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夏津第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ni 59 La 139 Se 79 Bi
209
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要
求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料 属于分子晶体
B．制造医用口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯与聚乙烯互为同系物
C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
D．“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指
甲烷
2．下列化学用语表示正确的是
A．反 丁烯的键线式：
B． 的 模型：
C． 和 之间最强烈的氢键作用：
D．基态 的价电子轨道表示式：
3.下列说法正确的是
①Na核外电子存在6种空间运动状态；②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于
Cu；③杂化轨道用于形成 键或用来容纳孤电子对；④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；⑤键角：
A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④
4.某种单烯烃与 发生加成反应后可以得到2，4-二甲基己烷，则该烯烃的可能结构共
有几种(含顺反异构)
A．6 B．7 C．8 D．9
5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是
A. 柠檬烯属于芳香烃
B. 与 发生1∶1加成反应有2种不同产物
C. 发生 和 杂化的碳原子个数比为3∶2
D. 它和丁基苯( )互为同分异构体
6. (俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关说法错误的是
A．电负性：
B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价
C． 中 的键角比 中的 的键角大
D．铵铁蓝中的配体是 ，该配体中 键与 键的数目之比是
7.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，
Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．氢化物的沸点： B．基态原子未成对电子数：C．简单离子半径： D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：
8．12.NM－3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法不正确
的是
A．该有机化合物的分子式为C H O B．该有机化合物含有三种官能团
12 10 6
C．该物质属于芳香族化合物 D．该有机化合物也可以属于羧酸类
9．一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为
，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为 。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式可表示为MnSe
B．与Se原子距离最近的Se原子有12个
C．Mn、Se原子的最近距离是
D．晶胞密度为
10．Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其
中Ce为面心立方堆积，O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中(如图，未标注全部
的O)，下列说法错误的是A．该氧化物化学式为CeO
2
B．O原子周围等距且最近O原子个数为6
C．若反应后，晶胞中O脱离形成一个O的空位，则该物质中Ce3+与Ce4+的个数比为
1：3
D．若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目
要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
用 替代 填充探空气球更安
A 的电子构型稳定，不易得失电子
全
与 形成配合物 中的B有空轨道接受 中N的孤电子
B
对
C 碱金属中 的熔点最高 碱金属中 的价电子数最少，金属键最强
N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5
D 不存在稳定的 分子
个 键
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法不正确的是
A． 中最多有13个碳原子共面
B．1分子有机物 与2分子 发生加成反应，可以得到的产物有3种
C. 分子式为 的有机化合物(不考虑立体异构)共4种D. 的一氯代物有4种
13. “万能还原剂”硼氢化钠( )具有很强的还原性， 在催化剂钌( )表
面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是
A. 元素钌( )位于元素周期表的d区 B. 键角：
C. 反应过程中仅氢元素化合价发生变化
D. 和 中B的 模型相同
14. [Co(NH )]Cl 晶体的晶胞如下图所示(己知该立方晶胞的边长为 ，阿伏加德罗常
3 6 2
数为N ，[Co(NH )]Cl 的摩尔质量为 )。以下说法正确的是( )
A 3 6 2
A．若规定A点原子坐标为 ，B点原子坐标为 ，则C点原子坐标为B．离[Co(NH )]2+最近的 有4个
3 6
C．[Co(NH )]Cl 中，中心离子的配位数为8
3 6 2
D．[Co(NH )]Cl 晶体的密度为
3 6 2
15. 是目前使用最广泛的储氢材料，储氢后转化为 。 合金由甲、
乙两个原子层交替紧密堆积而成，丙是该合金的晶胞结构(已知晶胞的体积约为
)。下列说法正确的是
A. 该晶体为离子晶体 B. 该晶体的一个晶胞中 原子数为15
C. 该晶体中1个 原子与12个 原子配位
D. 若忽略储氢前后晶胞体积变化，储氢后氢在合金中的密度约为
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
16. 研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：
（1）(CH)C(CH)CH(CH) 的系统命名是___________。
3 2 2 5 3 2
(2)已知：某烯烃在酸性 溶液的作用下只产生一种有机物 ，其产物物质的
量是原烯烃的2倍且其核磁共振氢谱图上只有一组峰，则该烯烃的结构简式为 ，
用系统命名法其名称为 。（3）Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下：
Z的分子式为___________（1分）；Z中含氧官能团的名称为_____
下列说法错误的是___________(填标号)。
A．X属于芳香烃
B．Y、Z均含有2个手性碳原子
C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂
D．X分子中所有原子可能共平面
（4）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱。经我国科学工
作者研究其结构如下： 。
①根据含氧官能团类别分类麻黄素属_______类化合物。（1分）
②下列各物质中：
A． B．
C． D．
E．与麻黄素互为同分异构体的是_______（填序号），（1分）互为同系物的是_______
（填序号）（1分）
17.元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
（1）钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多
种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
①钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。钛的不同四卤化物熔点如图所示，
利用晶体知识解释它们熔点变化的原因
。
②钛溶于盐酸制得的三氯化钛( )，可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。
晶体有两种异构体： (绿色)、 (紫色)，
绿色晶体中配体是 。（1分）
（2） 是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为
。 中 键角______CHCOCH 中 键角（填“大
3 3
于”“小于”或“等于”）。
（3）硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），
可以看成带正电的 层与带负电的 层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的
化学式为________________。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为______（ 为阿伏加德罗常数的值）。
18.Ⅰ.乙烯的同系物M和氢气加成后得到产物N 。
(1)已知丙烷中有2种不同化学环境的氢原子，则产物N中存在多少种不同化学环境的氢
原子______。（1分）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
(2)产物N和等物质的量的 发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在
四个甲基，请写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ.(3)已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：
，称为 反应，已知：
，该转化关系的产物E( )的结构简式是 ，用
合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗 氢气。(4)已知 可简写为 ，现有某化合物W的分子结构可表示为 。
①W的一氯代物有 种。
②下列有关W的说法不正确的是 (填编号)。
a．能发生还原反应
b．能发生氧化反应
c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
d．与苯互为同分异构体
③W属于 (填编号)。（1分）
a．芳香烃 b．环烃 c．不饱和烃 d．炔烃
19.异戊二烯[CH==C(CH)CH==CH]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
2 3 2
已知：①烯烃与酸性KMnO 溶液反应的氧化产物对应关系：
4
烯烃被氧
CH== RCH==
2
化的部位
氧化产物 CO RCOOH
2
②
请回答下列问题：
(1)反应①中异戊二烯与溴水中的Br 按物质的量之比为1∶1发生1，4-加成所得有机产
2物的结构简式为________________________。
(2)Y的结构简式为________，
(3)反应②的化学方程式为__________________________；反应类型为________（1分）。
(4)B为含有六元环的有机物，其结构简式为______________。
(5)异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的同
分异构体的结构简式：_________。
a．链状 b．含碳碳三键 c．核磁共振氢谱图显示
有三组吸收峰
20. 晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结
构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
（1）氢化铝钠(NaAlH )是一种新型轻质储氢材料，其晶胞
4
结构如图所示，为长方体。NaAlH 晶体中，与AlH 紧邻且
4
等距的Na+有_____个；NaAlH 晶体的密度为_____g•cm-3(用含a、N 的代数式表示)。
4 A
（2）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N
原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为___________，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为_____。
(3)ZnS的晶胞结构如图所示：晶体中S2-填充在Zn2+围成的四面体空隙中，则四面体空隙
的填充率为 ；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm3，则Zn2+与S2-的最短距离为
pm(用含a、N 的代数式表示)。
A(4)已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞
中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数
坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为 。
