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2014 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的．
1．（6分）下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2．（6分）四联苯 的一氯代物有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
3．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na O 粉末
2 2
C．铝与Fe O 发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO ） 溶液
2 3 3 2
4．（6分）下列图示实验正确的是（ ）
A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO 气体 D．乙酸乙酯的制备演示实验
2
5．（6分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1
2
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的 H C O 溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c
2 2 4
第1页 | 共8页（H+）=c（OH﹣）+c（HC O ﹣）
2 4
D．pH 相同的①CH COONa②NaHCO ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞
3 3
②＞③
6．（6分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下
列叙述错误的是（ ）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn O ═Li Mn O +xLi
2 4 1﹣x 2 4
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
7．（6 分）室温下将 1mol 的 CuSO •5H O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效
4 2
应为△H1，将 1mol 的 CuSO （s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H ；
4 2
CuSO •5H O受热分解的化学方程式为：CuSO •5H O（s）═CuSO （s）+5H O
4 2 4 2 4 2
（l），热效应为△H ．则下列判断正确的是（ ）
3
A．△H ＞△H B．△H ＞△H
2 3 1 3
C．△H =△H +△H D．△H +△H ＞△H
1 2 3 1 2 3
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第 22 题～第 32 题为必考题，每
个试题考生都必须作答，第 33题～第 40题为选考题，考生根据要求作答
8．（13 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N O ，发生反应 N O （g）
2 4 2 4
⇌2NO （g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。
2
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随
时 间 变 化 如 图 所 示 。 在 0 ～ 60s 时 段 ， 反 应 速 率 v （ N O ） 为
2 4
第2页 | 共8页mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K 为 。
1
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，c（N O ）以 0.0020mol•L﹣1•s﹣1的
2 4
平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K 。
2
（3）温度 T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填
“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
9．（15 分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等，回答
下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在元素周期表的位置是第①
周期、第② 族；PbO 的酸性比 CO 的酸性③ （填“强”或
2 2
“弱”）．
（2）PbO 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④ ．
2
（3）PbO 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤ ；
2
PbO 也可以通过石墨为电极，Pb（NO ） 与Cu（NO ） 的混合溶液为电解
2 3 2 3 2
液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥ ，阴极上观察到得现象是
⑦ ；若电解液中不加入 Cu（NO ） ，阴极发生的电极反应式为
3 2
⑧ ，这样做的主要缺点是⑨ ．
（4）PbO 在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为
2
样品失重 4.0%（即 ×100%）的残留固体．若 a
第3页 | 共8页点固体组成表示为PbO 或mPbO •nPbO，列式计算x值和m：n值⑩ ．
x 2
10．（15分）某小组以CoCl •6H O、NH Cl、H O 、浓氨水为原料，在活性炭催
2 2 4 2 2
化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后
逐滴加入足量10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用
V mL c mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c mol•L﹣1
1 1 2
NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V mL NaOH溶液．
2
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO 标准溶液滴定，K CrO 溶
3 2 4
液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag CrO 为砖红色）
2 4
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是 ．
（2）用 NaOH 标准溶液确定过剩的 HCl 时，应使用 式滴定管，可使用
的指示剂为 ．
（3）样品中氨的质量分数表达式为 ．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将
第4页 | 共8页（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终点时，若溶液
中 c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO 2﹣）为 mol•L﹣1．（已知：K
4 sp
（Ag CrO ）=1.12×10﹣12）
2 4
（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1：6：3，钴的化合价
为 ，制备 X 的化学方程式为 ，X 的制备过程中温度不能过高
的原因是 ．
化学-选修 2：化学与技术
11．（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之
一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流
程提取其他产品．
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 ．（填序
号）
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br ，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应
2
是Br +Na CO +H O→NaBr+NaBrO +NaHCO ，吸收1mol Br 时，转移的电子
2 2 3 2 3 3 2
数为 mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
离子 Na+ Mg2+ Cl﹣ SO 2﹣
4
浓度/（g•L﹣1） 63.7 28.8 144.6 46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品 2 的化学式
第5页 | 共8页为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式
为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的
化学方程式 ．
化学-选修 3：物质结构与性质
12．（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核
外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外
层电子数为其内层电子数的3倍，d与c 同族；e的最外层只有一个电子，但
次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道
示意图为 ．
（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心
原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键
的化合物是 （填化学式，写出两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸
是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 ．（填化学式）
（4）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1，则 e 离子的电荷
为 ．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离
子呈轴向狭长的八面体结构（如图 2 所示）．该化合物中，阴离子为 ，
阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分
是 ，判断理由是 ．
第6页 | 共8页化学-选修 5：有机化学基础
13．立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，
因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物 I
的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C 的结构简式为 ，E的结构简式为 ．
（2）③的反应类型为 ，⑤的反应类型为 ．
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应I 的试剂与条件为 ，反应2的化学方程式为 ，反应3可用的
试剂为 ．
（4）在 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 ．（填化合物代号）
（5）I 与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰．
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种．
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