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黑龙江省实验中学高三上学期10月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
考试时间：75分钟 总分：100分
第Ⅰ卷
一﹑单项选择题（共45分，15题，每题3分）
1．月饼作为中秋节的传统食品，承载着丰富的文化意义。下列关于月饼的叙述，正确的是
A．月饼中的油脂属于有机高分子
B．月饼包装中有个装有铁粉的小包，是吸氧剂，能防止油脂被氧化
C．某些月饼中加入的木糖醇属于糖类
D．脱氢乙酸钠是保存月饼常用的防腐剂，因其低毒，所以，可以放心的大量添加
2．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是
A
A．92 g NO 与NO 的混合气体中含有的原子总数一定为6N
2 2 4 A
B．等物质的量的氮气和CO气体中均分别含有2N 个原子
A
C．0.1 mol·L－1的NaHSO 溶液中，Na＋数目为0.1N
4 A
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重64 g时，电路中通过的电子数为2N
A
3．下列溶液中离子一定能大量共存的是
A．强碱溶液：Na＋、K＋、AlO、CO
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C．含大量Fe3＋的溶液：NH、Na＋、Cl－、SCN－
D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10-2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO
4．下列离子方程式中，正确的是
A．食醋溶解鸡蛋皮中的CaCO ：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑
3 3 2 2
B．明矾溶液通入过量的氨气：Al3＋＋4NH ＋2HO===AlO＋4NH
3 2
C．澄清石灰水与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO ↓＋HO
3 2
D．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋=====Cl↑＋H↑
2 2
5．实验室用氢氧化钠固体配制0.1mol/L、 500ml的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
A．称量氢氧化钠固体要用小烧杯，不能直接放到滤纸上称量
B．如果把氢氧化钠和砝码放反了，会导致所配溶液浓度偏低
C．如果没有冷却至室温就进行定容，会导致所配溶液浓度偏高
D．某同学仰视定容，会导致所配溶液浓度偏低
6．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N 进入
2大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中NO被还原
B．NO是该转化过程的一种中间产物
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N ↑＋2HO
2 2
7．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是
A．a处不腐蚀，b处发生析氢腐蚀
B．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
C．左侧的溶液pH增大，右侧的溶液pH减小
D．一段时间后，左侧液面高于右侧液面
8．党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染
物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的
结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时电流从Pt1电极经过外电路流向Pt2电极
B．Pt1电极电势高于Pt2电极
C．Pt2电极附近发生的反应为O＋4e－＋4H+===2H O
2 2
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO 和O 的体积比为1∶2
2 2
9．下列叙述中错误的有几项
①CO、NO 、SiO 均为酸性氧化物
2 2 2
②牺牲阳极法属于电解原理
③30 mL 1 mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
④碳与二氧化碳的反应、Ba(OH) •8H O与NH Cl固体的反应均是吸热反应
2 2 4
⑤下列过程均需要通电才可进行：电离、电解、电镀、吸氧腐蚀
⑥苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质
⑦ΔH<0，ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
A. 4 B. 5 C. 6 D. 全部
10．氢能是公认的清洁能源，蓝氢是通过化石燃料制氢，同时配合碳捕捉和碳封存技术。一种制备蓝氢
的原理是CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H(g)。向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CH(g)和2mol
4 2 2 4CO(g)，在一定条件下发生上述反应，测得 的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述正确的是
2
t/min 0 5 10 15 20 25
n (H )/mol 0 0.5 0.75 0.85 0.9 0.9
2
A．0～10min，
B．当2v(CO) =v(CO) 时，反应达到平衡状态
(逆) 2 (正)
C．上述反应中， 的平衡转化率等于 的平衡转化率
D．其他条件不变，若加入高效催化剂，则 的转化率达到45%时所用时间小于20min
11．一种锌钒(Zn/V O))水性混合离子电池的结构示意图如图，放电时正极发生的反应为
2 5
xLi++xe-+V O=Li VO。下列说法错误的是
2 5 x 2 5
A．放电时，内电路中的电流方向为锌极到VO 极
2 5
B．充电时，溶液中Li+浓度不断增大
C．充电时，电极B上的电势比电极A的高
D．放电时，电极A每减少6.5g，有0.2x mol Li+嵌入电极B
12．下列装置能达到对应实验目的的是
A．可根据最终气球的大小判断反应速率的大小
B．探究温度对[Cu(H O) ]2++4Cl- [CuCl ]2-+4H O平衡的影响
2 4 4 2
C．探究KMnO 浓度对化学反应速率的影响
4
D．探究浓度对Fe3++3SCN- Fe(SCN) 平衡的影响
313．Cu基催化剂是 技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的 会造成Cu基
催化剂的催化性能下降。加入 可抑制 对Cu基催化剂的影响，其作 用
机理如下图所示，下列说法错误的是
A．①②③均涉及氧化还原反应
B． Ce O 的化学式为
m n
C． 总反应中的还原剂是
D．从整个反应机理来看 作为催化剂，在反应过程中有参与反应
14．电渗析法制取八钼酸铵[ ]的工作原理如图所示(装置进出口未标明)，已知当溶液的
pH为2～4时，溶液中的Mo元素主要以 形态存在，下列说法不正确的是
A．b极上的电极反应为：
B．III室中发生反应：
C．电解完成后，可从II室中回收氨水
D．生成0.1mol ，IV室溶液质量理论上增加21.6g
15．在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HS气体，发生反应 ，平衡
2
时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．反应 的Δ
B． 时，向 点容器中再充入3molH S和3molH ，
2 2上述反应平衡不移动
C． 点和 点气体的压强之比为15 ：16
D． 时，若起始时向容器中充入8mol HS气体，
2
则平衡时HS的转化率大于
2
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．回答下列问题：
(1)甲装置发生的化学反应方程式为 。
阴极收集到标况下2.24L气体时，阳极溶液质量减轻 g。
(2)乙装置是一种家用环保型消毒液发生器，外接电源b为 (填“正”或“负”)极，外接电源a
连接的石墨电极的电极反应式为 。
(3)一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾
霾中的SO 、NO转化为(NH )SO 的原理和电镀的原理。
2 4 2 4
①燃料电池放电过程中负极的电极反应式 。
②乙装置中物质A是 (填化学式)，若在标准状况下，甲装置有5.6L O 参加反应，则乙装置
2
中通入的物质A的物质的量为 mol。
③丙装置为铜表面镀银装置，电极D为 ，电镀一段时间后，溶液中AgNO 溶液浓度
3
(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运
行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能(工作原理图1)，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池
储存起来。当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，镉镍蓄电池工作原理为Cd+2NiO(OH)
+2H O Cd(OH) +2Ni(OH) 。
2 2 2飞船在光照区运行时，N极链接镉镍蓄电池 极(填“m”或“n”)。飞船运行到阴影区时，b室中
发生的电极反应反应式为 。
17．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如下：
(1) 步骤 可以使用湿法脱硫。
科研人员把铁的配合物 (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体 转化为单质硫。
步骤 总反应的热化学方程式为 (a，b>0)
该工艺包含两个阶段：
①第一阶段： 的吸收氧化:
；
②第二阶段 的再生，写出反应的热化学方程式
。
(2)步骤 中制氢气的原理如下：
①
②
反应①能自发进行的条件是 (选填“高温”、“低温”或“任何温度”)。若在恒容绝热容器
中加入2mol CO和1mol 只进行反应②，可以判定反应达到平衡的是 。
a．相同时间段内CO消耗的物质的量与 生成的物质的量相同
b．CO分压保持不变
c．体系总压保持不变
d．混合气体平均摩尔质量保持不变
e．CO与 转化率一样
f．体系温度保持不变
(3)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是 (填序号)。(4)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为2：3的
N 和H 混合气体，初始压强为50MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H 的转化率随温度的变化
2 2 2
如图所示。
b点v v (填“＞”、“＜”或“=”)。
正 逆
若图中a点已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是
。
c点时混合气体平均相对分子质量为15.5，c点对应温度下反应的平衡常
数K= 。
p
(保留两位有效数字，K 为以分压表示的平衡常数，分压=总压 物质的量分数)
p
18．空气中CO 含量的控制和CO 资源利用具有重要意义。
2 2
I． 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g)
2 2 3 2
反应②CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g)
2 2 2
回答下列问题：
(1) 温度对CO 转化率及甲醇和CO产率的影响如图甲所示
2
①由图甲，判断合成CHOH最适宜的温度是 。
3
②温度升高CHOH产率先升高后降低，转化率降低的原因除了温度对平衡的影响，还可能因为
3
。
③下列措施有利于提高CO 转化为CHOH的平衡转化率的有 。
2 3
A．提高CO 和H 的投料比 B．选用更高效催化剂
2 2
C．增大体系压强 D．体积和投料比不变，提高反应物浓度
④在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入1 和3 反应，达到平衡状态时 的转化率为
20%，生成 的物质的量为0.05 ，则甲醇(g)的选择性为 %。
[甲醇选择性 ]
(2)催化电解吸收 的KOH溶液可将 转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解
得到的部分还原产物的法拉第效率( )随电解电压的变化如图乙所示。其中， ，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为 时，电解过程中含碳还原产物的 为0，阴极主要还原产物为 (填化学
式)。
②当电解电压为 时，阴极由 生成 的电极反应式为 。
③当电解电压为 时，电解生成的 和 的物质的量之比为 (写出计算过程)。
19．香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A( )来制备，其合成路线如图：
已知： ( 代表烃基或氢原子)
回答下列问题：
(1)A→B的反应条件是 ；①的反应类型为 。
(2)C的名称是 ，该物质在铜催化并加热的条件下与氧气反应的化学方程式
。
(3)F中官能团的名称是 、 。
(4)写出一种可以鉴别有机物A与苯的试剂 。
A．溴水 B．酸性高锰酸钾 C．FeCl 溶液
3
(5)写出反应②的化学方程式
。黑龙江省实验中学高三上学期10月月考化学答案
第Ⅰ卷
一﹑单项选择题（共45分，15题，每题3分）
1 2 3 4 5
B A A C B
6 7 8 9 10
C D C C D
11 12 13 14 15
D B A D B
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16.(17分)
(1)2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑ (2分) 11.7g (2分)
2 2 2
(2) 正 (1分) 2HO+2e－===H ＋OH- (2分)
2 2
(3) ①NO＋2HO－3e－===NO＋4H＋ (2分) ②NH (1分) 0.8mol (2分)
2 3
③Cu (1分) 不变 (1分)
(4) m (1分) NiO(OH) + e- + H O === Ni(OH) + OH— (2分)
2 2
17.(14分)
(1) (2分)
(2)高温 (2分) bcf (2分)
(3)V (2分)
(4) ＞ (2分) 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，a点的转化率高于c点 (2分)
0.0020 (2分)
18. (14分)
(1)①250℃ (2分)
②升高温度，催化剂活性降低，导致反应速率下降，产率降低。 (2分) ③ CD (2分) ④75 (2分)
(2) ①H (2分) ② 或 (2分)
2
③ 1：2 (2分)
19.(10分)每个方程式2分，其他空均1分
(1)光照 加成反应 (2) 苯甲醇 方程式略
(3) 碳溴键 醛基
(4)B (5) + CHCOOH +H O
3 2
