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江西省景德镇一中2024-2025 学年高一下学期期末考试 化学试题（20 班）
一、单选题
1．下列有关杂化的说法错误的是
A．
3
N - 和
3
O 的中心原子杂化方式都是
2
sp 杂化
B．碳正离子（
+
3
CH ）和
2-
3
CO 中C 的杂化方式都是
2
sp 杂化
C．
8
S 、
2
H S、
2
3
H SO 、
2
4
H SO 分子中的硫原子都是
3
sp 杂化
D．异山梨醇（上图）中所有碳原子都是
3
sp 杂化，其中有4 个是手性碳原子
2．富马酸
HOOCCH
CHCOOH
=
可发生如下转化，下列说法不正确的是
A．富马酸分子中最多有12 个原子共平面B．X 的结构简式为
C．X
Y
、
在水中的溶解度小于富马酸
D．聚合物Z的链节为
3．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c 可识别K+ ，其合成方法如下。下列说法错误的是
A．该反应为取代反应
B．a、b 均可与NaOH 溶液反应
C．c 核磁共振氢谱有3 组峰
D．c 可增加KI在苯中的溶解度
4．下列有关说法不正确的是
A．四水合铜离子的模型如图1 所示，1 个四水合铜离子中有4 个配位键
B．
2
CaF 晶体的晶胞如图2 所示，设
2
Ca
F
+
-
、
半径分别为1r 和
2r ，晶胞边长为a，则有
1
2
3a
4 r
r
=
+
C．H 原子的电子云图如图3 所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu 中原子堆积模型如图4 所示，为最密堆积，Cu 原子的配位数为12
5．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成:
有关上述两种化合物的说法正确的是
A．常温下，1 mol 丁香酚只能与1 mol Br2 反应
B．丁香酚不能与FeCl3 溶液发生显色反应
C．1 mol 香兰素最多能与3 mol 氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12 个原子共平面
6．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
选
项
实验操作与现象
结论
A
将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入
3
AgNO 溶液
中，生成淡黄色沉淀
苯与液溴在Fe 催化
下发生取代反应
B
向
2
3
Fe O 粉末和Al 粉的均匀混合物中插入点燃的Mg 条，火
星四射，有液态Fe 从固体中流出
金属活动性：
Mg
Fe
>
C
将石油裂解产生的气体通入
2
Br 的
4
CCl 溶液，溶液颜色褪去
石油裂解产物中含乙
烯
D
向含有
4
FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液并振荡，再
滴加几滴新制氯水，溶液颜色先无变化后显血红色
2
Fe + 具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列说法中错误的个数是
①等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
②
和
互为同系物
③
属于脂环烃
④沸点由高到低的顺序：戊烷>2﹣甲基丁烷>2，2﹣二甲基丙烷>正丁烷>2﹣甲基丙烷
⑤乙醇和二甲醚分子式均为
2
6
C H O ，二者属于官能团异构
⑥0.8mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，若生成的四种氯代产物的物质的量相同，则反应消耗的氯气的物
质的量为1.6mol
⑦将1mol乙烷和
2
4molCl 混合在光照下完全反应，产物的种数有9 种
⑧
与等量的
2
Br 发生加成反应，可能生成的产物有5 种(不考虑立体异构)
⑨通过石油的催化重整可以获得芳香烃
⑩
命名为： 1-甲基-6-乙基苯
A．3
B．4
C．5
D．6
8．天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4 四面体。在
中，
表示硅氧四面体，则该结构式的通式为
A．（Si2O5）
2n-
n
B．（SiO3）
2n-
n
C．（Si6O17）
10n-
n
D．（Si8O24）
16n-
n
9．W、X、Z、Q、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和
为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下
列说法正确的是
A．
2
2
3
Y Z - 离子构型为四面体
B．YWX-离子构型为V 形
C．非金属性：X＜Y＜Q
D．阴离子中∠Y-X-Y 为180 度
10．锆( Zr )是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，
A
N 为阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
2
ZrO
B．q 点的分数坐标可能为3 3 1
,
,
4 4 4
æ
ö
ç
÷
è
ø
C．Zr 原子与O 原子之间的最短距离为
3 apm
4
D．沿体对角线进行投影，m、p 两点重合在正六边形中心
11．自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，
2
CaF 的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下
列说法错误的是
A．基态F 原子的电子排布式为
2
2
5
1s 2s 2p
B．与Ca2+最近且等距的F-数目为8
C．两个最近的F-之间的距离为
2 mpm
D．CaF2 晶体密度为
-3
3
-10
A
78 2
g cm
m 10
N
×
´
12．氧化铈(
2
CeO )是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。假设
2
CeO 晶胞
边长为aPm，下列说法正确的是
A．
2
CeO 晶胞中O 原子位于Ce 构成的立方体空隙中
B．
2
CeO 晶体结构中
4+
Ce
的配位数为12
C．
2
CeO 晶胞中
4+
Ce
与最近
2
O - 的核间距为
3
pm
4 a
D．每个
2
CeO
x
- 晶胞中
4+
Ce
个数为1
2x
-
13．碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是
已知：
中碳原子均为
2
sp 杂化，电子结构为
A．步骤①是
2
NH- 与苯环上
δ
H + 作用
B．碱性：
C．三键键长：
HC
CH
>
º
D．
可在步骤③中用
3
ND (氘氨)反应得到
14．苯在浓HNO3 和浓H2SO4 作用下，反应过程中能量变化示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．生成X 为苯的加成产物，生成Y 为苯的取代产物
B．苯和M 分子中所有碳均为sp2 杂化
C．从中间体到产物，更有利于生成产物Ⅰ
D．生成Y 的过程中，浓H2SO4 增大了反应的活化能
15．Beckmann 重排是有机化学中重要的人名反应之一、由
、NH2OH 应用Beckmann 重排合成
的反应机理如下：
①
②
下列说法错误的是
A．物质Ⅰ不存在顺反异构体
B．反应过程中不需要补充氢离子
C．①中包含两种反应类型，先加成后消去
D．由
、NH2OH 可以合成
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)有机物A 的分子式为C4H10O，则A 的结构可能有(不含对映异构)
种。
(2)下列化合物的沸点由高到低排列是(填数字符号)
。
(I)CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 (Ⅱ)(CH3)2CHOCH(CH3)2
(Ⅲ)(CH3)3CCH2OH (Ⅳ)CH3CH2CH2CH2COOH
(3)下列化合物中，酸性由大到小的顺序为(填字母符号)_______。
A．
B．
C．
D．
(4)由CH3CH2OH 制取CH2(OH)CH2OH 的过程需要经过的反应步骤是_______。
A．加成→消去→取代
B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成
D．消去→加成→消去
(5)有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧丙烯，
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是
。(填序号)
(6)写出2-甲基丙烯发生加聚反应的反应方程式
。
(7)
形成六元环酯的反应方程式
。
(8)丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为
，写出合成丁苯橡胶的单体的结
构简式：
。
17．含氮物质多种多样。回答下列问题：
(1)单质
2
N 是氮单质的常见同素异形体。科学家还预测了高压下固态氮的一种新结构，即
8
N 分子，结构如下(孤对
电子已标出)：
①
2
N 的电子式为 。
②下列预测正确的是 。
a．相同压强下，
8
N 熔点高于
2
N
b．
8
N 比
2
N 更稳定
c．由于p 键不能旋转，
8
N 中的③④⑤⑥N 原子在空间上有两种排列方式
(2)氢化物
①
3
NH 分子的空间结构是 ，
3
NH 易溶于水的原因是 。
②
3
NH 通过配位键与
2
Zn + 形成
2
3
6
Zn NH
+
é
ù
ë
û
。配位键由
3
NH 提供孤电子对，
2
Zn + 提供空轨道形成，它可
看做一种特殊的共价键。
下图是
2
3
6
Zn NH
+
é
ù
ë
û
中的部分结构以及H
N
H
-
-
键角的测量值。
ⅰ．形成
2
3
6
Zn NH
+
é
ù
ë
û
中的配位键时，
2
Zn + 提供同一能层的空轨道，它们的能级符号是 。
ⅱ．配合物中，H
N
H
-
-
键角由单独
3
NH 中的107°变为109.5°的原因是 。
(3)氧化物
2
5
N O 熔点明显高于
2
4
N O ，是因为固态
2
5
N O 是离子化合物，存在离子键(阴、阳离子均含N 且至少由3 个原
子构成)，其中阳离子中的中心原子N 的杂化轨道类型为 杂化。
(4)含氧酸。
已知
3
HNO 和
2
HNO 均仅含O
H
-
键和N
O
=
键，从结构的角度解释酸性
3
HNO 强于
2
HNO 的原因： 。
三、解答题
18．1-溴丁烷可用于合成麻醉药，生产染料和香料。实验室用溴化钠、1—丁醇、浓硫酸制备1—溴丁烷的
反应原理、装置示意图及相关数据如下：
相对分子质量
密度(
-3
g cm
×
)
水中溶解性
1-丁醇
74
0.8
可溶
1-溴丁烷
137
1.3
难溶
实验步骤：
在圆底烧瓶中加入18.5mL 1-丁醇、10mL 浓
2
4
H SO 、一定量的NaBr 固体和2—3 粒沸石，加热回流60min 。
反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用适量的水、饱和
3
NaHCO 溶液、水洗涤。分离出的产物经干
燥、蒸馏后得到8.22g 产品。
已知：i．
2
4
4
NaBr+H SO (
)=HBr
+NaHSO
浓
(1)写出1-丁醇生成1-溴丁烷的化学方程式
。
(2)仪器a 的名称是
，装置b 中NaOH 溶液的作用是
。
(3)实验中可能产生多种副产物。
①该实验中产生的有机副产物可能为
(写一种，用结构简式表示)，写出生成该副产物的化学方程
式
。
②若实验中部分HBr 会与浓硫酸反应，可使制得的产品呈黄色，反应的化学方程式为
。
(4)分离反应液的过程中，产物应从分液漏斗的
(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)本次实验1-溴丁烷的产率为
%。
(6)为深入研究1-溴丁烷与NaOH 溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：
加热圆底烧瓶一段时间后，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色。
甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断圆底烧瓶中发生消去反应，理由是
。
19．回答下列问题：
Ⅰ已知：Diels-Adler 反应，如：
D
®
(1)有机物P(
)，常用于合成橡胶。写出P 与
发生Diels-Alder 反应的产物
。
(2)有机物P 与酸性KMnO4 溶液反应生成的有机产物为
(填结构简式)。
(3)关于环戊二烯(
)说法正确的是_______。
A．分子内所有原子共平面
B．同分异构体中属于不饱和链烃的共有4 种(不考虑立体异构)
C．所有的碳原子均为sp2 杂化
D．两分子环戊二烯加热能够生成六元环化合物
II.甲苯可以通过三步反应转化为对甲基环己醇：
(4)第三步反应的化学方程式为
。
III.金属的含氧酸根离子也可以看作含有双键，能够发生“类DA 反应”。例如，中性条件下，高锰酸根离子
与乙烯可以发生如下反应：
+
¾¾®
(5)反应后Mn 的化合价为
。
(6)已知SO2 的中心原子上存在孤对电子。书写1，3-丁二烯与SO2 发生类DA 反应的产物：(用小黑点标出
参与反应的电子)。
+
¾¾®
或
+
¾¾®
。
IV.
(7)某有机物结构为
，它二氯代物最多有(不含立体异构)有
种。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
C
D
D
C
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
A
A
16．(1)7
(2)Ⅳ＞Ⅲ＞I＞Ⅱ
(3)BCDA
(4)B
(5)④⑤⑦⑧
(6)
(7)2
D
®
浓硫酸
+2H2O
(8)CH2=CH-CH=CH2；
17．(1)
ac
(2)
三角锥形
3
NH 分子和水分子均为极性分子，相似相溶，
3
NH 分子与水分子间形成氢键
4s、4p、4d
氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤电子对与成键电子对间的排斥作
用变为成键电子对间的排斥，排斥减弱，故H-N-H 键角变大
(3)sp
(4)HNO3 中含有非羟基氧多（HNO3 中含有2 个非羟基氧，HNO2 中含有1 个非羟基氧；非羟基氧越多中心
原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，O-H 极性增强，越容易电离出氢离子，故HNO3
的酸性比HNO2 强
18．(1)CH3CH2CH2CH2OH+HBr ¾¾¾®
加热
CH3CH2CH2CH2Br+H2O
(2)
球形冷凝管
吸收溴化氢、溴、二氧化硫，防止污染空气
(3)
CH2=CHCH2CH3
CH3CH2CH2CH2OH
D
®
浓硫酸CH2=CHCH2CH3+H2O
2
4
2
2
2
H SO +2HBr=SO +Br +2H O
(4)下口放出
(5)30%
(6)A 装置中发生水解反应，生成1-丁醇，也能使高锰酸钾溶液褪色
19．(1)
(2)
(3)BD
(4)
+NaOH
NaBr
D
¾¾®
水
+
。
(5)+5
(6)
(7)16
