文档文本内容
第03 讲 物质的量在化学方程式计算中的应用(专项训练)
目 录
模拟·基础演练
考向01 考
化学方程式
计算
查根据
进行
考向02 考
式
的应用
查关系
法
考向03 考
的应用
查守恒法
考向04 考
量
的应用
查差
法
考向05 考
重
查热
分析法
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 考
化学方程式
计算
查根据
进行
1．把10.2 g 镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L 氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是 。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是 。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是 。
2．【利用补血剂考查计算能力】铁是体内红细胞血红蛋白的组成元素，缺铁会导致缺铁性贫血。
FeSO4是补血剂的原料，某兴趣学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
方法一：取补血剂5 片，在适当的条件下配成100 mL 溶液，加足量H2O2溶液，然后再加入足量1.00
mol·L-1NaOH 溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量为a g。
(1)红棕色固体的成分是 (化学式)。
(2)每片补血剂中含FeSO4的质量为 g(用含有a 的表达式表示)。
方法二：取补血剂若干，用研钵将补血剂捣碎，用电子天平准确称取样品2.800 g，小心将样品转移入
烧杯内，用的稀硫酸溶解，并用玻璃棒不断搅拌直至完全溶解，将溶液转移至容量瓶配成100 mL 溶液，
取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加0.028 mol·L-1KMnO4溶液，消耗KMnO4溶液15.00 mL。
已知：5Fe2++MnO4
-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(3)配制1.00 mol·L-1的稀硫酸250 mL，需5 mol·L-1的硫酸的体积为 。
(4)补血剂样品中FeSO4的百分含量为 。
3．室温下，50 mL pH=1 的稀H2SO4和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，
得0.466 g 沉淀，滤液的pH 变为13。求：
(1)原混合液中SO4
2-和Cl-的物质的量分别为 、 。
(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。
4．称取1.40g 二氧化锰样品(含杂质)，加入2.68g 草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热
(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL 容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出
20.00mL，用0.0200mol/L 高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为
17.30mL。
(1)写出MnO2溶解反应的离子方程式 。
(2)产品的纯度为 。
考向02 考
式
的应用
查关系
法
5．【矿物成分的测定】黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g 样
品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的
K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO4
2-＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O7
2-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) 。
(2)煅烧10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L，制得98%的硫酸质量为 t。
6．【碘量法测定】CrCl3易潮解、易升华,高温下易被氧气氧化。已知：Cr3+能被Na2O2氧化为CrO4
2-。
(3)称取1.000 g CrCl3(M=158.5 g/mol)样品配成250 mL 溶液。移取25.00 mL 于250 mL 碘量瓶中,加入2
g Na2O2(足量)充分反应,加热煮沸,冷却后加入H2SO4溶液和足量KI 溶液,加入少量淀粉溶液,用0.100 0 mol/L
Na2S2O3标准溶液滴定至终点,实验数据如下表。
(已知：杂质不反应;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
组别
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.05
18.05
2
2.10
22.20
3
3.05
21.15
4
2.10
20.00
该样品中
②
CrCl3的质量分数为
。
7．为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g 石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L 的盐酸，
使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低
溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O4
2-+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL 用a mol/L 的KMnO4酸性溶液
滴定，此时发生反应： 2MnO4
-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定终点时消耗a mol/L 的
KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
8．软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO2 反应可制备
MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。
(1)质量为17.40 g 纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。
(2)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋
全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，
消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。
考向03 考
式
的应用
查守恒
法
9．38.4gCu 与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成
、
、NO 的混合气体，将这些气体通入
溶液中，所有气体恰好被完全吸收，得到
和
的混合溶液，该溶液中
和
的物质的量之比为
A．2：3
B．3：2
C．3：5
D．5：3
10．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和
N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部
沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mo/L
B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是70%
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
D．得到2.54 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是640mL
11．称取4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液
中加入5.60 g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。
请计算：
(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。
(2)固体混合物中氧化铜的质量 。
12．将13.6gFe、Fe2O3和CuO 的混合粉末加入到100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成
标准状况下的氢气为896mL，过滤、滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g 固体纯净物，经检验滤液中只含有一
种溶质，请回答：
(1)固体中混合物中CuO 的质量为 。
(2)盐酸的浓度为 。
考向04 考
量
的应用
查差
法
13．200℃时将 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩
余固体质量为 14.8g，试回答：
(1)剩余固体的化学式是__________。
(2)原混合物中 NaOH 的质量分数__________。
14．将1L0.1mol·L-1
CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3将1L0.1mol·L-1溶液混合(忽略混合后溶液体积
变化)，向其中加入一定质量的Fe 粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度
为
A．0.1mol·L-1
B．0.35mol·L-1
C．0.5mol·L-1
D．0.65mol·L-1
15．在质量为G g 的瓷坩埚里，加入BaCl2·nH2O 晶体后，称量质量为W1 g，加热使结晶水全部失
去，冷却后称量为W2 g，则n 的值为( )
A． B． C．
D．
16．把氯气通入浓氨水中，会立即发生反应：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O。在标准状况下，把
1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通入浓氨水，实验测得逸出标准状况下的气
体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为( )
A．3.4 g B．0.34 g
C．1.36 g
D．4.48 g
考向05 考
重
的应用
查热
分析法
17．【三水硝酸铜分解】(2026·福建泉州高三期中)三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O，M=242g·molˉ1 ]是一
种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]
热分解实验
(7)将24.2gCu(NO3)2·3H2O 样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图
所示，从开始加热到温度为T1时反应的化学方程式为___________，继续升温至T2时生成的固体产物为
___________(填化学式)。
18．(2026·山东淄博二模)采用协同浸出-四级净化法以锌电积阳极泥(主要含MnO2，Zn、Ca、Mg、
Fe、K、Na、Pb 等元素)为原料制备电池级Mn3O4。
(4)MnSO4·H2O 的热重曲线如图乙所示。870℃时，得到的固体产物为_______。
19．称取5.40g 草酸亚铁晶体(FeC2O4 •2H2O)，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变
化的曲线如下图所示，已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物。
5.40g 草酸亚铁晶体的物质的量为 mol，M 点对应物质的化学式为 ，N 点对应
的物质是 ，M→N 发生反应的化学方程式为 。
20．(2026·甘肃一模)工业上以某含镍废渣(主要成分为
、
、
、
、
)为原料制备碱
式碳酸镍
的流程如图所示：
(5)“沉镍过程可生成碱式碳酸镍
”
[
]。为测定该沉淀的组成，取干燥的7.54 g
样品隔绝空气加热，其热重曲线如下图所示，则
________。
重难·创新演练
1．有10.0 g Na2CO3、NaOH 的混合物与200 g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得到的
固体的质量为 ( )
A.8.775 g B.11.70 g C.17.55 g D.无法计算
2．【芹菜中铁元素含量测定】已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压
下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下
列说法正确的是
已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
方案一：
方案二：
A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸
B．实验中灰分中铁元素的存在形式为
“
”
C．方案二中加入足量
溶液的作用是除掉过量的H2O2
D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为
、消耗体积为
，则芹菜中铁元素的质量分
数为
3．8.34gFeSO4 7H
⋅
2O 样品在N2气氛中受热分解过程的热重曲线如图所示，下列说法正确的是
A．P→Q 过程产生的气体为纯净物
B．x=4，y=1
C．加热到633℃剩余的固体呈黑色
D．检验固体Q 的成分可用铁氰化钾试剂
4．如图为CaC2O4∙xH2O 在N2和O2气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，205℃时，晶体完
全失水)。下列有关说法正确的是
A．x 的值为5
B．物质A 为CaC2O4，且CaC2O4在隔绝空气条件下，420℃以下热稳定，不会分解
C．无论是O2气氛还是N2气氛，CaC2O4∙xH2O 在不同温度时的分解产物完全相同
D．无论是O2气氛还是N2气氛，当1 个CaC2O4∙xH2O 最终转变为C 时，转移电子的个数相同
5．(2026·四川遂宁高三模拟预测)溴化剂PBr3可用液溴与红磷制备。
(5)测定产品中PBr3的含量，可用碘量法：向碘量瓶中加入100mL 水，用移液管量取10.00mL 产品加
入碘量瓶，加入过量c1mol·L-1的I2标准溶液V1mL(磷元素完全转化为H3PO4)，加碱调
，再用
c2mol·L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定(I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I- )，平均用去V2mL。
写出
①
PBr3溶于水发生的化学方程式_______。
产品中
②
PBr3的含量为_______g·mLˉ1。
6．(2026·山东泰安高三模拟预测)一水合硫酸氨铜是一种配位化合物，常用作杀虫剂、媒染剂。称取
mg[Cu(NH3)4]SO4·H2O 产品溶于水，加过量NaOH 溶液，通入高温水蒸气，将产生的氨全部蒸出。先用
V1mL、c1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收蒸出的氨。冷却后，加入指示剂，用c2mol·L-1的NaOH 标准溶液滴定
剩余的盐酸，消耗NaOH 溶液V2mL。
(6)产品的纯度为_______
(列出代数式，已知铜氨晶体摩尔质量为M g·molˉ1)。
(7)若加热蒸氨时间过短，会导致测定结果_______(填偏高
偏低或无影响
“
”“
”
“
”)。
7．(2026·河南安阳三模)环烷酸钴[(C10H7COO)2Co，不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂]是常用的有机
钴催化剂。
(4)测定产品中钴元素的质量分数。
步骤
：准确称取
ⅰ
环烷酸钴产品，配成250 mL 溶液(经处理后钴元素全部以Co2+的形式存在)。
步骤
：用移液管移取
ⅱ
25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，再用另一移液管向锥形瓶中移入25.00
mL0.0500mol·L-1Na2H2Y(EDTA 二钠盐)标准溶液，充分反应后，加入指示剂，用0.0500mol·L-1硫酸锌标准
溶液滴定过量的Na2H2Y，重复实验，平均消耗硫酸锌标准溶液5.00 mL。
已知：
、
。
产品中钴元素的质量分数为
①
_______%(用含
的代数式表示)。
下列关于滴定操作的叙述正确的是
②
_______(填标号)。
a．滴定管未用待装液润洗，会引起测量结果偏高
b．滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会引起测量结果偏低
8．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。
将v L 气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3
−，加水稀释至100.00 mL。量取
20.00 mL 该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准
溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。(已知：2NO+3H2O2=2H++2NO3
–+2H2O)
(1)滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3
−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O7
2− + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O，则气样中NOx折合成NO2的含量为______mg·m−3。
(2)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高 、
”
“偏低或
”
“无影响 ”)若缺少采样步骤
，
③
会使测试结果___________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。
9．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，
完全溶解后，全部转移至100 mL 的 中，加蒸馏水至 。
(2)滴定：取0.00950 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2
O7
2-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-。加入淀
粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3 次，样品溶液的平均用
量为24.80 mL，则样品纯度为 %(保留1 位小数)。
10．黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为
(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g·mol－1]。
(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH 为1
～3，升温到95 ℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为
，静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH (填增大
减小或不变
“
”“
”
“
”)。
(2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
称取黄铵铁矾
①
2.400 g，加入足量NaOH 溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2
溶液，得到沉淀2.330 g。
Mim Ristic
②
等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300
℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3·H2O 放出，此时残留固体只存在Fe、O、S 三种元
素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。
根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式 (写出计算过程)。
真题·实战演练
1．(2024·浙江1 月卷，20)H2S 可用于合成光电材料。
(6)取0.680g H2S 产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS 置于已恒重、质量为31.230 g 的
坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为 。
2．(2024· 贵州卷，15)十二钨硅酸在催化方面有重要用途。
(6)结晶水测定：称取
十二钨硅酸晶体(H4[SiW12O40]·nH2O，相对分子质量为M)，采用热重分析法测
得失去全部结晶水时失重
，计算
(用含
的代数式表示)若样品未充分干燥，会导致
的
值 (选填偏大
偏小或不变
“
”“
”
“
”)。
3．(2024·天津卷，15)柠檬酸钙[Ca(C6H5O7)2]微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。
．柠檬酸钙样品纯度的测定
Ⅱ
已知：柠檬酸钙的摩尔质量为Mg·molˉ1，EDTA 与Ca2+按1：1 (物质的量之比)形成稳定配合物。
将干燥后的柠檬酸钙样品ag 置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成浅液，用溶液调节pH 大于13，加
入钙指示剂，用b mol·L-1的EDTA 标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA 标
准溶液VmL。
(9)样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是_______(用字母表示)。
4．(2024·福建卷，12)实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量
In、Mg 金属)制备Ga2O3。
(4)Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL 溶液，从中移取V0mL 于锥形瓶中，一定
条件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y 溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN 作指示剂，用c2mol/L CuSO4标
准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。
该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+
终点时消耗
①
CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为_______
。(列出计算式)
滴定时会导致所测
②
Ga2O3纯度偏小的情况是_______。(填标号)
a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．称重后样品吸收了空气中水汽
c．终点时滴定管尖嘴内有气泡 d．终点读数时仰视滴定管刻度线
5．(2024· 重庆卷，16)FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。
(2) FeS2的含量测定
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还
原至Fe2+，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终
点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)
SnCl
①
2比FeCl3易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl2溶液需加入的试剂是 。
甲基橙指示终点的过程及作用原理是
②
。
若称取的产品为
③
，K2Cr2O7标准溶液浓度为
，用量为
，FeS2的摩尔质量为M
g·molˉ1，则产品中FeS2质量分数为 (写最简表达式)。
下列操作可能导致测定结果偏高的是
④
。
A．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量
B．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
6． (2024·安徽卷，16，15 分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2- K2Cr2O7滴定法。研究小
组用该方法测定质量为
的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①cmol·L-1 K2Cr2O7标准溶液
Sn
②
Cl2溶液：称取6gSnCl2·2H2O 溶于10 mL 浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2，可将Sn2+氧化为Sn4+。难以氧化Fe2+；Cr2O7
2-可被Fe2+还原
为Cr3+。回答下列问题：
(1)下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。
(2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：_______。
(3)步骤I 中“微热”的原因是_______。
(4)步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)若消耗cmol·L-1 K2Cr2O7标准溶液V mL，则
试样中
的质量分数为_______(用含a、c、V 的代
数式表示)。
(6) SnCl2- TiCl3- KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中
Fe3+还原为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。
从环保角度分析，该方法相比于
①
SnCl2-HgCl2- K2Cr2O7，滴定法的优点是_______。
为探究
②
KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1 滴
0.1 mol·L-1KMnO4溶液，现象如下表：
溶液
现象
空白实
验
2mL 0.3mol·L-1NaCl 溶液+0.5mL 试剂X
紫红色不褪去
实验I
2mL 0.3mol·L-1NaCl 溶液+0.5mL 0.1mol·L-1硫
酸
紫红色不褪去
实验ⅱ
2mL 0.3mol·L-1NaCl 溶液+0.5mL 6mol·L-1硫酸
紫红色明显变浅
表中试剂X 为_______；根据该实验可得出的结论是_______。
7．(2024·浙江6 月卷，20，10 分)某小组采用如下实验流程制备
：
已知：
是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)如图为步骤I 的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A 的名称是 ，判断
步骤I 反应结束的实验现象是 。
(2)下列做法不正确的是_______。
A．步骤I 中，反应物和溶剂在使用前除水
B．步骤I 中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热
C．步骤
中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜
Ⅲ
D．步骤
中，使用冷的正己烷洗涤
Ⅳ
(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证 。
(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中
含量以确定纯度。滴定原
理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN 标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：
难溶电解质
AgI(黄色)
AgSCN (白色)
Ag2CrO4 (红
色)
溶度积常数Ksp
8.5×10-17
1.0×10-12
1.1×10-12
从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤
①
。
称取产品
，用少量稀酸A 溶解后转移至
容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、
水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数用移液管准确移取
→
待测溶液加入锥形瓶
→_______→_______→加入稀酸B→用1.00×10-2mol·L-1NH4SCN 标准溶液滴定→_______→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂K2CrO4溶液
d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液
e．准确移取25.00mL4.00×10-2mol·L-1AgNO3标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至沉淀变白色
加入稀酸
②
B 的作用是 。
三次滴定消耗
③
NH4SCN 标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为 。[M(AlI3)=408
g·molˉ1]
8．(2023·全国乙卷)在N2气氛中，FeSO4·7H2O 的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知x＝______，y＝______。
9．(2022·江苏卷，17)(3)FeS2、FeS 在空气中易被氧化，将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余
固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的
固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。
