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【解析】常温下，Fe在稀硝酸中剧烈反应，不会发生钝化，A项错误；MnO 和稀盐酸不反应，
（新教材）下学期高一第一次月考卷 2
制取氯气应用浓盐酸，B项错误；室温下，钠与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下才生成过氧化
化 学（B） 钠，D项错误。
3．NO 和Br 蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是
2 2
注意事项：
A．CCl B．浓HSO C．蒸馏水 D．AgNO 溶液
4 2 4 3
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码
【答案】B
粘贴在答题卡上的指定位置。
【解析】A．溴蒸汽能够被CCl 溶解，二氧化氮不能，现象不同，能够区分，故 A正确；B．
4
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
浓硫酸与NO 和Br 蒸汽都没有明显的现象，不能区分，故B错误；C．溴水有颜色，二氧化氮与
2 2
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
水反应生成的硝酸无色，现象不同，能够区分，故C正确；D．溴与AgNO 溶液反应生成淡黄色沉
3
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿
淀，二氧化氮没有，现象不同，能够区分，故D正确；故选B。
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．某博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑)，婺州窑瓷器胎体的原料为高岭土
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
[AlSi O(OH) ]。下列说法不正确的是
n 2 5 4
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品 B．高岭土为含水的铝硅酸盐
C．n=3 D．我国在新石器时代已能烧制陶器
一、选择题
【答案】C
1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说
【解析】A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品,故A正确；B．高岭土为含水的铝硅酸盐，故
法错误的是
B正确；C．根据化合物中正负化合价代数和为 0的规则：n×(+3)+2×(+4)+5×(-2)+4×(-1)=0，解得
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
n=2，故C错误；D．我国在新石器时代已能烧制陶器，故D正确；故选C。
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
5．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料
【答案】A
C．工业制备硫酸时，SO 转化为SO 的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行
2 3
【解析】A．氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B．秦兵马俑是
D．反应生成的SO 可以用水直接吸收来制备硫酸
3
陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故 B正确；C．陶瓷
【答案】D
的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐
【解析】A．硫酸可用于生产化肥，如硫酸铵，生产农药，如制备硫酸铜来配制波尔多液，生
产品，故C正确；D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、
产炸药，如制备TNT作催化剂，A项正确；B．硫黄或黄铁矿和氧气焙烧产生二氧化硫、二氧化硫
抗氧化的特点，故D正确。故选A。
和氧气反应产生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黄或黄铁矿作为原料可用于制取硫酸，
2．下列有关化学反应的叙述正确的是
B项正确；C．工业制备硫酸时，SO 转化为SO 的反应在400-500℃、VO 作催化剂的条件下进行，
2 3 2 5
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
C项正确；D．三氧化硫极易溶于水，溶于水易形成酸雾，因此工业生产中用 98.3%的浓硫酸来吸
B．MnO 和稀盐酸反应制取Cl
2 2
收SO ，D项错误；答案选D。
3
C．SO 与过量氨水反应生成(NH )SO
2 4 2 3
6．向FeCl 和BaCl 的酸性混合溶液中通入SO 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
3 2 2
D．室温下Na与空气中O 反应制取NaO
2 2 2
A．BaSO B．Fe (SO ) C．BaSO D．S
4 2 4 3 3
【答案】C
【答案】A
封密不订装只卷此
号位座
号场考
号证考准
名姓
级班【解析】Fe3+有氧化性，SO 有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的 D．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
2
SO与Ba2+结合成BaSO，故A符合；故选A。 【答案】B
4
7．汽车尾气中的氮氧化合物NO 与大气中的NH 发生如下作用，形成一种雾霾。 【解析】瓷器是由瓷石、高岭土、石英石（SiO ）、莫来石等烧制而成，SiO 只是主要成分之
x 3 2 2
一，A选项错误；将“生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接
转化为气体后再变成固体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，选项 B正确；0.001微
米（μm）=1纳米（nm），胶体粒子直径在1～100纳米之间，PM2.5不在此范围内，即不能够形
有关该雾霾的叙述错误的是
成胶体，C选项错误；农作物收获后，就地焚烧秸秆，是可以增加土壤中钾肥含量，但同时会产生
A．该雾霾中含硝酸铵固体 B．反应②是非氧化还原反应
C．NH 是形成该雾霾的催化剂 D．NH 可能来自过度施用氮肥 有害气体和烟尘，造成严重的环境污染问题，所以国家限制就地焚烧秸秆，D选项错误；正确答案
3 3
【答案】C B。
【解析】由于工业生产中使用矿物作为燃料，大量向空气中排放污染物，加上汽车尾气的大量 10．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是
排放，以及冬季取暖也向空气中排放粉尘，致使大量微小尘粒、烟粒或盐粒等颗粒悬浮在大气中，
形成雾霾。A项、硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，故A正确；B项、反应②是五氧化二氮与水反
应生成硝酸，反应中元素没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故 B正确；C项、硝酸与氨气反
应生成硝酸铵固体，氨气是反应物，不是催化剂，故C错误；D项、铵盐是氮肥，过度施用氮肥，
铵盐会释放出氨气，故D正确。故选C。
8．溶液中常见离子的检验及结论正确的是 选项 X Y Z
A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ
A 无水硫酸铜 氯气 饱和食盐水
B．若加入AgNO 溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ
3
B 氢氧化钠固体 氨气 水
C．若加入Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO
3 2
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠溶液
D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH
D 碱石灰 一氧化氮 氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】A．碘离子遇到淀粉不变色，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有碘单质，故 A 【答案】C
【解析】A．Cl 尾气吸收应该用氢氧化钠溶液，不能用饱和食盐水，A错误；B．氨气不能用
错误；B．碳酸银也是白色沉淀，加入AgNO 溶液有白色沉淀，不一定有Cl-，应该加稀硝酸排除 2
3
向上排空气法收集，B错误；C．氯化钙可用于干燥二氧化硫气体，二氧化硫可用向上排空气法收
干扰离子，故B错误；C．溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰，先加盐酸，无白色沉淀产生，
集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，C正确；D．一氧化氮气体与氧气反应，不能用排空气法收集，
再加Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO，故C错误；D．铵根离子与碱反应生成氨气，
3 2
D错误；故答案选C。
氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，
11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内
则一定有NH，故D正确；故选D。
液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过
9．化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是
A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO 多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是
2
B．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，
令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗
粒物扩散在空气中都会形成胶体A．可能是N 和NO 的混合气体 B．一定是NO 气体 14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
2 2 2
C．一定是NO与NO 的混合气体 D．可能是NO 一种气体
2 2
【答案】D
【解析】试管内气体为红棕色，故一定含有NO ，也可能含有NO，因为2NO+O ===2NO ，生
2 2 2
成的 NO 又可与水反应，使液面上升，NO 、O 与水反应的总反应的化学方程式为 ① ② ③
2 2 2
4NO +O +2H O===4HNO ，故当试管内气体为NO 或NO 与NO的混合物时，通入适量O ，最终 A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
2 2 2 3 2 2 2
试管内可完全充满液体。由于N 不溶于水，故不可能含有N。由此可知答案为C。 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
2 2
12．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 D．③的气体产物中检测出CO，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2
A FeCl 2 溶液(FeCl 3 ) Fe粉 【答案】D
B NaCl溶液(MgCl ) NaOH溶液、稀盐酸
2 【解析】图①中产生的红棕色气体应为NO 和O 的混合气体，原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸
2 2
C Cl(HCl) HO、浓硫酸
2 2
的分解，A项正确；图②中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的，也可能是木炭与浓硝
D NO(NO ) HO、无水CaCl
2 2 2
酸反应生成的，B项正确；图③中，由于红热的木炭没有插入浓硝酸中，但仍有红棕色气体产生，
【答案】B
说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体NO 为还原产物，C项正确；图③中气体产物中的二氧
【解析】A项，主反应Fe+2FeCl =3FeCl 属于氧化还原反应，A不选；B项，加入足量NaOH 2
3 2
化碳也可能是硝酸分解产生的O 与红热的木炭反应生成的，D项错误。
溶液发生复分解反应生成Mg(OH) 沉淀，过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCl 的NaCl 2
2 2
15．将NO 、NH 和O 的混合气体28L通过稀HSO 后，溶液质量增加 42g，气体体积缩小为
溶液，B正确；C项，除去Cl 中的HCl，可将混合气体通过饱和食盐水，然后再用浓硫酸干燥，C 2 3 2 2 4
2
4.48L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体
不选；D项，主反应3NO +H O=2HNO +NO属于氧化还原反应，D不选。
2 2 3
积都是在标准状况下测定）
13．由粗SiO 制备纯的SiO 流程如图所示，下列说法不正确的是
2 2
A．38.4 B．36.2 C．34.6 D．32.8
【答案】A
【解析】混合气体通过 HSO 时，NH 被吸收，NO 和O 会和稀 HSO 中的水发生反应：
2 4 3 2 2 2 4
A．X可用作木材防火剂
4NO +O +2H O=4HNO ，这都会使溶液的质量增加。通过稀HSO 后剩下的气体不是过量的NO 与
2 2 2 3 2 4 2
B．步骤Ⅱ的反应是NaSiO+H SO =H SiO↓+Na SO
2 3 2 4 2 3 2 4
水反应生成的NO，就是过量的O 。通过题中所述“带火星的木条不复燃”可知剩下的4.48L气体
2
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO 替代
2
应为NO。根据质量守恒规律，原混合气体的总质量=溶液质量的增加量+生成的NO的质量，故混
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
【答案】D
【解析】由流程可知，粗SiO 溶于氢氧化钠溶液得到X为硅酸钠的水溶液，加入稀硫酸得到Y
2
合气体平均摩尔质量= =38.4g·mol−1。答案选A。
为硅酸沉淀，过滤后灼烧硅酸分解生成二氧化硅。A．由分析可知，X为硅酸钠溶液，具有不燃不
爆的性质，可用作木材防火剂，故 A 正确；B．根据强酸制弱酸原理，步骤Ⅱ的反应是
16．将一定量的锌与 100mL 18.5mol·L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A
NaSiO+H SO =
2 3 2 4
HSiO↓+Na SO ，故B正确；C．碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO 替代，故C
2 3 2 4 2 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的 ，则下列叙述中错
正确；D．步骤Ⅲ是灼烧硅酸固体的过程，若在实验室中完成，一般在坩埚中进行，故D错误；答
误的是
案选D。
A．气体A为SO 和H 的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5g
2 2C．气体A中SO 和H 的体积比为4∶1 D．反应中共转移3mol电子
2 2
【答案】C
【解析】气体的物质的量为1.5mol，浓硫酸中n(H SO )=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，浓硫酸中
2 4
n(H+)=2n(HSO )=1.85mol×2=3.7mol，反应后溶液中c(H+)=0.1mol/L，则参加反应n (H+)=3.7mol-0.1
2 4
mol/L×1L=3.6mol，Zn+2H SO (浓)=ZnSO +SO↑+2H O、Zn+H SO =ZnSO +H ↑，设二氧化硫的物
2 4 4 2 2 2 4 4 2
质的量为 x，氢气的物质的量为 y，根据 H 原子守恒、气体的物质的量列方程，x+y=1.5，
4x+2y=3.6；解得x=0.3，y=1.2；所以二氧化硫、氢气的物质的量分别是0.3mol、1.2mol。A．通过
以上分析可知，气体 A 为 SO 2 和 H 2 的混合物，故 A 正确；B．根据转移电子守恒得消耗 ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K 1 ，关闭K 2 ，应从U形管的长管口注
m(Zn)=1.5×65g/mol=97.5g，故B正确；C．相同条件下气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等 入稀硝酸至 后，迅速关闭K，观察到U形管内的现象是 。
1
于其物质的量之比，所以二氧化硫和氢气的体积之比=0.3mol∶1.2mol=1∶4，故C错误；D．该反应 ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
中转移电子总数=0.3mol×(6-4) +1.2mol×2×(1-0)=3mol，故D正确；故选C。 ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是 。
二、非选择题 ④打开K，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K，反应一段时间后，长玻璃管中并
2 3
17．A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产 未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO 。
物已略去)： 【答案】(1)4NO +O +2H O=4HNO (或分成两个方程式写)
2 2 2 3
(2)①U形管右侧胶塞下沿 U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐
渐变蓝(至少答三点)
(1)若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为
②2H O======2HO+O↑
2 2 2 2
； 。
③吸收氮的氧化物防止污染环境
(2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为 。
④再打开K ，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含 NO，若无颜色变化，
3
(3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是 (填序号)。
则证明不含NO(其他合理答案也可)
【答案】(1)2SO +O 2SO SO +H O=HSO
2 2 3 3 2 2 4 【解析】解答本题要注意以下两点：(1)根据实验目的和所放置的试剂确定各装置的作用。(2)三
个开关K、K、K 的开与关都对实验起着重要作用。
(2)2Na O+2H O=4NaOH+O ↑ 1 2 3
2 2 2 2
19．某小组同学欲研究SO 的性质。
(3)①② 2
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。
【解析】图示中的上述反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中，这样的“连续氧化”有：
C(或CH 等)→CO→CO ；Na→Na O→Na O ；S(或HS)→SO →SO ；N(或NH )→NO→NO 等。 第1组 第2组 第3组
4 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2
据此可知：(1)的路线为：S→SO 2 →SO 3 →H 2 SO 4 ；(2)的路线为：Na→Na 2 O→Na 2 O 2 →NaOH；根据上 S(单质) SO 2 、X、Na 2 SO 3 、NaHSO 3 SO 3 、H 2 SO 4 、Na 2 SO 4 、NaHSO 4
述分析可知，反应①②是单质或化合物被氧气氧化的反应，一定属于氧化还原反应，而③则不一定。
（2）利用下图所示的装置研究 SO 的性质：(熔点：SO -76.1℃，SO 16.8℃；沸点：SO
2 2 3 2
18．硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO 在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝
2
-10℃，SO 45℃)
3
酸。
（1）工业上用水吸收NO 生产HNO ，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝
2 3
酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式： 。
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO ，某学生设计了如图所示装置(有关夹
3
持装置已略去)。mol-0.04mol×2=0.02mol ， c(HNO)= =2mol·L−1 。 (2)n(Cu)=0.015mol ， 10mL 溶 液 中
3
n(H+)=0.1mol，n(NO错误: 引用源未找到)=0.02mol。
3Cu + 8H+ +2NO=3Cu2++2NO↑+4HO
2
3mol 8mol 2mol 44.8 L
0.015mol 0.1mol 0.02mol V(NO)
因0.1×3>0.015×8，故Cu与H+二者之中H+过量；又因0.02×3>0.015×2，故Cu与NO错误: 引用
源未找到二者之中NO过量。则Cu、H+、NO错误: 引用源未找到三者之中H+与NO错误: 引用源未
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO 催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。
2
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ
找到均过量，Cu全部溶解，生成NO的体积应据Cu的物质的量来计算，V(NO)=0.015mol×
的作用是_________________。
=0.224L。
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO 具有__________性。
2
21．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，
【答案】（1）HSO
2 3
C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（2）2SO +O 2SO 使SO 凝结成固体与SO 分离 吸收多余的硫氧化物，避免污染
2 2 3 3 2
空气 还原
【解析】(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的
酸为 HSO ；(2)①工业生产中利用 SO 的催化氧化制备 SO ，化学方程式为：2SO +O
2 3 2 3 2 2
2SO ；②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO 凝结成固体与SO 分
3 3 2
请回答下列问题：
离，装置III利用高锰酸钾的强氧化性，吸收硫氧化物，避免污染空气；③装置III中高锰酸钾溶液
（1）装置A中的烧瓶内固体可选用__(填字母)。
紫色褪去，是高锰酸钾氧化二氧化硫生成硫酸的缘故，体现了SO 的还原性。
2
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E.烧碱
20．有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl 溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，
2
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
干燥称得质量为9.32g。另取这种溶液10mL与4mol·L−1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：
B__，D__，E__。
(1)混合液中c(H SO )= mol·L−1，c(HNO)= mol·L−1。
2 4 3
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。
(2)另取10mL的混合液与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为 L(标准状况)。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出
【答案】(1)4 2
反应的化学方程式： ；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)0.224
（5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。
【答案】（1）ABE
【 解 析 】 (1) 由 题 意 知 ： n(H SO )=n(BaSO)= =0.04mol ， c(H SO )= =4
2 4 4 2 4
（2）Ⅰ Ⅱ Ⅲ
mol·L−1 ； H+ 与 OH− 发 生 中 和 反 应 时 ， n(H+)=n(NaOH)=0.025L×4mol·L−1=0.1mol ， （3）使密度较大的Cl 和密度较小的NH 较快地混合均匀
2 3
n(HNO)=n(H+)-2n(H SO )=0.1 （4）3Cl+8NH =N +6NH Cl 3∶2
3 2 4 2 3 2 4
（5）在G后连接导管，直接把尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中【解析】探究氯气和氨气的反应，则首先要制得氨气和氯气，装置A用于制取氨气，制得的氨
气中含有水蒸气，需要除去，干燥氨气选用碱石灰，装置F制取氯气，氯气中含有HCl和HO，需
2
要除去和干燥，利用饱和食盐水除去HCl，利用浓硫酸除去HO。在C中发生氨气与氯气的反应。
2
(1)装置A用于制取氨气，碱石灰、生石灰、烧碱遇水都会放热，使氨水温度升高，导致氨气逸出，
可以选ABE；(2)氨气是碱性气体，要用碱性干燥剂碱石灰干燥；由于浓盐酸有挥发性，所以制取
的Cl 含有杂质HCl，应该先用饱和NaCl溶液除去其中的HCl，再用浓硫酸干燥，所以B选Ⅰ装置，
2
D选Ⅱ装置，E选Ⅲ装置，经过除杂干燥后在装置C中发生反应；(3)氨气的密度比Cl 的密度小，
2
通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，就可以使密度较大的Cl 和密度较小的NH 较快地混
2 3
合均匀；(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。则
白色固体是NH Cl，另一生成物是N ，根据得失电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式是
4 2
3Cl+8NH =N +6NH Cl；在该反应中氧化剂是Cl ，还原剂是NH ，每有3mol Cl 发生反应，消耗
2 3 2 4 2 3 2
8mol NH ，其中有2mol NH 做还原剂。故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；(5)从装置C
3 3
的出气管口G处逸出的尾气可能含有 Cl 、NH ，Cl 能够与NaOH溶液发生反应，NH 易溶于
2 3 2 3
NaOH溶液，则应该将尾气通入到盛有NaOH溶液的烧杯中。
