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第03 讲 氮及其化合物 目 录 模拟·基础演练 考向01 与氮相关的离子方程式 考向02 与氨气相关的实验 考向03 与氮相关的转化 考向04 与硝酸相关的实验 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 与氮相关的离子方程式 1.【氨气与化学方程式】（2026·内蒙古包头·二模）下列方程式与所给事实相符的是 A．向H2 18O中加入Na2O2，产生无色气体：2H2 18O+2Na2O2= 4 Na ++ 4 OH −+ 18O2↑ B．工业制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 Δ ¿2NH3↑+CaCl2+2H2O ¿ C．用氮化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+ Hg 2+(aq)⇌Fe 2+(aq)+ HgS(s) D．泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀：2Al 3++3CO3 2−+3 H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】C 【解析】Na2O2与水的反应为歧化反应，生成的O2中氧元素全部来自Na2O2，❑ 18O会进入产物OH −中， 正确的离子方程式为： 2 H 2 18O+2 Na2O2= 4 Na ++2OH −+2 18OH −+O2↑，A 错误；该反应是实验室制 备氨气的原理，工业制氨气是N 2和H 2在高温高压、催化剂条件下合成氨，正确的方程式为： N2+3 H2 ⇌ 催化剂 高温、高压 2NH3，B 错误；HgS的溶解度远小于FeS，可通过沉淀转化，用FeS除去废水中的Hg 2+ ，该方程式书写符合沉淀转化的规律，C 正确； 泡沫灭火器的原料为氮酸铝和碳酸氢钠，反应为Al 3+与 HCO3 −的双水解反应，正确的离子方程式为： Al 3++3 HCO3 −= Al(OH )3↓+3CO2↑，D 错误；故选C。 2.【硝酸根的氧化性】（2025·辽宁沈阳·二模）下列离子方程式正确的是 A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：3SO2+ Ba 2++2NO3 −+2H2O = BaSO4↓+2NO+ 4 H ++2SO4 2− B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性：2Cl2+ H2O+CaCO3=Ca 2++2Cl −+CO2↑+2HClO C．工业制漂白粉：Cl2+2OH −=Cl −+ClO −+ H2O D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe 3++ Fe=3Fe 2+ 【答案】B 【解析】少量SO2通入硝酸钡溶液，SO2被氧化为氮酸根离子，离子反应方程式 3SO2+3 Ba 2++2NO3 −+2H2O=3 BaSO4↓+2NO↑+4H +，A 错误；向新制氯水中加入少量石灰石，H＋与 CaCO3反应生成CO2和Ca2＋，促进Cl2进一步溶解生成更多HClO，增强漂白性，离子方程式 2Cl2+ H2O+CaCO3=Ca 2++2Cl −+CO2↑+2HClO，B 正确；工业制漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，离子 方程式为：Cl2+Ca(OH)2=ClO -+Cl -+H2O+Ca 2+，C 错误；向红色氮氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显 浅绿色发生的反应为氮氰化铁溶液与过量的铁反应生成亚铁离子，反应的方程式为 2Fe(SCN)3+Fe=3Fe 2++6SCN -，氮氰化铁不拆分，D 错误；故选B。 3.【浓硝酸的氧化性】（2026·辽宁朝阳·一模）下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是 A．将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：Cu+ 4 H ++2NO3 −=Cu 2++2NO2↑+2H2O B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀：Ba 2++SO2+ H2O= BaSO3↓+2H + C．向Na2S2O3溶液中滴加稀氮酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体：S2O3 2−+2H +=S↓+SO2↑+ H2O D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至中性：2H ++SO4 2−+ Ba 2++2OH −= BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：其离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO3 − = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O；A 正确；Ba(NO3)2溶液中通入SO2，溶液同时存在NO3 −与H+（SO2 + H2O⇌H2SO3电离出 H+），NO3 −在酸性条件下具有强氧化性，会将SO3 2−氧化为SO4 2−，最终沉淀是BaSO4，不是BaSO3；正确 离子方程式为：3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3 − + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+；B 错误；氮代氮酸根与氢离子发 生歧化反应，生成浅黄色沉淀单质氮、刺激性气味气体二氧化氮和水；其离子方程式为：S2O3 2− + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O；C 正确；NaHSO4逐滴加Ba(OH)2至中性，说明H+与OH-恰好完全中和，Ba(OH)2中氢氧 根消耗完，其离子方程式为H+、OH-计量数为2:2；其离子方程式为：2H+ + SO4 2− + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；D 正确；故选B。 4.【氨水与离子方程式】（2026·辽宁朝阳·三模）下列方程式书写正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH -=Cl -+ClO -+H2O B．向NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：2HCO3 −+Cl2=Cl −+ClO −+2CO2+ H2O C．向AgNO3溶液中滴加过量的氨水：Ag ++ NH3⋅H2O = AgOH↓+ NH4 + D．SOCl2和AlCl3⋅6 H2O共热去除结晶水：6SOCl2+ AlCl3⋅6 H2O Δ ¿ AlCl3+6SO2↑+12HCl↑ ¿ 【答案】D 【解析】石灰乳为Ca(OH )2悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为OH ❑ −，该方程式拆分错误，A 错 误；Cl❑2与水反应生成的HClO酸性弱于H 2CO3，不能与HCO3 −反应生成ClO❑ −，产物应含有HClO， B 错误；氨水过量时，AgOH会与NH 3· H 2O反应生成可溶性的银氨络离子[ Ag( NH ❑3)2] +，不会得到 AgOH沉淀，C 错误；SOCl❑2与结晶水反应生成SO❑2和HCl，生成的HCl可抑制AlCl❑3水解，可得 到无水AlCl❑3，方程式配平、产物均正确，D 正确；故选D 考向02 与氨气相关的实验 5.【氨气的制备】（2026·内蒙古呼和浩特·二模）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 NH3 B．制备并检验SO2 C．制备并收集O2 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】加热氯化铵和氢氧化钙固体可以制备氨气（N H 3），该反应有水生成，为防止冷凝水倒流炸裂 试管，试管口应该略向下倾斜，A 错误；铜丝（Cu）和浓氮酸在加热条件下反应，可以生成二氧化氮气 体。二氧化氮具有漂白性，通入品红溶液会使溶液褪色，因为二氧化氮有毒，使用浸有氢氧化钠溶液的棉 花团吸收尾气，防止污染环境，B 正确；高锰酸钾是固体，加热分解制取氧气，发生装置试管口略向下倾 斜，且管口放有一团棉花（防止高锰酸钾粉末随气流进入导管），这都是规范操作。氧气不易溶于水，可 以用排水法收集，C 正确；乙酸和乙醇在浓氮酸催化加热下发生酯化反应。生成的乙酸乙酯蒸气通入饱和 碳酸钠（N a2C O3）溶液中。饱和碳酸钠的作用： 溶解挥发出来的乙醇； 中和挥发出来的乙酸； 降 ① ② ③ 低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。导管口在液面上方（不插入液面下）是为了防止倒吸，D 正确；故选 A。 6.（2026·河北·一模）氮氰化铵(NH4SCN)可以作为聚合反应的催化剂。NH3不溶于CS2。实验室模拟制备少 量NH4SCN样品的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理：CS2+2NH3 Δ ¿ NH4SCN + H2S ¿ ，下列说 法错误的是 A．装置A 中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B．装置B、D 的作用相同 C．装置C 虚线框中导管应伸入CS2层 D．装置C 中反应完全的标志是C 中液体不再分层 【答案】B 【解析】A 中制备氨气，经B 干燥后，氨气进入C 中与CS2发生反应，生成的H2S气体在D 中被吸收，据此 分析。装置A 可以用固体和液体来制备氨气，故A 中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，A 正确；装置B 的作用是干燥氨气，装置D 的作用是处理H2S尾气，作用不同，B 错误；实验原理为CS2与NH3的反应，所 以需要将导管伸入CS2层，使NH3与其充分反应，C 正确；CS2难溶于水，装置C 中反应完全时CS2被完全消 耗，液体不再分层，故装置C 中反应完全的标志是C 中液体不再分层，D 正确；故选B。 7.【氨气的制备和收集】（2026·辽宁·一模）下列叙述正确的是 A．图 用于配制一定物质的量浓度的 ① NaOH溶液 B．图 装置用于测定中和反应的反应热 ② C．图 用于制取和收集氨气 ③ D．图 用于验证铁粉和水蒸气的反应 ④ 【答案】B 【解析】容量瓶是定容容器，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，固体溶解必须在烧杯中进行，冷却后 再转移到容量瓶，A 错误；该装置有隔热装置，大小烧杯杯口平齐。玻璃搅拌器导热性差，减少了热量的 散失，可使溶液充分混合，温度计可测量温度用于计算中和热，B 正确；收集氨气的试管不能密封，否则 压强过大有危险。氨气密度小于空气，易溶于水，应该用向下排空气法收集，C 错误；湿棉花与铁粉的位 置对换，确保湿棉花提供的水蒸气与铁粉充分接触，D 错误；故选B。 8.【氨气的检验】（2025·湖南·高考真题）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A 正确；KOH溶液与CuSO4溶液 发生复分解反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B 错误；苯酚与FeCl3发生显色反应，溶液呈紫色，C 正确；浓 氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4 ++OH -，试纸变为蓝 色，D 正确；故选B。 考向03 与氮相关的转化 9.【工业制硝酸】（2026·湖北武汉·一模）工业制硝酸的主要过程如下图所示。 下列说法错误的是 A．1mol N2和足量H2反应转移的电子数目小于6×6.02×1023 B．氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2催化剂 Δ 4NO+6H2O C．HNO3分子中N 原子的杂化方式为sp3 D．可用碳酸钠溶液吸收产生的尾气 【答案】C 【解析】氮气和氢气反应生成氨气，氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，NO 和氧气反应生 成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。1 mol N2转化为NH3时，每个 N 从0 价变为–3 价， 两 N 共获得6 mol 电子，氮气和氢气的反应为可逆反应，则1 mol N2和足量H2反应转移的电子数目小于 6×6.02×1023，A 正确；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学方程式为 4NH3+5O2催化剂 Δ 4NO+6H2O，B 正确；HNO3分子中，中心N 原子与3 个O 原子形成3 个σ 键，没有孤 对电子，价层电子对数为3，N 原子的杂化类型为sp2，C 错误；产生的尾气中含有NO 和NO2等，这些气 体可以用碱液（如碳酸钠溶液）吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，D 正确。故选C。 10.（2026·黑龙江哈尔滨·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A．反应 每消耗 ① 32 g O2，生成NO 分子的数目为2N A B．46 gNO2含有分子数目为N A C．1 mol⋅L −1 NaNO2溶液中，含有NO2 −的数目为N A D．反应 中每生成 ③ 1 mol 氧化产物，转移电子的数目为N A 【答案】D 【解析】反应 为氨的催化氧化，方程式为： ① 4 NH 3+5O2= ❑ ❑ 4 NO+6 H 2O。 32gO2物质的量为1mol， 由比例可知，1molO2反应生成0.8 mol NO，NO分子数为0.8 N A，A 错误；NO2存在平衡：2 NO2⇌N 2O4 ，46g NO2的物质的量为1mol，实际分子数小于N A，B 错误；题干未给出1mol/L NaNO2溶液的体积， 无法计算NO2 −的数目，C 错误；反应 是 ③ NO2在碱中的歧化反应，方程式为： 2 NO2+2OH −= NO3 −+ NO2 −+ H 2O。 反应中NO3 −是氧化产物，N 从+ 4价升高到+5价，每生成 1mol NO3 −，N 失去1mol电子，转移电子数为N A，D 正确；故选D。 11.【无机框图推断】（2026·黑龙江·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混 合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强 酸。H 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是 A．在C 的水溶液中加入少量固体A，C 水溶液的电离平衡向正向移动 B．E 是一种无色无味，无毒的气体 C．G 的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银 D．F 是酸性氧化物 【答案】C 【解析】固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，则C 为NH3；G 是强酸，则E 是NO，F 是NO2，G 是HNO3；H 是白色固体，常用作钡 餐，H 是BaSO4，D 是BaCl2；A 和B 反应是NH4Cl和Ba(OH)2⋅8 H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl ，则A 是NH4Cl，B 是Ba(OH)2⋅8 H2O。在NH3的水溶液（氨水）中存在电离平衡： NH3⋅H2O⇌NH4 ++OH −。加入少量A（NH4Cl），会使NH4 +浓度增大，根据同离子效应，平衡逆向移动，抑 制NH3⋅H2O的电离，A 错误；E 为NO，它是一种无色、有毒的气体，B 错误；G 为HNO3，稀硝酸具有强氧 化性，能与银发生反应：3 Ag+ 4 HNO3(稀)=3 AgNO3+ NO↑+2H2O，因此可以用来处理银镜实验中试管上 的银，C 正确；F 为NO2，它与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应，因此NO2不是酸性氧化物，D 错误；故选C。 12.【无机框图推断】（2026·山西晋城·三模）如图转化关系中，固体A和固体B在加热条件下反应生成气体 C、固体D和H2O，C可用于检验液氯泄漏，F是一种强酸，G是大理石的主要成分。下列说法正确的是 A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体C B．E是一种无色无味、无毒的气体 C．F的稀溶液可用来处理银镜实验中试管内壁上附着的银 D．实验室常用固体G与稀硫酸制备CO2气体 【答案】C 【解析】C 可检验液氯泄漏：C 为NH3（氨气遇Cl2生成白烟NH4Cl）；NH3转化为E，E+O2+H2O→F（强 酸）： NH3 → 催化氧化NO → O2、H 2O HNO3，故E 为NO，F 为HNO3；G 是大理石主要成分：则G 为CaCO3；固体 D+Na2CO3→CaCO3，则D 含Ca2+； 固体A、B 加热生成NH3、Ca 盐、H2O，为实验室制氨气反应： Ca(OH)2 + 2NH4Cl = Δ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，D 为CaCl2；气体C 为NH3，水溶液显碱性，遇湿润红色石 蕊试纸变蓝；蓝色石蕊试纸遇碱无现象，不能检验；A 错误；E 为NO：无色，但有毒（与血红蛋白结合使 人缺氧）；B 错误；F 为HNO3，稀硝酸能与Ag 反应：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O，可清洗 银镜试管内壁银；C 正确；G 为CaCO3，与稀硫酸反应生成CaSO4微溶物，覆盖碳酸钙表面，阻止反应持 续进行；实验室制CO2用稀盐酸，不用稀硫酸；D 错误；故选C。 考向04 与硝酸相关的实验 13.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下： 已知：①[Cu(H2O)4) 2+为蓝色，[Cu(NO2)4) 2-为绿色；②Cu 2++4H2O⇌[Cu(H2O)4) 2+ K 稳=1.0×10 4； Cu 2++4NO2 -⇌[Cu(NO2)4) 2- K 稳=1.6×10 10，下列说法错误的是 A．由实验 现象，推测 ① NO2与水可能发生反应，产生NO2 - B．实验 可能发生反应， ① 8NO2+[Cu(H2O)4) 2+=[Cu(NO2)4) 2-+8H ++4NO3 - C．通过检测得蓝色溶液 “ 2”中含NO3 -，可说明实验 中 ③ H2O2将NO2 -氧化为NO3 - D．[Cu(H2O)4) 2++4NO2 -=[Cu(NO2)4) 2-+4H2O K =1.6×10 6 【答案】C 【解析】铜和浓硝酸反应生成NO2，反应后溶液呈绿色，已知绿色来自[Cu( NO2)4] 2−，说明溶液中存在 NO2 −，因此可推测NO2与水反应生成了NO2 −，A 正确；该反应是NO2的歧化反应，N 元素部分被还原为 NO2 −（+4 价变为+3 价）、部分被氧化为NO3 −（+4 价变为+5 价），反应的电荷守恒、升降化合价守恒，符 合反应规律，B 正确；铜和浓硝酸反应本身就生成Cu(NO3)2，原绿色溶液中本来就存在大量NO3 −，因此即 使检测到蓝色溶液2 中含NO3 −，也不能证明NO3 −是H 2O2氧化NO2 −得到的，C 错误；目标反应 [Cu( H 2O)4] 2++ 4 NO2 −=[Cu( NO2)4] 2−+ 4 H 2O可由已知的两个平衡相减得到，该反应的平衡常数结果 为已知反应相除，K = K 稳([Cu( NO2)4] 2−) K 稳([Cu( H 2O)4] 2+) = 1.6×10 10 1.0×10 4 =1.6×10 6，D 正确；故选C。 14.（2026·湖北武汉·阶段检测）已知浓硝酸能将NO 氧化为NO2，某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于 稀硝酸，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去)。实验中可供选用的试剂为浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸 馏水、氢氧化钠溶液。 下列说法错误的是 A． 、 中试剂分别为浓硫酸和蒸馏水 ② ⑤ B．实验开始时应先从 左侧导管通一段时间 ① N2 C． 中反应的离子方程式为 ⑥ 2NO2+2OH −= NO2 −+ NO3 −+ H2O D． 中气体不变色， 中气体由无色变为红棕色 ③ ④ 【答案】A 【解析】 中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、 ① NO2和水，通过盛有蒸馏水的 装置， ② NO2与水反应生成 NO，NO 气体通过盛有稀硝酸的装置 ，不发生反应，最后用排水法在 中收集到 ③ ⑤ NO 气体；NO 气体通过 盛有浓硝酸的装置 ，浓硝酸能把 ④ NO 氧化为NO2， 中气体为红棕色，尾气被盛有 ④ NaOH 溶液的 吸 ⑥ 收。 由上述分析可知， 中试剂为蒸馏水， ②⑤ A 错误；实验开始时应先从 左侧导管通一段时间 ① N2，驱赶装置 中的空气，避免影响实验，B 正确； 为氢氧化钠溶液吸收尾气 ⑥ NO2，离子方程式为 2NO2+2OH −= NO2 −+ NO3 −+ H2O，C 正确； 中气体不变色， ③ NO 气体通过盛有浓硝酸的装置 ，浓硝酸能把 ④ NO 氧化为NO2， 气体由无色变为红棕色， ④ D 正确。故选A。 15.（2025·广东·高考真题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，将铜丝 拔离液面。下列叙述错误的是 A．a 中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c 中溶液红色刚好褪去时，HCO3 −恰好完全反应 D．若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去 【答案】C 【解析】铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧 气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成Cu(NO3)2为蓝色，有颜色变化，A 正确；b 中气体 变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在2NO2⇌ ❑ ❑ N2O4的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B 正确； 酚酞的变色范围是8.2~10，c 中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断HCO3 −是否恰 好完全反应，C 错误；若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液 中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c 中溶液颜色会褪去，D 正确；故选C。 16.（2026·广东深圳·三模）某兴趣小组为制备NO并探究NO和Cu反应的氧化产物，设计如图所示实验装 置。 已知： 氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应： ① Cu2O+2H +=Cu+Cu 2++ H2O； 红热的铜能与氮的氧化物反应。 ② 下列说法正确的是 A．A 中反应的离子方程式为：3Cu+8 H ++2NO3 −=3Cu 2++2NO+ 4 H2O B．实验开始时，先打开A 中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D 处酒精灯 C．若把浓HNO3改为稀HNO3，装置B 的作用相同 D．取少量D 中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有Cu2O生成 【答案】B 【解析】装置A 是利用Cu 和浓硝酸反应生成NO2,；装置B 是用水将NO2转化为NO；装置C 是用浓硫酸 对NO 进行干燥；装置D 是进行Cu 和NO 的反应；装置E 是对尾气进行回收。由分析可知，A 中生成的气 体为NO2，因此发生的离子方程式为Cu+ 4 H ++2NO3 −=Cu 2++2NO2↑+2H2O，A 错误；先打开分液漏斗活 塞，使A 中生成的NO2经B 转化为NO，排尽装置内空气（防止O2氧化NO 或Cu），待D 中充满NO 后再 点燃酒精灯，确保Cu 在无氧环境下与NO 反应，B 正确；若改用稀HNO3，A 中直接生成NO，无需B 装 置转化NO；此时B 的作用变为除去挥发的硝酸蒸气，C 错误；无论D 中产物含有CuO、Cu2O 还是未反应 的Cu，加入足量稀硝酸后均会完全溶解，因此固体完全溶解不能作为判断Cu2O 生成的依据；故选B。 重难·创新演练 1.（2025·广西·高考真题）为探究不同浓度HNO3被Fe还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 HNO3溶液的浓 度 步骤与现象 ① 12mol⋅L −1 铁丝表 面有气 泡产 生，溶 液变为 黄色； 取出铁 丝 液面上方出现红棕色气体 ② 4 mol⋅L −1 试管口出现红棕色气体 ③ 0.5 mol⋅L −1 无明显红棕色气体；取少量上层溶 液，加入足量NaOH溶液，加热， 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体 A． 中溶液变为黄色，可能是 ① NO2溶于溶液 B．试管口出现红棕色气体说明 中的 “ ” ② HNO3被Fe还原为NO2 C． 中无明显红棕色气体，可能是生成了 ③ N2 D．石蕊试纸变蓝说明 中有 “ ” ③ HNO3被Fe还原为NH4 + 【答案】B 【解析】 中 ① 12mol/L HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2（红棕色气体），NO2溶于水可能使溶液呈 黄色，该说法合理，A 正确； 中试管口出现红棕色气体，是因为生成的 ② NO 在试管口被O2氧化为NO2， 说明HNO3被还原为NO 而非NO2，B 错误； 中为 ③ 0.5mol/L HNO3溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无 NO2，若生成N2（无色气体），则不会出现红棕色，该可能性存在，C 正确； 中加入 ③ NaOH 加热产生使 石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中含NH4 +，即HNO3被还原为NH4 +，D 正确；故选B。 2.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）芬顿反应是利用Fe 2+催化过氧化氢转化生成强氧化性羟基自由基(⋅OH)降解 废弃物的技术，可处理含柠檬酸镍的废水，以达到出水水质要求(镍离子浓度低于0.1 mg/L)，其部分流程 如下图所示。 已知： 柠檬酸镍钾的化学式为 ① K2[ Ni(C6 H5O7)(H2O)2]2⋅4 H2O 常温下， ② K sp[ Ni(OH)2]=2.0×10 −15 下列说法正确的是 A．预处理可用硝酸替换 “ ” 氮酸 B．芬顿氧化破络存在反应： “ ” 18⋅OH+[ Ni(C6 H5O7)(H2O)2] −= Ni 2++6CO2↑+12H2O+3OH − C．中和沉淀， “ ” Ni(OH)2、Fe(OH)3吸附于氢氧化铝胶体的表面析出 D．水槽中的水达到出水水质要求 “ ” 【答案】C 【解析】芬顿反应需利用Fe 2+催化，预处理使用硝酸会将 “ ” Fe 2+氧化为Fe 3+，产生NO 污染环境，故不能 用硝酸替换氮酸，A 错误；芬顿氧化破络利用 “ ” H2O2分解得到的羟基自由基（·OH）与柠檬酸镍钾发生氧 化还原反应，得到CO2，反应在酸性条件下进行，不应出现OH −，正确方程式为 18⋅OH+[Ni(C6H5O7)(H2O)2] -+3H +=Ni 2++6CO2+15H2O，B 错误；加入碱石灰调节pH 至7-9，生成 Al (OH )3胶体，胶体具有吸附性，可吸附Ni 2+、Fe 3+转化得到的Ni(OH )2、Fe(OH )3沉淀，使其聚沉析 出，实现固液分离，C 正确；水槽中pH=7~9，假设pH=9，则由 K sp[Ni(OH )2)=c(Ni 2+)c 2(OH −)=2.0×10 −15可得c(Ni 2+)=2×10 −5mol⋅L −1即1.18mg⋅L −1，水质仍 不达标，pH<9 时c(Ni 2+)一定更大，故水槽中的水一定无法达到出水水质要求， “ ” D 错误；故选C。 3.（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装 置不合理，故A 错误；实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B 错误；酯化反应装置中，吸收 乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C 正确；实验室制备溴乙烷，冷 凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D 错误；故选C。 4.（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气 体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常 用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．D 为可溶于水的有毒物质 C．F 溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液 【答案】A 【解析】固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，则C 为NH3，G 是强酸，则E 是NO，F 是NO2，G 是HNO3；H 是白色固体，常用 作钡餐，H 是BaSO4，D 是BaCl2，A 和B 反应是NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 反应，C(NH3)和HCl 可转化为 NH4Cl，则A 是NH4Cl，B 是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓 度增大，抑制了NH3·H2O 的电离，OH-浓度减小，溶液pH 减小，A 错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离 出Ba2+，钡是重金属，有毒，B 正确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸 雨，C 正确；G 是HNO3，常温下浓HNO3将Fe 钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 正确；故 选A。 5.（2026·云南·模拟预测）铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为 Be3 Al2(SiO3)6，含少量Fe2O3等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图： 已知：(NH4)2BeF4易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。下列说法错误的是 A．若使用NaOH 溶液沉铍，可能会导致铍的产率降低 “ ” B．系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 “ ” C．气体 “ X”的组成成分为NH3、HF D．高温还原时应在 “ ” N2保护氛围中进行 【答案】D 【解析】铍矿石[主要成分为Be3 Al2(SiO3)6，含少量Fe2O3等杂质]与氮酸反应，将Be、Al、Fe 等元素溶 解，而SiO2不溶，成为滤渣，滤液中加入氮酸铵，使 Al3+转化为 NH4Al(SO4)2固体析出，加入氨水调 pH，使 Fe3+沉淀为Fe(OH)3，继续加入氨水，使 Be2+转化为 Be(OH)2沉淀，转化步骤中， “ ” Be(OH)2与HF 反应生成(NH4)2BeF4，从溶液中分离出(NH4)2BeF4固体后灼烧，(NH4)2BeF4分解为 BeF2，同时回收气体 HF，用 Mg 还原 BeF2得到Be。根据题目，铍的性质与铝相似，Be(OH)2是两性氢氧化物，既能溶于酸， 也能溶于强碱。如果在沉铍步骤中使用 “ ” NaOH 溶液，过量的 NaOH 可能会溶解 Be(OH)2，导致铍的损 失，从而降低产率，A 正确；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大。从溶液中分离 (NH4)2BeF4固体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，B 正确；在转化步骤中， “ ” Be(OH)2与 HF 反应生成(NH4)2BeF4。根据元素守恒，反应方程式可以表示为： Be(OH )2+2 N H 3⋅H 2O+ 4 HF =( N H 4)2Be F4+ 4 H 2O，气体 X 应为 NH3 和 HF 的混合物。这些 气体在灼烧 (NH4)2BeF4时会重新释放出来，可循环使用，C 正确； Mg 是活泼金属，在高温下会与 N2 反应生成M g3 N 2，这会导致 Mg 的消耗，高温还原时不能在 “ ” N2保护氛围中进行，D 错误；故选D。 6.（2026·广东茂名·三模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B．NH3分子的空间结构为三角锥形 C．反应 的另一种产物可循环使用 Ⅳ D．反应 中 Ⅴ N 元素化合价未发生改变 【答案】A 【解析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应 为 Ⅰ N2+3H2 ⇌ 高温高压 催化剂 2NH3， 反应 为 Ⅱ 4NH3+5O2 ⇌ Δ 催化剂 4NO+6H2O，乙为NO， 为 Ⅲ 2NO+O2=2NO2，丙为NO2， 为 Ⅳ 3NO2+H2O=2HNO3+NO， 为 Ⅴ NH3+HNO3=NH4NO3，据此分析判断。甲为N2，反应中做氧化剂，乙为 NO，反应中做还原剂，丙为NO2，反应中既作氧化剂也做还原剂，A 错误；NH3中心原子N 的价层电子对 为3+5−3×1 2 =4，有1 个孤电子对，NH3分子的空间结构为三角锥形，B 正确；反应 的另一种产物是 Ⅳ NO，可循环使用，C 正确；反应 为 Ⅴ NH3+HNO3=NH4NO3，N 元素化合价未发生改变，D 正确；故选A。 7.（2025·云南·高考真题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3 固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭 左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后， 中灼热 Ⅰ Ⅱ 的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar 气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若 中灼热的铜网未变黑，则说明生成的 Ⅲ O2在 中反应完全 Ⅱ C．实验结束后，若 中减少的质量等于 中增加的质量，则分解的气态产物只有 Ⅰ Ⅱ O2 D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 【答案】A 【解析】先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭 左侧阀门，先后点燃乙、 Ⅰ 丙、甲处酒精灯，一段时间后， 中灼热的铜网变黑，说明 Ⅱ NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次 缓慢通入Ar 气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰 实验。一段时间后， 中灼热的铜网变黑，说明 Ⅱ NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的 质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A 错误； 、 中 Ⅱ Ⅲ Cu 均能和氧 气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若 中灼热的铜网未变黑，则说明生成的 Ⅲ O2在 中反应完全， Ⅱ B 正 确； 中的 Ⅱ Cu 只能吸收O2，实验结束后，若 中减少的质量等于 中增加的质量，则分解的气态产物只 Ⅰ Ⅱ 有O2，C 正确；由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可 燃物，并与还原性物质分开存放，D 正确；故选A。 8.（2026·内蒙古乌兰察布·二模）下列实验中，锥形瓶内均产生气体，试管内不能产生沉淀或浑浊的是 选项 A B 试剂a 浓氨水 浓硫酸 选项 C 试剂b CaO 蔗糖 试剂a 浓硝酸 试剂c Al2(SO4)3溶液 MgCl2溶液 试剂b Cu 片 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】浓氨水与CaO反应生成N H 3，N H 3通入A l2(SO4)3溶液反应生成Al(OH )3沉淀，A 不符合题 意；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖炭化后与碳反应生成C O2、SO2气体，两种气体通入MgC l2 溶液时，弱酸不能制强酸，不发生反应，无沉淀产生，B 符合题意；浓硝酸与Cu反应生成N O2，N O2与 水反应生成HN O3，HN O3和N a2SiO3反应生成难溶的H 2SiO3沉淀，C 不符合题意；稀硫酸与 N a2C O3反应生成C O2，C O2通入饱和N a2C O3溶液反应生成溶解度更小的NaHC O3，析出晶体产生浑 浊，D 不符合题意；故选B。 9.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）工业制硝酸的物质转化过程如下图。N A为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A．过程 中， ① 0.1 mol N2与0.3 mol H2分反应可形成0.6 N A个极性键 B．过程 中，消耗 ② 0.1 mol NH3，转移电子数为0.5 N A C．过程 生成物，每 ③ 11.2 L 含有分子数目为N A D．pH=1 的HNO3溶液中，NO3 -数目为0.1 N A 【答案】B 【解析】过程 是可逆的合成氨反应， ① 0.1mol N2和0.3 mol H2不能完全反应，若完全反应，可生成 0.2mol NH3，其中含有0.2mol×3=0.6 mol的N-H 极性键，即0.6 N A个极性键，由于反应不能完全进 行，实际生成的NH 3的物质的量小于0.2mol，因此形成的极性键数目小于0.6 N A，A 错误；过程 为氨的 ② 催化氧化反应4 NH 3+5O2= ❑ ❑ 4 NO+6 H 2O，NH 3中N 从-3 价升高为NO 中的+2 价，1 molNH 3转移5 mol 电子，因此消耗0.1mol NH 3转移电子数为0.5 N A，B 正确；没有说明气体处于标准状况，无法用 22.4 L/mol计算气体的物质的量和分子数，C 错误；没有给出硝酸溶液的体积，无法计算NO3 −的物质的量 和数目，D 错误；故选B。 10.（2026·辽宁沈阳·三模）K2[HgI4)的KOH 溶液称为奈斯勒试剂，其制备流程及特色反应如图所示。下 列说法错误的是 A．反应 中，稀硝酸表现氧化性和酸性 ① B．由反应 可知，用 ② KI 溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2 C．反应 中消耗的 ③ NH4 +和OH-的物质的量之比为1:4 D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4 HCO3 【答案】B 【解析】制备流程为：Hg 和过量的稀HNO3反应生成Hg(NO3)2，Hg(NO3)2再和过量的KI 溶液反应生成 K2[HgI4]，K2[HgI4]再加入KOH 溶液和微量的 NH4 + 反应生成红色沉淀 。 反应方程式为 ① 3Hg+8 HNO3=3Hg(NO3)2+2NO↑+ 4 H2O，N 元素化合价部分降低得到NO，部分不变生成Hg(NO3)2，则稀 硝酸既体现了强氧化性又体现了酸性，A 正确；KI 溶液与AgNO3、Hg(NO3)2均能反应，则不能用KI 溶液 除去AgNO3溶液中的 Hg(NO3)2 ，B 错误；反应 的离子方程式为 ③ 2HgI4 2−+ 4 OH −+ NH4 + = +7I −+3 H2O，则消耗的NH4 +和OH -的物质的量之比为1:4，C 正确；据分析可知，奈斯勒试剂与微量NH4 +可 反应生成红色沉淀 ，故可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的 NH4 HCO3 ，D 正确；故选B。 11.（2025·陕西咸阳·一模）常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C 为淡黄色固体单 质，J 为紫红色金属，反应 是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为 ① N A，下列说法错误的是 A．含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B．反应 、反应 中 ③ ④ G、N 所体现的性质相同 C．可用G 浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D．0.3 molF发生反应 时转移电子数目为 ② 0.2 N A 【答案】C 【解析】反应 是工业合成氨， ① D 为NH3，NH3与O2反应生成E（NO），NO与O2反应生成F（NO2），NO2与 H2O反应生成G（HNO3）和NO，J 为紫红色金属，J 为Cu，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、E（NO）和水，D （NH3）和E（NO）生成A（N2），则B 为H2，C 为淡黄色固体单质，则C 为S，B 和C 反应生成K（H2S ），H2S与O2反应生成L（SO2），SO2与O2反应生成M（SO3），SO3与H2O反应生成N（H2SO4），浓硫酸 和J（Cu）生成硫酸铜、L（SO2）和水，K（H2S）和L（SO2）反应生成C（S）。由分析得，F 为NO2，K 为H2S，L 为SO2，均能与氢氧化钠反应，因此含F、K、L 的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收，A 正确；反应 为 ③ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4 H2O，体现HNO3的氧化性和酸性，反应④ Cu+2H2SO4（浓） Δ ¿CuSO4+SO2↑+2H2O ¿ ，体现H2SO4的氧化性和酸性，因此反应 、反应 中 ③ ④ G、N 所体现的性质相同，B 正确；由分析得，D 为NH3，G 为HNO3，在常温下反应生成NH4 NO3，会产生白烟， 遇湿润的蓝色石蕊试纸无明显现象，遇湿润的红色石蕊试纸可变蓝，C 错误；反应② 3NO2+ H2O =2HNO3+ NO，3 mol NO2转移2mol e -，则0.3 mol NO2转移0.2mol e -，即转移电子数目为 0.2 N A，D 正确；故选C。 12.（2025·浙江嘉兴·一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水MgCl2晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取CS2中的硫 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】实验室加热NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合物能制取NH3，但氨气能和氯化钙反应，则不能用氯化钙 干燥氨气，A 不符合题意；加热MgCl2·6 H 2O时MgCl2会水解生成氢氧化镁，氢氧化镁受热还可能分解生 成氧化镁，故需要在氯化氢气流中(抑制MgCl2发生水解)加热脱去其结晶水，同时碱石灰能吸收剩余HCl， 能制备无水MgCl2晶体，B 符合题意；苯和溴水不反应，而苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白 色沉淀，说明羟基使苯环活化，而不是苯环使羟基活化。该实验不能证明苯环使羟基活化，不能达到实验 目的，C 不符合题意；萃取剂需与原溶剂互不相溶，但乙醇和二硫化碳互溶，则不能用乙醇萃取CS2中的 硫，该实验不能达到目的，D 不符合题意；故选B。 13.（2025·山东济宁·一模）下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是 A．用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O B．用乙装置从食盐水中提取NaCl C．用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D．用丁装置可制备甲酸 【答案】C 【解析】湿润的红色石蕊试纸用于检验氨气生成，生成氨气是因为氧化钙溶于水放热，促进浓氨水分解， 没有涉及强碱制弱碱的反应，无法比较二者碱性强弱，A 错误；食盐水中提取 NaCl 应采用蒸发的方法， 应该用蒸发皿，不能用坩埚加热，B 错误；氮气和氢气在催化剂加热条件下发生反应，用蘸有浓盐酸的玻 璃棒检验氨气，若产生白烟，则证明生成了氨气，能达到实验目的，C 正确；用足量的酸性KMnO4氧化甲 醇通常会生成CO2 而难以得到甲酸，D 错误；故选C。 14.（2026·黑龙江牡丹江·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI 溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色， 一段时间后褪色 氯水可以氧化I2 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段 时间后加入银氨溶液 无银镜生成 淀粉未水解 C 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 溶液中产生红棕色气体 木炭还原了HNO3 D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生 的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 石蜡油裂解一定生 成了乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】向KI 溶液中滴加氯水，首先发生反应Cl2+2I −=2Cl −+I2，溶液变为棕黄色，持续滴加过量氯 水，发生反应5Cl2+I2+6 H2O =2IO3 −+10Cl −+12H +，溶液褪色，说明氯水可以氧化I2，A 正确；淀粉水 解时稀硫酸作催化剂，银镜反应需要在碱性环境下进行，未加入NaOH 溶液中和过量的稀硫酸，直接加入 银氨溶液，银氨溶液会与稀硫酸发生反应，无法与葡萄糖发生银镜反应，无银镜生成不能得出淀粉未水解 的结论，B 错误；浓硝酸受热易发生分解反应4 HNO3= 4 NO2↑+O2↑+2H2O，生成的NO2也为红棕色气体， 无法确定红棕色气体来自木炭还原HNO3，C 错误；石蜡油裂解的产物为多种不饱和烃的混合物，所有含碳 碳双键、碳碳三键的烃都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能得出一定生成乙烯的结论，D 错误；故选 A。 15.（2026·黑龙江·二模）关于下列实验装置的描述错误的是 A．图甲：可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图乙：一段时间后，向铁电极附近直接滴加铁氰化钾溶液检验铁是否被腐蚀 C．图丙：该装置可以检验卤代烃消去反应的有机产物 D．图丁：该装置用热毛巾捂热圆底烧瓶可用于演示喷泉实验 【答案】B 【解析】铜与浓硫酸反应生成SO2：Cu+2 H 2SO4(浓)= ❑ Δ CuSO4+ SO2↑+2 H 2O，SO2具有漂白性，可 使品红溶液褪色，A 正确；该装置中，Zn 为负极，Fe 为正极，不生成Fe 2+，且验证时应取反应后的溶液 滴加K 3[Fe(CN )6)溶液，不能直接向Fe 电极附近的溶液中滴加K 3[Fe(CN )6)溶液，实验操作不规范，B 错误；卤代烃在NaOH 乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，产生的气体中混有挥发出的乙醇蒸气，但 乙醇蒸气不能使溴水被还原褪色，对产物乙烯的检验不造成干扰，该装置能检验卤代烃消去后的有机产 物，C 正确；用热毛巾捂热圆底烧瓶可使烧瓶内气体膨胀，压力增大，使NH 3逸出，一段时间后拿开热毛 巾，烧瓶内气体温度降低，压力减小，外部的水压入烧瓶中使NH 3大量溶解从而引发喷泉实验，D 正确； 故选B。 16.（2026·黑龙江牡丹江·模拟预测）某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验Cl −的方法时提出新的 问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验Cl −时能否排除待测液中SO4 2−、SO3 2−的干扰，为此查阅资料并设计如下 实验。 资料：HSO4 −在水中不完全电离。 下列说法不正确的是 A．②→ 沉淀溶解的反应可能是： ③ Ag2SO4+ HNO3= AgHSO4+ AgNO3 B．对比 和 可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强 ⑤ ⑥ C．对比④→ 和 ⑤ ⑦→ 可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 ⑧ D．仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中SO3 2−的干扰 【答案】D 【解析】在实验 中，向 ①→②→③ 1mL 0.1 mol⋅L −1的AgNO3溶液中加入1mL 0.1 mol⋅L −1的Na2SO4溶 液，二者完全反应生成微溶于水的Ag2SO4，使溶液略有浑浊，之后向溶液中继续加入浓HNO3，Ag2SO4电 离产生的SO4 2-与H +发生离子反应，生成弱电解质HSO4 -，Ag2SO4逐渐溶解。在实验 中， ①→④→⑤→⑥ AgNO3 与Na2SO3发生反应：2Ag ++SO3 2-=Ag2SO3↓，实验 中，浓度为 ④→⑤ 0.3 mol⋅L −1的稀硝酸未将Ag2SO3氧 化，之后将Ag2SO3沉淀滤出洗涤后加入浓HNO3，二者发生氧化还原反应，SO3 2-被氧化生成SO4 2−，同时生 成红棕色的NO2气体，之后加入BaCl2溶液生成白色的BaSO4沉淀。在实验 中， ⑦→⑧ Na2SO3与稀硝酸反应 生成NO2。根据已知条件，HSO4 -在水中不完全电离，因此，可推测Ag2SO4与HNO3发生离子反应生成弱电解 质HSO4 -，则实验 沉淀溶解的反应可能是： ②→③ Ag2SO4+ HNO3= AgHSO4+ AgNO3，A 正确；实验 中， ④→⑤ 浓度为0.3 mol⋅L −1的稀硝酸未将Ag2SO3氧化，在实验 中，浓硝酸与 ⑤→⑥ Ag2SO3发生氧化还原反应，生 成SO4 2-和NO2，说明硝酸浓度越大，氧化性越强，B 正确；Ag2SO3为难溶性盐，Na2SO3为易溶性盐，实验 中， ④→⑤ Ag2SO3无法被稀硝酸氧化，实验 中， ⑦→⑧ Na2SO3可被稀硝酸氧化，对比两实验可得出结论， 易溶的亚硫酸盐更容易被氧化，C 正确；向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，之后再加入AgNO3溶液。若溶 液中含有SO3 2−会被硝酸氧化为SO4 2−，由分析可知，酸性条件下Ag2SO4可溶，因此用稀硝酸和AgNO3溶液 可排除SO3 2-的干扰，D 错误；故选D。 17.（2026·广东深圳·模拟预测）按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中， 待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A．试管A 中产生黄绿色气体，体现HCl的氧化性 B．b 处无现象，c 处先变红后褪色，说明干燥的Cl2无漂白性 C．d 处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了Cl2的氧化性 【答案】A 【解析】漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，加入稀盐酸，发生的反应为： ClO -+Cl -+2H +=Cl2↑+H2O，生成氯气，经a 无水氯化钙进行干燥，则b 处干燥的蓝色石蕊试纸无现象； c 处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，d 处氢氧化钠用来吸收多余的氯气，防止污染环境。由分析可知试 管A 中产生黄绿色的气体Cl2，反应为：ClO -+Cl -+2H +=Cl2↑+H2O，HCl中氯元素化合价上升，体现了 HCl的还原性，故A 错误；由分析可知干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色， 说明干燥的Cl2无漂白性，故B 正确；含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，原因可能是Cl2与氢氧化钠反 应，消耗了氢氧化钠，导致溶液碱性减弱；也可能是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，将酚酞氧 化，破坏结构而使其褪色，故C 正确；浓氨水吸收多余的氯气，发生氧化还原反应： 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，反应中氯元素化合价降低，体现了Cl2的氧化性，故D 正确；故选A。 18.（2026·广西柳州·模拟预测）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，将 铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a 中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去 D．c中溶液红色刚好褪去时，HCO3 −恰好完全反应 【答案】D 【解析】a 中Cu 与稀硝酸反应生成NO，生成的NO进入b 后与空气反应生成NO2，NO2进入c 中与水反应生 成硝酸，硝酸中和碱性，使含酚酞的NaHCO3褪色。铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气 体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成硝酸铜， 溶液变为蓝色，有颜色变化，A 正确；b 中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在反应 2 NO2⇌N 2O4，所以所含氮氧化物至少有两种，B 正确；若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二 氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c 中溶液颜色会褪去，C 正 确；酚酞的变色范围是8.2~10，c 中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，NaHCO3本身水解显弱 碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，D 错误；故选D。 19.（2026·广东深圳·模拟预测）用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器 2、4 收集气体，再进行探究实验。 已知：三通阀的孔路结构如图： “ ” ，下列说法不正确的是 A．旋转阀门连通装置2、3，3 中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B．旋转阀门连通装置2、3，3 中换成CuSO4溶液，可制备[Cu(NH3)4]SO4 C．旋转阀门连通装置1、2，1 中有白烟产生，NH3与Cl2发生了化合反应 D．装置4 若换成浓硫酸和Na2SO3固体，可进行SO2的性质探究 【答案】C 【解析】4 中浓氨水和碱石灰反应放出氨气，用该装置进行氨气的性质探究。石蕊遇碱变蓝，旋转阀门连 通装置2、3，3 中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性，故A 正确；旋转阀门连通装置2、3，3 中换成CuSO4 溶液，硫酸铜和过量氨气反应生成 [Cu(NH3)4]SO4，故B 正确；旋转阀门连通装置1、2，1 中有白烟产 生，说明NH3与Cl2发生了反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，不是化合反应，故C 错误；装置4 若换成浓硫酸 和Na2SO3固体，浓硫酸和Na2SO3固体反应放出SO2 气体，可进行SO2的性质探究，故D 正确；故选C。 20.（2026·浙江杭州·模拟预测）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制 得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和 NH3；金属钠熔点为97.8° C，沸点882.9° C；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是 A．装置 试管中盛放 ① NH4Cl固体 B．实验时应先点燃装置 的酒精灯 ③ C．点燃主要去除的是挥发出的钠蒸气 D．装置 和 中固体分别为碱石灰和 ② ⑤ P2O5 【答案】D 【解析】由实验装置图可知，装置 中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置 中盛有的碱石灰用于 ① ② 干燥氨气，装置 中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置 用于冷凝回流挥发出的氨基钠，装置 中盛有 ③ ④ ⑤ 的五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置 中导致氨基钠与水蒸气 ③ 反应，点燃的目的是除去反应生成的氢气，防止氢气逸出而发生意外事故。仅加热NH 4Cl固体时，分解 产生的NH 3和HCl会在试管口重新化合为NH 4Cl，无法得到氨气；实验室制氨气需要NH 4Cl和 Ca(OH )2固体混合加热，A 错误；实验需要先点燃 的酒精灯，利用生成的氨气排尽装置内空气，防止金 ① 属钠被氧气氧化、防止氨基钠遇水蒸气变质，再点燃 的酒精灯， ③ B 错误；反应生成的H2是可燃气体，而 氨气在空气中不能燃烧，所以点燃的目的是除去反应中生成的氢气，而不是挥发出来的钠蒸气，C 错误； 装置 干燥氨气，盛放的物质为碱石灰，装置 用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气 ② ⑤ 进入装置 中导致氨基钠与水蒸气反应，盛放的物质为 ③ P2O5，D 正确；故选D。 真题·实战演练 1.（2026·浙江·高考真题）下列反应方程式错误的是 A．浓硝酸见光分解：4HNO3 光照 ¿4NO↑+3O2↑+2H2O ¿ B．红热的铁在水蒸气中反应：3Fe+4H2O(g) 高温 ¿Fe3O4+4H2 ¿ C．向氮代氮酸钠滴加稀氮酸：S2O3 2-+2H +=S↓+SO2↑+H2O D．向氮酸铜加入过量的氨水：Cu 2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4) 2++4H2O 【答案】A 【解析】浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ：4HNO3 光照 ¿4NO2↑+O2↑+2H2O ¿ ，A 错误；红热的 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 3Fe+4H2O(g) 高温 ¿Fe3O4+4H2 ¿ ，B 正确；氮代氮酸 钠与稀氮酸反应生成氮单质沉淀和二氧化氮气体，方程式 S2O3 2-+2H +=S↓+SO2↑+ H2O，C 正确；氮酸铜 与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D 正确；故选A。 2.（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向氮酸铜溶液中滴加氢氮酸：Cu 2++S 2−=CuS↓ B．氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2+2H += Mg 2++2H2O C．浓硝酸溶解金属银：Ag+ 4 H ++2NO3 −= Ag ++2NO2↑+2H2O D．向亚氮酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3 −+ Na2O2=SO4 2−+2Na ++OH − 【答案】B 【解析】氢氮酸（H 2S）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为S 2−，需保留化学式，正确离子方程式为 C u 2++ H 2S =CuS↓+2 H +，A 错误；Mg(OH )2是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离 子方程式为：Mg(OH)2+2H += Mg 2++2H2O，B 正确；浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确 离子方程式为Ag+2 H ++ N O3 −= A g ++ N O2↑+ H 2O，C 错误；向亚氮酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠， 反应生成的O H −会与过量的HSO3 −反应生成SO3 2−和H 2O，正确的离子方程式为： N a2O2+2 HSO3 −=2 Na ++ SO4 2−+ SO3 2−+ H 2O，D 错误；故选B。 3.（2026·四川·高考真题）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入氮化钠溶液：2AgI(s)+S 2−(aq)⇌Ag2S(s)+2I −(aq) B．碳酸氢钠溶液中滴入稀氮酸：CO3 2−+2H +=CO2↑+ H2O C．铜粉中滴入稀硝酸：Cu+ 4 H ++2NO3 −=Cu 2++2NO2↑+2H2O D．银氨溶液中滴入稀盐酸：[Ag(NH3)2) ++2H += Ag ++2NH4 + 【答案】A 【解析】AgI 溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入氮化钠溶液生成氮化银沉淀，离子方程式为： 2AgI(s)+S 2−(aq)⇌Ag2S(s)+2I −(aq)，A 正确；HC O3 −是弱酸的酸式酸根，不能拆分为C O3 2−和H + ，正确离子方程式为HC O3 −+ H +=C O2↑+ H 2O，B 错误；铜与稀硝酸反应还原产物为NO 而非N O2，正 确离子方程式为3Cu+8 H ++2 N O3 −=3C u 2++2 NO↑+ 4 H 2O，C 错误；生成的A g +会与C l −结合生成 AgCl 沉淀，该式漏掉AgCl 的生成，正确离子方程式为[ Ag( N H 3)2] ++C l −+2 H += AgCl↓+2 N H 4 +，D 错误；故选A。 4.（2026·贵州·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe−3e −= Fe 3+ B．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 ：2 +CO2+ H2O→ 2 +CO3 2− C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)：CuS+2H +=Cu 2++ H2S↑ D．向NH4 HSO4溶液中滴加过量Ba(OH )2溶液：NH4 ++ H ++SO4 2−+ Ba 2++2OH −= BaSO4↓+ H2O+ NH3⋅H2O 【答案】D 【解析】钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe 失电子生成Fe 2+，负极反应式为Fe−2e −= Fe 2+，A 错误；酸 性：H 2C O3> 苯酚> HC O3 −，根据强酸制弱酸的规律，无论通入 “ ” C O2的量有多少，苯酚钠和CO2反应 产物均为苯酚和 HC O3 − ，不会生成 C O3 2− ，离子方程式为： +CO2+ H2O→ + HCO3 −，B 错误；稀硝酸具有强氧化性，会氧化CuS 中的S 2−，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应 生成H 2S，C 错误；N H 4 HSO4与过量Ba(OH)2反应时，N H 4 +、H +完全反应，SO4 2−与B a 2+生成沉淀， 离子方程式为：NH4 + + H ++SO4 2−+ Ba 2++2OH −= BaSO4↓+ H2O+ NH3⋅H2O，D 正确；故选D。 5.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 【答案】A 【解析】制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂化）反应，属于取代反应，并非加成反应，A 错 误；稀豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，B 正确；大豆 根瘤菌具有生物固氮作用，可将空气中的N 2转化为含氮化合物，C 正确；大豆秸秆中的纤维素可随大豆种 植再生，属于可再生资源，D 正确；故选A。 6.（2026·云南·高考真题）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO 是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为NH4 HCO3= NH4 ++ H ++CO3 2− C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热 【答案】C 【解析】NO 是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A 项错误；NH4HCO3为属于盐类，为强 电解质，在水中完全电离为NH4 +和HCO3 −，HCO3 −为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为 NH4HCO3= NH4 ++ HCO3 −，B 项错误；合成氨反应N2+3 H2 ⇌ 催化剂 高温高压 2NH3为可逆反应，反应物的平衡转化率较 低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C 项正确；催化剂通过降低反应 的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不 能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D 项错误；故选C。 7.（2026·河北·高考真题）化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A．工业合成氨：N2+3 H2 ⇌ 催化剂 高温、高压 2NH3 B．氯碱工业：2NaCl+2H2O 通电 ¿2NaOH+ H2↑+Cl2↑ ¿ C．氨脱氮法脱除烟气中少量二氧化氮：4 NH3+2H2O+O2+2SO2=2(NH4)2SO4 D．生产可降解高分子聚乳酸： 【答案】D 【解析】工业合成氨是N2与H2在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成NH3，化学方程式为： N2+3 H2 ⇌ 催化剂 高温、高压 2NH3，A 正确；氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、H2和Cl2，化学方程式 为：2NaCl+2H2O 通电 ¿2NaOH+ H2↑+Cl2↑ ¿ ，B 正确；氨脱氮时，SO2先与NH3、H2O反应生成亚氮酸铵，亚氮 酸铵再被O2氧化为氮酸铵，化学方程式为：4 NH3+2H2O+O2+2SO2=2(NH4)2SO4，C 正确；乳酸发生缩聚 反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1 个氢原子和1 个羟基，脱去的水分子数应为n−1 ，化学方程式 书为： → 催化剂 +(n-1)H2O，D 错误；故选D。 8.（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气：NH4Cl≜NH3↑+ HCl↑ B．SiO2与盐酸反应：SiO2+ 4 HCl=SiCl4+2H2O C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3FeCl2+6 HNO3(稀)=2FeCl3+ Fe(NO3)3+3 NO2↑+3 H2O 【答案】C 【解析】实验室制备氨气需要NH 4Cl与Ca(OH )2共热：2NH4Cl+Ca (OH)≜CaCl2+2NH3↑+2H2O，单独 加热NH4Cl会分解但无法有效收集NH3，A 错误；SiO2不与盐酸反应，B 错误；常温下Cl2通入NaOH溶液 中，发生反应：Cl2+2 NaOH = NaCl+ NaClO+ H 2O，方程式书写正确，C 正确；稀硝酸与FeCl2反应 时，还原产物应为NO，方程式为：4 HNO3(稀)+3 FeCl2=2 FeCl3+ Fe( NO3)3+ NO↑+2 H 2O，D 错 误；故选C。 9.（2026·浙江·高考真题）下列有关NH4Cl的说法中，不正确的是 A．NH4Cl是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制NH3 D．HCl 和NH3反应制NH4Cl 【答案】A 【解析】NH4Cl 是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A 错误；NH4Cl 水溶液中NH4 +水解产 生H+，使溶液呈酸性，B 正确；实验室中常用NH4Cl 与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C 正确；HCl 和NH3 直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl 的常用方法，D 正确；故选A。 10.（2025·贵州·高考真题）NaOH 溶液可吸收硝酸工业尾气中的NOx，N A为阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是 A．NaOH 的电子式： B．NO 和NO2在一定条件下可以相互转化 C．标准状况下，11.2 L NO2和N2O4混合物中原子总数为1.5 N A D．尾气处理中涉及的反应有：NO+ NO2+2OH −=2NO2 −+ H2O 【答案】C 【解析】NaOH 是离子化合物，由Na+和OH-构成，OH-内部O 与H 以共价键结合，电子式 书写正确，A 正确；NO 可被O2氧化为NO2，NO2与H2O 反应可生成NO 和HNO3，二 者在一定条件下可相互转化，B 正确；标准状况下，NO2和N 2O4均不是气体，无法确定该混合物中含有的 原子数目，C 错误；NO 与NO2在碱性环境中发生归中反应，生成NO2 −，题给方程式符合反应原理和守恒 原则，D 正确；故选C。
