文档内容
2011 年广西南宁市中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，请考生用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标
号涂黑，每小题2分，共40分）
1．（2分）（2011•南宁）从去年开始，我市中考统一采用无纸化阅卷，要求考生用2B铅笔在答
题卡上将选定的选择题答案标号涂黑，2B铅笔笔芯的主要成分是（ ）
A．铅 B．石墨 C．金刚石 D．二氧化锰
2．（2分）（2011•南宁）下列物质性质中，属于化学性质的是（ ）
A．溶解性 B．挥发性 C．导电性 D．可燃性
3．（2分）（2011•南宁）生活中常见的下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．食盐 C．酱油 D．陈醋
4．（2分）（2011•南宁）下列关于二氧化碳的说法，错误的是（ ）
A．二氧化碳是化合物B．固体二氧化碳叫“干冰”
C．二氧化碳是氧化物 D．二氧化碳是一种有毒气体
5．（2分）（2011•南宁）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的B．溶液是一种纯净物
C．溶液都是无色的 D．溶液中只能含有一种溶质
6．（2分）（2011•南宁）在做化学实验的过程中，人的五官起着非常重要的作用．下列各图所
示的实验操作中，五官的使用符合实验要求且实验操作规范的是（ ）
A．
读取量筒中液体体积
B．
熄灭酒精灯
C．
闻药品气味
第1页（共19页）D． 检验氢气的纯度
7．（2分）（2011•南宁）在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可
能会使浅色衣服染上深颜色，原因是（ ）
A．分子间的间隔增大B．分子本身发生了改变
C．分子在不断地运动 D．分子在化学变化中可分
8．（2分）（2011•南宁）自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水进行净化处理，
下列操作中相对净化程度最高的是（ ）
A．过滤B．蒸馏 C．静置沉淀 D．吸附沉淀
9．（2分）（2011•南宁）2011年3月11日日本因9.0级大地震引发了核泄漏事故．由于受错误
舆论的影响，导致我国部分地区不明真相的民众争相抢购加碘食盐来防止辐射．我国在食盐
中添加的是碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO ，则碘酸钾中碘元素的化合价是（ ）
3
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
10．（2分）（2011•南宁）实现“低碳经济”的一种策略是节约能源．如图所示的四种制取氧气
的方法中最节能的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
11．（2分）（2011•南宁）食品安全问题越来越引起人们的关注，下列做法中不会危及人体健康
的是（ ）
A．用“瘦肉精”做饲料添加剂
B．食品包装时充入氮气以防腐
C．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
12．（2分）（2011•南宁）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
D．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
第2页（共19页）13．（2分）（2011•南宁）如图所示的四种尾气吸收装置中，不适合吸收极易溶于水的气体，且
易产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是（ ）
A． B． C． D．
14．（2分）（2011•南宁）下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠固体
15．（2分）（2011•南宁）如图所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管
中，下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
16．（2分）（2011•南宁）善于归纳和总结是科学学习的良好习惯．小明把与数字“三”有关的
部分化学知识进行如下表所示的归纳与小结，其中错误的是（ ）
知识内容 小结
A 能还原氧化铜的三种物质 木炭、氢气和一氧化碳
B 空气中常见的三种有害气体 一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫
C 自然界的三种化石燃料 煤、石油和天然气
D 生活中用得最多的三种有机合成材料 合成纤维、塑料和合成橡胶
A．A B．BC．CD．D
17．（2分）（2011•南宁）除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是
（ ）
物质（杂质） 所用试剂和方法
A H （HCl气体） 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
2
B NaOH溶液[Ca（OH） 溶液 先加入过量的Na CO 溶液，再过滤
2 2 3
C 盐酸（硫酸） 先加入适量Ba（NO ） 溶液，再过滤
3 2
]
D CaO固体[Ca（OH） 固体 加入过量水，再过滤
2
A．A B．BC．CD．D
]
18．（2分）（2011•南宁）下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是（ ）
A．NaOH、FeCl 、MgSO 、NaCl B．KOH、HCl、CuSO 、KNO
3 4 4 3
C．Na CO 、BaCl 、HCl、KClD．Na CO 、KNO 、NaCl、CaCl
2 3 2 2 3 3 2
19．（2分）（2011•南宁）下列图象与对应实验完全吻合的是（ ）
第3页（共19页）A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO 溶液恒温蒸发水
3
C．③向一定量CuSO 溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
4
D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO ）
2
20．（2分）（2011•南宁）在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷
却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（ ）
A．质量比为1：9的H 和O B．质量比为3：6的C和O
2 2 2
C．质量比为1：6的CH 和O D．质量比为7：2的CO和O
4 2 2
二、我会填空（每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
21．（3分）（2011•南宁）用数字和化学符号填空：
（1）2个铝原子 ；
（2）氢氧根离子 ；
（3）5个五氧化二磷分子 ．
22．（6分）（2011•南宁）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．
（1）从氮气、氦气、氧气、氯化钾、硝酸钾、葡萄糖六种物质中选择适当的物质，按下列要求填
空．
①农田施用的复合肥是 ；
②可供给人类呼吸的气体是 ；
③医院为病人输液补充能量的物质是 ；
④可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是 ．
（2）“苹（凭）什么”是继“蒜（算）你狠”、“豆（逗）你玩”之后又一网络流行语．豆腐干是
南宁市中山路小吃街的特色食品之一，制作豆腐干的原料中富含蛋白质的是
（填字母）．
A．辣椒 B．食盐 C．黄豆 D．植物油
（3）上海在举办“世博会”期间，街道上安装的路灯大部分都是LED灯，为其供电的装置接
受阳光照射后，便可将 能转变为电能．
23．（4分）（2011•南宁）为了探究可燃物燃烧的条件，按如图的甲、乙两个装置进行对比实验．
请回答：
（1）实验过程中，装置甲热水中的白磷和装置乙薄铜片上的白磷都能够燃烧，而装置乙热水
中的白磷未能燃烧，说明 ，如果停止往装置甲通人氧气，燃着的白磷将会
．
（2）装置乙薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的
（也叫着火点），红磷的着火点 （填“低于”、“等于”或“高于”）白磷的着火
点．
第4页（共19页）24．（5分）（2011•南宁）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．A、B、C、D表
示4种物质，它们的微观示意图见下表．
物质 A B C D
微观示意图
（1）D物质是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
（2）物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是
，其基本反应类型是 ．
（3）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是：
（从微观角度描述）．
25．（6分）（2011•南宁）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和 性．
（2）下列汽车配件及用品中，用合金制做的是（填字母） ．
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和 ．
②喷漆前需将铁制品放人稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe O ），反应初期可观察到溶液由
2 3
无色变为黄色，这是因为生成了 （填化学式）的缘故；反应进行一会儿，又可以
观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是 ．
三、我会回答（共14分）
26．（6分）（2011•南宁）如图所示，某兴趣学习小组的同学根据“上下相邻的物质间均可发生
化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则，以玩“盖房子”的游戏
方式来学习几种重要物质之间的有关知识．
第5页（共19页）（1）请根据上述游戏规则从Cu、CO 、CuSO 溶液、Na CO ，溶液四种物质中选出适合图中③、
2 4 2 3
④、⑦三处位置的物质：③ ，④ ，⑦ ．
（2）向盛有物质⑤的锥形瓶里先滴入几滴酚酞溶液，再滴人物质②并振荡，至溶液刚好褪成
无色时，溶液的pH 7．
（3）物质③和物质⑤发生反应的化学方程式是 ．
27．（8分）（2013•鄂尔多斯）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，
在化学反应中越容易失去电子．
（1）Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是 ．
（2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，
结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有
关？ （任答两点）．
（3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是： （用化学方程式表示）．
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把
活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在溶液中可发生以下反应：
Cl +2NaBr═2NaCl+Br ； Br +2KI═2KBr+I ↓；I +Na S═2NaI+S 由此可以判断硫（S）、溴（
2 2 2 2 2 2
Br ）、碘（I ）、氯气（Cl ）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是 ．
2 2 2
四、我会实验（16分）
28．（16分）（2011•南宁）已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物．
某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动．
【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H O、SO 和CO ．
2 2 2
【查阅资料】经查阅资料得知：①CO 、SO 均可使澄清石灰水变浑浊；②SO 可使品红溶液的
2 2 2
红色褪去，而CO 不能；③SO 可与酸性的KMnO 溶液反应使其褪色，而CO 不能；④无水
2 2 4 2
CuSO 为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾．
4
【实验探究】用以下A﹣D四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜想．
第6页（共19页）（1）本实验的发生装置应选用如图所示三种装置中的 装置（填序号）．
（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管口连
接的先后顺序）：发生装置导管口
（3）实验过程中，同学们观察到装置D中的无水CuSO 变为蓝色，由此得出产物中有
4
的结论；同时还观察到以下实验现象：装置C中品红溶液（ I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，
品红溶液（Ⅱ）不褪色；装置B中澄清石灰水变浑浊．装置C中品红溶液（ I）褪色，说明产物
中有 ，酸性KMnO 溶液的作用是 ，品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明
4
；装置B中发生反应的化学方程式是
（4）能确认反应产物中有CO 的实验现象是 ．
2
【实验结论】本实验提出的猜想 （填“成立”或“不成立”）；
浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 ．
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可
能还有一氧化碳”这样的一个观点．你是否支持张辉同学的观点？ （填“支
持”或“不支持”），请你说出两点理由：① ；② ．
五、我会计算（6分）
29．（6分）（2011•南宁）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含
碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，
加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，
溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是 ．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
第7页（共19页）2011 年广西南宁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，请考生用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标
号涂黑，每小题2分，共40分）
1．（2分）
【考点】碳单质的物理性质及用途．
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【分析】铅笔芯是由石墨和粘土按照一定的比例混合而成的．
【解答】解：
铅笔芯中不含有铅、金刚石、二氧化锰等物质，含有石墨．
故选：B．
【点评】解答本题要注意铅笔中不含有铅，含有石墨，石墨刻画时容易留下痕迹．
2．（2分）
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
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【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通
过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：
A、溶解性是不需要发生化学变化就表现出来，所以属于物理性质，故A错误；
B、挥发性是不需要发生化学变化就表现出来，所以属于物理性质，故B错误；
C、导电性是不需要发生化学变化就表现出来，所以属于物理性质，故C错误；
D、可燃性是物质在化学变化中表现出来的性质，所以是化学性质，故D正确；
故选：D．
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变
化表现出来就属于物质的化学性质．
3．（2分）
【考点】纯净物和混合物的判别．
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【分析】纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由多种物质组成的物质；据此分析判
断．
【解答】解：A、蒸馏水只有一种物质﹣﹣﹣水组成，属于纯净物，故A正确；
B、食盐是由氯化钠和碘酸钾等物质组成的，属于混合物，故B不正确；
C、酱油是由水和蛋白质等物质组成的，属于混合物，故C不正确；
D、陈醋是由醋酸、水等物质组成的，属于混合物，故D不正确．
故选：A．
【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．
4．（2分）
【考点】物质的简单分类；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影
响．
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【分析】根据二氧化碳的组成及物质分类的依据进行判断．
【解答】解：A、二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；
B、固体二氧化碳俗称干冰，正确；
C、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧，符合氧化物的概念，正确；
D、二氧化碳是一种无色无味的气体，没有毒，所以错误．
第8页（共19页）故选：D．
【点评】本题比较简单，主要通过二氧化碳来考查学生对物质的分类和二氧化碳的有关性质
的掌握．
5．（2分）
【考点】溶液的概念、组成及其特点；纯净物和混合物的判别．
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【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．溶液是
由溶质和溶剂组成的；有些溶液是有颜色的．
【解答】解：A、根据溶液的定义可知溶液由溶质和溶剂两部分组成的，故A正确；
B、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，故B错误；
C、有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的．故选项错误；
D、由溶液的概念可知溶液中可以含有两种或两种以上的溶质，故D错误；
故选：A．
【点评】解答本题要掌握溶液的概念、特征方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出
正确的判断．
6．（2分）
【考点】实验操作注意事项的探究．
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【分析】A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；
B、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；
C、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
D、图中检验氢气纯度的方法正确．
【解答】解：
A、量取液体时，仰视：量取的液体实际体积偏大，读数偏小．故A错误；
B、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险，图中操作错误，故B错误；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻．操作错误，故
C错误；
D、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果
听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气
已经纯净，人要远离．故D正确．
故选D．
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查量筒、酒精灯的使用及闻气体的气味的方法，
了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化
学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
7．（2分）
【考点】物质的微粒性．
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【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析解答．
微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．
【解答】解：分子是在不断地运动的，两种颜色的分子不断运动，使浅色衣服染上深颜色；
故选：C．
【点评】本题主要考查了微观粒子的特征方面的知识．微观粒子的特征：质量和体积都很小；
微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．
8．（2分）
【考点】水的净化．
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【分析】根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，分析操作后水的组成，判断其
中净化程度最高的方法．
第9页（共19页）【解答】解：A、过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质等，故A不正确；
B、蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯
净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏，故B正确；
C、静置沉淀可把水中固体沉降到水底，初步分离，故C不正确；
D、吸附沉淀是利用明矾能使水中不溶性固体小颗粒凝聚，而沉降到水底，初步分离，故D不
正确；
故选：B．
【点评】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答
此类问题尤其重要．
9．（2分）
【考点】常见元素与常见原子团的化合价；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．
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【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
【解答】解：
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
碘酸钾中碘元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×3=0，
则x=+5．
故选：C．
【点评】根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，是学生必须掌握的知
识．
10．（2分）
【考点】化学实验方案设计与评价；防治空气污染的措施．
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【分析】本题考查的是节能环保，并对实验方案的评价．获得氧气的方法有多种，通电分解水
能得到氧气，但是要消耗电能；实验室可以用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制氧气，也可以
用分解过氧化氢的方法制氧气；选择制取方法时一定要考虑节约能源．
【解答】解：
A、用高锰酸钾制氧气时，需要加热，会消耗热能，故选项错误；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时，消耗热能，故选项错误；
C、分解过氧化氢制氧气时，不需要加热，用了催化剂二氧化锰，二氧化锰可以循环使用，故
选项正确；
D、通电分解水得到氧气，不仅产生氧气慢而且还要消耗大量的电能，故选项错误．
故选：C．
【点评】本考点不仅考查了对实验方案的评价，还用环保的观点比较了制氧气的方法，有比较
才有鉴别，综合性比较强．对实验方案进行评价是近几年中考的重点之一，要好好把握．
11．（2分）
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途．
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【分析】A、根据“瘦肉精”中含有致癌物判断．
B、根据氮气的化学性质判断．
C、根据甲醛的毒性判断．
D、根据亚硝酸钠的毒性判断．
【解答】解：
A、“瘦肉精”中含有致癌物，不能作为添加剂使用，所以错误．
B、氮气的化学性质不活泼，食品包装时充入氮气，能防止食品缓慢氧化而变质，所以正确．
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能食用，所以错误．
D、亚硝酸钠有毒性，不能食用，所以错误．
第10页（共19页）故选B．
【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚
硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和预防措施．
12．（2分）
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象判断；
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象判断；
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象判断；
D、根据红磷在空气中燃烧的现象判断．
【解答】解：A、硫在空气中燃烧的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺
激性气味的气体，火焰颜色不对，所以错误；
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳是无色无味的气体，所以错误；
C、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所
以正确；
D、红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，同时产生大量白烟，不是白色烟雾，所以错误．
故选：C．
【点评】实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点，要注意反应条件，要能区分叙述产物
与描述现象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等．
13．（2分）
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【分析】吸收极易溶于水的气体时，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急
剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，所以我们在制作吸收极易溶于水的气体
时的装置时，通常在装置预留一个缓冲空间．
【解答】解：
对于A选项中的装置可以看出，当用该装置来吸收极易溶于水的气体时，若将导管伸入水中，
由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象．而
B、C、D三个装置都有缓冲的空间能够防止压强骤降而引起倒吸现象
故选A
【点评】能够结合气体水溶性来选择合适的装置来吸收尾气，特别要注意防止倒吸现象，氯化
氢气体、氨气都是极易溶于水的气体，吸收时要注意倒吸．
14．（2分）
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
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【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，生石灰在空气中会吸收水蒸气
和二氧化碳并发生反应，浓盐酸具有挥发性而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，大
理石在空气中没有变化而质量不变．
【解答】解：
生石灰在空气中会吸收水蒸气和二氧化碳而质量增加，浓盐酸具有挥发性会因氯化氢减少
而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应而质量变
大．
故选：B．
第11页（共19页）【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了
解，属常规性物质基础知识考查题．
15．（2分）
【考点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素．
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【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题：硝酸铵溶于水吸收热量；烧碱溶于水放热
根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
【解答】解：
A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故对；
B、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故对；
C、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；
硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故也有
晶体析出；故对；
D、析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小；故
错．
故选：D．
【点评】通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、
生石灰、氢氧化钠固体，常见吸热的有：硝酸铵．
16．（2分）
【考点】常见气体的用途；防治空气污染的措施；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及
其对人和环境的影响．
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【分析】学好化学的方法之一就是善于归纳和总结知识点，此题根据常见物质的性质和用途
进行分析解答．
【解答】解：A、常用作还原金属氧化物的三种物质是：木炭、氢气和一氧化碳，故正确；
B、空气中常见的三种有害气体是一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫，二氧化碳不是有毒气体，
能形成温室效应，故不正确；
C、自然界的三种化石燃料是：煤、石油和天然气，故正确；
D、生活中用得最多的三种有机合成材料是：合成纤维、塑料和合成橡胶，故正确．
故选：B．
【点评】善于归纳和总结是科学学习的良好习惯，因此要加强记忆有关的知识点，做题时要认
真分析，综合把握．本考点经常出现在选择题和填空题中．
17．（2分）
【考点】物质除杂或净化的探究；气体的净化（除杂）．
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【分析】A、根据酸性气体会与碱反应进行分析；
B、根据碳酸钠会与氢氧化钙反应进行分析；
C、根据硫酸会与硝酸钡生成硝酸进行分析；
D、根据氧化钙会与水反应进行分析．
【解答】解：A、混合气通过氢氧化钠后会将氯化氢吸收，经过浓硫酸干燥后，得到纯净的氢气，
故A正确；
B、碳酸钠会与氢氧化钙反应，但是反应剩余的碳酸钠对于氢氧化钠也是杂质，故B错误；
C、硝酸钡虽然会与硫酸反应将硫酸除去，但是生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故C错误；
D、混合物加水后，氧化钙会与水反应，但是氧化钙是主要物质，故D错误；
第12页（共19页）故选A．
【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不
与主要物质反应，不会生成新的杂质．
18．（2分）
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
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【分析】A、根据氯化铁显黄色鉴别其他的物质进行分析；
B、根据硫酸铜显蓝色鉴别其他的物质进行分析；
C、四种物质都没有颜色，需要借助表格列举现象；
D、四种物质都没有颜色，需要借助表格列举现象．
【解答】解：A、首先根据铁离子显黄色鉴别出氯化铁，然后将氯化铁滴入其余三种溶液中，会
生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠加入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是
硫酸镁，剩余的是氯化钠，可以鉴别出各种物质，故A不符合题意；
B、首先根据铜离子显蓝色鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中，会生成蓝色
沉淀的是氢氧化钾，然后将剩余的两种液体加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，沉淀不溶
解的是硝酸钾，可以鉴别出各种物质，故B不符合题意；
C、
Na CO BaCl HCl KCl
2 3 2
Na CO ﹣﹣ 沉淀 气体 无现象
2 3
BaCl 沉淀 ﹣﹣ 无现象 无现象
2
HCl 气体 无现象 ﹣﹣ 无现象
KCl 无现象 无现象 无现象 ﹣﹣
将其中一种物质加入其他三种物质中，现象都不相同，可以鉴别，故C不符合题意；
D、
Na CO KNO NaCl CaCl
2 3 3 2
Na CO ﹣﹣ 无现象 无现象 沉淀
2 3
KNO 无现象 ﹣﹣ 无现象 无现象
3
NaCl 无现象 无现象 ﹣﹣ 无现象
CaCl 沉淀 无现象 无现象 ﹣﹣
2
分别有两组现象是完全相同的，不能鉴别，需要借助其他试剂，故D符合题意；
故选D．
【点评】在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一是选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再
区别其他的物质，另一类是选项中的物质都是无色的，就需要借助表格进行鉴别，不管哪种，
在鉴别时每组出现的现象不能完全相同．
19．（2分）
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液相
互转变的方法；质量守恒定律及其应用．
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【分析】根据物质间的反应进行分析，盐酸呈酸性，其pH小于7，不饱和KNO 溶液恒温蒸发
3
水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，硫酸铜和稀硫酸的混合液加入氢氧化
钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀
硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，两份等质量等溶质质
量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同．
【解答】解：
A、盐酸呈酸性，其pH小于7，而图象开始pH大于7，故A错误；
第13页（共19页）B、不饱和KNO 溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，开始时
3
其溶质质量分数不是0，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀
硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出
现硫酸铜沉淀，故C正确；
D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质以及反应的实质进
行．
20．（2分）
【考点】根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的概念．
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【分析】此题是借助发生化学反应时物质的质量关系进行求解，只要是正好符合反应时的质
量比，且气体为一种即是正确的选项．
【解答】解：A、H 与O 反应后生成的是水，2H +O 2H O中H 与O 的质量比为1：8
2 2 2 2 2 2 2
而A项中H 与O 质量比为1：9所以氧气有剩余，生成的水在常温是一种液体，故剩余气体
2 2
只有氧气，一定是纯净物；故对．
B、C与O 完全反应生成CO ，C+O CO 中C与O 的质量比为3：8； 不完全燃烧时
2 2 2 2 2
生成CO，2C+O 2CO中 C与O 质量比为3：4，而B项中C与O 质量比为3：6，所
2 2 2
以反应后的气体物质既有一氧化碳也有二氧化碳一定是混合物，故错．
C、CH 与O 反应：CH +2O CO +2H O，其中CH 与O 的质量比为16：64=1：4，而，
4 2 4 2 2 2 4 2
C项中CH 与O 质量比为1：6生成物中H O是液体，气体有CO 一种，还有剩余的氧气，所
4 2 2 2
以反应后的气体物质一定是混合物，故错．
D、CO与O 反应：2CO+O 2CO ，其中 CO与O 质量比为56：32=7：4，而D项中CO
2 2 2 2
与O 质量比为7：2；所以有生成的二氧化碳和剩余的一氧化碳，故反应后的气体物质一定是
2
混合物，故错．
故选A．
【点评】此题是对化学变化时物质质量关系的探讨，解题的关键是计算反应时各物质的质量
比，属基础性计算知识考查题．
二、我会填空（每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
21．（3分）
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，进行解答；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加
上相应的数字，进行解答；
第14页（共19页）（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字，进行解答．
【解答】解：（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字．因此2个铝原子表示为：2Al，故答案为：2Al；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加
上相应的数字；因此氢氧根离子表示为：OH﹣，故答案为：OH﹣；
（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字，因此5个五氧化二磷分子表示为：5P 0 ，故答案为：5P 0 ．
2 5 2 5
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
22．（6分）
【考点】酸碱盐的应用；常见气体的用途；生命活动与六大营养素．
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【分析】根据物质的性质进行分析，（1）氮气性质稳定，常用作保护气，氦气通电时能发出有
色光，常用作霓虹灯，氧气能支持呼吸，氯化钾属于钾肥，硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于
复合肥料，葡萄糖是人体的主要供能物质，（2）根据物质的成分进行分析，（3）此装置能将太
阳能转化为电能．
【解答】解：
（1）①硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，所以本题答案为：硝酸钾；
②氧气具有帮助呼吸的性质，所以本题答案为：氧气；
③葡萄糖是人体的主要供能物质，所以本题答案为：葡萄糖；
④氦气通电时能发出有色光，常用作霓虹灯，所以本题答案为：氦气；
（2）A辣椒含有大量的维生素，B食盐属于无机盐，C大豆含有蛋白质，D植物油含有油脂，
所以本题答案为：C；
（3）供电的装置接受阳光照射能将太阳能转化为电能，所以本题答案为：太阳．
【点评】本题考查了常见物质的用途以及物质的成分，完成此题，可以依据物质的性质以及已
有的知识进行．
23．（4分）（2011•南宁）
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究．
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【分析】本题必须通过比较才能得出燃烧的条件．我们先分析一下不同的药品分别处于的环
境：铜片上的白磷与氧气接触，温度也能达到着火点；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有
达到着火点；水中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触．实验2中的白磷温度达到着火
点，也与氧气接触．
【解答】解：（1）实验乙中温度并没有变化，只是提供氧气，即能燃烧，说明燃烧与氧气有关，
同样如果撤了氧气，白磷就不能燃烧．
（2）铜片上的红磷和白磷所处环境一样，只能说明是温度达不到的原因，即说明红磷的着火
点高．
故答案为：（1）可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触；熄灭．
（2）最低温度；高于．
【点评】本题考查学生判断能力及能否对给出的信息进行加工处理能力．
24．（5分）
第15页（共19页）【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）由表格中的图象，可知D物质的构成．
（2）物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，根据图象可以书写反应的化
学方程式，其基本反应类型符合“单换单”．
（3）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，获得的关于化学变化的一个信息是：如：化学
反应前后，原子的种类和数目不变（合理均可）（从微观角度描述）．
【解答】解：
（1）由表格中的图象，可知D物质是由分子构成的；
（2）物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，根据图象，则：反应的化学方
程式是 2H S+O 2S+2H O，其基本反应类型符合“单换单”，故为置换反应；
2 2 2
（3）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，获得的关于化学变化的一个信息是：化学反
应前后，原子的种类和数目不变（合理均可）（从微观角度描述）．
故答为：（1）分子；
（2）2H S+O 2S+2H O；置换反应；
2 2 2
（3）化学反应前后，原子的种类和数目不变（合理均可）．
【点评】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原
子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义；
根据题意正确书写化学方程式．
25．（6分）
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；常见金属的特性及其应用．
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【分析】（1）金属具有良好的导电性、导热性和延展性；
（2）合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
（3）铁与水和氧气充分接触时容易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应
生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
【解答】解：（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和延展性，
故填：延展；
（2）钢铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金，故填：a；
（3）①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和水，故填：水；
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，
反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，这是因为生成了氯化铁，故填：FeCl ；
3
铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑．
2 2
【点评】本题主要考查金属的性质和化学方程式的书写等方面的知识，解答时要注意遵循质
量守恒定律．
三、我会回答（共14分）
26．（6分）
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
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【分析】（1）依据上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体
产生”的原则，结合复分解反应的发生条件，以及金属与盐溶液的反应反应规律解决此题．
（2）氢氧化钠溶液滴加酚酞变红，在滴入盐酸后至无色碱液恰好完全反应溶液中的溶质是氯
化钠．
第16页（共19页）（3）硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠．
【解答】解：
（1）由于上下之间能发生反应上面是铁，则在Cu、CO 、CuSO 溶液、Na CO 中③只能是硫
2 4 2 3
酸铜能与之发生反应；④②发生反应时会生成气体，所以④是碳酸钠，⑤⑦能反应时，只能是
CO 与氢氧化钠的反应．
2
（2）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，在滴入盐酸后至无色，也就是碱液恰好完全反应，溶液中的
溶质是氯化钠，溶液呈中性，PH=7．
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠．
故答案为：
（1）③CuS0 溶液 ④Na C0 溶液⑦C0
4 2 3 2
（2）等于（或=）
（3）2NaOH+CuS0 ═Cu（ OH） ↓+Na S0
4 2 2 4
【点评】此题是一道酸碱盐之间的反应考查题，解题的关键是熟练掌握并应用复分解反应的
规律，以及金属与盐溶液的反应．
27．（8分）（
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；金属活动性顺序及其应用．
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【分析】（1）由在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应
中越容易失去电子，可以进行分析判断．
（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的电子层数越多，在最外层电子数一定的条
件下，就越容易失去电子，据此分析．
（3）前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断反应
是否发生及金属的活动性强弱．
（4）由信息：活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，分析解
答．
【解答】解：（1）Ca、Mg、K三种金属活动性强弱顺序为K＞Ca＞Mg，故根据题目所给信息可
知，在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是K＞Ca＞Mg．
（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的电子层数越多，在最外层电子数一定的条
件下，就越容易失去电子，故金属单质失去电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数
有关．
（3）由于铜的化学性质比银活泼，因此可以选择铜和硝酸银溶液反应来证明铜比银活泼．
（4）非金属单质也具有类似的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金
属从其盐溶液中置换出来，由反应Cl +2NaBr=2NaCl+Br 可得非金属性Cl ＞Br ，同理可得
2 2 2 2
I ＞S，Br ＞I ，故选Cl ＞Br ＞I ＞S．即四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的S＜I ＜
2 2 2 2 2 2 2
Br ＜Cl ．
2 2
故答案为：（1）K＞Ca＞Mg；
（2）最外层电子数； 电子层数；
（3）Cu+2AgN0 =Cu（N0 ） +2Ag；
3 3 2
（4）S＜I
2
＜Br
2
＜Cl
2（
或硫＜碘＜溴＜氯气）．
【点评】本题难度中等，注重了和课本所学知识的联系，做到知识的迁移应用，检验学生活学
活用的学习能力．
四、我会实验（16分）
28．（16分）
第17页（共19页）【考点】化学实验方案设计与评价；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的
检验与除杂方法．
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【分析】（1）根据反应物的状态和条件判断发生装置；
（2）根据实验目的和气体的性质连接实验装置；
（3）水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化硫能使品红褪色并和高锰酸钾溶液反应，二氧化碳能使
石灰水变浑浊；
（4）根据二氧化碳的性质和质量守恒定律分析填空．
【解答】解：
（1）反应物是浓硫酸与焦炭在加热的条件下进行，故发生装置选③；
（2）验证三种产物，达到预期的实验目的，要验证水蒸气，然后验证二氧化硫，最后检验二氧
化碳，这样做能避免造成不必要的干扰；
（3）无水硫酸铜变蓝说明生成水，品红溶液（ I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色说明生成了二氧
化硫，酸性KMnO 溶液的作用是除去S0 ，品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明 S0 已除尽；装置B
4 2 2
中发生反应是二氧化碳和石灰水反应，化学方程式是 C0 +Ca（OH） =CaC0 ↓+H 0；
2 2 3 2
（4）验证二氧化碳时要确认没有二氧化硫的干扰，根据二氧化碳能使石灰水变浑浊的性质验
证，根据反应物和生成物书写化学方程式，注意反应条件和配平；根据质量守恒定律分析张
辉同学提出的观点．
故答案为：（1）③（2）f﹣→g﹣→d﹣→e→b（（2分），f、g顺序可颠倒）
（3）H 0（水） S0 （二氧化硫）
2 2
除去S0 S0 已除尽 C0 +Ca（OH） =CaC0 ↓+H 0
2 2 2 2 3 2
（4）装置C中品红溶液（Ⅱ）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊（只答对其中一点，不给分）
【实验结论】成立，C+2H SO （浓） 2S0 ↑+C0 ↑+2H O
2 4 2 2 2
【交流讨论】支持，①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，②碳的氧化物有CO和C0
2
【点评】二氧化碳和二氧化硫都能使石灰水变浑浊，所以在本题中检验二氧化碳时要排除二
氧化硫的干扰．
五、我会计算（6分）
29．（6分）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；含杂质物质的化学反应
的有关计算．
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【分析】（1）可根据二氧化碳的质量，利用碳酸钠和盐酸反应的化学方程式进行计算．
（2）首先可以根据溶液中钠元素的质量，利用元素质量守恒求出溶液中氯化钠的质量；
其次再根据第一问求出反应生成氯化钠的质量，求出原样品中氯化钠的质量；
最后求出溶液的总质量为反应前物质的质量减去放出气体的质量．进而求出质量分数．
【解答】解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na C0 +2HCl=2NaCl+H 0+C0 ↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 8.8g
，解之得：x=21.2g
，解之得：y=23.4g
设所得溶液中溶质的质量为m．
第18页（共19页）Na﹣﹣NaCl
23 58.5
10.0g m
，
解之得：m=25.4g
则原样品中NaCl的质量为：25.4g﹣23.4g=2.0g
原样品的质量为=21.2+2.0=23.2g
所得溶液的质量为：21.2g+2.0g+85.6g﹣8.8g=l00.0 g
（1）产品中碳酸钠的质量分数= ×100%=91.4%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=25.4%
答：（1）产品中碳酸钠的质量分数91.4%．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为25.4%．
【点评】本题有一定的难度，主要是原产品的质量，计算中用到了关系式解法和根据化学方程
式进行求解，是一道不错的试题．
第19页（共19页）
