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2024-2025 学年第二学期高二年级第一次学业诊断检测 7. 下列说法正确的是（ ）
化学试题
满分：100分 考试时间：75min A. 某激发态碳原子的电子排布图
可能用到的相对原子质量：
B. 在元素周期表中，非金属元素都在p区
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列现象与电子的跃迁没 ． 有 ． 直接关联的是（ ） C. 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个
D. 原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱
8. 在元素周期表中，R元素的方格中注明“3d54s2”，下列推断错误的是（ ）
A.R元素位于ds区
B.R的基态原子核外电子排布式可简写为Ar3d54s2
C.R元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态
A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应
D.R元素的最高化合价为+7价
2．下列各项中，前面的能级先填入电子的为（ ）
9.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4d
A. 第 族的所有元素都是碱金属元素
A． ①② B．②③ C．②④ D．③④ B. 同周 IA 期（第一周期除外）主族元素中，第Ⅶ 族元素原子半径最小
3. 以下对核外电子运动状态的描述错误的是（ ） C. 原子的最外层电子数为 的元素，一定是第ⅡA 族元素
A. 电子在原子核外是分层运动的 D. 元素周期表共有 个周期 2 ， 个族 A
B. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 10. 隐形战机的核心 7 材料是金属 1 钛 8 ，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是（ ）
C. 原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的 A. 钛的原子序数为22 B. 钛位于元素周期表第四周期IVB族
D. 能层序数越大，s电子云的半径越大 C. 基态钛原子价层电子排布式为4s2 D. 钛属于过渡元素
4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） 11. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A. 碱性：NaOH<Mg(OH) <Al(OH) B. 半径：Na>Mg>Al
2 3
A. 基态铝原子核外有三个单电子 B. Cl的结构示意图： C. 电负性：Na>Mg>Al D. 第一电离能：Na<Mg<Al
12. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是（ ）
C. 基态铬原子的价电子排布式：3d54s1 D. 基态氮原子核外电子的轨道表示式：
5. 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） X
W Y R
A. 甲基的电子式 B.S2-的结构示意图：
Z
A.Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子
C.Cl的最外层电子排布式：3s23p5 D.N的轨道表示式： B. 气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z
C. 原子半径W＞Y＞X
6. 在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有（ ）
D. 第一电离能：R＞Y＞W
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
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{#{QQABYQKQggioABJAAAhCEQFCCAEQkACCAQoGQAAYIAABwQNABAA=}#}13.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、 N (g)+3H (g)2NH (g) ΔH
2 2 3 3
Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： ΔH =_____kJ·mol－1(用含x、y的代数式表示)。
3
元素 信息
（2）目前工业合成氨通常用以铁为主的催化剂在 400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接
合成氨。
Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是 。
W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 ②将物质的量之比为 1∶3 的N 2 和H 2 充入 2L 的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数
据如下：
X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
物质 N H NH
2 2 3
Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族
平衡时物质的量
Z 焰色反应为紫色 0.2 0.6 0.2
/mol
下列说法正确的是
该条件下H 的转化率为_______，平衡常数K=_______(可用分数表示)。
2
A. 电负性：Q＜W＜Y
③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为______(填“正向”、“逆向”或“无
B. B. 第一电离能：W＜X＜Z
法判断”)
C. 简单离子半径：X＜W＜Z＜Y
物质 N H NH
2 2 3
D. D. 这种物质只含离子键
初始投料
14.115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如288Mc、290Mc等（已知第七周期稀有气体的序数为
115 115 0.5 1.5 0.5
/(mol/L)
118.），下列说法中正确的是（ ）
A.
288Mc和290Mc的化学性质不相同
115 115
（3）下图是某压强下N 和H 按物质的量之比 1∶3 投料进行反应，反应混合物中NH 的物质的量分
2 2 3
B. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f
数随温度的变化曲线，I 是平衡时的曲线，II 是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。
C.Mc位于周期表的第七周期ⅤA族
D.
288Mc的中子数为288
115
15..现有四种元素的基态原子的电子排布式：
2 2 6 2 2 2 2 6 2 3 2 2 3
。则下列有关比较中正确的是 ( ①1s 2)s 2p 3s 3p ②1s 2s 2p 3s 3p ③1s 2s 2p
2 2 4
④A.1 原 s 子 2s 半 2 径 p ：
B. 电负性： ④ >②> ①
①图中a点，容器内n(N )：n(NH )=______。
C. 第一电离能 ④ ： > ③>②> ① 2 3
②图中b点，υ ____υ (填“>”“<”或“=”)
D. 最高正化合价 ④ ： > ③>②> ① 正 逆
③400～530℃，II 中NH 的物质的量分数随温度升高而增大，原因是_______。
二、非选择题（本题 ④ 共 >4③ 小题 > ， ② 共 >55① 分） 3
16（16分）. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
（1）已知：2H (g)+O (g)=2H O(g) ΔH =－xkJ·mol－1
2 2 2 1
4NH (g)+3O (g)=2N +6H O(g) ΔH =－ykJ·mol－1
3 2 2 2 2
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{#{QQABYQKQggioABJAAAhCEQFCCAEQkACCAQoGQAAYIAABwQNABAA=}#}17（14分）. 回答下列问题。 19（15分）. 某些元素在周期表中的位置如图
(1)已知室温时，0.1molL1某一元酸CH COOH在水中有0.1%发生电离。
3
①该溶液中c
H
molL1，pH= 。
A B C
②CH COOH的电离平衡常数K= 。
3
D E F
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表。
G H I
弱酸 HCOOH H CO HClO
2 3
电离平衡常数 K 4.4107，
1 （1）A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基态原子核外有_______未成对电子；
K1.77104 K 3.0108
/25℃ K
2
4.71011 （2）C基态原子价层电子排布式为_______；
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO(填“>”“＜”或“=”，下 （3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号
同)；在相同浓度的CO2和ClO的溶液中，结合H的能力CO2 ClO。 为_______，该能层具有的原子轨道数为_______；
3 3
（4）F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子
②HCO的电离平衡常数表达式为 。
3
（5）G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______；
③将少量CO 气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式 。
2
（6）下列说法中正确的是 。
18（10分）.某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内
A. 元素H和I在元素周期表中位于同一个区
的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。
B. 元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种
C. 与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D. 元素B的基态原子空间运动状态有5种
(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为 。
(2)Cu板上的现象是 ，发生的电极反应是 。
(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A
中主要是将化学能转化为 ，B中主要是将化学能转化 。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是 (填字母)。
A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
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{#{QQABYQKQggioABJAAAhCEQFCCAEQkACCAQoGQAAYIAABwQNABAA=}#}
