文档文本内容
第02 讲 物质的量浓度
内容导航
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的量浓度及其相关计算
知识解构 知识点1 物质的量浓度 ∣ 知识点2 溶质的质量分数
知识点3 物质的溶解度 ∣ 知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算
考向破译 考向1 根据定义式cB=nB/V 计算物质的量浓度 ∣
考向2 溶液混合与稀释的计算∣考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
解题妙招1 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
解题妙招2 溶液混合与稀释的计算
解题妙招3 物质的量浓度和溶质质量分数的比较与换算
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
知识解构 知识点1 配制溶液的仪器 ∣ 知识点2 配制步骤
知识点3 误差分析
考向破译 考向1 考查仪器的使用与配制步骤 ∣
考向2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
解题妙招1 溶液配制过程中的“四个数据”
解题妙招2 仪器的读数误差分析
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
物质的量浓度的计算
山东卷T4，2 分
上海卷(7)(8)
全国甲卷T27(4)、(6)，
一定物质的量浓度溶
液的配制及误差分析
广西卷，2，3 分
重庆卷，4，3 分
江苏卷，3，3 分
云南卷，5，3 分
甘肃卷，6，3 分
广西卷，3，3 分
北京卷，6，3 分
2 江苏卷，3，3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：
本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查
内容主要有：
1．溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；
2．物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；
3．溶液稀释的计算；
4．几种溶液混合后浓度的计算；
5．物质的量浓度与pH 值以及在氧化还原反应中的计算；
6．一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的
营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主。解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计
算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。
复习时重点强化计算能力训练与实验操作细节，尤其注重误差分析的逻辑推导能力。
►复习目标：
1．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计
算；
2．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；
3．了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的量浓度及其相关计算
知●识●解●构
知识点1 物质的量浓度
1．概念：表示__________溶液中所含溶质B 的物质的量。
2．表达式：cB＝__________。
3．单位：__________。
得分速记
(1)cB＝中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；
(2)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
知识点2 溶质的质量分数
1．概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的__________表示溶液组成的物理量，一般用__________
表示。
2．表达式：w(B)＝__________×100%。
知识点3 物质的溶解度
1．固体的溶解度
(1)概念：在一定温度下，某固体物质在__________溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质
量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为__________。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝____________________。
(3)饱和溶液中存在的两比例：
a.＝__________；b.＝__________。
(4)影响溶解度大小的因素
①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因：a．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如__________；温度对
__________溶解度的影响不大。
2．气体的溶解度
(1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于__________水里达到饱和状态时
__________，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2 气体常温时在水中的溶解度分别为__________、
__________、__________、__________。
(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增
大。
3．常见物质的溶解度曲线
知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算X
1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较
物
理
量
物质的量浓度
溶质的质量分数
定义
表示__________里所含溶质B 的物
以溶液里溶质质量与溶液质量的
质的量的物理量
__________表示溶液组成的物理量
表
达
式
cB＝
ω(B)＝ ×100%
单位
mol·L－1
得分速记
(1)溶液中溶质的判断
Na、Na2O、Na2O2――→NaOH
CO2、SO2、SO3――→H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3――→NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)
CuSO4·5H2O――→CuSO4，Na2CO3·10H2O――→Na2CO3
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行
计算：V＝＝。
②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说
忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)
2．有关物质的量浓度计算的四大类型
类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
c＝
类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
(1)计算公式：c＝__________(c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ 为溶液的密度，单位为
g·cm－3；w 为溶质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝___________________。
(2)公式的推导(按溶液体积为V L 推导)
______________________________________________________________________。
类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即____________________。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即____________________。
③溶液质量守恒，即____________________(体积一般不守恒)。
(2)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即____________________。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即____________________。
类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度
溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH3COONa 和CH3COOH 的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
得分速记
注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)
＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
考●向●破●译
考向1 根据定义cB=nB/V 计算物质的量浓度X
例1 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的
质量分数为w，其中含NH 的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的质量分数为w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
解题妙招
从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
(1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意
密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运
用假设法，使问题简单化。
例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量
浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物
质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。
【变式1】【变载体】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，
则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a (1 000
∶
－142a) D．硫酸根离子的质量分数是%
【变式2】【新情境—气体溶于水计算】相对分子质量为Mr 的气态化合物V L(标准状况)溶于m g
水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是(
)
A．溶液密度ρ 可表示为
B．物质的量浓度c 可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr 可表示为
【变式3】【新考法】某结晶水合物的化学式为
，其摩尔质量为
。25℃时，将ag
该晶体溶于bg 水中恰好可形成VmL 饱和溶液。下列关系错误的是( )
A．饱和溶液的密度
B．25℃时R 的溶解度
C．饱和溶液中溶质的质量分数
D．饱和溶液的物质的量浓度
考向2 溶液混合与稀释的计算
例2(2026·福建莆田高三开学考试)溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空：
(1)100 mL 硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2 mol，则其中c(SO4
2-)=___________。
(2)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量
相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。
(3)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取0.5V mL 溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SSO4
2-的物
质的量浓度是___________mol·L-1.
(4)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100 倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：
“84”消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1 000 mL
(质量分数)25％
(密度)1.19 g·cm-3
该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________ mol∙L-1。
解题妙招
溶液混合与稀释的计算
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝。
3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等质量混合：两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质
量分数w＝(a%＋b%)。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
(2)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等
多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合
后，质量分数w＜(a%＋b%)。
【变式1】【变载体】将溶质的质量分数为a%的NaOH 溶液蒸发掉m g 水后，变成溶质质量分数为
2a%的NaOH 不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
【变式2】【新载体】取
的硫酸溶液和
的硫酸溶液混合后加水稀释
至
，该混合溶液中
的物质的量浓度是( )
A．
B．
C．
D．
【变式3】【新情景】现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的
是( )
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L 氯化氢气体
考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
例3(2026·吉林长春高三联考)下列说法正确的是( )
A．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中
是
mol·L-1
B．将100mL1.5mol·L-1的NaCl 溶液与200mL0.25mol·L-1的NaCl 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得
到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1
C．把100g 物质的量浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的
体积小于100mL
D．在标准状况下，aLNH3溶于1000g 水中，得到的溶液密度为bg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度
为
mol·L-1
解题妙招
物质的量浓度和溶质质量分数的比较与换算
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的
物质的量来表示溶液组成的物
理量
以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液
的组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
表达式
c＝
w＝×100%
两者关系
c＝＝＝或w＝＝＝
【变式1】【变载体】下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是( )
A．25℃时
饱和溶液(密度为
)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水
中的溶解度为36 克)
B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%
C．
的硫酸溶液与
的硫酸溶液等体积混合，得到
的硫酸
溶液的浓度为
D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍
【变式2】【新情境】若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L 和c2mol/L 的氨水的质量分数，且知
2c1=c2，则下列推断正确的是( )
A．2 w1= w2
B．2 w2= w1
C．w2＞2 w1
D．w1＜ w2＜2 w1
【变式3】【新考法-消毒液分析】(2026·陕西宝鸡一模)某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明
如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
净含量：1000 mL
主要成分：25%NaClO
密度：1.19 g·cm-3
使用方法：稀释100 倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质
A．次氯酸钠的摩尔质量为74.5g/mol
B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为
C．取100mL 该“84”消毒液稀释100 倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L-1
D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL 该溶液与100mL 水混合，所得溶液的溶质质量分数小于
12.5%
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
知●识●解●构
知识点1 配制溶液的仪器
1．主要仪器：______________________________________________________________________。
2．托盘天平：称量前先__________，称量时药品放在__________盘，砝码放在__________盘，读
数精确到__________。若配制0.2 mol·L －1 NaCl 溶液500 mL，若用托盘天平需称取
NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl 的质量为4.1 g。
3．容量瓶的构造及使用方法
(1)构造及用途
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带__________ ；标志：温度、容积和
__________；
②规格：________________________________________等；
③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液；
④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用__________规格的
容量瓶。
(2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加
水→__________→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转__________→__________→观察是否漏水。
得分速记
(1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL 溶液，则选用100 mL 容量瓶。
(2)在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用；
(3)选用容量瓶时，应指明其规格。
(4)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。
知识点2 配制步骤
以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH 溶液为例。
①计算：需NaOH 固体的质量，计算式为______________________________。
②称量：用托盘天平称量NaOH 固体__________。
③溶解：将称好的NaOH 固体放入__________中，用__________蒸馏水溶解。
④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至_________后，将溶液用_________引流注入__________容量瓶
中。
⑤洗涤：用__________蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒__________次，洗涤液注入__________，轻轻
摇动__________，使溶液__________。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线__________时，改用__________滴加蒸馏水至
__________与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复__________，摇匀。注意液面下降，__________再加水，否则结果
__________。
附：配制过程示意图
知识点3 误差分析
1．分析依据：c＝＝，其中变量__________。
2．分析方法：结合实验操作判断是__________还是__________引起的误差。以配制NaOH 溶液为
例，具体分析如下：
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
—
__________
用滤纸称NaOH
减小
—
向容量瓶注液时少量溅出
减小
—
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
—
定容时，水多，用滴管吸出
减小
—
定容摇匀后液面下降再加水
—
增大
定容时仰视刻度线
—
增大
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)
增大
—
__________
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
减小
定容时俯视刻度线
—
减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
—
—
__________
得分速记
(1)质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl 溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl 固体，放入
烧杯中，再用100 mL 量筒量取90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1 4∶的稀硫酸50 mL。用50 mL 的量筒量取40.0 mL 的水注
入100 mL 的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用
玻璃棒不停地搅拌。
考●向●破●译
考向1 考查仪器的使用及配制步骤
例1(2026·浙江丽水高三检测)配制
的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低
解题妙招
溶液配制过程中的“四个数据”
数据
要求或解释
药品的质量
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据
时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl 的质量为14.6 g，不能写为14.60 g
容量瓶的规格
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL 某溶
液，则应该选择500 mL 容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规
格，如回答“500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯和玻
璃棒2~3 次
移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致
溶液浓度偏低
液面距容量瓶
刻度线1~2 cm
定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm 时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易
导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低
【变式1】【变载体—消毒液配制】(2026·江西多校高三联考)“84”消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买
了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO，1000 mL，密度为
1.2 g· cm-3，稀释100 倍后使用。若在实验室配制1000 mL 相同浓度的NaClO 溶液。下列说法错误的是(
)
A．该“84”消毒液中NaClO 的物质的量浓度约为4.0mol·L-1
B．配制时需要用到1000 mL 容量瓶、胶头滴管
C．取10 mL 该“84”消毒液，稀释100 倍后，
的物质的量约为0.04 mol
D．若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
【变式2】【新情境】下图是配制
溶液的过程示意图，下列说法正确的是(
)
A．操作1 前用托盘天平和滤纸称取
氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2 中未冷却的
溶液转移到容量瓶中，所配
溶液浓度偏高
D．操作7 后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
【变式3】【新考法—结合络合物】(2026·河南周口高三模拟预测)一水硫酸四氨合铜
{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。
(1)若需配制250mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，则用托盘天平需称量________g 胆矾(CuSO4·5H2O)配制
250mL0.1mol·L-1CuSO4溶液过程中，下列仪器必须用到的是________(填标号)。
考向2 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
例2 配制
的
溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是( )
A．用托盘天平称取胆矾12.5g
B．洗涤后的容量瓶未干燥
C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线
D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶
解题妙招
仪器的读数误差分析
容量瓶读数误差的图示分析：
(1)仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；
(2)俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
【变式1】【变载体】下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL 时，砝码错放左盘
D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容
【变式2】【新情境—配制消毒液】某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的
稀硫酸用于84 消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有
__________________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
【变式3】【新考法】下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是( )
选
项
溶液配制操作
影响
原因分析
A
将
加入
中溶解混匀后，即得质
量分数为
的
的
溶液
偏小
的密度大于
B
配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中
的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
偏大
洒出的溶液中含有溶质
C
配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时
加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多
余的水，再摇匀
无影
响
吸出了多余的水
D
配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、
摇匀后发现液面低于刻度线
偏大
液体的体积偏小
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．(2025•山东卷，4，2 分)称取1.6g 固体NaOH 配制400mL 浓度约为0.1mol·L-1的NaOH 溶液，下列
仪器中不需要使用的是( )
A．100mL 烧杯 B．500mL 容量瓶
C．500mL 量筒 D．500mL 细口试剂瓶(具橡胶塞)
2．(2025·广西卷，2，3 分)下列实验操作规范的是( )
A
B
C
D
蒸发NaCl 溶液
量取25.00mL
NaOH 溶液
加热NaHCO3固体
转移Na2CO3溶液
3．(2025·重庆卷，4，3 分)下列实验操作符合规范的是( )
A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定
4．(2025·江苏卷，3，3 分)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液。下列实验操作
规范的是( )
A．配制草酸溶液
B．润洗滴定管
C．滴定
D．读数
5．(2025·云南卷，5，3 分)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( )
A．制备NH3
B．配制100mL1.00
mol·L-1KCl 溶液
C．探究Na 与H2O 反
应
D．探究温度对化学平
衡的影响
6．(2024·甘肃卷，6，3 分)下列实验操作对应的装置不正确的是( )
A
B
C
D
灼烧海带制海带
灰
准确量取15.00mL 稀
盐酸
配制一定浓度的
NaCl 溶液
使用电石和饱和食
盐水制备C2H2
7．(2024·广西卷，3，3 分)将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用
于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是( )
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
8．(2024·北京卷，6，3 分)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用HCl 标准溶液滴定
NaOH 溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl
溶液获得NaCl 晶体
D．配制一定物质的量
浓度的KCl 溶液
9．(2024·全国甲卷，9，15 分)CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过
氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入25 mL30% H2O2 (ρ=1.11g· cm-3)、40 mL 蒸馏水和12.0 g 尿素，搅拌溶解。
下
反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀H2SO4 酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入
溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成
溶液。
滴定分析：量取
过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液
滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
(2)过氧化脲的产率为 。
(3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检则I 和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取
过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
