文档内容
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
一、单选题
1．（2020·宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）容量瓶上的标记有：
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥所配溶液的酸碱性
A． ①②④ B． ③⑤⑥ C． ①③⑤ D． ②④⑥
2．下 列关于容量瓶及其使用 方法的叙述，正确的 是( )
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
3．在用NaCl固体配制250mL0.5mol·L－1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
4．实验室配制0.1000mol·L-1的HSO 溶液，下列图示操作不需要的是（ ）
2 4
A． B． C． D．
5．某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH溶液，进行如下操作，其中正确的是（ ）
A．在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体8.8g
B．选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制
C．为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中
D．定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切
6．下列有关实验操作说法正确的是（ ）
A．配制0.1mol/L的1LNaCl溶液，用托盘天平称量5.85g的NaCl固体B．配制100mL的1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸5.4mL
C．称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量
D．摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．定容时俯视刻度线
C．有少量NaOH残留在烧杯中
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
8．（2020·内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）下列操作中对实验结果没有影响的是( )
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
B．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
9．（2020·营口市第二高级中学高一期末）若配制90mL0.1mol/L的FeCl 溶液，需要用到的仪器有托盘天
3
平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( )
A．100mL圆底烧瓶 B．100mL量筒
C．100mL容量瓶 D．100mL烧杯
10．200mL0.3mol/L的KSO 溶液和100mL0.2mol/L的Fe (SO ) 溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，
2 4 2 4 3
溶液中SO 的物质的量浓度为（ ）
A．0.3mol/L B．0.45mol/L C．0.5mol/L D．0.4mol/L
11．（2020·河北深州市中学高一期末）实验室需要200mL1mol•L−1的CuSO 溶液，下列有关溶液配制的叙
4
述正确的是（ ）
A．称取32g无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL水进行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
B．称取50gCuSO •5H O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
4 2
C．称取40 g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液
D．称取62.5 g CuSO •5H O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液
4 2
12．（2020·黑龙江省大庆四中高一月考）如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气
C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
D．配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml
13．取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25moL·L-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合
溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A．0.21mol·L-1 B．0.56mol·L-1 C．0.42mol·L-1 D．0.26mol·L-1
14．（2020·河北深州市中学高一期中）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容
量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）
A．950mL， 11.1g B．500mL， 117g
C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
15．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的BaCl 溶液不正确的说法是( )
A 2
A．BaCl 的物质的量为0.2N
2 A
B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中Cl－总数为0.2N
A
二、填空题
16．（2020·福建省高一期末）实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_________mL
（2）配制时，必须使用的仪器有_________________(填代号)
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是_________________________。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、_______________。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）_________________________________________。
A．冷却 B．量取 C．洗涤两次 D．定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质 D．作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_____________________________________
② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________________________________
③ 定容时，俯视读数_________________________________________________
④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液___________________
17．（2020·湖南省长郡中学高一开学考试）如图所示是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
盐酸(分析纯)
化学式：HCl
质量分数：36%
密度：1.18g/mL
体积：500mL
(1)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的_____，所以浓盐酸必须密封保存。
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/mL)的盐酸，需加入水_____mL(ρ ＝
水
1g/mL)。
(3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO_____克(假设杂质不与稀盐酸反
2
应)。
