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2011年高考理科综合（四川卷）化学试题
1．（2011四川高考）下列“化学与生活”的说法不正确的是
A．硫酸钡可用钡餐透视
B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒，杀菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
2．（2011四川高考）下列推论正确的
A．SiH 的沸点高于CH，可推测pH 的沸点高于NH
4 4 3 3
B．NH＋ 为正四面体，可推测出PH＋也为正四面题结构
4 4
C．CO 晶体是分子晶体，可推测SiO 晶体也是分子晶体，
2 2
D．CH 是碳链为直线型的非极性分子，可推测CH 也是碳链为直线型的非极性分子
2 6 3 8
3．（2011四川高考）下列说法正确的是：
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强
4．（2011四川高考）25 ℃在等体积的①pH=0的HSO 溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)
2 4 2
溶液，③pH = 10的NaS溶液，④pH=5的NHNO 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
2 4 3
( )
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109
5．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH ＋ 、Ba2＋、Mg2
4
＋、H＋、OH－、Cl－、HCO － 、SO2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶
3 4
液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞
0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO 溶液又不溶于稀HNO 的白色沉淀生成，下列结论不正
3 3
确的是
A．甲溶液含有Ba2＋
B．乙溶液含有SO2－
4
C．丙溶液含有Cl－
B．丁溶液含有Mg2＋
6．（2011四川高考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 结论
A 向装有Fe(NO) 溶液的试管中加入稀HSO ，在管口 HNO 分解成了NO
3 2 2 4 3 2
观察到红棕色气体
B 向淀粉溶液中加入稀HSO ，加热几分钟，冷却后再 淀粉没有水解成葡萄糖
2 4
加入新制Cu(OH) 浊液，加热，没有红色沉淀生成
2
C 向无水乙醇中加入浓 HSO ，加热至170°C产生的 使溶液褪色的气体是乙烯
2 4
气体通入酸性KmnO 溶液，红色褪去
4
D 向饱和NaCO 中通入足量CO 溶液变浑浊 析出了NaHCO
2 3 2 3
7．（2011四川高考）25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL与过量
氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了 72
mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
8．（2011四川高考）可逆反应①X(g)＋2Y(g ) 2Z(g) 、②M(g) N(g)＋p(g)分
第1页 | 共4页别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始
和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11
D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等
9．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处
于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层
电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应
能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞
1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反
应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题：
⑴戊离子的结构示意图为_______。
⑵写出乙的单质的电子式：_______。
⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原
的物质的物质的量之比为________。
⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充
分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________________。
10．（2011四川高考）三草酸合铁酸钾晶体(K[Fe(CO)]·xHO)是一种光敏材料，在
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110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如
下实验：
(1)铁含量的测定
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀HSO 酸化，滴加KMnO 溶液至草酸根恰好
2 4 4
全部氧化成二氧化碳，同时，MnO － 被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，
4
加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液
第2页 | 共4页仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO 溶液20.02 mL
4 4
滴定中MnO－ 被还原成Mn2＋ 。
4
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO 溶液19.98 mL
4
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、
________摇匀。
②加入锌粉的目的是________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO 的溶液
4
的量不够，则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”)
(2)结晶水的测定
加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记
录质量；加热至110 ℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水
含量。请纠正实验过程中的两处错误；____ ___；__
_______。
11 ． （ 2011 四 川 高 考 ） 已 知 ： CH ＝ CH － CH ＝ CH+R － CH ＝ CH － R´
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其中，R、R’表示原子或原子团。
A 、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，E的相对分子质量为278，其转化关系如下图所
示(其他反应产物及反应条件略去)：
请回答下列问题：
(1) 中含氧官能团的名称是________________。
(2)A反应生成B需要的无机试剂是___________。上图所示反应中属于加成反应的共有
______________个。
(3)B与O 反应生成C的化学方程式为___________________。
2
(4)F的结构简式为________________。
(5)写出含有HC≡C－、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的 C物质的
所有同分异构体的结构简式：_____________。
12．（2011四川高考）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS)燃烧产生的
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SO 通过下列碘循环工艺过程既能制HSO，又能制H。
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第3页 | 共4页请回答下列问题：
(1)已知 1 g FeS 完全燃烧放出 7.1 kJ 热量，FeS 燃烧反应的热化学方程式为
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______________。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
(3)用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H 的目的是
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____________。
(4)用吸收H 后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材
2
料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反
应为：
NiO(OH)+MH Ni(OH)+M
2
①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
②充电完成时，Ni(OH) 全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O ，O 扩散到
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另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极
反应式为____________
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