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第四课时 化学平衡图像基础练习题
1.在密闭容器中，N(g)+3H(g) 2NH (g) △H<0,达到甲平衡。在仅改变某条件后，达到乙平衡，改变的这一条
2 2 3
件是( )
A.加入适当催化剂
B.升高温度
C.增大反应物的浓度
D.增大压强
2.（双选）反应N(g)+3H(g) 2NH (g) △H<0,在某一时间段中反应速率与反应
2 2 3
过程的曲线关系如图，t 、t 、t 时刻外界条件有所改变。下列说法正
1 3 4
确的是（ ）
A.t ~t 时氨气的体积分数最大
5 6
B.t 时加入了催化剂
3
C.t 时加入催化剂
1
D.t 时减小压强
4
3.已知某反应aA(g)+bB(g) cC(g) △H=Q在密闭容器中进行，
在不同温度(T 和T)及压强(p 和p)下，混合气体中B的质量分数
1 2 1 2
w(B)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A.T c、Q>0
1 2 1 2
B.T>T、p0
1 2 1 2
C.Tp、a+b0
1 2 1 2
D.T p、a+b>c、Q<0
1 2 1 2
4.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）
A. CO(g)+2NH (g) CO(NH) (s)+HO(g) △H<0
2 3 2 2 2
B. CO(g)+H(g) CO(g)+ HO (g) △H >0
2 2 2
C.CH CHOH(g) CH=CH (g)+HO(g) △H>0
3 2 2 2 2
D.2C HCHCH(g)+O 2C HCH=CH(g)+2HO(g) △H<0
6 5 2 3 2 6 5 2 2
5.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、
温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）
A.正反应吸热：m+np+q
C.正反应放热：m+n>p+q
D.正反应放热：m+np)
2 1B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N 对反应的影响
2
D.④催化剂对反应的影响
7.符合图1、图2的反应是（ ）
A.X+3Y 2Z △H>0
B.X+3Y 2Z △H<0
C.X+2Y 3Z △H<0
D.5X+3Y 4Z △H<0
8.（双选）反应NO(g) 2NO (g) △H=+57kJ·mol-1,在温度为T时，平衡体系中NO 的体积分分数随压强变化的
2 4 2 2
曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.A、C两点的反应速率：v(A)>v(C)
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B点正、逆反应速率：v(正)>v(逆)
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：AT,p>p,m+n>p,△H>0 B.T>T,pp,△H>0
1 2 1 2 1 2 1 2
C.Tp,m+n>p,△H<0
1 2 1 2 1 2 1 2
14.FeCl (aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2+]与温
3
度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A.FeCl (aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应
3
B.T、T 时反应的平衡常数分别为K、K,则K0,p >p B.反应Ⅱ:△H<0,T>T
2 1 1 2
C.反应Ⅲ:△H>0,TT
2 1 2 1 2 1
16.对于H(g)+I (g) 2HI(g),△H<0,根据下图，下列说法错误的是 ( )
2 2
A.t 时可能使用了催化剂
2
B.t 时可能采取减小反应体系压强的措施
3
C.t 时采取升温的措施
5
D.反应在t 时刻，HI体积分数最大
6
17.对于反应A(g)+2B (g) 2AB (g)△H<0,下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ( )
2 2 2
18.下列叙述与下图对应的是 ( )A.对于达到平衡状态的N(g)+3H(g) 2NH (g),图①表示在t 时刻充入了一定量的NH ,平衡逆向移动
2 2 3 0 3
B.由图②可知，p>p,T>T 满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0
2 1 1 2
C.图③表示的反应方程式为2A=B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量
19.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)△H<0,达到平衡后，根据下列图像判断：
(1)升高温度，达到新平衡的是 (填“A”““C”“D”或“E”,下同),新平衡中C的体积分数
(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(2)减小压强，达到新平衡的是 ，A的转化率
(3)减小C的量，达到新平衡的是
(4)增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率： ，A的转化率：
(5)使用催化剂，达到新平衡的是 ，C的质量分数 。
20.在一定条件下，可逆反应A+B mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物 C在混合物中
的质量分数，p为反应在T 温度时达到平衡后增大容器内压强的变化时间情况，问：
2
(1)温度T T(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是 (填“吸
1 2
热”或“放热”)反应。
(2)如果A、B、C均为气体，则m 2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，
则体系的压强 ,平衡 移动。
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡 移动。第四课时 化学平衡图像基础练习题解析版
1.在密闭容器中，N(g)+3H(g) 2NH (g) △H<0,达到甲平衡。在仅改变某条件后，达到乙平衡，改变的这一条
2 2 3
件是( )
A.加入适当催化剂
B.升高温度
C.增大反应物的浓度
D.增大压强
解析：改变条件后正、逆反应速率均加快，可能是升高温度或增大压强，再结合
v(正)>v(逆)可知平衡正向移动，结合N(g)+3H(g) 2NH (g) △H<0可知，t时
2 2 3
刻是增大了压强，D项正确；若升高温度平衡将逆向移动。答案：D
2.（双选）反应N(g)+3H(g) 2NH (g) △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t 、t 、t
2 2 3 1 3 4
时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是（ ）
A.t ~t 时氨气的体积分数最大
5 6
B.t 时加入了催化剂
3
C.t 时加入催化剂
1
D.t 时减小压强
4
解析：t~t 、t~t 时反应向逆反应方向进行，消耗NH ,因此NH 体积
1 2 4 5 3 3
分数最大的是t~t,A项错误；t 时刻正逆反应速率都增大，且平衡不
0 1 3
移动，是使用了催化剂的缘故，B项正确；使用催化剂对化学平衡无
影响，根据图像变化可知t 时是升高了温度，C项错误；t 时刻，正、逆反应速率都减小且平衡逆向移动，即t 时减小
1 4 4
了体系压强，D项正确。答案：BD
3.已知某反应aA(g)+bB(g) cC(g) △H=Q在密闭容器中进行，在不同温度(T 和T)及压强(p 和p)下，混合气体
1 2 1 2
中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A.T c、Q>0
1 2 1 2
B.T>T、p0
1 2 1 2
C.Tp、a+b0
1 2 1 2
D.T p、a+b>c、Q<0
1 2 1 2
解析：根据该图可知，温度为 T 时，由到达平衡的时间可判断：p>p,根据增大压
1 2 1
强，平衡逆向移动，即逆向气体总体积小于正向气体总体积，可知a+bT;再结合温度越高，B的含量越低，可知平衡正向移动，即正向为吸热反应，即Q>0,
2 1 1 2
综上分析可知，B项正确。答案：B
4.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）
A. CO(g)+2NH (g) CO(NH) (s)+HO(g) △H<0
2 3 2 2 2
B. CO(g)+H(g) CO(g)+ HO (g) △H >0
2 2 2
C.CH CHOH(g) CH=CH (g)+HO(g) △H>0
3 2 2 2 2
D.2C HCHCH(g)+O 2C HCH=CH(g)+2HO(g) △H<0
6 5 2 3 2 6 5 2 2
解析：根据两图像和先拐先平可知温度：T>T,压强：p>p 。A项，降温和加压均能增大水蒸气含量，正确；B项，
2 1 1 2
降温平衡逆向移动，水蒸气含量减小，压强对水蒸气含量无影响，错误；C项，降温和加压平衡均逆向移动，水蒸气
含量减小，错误；D项，降温平衡正向移动，水蒸气含量增加，加压平衡逆向移动，水蒸气含量减小，错误。答案：
A
5.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、
温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）
A.正反应吸热：m+np+q
C.正反应放热：m+n>p+q
D.正反应放热：m+np+q。故选B。
答案：B
6.对于可逆反应N(g)+3H(g) 2NH (g) △H<0 ,下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ）
2 2 3
A.①压强对反应的影响(p>p)
2 1
B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N 对反应的影响
2
D.④催化剂对反应的影响
解析：由图①可知压强p>p 增大压强NH 的体积分数应增大，与图像不符；图②温度升高平衡应逆向移动，N 的转
1 2 3 2
化率应降低，与图像不符；图③中v(正)>v(逆),可能是增大N 或H 浓度产生的影响；图④使用催化剂能缩短达到平衡
2 2
的时间，与图像不符。综上分析C项正确。答案：C
7.符合图1、图2的反应是（ ）
A.X+3Y 2Z △H>0
B.X+3Y 2Z △H<0
C.X+2Y 3Z △H<0
D.5X+3Y 4Z △H<0
解析：结合图1可知，X、Y为反应物，Z为生成物，三者物质量变
化之比为1:3:2,即该反应为X+3Y 2Z;由图2可知温度T>T,即升温Z%减小，平衡逆向移动，则正向为放热反应，
2 1
△H<0。综上分析B项正确。答案：B
8.反应NO(g) 2NO (g) △H=+57kJ·mol-1,在温度为T时，平衡体系中NO 的体积分分数随压强变化的曲线如图
2 4 2 2
所示。下列说法正确的是 ( )
A.A、C两点的反应速率：v(A)>v(C)
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B点正、逆反应速率：v(正)>v(逆)
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：AA点，压强越大，反应速率越快，即v(A)v(正)。答案：B
12.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 的△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起率始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A.升高温度 B.加大X的投入量 C.缩小体积 D.增大体积
解析：由于该反应是气体分子数不变的反应，缩小体积时压强增大，平衡不移动，反应速率
增大能缩短达到平衡的时间。答案：C
13.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H在密闭容器中进行，如图所示，反应在
不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 (
)
A. T>T,p>p,m+n>p,△H>0 B.T>T,pp,△H>0
1 2 1 2 1 2 1 2
C.Tp,m+n>p,△H<0
1 2 1 2 1 2 1 2
解析：由“先拐先平数值大”可知T>T ,p>p ，温度越高B%越小，说明升温平衡正向(吸热方向)动，△H>0,压强越
1 2 1 2大，B%越小，说明增大压强平衡正向移动，m+n>p。答案：A
14.FeCl (aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2+]与温
3
度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A.FeCl (aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应
3
B.T、T 时反应的平衡常数分别为K、K,则KK ,B错误；D在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2+]比平衡状态小，应向正反应方
1 2, 1 2
向移动，v >v ，C错误；恒温下加入KCl固体，由于钾离子、氯离子不参与反应，则平衡不移动，D错误。答案：
正 逆
A
15.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p表示压强，T
表示温度，n表示物质的量):
根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( )
A.反应I:△H>0,p >p B.反应Ⅱ:△H<0,T>T
2 1 1 2
C.反应Ⅲ:△H>0,TT
2 1 2 1 2 1
解析：由反应I的图可知，温度升高，A的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，△H<0,由反应式得：压强
越大，A的转化率越大，故p>p,A不正确；由反应Ⅱ的图得：先达平衡对应的温度高，即T>T ，温度越高时n(C)越
2 1 1 2
小，说明该反应的正反应是放热反应，即△H<0,B选项正确；反应Ⅲ由于没有其他限制条件和提示，能从两方面进行
讨论，一方面若该反应的正反应是吸热反应，△H>0,则有T>T 的关系，若该反应的正反应是放热反应，△H<0,则可
2 1
推出TT,则该反应的正反应是吸热反应，即△H>0,D错误。答案：B
2 1 2 1
16.对于H(g)+I (g) 2HI(g),△H<0,根据下图，下列说法错误的是 ( )
2 2
A.t 时可能使用了催化剂
2
B.t 时可能采取减小反应体系压强的措施
3
C.t 时采取升温的措施
5
D.反应在t 时刻，HI体积分数最大
6
解析：改变压强、使用催化剂，平衡均不移动，可能增大压强或使用催化剂，A正确；
t 时正逆反应速率同等程度减小，可能为减小压强，B正确；t 时正逆反应速率增大，
3 5
且逆反应速率大于正反应速率，改变条件为升高温度，C正确；平衡逆向移动，HI的体积分数减小，t 时HI的体积分
1
数最大，D错误。答案：D
17.对于反应A(g)+2B (g) 2AB (g)△H<0,下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ( )
2 2 2解析：升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故 A错误；升高温度平衡应
逆向移动，温度越高AB 的含量越小，符合勒夏特列原理但不符合先拐温度越高原则，故B错误；增大压强平衡正向
2
移动，所以压强越大AB 的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB
2 2
的含量越大，温度越高AB 的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确。答案：D
2
18.下列叙述与下图对应的是 ( )
A.对于达到平衡状态的N(g)+3H(g) 2NH (g),图①表示在t 时刻充入了一定量的NH ,平衡逆向移动
2 2 3 0 3
B.由图②可知，p>p,T>T 满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0
2 1 1 2
C.图③表示的反应方程式为2A=B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量
解析：图①,如果在t 时刻充入了一定的NH ,逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，应与平衡点相连，A错误；
0 3
增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知 p>p,T>T ，压强增大平衡正向
2 1 1 2
进行，C的百分含量增大，图像符合，温度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图像符合，B正确；从图像可知
到,1时刻，A的浓度减少(2.0-1.2)mol·L-1=0.8mol·L-1,B的浓度增加0.4mol·L-1,C的浓度增加1.2mol·L-1,反应为可逆反应，
根据浓度变化之比等于化学计量数之比，确定化学反应方程式为：2A B+3C,C错误；从图像可知，温度T升高，
y降低。而对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)△H<0,升高温度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百
分含量，D错误。答案：B
19.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)△H<0,达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升高温度，达到新平衡的是 (填“A”““C”“D”或“E”,下同),新平衡中C的体积分数
(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(2)减小压强，达到新平衡的是 ，A的转化率
(3)减小C的量，达到新平衡的是
(4)增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率： ，A的转化率：
(5)使用催化剂，达到新平衡的是 ，C的质量分数 。
参考答案：(1)B 减小 (2)C 减小 (3)E (4)A 增大 减小 (5) D 不变
解析：(1)升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动，此反应向逆反应方向移动，图B符合，因为平衡
逆向移动，消耗C,则C的体积分数减小。(2)减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，图C符合，A的转化
率减小。(3)减小C的量，即减小生成物浓度，反应物浓度不变平衡正向移动，图E符合。(4)增加A的量，反应物浓
度增大平衡正向移动，图A符合，B的转化率增大，A的转化率减小。(5)催化剂对化学平衡无影响，能使化学反应速
率升高，图D符合，C的质量分数不变。
20.在一定条件下，可逆反应A+B mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物 C在混合物中
的质量分数，p为反应在T 温度时达到平衡后增大容器内压强的变化时间情况，问：
2
(1)温度T T(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是 (填“吸
1 2
热”或“放热”)反应。
(2)如果A、B、C均为气体，则m 2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，
则体系的压强 ,平衡 移动。
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡 移动。
参考答案：(1)大于放热 (2)大于 (3)增大 不 (4)向正反应方向
解析：(1)由图像可知：T>T,温度升高，w(C)的含量降低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应(2)增大压强，
1 2
w(C)含量降低，平衡左移，正反应为体积增大的反应，m>2；(3)当温度、容积不变时，充入“惰”气，由于各反应物、
生成物的浓度不变，所以平衡不移动。(4)当温度、压强不变时，充入“惰”气，体积扩大，根据m>2,平衡右移。
