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第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别
目录
01 课标达标练
题型01 古文中物质的分离提纯技术
题型02 物质分离提纯的方法的选择
题型03 物质分离提纯装置的选择
题型04 化工流程中物质的分离提纯
题型05 物质（离子）的检验方法
题型06 有机化合物的检验
题型07 物质（离子）检验实验方案的设计与评价
题型08 物质的鉴别
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 古文中物质分离提纯技术
1．（2025·四川·模拟预测）中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关
说法正确的是
A．硝石“强烧之，紫青烟起”，说明KNO3可分解
B．“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应
C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为Fe2O3
D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏
【答案】D
【解析】A．硝石（KNO3）灼烧时产生的“紫青烟”是钾元素的焰色反应，属于物理现象，并非KNO3分
解导致，A 错误；B．丹砂（HgS）受热分解生成水银（Hg）和硫（S），反应类型为分解反应，而非置换
反应，B 错误；C．Fe3O4具有磁性，慈石（磁石）的主要成分是Fe3O4，而不是Fe2O3，Fe2O3无磁性，C 错
误；D．用浓酒和糟入甑，蒸令气上描述的是通过加热使酒精汽化再冷凝收集的蒸馏法，符合蒸馏原理，
则“法”是指蒸馏，D 正确；故选D。
2．（2025·四川乐山中学·月考）明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分
为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验
室基本操作的是
A．加热
B．过滤
C．蒸馏
D．干燥
【答案】C
【解析】“煮楻足火”对应的操作是加热，“荡料入帘”对应的是过滤，“透火焙干”对应的是干燥。整
个过程没有蒸馏，故选C。
3．（2025·四川成都实验中学·月考）化学与我国传统文化密切相关。下列说法错误的是
A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”，灰的主要成分是CaO
B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”裘的主要成分是蛋白质
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应
D．《䜿海歌》中“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程包含蒸发结晶
【答案】C
【解析】A．贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，灰的主要成分是CaO，故A 正确；B．
裘”指的是动物的毛皮，主要成分为蛋白质，故B 正确；C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
中涉及的两个反应条件不同，也不是同时发生，不为可逆反应，故C 错误；D．等到风吹日晒时间久了，
海水的盐味就增加了，这个时候才开始制成盐卤，该过程涉及的物质分离操作为浓缩结晶，将海水浓缩，
析出结晶，故D 正确；答案选C。
02 物质分离提纯方法的选择
4．下列除杂方案正确的是
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
CO(g)
O2
点燃
B
CuCl2(aq)
FeCl3(aq)
NaOH 溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
－
灼烧
【答案】D
【解析】A 选项，无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO 不易燃烧，错误；B 选项，
会引入新的杂质Na＋，且易使CuCl2也形成沉淀，错误；C 选项，HCl 与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，
会引入新的杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO3溶液反应，错误；D 选项，灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合
物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，正确。
5．（2025·四川·模拟预测）下列说法不正确的是
A．图①表示腐蚀类物质
B．图②装置可用于通过实验证明非金属性强弱：
C．图③装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃)
D．图④装置产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色
【答案】B
【解析】A．图①表示腐蚀类物质，使用过程中要注意安全，A 正确； B．图②装置中稀盐酸与
Na2CO3溶液反应生成CO2，Na2SiO3溶液中通入CO2可生成难溶的硅酸沉淀，但盐酸易挥发，挥发出的HCl
也可与Na2SiO3反应生成难溶的硅酸沉淀，故不能证明非金属性的强弱，且盐酸不是氯元素最高价氧化物
的水合物，B 项错误；C．图③乙醇(沸点为78.4℃)和苯(沸点为80.1℃)的沸点相近，不能用蒸馏的方法分
离，C 正确；D．图④铜与稀硝酸在常温下缓慢反应，生成无色气体NO，与试管中空气里的O2反应，生
成红棕色NO2，二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收且O2消耗完后，试管中只生成无色气体NO，故试管内气体
先变红棕色后变无色，D 项正确；
6．（2025·四川成都实验中学·月考）实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛
在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是
A．可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器
B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同
C．“操作Ⅲ”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管
D．提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】根据流程：苯甲醛与NaOH、H2O 发生反应：2C6H5CHO+NaOH
C6H5CH2OH+C6H5COONa，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钠，加入水和乙醚，苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲
酸钠为可溶性盐，易溶于水，可用分液的方法将两种溶液分离，水溶液中为苯甲酸钠，乙醚溶液中为苯甲
醇，然后根据苯甲醇和乙醚沸点的差异采用蒸馏的方法将二者分离。产品甲为苯甲醇，向苯甲酸钠溶液中
加入盐酸反应制得苯甲酸：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH↓+NaCl，根据题中给出的物理性质可知其为微溶
于水的固体，应采用过滤的方法将其分离出来，产品乙为苯甲酸，据此分析作答。A．苯甲醛反应时使用
NaOH 溶液，玻璃中的SiO2能与NaOH 反应，故不能选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器，A
错误；B．由分析可知，“操作Ⅰ”为分液，“操作Ⅱ”为过滤洗涤，二者不相同，B 错误；C．由分析可
知，“操作Ⅲ”为蒸馏，需使用温度计、酒精灯、直形冷凝管而不能用球形冷凝管，C 错误；D．苯甲酸
在水中溶解度较小，且随温度升高而增大，故提纯粗苯甲酸采用重结晶法，其具体操作：加热溶解、冷却
结晶、过滤、洗涤、干燥，D 正确；故答案为：D。
03 物质分离提纯装置的选择
7．（2025·四川·模拟预测）利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是
A．除去SiO2中的NH4Cl
B．验证纯碱中是否含K2CO3
C．验证Na2SO3溶液是否部分变质
D．验证电石与水反应产生了乙炔
【答案】A
【解析】A．NH4Cl 受热易分解，而二氧化硅不会，分解生成的氨气和氯化氢气体在烧瓶底部能重新化合
成氯化铵，故A 能达到实验目的；B．利用焰色反应来检验纯碱中是否含K2CO3，还需一块蓝色钴玻璃
片，故B 不能达到实验目的C．Na2SO3溶液若部分变质会含有Na2SO4，但Na2SO3和Na2SO4遇到氯化钡溶
液都会反应生成白色沉淀，故C 不能达到实验目的；D．电石中含有杂质，与水反应产生的气体除了乙炔
外，还含有硫化氢、磷化氢等气体，它们也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则要验证电石与水反应是否产生
了乙炔，还需在通入酸性高锰酸钾溶液之前把它们除去，故D 不能达到实验目的。答案A。
8. （2025·四川成都外国语学校·模拟预测）下列仪器在相应实验中选用不正确的是
A. 凝固熔融态物质制备硫晶体：①
B. 实验室用大理石制CO2：④
C. 灼烧海带：⑤⑥
D. 重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦
【答案】D
【解析】A．通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，选①，A 正确；B．实验室用大理石制CO2可选用启
普发生器，选④，B 正确；C．灼烧海带需要用坩埚和玻璃棒，选⑤⑥，C 正确；D．重结晶法提纯苯甲
酸，需要蒸发皿、玻璃棒和漏斗，选①③⑥，D 错误；答案选D。
9. 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A．用CCl4提取碘酒中的I2
B．从NaHCO3溶液中提取NaHCO3晶体
C．除去苯中的溴
D．测定
溶液的浓度
【答案】C
【解析】A．四氯化碳与酒精互溶，不会出现分层，不能用四氯化碳提取碘酒中的碘，A 错误；B．碳酸氢
钠固体受热容易分解，不能采取蒸发结晶的方法，需在低温、低压环境中浓缩溶液，降低分解风险，B 错
误；C．溴单质可以和氢氧化钠反应，并且氢氧化钠与苯不互溶，会分层，最后可以通过分液的方法把二
者分开，C 正确；D．用酸性高锰酸钾滴定草酸，高锰酸钾具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶管，不能使用
碱式滴定管盛装，应该用酸式滴定管，D 错误；故选C。
04 化工流程中物质的分离提纯
10．将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾
(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g 和6.9g。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B．无色液体A 是甲苯，白色固体B 是苯甲酸
C．若白色固体B 中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯
D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
【答案】D
【解析】将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生
成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤，然后蒸馏得到甲
苯；A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液；操作Ⅱ为分离固液操作，为过滤，A 正确；
B．根据分析可知，无色液体A 为甲苯，白色固体为苯甲酸，B 正确；C．重结晶是利用被提纯物质与杂质
在同一溶剂中溶解度不同，从而将杂质去除的方法，是提纯固体有机物的常用方法，若B 中含有杂质，可
采用重结晶的方法进一步提纯，C 正确；D．“系列操作”为得到苯甲酸晶体操作，为蒸发浓缩、冷却结
晶、过滤，用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等，D 错误；故选D。
11．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中
的主要作用相同
B．“水相Ⅱ”中的溶质为
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质
D．“洗脱”工序可完成
的再生
【答案】B
【解析】A．分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同，都是氧化溴离子生成溴单质，A 正
确；B．流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl 再与HBr
反应生成HCl 和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr 生成HBr 和R3NCl，故水相Ⅱ的溶质不只有HCl，B 错误；
C．“吸附”实际是发生了萃取，利用了溴易溶于有机溶剂的性质，C 正确；D．用盐酸洗脱R3NBr 生成
HBr 和R3NCl，“洗脱”工序可完成R3NCl 的再生，D 正确；故选B。
12．海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4
和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示：
流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为
A．蒸发浓缩、萃取分液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液
B．过滤、蒸发结晶、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液
C．蒸发浓缩、蒸发结晶、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液
D．过滤、过滤、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】粗盐溶解后，加入NaOH 去除Mg2+，加入BaCl2去除硫酸钠，加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可
以去除过量的BaCl2，过滤后所得滤液为Na2CO3、NaOH 和NaCl 混合物，加入试剂HCl，去除Na2CO3和
NaOH，蒸发时HCl 挥发，结晶干燥后得到NaCl 晶体，以此分析；根据分析，Na2CO3应该加入到BaCl2溶
液之后，操作①是过滤，操作②是蒸发结晶，符合条件的是B；答案选B。
05 物质（离子）的检验方法
13．实验室检验下列离子所用试剂或现象错误的是
选项
离子
试剂
现象
A
Fe2＋
K3[Fe(CN)6]溶液
溶液变蓝
B
NH
NaOH 溶液、湿润的红色
石蕊试纸
与碱反应(可加热)产生气体，生成的
气体使该试纸变蓝
C
Cl－
AgNO
①
3溶液；②稀硝
酸
加试剂①时生成白色沉淀，加②时沉
淀不溶解
D
SO
①盐酸；②氯化钡溶液
加试剂①酸化时无沉淀，再滴加②时
析出白色沉淀
【答案】A
【解析】检验Fe2＋的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液，现象为生成蓝色沉淀，A 错误；NH 与碱反应(可加热)产生
NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 正确；检验Cl－所用试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，氯化银(白
色)沉淀不溶于稀硝酸，排除碳酸银等沉淀的干扰，C 正确；检验SO，通常先加盐酸排除干扰离子，再滴
加氯化钡溶液时即析出白色沉淀。
14．取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A．滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
B．滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO
C．滴加KSCN 溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO
【答案】C
【解析】A．滴加硫酸酸化，引入了SO，再加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是
AgCl，所以不能确定溶液中一定含有Cl-，A 错误；B．滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，
该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有SO，也可能含有Ag+，不一定含有SO，B 错
误；C．滴加KSCN 溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有Fe3+生成，
是因为氯水将Fe2+氧化为Fe3+，所以该溶液中一定含有Fe2+，C 正确；D．滴加过量盐酸，生成的无色气体
使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO 等，不
一定含有CO，D 错误；故选C。
15．化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
溴乙烷和NaOH 乙醇溶液共热，所产
生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液
中，溶液褪色
检验反应生成乙烯
B
将SO2通入溴水中，溶液褪色
检验SO2的漂白性
C
在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加
AgNO3溶液，生成白色沉淀
检验溶液中是否含有Cl－
D
向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色
检验丙烯醛中是否含有碳碳双键
【答案】C
【解析】溴乙烷和NaOH 乙醇溶液共热，所产生气体中含有乙醇蒸气，乙醇、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶
液褪色，高锰酸钾溶液褪色不能证明有乙烯生成，故A 错误；将SO2通入溴水中生成硫酸和氢溴酸，该反
应体现SO2的还原性，不能体现SO2的漂白性，故B 错误；在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶
液，生成白色沉淀，该沉淀是氯化银，证明原溶液中含有Cl－，故C 正确；碳碳双键、醛基都能与溴水反
应，向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故D 错误。
06 有机化合物的检验
16．（2025·四川宜宾中学·月考）下列叙述中正确的是
A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
B．实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸
D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH 溶液共热后，再加AgNO3溶液，观察现象是否产
生白色沉淀
【答案】C
【详解】A．温度影响溶解度，利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和
溶液中析出，而杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯目的，A 错误；B．制备硝基苯时，先加
密度小的液体，后加密度大的液体，且硝酸易挥发，则先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸，B 错
误；
C．溴水和苯发生萃取分层，溴水和苯乙炔发生加成反应使溶液褪色，溴水和乙酸互溶，三种溶液现象不
同，可进行鉴别，C 正确；D．NaOH 与硝酸银反应，干扰卤素离子检验，则应在水解后先加硝酸至酸性，
再加硝酸银检验，D 错误。答案选C。
17．关于有机物检测，下列说法不正确的是
A．1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂：NaOH 溶液、稀硝酸和硝酸银溶液
B．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
C．通过核磁共振氢谱检测CH3OCOOCH3，谱图上呈现两组峰
D．可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素
【答案】C
【解析】1-溴丁烷中的溴元素检验需要在氢氧化钠溶液中水解，硝酸酸化后，加入硝酸银溶液，即所需的
试剂：NaOH 溶液、稀硝酸和硝酸银溶液，A 正确；饱和溴水和1－丙醇互溶，和2－氯丙烷分层，和丙炔
混合褪色，和苯酚混合产生白色沉淀，因此用饱和溴水可鉴别1－丙醇、2－氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，B
正确； CH3OCOOCH3分子中只有1 类氢原子，通过核磁共振氢谱检测时，谱图上呈现一组峰，C 错误；
蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味，可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素，D 正
确；故选C。
18．（2025·四川成都实验中学·月考）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是
A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水
B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C．阿司匹林(
)加稀硫酸水解后，直接加FeCl3溶液检验产物中的酚羟基
D．不能用新制氢氧化铜(可加热)鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯
【答案】C
【解析】A．无水硫酸铜与水变蓝色，与乙醇不反应，故可用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，A 正
确；B．乙醛能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色Cu2O 沉淀，乙酸能与新制氢氧化铜悬
浊液发生中和反应，使悬浊液变澄清，因此可用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸，B 正确；C．阿司
匹林中酯基在稀酸性条件下水解得到酚羟基，酚羟基的检验确实需要在碱性环境下进行，不能直接加溶液
检验产物中的酚羟基，C 错误；D．乙醛具有还原性，与新制氢氧化铜悬浊液混合加热时产生砖红色沉
淀；乙醇能与水任意比例溶解，现象是溶液不分层；苯、甲苯的密度都比水小，现象相同不可鉴别，D 正
确；选C。
07 物质（离子）检验实验方案的设计与评价
19．下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
【答案】A
【解析】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A 正确；B．检验
SO 需先加稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉
淀，则证明含有SO，B 错误；C．铁离子与KSCN 反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，C 错误；
D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错误；故选A。
20．下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
测定小苏打的纯度(杂质不反应)
取样溶解、加入足量BaCl2，测定生成沉淀的质量
B
检验Na2SO3样品是否变质
加入盐酸看是否产生气泡
C
证明酸性
将CO2通入NaClO 溶液，观察现象
D
制备银氨溶液
向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠和氯化钡溶液不反应，不生成沉淀，A 错误；B．Na2SO3样品变质是被氧气氧化为硫
酸钠，硫酸钠和盐酸不反应，亚硫酸钠和盐酸生成二氧化硫气体，加入盐酸产生气泡只能说明含有亚硫酸
钠，不能检验Na2SO3样品是否变质，B 错误；C．CO2通入NaClO 溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，但
是反应无明显现象，C 错误；D．向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液，D 正确；故选
D。
21．下面由方案设计、现象得到的结论错误的是
选项
方案设计
现象
结论
A
加热0.5mol/LCuCl2溶液
溶液由蓝色变为黄
绿色
[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-
的反应为吸热反应
B
向某待测液中滴加少量氯水
溶液变黄
该待测液中含有Fe2+
C
向两支盛有相同浓度Na2S 溶液的试
管中分别滴入少量等浓度、等体积
的ZnSO4、CuSO4溶液
前者无明显变化，
后者产生黑色沉淀
D
取0.5g 淀粉于试管中，加入适量
20%的H2SO4溶液，沸水浴加热
5min，再加入适量碘水，观察现象
溶液未显蓝色
说明淀粉水解完全
【答案】B
【解析】A．加热CuCl2溶液颜色由蓝变黄绿，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应吸热，根据勒夏特列
原理，升温促进吸热反应，现象与结论一致，A 正确；B．滴加氯水后溶液变黄，结论为含Fe2+，但Br⁻被
Cl2氧化为Br2也会使溶液变黄，无法排除Br⁻干扰，结论不唯一，B 错误；C．Na2S 溶液中滴加ZnSO4无沉
淀，而CuSO4产生沉淀，说明Q(ZnS) < Ksp(ZnS)，Q(CuS) > Ksp(CuS)，故Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，结论正
确，C 正确；D．酸性条件下，加入碘水，溶液不变蓝，可以证明淀粉已经水解完全，D 项正确；故选B。
08 物质的鉴别
22．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
【答案】B
【解析】A．溴乙烷不溶于水，密度比水大；丙酮与水互溶；乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，可以使用
水来鉴别这三种物质；B．苯酚与氯化铁溶液反应会生成紫色络合物，溶液会呈现紫色；甘油与新制
Cu(OH)2悬浊液反应会生成深蓝色的络合物，溶液会变成深蓝色；乙醇与氯化铁溶液和新制Cu(OH)2悬浊
液不会发生显著的颜色变化，溶液的颜色基本保持不变，因此用一种试剂无法鉴别；C．甲酸具有酸性，
可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，加热反应可生成砖红
色沉淀；乙醛在加热条件下可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；乙酸可以与新制Cu(OH)2悬
浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，加热无明显现象，可以使用新制Cu(OH)2悬
浊液来鉴别这三种物质；D．苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水小；甲苯不溶于水，
可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；硝基苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水大。 可以使
用酸性高锰酸钾溶液来鉴别这三种物质；故选择B 选项。
23．（2025·四川·模拟预测）下列实验设计，能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
A
测定待测液中I2的含量
B
探究浓度对反应速率的影响
C
检验1-溴丁烷的消去产物
D
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
【答案】C
【解析】A．Na2S2O3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，再进行滴定，来测定待测液中I2的含量，A
不符合题意；B．NaHSO3与H2O2发生氧化还原反应时，反应前后溶液均无色，也无气体产生，无论浓度
大小，反应快慢均无明显现象，因此不能用于探究浓度对反应速率的影响，B 不符合题意；C．1-溴丁烷的
NaOH 乙醇溶液共热，发生消去反应产生1-丁烯，1-丁烯能够与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪
色，因此可用于检验1-溴丁烷的消去产物，C 符合题意；D．高温下，陶瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钙反
应生成硅酸钙，D 不符合题意；故合理选项是C。
24．（2025·四川成都外国语学校·模拟预测）化合物
是合成维生素
的一种中间体，其合成路线如下
图。
下列说法正确的是
A.
分子中所有碳原子不可能全部共平面
B.
分子中不存在手性碳
C.
分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大
D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z
【答案】C
【解析】A．X 分子中含苯环、碳碳双键、碳碳三键，苯环、碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线结
构，单键可以旋转，所以所有碳原子可能全部共平面，故A 错误；B．
分子中存在
手性碳(*号标出)，故B 错误；C．Z 分子与氢氧化钠溶液反应后得到盐
，在水中的溶解
度增大，故C 正确；D．Y 中碳碳三键、羟基、苯环上的甲基均能被高锰酸钾氧化，Z 中羟基、苯环上的
甲基均能被高锰酸钾氧化，Y、Z 都能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z，故
D 错误；
选C。
1．（2024·四川成都·模拟预测）下列实验能达到预期目的的是
目的
操作
A
检验溴乙烷中的溴原子
加入过量NaOH 水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液
B
除去蛋白质溶液中的NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
C
鉴别植物油和矿物油
分别加入含有酚酞的NaOH 溶液，加热
D
甘油中混有乙酸
加入NaOH 溶液分液
【答案】C
【解析】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质，有机物的结构与性质、离子的检验等，把握物
质的性质及反应原理为解答该题的关键。A．溴乙烷与过量NaOH 水溶液混合加热后，发生水解反应，生
成溴离子，检验溴离子应先加HNO3溶液酸化，在加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明溴乙烷中含有溴
原子，A 错误；B．AgNO3溶液能使蛋白质溶液变性，除去蛋白质溶液中的NaCl，不能采用加入过量
AgNO3溶液，应利用渗析，B 错误；C．植物油的主要成分为酯类，加入含有酚酞的NaOH 溶液，加热，
会发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，使溶液颜色变浅；矿物油的主要成分为烃类，加入含有酚酞的
NaOH 溶液，会发生分层现象，C 正确；D．甘油与水互溶，向混有乙酸的甘油中加入NaOH 溶液，不会出
现分层现象，D 错误；故答案选C。
2．实验探究是化学学科的魅力所在。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象及结论均正确
的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH
溶液调至碱性，再加入新制氢
氧化铜并加热
产生砖红色沉淀
麦芽糖已发生水解
B
2NO2
N2O4为基元反应，将
盛有
的密闭烧瓶浸入冷水
中
红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
C
向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中加
入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪
色
丙烯醇中一定含碳碳双键
D
已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色，向
FeCl3溶液中通入SO2
溶液先变为红棕
色，后逐渐变为
浅绿色
SO2与Fe3+反应生成[Fe(SO2)6]3+的速
率比发生氧化还原反应的速率快，
但氧化还原反应的平衡常数更大
【答案】D
【解析】A．麦芽糖也是还原性糖，故麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化
铜并加热，产生砖红色沉淀，不一定发生水解，A 错误；B．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色
变浅说明2NO2
N2O4为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，B 错误；C．丙烯醇
(CH2=CHCH2OH)中羟基也可使酸性高锰酸钾褪色，故不能证明丙烯醇中一定含碳碳双键，C 错误；D．向
FeCl3溶液中通入SO2，溶液先变为红棕色，则可说明SO2与Fe3+反应生成[Fe(SO2)6]3+的速率比发生氧化还
原反应的速率快；后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，D 正确；故选D。
3. （2025·四川名校联盟·联考）为达到下列实验目的，其实验操作正确的是
A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥
皂泡检验氢气
B．制备Fe(OH)3胶体
C．用量气管准确测量气体体积
D．检验气体中含
和
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A．肥皂泡点燃时产生爆鸣声，说明产生了H2，故A 正确； B．不能用饱和硫酸铁溶液，硫酸难
挥发，不利于胶体生成，故B 错误； C．量取液体时应该左右两个管的液面相平，故C 错误； D．二氧
化硫、氯气等均能使品红褪色，不能检验二氧化硫，且三氧化硫在品红溶液中转化为硫酸，也无法检验，
故D 错误； 故答案选A。
4．（2025·四川·押题卷2）按下图装置，将浓H2SO4加入浓Na2S2O3溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现
象及相应推理均合理的是
A．烧瓶壁发热，说明反应S2O
(aq)＋2H＋(aq)=S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放热
B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性
C．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2水溶液有漂白性
D．BaCl2溶液产生沉淀，说明生成BaSO3
【答案】B
【解析】A．浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反应S2O
(aq)＋2H＋(aq)=S(s)＋
H2O(l)＋SO2(g)放热，故A 错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以湿润的蓝色
石蕊试纸变红，故B 正确；C．二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，与其漂白性无关，故C 错误；
D．盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故D 错误；答案选B。
5．苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于
配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。在环己烷中通过反应
+
(足量)
+H2O 制备，实验室中的反应装置如图所示：
已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。
下列说法不正确的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b 口流出
C．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
D．当分水器内下层液体高度不再发生变化时，实验结束，即可停止加热
【答案】C
【详解】A．由分析可知，在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，A 正确；B．由分析可
知，最好采用水浴加热的方式，冷凝管的冷凝水应该下进上出，即从a 口流入，b 口流出，B 正确；C．实
验时应依次向圆底烧瓶中加碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸，C 错误；D．据
分析可知，当分水器内下层液体高度不再发生变化时，反应体系不再生成水，实验结束，即可停止加热，
D 正确； 故选C。
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在试管中加入0.5 g 淀粉和4 mL2 mol·L-1H2SO4溶液，加热，
冷却后滴入少量银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成
说明淀粉未水解
B
过量钠和 0.1 mol 乙醇充分反应，测得生成H2在标准状况下
的体积为 1.12 L
每个乙醇分子中有1 个羟
基
C
将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁
有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄
清石灰水变浑浊
该有机物一定是烃
D
取一试管甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体，将湿
润的石蕊试纸放入其中，湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸
性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．在淀粉水解反应中稀硫酸是催化剂，要检验水解产生的葡萄糖，应该是将反应后的溶液冷却
后，先加入NaOH 溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入少量银氨溶液，水浴加热，根据是否
有银镜生成，判断淀粉水解产生的葡萄糖，A 错误；B．乙醇分子中含有羟基，Na 与乙醇发生置换反应产
生乙醇钠和H2，根据反应的物质的量关系：2CH3CH2OH-H2可知：过量钠和 0.1 mol 乙醇充分反应，会产
生0.05 mol H2，其在标准状况下的体积为 1.12 L，故可以根据乙醇的物质的量与反应产生的H2 的物质的
量关系判断确定每个乙醇分子中有一个羟基，B 正确；C．将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧
杯，烧杯内壁有水雾产生，说明有机物中含有H 元素；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石
灰水变浑浊，说明有机物中含有C 元素，则该有机物中一定含有C、H 元素，也可能含有O 元素，因此不
能就此判断确定该有机物一定是烃，C 错误；D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代烷烃和
HCl，HCl 溶于水，使溶液显酸性，因此能够使湿润的紫色石蕊试纸变为红色，而不能根据水溶液显酸
性，就判断确定生成的一氯甲烷具有酸性，D 错误；故合理选项是B。
7．下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是
实验目的
实验方案
结论
A
探究苯环对甲基的影
响
分别向2 支装有酸性高锰酸钾
溶液的试管中通(加)入过量甲
烷和甲苯，用力振荡，静置
若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜
色褪色，则可说明苯环可使甲基活化
B
验证硫酸铵溶液是否
可使蛋白质盐析
在装有2mL 鸡蛋清溶液的试管
中，滴入几滴稀(NH4)2SO4 溶
液，振荡
若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫
酸铵溶液无法使蛋白质盐析
C
探究1-溴丁烷消去反
应的产物
在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g
NaOH 和15mL 无水乙醇，搅
拌后加热，将产生的气体通入
酸性高锰酸钾中
若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说
明产生的气体为1-丁烯
D
检验乙酰水杨酸(
)中的酯
取2mL 含乙酰水杨酸的溶液，
滴入稀硫酸，加热，振荡，再
向反应液中滴入几滴FeCl3
溶液若未观察到溶液变成紫色，则可
说明该物质中不含酯基
基
【答案】A
【解析】分别向2 支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置，仅观察
到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，说明苯环可使甲基活化，使得甲基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，A 正
确；稀硫酸铵溶液能增大蛋白质的溶解度，不能析出蛋白质，所以在装有2mL 鸡蛋清溶液的试管中，滴入
几滴稀硫酸铵溶液，振荡，未观察到溶液变浑浊，不能说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析，B 错误；乙醇
具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则在5mL 1-溴丁烷中加入
2.0g 氢氧化钠和15mL 无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中，观察到酸性高锰酸钾
褪色，不能说明产生的气体为1-丁烯，C 错误；由结构简式可知，乙酰水杨酸分子中含有的酚酯基在稀硫
酸中能发生水解反应生成含有酚羟基的水杨酸，向反应液中滴入氯化铁溶液，溶液会变为紫色，D 错误；
故选A。
8．二氯四氨合钯[Pd(NH3)4]Cl2是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四
氨合钯的实验过程和部分装置如下：
Ⅰ．称取
钯粉，加入适量的王水[
]中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产
生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸(
)；
Ⅱ．将四氯合钯酸加入到装置中，用3 倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；
Ⅲ．将装置中的混合物在
条件下恒温加热2 小时；
Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴
加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄色的[Pd(NH3)4]Cl2溶液；
Ⅴ．浅黄色溶液经过一系列操作，得到
纯净的二氯四氨合钯[Pd(NH3)4]Cl2产品。
回答下列问题：
（1）“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）装置的仪器名称为 ；装置的作用为 。
（3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填选项字母)。
A．水浴加热
B．油浴加热
C．酒精灯加热
D．酒精喷灯加热
（4）“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为
；
继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，此时发生反应的化学方程式为 。
（5）装置c 中产生的白烟的成分可能为 。
（6）根据实验分析，在题述实验条件下，
与钯的配位能力强弱顺序为：NH3 Cl-(填“>”
“<”或“=”)。
（7）“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩， 时停止加热，冷却结晶，经过
滤、洗涤、
真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
（8）本实验中产品产率为 (保留3 位有效数字)。
【答案】（1）2:3
（2）三颈(烧)瓶或三口(烧)瓶 平衡压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢
（3）B
（4）
（5）NH4Cl
（6）>
（7）当液面出现一层晶膜
（8）61.2%
【详解】（1）钯粉与王水反应时，硝酸作氧化剂被还原为NO，因此反应的化学方程式为：
，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3。
（2）装置c 的仪器名称为三颈(烧)瓶或三口(烧)瓶。氨气、氯化氢会污染环境且极易溶于水，则装置b 的
作用是平衡三颈烧瓶中压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢防止污染。
（3）水浴的最高控制温度为100℃，若长时间在接近沸点的温度下加热，导致大量水分蒸发，因此需要补
充水分，导致控温不稳定。而油浴的最高控制温度可达到260℃。酒精灯与酒精喷灯加热温度过高且较难
控温在100℃。故选B。
（4）“步骤N”中产生沉淀时发生反应
；继续
滴加浓氨水，[Pd(NH3)4]Cl2·PdCl4转化为浅黄色的[Pd(NH3)4]Cl2澄清溶液，发生反应的化学方程式为
。
（5）反应过程中可能挥发出氨气和氯化氢气体，因此白烟可能为氮气与氯化氢反应生成的NH4Cl。
（6）根据本实验滴加浓氨水过程中，发生的物质转化为
可
知，NH3与钯的配位能力强于Cl-。
（7）将浅黄色溶液加热浓缩，当液面出现一层晶膜时停止加热，自然冷却结晶，经过滤、洗涤、50℃真
空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
（8）10.6g 钯粉为0.1mol，本实验中利用0.1mol 钯粉制备目标产品，理论上能够生成
0.1mol[Pd(NH3)4]Cl2，即理论产量为24.5g，则目标产品的产率为
。
1．（2025·甘肃卷）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及
夹持装置略)
A
B
C
D
回流
蒸馏
分液
干燥
【答案】B
【解析】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A 正确；B．蒸馏时测
定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的
温度，装置不对，B 错误；C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧
杯内壁，C 正确；D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过
滤，可得干燥的有机液体，D 正确；故选B。
2．（2025·湖北·高考真题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
选项
A
B
实验目的
用量热计测定反应热
分离乙酸乙酯和饱和食盐水
实验示意图
选项
C
D
实验目的
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至陶土网
实验示意图
【答案】C
【解析】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中
中和反应的反应热测定装置合理，A 不符合题意；B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，
乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B 不符合题意；C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做
阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C 符合题意；D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳
夹取蒸发皿，操作合理，D 不符合题意；故选C。
3．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列实验方案不能得出相应结论的是
A
B
结论：金属活动性顺序为
结论：氧化性顺序为
C
D
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
【答案】C
【解析】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe 流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn
流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A 正确；B．FeCl3与淀粉KI 溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，
新制氯水加入含KSCN 的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：
，B 正确；C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是
甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C 错误；D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度
大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D 正确；答案选C。
4．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验SO2
B．实验室制取O2
为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH 溶液的棉
团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再
熄灭酒精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活
塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可
用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH 溶液的棉团，再加热，A 正确；B．实
验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试
管炸裂，B 正确；C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液
时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒
出，操作方法正确，C 正确；D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通
入，①口流出，操作方法错误，D 错误；故选D。
5．（2025·广东卷）利用如图装置进行实验：打开
，一定时间后，a 中溶液变蓝；关闭
，打开
，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A．a 中现象体现了
的还原性
B．b 中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c 中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d 中有银镜反应发生，说明c 中产物有乙酸
【答案】D
【解析】打开K1、K2，一定时间后，b 中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a 中，氧化I-，生成I2，
使得淀粉-KI 溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛
可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。A．O2进入a 中，氧化I-，生成I2，体现了
的还原性，A 正
确；B．b 中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B 正确；C．无水乙醇在
铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再
和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c 中的铜丝由黑变红，可以说明乙
醇被氧化，C 正确；D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d 中未加热，不能发生银镜反应，
D 错误；故选D。
6．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有I2的NaCl 固体中提取I2
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用NaOH 溶液洗涤、水
洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
【答案】D
【解析】A．从含有I2的NaCl 固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有
提取出来，A 错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧
化钠溶液洗涤，B 错误；C．用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应到达终点时生成
CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH 值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较
大，应用酚酞作指示剂，C 错误；D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，
在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D 正确；本题选D。
7．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不
正确的是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu 和浓HNO3反应
后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu 和浓HNO3反应
后溶液呈绿色的主
要原因是溶有NO2
B
比较F-与SCN-结合
Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF 和
KSCN 混合溶液中滴加几滴
FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明
显变化
结合Fe3+的能力：
C
比较HF 与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的
NH4F 与(NH4)2SO3溶液的pH
前者pH 小
酸性：HF>H2SO3
D
探究温度对反应速率的
影响
等体积、等物质的量浓度的
与
溶液在不同温
度下反应
温度高的溶液
中先出现浑浊
温度升高，该反应
速率加快
【答案】C
【解析】A．Cu 和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2
通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu 和浓HNO3反应
后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A 正确；B．向等物质的量浓度的KF 和KSCN 混合溶液中滴加
几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F-
>SCN-，故B 正确；C．不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F 与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也
要水解，且同浓度NH4F 与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结
论也不对，故C 错误；D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑
浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D 正确；故选C。
8．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、
Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之
充分反应，实验记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
【答案】A
【解析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种
或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应；Ⅰ．加入蒸馏
水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨
气或SO2气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和
Na2SO3、Na2CO3、KCl 反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl 沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成
的BaSO3、BaCO3沉淀，
Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一
定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定
不含有Na2SO3，AgCl 沉淀中Cl-来源不能确定；Ⅲ．加入NaOH 溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体
(NH3)生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有
Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生成的氨气以及溶液中的OH-反应生成[Ag(NH3)2]OH；
若含Al2O3，其与NaOH 反应生成可溶的Na[Al(OH)4]，符合现象；综上所述，一定含有NH4NO3、
Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、Al2O3；A．分析可知，可能含
Al2O3，故A 正确；B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B 错误；C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明
不含Na2SO3，故C 错误；D．上述过程中的分析可知，KCl 的存在不能确定，故D 错误；故选A。
9．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
【答案】C
【解析】A．DMF 即N，N-二甲基甲酰胺，对人体有危害，反应须在通风橱中进行，故A 正确；B．减压
蒸馏利用沸点不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提纯中间产物，故B 正确；C．减压蒸馏
后不能趁热加入盐酸，因为盐酸具有挥发性，故C 错误；D．1，3-环己二酮溶于水，冷却到0℃可析出晶
体，因此过滤后可用少量冰水洗涤产物，除去盐酸等物质，故D 正确；故选C。
10. （2025·四川·高考真题）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的
高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实
现了铜和锌的分离回收。
回答下列问题：
（1）铜元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。
（2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为
_______。
（3）滤渣①中，除SiO2外，主要还有_______。
（4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5 左右，发生反应
离子方程式为_______。
（5）“深度脱氯”时，Cl-的存在使锌粉还原产生的Cu 与Cu2+反应，生成能被空气氧化的CuCl 沉淀，使
Cl-被脱除。欲脱除1.0molCl-，理论上需要锌粉_______
。
（6）CuCl 可以通过_______(填标号)将其溶解，并返回到_______步骤中。
a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、KMnO4氧化
c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化
（7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是_______。
②“电解分离”前，需要脱氯的原因有_______。
【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠB
（2）2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3
（3）PbSO4 （4）
（5）0.5 （6） ①. d
.
②碱浸脱氯
（7） ①. 放电顺序：Cu2+>H+>Zn2+，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱
于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离 ②. 若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环
境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果
【解析】烟道灰先通过“碱浸脱氯”，使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把CuCl2和ZnCl2转
化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，除去PbO 和SiO2。“中和除杂”通过调节pH 值使Fe3+转化
为氢氧化铁沉淀而除去。“ 深度脱氯” 时，发生的反应为
，
，可通过比例关系计算出需要锌粉的量。CuCl 要溶解并返回到前面的流程中，就
不能引入新的杂质离子。“电解分离”时离子的放电顺序Cu2+在H+之前，Zn 2+在H+之后，产生大量气泡
时，说明H+开始放电，即Cu2+已经全部反应完，铜、锌分离已完成。
（1）铜是29 号元素，其核外电子排布为[Ar]3d104s1，根据元素周期表的结构，电子层数等于周期数，铜有
4 个电子层，所以位于第四周期；其价电子构型为3d104s1，属于第ⅠB 族。
（2）“碱浸脱氯”时，碳酸钠与氯化铜反应生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、氯化钠和碳酸氢钠，化学方
程式为2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3。
（3）烟道灰中的PbO 与稀H2SO4反应生成PbSO4沉淀，SiO2不与稀H2SO4反应，所以滤渣①中除SiO2
外，还有PbSO4。
（4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH = 3.5 左右，此时溶液中的Fe3+会水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程
式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入的Zn2(OH)2CO3与H+反应，促进Fe3+的水解平衡正向移动，
，总离子方程式为
；
（5）“深度脱氯”时发生的反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，从反应可知脱除2mol Cl-需要1mol Cu，而Zn 与
Cu2+反应生成Cu 的反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，即生成1mol Cu 需要1mol Zn。所以脱除1.0mol Cl-，根据反
应比例关系，理论上需要锌粉0.5mol。
（6）a．盐酸酸化和双氧水氧化使CuCl 转化为CuCl2，而最终要获得的是硫酸锌，氯离子为杂质，不能用
盐酸，a 错误；b．KMnO4氧化会引入Mn2+、K+等杂质离子，b 错误；c．硝酸酸化和氧化会引入NO，c 错
误；d．CuCl 能被硫酸酸化的双氧水氧化，且没有引入杂质， d 正确；故答案为：d；硫酸酸化、双氧水
氧化后的溶液可以返回到碱浸脱氯步骤。
（7）①“电解分离”时，放电顺序：Cu2+>H+>Zn2+，阴极发生还原反应，阴极产生大量气泡，说明溶液中
已经没有Cu2+（因为Cu2+会先在阴极得到电子被还原），Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液
中，此时溶液中的H+得到电子生成H2，产生气泡，所以说明铜、锌分离已完成。
②“电解分离”前，需要脱氯是因为Cl-在阳极会被氧化生成Cl2，污染环境，采用无隔膜电解槽，氯气可
与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，同时Cl-存在会使锌粉还原产生的Cu 与Cu2+反应
生成CuCl 沉淀，影响铜的纯度。
