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阿伏加德罗常数的应用
N 应用常设陷阱
A
常设陷阱 应用举例(判断正误)
1.溶液体积未知 (1)在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1×6.02×1023( ×
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法 )
计算，所以微粒数也无法计算 (2)0.1 mol·L-1 FeCl 溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N ( × )
3 A
2.标准状况下与非标准状况下的陷阱
(1)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的
气体若在非标准状况下，气体摩尔体积
电子数为2N ( × )
A
不能用22.4 L·mol-1计算；标准状况下为
(2)标准状况下，22.4 L苯中含有6N 个碳原子( × )
A
非气体的物质：SO 、CH OH、HF等
3 3
3.不能完全反应的陷阱 (1)密闭容器中，1 mol N 与3 mol H 充分反应，生成2 mol
2 2
可逆反应不能进行到底，如加热条件 NH ( × )
3
下，一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的 (2)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为
2
MnO (金属铜)不能反应完全 0.3N ( × )
2 A
4.弱电解质的电离、盐类水解 (1)1 L 0.1 mol·L-1 CH
3
COOH溶液中所含H+的数目为0.1N
A
(
弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引 × )
起的粒子数目变化 (2)1 L 0.1 mol·L-1 NH
Cl溶液中，NH+
的数目为0.1N ( × )
4 4 A
5.存在自由基连锁反应
1.0 mol CH 与Cl 在光照下反应生成的CH Cl分子数为N ( ×
4 2 3 A
氯气与CH 反应同时生成CH Cl、
4 3
)
CH Cl 、CHCl 、CCl 四种氯代物
2 2 3 4
对点训练
1.求粒子数
(1)1 mol Na O (或CaC )中含有的阴离子数为2N ( )
2 2 2 A
(2)1 mol —OH中含有的电子数为10N ( )
A
(3)18 g H O、D O组成的物质中含有的质子数为10N ( )
2 2 A
(4)28 g 乙烯和环丁烷(C H )的混合气体中含有的碳原子数为2N ( )
4 8 A
(5)1 mol Na O 和Na S的混合物中含有的离子总数为3N ( )
2 2 2 A
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
特别提醒 ①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H O、D O组成的物质)需分别计算。
2 2
②对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH )。
2③最简式不同的物质要分别计算。
2.求化学键数目或电子对数目
(1)1 mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4N ( )
A
(2)0.1 mol 肼(N H )含有的孤电子对数为0.2N ( )
2 4 A
(3)34 g呋喃( )中含有的极性键数目为3N ( )
A
(4)1 mol [Cu(H O) ]2+中含有的σ键的数目为12N ( )
2 4 A
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√
特别提醒 ①苯环中不含碳碳双键。
②1 mol白磷(P )中含有6N P—P。
4 A
③1 mol金刚石(晶体硅)中含有2N C—C(Si—Si)。
A
④1 mol S 中含有8N S—S。
8 A
⑤1 mol SiO 中含有4N Si—O。
2 A
⑥单键为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，三键中有两个π键、一个σ键。如在H—C≡N中含有2个σ
键、2个π键、1个孤电子对。
3.N 在电子转移数目中的应用
A
(1)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4N ( )
A
(2)1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为N ( )
A
(3)标准状况下，6.72 L NO 溶于足量的水中，转移的电子数为0.3N ( )
2 A
(4)反应KIO +6HI===KI+3H O+3I 中，生成1 mol I 转移电子的总数为2N ( )
3 2 2 2 A
答案 (1)× (2)× (3)× (4)×
特别提醒 ①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。
②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1 mol铁参与反应转移2 mol电子。
③1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。
1.(2024·黑吉辽，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
( )
A.标准状况下，11.2 L SO 中原子总数为0.5N
2 A
B.100 mL 0.1 mol·L-1Na SO
溶液中，SO2-数目为0.01N
2 3 3 A
C.反应①每消耗3.4 g H S，生成物中硫原子数目为0.1N
2 A
D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2N
A
答案 D解析 标准状况下SO 为气体，11.2 L SO 的物质的量为0.5 mol，共含有1.5 mol原子，原子总数为
2 2
1.5N
，A项错误；SO2-
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100 mL 0.1 mol·L-1 Na SO
溶液中SO2-
数目
A 3 2 3 3
小于0.01N ，B项错误；反应①的化学方程式为SO +2H S===3S↓+2H O，3.4 g H S的物质的量为0.1
A 2 2 2 2
mol，完全反应生成0.15 mol S，生成物中S原子数目为0.15N ，C项错误；反应②的离子方程式为
A
O2-
3S+6OH- S 3 +2S2-+3H O，还原产物为S2-，S→S2-，S化合价降低2，故每生成1 mol S2-，转移2 mol
2
电子，转移电子数目为2N ，D项正确。
A
2.(2024·河北，4)超氧化钾(KO )可用作潜水或宇航装置的CO 吸收剂和供氧剂，反应为
2 2
4KO +2CO ===2K CO +3O ，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
2 2 2 3 2 A
A.44 g CO 中σ键的数目为2N
2 A
B.1 mol KO 晶体中离子的数目为3N
2 A
C.1 L 1 mol·L-1 K CO
溶液中CO2-的数目为N
2 3 3 A
D.该反应中每转移1 mol电子生成O 的数目为1.5N
2 A
答案 A
解析 CO 的结构式为O==C==O，1个CO 分子中含有2个σ键，44 g即1 mol CO 中σ键的数目为2N ，
2 2 2 A
A正确；KO
由K+和O-
构成，1 mol KO 晶体中离子的数目为2N
，B错误；CO2-
在水溶液中会发生水解：
2 2 2 A 3
CO2-
+H O
HCO-
+OH-，故1 L 1 mol·L-1K CO
溶液中CO2-
的数目小于N ，C错误；该反应中部分氧
3 2 3 2 3 3 A
1 1
元素化合价由- 价升至0价，部分氧元素化合价由- 价降至-2价，每4 mol KO 参加反应转移3 mol电子，
2 2 2
生成3 mol O ，则每转移1 mol电子生成O 的数目为N ，D错误。
2 2 A
3.(2024·安徽，6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化
物)，羟胺(NH OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反
2
应的产物盐酸羟胺([NH OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
3
已知25 ℃时，K(HNO )=7.2×10-4，K (NH ·H O)=1.8×10-5，K (NH OH)=7.7×10-9。
a 2 b 3 2 b 2
N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1N
A
B.1 L 0.1 mol·L-1NaNO
溶液中Na+和NO-
数均为0.1N
2 2 A
C.3.3 g NH
OH完全转化为NO-
时，转移的电子数为0.6N
2 2 AD.2.8 g N 中含有的价电子总数为0.6N
2 A
答案 A
解析
NO-
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，
2
即X为NO，Y为N O。标准状况下，2.24 L NO和N O混合气体的物质的量为0.1 mol，氧原子数为
2 2
0.1N ，A项正确；HNO
为弱酸，NO-
能够水解为HNO ，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO
溶液中NO-
的数目小于
A 2 2 2 2 2
0.1N ，B项错误；NH
OH完全转化为NO-
时，N元素的化合价由-1价升高到+3价，3.3 g NH OH的物质
A 2 2 2
的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4N ，C项错误；2.8 g N 的物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，故
A 2
2.8 g N 含有的价电子总数为N ，D项错误。
2 A
4.(2023·辽宁，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO +3C===K S+N ↑+3CO ↑。设
3 2 2 2
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A.11.2 L CO 含π键数目为N
2 A
B.每生成2.8 g N 转移电子数目为N
2 A
C.0.1 mol KNO 晶体中含离子数目为0.2N
3 A
D.1 L 0.1 mol·L-1K S溶液中含S2-数目为0.1N
2 A
答案 C
解析 题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N 的物质的量
2
为0.1 mol，生成1 mol N 转移的电子数为12N ，则生成0.1 mol N 转移的电子数为1.2N ，B项错误；因
2 A 2 A
为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1N ，D项错误。
A
题型突破练 [分值：100 分]
(选择题1~6题，每小题5分，7~16题，每小题7分，共100分)
1.(2024·黑龙江部分学校高三模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A.1.8 g由H 18 O与D 16 O组成的混合物中所含中子、电子数目均为N
2 2 A
B.100 g质量分数为17%的H O 溶液中O原子数约为5.6N
2 2 A
C.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
A
D.22.4 L CO
与NaOH溶液完全反应，则n(CO2- )+n(HCO-
)+n(H CO )=1 mol
2 3 3 2 3
答案 B
解析 1.8 g由H 18 O与D 16 O组成的混合物中所含中子、电子数目均为0.9N ，A错误；100 g质量分数为
2 2 A
17%的H O 溶液中含17 g H O 和83 g H O，O原子数约为5.6N ，B正确；常温下，铝片投入足量的浓硫
2 2 2 2 2 A
酸中发生钝化，生成致密的氧化膜会阻止内部的铝与浓硫酸反应，C错误；气体所处状况未知，无法通过
气体体积计算物质的量，D错误。
2.(2024·贵州六校联盟联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
AA.1 mol NH F晶体中含有共价键的数目为5N
4 A
B.标准状况下，33.6 L SO 中含有分子的数目为1.5N
3 A
C.1 mol
CH+中含有的电子数为10N
3 A
D.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为N
A
答案 D
解析 1 mol NH F晶体中含有共价键的数目为4N ，故A错误；SO 在标准状况下不是气态，不能用气体
4 A 3
摩尔体积计算，故B错误；1 mol
CH+
中含有的电子数为(6+3-1)N =8N ，故C错误；在电解精炼粗铜的过
3 A A
程中，阴极：1 mol Cu2+~2N e-~64 g Cu，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为N ，故D正确。
A A
3.(2024·东北三省三校高三模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下，11.2 L环庚烷中氢原子数目为7N
A
B.13 g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为N
A
C.2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和 Mg N ，转移电子数目为0.1N
3 2 A
D.1 mol NH+中含有完全相同的N—H 共价键的数目为3N
4 A
答案 B
解析 标准状况下，环庚烷不是气体，11.2 L环庚烷中氢原子数目不是7N ，A错误；苯和乙炔的最简式
A
相同，为CH，13 g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为N ，B正确；2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO
A
和 Mg N ，镁由0价升高到+2价，转移电子数目为0.2N ，C错误；铵根离子中4个N—H 共价键完全相同，
3 2 A
所以1 mol
NH+
中含有完全相同的N—H共价键的数目为4N ，D错误。
4 A
4.(2024·东北三省高三模拟)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与H S反
2
应可以制得COS，其化学方程式为CO(g)+H S(g)===COS(g)+H (g)。N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关
2 2 A
说法正确的是( )
A.2.8 g C18O含中子数为1.6N
A
B.4.8 g COS中π键数目为0.16N
A
C.pH=2的H S溶液中H+的数目为0.01N
2 A
D.生成2.24 L H ，转移电子数目为0.2N
2 A
答案 B
2.8 g
解析 2.8 g C18O的物质的量为 <0.1 mol，1个C18O分子中含16个中子，0.1 mol C18O分子中
30 g·mol-1
含中子数为1.6N ，故2.8 g C18O含中子数小于1.6N ，A错误；4.8 g COS的物质的量为0.08 mol，1个
A A
COS分子中有2个π键，0.08 mol COS中π键数目为0.16N ，B正确；溶液的体积未知，无法求出H+的数
A
目，C错误；未注明“标准状况”，无法计算2.24 L H 的物质的量，不能得出反应转移的电子数，D错误。
2
5.(2024·黑龙江绥化高三联考)用N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3N
A
B.0.5 mol乙烷中含有sp3杂化的原子数目为N
AC.46 g C H O分子中含极性键数目一定是7N
2 6 A
D.标准状况下，22.4 L CH Cl 中C—Cl的数目为2N
2 2 A
答案 B
解析 溶液的体积未知，无法计算pH=3的甲酸溶液中氢离子的数目，故A错误；乙烷分子中碳原子的杂
化方式都为sp3杂化，则0.5 mol乙烷中含有sp3杂化的原子数目为N ，故B正确；分子式为C H O的有机
A 2 6
物可能是极性键数目为7的乙醇，或极性键数目为8的甲醚，或是两者的混合物，所以46 g C H O分子中
2 6
含极性键数目不一定是7N ，故C错误；标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算22.4 L二氯甲烷含有的
A
C—Cl的数目，故D错误。
6.(2024·贵阳高三下学期适应性测试)丙烯不溶于H O，能与Cl 、HCl反应。设N 为阿伏加德罗常数的值。
2 2 A
下列叙述正确的是( )
A.21 g丙烯所含共用电子对数为4N
A
B.1.5 mol D O所含中子数为15N
2 A
C.22.4 L Cl 溶于水转移的电子数为N
2 A
D.2 mol·L-1HCl溶液中Cl-数为2N
A
答案 B
21 g
解析 1个丙烯(CH ==CHCH )分子中含有9个共用电子对，21 g丙烯的物质的量为 =0.5
2 3 42 g·mol-1
mol，则所含共用电子对数为4.5N ，A不正确；1个D O中含有10个中子，则1.5 mol D O所含中子数为
A 2 2
15N ，B正确；温度、压强未知，无法求出22.4 L Cl 的物质的量，且溶于水的Cl 只有部分与水发生反应，
A 2 2
所以无法求出转移的电子数，C不正确；2 mol·L-1HCl溶液的体积未知，无法求出其含有的Cl-数目，D不
正确。
7.(2024·南宁高三毕业班第一次适应性测试)一种电化学还原制氨气的反应为2N +6H O 4NH +3O ，
2 2 3 2
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A.常温常压下，28 g N 中含有的N≡N数目为N
2 A
B.标准状况下，22.4 L H O中氢原子的数目为2N
2 A
C.1 L 0.1 mol·L-1NH ·H O溶液的pH为13
3 2
D.每生成3 mol O ，理论上转移电子的数目为6N
2 A
答案 A
28 g
解析 28 g N 的物质的量为 =1 mol，其含有的N≡N数目为N ，故A正确；标准状况下，
2 28 g·mol-1 A
H O不是气态，22.4 L H O的物质的量不为1 mol，故B错误；NH ·H O为弱电解质， 0.1 mol·L-1NH ·H O
2 2 3 2 3 2
电离出的OH-浓度小于0.1 mol·L-1，故C错误；O的化合价由-2价上升到0价，每生成3 mol O ，理论上转
2
移电子的数目为12N ，故D错误。
A8.(2024·广西模拟)为处理制硝酸过程中产生的尾气NO ，可用具有碱性的Na CO 溶液进行吸收，反应方程
2 2 3
式为2NO +Na CO ===NaNO +NaNO +CO 。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
2 2 3 2 3 2 A
A.常温下，22.4 L NO 气体所含分子数为N
2 A
B.1 mol·L-1 NaNO
溶液中，NO-
的数目小于N
2 2 A
C.Na CO 溶液中含有1 mol CO2-，则Na+的数目大于2N
2 3 3 A
D.每生成22 g CO 反应转移的电子数为N
2 A
答案 C
解析 没有明确溶液体积，不能计算NaNO
溶液中含NO-
的数目，B错误；Na CO 溶液中含有1 mol
2 2 2 3
CO2- ，因为CO2- 水解，则Na CO 的物质的量大于1 mol，则Na+的数目大于2N ，C正确；根据反应
3 3 2 3 A
2NO +Na CO ===NaNO +NaNO +CO ，N元素由+4价变为+3价和+5价，转移电子数为1，每生成22 g
2 2 3 2 3 2
CO (即0.5 mol)，反应转移的电子数为0.5N ，D错误。
2 A
9.(2024·皖豫名校高三模拟)设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A.12 g NaHSO 固体中含有的阳离子数目为0.1N
4 A
B.18 g重水(D O)中含有的质子数为9N
2 A
C.1 mol 中含σ键的数目为5N
A
D.0.1 mol Fe和0.1 mol Cl 充分反应，转移的电子数为0.2N
2 A
答案 C
解析 12 g NaHSO 固体的物质的量为0.1 mol，其中含有的阳离子为钠离子，数目为0.1N ，A项正确；每
4 A
个D O中含质子数为10，D O的相对分子质量为20，18 g重水中含有的质子数为9N ，B项正确；1个分
2 2 A
子中，C—C和C—O σ键共5个，C—H σ键共4个，故1 mol 中含σ键的数目为9N ，C项错误；0.1
A
mol Fe和0.1 mol Cl 充分反应生成FeCl ，Fe过量，因此按Cl 计算，转移的电子数为0.2N ，D项正确。
2 3 2 A
10.(2024·安徽淮北高三调研)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.常温下，pH为13的Ba(OH) 溶液中含有OH-的数目为0.2N
2 A
B.2 L 0.1 mol·L-1 NaCN溶液中含N的粒子数目为0.2N
A
C.粗铜精炼时，若阳极材料减少6.4 g，电路中通过电子数一定是0.2N
A
D.100 g 46%的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为2N
A
答案 B
解析 溶液体积未知，无法确定OH-的数目，A错误；根据元素守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1，溶
液体积为2 L，则HCN与CN-的总数目为0.2N ，B正确；阳极多种金属参与反应，无法计算电路中通过的
A
电子数，C错误；100 g 46%的甲酸水溶液中，甲酸的质量为46 g，物质的量为1 mol，故含2 mol氧原子；
水的质量为54 g，物质的量为3 mol，故含3 mol氧原子，则此溶液中含有的氧原子的物质的量为5 mol，
即个数为5N ，D错误。
A11.(2023·广东名校联盟联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A.1 L 0.1 mol·L-1 Ca(ClO) 溶液中含ClO-的数目为0.2N
2 A
B.12 g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1N 个O原子
A
C.已知核反应：235U+1 n―→ 144Ba+AM+31 n，则0.1 mol M中含中子的数目为5.3N
92 0 56 Z 0 A
D.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 分子的数目为0.46N
2 A
答案 C
解析 次氯酸根离子发生水解，导致其数目小于0.2N ，A错误；12 g质量分数为25%的甲醛水溶液中的
A
水中也含有氧原子，故含有的O原子数大于0.1N ，B错误；A=235+1-144-3×1=89，Z=92-56=36，M中含
A
有的中子数为89-36=53，故0.1 mol M中含中子的数目为5.3N ，C正确；随着反应进行，硫酸浓度减小，
A
稀硫酸和铜不反应，生成SO 分子的数目小于0.46N ，D错误。
2 A
12.(2024·浙江金丽衢十二校高三模拟)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A.6 g石英晶体中含有的Si—O的数目是0.2N
A
B.18 g氨基(—NH )中含有的电子数为10N
2 A
C.4.4 g C H O中含σ键的数目最多为0.7N
2 4 A
D.1 L 0.1 mol·L-1的CH COONH
溶液中，含有NH+
的数目为0.1N
3 4 4 A
答案 C
解析 1 mol SiO 中含4 mol Si—O，则6 g石英晶体即0.1 mol SiO 中含有的Si—O的数目是0.4N ，A错误；
2 2 A
9 81
1个氨基(—NH )中含9个电子，则18 g氨基(—NH )即 mol氨基中含有的电子数为 N ，B错误；当
2 2 8 8 A
C H O表示环氧乙烷( )时，1个环氧乙烷分子中含7个σ键，则4.4 g即0.1 mol环氧乙烷中含σ键的数
2 4
目为0.7N ，当C H O表示CH CHO时，4.4 g CH CHO中含σ键的数目为6N ，C正确；CH COONH 溶液
A 2 4 3 3 A 3 4
中N H+ 会水解，则1 L 0.1 mol·L-1的CH COONH 溶液中，含有N H+ 的数目小于0.1N ，D错误。
4 3 4 4 A
13.(2024·江西重点中学协作体高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A
A.常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH
Cl溶液中滴入氨水至pH=7，NH+
的数目为0.1N
4 4 A
B.100 g质量分数为46%的C H O水溶液中O原子数为4N
2 6 A
C.标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含sp3⁃s型σ键数目为0.1N
A
D.常温下，1 L pH=5的NH Cl溶液中，水电离出的OH-数目为10-5N
4 A
答案 C
100 g×46%
解析 100 g质量分数为46%的C H O水溶液中，n(C H O)= =1 mol，n(H O)=
2 6 2 6 46 g·mol-1 2
100 g×(1-46%)
=3 mol，则共含氧原子的物质的量为1 mol+3 mol=4 mol，数目为4N ，B不符合题意；
18 g·mol-1 A
标准状况下，2.24 L一氯甲烷为0.1 mol，一分子一氯甲烷中含三个C—H和一个C—Cl，C—H属于sp3⁃sσ
键，其数目为0.3N ，C符合题意；NH Cl属于强酸弱碱盐，能促进水的电离，常温下，1 L pH=5的NH Cl
A 4 4溶液中，由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1，那么由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1，对应的OH-的数目为10-
5N ，D不符合题意。
A
14.(2024·湖南邵阳高三模拟)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A.标准状况下，11.2 L Cl 溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于N
2 A
B.0.1 mol·L-1NH NO 溶液中含有N H+ 数目小于0.1N
4 3 4 A
C.2.3 g Na与O 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N 和0.2N 之间
2 A A
D.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4N
A
答案 A
解析 氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，依据氯原子个数守恒可知，标准状况下，11.2 L 氯气
11.2 L
的物质的量为 =0.5 mol，则溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于N ，故A正确；溶
22.4 L·mol-1 A
液体积未知，不能计算溶液中含有N H+ 的数目，故B错误；2.3 g Na物质的量为0.1 mol，与O 完全反应，
4 2
反应中转移的电子数为0.1N ，故C错误；苯环中不存在碳碳双键，1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为N ，
A A
故D错误。
15.(2024·湖北省部分高中高三模拟)硫酸铵主要用作肥料，还可用于纺织、皮革、医药等方面。其加热分解
的方程式为(N H ) SO ―→NH ↑+N ↑+H O+SO ↑(未配平)。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
4 2 4 3 2 2 2 A
确的是( )
A.0.5 mol·L-1的(N H ) SO 溶液中N H+ 的数目小于N
4 2 4 4 A
B.每生成1 mol NH ，反应中转移1.5N 电子
3 A
C.标准状况下，22.4 L H O中含有的原子数为3N
2 A
D.6.4 g SO 分子中中心原子上的孤电子对数为0.2N
2 A
答案 B
N H+
解析 溶液的体积未知，无法计算溶液中 4的数目，故A错误；配平方程式为3(NH
4
)
2
SO
4
4NH ↑+N ↑+6H O+3SO ↑，每生成1 mol NH ，反应中转移1.5N 电子，故B正确；标准状况下，H O不
3 2 2 2 3 A 2
是气体，22.4 L H O中含有的原子数大于3N ，故C错误；SO 中心原子上的孤电子对数为1，故6.4 g SO
2 A 2 2
分子中中心原子上的孤电子对数为0.1N ，故D错误。
A
16.(2024·湖北省八市高三联考)纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl (易水解)和NaN 制备：
5 3
2PCl +10NaN ===2P+15N ↑+10NaCl。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
5 3 2 A
A.11.2 L N 含π键数目为N
2 A
B.每生成3.1 g P转移电子数目为N
A
C.0.1 mol NaN 晶体中含离子数目为0.2N
3 A
D.0.1 mol PCl 与足量水反应，所得溶液中H+的数目为0.8N
5 A
答案 C解析 未说明N 所处的温度和压强，无法计算11.2 L N 含π键的数目，故A错误；
2 2
2PCl +10NaN ===2P+15N ↑+10NaCl中P元素由+5价下降到0价，3.1 g P的物质的量为0.1 mol，则每生
5 3 2
成3.1 g P转移电子数目为0.5N ，故B错误；NaN 晶体中含有Na+和N3-，0.1 mol NaN 晶体中含离子数目
A 3 3
为0.2N ，故C正确；PCl 与水发生反应：PCl +4H O===5HCl+H PO ，0.1 mol PCl 与足量水反应生成0.5
A 5 5 2 3 4 5
mol HCl和0.1 mol H PO ，H PO 是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，所得溶液中H+的数目小于
3 4 3 4
0.8N ，故D错误。
A
