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第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
一、单选题
1．下列核素中，中子数和质子数相等的是 ( )
①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S
A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④
【答案】B
【解析】①18O的质子数8，中子数为18-8=10，故①错误；
②12C的质子数6，中子数为12-6=6，故②正确；
③26Mg的质子数12，中子数为26-12=14，故③错误；
④40K的质子数19，中子数为40-19=21，故④错误；
⑤32S的质子数16，中子数为32-16=16，故⑤正确；
中子数和质子数相等的是②⑤，故选B。
2． 是核反应堆的燃料。下列有关 的说法错误的是( )
A．质子数为92 B．电子数为92 C．中子数为235 D．质量数为235
【答案】C
【解析】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，且存在关系式：质量数=
质子数+中子数，对于中性原子:质子数=核外电子数，则 的质子数=电子数=92，质量数=235，中子数
=235-92=143，
答案选C。
3．氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是
A．氯原子的原子核外有7个电子
B．氯原子在化学反应中易失去电子
C．氯元素的化合价只有－1价
D．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
【答案】D【解析】A. 氯原子的原子核外有17个电子，最外层电子数是7个，A错误；
B. 氯原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构，B错误；
C. 氯元素的最低化合价为－1价，另外氯元素还有+7、+5、+3、+1、0价等化合价，C错误；
D. 氯原子最外层电子数是7个，在反应中易得到电子形成稳定的氯离子，D正确；答案选D。
4.下列说法中肯定错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍
D.某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等
【答案】B
【解析】K层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子,也可排2个电子,
A项有可能;当M层上排有电子时,L层已经排满电子,即排了8个电子,而M层最多可以排18个电子, B项不
可能;符合“M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2-、Cl-、K+、Ca2+等, C项有
可能; D项,最外电子层上的电子数可为2或8,核电荷数和最外层电子数均为2的只有He,不符合条件,核电荷
数和最外层电子数均为8的为O2-,D项有可能。
5．1940年科学家用a粒子轰击 Bi发现了元素At，其反应为 Bi + He→ At+2 n，则At的中子数为
（ ）
A．85 B．126 C．127 D．211
【答案】B
【解析】 Bi的中子数为209-83=126， He的中子数为4-2=2，反应前后中子数不变，At的中子数为
126+2-2×1=126，答案选B。
6．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果
具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )
A．61 B．114 C．175 D．289
【答案】A
【解析】114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数=质量数-质子数=289-
114=175，该原子的中子数与质子数之差=175-114=61。
答案选A。
7．下列说法不正确的是
A．用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应”B．汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
C．绿色植物通过光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能
D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少“白色污染”
【答案】A
【解析】A.氯化钠水溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故A错误；
B.汤姆生发现了电子，并认为电子均匀分布在原子内部，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，故B
正确；
C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能，储存在生物体内，形成生物质能，故C正确；
D.利用二氧化碳制造全降解塑料，此类塑料可被微生物完全降解成二氧化碳形式，不污染环境，从而减少
或者消除“白色污染”现象，故D正确；
故选：A。
8．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不
超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）
A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8
C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,8
【答案】A
【解析】A.按原子核外电子排布规律，核电荷数为118的元素其K、L、M、N、O、P、Q层依次排有2、
8、18、32、32、18、8个电子，正确；
B.次外层电子数为50，超过18，错误；
C.核外电子总数不等于118，错误；
D.核外电子总数不等于118，且倒数第三层电子数为50，超过32，错误；
答案选A。
9.在第n层电子层中,当它作为原子的最外电子层时,最多容纳的电子数与n-1层相同,当它作为原子的次外层
时,其电子数比n+1层最多能多10个,则此电子层是( )
A.K层 B.L层
C.M层 D.N层
【答案】C
【解析】n作为最外层时,最多只能容纳8个电子,所以n-1层应为8个电子,为L层,则n应为M层;若n为次
外层,则n+1为最外层,则次外层电子数为10+8=18,则进一步证明n为M层。
10．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（
A）
A．由已知信息可得N =
A
B．Wg该原子中含有 个该原子
C．Wg该原子的物质的量一定是 mol
D．该原子的摩尔质量是aN g
A
【答案】D
【解析】A．一个 原子的质量为bg， 个 原子的质量为12g，可得 ，故A正确；
B．一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为 ，故B正确；
C．该原子的摩尔质量为 ，Wg该原子的物质的量为 ，故C正确；
D．摩尔质量的单位是 '，故D错误；
综上所述，答案为D。
二、填空题
11．（2019·东台创新高级中学高一月考）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意
图，回答有关问题：
（1）属于阴离子结构示意图的是_____________（填字母编号）。
（2）性质最稳定的原子是_________（填字母编号）。
（3）元素D的单质在B 中燃烧，该产物的化学式________。
2
（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号
_________。（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_____。
【答案】A C NaO F-（Na+等合理均可） NaClO==Na++ClO-
2 2
【解析】
（1）是阴离子结构示意图的是Cl-结构示意图，选A；
（2）Ne是惰性气体，性质最稳定，选C；
（3）D是Na,，B是O，Na在O 中燃烧产物是NaO
2 2 2
（4）Ne是10电子体，1－18的元素内10电子体的离子有O2-、F-、Na+、Mg2+等。
（5）根据上述推断化合物DAB是NaClO，是强电解质，在水溶液中的电离方程式为：NaClO=＝Na++ClO-
