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专练 17 氯、溴、碘及其化合物
授课提示：对应学生用书33页
1.[2022·广东卷]实验室用MnO 和浓盐酸反应生成Cl 后，按照净化、收集、性质检验
2 2
及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（
）
答案：D
解析：A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气
密度比空气大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与
氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应用碱液，错误。
2.[2023·辽宁卷]某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I ，充分振荡，溶液呈
2
浅棕色，再加入 0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 I
（aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（ ）
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 I 在水中溶解度较小
2
B 溶液颜色加深 发生了反应：I
2
＋I－ ⇌I
I（aq）的消耗使溶解平衡
C 紫黑色晶体消失 2
I
2
（s） ⇌I
2
（aq）右移
D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应
答案：D
解析：向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I ，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I 的浓度较小，
2 2
因为I 在水中溶解度较小，A项正确；已知I（aq）为棕色，加入0.2 g锌粒后，Zn与I 反
2 2
应生成ZnI
2
，生成的I－与I
2
发生反应I－＋I 2⇌I，生成I使溶液颜色加深，B项正确；I
2
在水
中存在溶解平衡I
2
（s）⇌I
2
（aq），Zn与I
2
反应生成的I－与I
2
（aq）反应生成I，I
2
（aq）
浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；最终溶液褪色是Zn与有
色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；答案选D。
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（
）
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
3
C.向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
3
D.向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2
答案：D
解析：新制氯水中含有Cl ，所以呈浅黄绿色，A项正确；生成氯化银沉淀，说明氯水
2中含有Cl－，B项正确；加入NaHCO 粉末，有气泡生成，说明氯水中含有H＋，C项正确；
3
Cl 也可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故该现象不能说明氯水中含有HClO，D项错误。
2
4.[2024·广州市综合测试]部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断
不合理的是（ ）
A.a与强碱溶液反应可生成c和d
B.电解c的水溶液可生成a
C.e在光照条件下可生成a
D.可存在b→a→e→d的转化关系
答案：C
解析：a为Cl ，与强碱溶液反应：Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO，可生成c和d，A
2 2 2
项正确；电解c（如NaCl）的水溶液的反应为2Cl－＋2HO=====2OH－＋H↑＋Cl↑，可
2 2 2
生成Cl，B项正确；e为HClO，光照时分解生成HCl和O，C项错误；浓HCl和MnO 反
2 2 2
应生成 Cl ，Cl 和 HO 反应生成 HClO 和 HCl，HClO 与碱反应生成次氯酸盐，存在
2 2 2
b→a→e→d的转化关系，D项正确。
5.[2022·北京卷]已知：H＋Cl=====2HCl。下列说法不正确的是（ ）
2 2
A.H 分子的共价键是ss σ键，Cl 分子的共价键是sp σ键
2 2
B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D.可通过原电池将H 与Cl 反应的化学能转化为电能
2 2
答案：A
解析：Cl 分子中两个Cl原子的p轨道头碰头重叠，为pp σ键，A项错误；燃烧生成
2
的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，B项正确；用蘸有浓
氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，NH 与HCl形成NH Cl固体小颗粒，产生白烟，C项正确；
3 4
该反应为自发的氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，D项正确。
6.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验 现象
①中溶液变蓝
②中溶液产生白色胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生黄绿色气体下列分析不正确的是（ ）
A.①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B.②中产生白色胶状沉淀：
2H＋＋SiO===H SiO↓
2 3
C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D.④中产生黄绿色气体：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO
2 2
答案：A
解析：①HCl遇KI溶液不能发生反应生成I，A项错误；由于酸性HCl>H SiO，所以
2 2 3
浓盐酸遇NaSiO 溶液会发生反应2HCl＋NaSiO===H SiO↓＋2NaCl，由于硅酸是白色难
2 3 2 3 2 3
溶性的物质，所以会产生白色胶状沉淀，B项正确；在饱和NaCl溶液中存在平衡NaCl
（s）⇌Na＋（aq）＋Cl－（aq），HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液中Cl－浓度增大，平衡
逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C项正确；
HCl溶于NaClO溶液中，会发生反应2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl↑＋HO，离子方程式是
2 2
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO，因此有黄绿色气体产生，D项正确。
2 2
7.[2024·河北石家庄外国语学校月考]下列实验操作对应的实验现象、实验结论均正确
且有逻辑关系的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
常温下，用pH计测定0.1
A mol·L－1 NaHRO 溶液的 溶液的pH＝3.71 HRO 为二元酸
3 2 3
pH
将过量干燥的氯气通入装
B 红色鲜花颜色无变化 干燥的氯气不具有漂白性
有红色鲜花的集气瓶中
分别将乙烯和SO 通入溴 两种气体使溴水褪色的原
C 2 溴水均褪色
水中 理完全相同
向湿润的KI－淀粉试纸上 该黄色溶液中一定含有
D KI－淀粉试纸变蓝
滴2滴某黄色溶液 Fe3＋
答案：A
解析：常温下，用pH计测定0.1 mol·L－1 NaHRO 溶液的pH＝3.71，说明HRO可以电
3
离出H＋，则HRO 为二元酸，A项正确；将过量干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中，
2 3
因为鲜花中有水，Cl 与水生成HClO，则红色鲜花颜色褪去，B项错误；乙烯使溴水褪色，
2
是因为发生加成反应，SO 使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，两种气体使溴水褪色
2
的原理不相同，C项错误；向湿润的KI－淀粉试纸上滴2滴某黄色溶液，试纸变蓝，说明
生成了碘单质，则黄色溶液具有氧化性，也可能含CrO，D项错误。
8.[2024·重庆七中四模]实验小组同学制备KClO 并探究其性质，过程如图：
3
下列说法不正确的是（ ）
A．可用饱和NaCl溶液净化氯气
B．生成KClO 的离子方程式为
3
3Cl＋6OH－=====ClO＋5Cl－＋3HO
2 2
C．若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀HSO 后，溶液仍为无色
2 4
D．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl＞KCl ，酸性条件下氧化性：Cl＜KClO
2 3 2 3答案：C
解析：用浓盐酸和MnO 制取Cl 的反应为MnO ＋4HCl（浓）=====MnCl ＋Cl↑＋
2 2 2 2 2
2HO，氯气中含有挥发出的HCl，可用饱和NaCl溶液吸收挥发出的HCl，达到净化氯气的
2
目的，A正确；Cl 和KOH在加热条件下反应生成KClO ，其离子方程式为3Cl ＋6OH－
2 3 2
=====ClO＋5Cl－＋3HO，B正确；若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀HSO 后，发生
2 2 4
的反应为ClO＋6I－＋6H＋===3I ＋Cl－＋3HO，溶液呈黄色，C错误；根据B项分析可得碱
2 2
性条件下氧化性：Cl ＞KClO ，酸性条件下KClO 和HCl反应生成氯气，因此酸性条件下
2 3 3
氧化性：Cl＜KClO，D正确。
2 3
9.[2024·龙岩联考] 中学常见的某反应化学方程式为X＋Y―→M＋N＋HO（未配平，
2
反应条件已略去），下列叙述错误的是（ ）
A．若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为
MnO ＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2
B．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子
方程式一定为：CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
C．若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X 与Y 反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋
NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
D．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙
色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO ＋Br ＋2HO===4H＋＋SO＋2Br－
2 2 2
答案：B
解析：B中N为氯碱工业的主要原料，则N为NaCl，M是造成温室效应的主要气体，
M为CO ，应该是碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应，如果是碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程
2
式中应该是碳酸氢根，故B错误。
10.[2024·兰州市高三诊断考试]海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，
下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业制碱的离子方程式：2Na＋＋2Cl－ ＋2HO=====H↑＋Cl↑＋2NaOH
2 2 2
B．第③步的反应可在直接加热的条件下实现
C．第⑤步、第⑥步中试剂分别可以选用SO 水溶液和稀硫酸
2
D．第②步中精盐水溶液中应先通入NH ，再通入CO
3 2
答案：D
解析：氯碱工业是指电解饱和 NaCl 溶液的工业，其反应的离子方程式为 2Cl－＋
2HO=====Cl↑＋H↑＋2OH－，A项错误；MgCl 水解生成Mg（OH） 和HCl，直接加
2 2 2 2 2
热 HCl 挥发，促进水解平衡正向移动，无法得到无水 MgCl ，需在 HCl 气流中加热
2
MgCl ·6H O以抑制MgCl 的水解，B项错误；第⑤步中选用二氧化硫水溶液，其与溴水反
2 2 2
应生成硫酸和HBr，第⑥步中需通入氯气氧化HBr生成单质溴，不能使用稀硫酸，C项错
误；由于NH 的溶解度较大，CO 的溶解度较小，因此第②步中精盐水溶液中应先通入
3 2
NH ，形成氨的饱和NaCl溶液，再通入CO，D项正确。
3 2
11.[2024·浙江1月]工业上将Cl 通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确
2
的是（ ）A．漂白液的有效成分是NaClO
B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入CO 后的漂白液消毒能力增强
2
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
答案：B
解析：NaClO水解生成的HClO具有漂白性，是漂白液的有效成分，A项正确；ClO－
水解的方程式为ClO－＋H
2
O⇌HClO＋OH－，漂白液呈碱性，B项错误；通入CO
2
后发生反
应：NaClO＋CO ＋HO===NaHCO ＋HClO，HClO浓度增大，且HClO的氧化性更强，故
2 2 3
漂白液的消毒能力增强，C项正确；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，所以热稳定性：
NaClO>HClO，D项正确。
12.[2024·河北邯郸质检]ClO 是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。
2
实验室以NH Cl溶液、盐酸和NaClO 溶液为原料，按照以下流程制取ClO ，下列说法正
4 2 2
确的是（ ）
A.电解时，阳极反应式为
NH＋3Cl－－6e－===NCl ＋4H＋
3
B．电解过程中，混合溶液的pH逐渐减小
C．可用碱石灰除去ClO 中的NH
2 3
D．向溶液X中滴加AgNO 溶液，观察到沉淀生成，说明X中含有Cl－
3
答案：A
解析：电解时，Cl－在阳极放电生成NCl ，电极反应式为NH＋3Cl－－6e－===NCl ＋
3 3
4H＋，A正确；电解过程的总化学方程式为NH Cl＋2HCl=====NCl ＋3H↑，混合溶液的
4 3 2
pH逐渐增大，B错误；碱石灰不能除去NH ，C错误；向NCl 溶液中加入NaClO 溶液，
3 3 2
根据流程可知反应的化学方程式为6NaClO ＋NCl ＋3HO===6ClO ↑＋NH ↑＋3NaCl＋
2 3 2 2 3
3NaOH，则溶液X中的主要溶质为NaCl和NaOH，所以检验其中所含Cl－时应先加HNO
3
酸化以除掉OH－，D错误。
