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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
一、单选题
1．500 mL 2 mol·L－1的MgCl 溶液中含有氯离子的物质的量是( )
2
A．1 mol B．2 mol
C．3 mol D．1000 mol
【答案】B
【解析】试题分析：n（MgCl ）= 2mol/L×0.5L=1mol；n（Cl-）=2n（MgCl ）= 2mol，故B正确。
2 2
2．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下， 含有的氧原子数为3 N
A
B．标准状况下， 与足量的 反应转移的电子数为3 N
A
C．N 个一氧化碳分子和 甲烷的质量比为7:4
A
D． 固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为
【答案】A
【解析】
A．n(O)= =3mol，即48gO 含有的氧原子数为3 N ，A正确；
3 A
B．结合2Fe+3Cl 2FeCl 可知，反应消耗3molCl 转移6mol电子，所以标准状况下，22.4LCl (1mol)与
2 3 2 2
足量的Fe反应转移2mol电子，即转移的电子数为2N ，B错误；
A
C．N 个一氧化碳分子的质量为28g，0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以N 个一氧化碳分子和
A A
0.5mol甲烷的质量比=28:8=7:2，C错误；
D．未给出溶液的体积，无法准确计算溶质的物质的量浓度，D错误。
3．下列溶液中含Cl-浓度最小的是( )A．10mL0.1mol/L的FeCl 溶液
3
B．20mL0.1mol/LBaCl 溶液
2
C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液
D．40mL0.1mol/L的KCl溶液
【答案】D
【解析】
溶液的浓度与所取溶液体积的多少无关，所以10mL0.1mol/L的FeCl 溶液, Cl-的浓度是0.3mol/L；
3
20mL0.1mol/LBaCl 溶液，Cl-的浓度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的浓度是0.2mol/L；
2
40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的浓度是0.1mol/L；故含Cl-浓度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液。
4．N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )
A
A．在16g氧气中含有N 个分子
A
B．标准状况下，22.4L空气含有N 个分子
A
C．1molCl 参加反应转移电子数一定为2N
2 A
D．含N 个Na+的NaO溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1
A 2
【答案】B
【解析】
A. 在16g氧气中，n(O =0.5mol，含有0.5N 个分子，故A错误；
2) A
B. 标准状况下，22.4L空气的物质的量是1mol，故含有N 个分子，故B正确；
A
C. 1 molCl 参加反应时，若只作氧化剂，转移电子数为2N ，若与氢氧化钠溶液发生Cl+2OH−=Cl−+ClO−
2 A 2
+H O反应时，1 molCl 在反应转移电子数为N ，故C错误；
2 2 A
D. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，由题给信息可知生成氢氧化钠的物质的量为1mol，但溶液体积不再为
1L，故Na+的物质的量浓度不是1mol/L，故D错误。
5．用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
【答案】A
【解析】4.0gNaOH固体的物质的量为 ，将0.1molNaOH溶于水配成1000mL溶液，所
得溶液的物质的量浓度 ，故答案为：A。
6．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol/L FeCl 溶液中的c(Cl－)相等的是( )
3A．1 mol/L NaCl溶液 B．2 mol/L NHCl溶液
4
C．1.5 mol/L MgCl 溶液 D．2 mol/L AlCl 溶液
2 3
【答案】C
【解析】50 mL 1 mol/L FeCl 溶液中的c(Cl－)是3mol/L，
3
A.1mol/L NaCl溶液中c(Cl－)=1 mol/L，A不选；
B．2 mol/L NHCl溶液中c(Cl－)=2mol/L，B不选；
4
C．1.5 mol/L MgCl 溶液中c(Cl－)=2×1.5 mol/L =3mol/L，C选；
2
D．2 mol/L AlCl 溶液中c(Cl－)=3×2 mol/L =6mol/L，D不选。
3
7．（2019·青海省高一期末）由NaCl、MgCl 和MgSO 三种盐配成的混合溶液中，部分离子浓度如下表：
2 4
离子 Na+ Mg2+ CI-
浓度/(mol·L-1) 0.1 0.25 0.2
则 的浓度是( )
A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.1mol·L-1
【答案】A
【解析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c(Cl-)+2(SO2-)=c(Na+)+2c(Mg2+)，故：0.2mol/
4
L+2(SO 2-)=0.1mol/L+0.25mol/L×2，解得：(SO 2-)=0.2 mol/L，故答案为A。
4 4
8．（2020·衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列说法正确的是( )
A．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O 和CO 含有相同数目的分子
2 2
B．l mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况
C．在标准状况下，0.2 mol SO 的体积为4.48 L
3
D．从100 mL 2 mol/L盐酸中取出10 mL，c(H＋)为0.2 mol/L
【答案】A
【解析】
A. 根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，故20℃、
1.01×105Pa时，同体积的O 和CO 含有相同数目的分子，故A正确；
2 2
B. 气体的体积受温度、压强的影响，1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体可能处于标准状况下，故
B错误；
C. 在标准状况下，SO 是固体，无法计算其体积，故C错误；
3
D. 溶液是均一、稳定的混合物，从100mL 2 mol/L盐酸中取出10 mL，c(H＋)不变，仍然为0.2 mol/L，故
D错误。9．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶
液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是( )
A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1
【答案】B
【解析】混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和，混合后n(H SO )=(100×10－3×0.3＋200×10－
2 4
3×0.25)mol=0.08mol，c(H SO )= mol·L－1=0.2mol·L－1，答案选B。
2 4
10．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．10g质量分数为34%的HO 溶液含有的氢原子数为0.2N
2 2 A
B．0.1mol Na O 和NaO的混合物中含有的离子总数等于0.4N
2 2 2 A
C．标准状态下，11.2LSO 含有的氧原子数为N
2 A
D．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N
A
【答案】C
【解析】
A. 10g质量分数为34%的HO 溶液中过氧化氢的质量为3.4g，物质的量为0.1mol，即过氧化氢含有的氢原
2 2
子数为0.2N ，但水分子也含有氢原子，故溶液中氢原子含量远大于0.2N ，A错误；
A A
B. Na O 和NaO两物质阳离子和阴离子的比例均为2:1，即0.1mol Na O 和NaO的混合物中含有的离子总
2 2 2 2 2 2
数等于0.3N ，B错误；
A
C. 标准状态下，11.2LSO 的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N ，C正确；
2 A
D. 醋酸在水溶液中部分发生电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于0.01N ，D错误。
A
11．下列说法中，正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A
A．1molO 含有氧原子数为N B．Fe的摩尔质量是56g/mol
2 A
C．常温常压下，1molN 体积为22.4L D．1mol/L MgCl 溶液中Cl－的浓度为1mol/L.
2 2
【答案】B
【解析】
A.氧气为双原子分子，故1mol氧气中含2N 个氧原子，故A错误；
A
B.一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为
56g/mol，故B正确；
C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol氮气的体积大于22.4L，故C错误；
D.氯化镁溶液中，氯离子浓度是氯化镁浓度2倍，故溶液中氯离子为2mol/L，故D错误；12．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．22.4LO 的物质的量约为1mol
2
B．4.4gCO 含有的氧原子数为0.2N
2 A
C．1mol/L的CuSO 溶液中 的物质的量为1mol
4
D．标准状况下，11.2LH O的物质的量约为1mol
2
【答案】B
【解析】
A．未指明温度和压强，无法确定22.4LO 的物质的量，故A错误；
2
B．一个CO 分子中含有2个氧原子，4.4gCO 的物质的量为 =0.1mol，含氧原子0.2mol，数目为
2 2
0.2N ，故B正确；
A
C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，故C错误；
D．标准状况下，HO不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2LH O的物质的量，故D错误。
2 2
13．（2020·荆州市北门中学高一期中）下列关于0.1mol•L-1Ba(NO ) 溶液的正确说法是( )
3 2
A．该溶液可由1L水中溶解 制得
B．1L该溶液中含有 和 离子总数为 个
C． 该溶液中 离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
D． 该溶液中 离子的物质的量浓度为0.1mol/L
【答案】B
【解析】
A．0.1molBa(NO) 溶于1L水中，溶液体积不是1L，A错误；
3 2
B．N(离子数)=cVN =3×c(Ba(NO )×V=3×0.1mol/L×1L×N =0.3N ，B正确；
A 3 2 A A
C．溶液离子浓度与体积无关，c(Ba2+)=0.1mol/L，C错误；
D．溶液离子浓度与体积无关，c(NO -)=2×c(Ba(NO )=2×0.1mol/L=0.2mol/L， D错误。
3 3 2
14．（2020·怀仁市第一中学校云东校区高一期末）N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A
A．标准状况下，1mol HO的体积约为22.4L
2
B．0.1mol NH +中含有N 个质子
4 A
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl 溶液中，含有Cl﹣个数为N
2 A
【答案】C
【解析】
A. 标准状况下，HO是液体，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；
2
B. 1个铵根离子含有11个质子，则0.1mol NH +中含有1.1N 个质子，B错误；
4 A
C. 同温同压下，V 相同， ，C正确；
m
D. 没有提供0.5 mol•L﹣1的MgCl 溶液的体积，无法计算含有Cl﹣的个数，D错误。
2
15．100mL0.3mol/L Na SO 溶液和50mL0.2mol/L Al (SO ) 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则
2 4 2 4 3
混合溶液中SO 2－的物质的量浓度为（ ）
4
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L
【答案】C
【解析】
100mL0.3mol/L Na SO 溶液中含有SO 2－物质的量为0.03mol；50mL0.2mol/L Al (SO ) 溶液中含有SO 2－物
2 4 4 2 4 3 4
质的量为0.2×0.05×3=0.03mol；故混合后溶液的SO 2－物质的量浓度为（0.03+0.03）mol/(0.1+0.05)L=
4
0.40mol/L ，故C项正确；
16．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为
w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
A.m=m（溶液）×W%= ，故A错误；
B. ，故B错误；
C. ，故C错误；D. ，故D正确；
二、填空题
17．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）(1)3.01×1023个HSO 的物质的量为__________mol，
2 4
含_______mol O。
(2)1.5molFe (SO ) 中含________mol Fe3+，________mol SO 。
2 4 3
(3)在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____mol，将生
成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL
溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1。
【答案】0.5 2 3 4.5 11.2 0.5 1 0.1
【解析】
(1)根据n＝ 计算物质的量，根据硫酸HSO 的分子组成确定原子的物质的量；
2 4
(2)根据物质的组成计算离子的物质的量；
(3)根据n＝ ，V＝nV ，c＝ 计算。
m
【详解】
(1)3.01×1023个HSO 分子，其物质的量为 ＝0.5mol，含有氧原子的物质的量为
2 4
0.5mol×4=2mol；
(2)1.5molFe (SO ) 中含 3mol Fe3+，4.5mol SO ；
2 4 3
(3)在标准状况下，35.5g氯气的物质的量为 ＝0.5mol，其体积是 0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，将其
与氢气完全化合需氢气的物质的量是0.5mol，由Cl+H 2HCl可知，生成1molHCl，将生成的气体配制
2 2
成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 1mol•L﹣1，将此溶液取出20mL时溶液的浓度不变仍为1mol•L﹣1，加
蒸馏水制成200mL溶液，溶液的体积扩大10倍，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是=0.1mol/L。
18．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有
关计算。
（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al (SO ) 中所含的SO 的物质的量是___________。
2 4 3
（2）标准状况下，___________ L NH 所含氢原子数与0.2molHPO 所含氢原子数相等。
3 3 4
（3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO 加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是
4
_____________。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______________。
（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH）和二氧化碳分子数之比为__________，质量之比为__________。
4
（6）等质量的 SO 和 SO 物质的量之比是____________，氧原子数之比为____________。
2 3
（7）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为____________。
【答案】1.2 mol 4.48 1.2mol/L 1:1 4:11 5:4 5:6 56g/mol
【解析】根据物质的量公式及阿伏伽德罗定律和推论解答。
【详解】
(1).含500mL 0.8 mol/L 的Al (SO ) 中所含的SO 的物质的量=0.5L×0.8mol/L×3=1.2mol，故答案为：
2 4 3
1.2mol；
(2).标准状况下，0.2molHPO 所含氢原子数为0.6mol，要使 NH 所含氢原子数与之相等，则NH 的物质的
3 4 3 3
量为0.2mol，NH 在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；
3
(3).根据稀释时溶质的物质的量不变，即cv=cv，所以20ml×10-3×6mol/L=c×100ml×10-3，c=1.2mol/L，故
1 1 2 2
答案为：1.2mol/L；
(4).a个X原子的物质的量为： ，则摩尔质量为： ，故答案为：
；
(5).根据阿伏伽德罗推论有，同温同压，体积之比等于物质的量之比，质量之比等于摩尔质量之比，故答案为：1:1；4:11；
(6).由公式 可知，等质量的 SO 和 SO 物质的量之比等于摩尔质量的反比等于5:4，氧原子数之比
2 3
为5:6，故答案为：5:4；5:6；
(7).二价金属A的氯化物化学式为ACl ，,含有0.4mol Cl－，则A的物质的量为0.2mol，现A的氯化物质量
2
为25.4g，则A的摩尔质量为56g/mol，故答案为：56g/mol。
19．（2019·江苏省江都中学高一期中）（1）0.2 mol NH 的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子
3
的物质的量为______mol。
（2）质量相同的 CO、NH 、SO 、O 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和
2 3 2 3
相同压强条件下，体积最小的是____________。
（3）1.6g某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。
（4）把2.0 mol·L－1 Na SO 溶液和1.0 mol·L－1 HSO 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合
2 4 2 4
前两种溶液的体积之和），则SO 的物质的量浓度为___________mol·L－1。
【答案】3.4 1.204×1023 0.6 NH SO 32 1.5
3 2
【解析】
（1）0.2 mol NH 的质量m(NH )= ；N(NH)=
3 3 3
；1个氨分子中有3个氢原子，则1mol NH 中有
3
3molH，0.2 mol NH 中氢原子的物质的量为0.6mol，故答案为：3.4；1.204×1023；0.6。
3
（2）由 可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的CO、NH 、SO 、O 四种气体中摩尔
2 3 2 3
质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；由 ，同温同压条件下，质量一定时，气体的体
积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小，故答案为：NH ；SO 。
3 2
（3）该气体的物质的量为： ，，故答案为：32。
（4）设两溶液体积各为1L，则混合后的溶液体积为2L，2.0 mol·L－1 Na SO 溶液中的SO 物质的量为
2 4
,1.0 mol·L－1 HSO 溶液SO
2 4
物质的量为 ,则SO 的物质的量浓
度 ,故答案为：1.5。
