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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂 还原剂
一、选择题
1、（2020·安徽省太湖中学高一期末）古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还
原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】B
【解析】A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不
符合题意；
B．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B符合
题意；
C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原
反应，故C不符合题意；
D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不符合题意。
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
【答案】B
【解析】在空气中，氧气能够把Fe2+氧化成Fe3+，加入维生素C能防止这种氧化，说明维生素C具有还原
性，能把Fe3+还原为Fe2+，故选B。
3．高炉炼铁中发生的主要反应为：FeO＋3CO 2Fe＋3CO ，下列有关该反应的说法正确的是
2 3 2
A．反应前后氧元素化合价发生变化 B．CO作还原剂
C．FeO 发生氧化反应 D．CO被还原
2 3
【答案】B
【解析】A．由FeO＋3CO 2Fe＋3CO 可知，氧元素化合价在反应前后均为-2价，化合价没有发生变
2 3 2
化，故A错误；B．由FeO＋3CO 2Fe＋3CO 可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发
2 3 2
生氧化反应，则CO是还原剂，故B正确；
C．由FeO＋3CO 2Fe＋3CO 可知，氧化铁中铁元素化合价由+3价得电子降低到0价，被还原发生还
2 3 2
原反应，故C错误；
D．由FeO＋3CO 2Fe＋3CO 可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发
2 3 2
生氧化反应，故D错误；
4．（2020·营口市第二高级中学高一期末）农药波尔多液的主要成分是CuSO ，下列两个反应都有CuSO
4 4
生成：①Cu＋2HSO (浓) CuSO ＋SO ↑＋2HO②CuO＋HSO ＝CuSO ＋HO。上述两个反应属于氧
2 4 4 2 2 2 4 4 2
化还原反应且其中氧化剂是( )
A．①，HSO B．②，HSO C．①，Cu D．②，CuO
2 4 2 4
【答案】A
【解析】反应①Cu＋2HSO (浓) CuSO ＋SO ↑＋2HO中元素化合价有变化，是氧化还原反应，该反应
2 4 4 2 2
中硫元素化合价降低，故氧化剂是浓硫酸，反应②CuO＋HSO ＝CuSO ＋HO中元素化合价不变，是非
2 4 4 2
氧化还原反应，故A正确；B、C和D错误；
5．下列化学反应中元素之间没有电子转移的是（ ）
A．HNO 和NH 反应生成NH NO
3 3 4 3
B．Fe在Cl 中点燃生成FeCl
2 3
C．电解HO制备H 和O
2 2 2
D．H 和O 在燃料电池中转变HO
2 2 2
【答案】A
【解析】A. HNO 和NH 反应生成NH NO 是非氧化还原反应，故反应中元素之间没有电子转移，A正确；
3 3 4 3
B. Fe在Cl 中点燃生成FeCl 是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，B错误；
2 3
C. 电解HO制备H 和O 是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，C错误；
2 2 2
D. H 和O 在燃料电池中转变HO是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，D错误；
2 2 2
6．（2020·山西省山西大附中高一月考∙改编）NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO 的排放，
x其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．降低NO 排放可以减少酸雨的形成
x
B．储存过程中NO 被氧化
x
C．还原过程中Ba(NO ) 作还原剂
3 2
D．通过BaO和Ba(NO ) 的相互转化实现NO 的储存和还原
3 2 x
【答案】C
【解析】A．大气中的NO 可形成硝酸型酸雨，降低NO 排放可以减少酸雨的形成，A正确；
x x
B．储存过程中NO 转化为Ba(NO )，N元素价态升高被氧化，B正确；
x 3 2
C．还原过程中Ba(NO ) 转化为N，氮元素化合价降低，作氧化剂；
3 2 2
D．BaO转化为Ba(NO ) 储存NO ，Ba(NO ) 转化为BaO、N 和HO，还原NO ，D正确；
3 2 x 3 2 2 2 x
故选C。
7．（2020·江苏省海安高级中学高一期中）硫酸亚铁煅烧反应为：2FeSO === SO + Fe O + SO ，下列
4 2 2 3 3
有关说法正确的是（ ）
A．将所得混合气体通入BaCl 溶液中，可得到BaSO 和BaSO 混合沉淀
2 3 4
B．FeSO 中铁元素被还原
4
C．SO 是氧化产物
3
D．该反应中FeSO 既作氧化剂，又作还原剂
4
【答案】D
【解析】A．SO 和氯化钡溶液不反应，SO 和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，将所得混合气体通入
2 3
BaCl 溶液中，只得到BaSO 沉淀，故A错误；
2 4
B．FeSO 中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故B错误；
4
C．FeSO →SO ，S元素化合价不变，SO 既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误；
4 3 3
D．该反应中，FeSO 中铁元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由+6降低为+4，FeSO 既作氧化剂又
4 4
作还原剂，故D正确；
8．（2020·江门市第二中学高一期中）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。答案选D。
9．（教材习题改编）下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO →HSO B．Cu→Cu(NO ) C．FeCl→FeCl D．CO→CO
3 2 4 3 2 3 2 2
【答案】C
【解析】A．SO →HSO ，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；
3 2 4
B．Cu→Cu(NO )，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；
3 2
C．FeCl→FeCl，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；
3 2
D．CO→CO ，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；
2
10.氢化钠 (NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-l价 。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:
NaH+H O=NaOH+H ↑ 。下列有关该反应的说法中,正确的是 ( )
2 2
A.该反应属于置换反应
B.该反应属于复分解反应
C.NaH是氧化剂
D.HO中的氢元素被还原
2
【答案】D
解析：A选项，置换反应有单质参加，A错；
B选项，复分解反应没有单质生成，B错；
C选项，NaH中氢元素化合价升高，作为还原剂，C错；
D.H2O中氢元素化合价降低，被还原，正确。
11．（2020·沈阳市第一七中学高一月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，
常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是 （ ）
A．2HO=2H O+O ↑
2 2 2 2
B．HO+SO=H SO
2 2 2 2 4
C．HO+HI=I +2H O
2 2 2 2D．5 HO+2KMnO +3H SO =2MnSO +K SO +5O ↑+8H O
2 2 4 2 4 4 2 4 2 2
【答案】D
【解析】A．该反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性又体现了还原性，故A不
符合题意；
B．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故B不符合题意；
C．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故C不符合题意；
D．该反应中双氧水中氧元素的化合价只升高，只体现了还原性，故D符合题意；
12．吸入人体内的O 有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如O等，这些活性氧类物质能加速人体衰
2
老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物 Na SeO 消除人体内的活性氧类物质，在此反应
2 3
过程中，下列关于Na SeO 的说法正确的是( )
2 3
A．失去电子被氧化 B．得到电子被还原
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
【答案】A
【解析】 Na SeO 能消除人体内的活性氧类物质，活性氧类物质具有氧化性，说明Na SeO 具有还原性，
2 3 2 3
在反应中失去电子被氧化。
13．下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
A．Na O + H O===2NaOH B．2F+ 2H O===4HF + O
2 2 2 2 2
C．Cl + H O===HCl + HClO D．3Fe + 4H O FeO+ 4H
2 2 2 3 4 2
【答案】B
【解析】A．氧化钠与水的反应中，元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；
B．氟气与水的反应生成氢氟酸和氧气，水中氧元素的化合价升高，水是还原剂，B正确；
C．氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，氯元素的化合价部分升高，部分降低，水中元素的化合价均不变，
氯气是氧化剂，也是还原剂，C错误；
D．铁与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误；
14、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ）【答案】B
【解析】A选项，KClO 中，两个氯原子由+5价降到-1价，得到2×6e-；六个氧原子由-2价升到0价，失
3
去6×2e-；反应中转移12e-，A项错误；
B选项，两个钠原子失去2×e-,两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为
2e-；B项正确；
C选项，氯元素化合价降低，得到2×e-，铁元素化合价升高，失去2×e-；C项错误；
D选项，铜元素失去电子化合价升高，硝酸中氮元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向氮
元素，反应中转移6e-，D项错误。
15．（2020·衡水市第十四中学高一月考）随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NO为氧化剂，N 为氧化产物
2
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N
2
C．NO和O 必须在催化剂表面才能反应
2
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O＋4CO 4CO ＋N
2 2 2
【答案】D
【解析】
反应过程中NO、O 为氧化剂，N 为还原产物；汽车尾气中的N 不是污染物；NO和O 的反应不需要催化
2 2 2 2
剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O===2NO ，2NO ＋4CO===N ＋4CO ，
2 2 2 2 2
将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O＋4CO 4CO ＋N；
2 2 2
二、填空题
16．（1）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________，HCl为还原产物的是
________。
①KOH＋HCl=KCl＋HO
2
②KCrO＋14HCl===2KCl＋2CrCl＋3Cl ↑＋7HO
2 2 7 3 2 2
③Cl ＋HO=HCl＋HClO
2 2④2NaCl＋HSO (浓) Na SO ＋2HCl↑
2 4 2 4
⑤Fe＋2HCl=FeCl ＋H↑
2 2
（2）用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目_____________________________________
（3）用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目_____________________________________
【答案】(1)② ⑤ ③
(2)
(3)
17．（2020·北京高一期末）汽车尾气(含CO、SO 、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在
2
汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参
与大气循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。
(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反
应的化学方程式：__________。该反应的还原剂为：______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________
【答案】SO 、NO 2CO+2NO 2CO +N CO 降低 3NO +H O=2HNO +NO
2 2 2 2 2 3
【解析】
【分析】
根据导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物；根据CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无
毒气体，可知CO与NO反应生成的是N 和CO ，由此即可写出有关化学方程式。
2 2
【详解】
(1)因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物,汽车尾气中含CO、SO 和NO等，所以导致酸雨形成的主
2
要物质是SO 和NO；
2
(2)根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，该气体是CO 和N，故化
2 2
学反应方程式为：2CO+2NO 2CO +N ；反应中一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元
2 2素的化合价为+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮气中氮
元素的化合价为0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂；
(3) CO、SO 、NO是汽车尾气的主要成分，汽车尾气形成硝酸型酸雨的过程是氮的氧化物转化为硝酸，一
2
氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，主要反应的化学方程式
3NO +H O=2HNO +NO。
2 2 3
