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龙东十校联盟高三学年度月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Al:27；Mn:55
客观卷Ⅰ(共45分)
一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1.化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是（ ）
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 的量
2
B.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C.碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆
D.将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果
2.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A.CO 通过足量NaO 充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为N
2 2 2 A
B.标准状况下，11.2 L NO和5.6 LO 充分反应后的气体中含有的分子数为0.5N
2 A
C.0.1mol Cl 与0.1mol Fe反应，转移的电子数目为0.2N
2 A
D.在标准状况下，22.4LHF的分子数目为N
A
3.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.向CuSO 溶液中加入过量氨水：2NH·HO+Cu2+=Cu(OH)↓+2NH+
4 3 2 2 4
B.Ba(OH) 溶液和NaHSO 溶液反应至中性：Ba2++SO2-+H++OH-=BaSO↓+HO
2 4 4 4 2
C.向二元弱酸HPO 溶液中滴入足量烧碱溶液：HPO+3OH-=PO3-+3HO
3 3 3 3 3 2
D.向漂白粉溶液中通入少量SO：SO+Ca2++3ClO-+HO=CaSO↓+Cl-+2HClO
2 2 2 4
4.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A.从海水中提取镁：海水
B.石英砂
C.由黄铁矿制硫酸：
D.由铝土矿冶炼铝：
5.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为 1g·cm-3，比热容
近似为4.18J·g-1·℃-1。下列相关说法正确的是（ ）
A.分批加入NaOH溶液，反应更充分，测量结果更准确
B.本实验中测定的中和反应反应热∆H=-55.176 kJ·mol-1
C.用量筒量取盐酸时仰视读数，∆H将偏大
D.若将NaOH溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多6.锑酸钠（ ）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为
。下列说法正确的是（ ）
A.氧化性：NaNO<NaSbO
3 3
B.每转移1mol电子，有标况下3.36 L O 发生氧化反应
2
C.每生成10mol NO，被NaNO 氧化的Sb为8mol
3
D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
7.兴趣小组进行以下实验，其中操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A.NaO 与水反应 B.证明非金属性强弱： C.探究浓硫酸的吸水
2 2 D．制备并收集NH
制备少量氧气 Cl>C>Si 性 3
8.下列有关物质结构的说法正确的个数是（ ）
①石英晶体中，有N个Si就有2N个Si-O键
A A
②键角：NH+>NH>PH
4 3 3
③已知甲基的供电子能力强于氢原子，则NH 的接受质子能力弱于(CH)N
3 3 3
④第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱
⑤从溶液中获取[Cu(NH)]SO·HO晶体，可以加入乙醇，因为乙醇分子的极性强于水分子
3 4 4 2
⑥用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰，是因为两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D.5个
9.下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）
实验操作 实验现象 解释或结论
工业上用SiO 与焦炭在高温条件制 生成气体CO，得到黑色固
A 2 非金属性：C>Si
备粗硅 体粗硅
向久置的NaSO 溶液中加入足量 先出现白色沉淀，后沉淀 久置的NaSO 全部
B 2 3 2 3
BaCl 溶液，再加入足量稀硝酸 不溶解 被氧化
2
向两支试管中分别加入
其他条件相同时，
4mL0.01mol·L−1和4mL0.1mol·L−1 0.1mol·L−1KMnO 溶液褪
C 4 增大反应物浓度，
的KMnO 溶液，再分别通入足量 色所需时间更短
4 化学反应速率加快
SO，记录溶液褪色所需的时间
2
往烧杯中加入约20g研细的
有刺激性气味气体生成，
Ba(OH)·8HO晶体和10gNHCl晶 吸热反应不一定要
D 2 2 4 烧杯底部结冰，与玻璃片
体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片 加热才能进行
粘在一起
上，用玻璃棒迅速搅拌
A．A B．B C．C D．D
10.化合物Q的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是（
）A.同周期元素中第一电离能比Z大的元素有2种
B. X、Y、Z、W四种元素的电负性大小顺序为：Z>X>Y>W
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸，属于分子晶体
D. 1mol化合物Q中存在4mol配位键
11. (CH)CBr在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
3 3
已知：①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
取代基 (CH)C- (CH)CH- CHCH- CH-
3 3 3 2 3 2 3
相对速率 108 45 1.7 1.0
下列说法正确的是（ ）
A. 该历程中，(CH)CBr水解速率，较大程度地受到OH-浓度大小的影响
3 3
B. 整个水解过程碳的杂化方式未发生变化
C. 发生该历程水解速率：CHCHCHClCH 大于CHCHCHCHCl
3 2 3 3 2 2 2
D. (CH)CBr在水中离解成 (CH)C+的难易程度与C-Br键的键能和极性等无关
3 3 3 3
12.某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为x nm、x nm、y nm(x<y)。下列叙述
错误的是
A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种
B．晶体中与Cs原子距离最近的Cs原子有6个
C．该晶体的化学式为CsVSb
3 5
D．若该含钒超导材料的摩尔质量为M g·mol-1，则该晶体密度为
13.一种以Fe[Fe(CN)]为代表的新型可充电钠离子电池，其电池放电时的反应原理为
6
。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量增加0.8g
B. 放电时，正极电极反应式为
C. 充电时，外接直流电源的负极应与Al电极连接
D. 充电时，外电路中通过0.1mol电子时，阳极质量变化2.3g
14.某小组探究六价铬盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。
已知：Cr3+ (绿色)、 (灰绿色，难溶于水)、CrO2- (黄色)、CrO2- (橙色)。
4 2 7
实验ⅰ：
实验ⅱ：
装置 操作及现象
按图组装好仪器，电流计
指针不偏转，向左池中加入较
实验ⅲ
浓NaOH溶液，左池中有灰绿色
沉淀产生，电流计显示电子从
左向右运动，一段时间后指针
指向0
下列说法正确的是( )
A．实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是3HO+CrO2=3O↑+2Cr3++7HO-+8OH-
2 2 2 7 2 2
B．实验ii的目的是排除溶液中O 对HO 还原+6价铬元素的干扰，
2 2 2
C．实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，电流计显示电子从右向左运动
D．依据上述实验，氧化性：碱性条件下+6价铬大于HO，酸性条件下HO 大于+6价铬
2 2 2 2
15.氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① 2NH + 3ClO- = N ↑+ 3Cl- + 3HO
3 2 2② NH + 4ClO- + OH- = NO- + 4Cl- + 2HO
3 3 2
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.004mol/L的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除
率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. x 的数值为6.5×10-3
1
B. x>x 时，c(Cl-)>4c(NO-)
1 3
C. x = x 时整个反应过程的电子转移数为1.3×10-3 mol
1
D.当x<x 时，随着NaClO投入量增大，反应①比反应②更易发生
1
主观卷II（共55分）
二、非选择题（包括4小题，共55分）
16.（14分）[Co(NH)]Cl(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其
3 6 3
他原料制备[Co(NH)]Cl。
3 6 3
已知：①CO2+在pH=9.4时恰好完全沉淀为Co(OH)；
2
②不同温度下[Co(NH)]Cl 在水中的溶解度如图所示。
3 6 3
（1）CoCl 的制备
2
CoCl 易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl，可用金属钴与氯气反应制备CoCl。实验中利用如图装置(连接用
2 2 2
橡胶管省略)进行制备。
①用图中 的装置组合制备CoCl，连接顺序为 (填标号)；
2
装置B的作用是 。
②装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）[Co(NH)]Cl 的制备
3 6 3
步骤如下：
Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl，3gNHCl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
2 4
Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mLHO 溶液。
2 2
Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过 、 _、过滤、洗涤、干燥等操作，得到
[Co(NH)]Cl 晶体。
3 6 3
根据以上步骤，回答下列问题：
③在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入NHCl的原因之一是利用NHCl溶于水电离出NH+，使
4 4 4
NH·HO的电离平衡逆向移动，请解释另一原因： 。
3 2
④步骤Ⅱ中在加入HO 溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同时
2 2
。
⑤制备[Co(NH)]Cl 的总反应的化学方程式为 。
3 6 3
⑥步骤Ⅲ中的操作名称为 、 。
17.（13分）以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为MnO，
2
还含有FeO、AlO、SiO 等杂质)为原料制备高纯MnCO 的工艺流程如图所示。回答下列问题：
2 3 2 3 2 3
已知：CaF、MgF、MnCO、Mn(OH) 均难溶于水。
2 2 3 2（1）尾气中存在的有害气体，该气体分子中心原子杂化方式为 。
（2）“滤渣1”中的主要成分为 。
（3）“中和除杂”步骤中加入CaCO 的主要目的是 。
3
（4）写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式： ；使用NHHCO
4 3
而不使用NaHCO 的原因是 。
3
（5）在空气中加热MnCO 固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图所示。则A点的成分为
3
(填化学式)，B→C反应的化学方程式为 。
18.（14分）氮的化合物制备以及对其性质的研究，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。
（1）最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个 N，N 二甲基甲酞胺[
]分子转化为三甲胺[ ]的合成路线，反应历程如下图所示。
①制备三甲胺的热化学方程式为 (
J，反应热数值保留2位有效数字)。
②上述历程中三个阶段，反应决速步是 。(填阶段编号)
（2）某温度下,在金表面发生反应:2NO(g)=2N(g)+O(g),其速率方程式为v=kcn(NO)(k为速率常数)。反
2 2 2 2
应过程中,c(NO)与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知T (半衰期)为反应物消耗一半所用的时间。
2 1
2其他条件相同,c(NO)增大,反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”） ；
2
该温度下,当S(催化剂)=450 m2·g-1,c(NO) =9.0 mol·L-1时,T 为 min。
2 起始 1
2
（3）NO 污染的治理是世界性难题。一种治理NO的反应原理为:
x
4NH(g)+6NO(g) 5N(g)+6HO(l) ΔH=-1807.98kJ/mol。不同温度条件下，投入NH 与NO的物质的量分
3 2 2 3
别为①4mol、1mol；②3mol、1mol；③1mol、3mol，得到NO脱除率曲线如下图所示。
曲线a中NH 的起始浓度为8×10-5 mol·L-1，从A点到B点经过6秒，则该时间段内NO的脱除平均速率为
3
mg/(L•s)。
（4）用一种新型HO 液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下
2 2
(c、d均为石墨电极)。
①甲池a极反应式为： ;
②一段时间后，甲池中b电极区的pH （填“增大”“减小”或“不变”）;
③乙池中若生成1.5 mol m气体，则甲池a、b两极共消耗 N mol。
2
19.（14分）维生素 在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下：已知：
回答下列问题：
（1）E中所含官能团名称为 。
（2）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，B→D的化学方程式为 。
（3）F的结构简式为 。
（4）由0.2mol I全部生成J，转移电子数目为： 。
（5）维生素B 满足下列条件且含苯环的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
6
①含有两个酚羟基 ②含有两个-CHNH
2 2
（6）D和E转化为F的路线如下：
由E生成M的反应类型为：_______;化合物N的结构简式为_______。龙东十校联盟高三学年度月考化学试题参考答案
二、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1-5BCDBB 6-10CCADB 11-15CDACC
二、非选择题（包括4小题，共55分）
16.（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）① A→D→C→E→B（1分）
防止多余的Cl 污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl 潮解（各1分）
2 2
（2）②2MnO-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl↑+8HO
4 2 2
③防止加入氨水时溶液中 过大，生成 沉淀 （1分）
④防止温度过高使 和 分解
⑤
⑥趁热过滤 冷却结晶
17.（13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）sp2 （1分） （2）SiO、CaSO（各1分）
2 4
（3）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去
（4） ①. MnSO+2NHHCO=MnCO↓+(NH)SO +CO↑+HO
4 4 3 3 4 2 4 2 2
②. 避免产生Mn(OH) 沉淀，降低产率，引入杂质
2
900°C
（5）MnO；2Mn O = 4MnO+O ↑（温度写800-900℃均给分）
2 2 3 2
❑
18.（共14分，除特殊标注外，每空2分）
（1） ΔH=-98kJ/mol ③（1分）
（2）不变（1分） 60
（3）0.02
（4）① N+6HO-10e-=2NO-+12H+ ②增大 ③0.8
2 2 3
19.（共14分，每空2分）
（1）氰基、酯基（各1分）
（2）（3） （4）2N （5）11 （6） 取代反应
A
