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2026 年高考化学一轮复习检测卷
考试时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F 19 Na-23
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．（2025·安徽师大附中模拟）化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．可以用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料
B．使用蒸馏法进行海水淡化，是因为其工艺比较成熟、能耗低
C．低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养
D．在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂
【答案】C
【解析】A．增塑剂对人体有害，不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料，A 错误；
B．蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术、工艺成熟，但能耗高，B 错误；
C．葡萄糖是一种营养物质，低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养，C 正确；
D．苯酚与甲醛在酸催化下生成线性结构酚醛树脂，在碱催化下生成网状结构的酚醛树脂，D 错误；
故选C。
2．（2025·安徽省A10 联盟最后一卷）实验室提供的玻璃仪器有：
选用上述仪器(非玻璃仪器任选)，能完成的实验是
A．探究乙醇的消去反应
B．重结晶法提纯苯甲酸
C．用
萃取水溶液中的碘
D．配制
溶液
【答案】B
【解析】A．探究乙醇的消去反应，还需要温度计等仪器，A 不符合题意；
B．重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗，B 符合题意；
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作，需要分液漏斗，C 不符合题意；
D．配制
溶液，定容时需要胶头滴管，D 不符合题意；
故选B。
3．（2025·安徽皖南八校·三模）化学用语是化学基础知识的主要组成部分，是学习化学的主要工具，也是
学好化学的关键。下列化学用语使用正确的是
A．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色，发生反应的化学方程式为
1
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B．亚磷酸
与足量的氢氧化钠反应生成
，亚磷酸的结构式为：
C．由于氧化性：
，在家庭使用“84”消毒液时，适当加入少量“白醋”可以增强其杀菌消
毒效果，其发生反应的离子方程式为
D．分子模型的使用可以有效帮助学生认识分子结构，下图是乙酸分子的“球棍模型”：
【答案】D
【解析】A．乙烯分子结构简式中的“=”应保留，化学方程式为
，A 错
误；
B．亚磷酸是二元弱酸，结构式为
，B 错误；
C．醋酸为弱酸，反应的离子方程式应为
，C 错误；
D．乙酸分子结构简式为
，球棍模型为
，D 正确；
故选D。
4．下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是
选项
甲
乙
丙
A
NaCl
Na
B
C
D
HClO
NaClO
【答案】B
【解析】A．电解熔融的NaCl 可得Na，Na 在氧气中燃烧生成
，
与盐酸反应可得NaCl，A 不
2
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符合题意；
B．
在
中燃烧生成
，
被
氧化为NO，而不是
，B 符合题意；
C．
被稀硫酸溶解生成
，
与强碱反应得到
，
受热分解得到
，C 不符合题意；
D．
与水反应得到HClO，HClO 与NaOH 反应得到NaClO，NaClO 与盐酸反应可得
，D 不符合题
意。
故选B。
5．（2025·安徽省A10 联盟最后一卷）某药物分子的结构如下：
关于该分子，下列叙述正确的是
A．只有1 个手性碳
B．有5 个碳原子共直线
C．与乙酸只能发生酯化反应
D．苯环、碳碳三键、羟基均能被酸性
溶液氧化
【答案】B
【解析】
A．连接四种不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，故与氨基连接的碳原子、与羟基连接的碳原子是手
性碳原子，如
标记的碳为手性碳：
，有2 个手性碳，A 错
误；
B．与碳碳三键直接相连的原子共线，苯环为正六边形结构，有5 个碳原子共直线，如图
中·标记的碳，B 正确；
C．分子中的氨基和羟基均能与乙酸反应，氨基与乙酸的反应不是酯化反应，C 错误；
D．苯环不能被酸性
溶液氧化，D 错误；
故选B。
阅读材料，选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氰酸(
)
水解生成
与
，
与含氧尾气中的
发生选择性催化还原反应，生成
和
，从而达到除
3
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去
的目的。研究发现，
在催化剂作用下能够有效将
、
有毒气体转化为对环境无污染的气
体，其反应历程如图所示：
完成问题。
6．
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中所含孤电子对数为
B．标准状况下，
中N 原子数为
C．上述转化过程涉及的
、
、
中所含电子数均为
D．上述过程中，将1mol NO 和
完全转化成
时，转移电子数为
7．下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是
A．以N 为中心原子，键角：
B．异氰酸水解产物均为极性分子
C．尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键
D．第二电离能：
【答案】6．D 7．B
【解析】6．A．
电子式为
，所以，
中所含孤电子对数为
个，
故A 错误；
B．标准状况下，
不是气体，无法确定
中N 原子数，故B 错误；
C．
、
、
均为10 电子微粒，但题中未知其物质的量，无法计算电子数目，故C 错误；
D．根据转化关系可知，总反应为
(或依据氮氧化物中氮元素化合价变化进
行判断：1mol NO 还原为
时，转移
；
还原为
时转移
，则当1mol NO 和
完全转化成
时，转移电子数为
，故D 正确；
答案选D。
7．A．
中N 为sp3 杂化，且有1 对孤电子，空间构型为三角锥形；
中N 为sp2 杂化，且有1 对
孤电子，空间构型为V 形。所以，键角：
，故A 正确；
B．根据题给材料可知，异氰酸水解反应为
，其中
为极性分子，而
为非极性分子，故B 错误；
C．尿素、异氰酸中N、O 均具有较高的电负性，使得它们的电子云较密集，容易形成分子间氢键，故C
4
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正确；
D．第二电离能，N 失去的是2p2 的电子，而O 失去的是2p3 的电子，处于半充满稳定状态，更难失电
子，所以O 的第二电离能大于N，故D 正确；
答案选B。
8．高纯度
(氧元素的化合价为
价)是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化
锰与氢氧化锂共热生成高纯
和一种气体。下列说法正确的是
A．
中Mn 的价态为
价
B．锂电池放电时，高纯度
发生氧化反应
C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为
D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体
【答案】C
【解析】A．在
中， Li 为+1 价， O 为-2 价，设Mn 的化合价为x，根据化合物中各元素化合价
代数和为0，可得
，解得x=+3.5 价，A 错误；B．锂电池放电时，锂元素化合价升
高，
中Mn 元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，B 错误；C．工业上利用一定比例的超细
二氧化锰与氢氧化锂共热生成高LiMn2O4、H2O 和一种气体，反应的化学方程式为
，在该反应中，O2是氧化产物， LiMn2O4是还原产物，理论上氧
化产物与还原产物的物质的量比为1:4，C 正确；D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，反应为
，会产生两种气体，D 错误；故选C。
9．（2025·安徽师大附中模拟）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性
溶液
酸性
溶液
紫色褪去
该补血口服液中一定含有
B
将
溶液加热到
，用传感
器监测溶液
变化
溶液的
逐渐减
小
温度升高，
水解
平衡正向移动
C
将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水
的水槽中，久置光照
试管内液面上升
甲烷和氯气发生取代反应
D
常温下，用pH 计测定
溶液的
pH
溶液的pH=3.71
H2RO3为二元酸
【答案】D
5
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【解析】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，如氯离子等，因此不能确定该口服
液中一定含有亚铁离子，故A 错误；
B．加热亚硫酸钠溶液pH 逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸
钠溶液显中性，故B 错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和HClO，久置光照HClO 分解生成HCI 和氧气，则试管内液面上升，不能证明
甲烷和氯气发生取代反应，故C 错误；
D．常温下，用pH 计测定
溶液的pH=3.71，可知电离显酸性，对应的酸不是一元酸，则
H2RO3为二元酸，故D 正确；
故选：D。
10．离子液体常温下呈液态的原因是其中的阳离子是由大的有机分子形成的，使得离子间的相互作用变
弱，从而呈现液态。短周期元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次W 增大，已知WQ 的水溶液可用来蚀
刻玻璃。由这5 种元素组成的化合物M（M 中五元环为平面构型）是一种常用的离子液体，具有良好的热
稳定性和电导率，在电化学等领域有广泛应用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．第一电离能
B．X 的氢氧化物具有弱酸性，其电离方程式为
C．M 中Z 原子采取
和
两种杂化方式
D．Z 的氢化物具有弱酸性
【答案】B
【分析】WQ 的水溶液可用来蚀刻玻璃，则W 为H，Q 为F；Y 形成4 个键、Z 形成3 个键，所以Y 为C、
Z 为N；X 与F 形成4 个共价键外带1 个单位负电荷，则X 为B，故W、X、Y、Z、Q 分别为H、B、C、
N、F。
【解析】A．第一电离能
：
，A 错误；
B．
属于弱酸，其电离方程式为
，B 正确；
C．M 中五元环为平面构型，在上述五元环中Z 原子杂化方式均为
，C 错误；
D．
和
具有弱碱性，D 错误；
故选B。
11．在
作用下，可将
转化为
，转化历程如下(
为固体)所示：
6
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下列说法中错误的是
A．转化中有极性键的断裂和形成
B．转化过程中
的成键数目未变化
C．总反应的热化学方程式
D．转化过程中的一段时间内，可存在中间体2 的浓度大于另外两种中间体的浓度
【答案】B
【解析】A．由图可知，乙烷转化为甲烷过程中存在极性键的断裂和形成，故A 正确；B．由图可知，中
间体和过渡态中镍原子的成键数目分别为2、3、4，说明转化过程中镍原子的成键数目发生变化，故B 错
误；C．由图可知，总反应为
，反应的ΔH= (—6.57kJ/mol) —0=—
6.57kJ/mol，则反应的热化学方程式
，故C 正确；D．由
图可知，中间体2→中间体3 能量差值最大，该步反应的活化能最大，是该反应的决定速率的步骤，故转
化过程中的一段时间内，可存在中间体2 的浓度大于另外两种中间体的浓度，故D 正确；故选B。
12．（2025·安徽省皖江名校联考）以
为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所
示。下列说法错误的是
A．充电时，阳极反应为
7
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B．离子交换膜允许
通过
C．Fe 元素位于元素周期表d 区，
中Fe(Ⅲ)的未成对电子数为5
D．放电时，外电路中转移0.2mol 电子，两电极室物质(含电极)质量变化的差值为4.6g
【答案】D
【解析】A．由于放电时正极反应为
，则充电时阳极反应为
，故A 正确；
B．放电时，正极消耗
，而负极消耗
，此时
从左室移向右室。充电时，阳极释放
，而阴极
生成
，此时
从右室移向左室，故B 正确；
C．Fe 为26 号元素，价层电子排布
，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d 区元素。
中
价层电子排布式为3d5，则
的未成对电子数为5，故C 正确；
D．放电时，外电路转移0.2mol 电子，则有
从负极移向正极。所以负极电极室减少
即4.6g；正极电极室增加
即4.6g，则两电极室质量变化值的差值为
9.2g，故D 错误；
故选D。
13．
是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为
，以晶胞参数为单位长度建
立的直角坐标系(如图)，1 号原子的坐标为
，下列说法错误的是
A．晶胞的空间利用率为
B．晶胞中与K 原子距离相等且最近的Se 原子有8 个
C．1 号原子与3 号原子之间的距离为
D．若1 号原子与2 号原子的距离为c nm，则2 号原子坐标为
【答案】A
【解析】A．根据均摊法可知，该晶胞中含K 原子个数为
，含Fe 原子个数为
，含Se 原
8
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子个数为
，晶胞中K 原子的总体积为
，Fe 原子的总体积为
，Se 原子的总体积
为
，则晶胞的空间利用率为
，A 错误；
B．由晶胞结构图可知，K 原子位于体心和顶点，Se 位于体内和棱上，以中心K 原子来看，晶胞中与K 原
子距离相等且最近的Se 原子有8 个，B 正确；
C．1 号原子的坐标为
，3 号原子的坐标为
，根据空间中两点间的距离公式可得1 号原子
与3 号原子之间的距离为
，C 正确；
D．若1 号原子与2 号原子的距离为c nm，1 号原子的坐标为
，2 号原子在z 轴上，结合晶胞结构和
坐标轴方向，可知2 号原子坐标为
，D 正确；
故选A。
14．水中含有微量银离子起到杀菌消毒作用，《国家生活饮用水卫生标准》GB5749-2006 规定银的含量小
于等于0.05mg/L。硫酸银在水中的溶解度约为0.08g/100mL，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L。常温下
和AgCl 的饱和溶液中
和
浓度关系如图所示。
，
，
M 为
或
，
。下列说法正确的是
A．直线n 表示AgCl 饱和溶液中
和
浓度关系
B．某水体中银离子超标，用食盐无法消除其污染
C．P 点对应的硫酸银溶液为过饱和溶液，静置有白色沉淀产生
D．向
悬浊液中加入
溶液，发生反应
，其平衡常数
【答案】D
9
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【分析】硫酸银在水中的溶解度约为0.08g/100mL，则其物质的量浓度为
，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L，则其物质的量浓度为
，可知，氯
化银的溶解度小，在
的浓度相同时，图中直线n 对应的阴离子浓度大，因此，直线n 表示
饱和
溶液中
和
浓度关系，
，直线m 表示AgCl 饱和溶液中
和
浓度关系；
；
【解析】A．据分析，直线n 表示
饱和溶液中
和
浓度关系，A 错误；
B．直线m 表示AgCl 饱和溶液中
和
关系；要消除银污染，银的含量要
，即
c(Ag+)小于等于
，当
时，
，因此，水体中银离子超标，可以用食盐消除其污染，B 错
误；
C．P 点位于直线n 上方，对应的离子浓度小，为不饱和溶液，静置无沉淀产生，C 错误；
D．由图像可以求得：
，
，反应
，其
平衡常数
，D 正确；
选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的
价氧化
物。从该废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。
已知：①常温下，
，
，
；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见下表：
10
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金属离子
开始沉淀时
的
2.7
7.5
7.6
4.7
完全沉淀时
的
3.7
9.0
9.1
6.2
③萃取
的反应原理；
；
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于
，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
（1）Co 位于元素周期表中第 周期第 族。
（2）“滤渣1”的主要成分为 。向“滤液1”中需先加A 物质，再加B 物质，若加入的A 为无机非
金属化合物的溶液，则A 试剂为 (化学式)，加入B 试剂的目的是 。
（3）常温下，若“滤液2”中
(忽略溶液中极少量的
)，除去
“滤液2”中的
，至少需加入
固体的质量为
(忽略溶液体积的变化)。
（4）“反萃取”步骤中加入的“试剂
”的名称为 。
（5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 。
【答案】（除注明外，每空2 分）
（1）四（1 分） Ⅷ（1 分）
（2）硫酸铅、硫酸钙 H2O2 调节pH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去
（3）5.46g
（4）稀硫酸
（5）
【分析】炼锌废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2 价氧化物，经稀硫酸酸浸时，+2 价氧化物除铅元素
转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2 价阳离子进入溶液，同时部分钙离子液生成不溶物硫酸钙，
则滤渣1 为硫酸铅、硫酸钙，过滤后，滤液中加入氧化剂A 氧化亚铁离子为铁离子，加入B 调节pH，铁
离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去，则滤渣2 为氢氧化铁，滤液加入NaF 沉淀Ca2+、Mg2+，得到CaF2、
MgF2沉淀，则滤渣3 为CaF2、MgF2；滤液加入HR 萃取铜离子，然后加入试剂a 为稀硫酸反萃取，水相得
到硫酸铜溶液，进一步得到胆矾；萃取铜离子后的水相加入KMnO4氧化钴离子为Co（OH）3，同时得到
MnO2，据此回答。
【解析】（1）Co 为27 号元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。
（2）根据分析，“滤渣1”的主要成分为硫酸铅、硫酸钙。结合各离子沉淀的pH，需要保证铁元素沉淀而
钴离子不沉淀，由于亚铁离子和钴离子沉淀的pH 接近，需要把亚铁离子氧化为铁离子，向“滤液1”中需
先加A 物质，再加B 物质，若加入的A 为无机非金属化合物的溶液，则A 试剂为H2O2，加入B 试剂的目
的是调节pH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去。
（3）沉淀镁离子后，溶液中存在
，溶液中
，除去
“滤液2”中的
，至少需加入
固体的质量为
。
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（4）根据分析，“反萃取”步骤中加入的“试剂
”的名称为稀硫酸。
（5）“氧化沉钴”中KMnO4氧化钴离子为Co(OH)3，同时得到MnO2，氧化还原反应的离子方程式为
。
16．（14 分）肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水
合肼的沸点为
，熔点为
，溶于水和乙醇。某探究小组利用以下反应制取水合肼：
实验一：制备NaClO 溶液(实验装置如图1 所示)
查阅资料：
在NaOH 溶液中发生反应
反应①：
反应②：
反应①速率很快，反应②在室温下较慢。
（1）图1 中盛放浓盐酸的仪器名称为 。
（2）结合“资料”分析，减缓反应②的发生，可采取的措施为 。
（3）次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定：取一定体积的NaClO 溶液于碘量瓶中，加入过量KI 溶液和稀硫
酸，然后用
标准溶液滴定至浅黄色，加入指示剂继续滴定至终点。写出NaClO 与KI 反应的离子
方程式： 。
实验二：制取
(实验装置如图2 所示)
12
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步骤1：将实验一所得混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有
的烧瓶中，急速升温。
步骤2：升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5min 后开始收集馏分。
步骤3：瓶底固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。
（4）急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被NaClO 氧化为一种性质稳定且无污染的气
体，造成产物水合肼的产量降低。写出该反应的化学方程式 。
（5）取5.000g 馏分，加水配成250mL 溶液。取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用
的
溶液滴定，反应生成
和
。若消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL。
①滴定终点的现象为 。
②馏分中水合肼的质量分数为 。
（6）肼的电子式为 。肼分子能与水形成氢键，因而其极易溶于水，请画出
与
分子
间其中一条氢键 。
【答案】（除注明外，每空2 分）
（1）分液漏斗（1 分）
（2）NaOH 溶液进行冷(冰)水浴（1 分）
（3）
（4）
（5）当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为(浅)蓝色，且半分钟内不恢复
（6）
与
【分析】二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，氯气通入氢氧化钠溶液中制备次氯酸钠溶液，把次氯酸钠溶液
由分液漏斗缓慢滴入盛有
的烧瓶中，急速升温，发生反应
生成水合肼。
【解析】（1）根据装置图，图1 中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
13
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（2）材料已知“反应①速率很快，反应②在室温下较慢”，而制备NaClO 需抑制反应b 或减慢其反应速
率。故改进措施为：NaOH 溶液应冷(冰)水浴，以减缓反应b。
（3）
具有强氧化性，
具有还原性，
将I-氧化为I2，反应离子方程式为
；
（4）水合肼会被NaClO 氧化为一种性质稳定且无污染的气体，该气体为氮气，氮元素化合价由-2 升高为
0，氯元素化合价由+1 降低为-1，依据化合价升降相等，反应方程式为
。
（5）①滴定终点时碘液有剩余。当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为(浅)蓝色，且半分钟内不恢
复，即达到滴定终点。
根据化合价升降相等得反应关系式
；
（6）
肼是共价化合物，电子式为
。肼分子能与水形成氢键，根据题中描述可以画出
与
分
子间氢键为
与
。
17．（15 分）丁烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丁烷直接脱氢制取丁烯，也可以由丁烷
催化氧化制备。下列是由丁烷制备丁烯过程中发生的有关热化学反应方程式：
直接脱氢Ⅰ
氧化脱氢Ⅱ
已知
完全燃烧生成
放出热量是242kJ。
（1）反应Ⅱ的
。
（2）在恒温恒压条件下由丁烷直接脱氢制取丁烯时，充入少量水蒸气，则丁烷的平衡转化率 （填
“增大”“减小”或“不变”），原因是 。
（3）在
温度下，分别向2L 恒容密闭容器中加入
和
，起始压强为
下，同
时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别测得
温度下恒容密闭容器中压强和丁烷转化率随时间变化如图所示。
14
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①
（填“>”“<”或“=”），理由是 。
②在
温度下恒容密闭容器中40min 时达到平衡，则0~40min 内平均反应速率
为
。
③
温度下反应Ⅰ的
Pa[对于一般可逆反应
，当在一定温度下
达到平衡时其压强平衡常数
可表示为
]。
（4）丁烷在高温直接脱氢制取丁烯会发生裂解生成短链烃类的其他含碳化合物，下图为反应过程中
的消耗量和
的生产量随温度变化关系如图所示。
650K
①
时，
的选择性为 （
的选择性
）。
②基于本研究结果，从温度的角度考虑，能提高
选择性的措施是 。
【答案】（除注明外，每空2 分）
（1）
（2）增大（1 分） 恒压条件下充入水蒸气，等效于减压也使平衡向正反应方向移动（或
，充
入少量水蒸气相当于给体系加热，反应正向移动）
（3）>（1 分） 因为
温度下先达到平衡，因此
0.015
（4）64.0% 选择相对较低的温度（1 分）
15
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【解析】（1）
完全燃烧生成
放出热量是242kJ，该反应的热化学方程式：Ⅲ
，根据盖斯定律可知，方程式2 I+Ⅲ可得方程式II，
=
+
=
；
（2）恒压条件下充入水蒸气，等效于减压使平衡向正反应方向移动(或
，充入少量水蒸气相当于给
体系加热，反应正向移动)，因此丁烷的平衡转化率增大；
（3）①因为
温度下先达到平衡，因此
；
②在
温度下恒容密闭容器中40min 时达到平衡，达平衡时丁烷转化率为60%，根据三段式可计算如下：
的物质的量的变化量为
，则
内
；
③在
温度下恒容密闭容器中30min 达到平衡，达平衡时丁烷转化率为80%，根据三段式可计算如下：
解得
，
(总)
；
；
；
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；
（4）550K 时，
的选择性
。
时，
的选择性
，750K 时，
的选择性
，故选择相对较低的温度能够提高
选择性。
18．（15 分）黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线
如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）黄芩素中的含氧官能团的名称为 。
（2）A 中碳原子的杂化轨道类型有 种，反应B→C 的反应类型为 。
（3）反应C→D 中生成的D 和另一种产物均能与
溶液反应，则反应C→D 的化学方程式为
。
（4）F 的结构简式为 。
（5）D 的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共
振氢谱图中有6 组峰的结构简式： 。
a．能与
溶液发生显色反应 b．能使
的
溶液褪色
c．能发生银镜反应
（6）参考题中所给信息，写出以
和
为原料合成
的合成路线：
(无机试剂任选)。
【答案】（除注明外，每空2 分）
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（1）(酚)羟基和醚键
（2）2（1 分） 氧化反应（1 分）
（3）
（4）
（5）16
（6）
（3 分）
【分析】由A、C 结论可推得B 为苯甲醇，C 与
反应得D，D 根据信息发生反应得E，根据
E、G 的结构简式结合F 的分子式可得F 为
，以此作答；
【解析】（1）根据L 的结构简式得黄芩素中的含氧官能团的名称为(酚)羟基和醚键；
（2）A 中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，反应B 到C 是将羟基转化为醛基，发生氧化反应；
（3）反应C→D 中生成的D 和另一种产物均能与
溶液反应，则反应C→D 的化学方程式为
；
（4）由分析得F 的结构简式为
；
（5）D 的同分异构体能与
溶液发生显色反应，证明结构中需要有苯环和酚羟基，能使
的
溶
液褪色证明结构中有碳碳双键，能发生银镜反应，结构中含有醛基，符合条件的结构有以下几种，苯环上
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有2 个侧链：
、
(邻间对3 种)；
、
(邻间对3 种)；苯环上有三个
侧链：-OH、-CH=CH2、-CHO，结构有10 种，共16 种；其中核磁共振氢谱图中有6 组峰的结构简式
；
（6）以
和
为原料合成
，首先由
与
反
应引入碳碳双键和羧基，
再与SOCl2反应引入氯原子，最后碳碳双键发生加聚反
应即得目标产物，合成路线如下：
。
19
