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2018 年四川省遂宁市中考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3.00分）我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的
是（ ）
A．冰雪融化B．汽油挥发C．蜡烛燃烧D．干冰升华
2．（3.00分）近几年，遂宁市着力打造“圣莲岛”、“中国红海”、“中国死海”
等生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．植树种草，增加绿化面积 B．布袋购物，减少“白色污染”
C．绿色出行，倡导“低碳生活” D．焚烧落叶，减少垃圾运输量
3．（3.00分）下列所示实验操作中，正确的是（ ）
A．过滤 B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．滴加液体
4．（3.00分）归纳与反思是学习化学的重要环节。如表是某同学对所学内容的归
纳，其中完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活 B．化学与材料
把煤做成蜂窝状一促进煤的燃烧 合金、塑料一有机合成材料
除去餐具上的油污一用洗洁精乳化 陶瓷、普通玻璃一无机非金属材料
C．性质与用途 D．化学与安全
氧气具有助燃性一作燃料 炒菜时油锅着火一弃锅逃走
氮气化学性质不活泼一作保护气 皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
5．（3.00分）下列实验方案的设计中合理的是（ ）
第1页（共21页）实验目的 实验方案
A 量取9mL水 用50mL量筒量取，仰视读数
验证某瓶气体是
B 用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭证明是二氧化碳
二氧化碳
鉴别蔗糖和硝酸 取样，分别放入盛有适量蒸馏水的小烧杯中，搅拌，用温度
C
铵两种固体 计测量两种溶液的温度
除去NaCl溶液中
D 加入适量Ba（NO ） 溶液，充分反应后过滤
少量的Na SO 3 2
2 4
A．AB．BC．CD．D
6．（3.00分）一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如图：
下列分析不正确的是（ ）
A．该反应前后分子的种类发生了改变
B．物质甲由碳、氢、氧三种原子构成
C．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物
D．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8
7．（3.00分）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过
滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是（ ）
A．固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B．若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质
二、填空题（每空2分，共28分）
8．（4.00分）碘元素对人体健康的影响很大，人体缺碘会引起甲状腺肿大等疾病。
食用加碘盐可以补充碘元素，如图是超市成分：销售的一种加碘食盐标签上的部
分文字说明。请回答下列问题：
（1）该食盐的主要成分NaCl中钠离子的符号是 。
（2）该食盐里KIO 中碘元素的化合价为 。
3
第2页（共21页）9．（4.00分）水是生命之源，在日常生活、生产中有广泛的运用。请回答下列有关
水的问题。
（1）生活中，人们常采用 的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用
（2）下列有关水的做法和看法正确的是 。
A．不向水中扔垃圾，防止对水资源造成污染
B．水能从热水瓶中倒入水杯里，是因为水分子不断运动的原因
C．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭，不需节约
D．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
10．（8.00分）南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为350万平
方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是
（填序号）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
（2）如图1，海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为：
上述过程得到的粗盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）
（3）如图，从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl ）中提取的，主要步骤如图：
2
海水中本身就含有氯化镁，则①②两步的作用是 。
（4）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现
第3页（共21页）了种新型矿产资源﹣“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是
A．是可再生能源
B．燃烧产物只有水，无污染
C．蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”
11．（6.00分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t ℃时的饱和溶液，甲需水的质量为
4
g。
（3）将t ℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t ℃，下列说法中正确
4 3
的一项是 。
A．三种溶液仍然为饱和溶液
B．三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙＜丙
C．三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙＞丙
D．甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等，丙无晶体析出
12．（6.00分）学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。如
图A～H均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，G是农业上常用
来改良酸性土壤的一种碱的溶液，F是铁锈的主要成分。（“→”表示物质间能转
化，表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。）
（1）反应①的化学方程式是 ，该反应过程中 （填“吸收”或“放
出”）大量热
第4页（共21页）（2）反应②所属基本反应类型是 反应。
三、实验与探究题（本大题2个小题，每空2分，共14分）
13．（8.00分）根据下列装置图回答问题
（1）写出图中标有①的仪器名称 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品
的角度考虑，发生装置最好选用 （填装置序号），发生反应的化学方程式
为 。
（3）因为氧气的密度比空气略大，所以可利用装置 （填装置序号）收集。
14．（6.00分）某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应
的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示
剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】猜想一：CaCl 、Ca（OH） 和HCl；
2 2
猜想二：CaCl 和Ca（OH）
2 2
猜想三：CaCl ；
2
猜想四：CaCl 和HCl
2
同学们认为猜想一肯定不成立，原因是① （写反应的化学方程式）；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几 ② 猜想二不成立
第5页（共21页）滴酚酞试液，振荡。
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加 ③ 猜想三不成立，
入碳酸钠溶液至过量。
猜想四成立
【实验反思】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余
四、计算题（本大题只有1个小题，共7分）
15．（7.00分）一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄
铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入
等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定
记录如表：
实验次数 1 2 3 4
和硫酸的用量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量g 10 8.7 7.4 7.2
分析表中数据，完成下列问题。
（1）所取黄铜样品的质量为 g；
（2）第4次实验结束后溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程）
第6页（共21页）2018 年四川省遂宁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3.00分）我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的
是（ ）
A．冰雪融化B．汽油挥发C．蜡烛燃烧D．干冰升华
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化
学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，
故A错；
B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D
错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三
态变化和物质形状的变化。
2．（3.00分）近几年，遂宁市着力打造“圣莲岛”、“中国红海”、“中国死海”
等生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．植树种草，增加绿化面积 B．布袋购物，减少“白色污染”
C．绿色出行，倡导“低碳生活” D．焚烧落叶，减少垃圾运输量
【分析】解答本题就需要从降低化石能源的消耗、开发使用新能源、生活作息时所
耗用的能量要尽力减少，从而减少二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，
减缓生态恶化等方面分析解答。
第7页（共21页）【解答】解：A．植树种草，增加绿化面积有利于环境保护，故不合题意；
B．布袋购物，减少“白色污染”有利于环境保护，故不合题意；
C．绿色出行，倡导“低碳生活”可以减少污染物的排放、保护环境，故不合题意；
D．焚烧落叶会产生大量的污染物而造成环境的污染，故符合题意。
故选：D。
【点评】环境保护问题是化学考查的热点，理解绿色消费、节约资源、保护生态环
境的含义是正确解答本题的关键。
3．（3.00分）下列所示实验操作中，正确的是（ ）
A．过滤 B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．滴加液体
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒
引流，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
超过试管容积的 ，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触
试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操
作错误。
故选：B。
第8页（共21页）【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3.00分）归纳与反思是学习化学的重要环节。如表是某同学对所学内容的归
纳，其中完全正确的一组是（ ）
A．化学与生活 B．化学与材料
把煤做成蜂窝状一促进煤的燃烧 合金、塑料一有机合成材料
除去餐具上的油污一用洗洁精乳化 陶瓷、普通玻璃一无机非金属材料
C．性质与用途 D．化学与安全
氧气具有助燃性一作燃料 炒菜时油锅着火一弃锅逃走
氮气化学性质不活泼一作保护气 皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．根据促进燃料的燃烧与乳化作用来分析；
B．根据材料的分类来分析；
C．根据物质的性质与用途来分析；
D．根据安全事故的处理方法来分析。
【解答】解：A．把煤做成蜂窝状增大了可燃物与氧气的接触面积，促进了煤的燃烧；
洗洁精有乳化作用，可以用洗洁精除去餐具上的油污，故正确；
B．合金属于金属材料，故错误；
C．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故错误；
D．炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖，通过隔绝氧气而灭火；皮肤沾上浓硫酸应先
用大量的水冲洗，然后涂上3～5%的碳酸氢钠溶液，故错误。
故选：A。
【点评】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关
的化学知识考查必是热点之一。
5．（3.00分）下列实验方案的设计中合理的是（ ）
实验目的 实验方案
第9页（共21页）A 量取9mL水 用50mL量筒量取，仰视读数
验证某瓶气体是
B 用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭证明是二氧化碳
二氧化碳
鉴别蔗糖和硝酸 取样，分别放入盛有适量蒸馏水的小烧杯中，搅拌，用温度
C
铵两种固体 计测量两种溶液的温度
除去NaCl溶液中
D 加入适量Ba（NO ） 溶液，充分反应后过滤
少量的Na SO 3 2
2 4
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取
用量最接近；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
C、根据蔗糖和硝酸铵两种固体溶于水的温度变化，进行分析判断。
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、量取9mL水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量
最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒；且量筒读数时视线要与凹液面的最低
处保持水平，不能仰视读数，故选项实验方案的设计中不合理。
B、验证某瓶气体是二氧化碳，应使用澄清的石灰水，故选项实验方案的设计中不
合理。
C、硝酸铵溶于水吸热，取样，分别放入盛有适量蒸馏水的小烧杯中，搅拌，用温度
计测量两种溶液的温度，温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是蔗糖，可以
鉴别，故选项实验方案的设计中合理。
D、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了
新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案的设计中不合理。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同
时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理
性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6．（3.00分）一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如图：
第10页（共21页）下列分析不正确的是（ ）
A．该反应前后分子的种类发生了改变
B．物质甲由碳、氢、氧三种原子构成
C．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物
D．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8
【分析】根据在一定条件下，一氧化碳与氢气反应的微观示意图和质量守恒定律，
分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断
【解答】解：根据在一定条件下，一氧化碳与氢气反应的微观示意图和质量守恒定
律，该反应的化学方程式为：2CO+4H = C H O+H O。
2 2 6 2
A、由反应的化学方程式可知：该反应前后分子的种类发生了改变，故正确；
B、物质甲是C H O，物质甲的一个分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故错误；
2 6
C、该反应的反应物CO和生成物H O属于氧化物，共有2种氧化物，故正确；
2
D、物质甲中碳、氢、氧元素质量比为：：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故正确；
故选：B。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会
通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化
是正确解答此类题的关键。
7．（3.00分）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过
滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是（ ）
A．固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B．若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸
铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置
第11页（共21页）换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银等知识进
行分析。
【解答】解：三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸
铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置
换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，所以
A、固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，故A正确；
B、若滤液乙无色，说明滤液中不含硝酸铜，硝酸铜、硝酸银完全发生反应，所以则
滤液乙中只含一种溶质硝酸锌，故B正确；
C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没
有置换硝酸铜，也可能置换出部分硝酸铜中的铜，则固体甲的组成有两种可能：
银，铜和银，故C正确；
D、若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，锌置换
出部分硝酸银中的银，则滤液乙中一定含有3种溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，
故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活
动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。
二、填空题（每空2分，共28分）
8．（4.00分）碘元素对人体健康的影响很大，人体缺碘会引起甲状腺肿大等疾病。
食用加碘盐可以补充碘元素，如图是超市成分：销售的一种加碘食盐标签上的部
分文字说明。请回答下列问题：
（1）该食盐的主要成分NaCl中钠离子的符号是 N a + 。
（2）该食盐里KIO 中碘元素的化合价为 + 5 。
3
【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带
第12页（共21页）的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所
带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子可表
示为：Na+。
（2）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正
负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价。
故答案为：
（1）Na+；
（2）+5。
【点评】本题难度不大，掌握化合物中正负化合价代数和为零、离子符号的书写方
法是正确解答本题的关键。
9．（4.00分）水是生命之源，在日常生活、生产中有广泛的运用。请回答下列有关
水的问题。
（1）生活中，人们常采用 煮沸 的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作
用
（2）下列有关水的做法和看法正确的是 A 。
A．不向水中扔垃圾，防止对水资源造成污染
B．水能从热水瓶中倒入水杯里，是因为水分子不断运动的原因
C．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭，不需节约
D．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
【分析】（1）根据加热煮沸可以降低水的硬度解答；
（2）根据防治水体污染、分子的性质、节约用水的必要性、电解水的结论来分析。
【解答】解：（1）生活中，人们常采用加热煮沸的方法，既降低水的硬度，又杀菌消
毒；故填：煮沸；
（2）A．不向水中扔垃圾，防止对水资源造成污染，正确；
B．水能从热水瓶中倒入水杯里，是重力的结果，而不是因为水分子不断运动，错
误；
C．地球上的淡水资源的储量是有限的，并不是取之不尽，用之不竭，错误；
第13页（共21页）D．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，错误。
故选：A。
【点评】水是一种用途很广泛的物质，可以用作反应物、生成物、溶剂、处理有毒物
质等，要保护水资源、节约用水。
10．（8.00分）南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为350万平
方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是 B
（填序号）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
（2）如图1，海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为：
上述过程得到的粗盐属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）
（3）如图，从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl ）中提取的，主要步骤如图：
2
海水中本身就含有氯化镁，则①②两步的作用是 将氯化镁富集起来 。
（4）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现
了种新型矿产资源﹣“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是 C
A．是可再生能源
B．燃烧产物只有水，无污染
C．蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答即可。
（2）根据得到的粗盐中含有氯化钠、泥沙等，进行分析解答。
（3）根据海水中的氯化镁浓度较低，结合提取镁的过程进行分析解答。
第14页（共21页）（4）根据可燃冰是甲烷的水合物，结合题意进行分析判断。
【解答】解：（1）海鱼、海虾中均富含蛋白质。
（2）得到的粗盐中含有氯化钠、泥沙等，属于混合物。
（3）由提取镁的过程可知，海水中含有的氯化镁浓度较低，加入石灰乳变为氢氧
化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后
经过电解可制得镁，通过前两步反应我们将氯化镁富集起来。
（4）人们还在海底发现了种新型矿产资源﹣“可燃冰”，不能短时期内从自然界
得到补充，属于不可再生能源；可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产物是二氧化碳
和水；可燃冰蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未
来能源”。
故答案为：
（1）B；
（2）混合物；
（3）将氯化镁富集起来；
（4）C。
【点评】本题难度不大，理解题意，掌握盐的化学性质、粗盐的组成成分、各种营养
素的生理功能与食物来源等是正确解答本题的关键。
11．（6.00分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）当温度为 t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
3
（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t ℃时的饱和溶液，甲需水的质量为 1 0
4
g。
（3）将t ℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t ℃，下列说法中正确
4 3
的一项是 C 。
A．三种溶液仍然为饱和溶液
B．三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙＜丙
C．三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙＞丙
D．甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等，丙无晶体析出
第15页（共21页）【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）当温度为t ℃时，甲、
3
乙两物质的溶解度相等；（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t ℃时的饱和溶液，
4
设甲需水的质量为x， ，x=10g；（3）将t ℃时甲、乙、丙三种物质等质量
4
的饱和溶液降温到t ℃，下列说法中正确的一项是：三种溶液溶质质量分数的大
3
小关系为：甲=乙＞丙，因为降温后，甲和乙的溶解度相等，丙的质量分数不变。
【解答】解：（1）当温度为t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；故答案为：t ；
3 3
（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t ℃时的饱和溶液，设甲需水的质量为x，
4
，x=10g；故答案为：10；
（3）将t ℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t ℃，下列说法中正确
4 3
的一项是：三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙＞丙，因为降温后，甲和
乙的溶解度相等，丙的质量分数不变；故答案为：C；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，
本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．（6.00分）学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。如
图A～H均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，G是农业上常用
来改良酸性土壤的一种碱的溶液，F是铁锈的主要成分。（“→”表示物质间能转
化，表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。）
第16页（共21页）（1）反应①的化学方程式是 CaO + H O ═ Ca（ OH ） ，该反应过程中 放出 （填
2 2
“吸收”或“放出”）大量热
（2）反应②所属基本反应类型是 复分解 反应。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A是大理石的主要成分，故A是碳酸
钙，碳酸钙高温能分解生成二氧化碳和氧化钙，故BC是氧化钙和二氧化碳中的
一种，G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液，故G是氢氧化钙，C能反
应生成氢氧化钙，故C是氧化钙，B是二氧化碳，F是铁锈的主要成分，故F是氧化
铁，二氧化碳高温反应生成的D能与氧化铁反应，故D是一氧化碳，生成的E是
铁，氧化铁能生成H，H能与氢氧化钙反应，故H可能是氯化铁，据此解答。
【解答】解：A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，碳酸钙高温能分解生成二氧
化碳和氧化钙，故BC是氧化钙和二氧化碳中的一种，G是农业上常用来改良酸性
土壤的一种碱的溶液，故G是氢氧化钙，C能反应生成氢氧化钙，故C是氧化钙，B
是二氧化碳，F是铁锈的主要成分，故F是氧化铁，二氧化碳高温反应生成的D能
与氧化铁反应，故D是一氧化碳，生成的E是铁，氧化铁能生成H，H能与氢氧化
钙反应，故H可能是氯化铁，带入框图，推断合理；
（1）反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程中 放出大量热，故填：
CaO+H O═Ca（OH） ；放出；
2 2
（2）反应②是氢氧化钙和氯化铁的反应，属于复分解反应，故填：复分解。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证
即可。
三、实验与探究题（本大题2个小题，每空2分，共14分）
13．（8.00分）根据下列装置图回答问题
第17页（共21页）（1）写出图中标有①的仪器名称 试管 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品
的角度考虑，发生装置最好选用 B （填装置序号），发生反应的化学方程式为
2H O 2H O + O ↑ 。
2 2 2 2
（3）因为氧气的密度比空气略大，所以可利用装置 E （填装置序号）收集。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据过氧化氢制取氧气反应物的状态和反应条件选择发生装置即可，根据过
氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气进行分析；
（3）根据氧气密度比空气大，进行分析。
【解答】解：（1）图中标有①的仪器名称试管，是常用的反应容器；
故答案为：试管；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故
可选发生装置B或C，装置B中的分液漏斗可逐滴滴加液体，需要制取气体时打
开活塞，不需要时关闭活塞，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置
最好选用B；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，发生反应的
化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
故答案为：B；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）氧气的密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法收集；
第18页（共21页）故答案为：E。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物
的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
14．（6.00分）某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应
的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示
剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】猜想一：CaCl 、Ca（OH） 和HCl；
2 2
猜想二：CaCl 和Ca（OH）
2 2
猜想三：CaCl ；
2
猜想四：CaCl 和HCl
2
同学们认为猜想一肯定不成立，原因是① C a（ OH ） + 2HCl=CaC l + H O （ 写反应
2 2 2
的化学方程式）；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几
② 无明显颜色 猜想二不成立
滴酚酞试液，振荡。
猜想三不成立，
取少量烧杯内溶液于另一支试管中， ③ 开始有气泡冒出，
逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 一段时间后有沉淀生成 猜想四成立
【实验反思】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余
【分析】根据给出的反应关系分析可能存在的情况，除了生成了氯化钙，如果恰好
完全反应则无其他溶液，如果酸过量则有HCl，如果碱过量则有氢氧化钙。据此结
合给出的实验结论分析对应的实验现象。
【解答】解：氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，发现忘记了滴加指
示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸。此时有三种可能：1、恰好完全反应，溶质为生
第19页（共21页）成的氯化钙，对应的是猜想三；2、酸过量，溶质为生成的氯化钙和剩余的盐酸，对
应猜想四。3、如果盐酸不足，则氢氧化钙剩余，此时溶质为生成的氯化钙和剩余
的氢氧化钙，对应猜想2。
给出的猜想一不存在，不存在两者都剩余，因为两者能够相互反应，对应的化学
方程式为：Ca（OH） +2HCl=CaCl +H O。
2 2 2
由于加入酚酞而证明猜想而不成立，猜想二是溶液有氢氧化钙，而现在的结论是
不存在氢氧化钙，所以对应的现象为无明显现象。
由于猜想三不成立、猜想四成立，两者的区别在于是否有HCl，而加入碳酸钠足量，
在有HCl的情况下碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳，然后盐酸完全消耗尽，此
时碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，所以对应的实验现象为：开始有气泡冒出，一
段时间后有沉淀生成。
故答案为：Ca（OH）+2HCl=CaCl +H O；无明显颜色；开始有气泡冒出，一段时间后
2 2 2
有沉淀生成。
【点评】本题给出复杂的命题背景，实际考察问题是根据给出的实验结论和对应
的实验操作分析对应的实验现象，所以要注意问题思考的方式，不要从前往后解
决，而是从结论分析过程。
四、计算题（本大题只有1个小题，共7分）
15．（7.00分）一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄
铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入
等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定
记录如表：
实验次数 1 2 3 4
和硫酸的用量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量g 10 8.7 7.4 7.2
分析表中数据，完成下列问题。
（1）所取黄铜样品的质量为 11.3 g；
（2）第4次实验结束后溶液的pH ＞ 7（填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程）
【分析】根据第二次和第三次都是减少固体1.3g，而第四次只减少0.2g，说明第一
第20页（共21页）次也减少了1.3g，而第四次时酸过量，金属完全反应，据此结合对应的化学方程
式求算。
【解答】解：根据第二次和第三次都是减少固体1.3g，而第四次只减少0.2g，说明
第一次也减少了1.3g，所以所取黄铜样品的质量为10g+1.3g=11.3g。第四次时酸
过量，金属完全反应，所以第4次实验结束后溶液的pH＞7。
前三次都是20g稀硫酸对应1.3g的锌。
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98
1.3g 20gx
=
x=9.8%
答：（1）所取黄铜样品的质量为11.3g；
（2）第4次实验结束后溶液的pH＞7；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整。
第21页（共21页）
