文档内容
2026年中考化学常考考点专题之化学方程式及其计算
一．选择题（共6小题）
1．（2025•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
点燃
A．镁在空气中燃烧：Mg+O MgO
2 2
△
B．铜绿受热分解：Cu (OH) CO 2Cu+O ↑+H O+CO ↑
2 2 3 2 2 2
△
C．检验铵态氮肥：(N H ) SO +2NaOH Na SO +2N H ↑+H O
4 2 4 2 4 3 2
D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO +HCl＝NaCl+CO ↑+H O
3 2 2
2．（2025•济宁）下列化学方程式的书写正确的是（ ）
点燃
A．Mg+O MgO
2 2
B．2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
3 2
MnO
C．2KClO 2 2KCl+3O
3 2
D．Ca（OH） +CuCl ═CaCl +Cu（OH） ↓
2 2 2 2
3．（2025•大庆）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（ ）
A．“铁为胆水（CuSO 溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO ＝3Cu+Fe （SO ）
4 4 2 4 3
B．“煤饼烧石（主要成分是CaCO ）成灰（含CaO）”：CaCO ＝CaO+CO ↑
3 3 2
点燃
C．“有火井……取井火（主要成分是CH ）煮之”：CH +2O CO +2H O
4 4 2 2 2
△
D．“水银……加热还复为丹（含HgO）”：Hg+O HgO
2
通电
4．（2025•天津）电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑。下列有关说
2 2 2
法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和H O的质量比为117：36
2
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
5．（2025•德阳）某小组同学在进行“学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳
放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表：
第1页（共70页）时间/s 0 30 60 90 120 150
烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6
结合实验过程及所测数据（假设反应生成的CO 全部排出）分析。下列说法错误的是（ ）
2
A．产生CO 的质量为4.4g
2
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
6．（2025•凉山州）下列化学方程式和相应说法均正确的是（ ）
点燃
A．S+O SO 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
2 2
高温
B．3CO+Fe O 2Fe+3CO 该反应属于置换反应
2 3 2
高温
C．C+CO 2CO 该反应要吸收热量
2
D．Fe+ZnSO ＝Zn+FeSO 该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
4 4
二．实验题（共1小题）
7．（2025•天宁区）同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度（杂质受热不分解）。
（1）仪器a的名称： 。
（2）气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球
，则气密性良好。
（3）碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为 。
（4）U形管装置的作用： 。
（5）实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是
。
（6）实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。
三．解答题（共1小题）
第2页（共70页）8．（2025•南通）柠檬酸钠常用于食品工业。
（1）利用柠檬酸（C H O ）与小苏打（NaHCO ）制备柠檬酸钠（Na C H O ）的反应为
6 8 7 3 3 6 5 7
C H O +3NaHCO ＝Na C H O +3CO ↑+3H O。
6 8 7 3 3 6 5 7 2 2
①柠檬酸（C H O ）属于 （填“有机”或“无机”）化合物。
6 8 7
②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO 溶液，反应速率比直接投入NaHCO 粉末的速
3 3
率小，其原因是 。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。
（2）以 9.60 吨 C H O 为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得 11.61 吨 Na C H O 。计算
6 8 7 3 6 5 7
Na C H O 的产率。（相对分子质量： C H O ﹣192 Na C H O ﹣258，Na C H O 的产率
3 6 5 7 6 8 7 3 6 5 7 3 6 5 7
实际反应制得的Na C H O 的质量
= 3 6 5 7 ×100%。请将计算过程写理论上可制得的到答题卡上）
理论上可制得的Na C H O 的质量
3 6 5 7
四．计算题（共20小题）
9．（2025•东营）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种
方案。根据要求回答问题。
实验方案 方案一 方案二
第3页（共70页）实验步骤
数据收集 反应前：468.9g 反应前：384.5g
反应后：465.6g 反应后：384.7g
（1）用方案 测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。
（2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。
10．（2025•宿迁）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
（1）写出方框中相应物质的化学式 。
（2）现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少（利用化学方程式计
算）？
第4页（共70页）11．（2025•宜宾）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实
验数据如下表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式是 。
（2）反应中产生气体的总质量是 g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
12．（2025•大庆）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
（1）粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na SO 、CaCl 和MgCl ，选用
2 4 2 2
的除杂试剂为①过量NaOH溶液②过量Na CO 溶液③过量BaCl 溶液，请写出一种合理的加入顺序
2 3 2
（仅填序号）。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。
第5页（共70页）（2）配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为 mL（水的密
度可近似看做1g/cm3，结果保留一位小数）。
（3）模拟侯氏制碱法
△
具体原理为：NaCl+H O+CO +NH ＝NaHCO ↓+NH Cl，2NaHCO Na CO +H O+CO ↑取一定
2 2 3 3 4 3 2 3 2 2
量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分
解生成碳酸钠的质量为多少克？（写出计算过程）
13．（2025•广元）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO 含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏
3
打中NaHCO 含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
3
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑；
3 2 2
③生成的气体全部逸出。
（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 （选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是 g。
（3）计算该品牌小苏打中NaHCO 含量与标注是否相符。（写出计算过程）
3
第6页（共70页）14．（2025•武汉）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
（1）接通电源，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是
（填“氢气”或“氧气”）。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式
并计算生成氧气的质量（不考虑水的蒸发）。
15．（2025•青海）2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱部分材质为铝合金，
通电
其成分中铝的工业制法原理为2Al O 4Al+3O ↑，生产54t铝需要电解的氧化铝质量是多少？
2 3 2
第7页（共70页）16．（2025•长沙）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制
△
氧气的化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑。请计算：
4 2 4 2 2
（1）高锰酸钾（KMnO ）中钾元素、锰元素的质量比为 ；
4
（2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的
氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果）
17．（2025•吉林）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要
一定条件
的一种，合成尿素的原理是CO +2NH CO（NH ） +H O。回答下列问题。
2 3 2 2 2
（1）CO（NH ） 中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 。
2 2
（2）利用上述化学方程式计算：44吨CO 能与多少吨NH 恰好完全反应？
2 3
第8页（共70页）18．（2025•绥化）碳酸钾（K CO ）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳
2 3
酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀
硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中
K+和SO2-
的个数比 2：1（填“＞”、“＜”或
4
“＝”）。
19．（2025•广西）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域
高温
应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO +3C TiC+2CO↑。
2
（1）TiC中Ti、C原子个数比为 ，Ti、C元素的质量比为 。
（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程）
第9页（共70页）20．（2025•山西）实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论上可以制得多
少升氢气？（已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L）
（1）反应前后，氢元素的化合价 （填“改变”或“不变”）。
（2）根据题目要求，完成计算过程（计算结果保留一位小数）。
21．（2025•威海）利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中
氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不
再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
22．（2025•新疆）《天工开物》记载了用锡砂（主要成分为 SnO ）冶炼金属锡（Sn）的方法，其反应原
2
高温
理为：C+SnO Sn+CO ↑，用含SnO 15.1t的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？（写出计
2 2 2
算过程）
第10页（共70页）23 ． （ 2025• 福 建 ） “ 84” 消 毒 液 （ 含 NaClO ） 常 用 于 环 境 消 毒 ， 其 生 产 原 理 是 ：
通电
NaCl+H O NaClO+H ↑。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，
2 2
请回答下列问题：
（1）100t该NaClO溶液含NaClO t。
（2）理论上需NaCl的质量是 （写出计算过程）。
24．（2025•眉山）过氧化钠（Na O ）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：
2 2
2Na O +2CO ＝2Na CO +O 。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所
2 2 2 2 3 2
需要的O 全部由Na O 来提供，则该潜水艇一天所需的Na O 的质量是多少？（写出计算过程）
2 2 2 2 2
25．（2025•江西）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na CO 的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与
2 3
反应）。
（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ，加入稀盐酸观察到的现象是 。
（2）充分反应后生成气体的质量是 g。
（3）计算样品中Na CO 的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
2 3
（4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na CO 的质量分数会 （选填“偏大”
2 3
“偏小”或“不变”）。
第11页（共70页）26．（2025•广安）过氧化钠（Na O ）可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧
2 2
剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分
反应，化学反应方程式为2Na O +2H O＝4NaOH+O ↑（无其它产生氧气的反应），测得产生氧气的质
2 2 2 2
量与时间关系如图所示：
（1）充分反应后，产生氧气的质量为 g。
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
第12页（共70页）27．（2025•凉山州）某班同学在探究制取O 的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠（Na O ）能与
2 2 2
H O反应生成O 。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度（质量分数），他们将2g该样品与足量水
2 2
反应（反应原理为2Na O +2H O═4NaOH+O ↑，杂质不参与反应），并测得生成气体的质量与时间的
2 2 2 2
关系如图所示。请完成下列题目：
（1）生成氧气的质量是 g。
（2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。
28．（2025•达州）实验室取10g由CaCl 和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加
2
入Na CO 溶液，生成沉淀与加入Na CO 溶液的质量关系如图所示，请回答：
2 3 2 3
（1）CaCl 完全反应后生成CaCO 的质量为 g。
2 3
（2）A点对应的溶液中溶质为 。
（3）求原混合物中CaCl 的质量分数（写出计算过程）。
2
第13页（共70页）第14页（共70页）2026年中考化学常考考点专题之化学方程式及其计算
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D D C B B C
一．选择题（共6小题）
1．（2025•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
点燃
A．镁在空气中燃烧：Mg+O MgO
2 2
△
B．铜绿受热分解：Cu (OH) CO 2Cu+O ↑+H O+CO ↑
2 2 3 2 2 2
△
C．检验铵态氮肥：(N H ) SO +2NaOH Na SO +2N H ↑+H O
4 2 4 2 4 3 2
D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO +HCl＝NaCl+CO ↑+H O
3 2 2
【考点】化学方程式书写的正误判断．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】A、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁来分析；
B、根据铜绿（碱式碳酸铜）在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳来分析；
C、根据硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成硫酸钠、氨气和水来分析；
D、根据小苏打（碳酸氢钠）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析。
【 解 答 】 解 ： A 、 镁 和 氧 气 在 点 燃 的 条 件 下 生 成 氧 化 镁 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
点燃
2Mg+O 2MgO，故选项不符合题意。
2
B、铜绿（碱式碳酸铜）在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
△
Cu (OH) CO 2CuO+H O+CO ↑，故选项不符合题意。
2 2 3 2 2
C、硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成硫酸钠、氨气和水，可用于检验铵态氮肥，反应的化学方
△
程式为：(N H ) SO +2NaOH Na SO +2N H ↑+2H O，故选项不符合题意。
4 2 4 2 4 3 2
第15页（共70页）D、小苏打（碳酸氢钠）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，反应的化学
方程式为：NaHCO +HCl＝NaCl+H O+CO ↑，故选项符合题意。
3 2 2
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即
可解答。
2．（2025•济宁）下列化学方程式的书写正确的是（ ）
点燃
A．Mg+O MgO
2 2
B．2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
3 2
MnO
C．2KClO 2 2KCl+3O
3 2
D．Ca（OH） +CuCl ═CaCl +Cu（OH） ↓
2 2 2 2
【考点】化学方程式书写的正误判断．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否
配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学
点燃
方程式为2Mg+O 2MgO，故A不合题意；
2
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁（不是氯化铁）和氢气，正确的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl +H ↑，
2 2
故B不合题意；
C、该反应是在加热的条件下发生的，且生成的氧气化学式后面要添加气体符号，正确的化学方程式
MnO
为2KClO 2 2KCl+3O ↑，故C不合题意；D、氢氧化钙与氯化铜反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，
3 2
△
化学方程式书写正确，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规
则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气
体和沉淀，最后短线改成等号。
3．（2025•大庆）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（ ）
第16页（共70页）A．“铁为胆水（CuSO 溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO ＝3Cu+Fe （SO ）
4 4 2 4 3
B．“煤饼烧石（主要成分是CaCO ）成灰（含CaO）”：CaCO ＝CaO+CO ↑
3 3 2
点燃
C．“有火井……取井火（主要成分是CH ）煮之”：CH +2O CO +2H O
4 4 2 2 2
△
D．“水银……加热还复为丹（含HgO）”：Hg+O HgO
2
【考点】化学方程式书写的正误判断．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否
配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO ＝Cu+FeSO ，故
4 4
选项错误。
高温
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为CaCO CaO+CO ↑，故选项错误。
3 2
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
△
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Hg+O 2HgO，故选项错误。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规
则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气
体和沉淀，最后短线改成等号。
通电
4．（2025•天津）电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑。下列有关说
2 2 2
法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和H O的质量比为117：36
2
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
【考点】化学方程式的概念、读法和含义；氢气的用途和氢能的优缺点；常见酸、碱的俗称及化学式；
有关元素化合价的计算．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
第17页（共70页）【分析】A、根据氢氧化钠的俗称来分析；
B、根据反应前后元素的化合价来分析；
C、根据化学方程式的意义来分析；
D、根据氢能源的认知来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此俗称苛性钠，选项说法正确；
B、反应前后，氯元素由﹣1价变成0，氢元素由+1价变成0，其他元素的化合价没有发生改变，选项
说法不正确；
通电
C、根据2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑
2 2 2
117 36
因此参加反应的NaCl和H O的质量比为117：36，选项说法正确；
2
D、氢气燃烧只生成水，可作为理想的清洁燃料，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氢能源的优点、元素的化合价、化学方程式的意义、氢氧化钠的俗称等
是解题的关键。
5．（2025•德阳）某小组同学在进行“学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳
放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表：
时间/s 0 30 60 90 120 150
烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6
结合实验过程及所测数据（假设反应生成的CO 全部排出）分析。下列说法错误的是（ ）
2
A．产生CO 的质量为4.4g
2
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
【考点】化学方程式与实验的计算．
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【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】B
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
B、根据参加反应的HCl质量为7.3g，结合稀盐酸的密度比水大，100mL稀盐酸的质量大于100g来分
析；
C、根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式及其质量关系来分析；
D、根据若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，则生成二氧化碳的质量偏小来分析。
第18页（共70页）【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后减少的质量即为产
生CO 的质量，由表中数据可知，产生CO 的质量为：160.0g﹣155.6g＝4.4g，故选项说法正确。
2 2
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73 44
10g 7.3g 4.4g
由上述质量关系可知，参加反应的HCl质量为7.3g，稀盐酸的密度比水大，则100mL稀盐酸的质量大
于100g，所以所用稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%，故选项说法错误。
10g
C、由上述质量关系可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： ×100%≈83.3%，故选项说法正确。
12g
D、若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，则生成二氧化碳的质量偏小，导致测得鸡蛋壳中
碳酸钙的含量偏小，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件
进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2025•凉山州）下列化学方程式和相应说法均正确的是（ ）
点燃
A．S+O SO 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
2 2
高温
B．3CO+Fe O 2Fe+3CO 该反应属于置换反应
2 3 2
高温
C．C+CO 2CO 该反应要吸收热量
2
D．Fe+ZnSO ＝Zn+FeSO 该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
4 4
【考点】化学方程式书写的正误判断；金属活动性强弱的判断；物质发生化学变化时的能量变化；反
应类型的判定．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否
配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法
错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
第19页（共70页）C、该化学方程式书写完全正确，该反应要吸收热量，故选项正确。
D、铁的金属活动性比锌弱，铁不能与硫酸锌发生置换反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规
则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气
体和沉淀，最后短线改成等号。
二．实验题（共1小题）
7．（2025•天宁区）同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度（杂质受热不分解）。
（1）仪器a的名称： 酒精灯 。
（2）气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球
膨胀且一段时间内不缩小（或膨胀后保持不变） ，则气密性良好。
△
（3）碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为 NH HCO NH ↑+H O+CO ↑ 。
4 3 3 2 2
（4）U形管装置的作用： 吸收碳酸氢铵分解生成的水和二氧化碳 。
（5）实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是 将装置内残留的氨
气全部赶到洗气瓶中，确保氨气完全吸收 。
（6）实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。
【考点】化学方程式与实验的计算；盐的化学性质．
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【专题】有关化学方程式的计算；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）酒精灯；
（2）膨胀且一段时间内不缩小（或膨胀后保持不变）；
△
（3）NH HCO NH ↑+H O+CO ↑；
4 3 3 2 2
（4）吸收碳酸氢铵分解生成的水和二氧化碳；
（5）将装置内残留的氨气全部赶到洗气瓶中，确保氨气完全吸收；
（6）79%。
第20页（共70页）【分析】（1）根据实验室常用仪器的外观特征和用途，识别仪器a的名称；
（2）依据气密性检查的原理（装置内压强变化导致气球形态改变），判断气密性良好时气球的现象；
（3）根据碳酸氢铵受热分解的产物（氨气、水、二氧化碳），书写化学方程式；
（4）结合U形管内试剂（CaO和NaOH 的固体混合物，具有吸水性和吸收二氧化碳的性质），分析
其作用；
（5）根据实验目的（准确测定碳酸氢铵分解产物，计算纯度），分析注入空气的目的（将装置内残留
气体全部排出）；
（6）根据氨气的质量，利用化学方程式中碳酸氢铵与氨气的质量关系，计算碳酸氢铵的质量，进而求
出样品纯度。
【解答】解：（1）通过分析仪器的用途和外观可知，仪器a是酒精灯。
（2）气密性检查时，注入空气后关闭止水夹，若装置气密性良好，内部压强会增大，导致瘪气球膨胀
且一段时间内不缩小（或“膨胀后保持不变”）。
△
（3）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为： NH HCO
4 3
NH ↑+H O+CO ↑。
3 2 2
（4）U形管内的CaO和NaOH固体混合物，既能吸收碳酸氢铵分解生成的水（CaO与水反应、NaOH
吸水），又能吸收二氧化碳（NaOH与CO 反应），因此作用是吸收碳酸氢铵分解生成的水和二氧化
2
碳，防止其进入后续洗气瓶干扰氨气的测定。
（5）充分加热后，装置内可能残留碳酸氢铵分解生成的氨气，用注射器多次注入空气，可将装置内残
留的氨气全部排入洗气瓶中被吸收，因此目的是将装置内残留的氨气全部赶到洗气瓶中，确保氨气被
完全吸收，提高实验准确性。
（6）设10g样品中碳酸氢铵的质量为x。
△
NH HCO NH ↑+H O+CO ↑
4 3 3 2 2
79 17
x 1.7g
79 x
= x＝7.9g
17 1.7g
7.9g
碳酸氢铵样品的纯度为： ×100%= 79%。
10g
故答案为：
（1）酒精灯；
第21页（共70页）（2）膨胀且一段时间内不缩小（或膨胀后保持不变）；
△
（3）NH HCO NH ↑+H O+CO ↑；
4 3 3 2 2
（4）吸收碳酸氢铵分解生成的水和二氧化碳；
（5）将装置内残留的氨气全部赶到洗气瓶中，确保氨气完全吸收；
（6）79%。
【点评】本题主要考查碳酸氢铵纯度的测定实验，核心在于理解实验装置的作用、实验操作的目的，
以及利用化学方程式进行计算的方法。解答时需结合物质的性质（如 CaO、NaOH的吸水性和吸收
CO 的性质）分析装置功能，注重实验细节对测定结果准确性的影响，同时掌握根据产物质量反推反
2
应物质量的计算逻辑。
三．解答题（共1小题）
8．（2025•南通）柠檬酸钠常用于食品工业。
（1）利用柠檬酸（C H O ）与小苏打（NaHCO ）制备柠檬酸钠（Na C H O ）的反应为
6 8 7 3 3 6 5 7
C H O +3NaHCO ＝Na C H O +3CO ↑+3H O。
6 8 7 3 3 6 5 7 2 2
①柠檬酸（C H O ）属于 有机 （填“有机”或“无机”）化合物。
6 8 7
②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO 溶液，反应速率比直接投入NaHCO 粉末的速
3 3
率小，其原因是 溶液中柠檬酸和 NaHCO 的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢
3
。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 吸附 性。
（2）以 9.60 吨 C H O 为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得 11.61 吨 Na C H O 。计算
6 8 7 3 6 5 7
Na C H O 的产率。（相对分子质量： C H O ﹣192 Na C H O ﹣258，Na C H O 的产率
3 6 5 7 6 8 7 3 6 5 7 3 6 5 7
实际反应制得的Na C H O 的质量
= 3 6 5 7 ×100%。请将计算过程写理论上可制得的到答题卡上）
理论上可制得的Na C H O 的质量
3 6 5 7
【考点】不含杂质的化学方程式计算；有机物与无机物的区别；碳单质的物理性质及用途．
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【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）①有机；
②溶液中柠檬酸和NaHCO 的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢；
3
③吸附；
（2）90%。
【分析】（1）①根据有机物的概念分析；
第22页（共70页）②根据溶液的浓度分析；
③根据活性炭具有吸附性分析；
（2）根据柠檬酸的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）①柠檬酸（C H O ）是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。
6 8 7
②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO 溶液，反应速率比直接投入NaHCO 粉末的速
3 3
率小，其原因是：因为加入的NaHCO 溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中柠檬酸和 NaHCO
3 3
的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够吸附色素、
异味等。
（2）设9.60吨C H O 完全反应生成C H O 的质量为x，
6 8 7 6 8 7
C H O +3NaHCO ＝Na C H O +3CO ↑+3H O
6 8 7 3 3 6 5 7 2 2
192 258
9.6t x
192 9.6t
=
258 x
x＝12.9t
11.61t
Na C H O 的产率= ×100%＝90%
3 6 5 7 12.9t
答：Na C H O 的产率是90%。
3 6 5 7
故答案为：（1）①有机；
②溶液中柠檬酸和NaHCO 的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢；
3
③吸附；
（2）90%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程
式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四．计算题（共20小题）
9．（2025•东营）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种
方案。根据要求回答问题。
实验方案 方案一 方案二
第23页（共70页）实验步骤
数据收集 反应前：468.9g 反应前：384.5g
反应后：465.6g 反应后：384.7g
（1）用方案 一 测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。
（2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。
【考点】化学方程式与实验的计算．
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【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）一；
（2）1.5g。
【分析】（1）根据氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水可能无法完全吸收生成的二氧化碳来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）方案一是通过测量反应后装置减小的质量来求生成二氧化碳的质量，方案二是用澄
清石灰水来吸收生成的二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水可能无法完全吸收生成的二氧化碳，
所以用方案一测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。
（2）方案一中生成二氧化碳的质量为：468.9g﹣465.6g＝3.3g；
设5片钙片中碳酸钙的质量为x。
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 3.3g
100 x
=
44 3.3g
x＝7.5g
7.5g
则每片钙片中碳酸钙的质量为： =1.5g。
5
答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g。
故答案为：
（1）一；
第24页（共70页）（2）1.5g。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件
进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2025•宿迁）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
（1）写出方框中相应物质的化学式 CO 。
（2）现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少（利用化学方程式计
算）？
【考点】含杂质的化学方程式计算；铁的冶炼．
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【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）CO；
（2）840t。
【分析】（1）根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；
（2）根据氧化铁的质量，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，则方框中的物质是一氧化碳，化学式
为：CO。
（2）1600t含75%氧化铁的赤铁矿中，氧化铁的质量为：1600t×75%＝1200t；
设理论上最多能炼出纯铁的质量是x。
高温
Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
160 112
1200t x
160 1200t
=
112 x
x＝840t
答：理论上最多能炼出纯铁的质量是840t。
故答案为：
（1）CO；
（2）840t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，
第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
第25页（共70页）11．（2025•宜宾）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实
验数据如下表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式是 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（2）反应中产生气体的总质量是 6. 6 g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
【考点】化学方程式与实验的计算．
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【答案】（1）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）6.6；
（3）75%。
【分析】根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取20g石灰石样品于烧杯中，第一次
加入25g稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量为20g+25g﹣42g＝3g；第二次加入25g稀盐酸，生成二氧
化碳气体的质量为42g+25g﹣64g＝3g；第三次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量为64g+25g
﹣88.4g＝0.6g；第四次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量为88.4g+25g﹣113.4g＝0g；说明第
三次加入25g稀盐酸，稀盐酸有剩余，碳酸钙已经完全反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
故答案为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
（2）反应中产生气体的总质量是20g+100g﹣113.4g＝6.6g。
故答案为：6.6。
（3）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 6.6g
100 x
= x＝15g
44 6.6g
15g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝75%。
20g
第26页（共70页）答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出
二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
12．（2025•大庆）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
（1）粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na SO 、CaCl 和MgCl ，选用
2 4 2 2
的除杂试剂为①过量NaOH溶液②过量Na CO 溶液③过量BaCl 溶液，请写出一种合理的加入顺序
2 3 2
①③② 或 ③②① 或 ③①② （仅填序号）。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到
NaCl固体。
（2）配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为 36.8 mL（水的密度
可近似看做1g/cm3，结果保留一位小数）。
（3）模拟侯氏制碱法
△
具体原理为：NaCl+H O+CO +NH ＝NaHCO ↓+NH Cl，2NaHCO Na CO +H O+CO ↑取一定
2 2 3 3 4 3 2 3 2 2
量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分
解生成碳酸钠的质量为多少克？（写出计算过程）
【考点】不含杂质的化学方程式计算；配制一定溶质质量分数的计算；粗盐提纯中的试剂添加问题．
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【专题】有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）①③②或③②①或③①②；
（2）36.8；
（3）5.3g。
【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，
过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，进行分
析解答。
（2）根据20℃时NaCl的溶解度为36.0g，进行分析解答。
（3）根据参加反应的碳酸氢钠的质量，结合反应的化学方程式列式计算出生成碳酸钠的质量即可。
【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离
子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根
离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸
钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，
第27页（共70页）正确的顺序为①③②或③②①或③①②。
故答案为：①③②或③②①或③①②。
（2）20℃时NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，形成136g饱
50g
和溶液；配制50g饱和食盐水需量取水的质量为100g× ≈36.8g（合36.8mL）。
136g
故答案为：36.8。
（3）设加热完全分解生成碳酸钠的质量为x。
△
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2
168 106
8.4g x
168 8.4g
= x＝5.3g
106 x
答：加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。
【点评】本题难度不大，了解利用化学方程式的计算、溶解度的有关计算、粗盐提纯中离子的除杂等
是正确解答本题的关键。
13．（2025•广元）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO 含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏
3
打中NaHCO 含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
3
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑；
3 2 2
③生成的气体全部逸出。
（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 酸性 （选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是 4. 4 g。
（3）计算该品牌小苏打中NaHCO 含量与标注是否相符。（写出计算过程）
3
【考点】化学方程式与实验的计算．
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【答案】（1）酸性；
第28页（共70页）（2）4.4；
（3）相符。
【分析】根据题意，第一次加入 30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为 158.75g+30.00g﹣185.45g＝
3.3g；第二次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为 185.45g+30.00g﹣214.35g＝1.1g，说明加入的
稀盐酸有剩余，进行分析解答。
【解答】解：（1）第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为158.75g+30.00g﹣185.45g＝3.3g；
第二次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为185.45g+30.00g﹣214.35g＝1.1g，说明加入的稀盐酸
有剩余，则第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性。
故答案为：酸性。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是158.75g+30.00g×2﹣214.35g＝4.4g。
（3）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
84 44
x 4.4g
84 x
= x＝8.4g
44 4.4g
8.4g
该品牌小苏打中NaHCO 含量为 ×100%＝96%。
3 8.75g
96%＞95%，则该品牌小苏打中NaHCO 含量与标注相符。
3
答：该品牌小苏打中NaHCO 含量与标注相符。
3
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出
二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
14．（2025•武汉）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
（1）接通电源，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是
氢气 （填“氢气”或“氧气”）。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式
并计算生成氧气的质量（不考虑水的蒸发）。
第29页（共70页）【考点】不含杂质的化学方程式计算；电解水实验．
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【答案】（1）氢气；
（2）0.8g。
【分析】（1）根据电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”，进行分析解答。
（2）根据参加反应的水的质量，结合反应的化学方程式列式计算出生成氧气的质量即可。
【解答】解：（1）由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的负极相连，收集a
管逸出的气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是氢气。
故答案为：氢气。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了 0.9g，则生成氢气和氧气的质量之和为
0.9g，由质量守恒定律可知，参加反应的水的质量为0.9g。
设生成氧气的质量为x。
通电
2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
36 32
0.9g x
36 0.9g
= x＝0.8g
32 x
答：生成氧气的质量为0.8g。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
15．（2025•青海）2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱部分材质为铝合金，
通电
其成分中铝的工业制法原理为2Al O 4Al+3O ↑，生产54t铝需要电解的氧化铝质量是多少？
2 3 2
【考点】不含杂质的化学方程式计算．
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【专题】有关化学方程式的计算．
第30页（共70页）【答案】102t。
【分析】根据生成铝的质量、反应的化学方程式，列式计算出需要电解的氧化铝质量即可。
【解答】解：设需要电解的氧化铝质量为x。
通电
2Al O 4Al+3O ↑
2 3 2
204 108
x 54t
204 x
= x＝102t
108 54t
答：需要电解的氧化铝质量是102t。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
16．（2025•长沙）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制
△
氧气的化学方程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑。请计算：
4 2 4 2 2
（1）高锰酸钾（KMnO ）中钾元素、锰元素的质量比为 3 9 ： 5 5 ；
4
（2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的
氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果）
【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
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【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）39：55。
（2）否。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）高锰酸钾（KMnO ）中钾元素、锰元素的质量比为39：55＝39：55。
4
（2）设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。
△
2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
316 32
x 0.64g
316 x
=
32 0.64g
x＝6.32g
取两药匙高锰酸钾仅为6g小于6.32g
答：制得的氧气不足以满足实验所需。
第31页（共70页）故答案为：（1）39：55。
（2）否。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
17．（2025•吉林）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要
一定条件
的一种，合成尿素的原理是CO +2NH CO（NH ） +H O。回答下列问题。
2 3 2 2 2
（1）CO（NH ） 中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 7 ： 1 。
2 2
（2）利用上述化学方程式计算：44吨CO 能与多少吨NH 恰好完全反应？
2 3
【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
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【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）7：1；
（2）34吨。
【分析】（1）根据化学式进行元素质量比的计算；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式求出氨气的质量来分析解答。
【解答】解：（1）CO（NH ） 中氮元素和氢元素质量的最简整数比为（14×2）：（1×2×2）＝7：
2 2
1；
（2）设NH 的质量为x，
3
一定条件
CO +2NH CO（NH ） +H O
2 3 2 2 2
❑
44 34
44吨 x
44 44吨
=
34 x
x＝34吨
答：44吨CO 能与34吨NH 恰好完全反应。
2 3
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，
第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（2025•绥化）碳酸钾（K CO ）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳
2 3
酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀
硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。
1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
第32页（共70页）烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
（1）m的值为 179. 2 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 8. 8 g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中
K+和SO2-
的个数比 ＜ 2：1（填“＞”、“＜”或
4
“＝”）。
【考点】化学方程式与实验的计算．
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【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）179.2；8.8；
（2）98.6%；
（3）＜。
【分析】（1）根据每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，再结合题中数据来分析解答；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答；
（3）根据硫酸钾中钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，第5次加入的稀硫酸过量来分析解答。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入40g稀硫酸时，
反应前样品质量28.0g加上稀硫酸质量40g为28.0g+40g＝68g，反应后剩余物质质量为65.8g，则生成
二氧化碳的质量为68g﹣65.8g＝2.2g，第2次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g+40g＝80g，反应
前总质量为28.0g+80g＝108g，反应后剩余物质质量为103.6g，生成二氧化碳的质量为108g﹣103.6g
＝ 4.4g，第3次加入 40g稀硫酸时，共加入稀硫酸 40g×3＝120g，反应前总质量为 28.0g+120g＝
148g，反应后剩余物质质量为141.4g，生成二氧化碳的质量为148g﹣141.4g＝6.6g，可以发现每加入
40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，当第4次加入40g稀硫酸时，若反应完全，生成二氧化碳
的质量应为 8.8g，反应前总质量为 28.0g+40g×4＝188g，则反应后剩余物质质量为 188g﹣8.8g＝
179.2g，当第5次加入40g稀硫酸时，反应后剩余物质质量为219.2g，共加入稀硫酸40g×5＝200g，反
应前总质量为28.0g+200g＝228g，生成二氧化碳的质量为228g﹣219.2g＝8.8g，说明第4次加入稀硫
酸时已经完全反应，完全反应后生成二氧化碳的总质量为8.8g；
（2）设参加反应的K CO 的质量为x，
2 3
K CO +H SO ＝K SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
138 44
x 8.8g
138 x
=
44 8.8g
x＝27.6g
第33页（共70页）27.6g
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 ×100%≈98.6%，
28.0g
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%；
（3）根据化学方程式K CO +H SO ＝K SO +H O+CO ↑，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，钾离子和硫
2 3 2 4 2 4 2 2
酸根离子的个数比2：1，且加入的稀硫酸是过量的（因为到第5次加入稀硫酸后不再产生二氧化碳，
说明碳酸钾已完全反应），稀硫酸会电离出硫酸根离子导致硫酸根离子的数量增多，所以第 5次加入
稀硫酸后所得溶液中K+和SO2-
的个数比＜2：1。
4
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，
第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．（2025•广西）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域
高温
应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO +3C TiC+2CO↑。
2
（1）TiC中Ti、C原子个数比为 1 ： 1 ，Ti、C元素的质量比为 4 ： 1 。
（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程）
【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算．
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【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算．
【答案】（1）1：1；4：1；
（2）54g。
【分析】（1）根据碳化钛化学式的含义、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数
之比，进行分析解答。
（2）根据生成碳化钛的质量，结合反应的化学方程式列式计算出至少需要C的质量即可。
【解答】解：（1）1个碳化钛分子中含有1个钛原子、1个碳原子，则TiC中Ti、C原子个数比为1：
1；Ti、C元素的质量比为48：12＝4：1。
故答案为：1：1；4：1。
（2）设至少需要C的质量为x。
高温
TiO +3C TiC+2CO↑
2
36 60
x 90g
36 x
= x＝54g
60 90g
第34页（共70页）答：至少需要C的质量是54g。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时
要注意解题的规范性。
20．（2025•山西）实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论上可以制得多
少升氢气？（已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L）
（1）反应前后，氢元素的化合价 改变 （填“改变”或“不变”）。
（2）根据题目要求，完成计算过程（计算结果保留一位小数）。
【考点】不含杂质的化学方程式计算．
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【答案】（1）改变；
（2）4.4L。
【分析】（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析解答。
（2）根据参加反应的锌的质量，结合反应的化学方程式，列式计算出在可以制得氢气的质量，进而计
算出在标准状况下氢气的体积。
【解答】解：（1）硫酸中氢元素显+1价，单质中元素的化合价为0，H 属于单质，故氢元素的化合
2
价为0，则反应前后，氢元素的化合价改变。
故答案为：改变。
（2）设生成氢气的质量为x。
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
13g x
65 13g
= x＝0.4g
2 x
标准状况下氢气的体积为0.4g÷0.09g/L≈4.4L。
答：在标准状况下，理论上可以制得4.4L氢气。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
21．（2025•威海）利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中
氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不
再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
【考点】化学方程式与实验的计算．
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【答案】80%。
第35页（共70页）【分析】根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为2.9g，
结合反应的化学方程式，列式计算出该样品中氢氧化钠的质量，进而计算出该样品中氢氧化钠的质量
分数。
【解答】解：设样品中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgCl ＝Mg（OH） ↓+2NaCl
2 2
80 58
x 2.9g
80 x
= x＝4g
58 2.9g
4g
样品中氢氧化钠的质量为 ×100%=80%。
5g
答：样品中氢氧化钠的质量为80%。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
22．（2025•新疆）《天工开物》记载了用锡砂（主要成分为 SnO ）冶炼金属锡（Sn）的方法，其反应原
2
高温
理为：C+SnO Sn+CO ↑，用含SnO 15.1t的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？（写出计
2 2 2
算过程）
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【答案】11.9t。
【分析】根据二氧化锡的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：设理论上可炼出锡的质量是x。
高温
C+SnO Sn+CO ↑
2 2
151 119
15.1t x
151 15.1t
=
119 x
x＝11.9t
答：用含SnO 15.1t的锡砂，理论上可炼出锡的质量是11.9t。
2
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，
第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
23 ． （ 2025• 福 建 ） “ 84” 消 毒 液 （ 含 NaClO ） 常 用 于 环 境 消 毒 ， 其 生 产 原 理 是 ：
第36页（共70页）通电
NaCl+H O NaClO+H ↑。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，
2 2
请回答下列问题：
（1）100t该NaClO溶液含NaClO 14. 9 t。
（2）理论上需NaCl的质量是 11.7 t （写出计算过程）。
【考点】不含杂质的化学方程式计算；有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
【答案】（1）14.9；
（2）11.7t。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据参加反应的NaClO的质量，结合反应的化学方程式，列式计算出参加反应的氯化钠的质量
即可。
【解答】解：（1）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为100t×14.9%＝14.9t。
（2）设理论上需NaCl的质量为x
通电
NaCl + H O NaClO + H ↑
2 2 ¿
58.5 ¿ ¿74.5 ¿ ¿x ¿ ¿14.9t ¿
58.5 x
= x＝11.7t
74.5 14.9t
答：理论上需NaCl的质量为11.7t。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数即可正确
解答本题，解题时要注意解题的规范性。
24．（2025•眉山）过氧化钠（Na O ）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：
2 2
2Na O +2CO ＝2Na CO +O 。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所
2 2 2 2 3 2
需要的O 全部由Na O 来提供，则该潜水艇一天所需的Na O 的质量是多少？（写出计算过程）
2 2 2 2 2
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【答案】390kg。
【分析】根据每人每天消耗氧气1.6千克，某潜水艇上有50人，可以计算出50人一天消耗的氧气的质
量，结合反应的化学方程式列式计算出该潜水艇一天所需的Na O 的质量即可。
2 2
【解答】解：该潜水艇一天耗氧气的质量为1.6kg×50＝80kg。
设该潜水艇一天所需的Na O 的质量是x。
2 2
第37页（共70页）2Na O +2CO ═2Na CO +O
2 2 2 2 3 2
156 32
x 80kg
156 x
= x＝390kg
32 80kg
答：该潜水艇一天所需的Na O 的质量是390kg。
2 2
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
25．（2025•江西）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na CO 的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与
2 3
反应）。
（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 药匙 ，加入稀盐酸观察到的现象是 产生大量气泡
。
（2）充分反应后生成气体的质量是 2. 2 g。
（3）计算样品中Na CO 的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
2 3
（4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na CO 的质量分数会 偏小 （选填“偏大”
2 3
“偏小”或“不变”）。
【考点】化学方程式与实验的计算．
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【答案】（1）药匙；产生大量气泡；
（2）2.2
（3）88.3%；
（4）偏小。
【分析】（1）根据实验室用药匙来取用固体粉末，以及碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
来分析；
（2）根据化学反应前后物质的总质量不变，则反应后烧杯中减小的质量即为生成二氧化碳的质量来分
析；
（3）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）根据二氧化碳能溶于水，反应后烧杯中会溶解少量二氧化碳，导致计算出的二氧化碳质量偏小，
由二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量也会偏小来分析。
【解答】解：（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为药匙，加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯
第38页（共70页）化钠、水和二氧化碳，则观察到的现象是产生大量气泡。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后烧杯中减小的质量即为生成二氧
化碳的质量，由图中数据可知，充分反应后生成气体的质量是：6g+61.7g﹣65.5g＝2.2g。
（3）设样品中Na CO 的质量为x。
2 3
Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
x 2.2g
106 x
=
44 2.2g
x＝5.3g
5.3g
则样品中Na CO 的质量分数为： ×100%≈88.3%。
2 3 6g
答：样品中Na CO 的质量分数为88.3%。
2 3
（4）由于二氧化碳能溶于水，反应后烧杯中会溶解少量二氧化碳，导致计算出的二氧化碳质量偏小，
由二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量也会偏小，所以该实验测得样品中Na CO 的质量分数会偏小。
2 3
故答案为：
（1）药匙；产生大量气泡；
（2）2.2
（3）88.3%；
（4）偏小。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，
第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
26．（2025•广安）过氧化钠（Na O ）可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧
2 2
剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分
反应，化学反应方程式为2Na O +2H O＝4NaOH+O ↑（无其它产生氧气的反应），测得产生氧气的质
2 2 2 2
量与时间关系如图所示：
（1）充分反应后，产生氧气的质量为 0. 8 g。
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
第39页（共70页）【考点】化学方程式与实验的计算．
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【答案】（1）0.8；
（2）78%。
【分析】根据图示可知，最终生成氧气的质量为0.8g，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的
过氧化钠的质量，进而计算出该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。
【解答】解：（1）由图示可知，充分反应后，产生氧气的质量为0.8g。
故答案为：0.8。
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x。
2Na O +2H O＝4NaOH+O ↑
2 2 2 2
156 32
x 0.8g
156 x
= x＝3.9g
32 0.8g
3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 ×100%＝78%。
5.0g
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意和图示信
息等各种信息，确定生成氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
27．（2025•凉山州）某班同学在探究制取O 的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠（Na O ）能与
2 2 2
H O反应生成O 。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度（质量分数），他们将2g该样品与足量水
2 2
反应（反应原理为2Na O +2H O═4NaOH+O ↑，杂质不参与反应），并测得生成气体的质量与时间的
2 2 2 2
关系如图所示。请完成下列题目：
（1）生成氧气的质量是 0.3 2 g。
（2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。
第40页（共70页）【考点】化学方程式与实验的计算．
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【答案】（1）0.32。
（2）78%。
【分析】（1）根据图示信息，生成气体的质量为0.32g，这是氧气的质量。
（2）根据氧气的质量和化学方程式，可以计算出过氧化钠的质量，进而计算出样品中过氧化钠的质量
分数。
【解答】解：（1）根据图示，生成氧气的质量是0.32g。故答案为：0.32。
（2）设过氧化钠的质量为x，
2Na O +2H O＝4NaOH+O ↑
2 2 2 2
156 32
x 0.32g
156 x
=
32 0.32g
x＝1.56g
1.56g
样品中过氧化钠的质量分数为： ×100%＝78%，故答案为：78%。
2g
【点评】本题主要考查了化学方程式的应用和质量分数的计算。完成此题需要从题干中抽取有用的信
息，结合已有的化学知识进行分析和解答。通过这些知识点的综合应用，可以加深对化学反应和物质
质量关系的理解，同时也体现了化学知识在实验数据处理中的实际应用价值。同时，这也考查了学生
对化学反应微观过程的理解能力，以及将微观变化与宏观化学方程式联系起来的能力。
28．（2025•达州）实验室取10g由CaCl 和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加
2
入Na CO 溶液，生成沉淀与加入Na CO 溶液的质量关系如图所示，请回答：
2 3 2 3
（1）CaCl 完全反应后生成CaCO 的质量为 2 g。
2 3
（2）A点对应的溶液中溶质为 氯化钠、碳酸钠 。
（3）求原混合物中CaCl 的质量分数（写出计算过程）。
2
第41页（共70页）【考点】化学方程式与实验的计算．
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【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）2；
（2）氯化钠、碳酸钠；
（3）22.2%。
【分析】根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，最终生成碳酸钙沉淀的质量为 2g，结合
反应的化学方程式，列式计算出参加反应的氯化钙的质量，进而计算出原混合物中CaCl 的质量分数。
2
【解答】解：（1）由图示可知，CaCl 完全反应后生成CaCO 的质量为2g。
2 3
故答案为：2。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点是两者恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶
液，对应的溶液中溶质为氯化钠、碳酸钠。
故答案为：氯化钠、碳酸钠。
（3）设原混合物中CaCl 的质量为x。
2
CaCl +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
111 100
x 2g
111 x
= x＝2.22g
100 2g
2.22g
原混合物中CaCl 的质量分数为 ×100%＝22.2%。
2 10g
答：原混合物中CaCl 的质量分数为22.2%。
2
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意、图示信
息等各种信息，1的俗称碳酸钙沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键。
第42页（共70页）考点卡片
1．有机物与无机物的区别
【知识点的认识】有机物与无机物的区别是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素
的是无机物．但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特
点，因此把它们看做无机物．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有机物与无
机物的区别及其判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，
经常将其与物质的组成、分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查
之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有机物
与无机物的区别及其判定等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的
能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对有机物与
无机物的区别及其判定等相关问题的考查，以及对有机物的辨析和知识的迁移能力的考查，是近几年中
考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有机物与无机物的区别及其判定方法，以
及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己
的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按
照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：辨析其组成特点，看看是不是含有
碳元素，
1．在对有机物和无机物进行判别时，首先要明确它们都是化合物的一类；只有确认某物质是化合物以后，
才可根据有机物和无机物的区别（即宏观组成特点），来确认它到底是有机物还是无机物．
2．在对有机物进行判别时，不能只看该化合物是否含有碳元素，还要看它是不是一氧化碳、二氧化碳、
碳酸和碳酸盐等特殊化合物中的一种．如果是其中的一种，那么它应该属于无机物（因为这类特殊化合
物具有无机物的特点，所以把它们看做无机物）；如果不是其中的一种又含有碳元素，那么才可以判定
它是有机物．
3．值得一提的是：有机物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有机物（如一氧化碳、二氧化碳、
碳酸和碳酸盐等少数含有碳元素的特殊化合物就属于无机物；还有金刚石、石墨等碳单质也含有碳元素
但它属于单质）；同理，不含碳元素的化合物一定是无机物，但是无机物不一定都不含碳元素（如一氧
化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等少数的特殊无机化合物就含有碳元素）．
2．碳单质的物理性质及用途
【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示
第43页（共70页）当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物
理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与
物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的
净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．
题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物
理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当
然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是
对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因
活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中
考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然
后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致
地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进
行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构 性质 用途”这个相互关系来互推
巧记和理解．
2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可
以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不
同造成的．
3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．
4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用
作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中
也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不
第44页（共70页）溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．
3．电解水实验
【知识点的认识】电解水实验如图所示：
1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的
直流电源．
2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫
酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现
气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气
的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子
和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．
3．该实验结论或推论有：
（1）水由氢、氧两种元素组成．
（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：
1．
（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为 2H O通
2
电¯2H ↑+O ↑．
2 2
（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．
（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．
（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物
第45页（共70页）质）
（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．
（8）原子是化学变化中的最小粒子．
（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．
（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢
原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．
（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．
（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．
4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气
在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．
（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一
部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于 1：2．（3）
电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H SO
＝H++HSO-
，
2 4 4
在阴极：2H++2e＝H ；在阳极：2HSO--2e＝H S O （过二硫酸），H S O +H O＝H SO +H SO （过一
2 4 2 2 8 2 2 8 2 2 4 2 5
硫酸），H SO +H O＝H O +H SO ；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成
2 5 2 2 2 2 4
的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．
克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因
溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信
息的形式呈现 ，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结
论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探
究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化
第46页（共70页）进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决
实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施
的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有
关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以
及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，
根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照
题目要求进行选择或填写即可．
另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变
化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、
理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以
及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，
将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改
进．
4．有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质
量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量
与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部
分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大
第47页（共70页）值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算
公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和
溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入
溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知
的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质
量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的
溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓
溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%
＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化
学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①
如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质
量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量
守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质
量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反
应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所
给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有
关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题
的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固
体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定
律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算
题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，
对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律
第48页（共70页）等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及
其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定
律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解
度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关
知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分
析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答
即可．
爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：
1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实
际质量．
2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ V这个公式进行换算．
3．计算过程中，单位一定要统一． ρ
5．配制一定溶质质量分数的计算
6．金属活动性强弱的判断
【知识点的认识】
常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液
中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易
获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的
氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：
（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；
（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；
（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
第49页（共70页）（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H O＝2NaOH+H ↑），其余
2 2
金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不
能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换
出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反
应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽
然反应[2Na+2H O＝2NaOH+H ↑，CuSO +2NaOH＝Cu（OH） ↓+Na SO ]，最终没有单质铜生成．（2）
2 2 4 2 2 4
铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属
活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动
性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的
那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，
当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，
当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放
入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以
反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，
铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明
铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，
过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及
其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将
其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应
化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历
年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的
活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金
属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其
第50页（共70页）应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和
提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见
金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题
的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中
之重．
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据
所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到
的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后
按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，
还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关
知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质 用途或变化规
律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半
功倍的．
7．铁的冶炼
【知识点的认识】铁的冶炼是从铁矿石中将铁还原出来的一个复杂过程．如图所示：
第51页（共70页）具体的铁的冶炼情况如下：
1．反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来
（即Fe O +3CO高温¯2Fe+3CO ）．
2 3 2
2．主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，铁矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe O ）、磁铁
2 3
矿（主要成分是Fe O ）、菱铁矿（主要成分是FeCO ）和黄铁矿（主要成分是FeS ）等；焦炭的主要作
3 4 3 2
用是提供热量和产生还原剂CO；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去．
第52页（共70页）3．主要设备是高炉．如图所示：
4．涉及到的反应（以赤铁矿为例）有：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂，即 C+O 2点燃¯ CO 2 ，
CO +C高温¯2CO．（2）氧化铁被CO还原成铁，即Fe O +3CO高温¯2Fe+3CO ；（3）SiO 与CaCO 分
2 2 3 2 2 3
解产生的CaO反应生成硅酸钙，即CaCO 3高温¯ CaO+CO 2 ↑，CaO+SiO 2 ＝CaSiO 3 （炉渣主要成分）．
5．产物为生铁（主要为Fe、C合金）、滤渣（主要含有CaSiO ）和高炉气（主要含有CO）．
3
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铁的
冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物的理解或掌握情况，以及对金属元素的存在及常见的金
属矿物、金属冶炼的原理、氧化还原反应、常用的还原剂、碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学
性质、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算、环境的污染、酸雨的产生等
相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起
来，进行综合考查．铁的冶炼是历年来中考命题的热点；命题方式是根据碳和碳的氧化物的化学性质、
石灰石的化学性质、氧化还原反应的原理、常用的还原剂、酸雨的产生、化学方程式的书写、质量守恒
定律、含杂质物质的化学反应的计算等来分析、推断、探究、选择或解答有关铁的冶炼原理、原料、设
备、涉及的反应、和产物及其有关计算等实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关铁的冶炼
的某些表达进行科学地判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、
分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对铁的冶炼及其相关知识的理解或掌握情况，以
及运用它们来探究铁的冶炼和分析解决实际问题的能力等．特别是，以赤铁矿为例来考查铁冶炼的全过
程及其有关的计算，还有用黄铁矿炼铁会生成二氧化硫造成空气的污染等，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、
和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能
第53页（共70页）细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地
进行选择或解答即可．
8．常见酸、碱的俗称及化学式
【知识点的认识】
一、常见酸的化学式及其俗称
1.盐酸（HCl）：俗称“胃酸”，具有强烈的腐蚀性。
2.硫酸（H SO ）：用于制造肥料、电池等，是一种强酸。
2 4
3.硝酸（HNO ）：常用于实验室和工业用途，也用于制造炸药。
3
4.醋酸（CH COOH）：即乙酸，俗称“醋酸”，常见于调味品和医药。
3
5.碳酸（H CO ）：存在于天然水中，也是汽水的主要成分。
2 3
二、常见碱的化学式及其俗称
1.氢氧化钠（NaOH）：俗称“火碱”、“烧碱”或“苛性钠”，具有强腐蚀性。
2.氢氧化钙（Ca（OH） ）：俗称“熟石灰”“消石灰”，常用于建筑材料。
2
3.氢氧化钾（KOH）：俗称“苛性钾”，用于制造肥皂和玻璃。
4.氨水（NH •H O）：一种弱碱，常用于农业和实验室。
3 2
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过选择题的形式呈现，了解这些常见酸、碱的化学式、俗称和用途对于化学
学习和实际应用都非常重要。
【解题方法点拨】
在解答涉及常见酸、碱的题目时，可以按照以下步骤进行：
1.识别题目要求：明确是需要写出化学式还是俗称。
2.查找搜索到的资料：根据资料找到对应的化学式或俗称。
3.核对答案：确保所填写的答案与证据中的信息一致。
9．粗盐提纯中的试剂添加问题
【知识点的认识】
1.粗盐的成分：
主要成分：NaCl，杂质：MgCl 、CaCl 、Na SO 、泥沙等。
2 2 2 4
2.除杂试剂及顺序：
BaCl
：用于除去SO2-
（生成BaSO 沉淀）。
2 4 4
NaOH：用于除去Mg2+（生成Mg（OH） 沉淀）。
2
Na CO ：用于除去Ca2+和过量的Ba2+（生成CaCO 和BaCO 沉淀），同时也可以与之前加入的过量
2 3 3 3
第54页（共70页）BaCl 反应生成BaCO 沉淀。
2 3
盐酸（HCl）：用于除去过量的NaOH和Na CO ，确保溶液中无残留碱性物质。
2 3
3.实验操作要点：
①溶解：称取一定量的粗盐，加入适量水搅拌至完全溶解。
②过滤：“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗壁，漏斗中的液面低于滤纸边缘，玻璃棒下端紧靠三
层滤纸处。
③蒸发结晶：将滤液加热蒸发，直至出现大量晶体，然后冷却结晶得到精盐。
【命题方向】
1.试剂添加顺序：
考查学生对试剂添加顺序的理解和记忆，例如先加BaCl 再加Na CO ，最后加盐酸。
2 2 3
2.实验操作技能：
考查学生对溶解、过滤、蒸发等基本实验操作的掌握情况。
3.误差分析：
分析实验过程中可能出现的误差，如过滤不充分、蒸发时液体溅出等。
4.综合应用：
结合其他知识点，如固体溶解度随温度变化、酸碱盐的应用等进行综合考查。
【解题方法点拨】
1.明确目标杂质及所需试剂：
根据粗盐中的杂质离子（如SO2- 、Mg2+、Ca2+），选择相应的试剂进行除杂。例如，BaCl 用于除SO2- ，
4 2 4
NaOH用于除Mg2+，Na CO 用于除Ca2+和过量的Ba2+，盐酸用于除去过量的NaOH和Na CO 。
2 3 2 3
2.严格遵循试剂添加顺序：
BaCl 必须先于Na CO
添加，以确保SO2-
完全沉淀后再进行后续操作；盐酸应在最后添加，以避免影响
2 2 3 4
前面步骤的沉淀效果。
3.注意实验操作细节：
在过滤操作中，要特别注意“一贴、二低、三靠”的原则，以确保滤纸上的杂质尽可能少；蒸发时要垫
上石棉网，并控制好温度，防止暴沸。
4.实验现象与结论：
观察并记录每一步骤后的实验现象，如沉淀的形成、滤液颜色的变化等，以此来判断是否成功除杂。
10．盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
第55页（共70页）1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出
来）；例如，CuSO +Fe＝FeSO +Cu、3CuSO +2Al＝Al （SO ） +3Cu、2AgNO +Cu＝Cu（NO ）
4 4 4 2 4 3 3 3
+2Ag．
2
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl +H SO ＝BaSO ↓+2HCl、AgNO +HCl＝AgCl↓
2 2 4 4 3
（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO ．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO +2HCl＝
3 3
CaCl +CO ↑+H O、Na CO +2HCl＝2NaCl+CO ↑+H O、NaHCO +HCl＝NaCl+CO ↑+H O．
2 2 2 2 3 2 2 3 2 2
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH、
2 3 2 3
CuSO +2NaOH＝Na SO +Cu（OH） ↓（蓝色沉淀）、FeCl +3NaOH＝3NaCl+Fe（OH） ↓（红褐色沉
4 2 4 2 3 3
淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO ＝AgCl↓+NaNO 、CuSO +BaCl ＝
3 3 4 2
BaSO ↓+CuCl ．
4 2
MnO △
5．某些盐受热分解；例如，2KClO 2 2KCl+3O ↑、2KMnO K MnO +MnO +O ↑、CaCO
3
△
2 4 2 4 2 2 3
高温 △
CaO+CO ↑、2NaHCO Na CO +CO ↑+H O．
2 3 2 3 2 2
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的
化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属
的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断
和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧
化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现
象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、
实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化
学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有
时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的
反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考
考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方
程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和
技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细
心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
第56页（共70页）1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，
组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，
钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进
行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应
方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相
关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸
钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的
硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会
中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀
盐酸反应为好．
11．元素质量比的计算
【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的
质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物
质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比
的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与
“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计
算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题
中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的
理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有
关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元
素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数
（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热
点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及
与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析
第57页（共70页）题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即
可．同时，还要注意以下几点：
1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的
元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准
是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可
以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质
量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照
元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．
2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，
其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是 1）；但是，如果某元素在
同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号
被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．
3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）
时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．
4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化
铁（Fe O ）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元
2 3
素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．
12．有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，
来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子
团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO 里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正
2
价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为
+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸
的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO D．HClO
3 4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，
氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个
第58页（共70页）数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为 x，列：（+1）+
（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K Cr O ）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇
2 x 7
分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾
的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化
合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经
常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书
写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空
题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知
识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给
的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推
算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热
点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及
与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析
题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即
可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用
推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然
后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常
见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等
式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负
价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、
负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代
数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
13．物质发生化学变化时的能量变化
【知识点的认识】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量
的变化，即有放热现象或吸热现象发生．当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水
第59页（共70页）时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质
发生化学变化时的能量变化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且
经常将其与“化学变化和物理变化及其判别、化学性质和物理性质及其判别、变化时的现象、溶解时的
吸热或放热现象、化学变化时的能量转化问题、新能源的开发和利用”等相关知识联系起来，进行综合
考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问
题情景或图表信息的能力，对物质发生化学变化时的能量变化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用
它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价
判断正误等．特别是，对“化学变化时吸热或放热现象、化学变化时的能量转化”等相关问题的考查，
以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与
之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生
产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题
目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．实际上，吸热或放热现象也是化学反应的一种现象．因此，表达化学反应现象时，不要忽略了这点．
还有，值得一提的是：发生化学变化时常伴随着吸热或放热现象；但是有吸热或放热现象发生，却不一
定发生化学变化．例如，灯泡发光放热现象和硝酸铵溶解吸热现象，就不是化学变化而是物理变化．
2．对于能量的转化问题，经常与新能源开发和利用等联系起来．因此，如果涉及到能量的转化问题，可
以将其综合起来分析、推断．
14．反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复
分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定
当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定
的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的
判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化
合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表
达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选
择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法
等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会
第60页（共70页）根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类
型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是
中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知
识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图
表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，
还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应
时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同
时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
15．化学方程式的概念、读法和含义
【知识点的认识】化学方程式的概念是用化学式来表示化学反应的式子．
点燃
化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O CO 为例，表达如下：（1）碳与氧气在
2 2
点燃的条件下生成二氧化碳；（2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧
化碳；（3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳．
化学方程式的含义也有三个，它们分别是：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、
条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个
数关系（即该物质之间的粒子个数比）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学方程式
的概念、读法和含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常
将其与“书写文字表达式或化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符
号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的配平、常见化学反应中的质量关系、有关化
学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填
空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学方程式的概念、读法和含
义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还
会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的读法和含义的表
达，有关的计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，
并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学方程式的概念、读法和含义，以及与
第61页（共70页）之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生
产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题
目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的概念的理解，首先要明确该概念是建立在化学式的基础之上的；然后要弄清化学方
程式的作用是用来表示化学反应的．
2．化学方程式的读法和含义是一一对应的，可以将其相互联系起来理解和识记．对于其中的质量关系，
可以结合着相对分子质量的计算和化学符号及其周围数字的意义，进行准确地计算后，再完整的表达出
来．对于其中的粒子关系，可以联系着化学符号及其周围数字的意义，进行细致地表达．
16．化学方程式书写的正误判断
【知识点的认识】
1.判断化学方程式书写的正误，可以从以下几个方面进行检查：
（1）检查反应原理是否正确：确保反应方程式是否符合客观事实，即能否发生。例如，铁丝在氧气中燃
烧的生成物应为四氧化三铁（Fe O ），而不是三氧化二铁（Fe O ）。
3 4 2 3
（2）检查化学式是否正确：确保反应物和生成物的化学式正确无误。例如，硫燃烧生成二氧化硫
（SO ），而不是其他不存在的物质。
2
（3）检查方程式是否配平：确保等号两边的原子、离子数目相等。例如，氢气（H ）和氧气（O ）反应
2 2
生成水（H O），需要正确配平系数以确保左右两边的原子数相等。
2
（4）检查条件和箭头：确保反应条件（如点燃、加热等）标注正确，以及气体产生符号、沉淀符号是否
标注恰当。例如，如果反应物中有气体，则生成的气体不需要标注“↑”符号。
2.此外，还需要注意以下几点常见错误：
（1）错误地书写反应物或生成物的化学式，如将氯化亚铁（FeCl ）错误地写成氯化铁（FeCl ）。
2 3
（2）未配平化学方程式，导致左右两边的原子数不相等。
（3）随意改动化学式中的数字，如将氧气的化学式“O ”错误地改写成“O”。
2
（4）化学式前的系数未简化，导致系数不是最简整数比。
（5）未注明反应条件，如加热条件下进行的反应未标注“△”。
（6）标错气体符号或沉淀符号，如生成物中的气体未标注“↑”符号。
综上所述，判断化学方程式书写的正误需要综合考虑反应原理、化学式的正确性、方程式的配平情况以
及条件和符号的标注是否正确。
【解题思路点拨】
1.考查化学式的书写步骤和规范。
第62页（共70页）2.考查检查化学方程式的方法。
【解题思路点拨】
要了解化学方程式的书写步骤和规范，熟练判断化学方程式是否正确。
17．不含杂质的化学方程式计算
【知识点的认识】
1、意义
它是定量研究化学反应的重要手段，能帮助我们确定化学反应中各物质之间的质量关系。
2、依据
基于化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比，进而等于它们的质量之比。
3、关键步骤
首先，正确书写化学方程式，确保配平无误，反映真实的反应情况。
明确已知物质和待求物质，找出它们之间的质量关系。
将已知物质的质量（或其他相关量）代入化学方程式进行计算。
4、注意事项
各物质的质量比要严格按照化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以相应的化学计
量数得出。
计算过程中，单位要统一，且要注意数据的准确性和计算的规范性。
5、实际应用
在化工生产中，可以根据原料的投入量计算预期的产品产量，或者根据期望的产品产量计算所需原料的
量。
在实验研究中，能帮助确定实验所需试剂的用量，评估实验结果的合理性。
【命题方向】
1、反应物或生成物质量的计算
给定一种反应物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
或者已知生成物的质量，反推反应物的质量。
2、有关溶液中溶质质量分数与化学方程式的综合计算
例如，将一定质量的金属放入某酸溶液中，通过化学方程式计算出反应生成的溶质质量，进而计算溶液
的溶质质量分数。
3、多步反应的计算
一个化学反应的生成物可能成为下一个反应的反应物，需要逐步分析计算。
4、与实验数据相结合的计算
第63页（共70页）给出实验中测量的数据，如产生气体的体积、消耗溶液的体积等，通过转换和化学方程式计算相关物质
的质量。
5、混合物中某一成分的含量计算
已知混合物的总质量，通过化学方程式计算其中某一成分的质量，从而得出其在混合物中的含量。
6、过量与不足问题的计算
两种或多种反应物参与反应时，判断哪种反应物过量，哪种反应物完全反应，然后根据完全反应的反应
物进行计算。
7、工业生产中的成本、产量计算
结合实际工业生产情况，计算原料的投入量、产品的产量以及成本效益等。
8化学方程式与图像的结合
通过坐标图像展示反应过程中物质质量的变化，要求根据图像和化学方程式进行相关计算。
【解题方法点拨】
1、仔细审题
理解题目所描述的化学反应情境，明确已知条件和所求问题。
2、写出正确的化学方程式
确保方程式配平准确，符合化学反应的实际情况。
3、找出相关物质
确定题目中涉及的反应物和生成物，并在化学方程式中找到对应的化学式。
4、计算相关物质的相对分子质量
根据各元素的相对原子质量，计算出所涉及物质的相对分子质量。
5、建立比例关系
依据化学方程式中各物质的化学计量数，结合相对分子质量，列出已知物质与未知物质之间的质量比例
关系。
6、代入已知量求解
将题目中给出的已知物质的质量代入比例关系中，计算出未知物质的质量。
7、注意单位统一
在计算过程中，要注意质量的单位统一，通常将质量单位都转化为克（g）。
8、检查答案
计算完成后，检查计算过程是否有误，答案是否合理。
例如：已知有12g镁与足量稀盐酸反应，求生成氢气的质量。
化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl +H ↑
2 2
镁（Mg）的相对原子质量为24，氢气（H ）的相对分子质量为2。
2
第64页（共70页）设生成氢气的质量为x。
比例关系为：24：2＝12g：x
解得x＝1g
18．含杂质的化学方程式计算
【知识点的认识】
1、杂质的概念
杂质是指在参与化学反应的物质中，除了我们所关注的能发生反应的主要成分之外的其他成分。
2、纯度的计算
物质的纯度＝（纯净物的质量÷混合物的质量）×100%。
混合物的质量＝纯净物的质量+杂质的质量。
3、计算思路
首先需要根据题目所给信息，求出纯净物的质量。
通常通过纯度来计算，即纯净物质量＝混合物质量×纯度。
4、代入化学方程式计算
将求出的纯净物质量代入化学方程式，按照正常的化学方程式计算步骤进行计算。
5、注意事项
在计算过程中，要注意单位的统一。
化学方程式中所用到的质量必须是参加反应的纯净物的质量。
6、实际应用
在工业生产中，经常需要根据含杂质的原料来计算产品的产量或所需原料的质量。
例如：某100克含碳酸钙80%的石灰石，与足量稀盐酸反应，求生成二氧化碳的质量。
首先计算碳酸钙的质量：100g×80%＝80g
然后根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑进行计算。
3 2 2 2
【命题方向】
1、原材料纯度的计算
给出含有杂质的原材料质量，通过化学反应计算原材料的纯度。
2、产品产量的估算
已知含杂质的反应物质量和杂质含量，计算在特定反应条件下能生成的纯净产品的质量。
3、杂质对反应的影响分析
探讨杂质是否参与反应，若参与，如何影响最终产物的质量和成分。
4、反应效率的评估
根据含杂质的反应物参与反应的实际情况，评估反应的效率，并通过化学方程式计算理论与实际产量的
第65页（共70页）差距。
5、混合物中各成分的定量分析
对于由多种含杂质的物质组成的混合物，通过一系列化学反应，计算各成分的含量。
6、工业生产中的成本核算
结合含杂质的原材料价格和反应产物的价值，利用化学方程式计算生产过程中的成本和利润。
7、实验数据处理
基于实验中使用的含杂质的药品，对实验所得数据进行处理和分析，通过化学方程式计算得出准确结论。
8、化学工艺流程中的质量控制
在复杂的化学工艺流程中，运用含杂质的化学方程式计算来控制各环节产物的质量和纯度。
【解题方法点拨】
1、分析题目
明确题目中给出的化学反应，以及关于含杂质物质的相关信息。
2、确定纯物质质量
如果给出的是含杂质物质的质量，需要先计算出其中纯物质的质量。纯物质质量＝含杂质物质质量×纯度
（或纯物质质量分数）。
3、写出化学方程式
确保方程式配平正确，能准确反映实际发生的化学反应。
4、找出相关物质
在化学方程式中确定与纯物质相关的反应物和生成物。
5.计算相对分子质量
算出相关物质的相对分子质量。
6、建立比例关系
依据化学方程式中各物质的化学计量数和相对分子质量，列出纯物质与所求物质的质量比例关系。
7、代入纯物质质量求解
将已求出的纯物质质量代入比例关系中，计算出所求物质的质量。
8、注意事项
纯度的计算要准确，单位要统一。
计算过程要仔细，确保比例关系和计算步骤无误。
例如：有100g含碳酸钙80%的石灰石，与足量稀盐酸反应，求生成二氧化碳的质量。
首先求出纯碳酸钙的质量：100g×80%＝80g
化学方程式为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
碳酸钙（CaCO ）的相对分子质量为100，二氧化碳（CO ）的相对分子质量为44。
3 2
第66页（共70页）设生成二氧化碳的质量为x。
比例关系为：100：44＝80g：x
解得x＝35.2g
19．化学方程式与实验的计算
【知识点的认识】
1、实验数据的处理
在实验中，通过测量反应前后物质的质量、体积、浓度等数据，为化学方程式的计算提供依据。
要注意数据的准确性和可靠性，排除异常数据的干扰。
2、化学方程式的应用
依据实验中发生的化学反应，写出正确的化学方程式。
化学方程式反映了反应物和生成物之间的定量关系，是计算的基础。
3、物质的纯度计算
当实验中使用的物质含有杂质时，需要先计算出纯净物的质量，再进行化学方程式的计算。
4、过量问题的判断
有时实验中反应物的量不是恰好完全反应，存在某种反应物过量的情况。
需要通过化学方程式和给定的数据判断哪种反应物过量，然后以不足量的反应物进行计算。
5、气体体积的换算
如果实验中涉及气体物质，需要根据实验条件（温度、压强）将气体体积换算为标准状况下的体积，再
进行计算。
6、误差分析
对实验数据和计算结果进行误差分析，找出可能导致误差的原因，如实验操作不当、测量仪器不准确等。
7、综合计算
结合多个实验步骤和数据，进行复杂的综合计算，需要清晰的思路和严谨的逻辑。
8、与实际生产的联系
这类计算有助于了解实验在工业生产中的应用，如原料的利用率、产品的产量和质量等。
【命题方向】
1、反应物或生成物质量的计算
给定实验中某种反应物或生成物的质量，通过化学方程式计算其他相关物质的质量。
2、纯度的测定
已知混合物的总质量以及通过实验产生的某种物质的质量，计算混合物中某一成分的纯度。
3、过量问题的判断与计算
实验中给出多种反应物的质量，需要先判断哪种反应物过量，然后根据不足量的反应物进行化学方程式
第67页（共70页）的计算。
4、溶液中溶质质量分数的相关计算
例如反应后所得溶液的质量以及其中溶质的质量，计算溶质的质量分数。
5、实验数据的分析与处理
提供实验中的多组数据，需要对数据进行分析筛选，选择有效的数据用于化学方程式的计算。
6、探究实验中的定量计算
探究某种因素对反应的影响时，通过化学方程式和实验数据计算得出相关结论。
7、实验误差的分析与计算改进
分析实验中可能产生误差的原因，并通过化学方程式计算提出改进方案或计算误差的大小。
8、综合实验与多步反应的计算
涉及多个实验步骤或多个化学反应，需要综合分析和计算得出最终结果。
【解题方法点拨】
1、理解实验目的和原理
明确实验是为了探究什么化学反应，以及该反应的基本原理和条件。
2、准确读取实验数据
仔细观察实验中给出的各种数据，包括物质的质量、体积、浓度等，确保数据的准确性。
确定发生的化学反应方程式
根据实验内容和条件，写出对应的正确且配平的化学方程式。
4、分析数据与化学方程式的关系
判断实验数据中哪些与化学方程式中的物质相对应，以及它们之间的定量关系。
5、进行物质的量的转化
如果实验数据给出的是质量、体积等，需要根据物质的摩尔质量、气体摩尔体积等将其转化为物质的量
以便在化学方程式中进行计算。
6、建立比例关系求解
依据化学方程式中各物质的化学计量数之比，建立已知物质和未知物质的物质的量的比例关系，进而求
出未知量。
7、考虑实验误差
分析实验中可能存在的误差来源，如测量误差、操作误差等，对计算结果进行合理的评估和修正。
8、检查和反思
计算完成后，检查计算过程是否正确，答案是否符合实际情况和化学原理，反思解题思路和方法是否合
理。
例如：实验中用一定量的锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的体积为 2.24L（标准状况），求参加反应的锌
第68页（共70页）的质量。
首先写出化学方程式：Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑
2 4 4 2
在标准状况下，2.24L氢气的物质的量为0.1mol。
锌（Zn）的相对原子质量为65，氢气（H ）的相对分子质量为2。
2
设参加反应的锌的物质的量为x。
比例关系为：1：1＝x：0.1mol，解得x＝0.1mol。
则参加反应的锌的质量为6.5g。
20．氢气的用途和氢能的优缺点
【知识点的认识】氢气的用途主要有充灌探空气球（利用氢气密度比空气的小，是相同条件下密度最小
的气体）、高能燃料（利用氢气与氧气或空气反应）、氢氧焰焊接或切割金属（利用氢气与氧气或空气
反应）、制盐酸（利用氢气与氯气反应）、合成氨（利用氢气与氮气反应）、制备金属材料（用氢气还
原三氧化钨）和单晶硅（用氢气与四氯化硅反应）等．
氢能的优缺点分别是：
1．氢气作为燃料有许多其他燃料所不及的优点．首先，氢气可以用时作原料来制取（即来源广）．其次，
氢气燃烧时放热多，放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料．
第三，氢气作为燃料最大的优点就是它燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）．
2．氢能的缺点是：（1）利用电解水等方法制取氢气的成本高，解决如何廉价、大量地制备氢气（如利
用太阳能和催化剂来分解水等）还有待于进一步研究．（2）由于氢气燃烧或使用时，容易发生爆炸现象；
并且氢气的熔点（﹣259℃）和沸点（﹣252℃）很低，这些都导致如何安全使用、贮存和运输氢气等成
了问题．所以，目前暂时还不能广泛使用．不过，随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氢气的用途
和氢能的优缺点的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其
与氢气的性质和氢能的开发等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选
择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氢气的用途和氢能的
优缺点等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有
时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氢气的用途所涉及的相应的
性质的推断和氢能的优缺点等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题
的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氢气的用途和氢能的优缺点，以及与之相
关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、
生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细
第69页（共70页）心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．不管是点燃氢气进行燃烧，还是利用它们进行其他实验，只要是使用它就需要检验其的纯度．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与变化或用途之间的相互联系（即性质 变化或用途），根据
它们之间的联系来相互分析、推断和解答有关的问题等，将会是事半功倍的．
3．对于氢能的优缺点，一定要辩证地看待．相信随着科技的不断发展，哪些暂时的缺点一定会逐渐被克
服的．到那时，氢能也一定会闪烁出它固有的丰富多彩的光芒的．
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