移动
B
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，先出
现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C
向盛有
溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，
滴加KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，
溶液变红
具有还原性
D
向盛有2mL 饱和
溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，
有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
【答案】C
【解析】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向
移动，A 错误；
B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB 型）与铬酸银（A2B 型）为
不同类型的沉淀；AgCl 的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl 先沉淀是因为其更难
溶，B 错误；
C．Fe3+被Fe 还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C 正确；
D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D 错误；
故选C。
6．（2025·甘肃卷）
加氢转化成甲烷，是综合利用
实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。
525℃，101kPa 下，
。反应达到平衡时，能使平衡
向正反应方向移动的是
A．减小体系压强
B．升高温度
C．增大
浓度
D．恒容下充入惰性气体
【答案】C
【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向
（逆反应）移动，A 不符合题意；
B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B 不符合题意；
C．增大
浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的
，C 符合
题意；
D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D 不符合题意；
故选C。
7．（2025·浙江卷）下列说法正确的是
A．常温常压下
和
混合无明显现象，则反应
在该条件下不自发
B．
，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．
，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．
，则
【答案】B
【解析】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，
A 错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B 正确；
C．该反应为放热反应，则
，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C 错误；
D．
，根据盖斯定律，
反应①－反应②得到目标反应Na(s)+
Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=
，由于不能明确
相对大小，则ΔH 不能确定，D 错误；
故选B。
8．（2025·黑吉辽蒙卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光
亮的紫红色
=
B
悬浊液中加入
溶液，固体由白色变
为红褐色
=
C
溶液中加入
，浅绿色溶液出现
蓝色浑浊
=
D
溶液中加入NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄
色
【答案】A
【解析】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O2
2CuO，然后乙醇与CuO 在加热条件下
，A 错误；
B．因为溶度积常数Ksp(
)大于Ksp(
)，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，
符合溶度积规则，B 正确；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为
=
，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C 正确；
D．Cr2O
在碱性条件下转化为CrO4
2-，化学方程式为
，颜色由橙变黄，D
正确；
故选A。
