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2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学 (三)
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、 选择题： 本题共14个小题， 每小题3分，共42分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1. 第19届杭州亚运会成功展现新时代中国的活力与魅力，在新材料科技的推动下，绿色建筑理念得到显著体
现。下列亚运会所用材料属于合成有机高分子材料的是
A.PTFE膜(聚四氟乙烯) B.ALC隔墙板(蒸压轻质混凝土)
C.石墨烯纳米防滑涂层 D.碳纤维体育器材
2. 常温下，下列溶液中的离子组一定能大量共存的是
A.无色溶液: Al³+、N 、 、 B.酸性溶液:Na+、Si 、S 、
+ − 、2−、 、 D.pH=8的溶液:Na+、2−K+、C2l−-、H−C
水 H4 Cl S O3 O4 I
3. 下列 C 叙 .c( 述 H +正 ) 确 = 的是 10 −10 mol⋅L −1 :Mg 2+ K + Cl − SO4 2− O3 −
A.盐酸和氨水均可使Cu(OH)₂溶解 B.Na和Fe均能与H₂O反应生成碱
C.NH₃和SO₂均可使红色石蕊试纸变蓝 D.SiO₂和Fe₂O₃均能与C反应生成CO₂
4. 我国科研工作者成功合成了一种含铜(Ⅱ)高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有
原子共平面。下列说法正确的是
A.铜元素位于周期表的d区
B.该催化剂中铜的配位数为3
C.该部分结构中C、N原子的杂化类型相同
D.基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子
5. 下列图示装置或操作不正确的是
A.图①操作排出盛有NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡 B.图②装置可用于中和热的测定
C.图③装置可用于测量N₂的体积 D.图④装置可用于蒸干FeCl₃溶液制无水FeCl₃固体
6. 我国科研工作者发明了低压高效电催化还原CO₂的新方法，其反应式为： 通电 若电解
消耗了58.5gNaCl，已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.生成的CO体积为22.4L B.生成的NaClO中含有的N C a lO Cl数+目CO为 2 N CO+NaClO,
A
C.转移的电子数目为3N D.消耗的CO₂中含有π键数目为N
A A
7. 合成某种药物的过程中经历了如下反应，下列说法正确的是
A.X分子中最多有10个原子共平面
B.用酸性KMnO₄溶液可以检验甲苯中是否有Y
C.Z的熔沸点低，易溶于水
D.X含3种官能团且能与溴水、NaOH溶液反应
8. 科学研究发现某些酶可以促进H⁺和e⁻的转移(如下图a、b和c过程)，可将海洋中的NO₂转化为N₂，反应过如
图所示。下列说法正确的是
A.过程Ⅰ的离子方程式为：
B.消耗1molNO,b过程转移2−mole⁻ +
NO2 +2H NO+H2O
C.高温有利于促进该过程中H⁺和e⁻的转移
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
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{#{QQABAYCEogCAAhAAAQgCEwVICACQkAGCAKoORAAEIAIACBNABCA=}#}9.a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其质子数之和为24，由这四种元素组成的化合物的结
构如图所示，该物质具有良好的储氢性能。下列有关叙述不正确的是
A.化合物da的熔点较高
B.元素c的氧化物都溶于水
C.[ba ]-离子具有较强的还原性
4
D.b的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
10. 常温下，分别向相同浓度的 NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的 pH 变化如下图所
示。下列说法正确的是
A.曲线①表示盐酸滴入NaHCO₃溶液的过程
B.d、e点水的电离程度:d>e
C.a点的K 大于d点的K
W W
D.b、c、e点均满足:
11.某二元半导体材料的立方晶胞如+ 图所示+，已知晶胞−参数为an − m，N 为阿2−伏加德罗常数的值。下列说法不正确
c Na +c H =c OH +c HCO3 +2cA(CO3 )
的是
A.该晶胞所表示的物质的化学式为MgSi
B.晶体中每个Si周围等距且紧邻的Si有12个
C.该晶体中两个Mg间的最短距离为
1
D.该晶体的密度为
2amm
304 3
12.下列实验方案、现象和
N
结A× 论
a
均
×10
正−7确 3 g的/c是m
选项 实验方案 现象 结论
取两份新制氯水，分别滴加 AgNO₃溶
A 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝 氯气与水反应存在限度
液和淀粉KI溶液
向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量KN开始无明显现象，加入KNO₃后,
B KNO₃起催化作用
O₃固体 溶液变蓝
取少量 Na₂SO₃样品溶于蒸馏水，滴加
C 有白色沉淀生成 样品已经变质
足量稀盐酸，再加入足量BaCl₂溶液
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和 Na₂C
D 前者不变色，后者变红 非金属性:C<Cl
O₃溶液中分别滴加酚酞
13. 四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH] 广泛应用于有机硅产品的生产与极谱分
析。右图可用于制取四甲基氢氧化铵。下列说法正确的是
A.b电极为阴极，发生还原反应
B.c、d均为阳离子交换膜
C.a电极上发生的反应为：
− +
D.b电极收集3.36L(标况)气 2 体 H 时 ₂O,− 理 4 论 e 上 = 有 40H.6+moOl₂N↑a+透过e膜
14. 一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入 3mol NOCl(g)，发生反应
。tmin时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
2NOCl g ⇌ 2NO g +
A.图中只有c、d两点处于平衡状态
Cl₂ g
B.b、d两点的压强相等
C.tmin时a点v 大于c点v
逆 正
D.平衡常数:
Kₚ a <Kₚ b <Kₚ c <Kₚ d
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{#{QQABAYCEogCAAhAAAQgCEwVICACQkAGCAKoORAAEIAIACBNABCA=}#}二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)锌、铋(Bi)、锗(Ge)的单质及其化合物用途较广。利用某冶锌工业废料(主要含ZnO，还含有氧化铋、
氧化锗)回收其金属化合物的流程如下(已知：Ge⁴⁺易水解，单宁酸为一种弱酸)。
中铋的化合价为 ，基态锌原子的价层电子排布式为 。
(2)锌的第二电离能小于铜的第二电离能，原因是 。
1 BiO ₂SO₄
(3)提高“酸浸1”浸取率的措施有 (写出两条即可)。
(4)“酸浸2”时,Bi₂O₃发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉锗”操作中需调节pH 值约为2.5，不能过低，也不能过高，原因
是 。
(6) 由“浸液1”得到 的操作是 、 、过滤、
洗涤、干燥。
ZnSO₄⋅7H₂O
(7) 加热. ， 固体质量保留百分数与温度的关系如右图所
示。688℃时所得固体的化学式为 。
ZnSO₄⋅7H₂O,
16.(15分)叠氮化钠(NaN₃)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH₂) 制取叠氮化钠的方程
式为： 。实验室用下列装置制取叠氮化钠。
2NaNH2+N2O≜NaN3+NaOH+NH3
已知:氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃,易潮解和氧化;N₂O有强氧化性,不与酸、碱反应。
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置B、D的主要作用分别是 。
(3)检查装置A的气密性的操作是 。
(4)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成SnCl₄等。其反应的化学方程式为 。
(5)装置C处充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，原因是 。
(6)取mg反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入ClO将N₁氧化成N
₂，测定N₂的体积，从而计算产品纯度)。
①F中发生主要反应的离子方程式为 。
②若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL,本实验条件
下气体摩尔体积为VL·mol⁻¹,则产品中NaN₃的质量分数
为 。
17.(14分)氢能是一种绿色能源，氢能产业是我国战略性新兴产业的重点发展方向。
(1)甲烷和水蒸气催化制氢气主要反应如下：
I⋅CH₄ g +H₂O g ⇌ CO g +3H₂ g △H₁=+206.2kJ⋅mol⁻¹
II.CO g +H₂O g ⇌ CO₂ g +H₂ g △H₂
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{#{QQABAYCEogCAAhAAAQgCEwVICACQkAGCAKoORAAEIAIACBNABCA=}#}已知：几种共价键的键能如下表。
共价键 C O O-H C=O H-H
键能/(kJ·mol⁻¹) 1075 463 803 436
=
① 。
②在恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
△H₂= kJ⋅mol⁻¹
A.气体混合物的密度不再变化 B.CO消耗速率和H₂的生成速率相等
C.CO的浓度保持不变 D.气体平均相对分子质量不再变化
(2)CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解
生成CO₂和H₂的反应机理如图1所示。若HCOOD在该条件下催化释氢，反应生成CO₂和 (填化学
式)。
的速率公式为 (k为速率常数，只与温度、催化剂有
关)。已知经验公式 (其中Eₐ、k分别为活化能、 速率常数，R、 C为常数，T为温度)。
3 CO₂ g +H₂ g ⇌HCOOH g v=k⋅c CO₂ ⋅c H₂
Ea
在催化剂作用下，测 R 得 lnkRl=nk− 与 T + 的 C 关系如图2所示，则活化能， 。
1
(4)一定温度下,分别按 CO₂、H₂起始物质的量之比为 1∶1、1∶2、1∶3发生反应
T Eₐ= kJ⋅mol⁻¹
保持总压强为140kPa，测得CO₂的平衡转化率与温度之间的关系如图3所示。曲线a代表的
CO₂ g +H₂ g =
投料比为 。X点条件下，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数 。(分压=
HCOOH g ,
总压×物质的量分数)
(5)将CO₂在碱性液中电解制备水煤气(H₂、CO)的原理如右 Kₚ= kPa⁻¹
图所示，若产物中H₂和CO的物质的量之比为1∶1，则生
成水煤气的电极反应式为 ； 当电路中转移 4mole
时，理论上该装置能收集到标准状况下气体的体积为
L。
18.(15分)目前是流感多发的季节，某治疗流感药物的合成路线如下：
(1)反应①的反应类型是 ，B中官能团名称为 。
(2)A的结构简式为 ,试剂X的名称为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
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{#{QQABAYCEogCAAhAAAQgCEwVICACQkAGCAKoORAAEIAIACBNABCA=}#}(4)有机物D分子中有 个手性碳原子。
(5)已知同一个碳原子连两个或两个以上的羟基不稳定，双键碳原子上若连羟基也不稳定，则满足下列条
件的A的稳定同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①分子中含有六元碳环，②与A的官能团种类和数量相同。
(6)结合上述合成路线，设计以对甲基苯甲醛和乙二醇为原料制备对醛基苯甲酸 的合成路线。
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{#{QQABAYCEogCAAhAAAQgCEwVICACQkAGCAKoORAAEIAIACBNABCA=}#}
