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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键
1．（2020·全国高一课时练习）下列说法正确的是（ ）
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物
C．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键
D．在化合物 中，两个氯离子之间不存在离子键
2．下列物质属于离子化合物的是( )
A．CO B．Ne C．HCl D．NaCl
2
3．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．NH B．CO C．N D．MgCl
3 2 2 2
4．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
5．下列微粒的电子式书写错误的是（ ）
A．氯原子 B．氧离子
C．氟化钙 D．硫化钠
6．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是(
)
A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的化学性质比钠活泼 D．LiO 是离子化合物
2
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金
属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
8．下列说法中不正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NaCl中所有的原子均为8电子稳定结构
D．熔融的NaHSO 发生NaHSO=Na++HSO -，此时破坏的只有离子键
4 4 4
二、填空题
9.下列物质中，①HO ②O ③NaO ④NaOH ⑤NaBr ⑥AlCl ⑦Ne ⑧HO
2 2 2 2 3 2 2
(1)存在离子键的是__________________
(2)属于离子化合物的是___________________
10.（1）写出下列物质的电子式。
①NaO ②NaOH___________________
2 2___________________________________
③NH Cl_
4 ______________________________________
(2) 用电子式表示下列物质的形成过程。
NaS________________________
2
