备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）06（考试版）_2024高考押题卷_92024赢在高考全系列_（通用版）2024《赢在高考·黄金预测卷》（九科全）各八套

【赢在高考·黄金 8 卷】备战 2024 年高考化学模拟卷（浙江专用） 黄金卷 06 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是( ) A．水银 B．生石灰 C．硝酸 D．二氧化硅 2．下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为16的磷原子：16P 15 B．NH 分子的VSEPR模型： 3 C．CaCl 的电子式： 2 D．顺-2-丁烯的结构简式： 3．下列关于铝及其化合物说法不正确的是( ) A．铝元素位于周期表的p区 B．明矾溶液呈酸性 C．常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸 D．工业上常用电解熔融AlCl 制备金属铝 3 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx0024．下列说法不正确的是( ) A．钠是一种强还原剂，可以将钛等金属从其熔融的氯化物中置换出来 B．可以用黄铁矿制备硫酸，而不能用黄铜矿制备硫酸 C．二氧化硅是共价晶体，可直接用于制造光导纤维而不能直接做芯片 D．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，镁还能在CO 或SO 或NO 中剧烈燃烧 2 2 2 5．下列说法正确的是( ) A．图①装置可制取大量NaHCO 晶体 3 B．图②酸性KMnO 溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键 4 C．图③实验只发生了反应：Fe+S FeS D．图④装置依据褪色时间的长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响 6．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．若试剂①为NaH，其还原产物为H O 2 B．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002C．该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子 D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能 7．膦(PH )可用白磷(P )与过量碱液反应制备，反应方程式：P +3KOH+3H O=PH ↑+3KH PO ，下列说 3 4 4 2 3 2 2 法不正确的是( ) A．1mol P 含σ键数目为6 N 4 A B．KH PO 为酸式盐 2 2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D．生成1molPH 转移的电子数为3 N 3 A 8．下列说法正确的是( ) A．油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应 B．苯中含少量苯酚，可加入浓溴水，充分反应后过滤除去 C．氨基酸既能与HCl反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水 D．乙醛和氢气混合气体通过热的镍催化剂，乙醛发生还原反应 9．下列反应的方程式不正确的是( ) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO - +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O 3 3 2 B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S O 2-+SO 2-+4H+=2SO ↑+S↓+2H O 2 3 4 2 2 C．CuSO 溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)＋Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq) 4 D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH CHO+2Ag(NH)OH 3 32 CHCOONH+2Ag↓+3NH+HO 3 4 3 2 10．肉桂醛可利用苯甲醛、乙醛通过如下途径合成。下列说法不正确的是( ) +CH CHONaOH水溶液 +H O 3 Δ 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002A．上述反应依次经历了加成、消去的过程 B．肉桂醛与足量溴水反应生成 C．产物中可能存在副产物CH₃CH=CHCHO D．肉桂醛分子的碳原子具有相同的杂化方式 11．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能 级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷 数是W的2倍。则下列说法正确的是( ) A．离子半径：XZW B．化合物ZW 和ZW 中Z杂化不同 2 3 C．简单氢化物的稳定性：QW D．Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 12．高铁酸钾(K FeO )具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备K FeO 流程如图所示： 2 4 2 4 下列说法不正确的是( ) A．1molK FeO 消毒能力相当于1.5mol HClO 2 4 B．氧化反应：3NaClO+2Fe(NO ) +10 NaOH=2Na FeO +3NaCl+6 NaNO +5H O 3 3 2 4 3 2 C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾 D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯 13．一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002A．工作时，电能转化为化学能 B．工作时，工作电极电势低，发生还原反应 C．工作时，电子由工作电极通过导线转移到对电极，再经过电解质溶液回到工作电极 D．工作时，对电极区的电极反应为O +4H++4e-=2H O 2 2 14．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存 在)，已知体系中两种产物可通过中间产物 互相转化，反应历程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是( ) A． 比 稳定，因此任意条件下主产物均为 B．由E 小于E 可知，升温有利于 → a2 a3 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002C． H E E E E kJ/mol a1 a3 a2 a4 D．由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应 15．H S是常见的二元弱酸(电离常数K (H S)=1.1×10-7，K (H S)=1.3×10-13)。氢氧化铁[K = 2.8×10－ 2 a1 2 a2 2 sp 39]、氢氧化锌[K = 3.0×10－17]均为难溶多元弱碱，硫化锌[K = 1.6×10－24]为难溶盐。所有数据均为25℃的 sp sp 值。下列有关说法不正确的是( ) A．因为H S的K ＞＞K ，所以c(S2-)≈K =1.3×10-13mol/L 2 a1 a2 a2 B．Fe(OH) 饱和溶液中的c(Fe3+)≈1×10-10mol/L 3 C．分别向等体积等浓度的(CH COO) Zn、ZnSO 溶液中通入等物质的量的H S沉淀ZnS后，前者c(Zn2+) 3 2 4 2 更小 D．pH=13的Na S溶液与相同物质的量的ZnSO 反应，只沉淀ZnS 2 4 16．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 实验设计 现象和结论 检验某固体化合物样品中是否存 取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴 若出现血红色，则该固体化 A 在Fe3 加KSCN溶液 合物中存在Fe3 若产生白色沉淀，则说明酸 B 探究H SO 和HClO的酸性强弱 将SO 气体通入Ca(ClO) 溶液中 2 3 2 2 性：H SO ＞HClO 2 3 探究常温下同浓度的CH COOH 常温下，分别测0.1mol/L的 若两者的pH之和等于14， 3 C 和NH ·H O的电离能力 CH COONa和NH Cl溶液的pH 则两者的电离程度相同 3 2 3 4 若溶液变蓝，则说明气体为 D 验证某红棕色气体是否为NO 将气体通入淀粉碘化钾溶液 2 NO 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002第Ⅱ卷 二、非选择题：共5题，共52分。 17．(10分)铂及其配合物在生活中有重要应用。 (1)顺铂有抗癌作用。机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH ) (OH)Cl 3 2 与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如： ①基态Cu原子价层电子排布式为_______。 ②鸟嘌呤与Pt(NH ) (OH)Cl反应的产物中包含的化学键_______。 3 2 A氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 ③在Pt(NH ) Cl ，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl -_______(NH 填“>”或“＜”)。 3 2 2 3 (2)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。 顺铂 反铂 空间结构 25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366 ①推测Pt(NH ) Cl 的结构是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。 3 2 2 ②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。 (3)铂晶胞为立方体，边长为a pm，结构如图： 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002下列说法正确的是_______。 A．该晶胞中含有的铂原子数目为4 B．该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有8个 4195 C．该晶体的密度为 1030 gcm3 a3N A 2 D．该晶体中铂原子之间的最近距离为 apm 2 18．(10分)工业上以SO 为原料可以制备各种含硫化合物，部分转化关系如下图所示： 2 (1)工业上常用煅烧黄铁矿制SO ，写出该反应的方程式 2 (2)下图是硫的四种含氧酸根的结构式： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2转化为MnO的是 (填标号)，写出该反应的 4 离子方程式 (3)工业上用惰性电极电解硫酸和硫酸钾的混合溶液(或硫酸氢钾溶液)来制备K S O ，写出电解的总离 2 2 8 子方程式 (4)发烟硫酸和尿素反应可以制得氨基磺酸(H NSO H)，氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而 2 3 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002形成的无机固体酸，是一种常见的化工原料。下列说法不正确的是___________ A．氨基磺酸能与醇反应 B．氨基磺酸能与活泼金属反应产生氢气 C．氨基磺酸的实际存在形式可能为+H NSO - 3 3 D．氨基磺酸与硝酸只能发生非氧化还原反应 (5)设计实验检验氨基磺酸(H NSO H)中的N元素 2 3 (6)硫代硫酸钠有较强的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na S O 溶液中，生成和银氨溶液类似 2 2 3 的物质，写出该反应的离子方程式 ，和Ag+成键的原子是 A．氧原子 B．端基硫原子 C．中心硫原子 19．(10分)以煤为原料，经由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烃并可以此取代传统的以石油为原料制 取烯烃的路线。 (1)已知：在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，乙烯的燃烧热为-1411 kJ·mol－1， E Rlnk  a C(E 为活化能，R、C为常数，k为平衡常数)。则： T a ①CH OH(l)脱水生成C H 的热化学方程式是 ，该反应自发进行的条件是 (填“较 3 2 4 低”、“较高”或“任意”)温度。 ②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示，该反应的正反应的活化能为 kJmol1。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002(2)以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成CH OH和CH OCH ，合成气平衡转化率随氢碳比 3 3 3 nH  ( 2 )的变化如图2所示：甲醇制取烃的过程中，会发生多种反应，可以生成CH 、C H 、C H 等，一 nCO 4 2 4 4 8 定条件下，测得各烃的质量分数、CH OH转化率随温度变化情况如图3所示。 3 ①下列叙述不正确的是 。 A．合成CH OCH 的最佳氢碳比为1.0 3 3 B．甲醇制取烃的过程中，相同条件下，温度越高越有利于CH 的生成 4 C．甲醇制取乙烯的过程中，一般控制在350℃~400℃比较合适 D．甲醇制取烃的过程中，CH OH的平衡转化率随温度升高先增大后减少 3 ②原料气合成CH OH、CH OCH 过程有如下反应发生： 3 3 3 反应Ⅰ CO(g)+ 2H (g) CH OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 2 3 反应Ⅱ CO(g)+ H O(g) CO (g)+H (g) ΔH＝－41 kJ·mol－1 2 2 2 反应Ⅲ 2 CH OH(g) CH OCH (g)+H O(g) ΔH＝－24kJ·mol－1 3 3 3 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002图2中原料气合成CH OCH 的转化率高于CH OH的原因 。 3 3 3 ③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示(t 为该条件下的平衡时 1 刻)。画出在相同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。 20．(10分)乳酸亚铁{[CH CH(OH)COO] Fe·3H O，M=288.0 g ·mol-1}是一种常见的食品铁强化剂，溶于 3 2 2 水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是FeO，含少量AlO、SiO 杂质)制备乳酸亚铁并进行产 2 3 2 3 2 品Fe2含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)： 已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe(OH) 7.6 9.6 2 Fe(OH) 2.2 3.4 3 Al(OH) 4.1 5.4 3 ②Fe2++2HCO -=FeCO↓+CO↑+HO Fe3++2HPO 2-=[Fe(HPO)]- (无色配离子) 3 3 2 2 4 42 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002请回答： (1)步骤Ⅳ，转化时使用如图装置，仪器A的名称是___________。 (2)下列有关说法不正确的是___________。 A．步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为Fe2+、Fe(OH) 3 B．步骤Ⅲ，固体B为铁 C．固体C为FeCO 和Fe 3 D．重结晶后可选择乙醇洗涤晶体 E．为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式 (3)实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定Fe2。 ①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“___________”上填写一件最关键仪器， “( )”内填写一种操作，均用字母表示］___________ 蒸馏水洗涤______→润洗→( )→装液→( )→( )→用_________(量取一定体积的Fe2)→加指 示剂，准备开始滴定。 仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶 操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 g.打开活塞快速放液 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出 i．将洗涤液从滴定管上口倒出 ②滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是： 溶液酸化抑制Fe2水解、___________(写出两个理由)。 (4)研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的Fe2含量，称取5.600 g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250 mL，进行如下实验。 【实验一】铈量法测定Fe2+含量。 取25.00 mL试液，用0.1000 mol/L的Ce(SO ) 标准溶液滴定至终点。滴定反应为：Ce4++Fe2+= 4 2 Ce34++Fe3+，4次滴定消耗Ce(SO ) 溶液的体积如下： 4 2 实验次数 1 2 3 4 消耗Ce(SO ) 溶液的体积/mL 18.75 20.05 18.70 18.65 4 2 ①则该产品中Fe2+含量为___________%(保留四位有效数字)。 【实验二】高锰酸钾法测定Fe2+含量。 取25.00 mL试液，加入适量硫酸，用0.0200 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的Fe2+ 含量如下： 实验次数 1 2 3 4 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002Fe2含量(%) 19.61 20.17 21.26 19.46 ②比较实验一、二测得的产品中Fe2+含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中Fe2+含量的测定，原因是 ___________。 21．(12分)盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分 反应条件已省略)： 请回答： (1)下列说法不正确的是_______。 A．化合物A分子中所有原子一定共平面 B．根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应 C．化合物G中含有配位键 D．洛美沙星的分子式为C H F N O 17 18 2 3 3 (2)化合物B的官能团名称是 ；化合物H的结构简式是 。 (3)写出D→E的化学方程式 。 (4)写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002①1HNMR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子； ②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O； ③分子中还有一个五元碳环。 (5)以苯胺( )和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[CH OCH=C(COOCH ) ]为原料，设计合成如下图所示化合 3 3 2 物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002