文档内容
2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）
1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中
不正确的是（ ） A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
A．分子中碳原子不在一条直线上 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
B．光照下能够发生取代反应 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
C．比丁烷更易液化 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
D．是石油分馏的一种产品 6．（5分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素 X的质量数为A，含N个中子，它与
2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～ 1H原子组成H X分子．在a g H X中所含质子的物质的量是（ ）
1 m m
8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH
3
COOH溶液，反应恰好
A． （A﹣N+m）mol B． （A﹣N）mol
完全时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 C． （A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
7．（5分）（NH ） SO 在高温下分解，产物是SO 、H O、N 和NH ．在该反应的化学方程式中，
4 2 4 2 2 2 3
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
A．SO 、H O、N 、NH B．N 、SO 、H O、NH
2 2 2 3 2 2 2 3
3．（5分）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）
C．N 、SO 、NH 、H O D．H O、NH 、SO 、N
2 2 3 2 2 3 2 2
A．SiO 和CO 中，Si和O、C和O之间都是共价键
2 2
8．（5分）在相同温度和压强下，对反应CO （g）+H （g） CO（g）+H O（g）进行甲、乙、
2 2 2
B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
⇌
C．SiO 和CO 中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
2 2
物质 CO H CO H O
2 2 2
D．该族元素的主要化合价是+4和+2
物质的量
4．（5分）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．
实验
则原溶液的物质的量浓度为（ ）
甲 a mol a mol 0mol 0mol
A．0.01 mol•L﹣1 B．0.017 mol•L﹣1
乙 2a mol a mol 0mol 0mol
C．0.05 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1
丙 0mol 0mol a mol a mol
5．（5分）如图为直流电源电解稀Na SO 水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加
2 4
丁 a mol 0mol a mol a mol
几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（ ）
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；
（3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X H 是一种火箭燃料的成分，其电子
2 4
二、非选择题 式是 ；
9．（15分）红磷P（s）和Cl 2 （g）发生反应生成PCl 3 （g）和PCl 5 （g）．反应过程和能量关系 （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的分子的电子式
如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题： 是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）．
（1）P和Cl 反应生成PCl 的热化学方程式是： ； 11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子 NO ﹣、CO 2﹣、SO 2﹣、SO 2﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴
2 3 3 3 3 4
（2）PCl 5 分解成PCl 3 和Cl 2 的热化学方程式是： ； 别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
上述分解反应是一个可逆反应．温度 T
1
时，在密闭容器中加入 0.80mol PCl
5
，反应达平衡时PCl
5
①所得溶液呈碱性；
还剩0.60mol，其分解率α
1
等于 ；若反应温度由 T
1
升高到T
2
，平衡时PCl
5
的分解率为 ②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
α 2 ，α 2 α 1 （填“大于”、“小于”或“等于”）； ③加CCl 4 ，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4 层未变色．
（3）工业上制备PCl 5 通常分两步进行，现将P和Cl 2 反应生成中间产物PCl 3 ，然后降温，再和Cl 2 ④加BaCl 2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
反应生成PCl 5 ．原因是 ； ⑤加HNO 3 酸化后，再加过量的AgNO 3 ，溶液中析出白色沉淀．
（4）P和Cl 分两步反应生成1mol PCl 的△H = ，P和Cl 一步反应生成1mol PCl 的△H （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
2 5 3 2 5 4
△H （填“大于”、“小于”或“等于”）． 实验① ．
3
（5）PCl 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： ． 实验② ．
5
实验③ ．
实验④ ．
实验⑤ ．
（2）上述5个实验不能确定是否的离子是 ．
12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：
10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总
数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子
序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；
（2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能
生成一种烯烃D，D的结构简式为 ．
（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式 ．
（3）写出：
⑤的化学方程式是 ．⑨的化学方程式是 ．
（4）①的反应类型是 ，④的反应类型是 ，⑦的反应类型是 ．
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 ．8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH COOH溶液，反应恰好
3
完全时，下列叙述正确的是（ ）
2008 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
参考答案与试题解析
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中
不正确的是（ ）
【考点】R3：中和滴定．
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A．分子中碳原子不在一条直线上
【专题】542：化学实验基本操作．
B．光照下能够发生取代反应
【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近
C．比丁烷更易液化
越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易
D．是石油分馏的一种产品
观察．
【解答】解：A、NaOH 溶液滴和 CH COOH 溶液反应恰好完全时，生成了 CH COONa，
3 3
【考点】I3：烷烃及其命名．
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3
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
B、NaOH溶液滴和CH COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH COONa，CH COONa水解溶液
3 3 3
【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；
呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；
B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；
C、NaOH溶液滴和CH COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH COONa，CH COONa水解溶液
3 3 3
C、烷烃中碳个数越多沸点越高；
呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；
D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．
D、NaOH溶液滴和CH COOH溶液反应恰好完全时，生成了 CH COONa，CH COONa水解溶液
3 3 3
【解答】解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，
呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；
故A正确；
故选：D。
B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；
【点评】本题主要考查了指示剂的选择方法，只要掌握方法即可完成本题，注意滴定终点与反应
C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故 C
终点尽量接近．
错误；
D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D正确。
3．（5分）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）
故选：C。
A．SiO 和CO 中，Si和O、C和O之间都是共价键
2 2
【点评】本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握．
B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．SiO 和CO 中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
2 2
2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～
D．该族元素的主要化合价是+4和+2故选：C。
【考点】74：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；FG：碳族元素简介；FH：硅和二 【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确混合后 pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意 pH
氧化硅． 与浓度的换算来解答，题目难度不大．
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【专题】525：碳族元素．
【分析】A、根据非金属元素间形成的是共价键； 5．（5分）如图为直流电源电解稀Na SO 水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加
2 4
B、根据各原子的结构示意图可判断； 几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（ ）
C、根据酸性氧化物的通性，
D、根据碳族元素的最外层电子数判断，
【解答】解：A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，故A正确；
B、最外层都是4没错，但是C次外层不是8，故B错误；
C、酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应，故C正确；
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
D、碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价，故D正确； B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
故选：B。
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
【点评】同一主族，从上到下，元素的最外层电子数相同，性质相似，具有递变性．
【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；DI：电解原理．
4．（5分）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．
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【专题】51I：电化学专题．
则原溶液的物质的量浓度为（ ）
【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；
A．0.01 mol•L﹣1 B．0.017 mol•L﹣1
B、氢气和氧气均是无色无味的气体；
C．0.05 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1
C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；
D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．
【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．
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【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，以此来计算．
质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；
B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；
【解答】解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，
C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附
体积分别为3V、2V，
酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，
近呈红色，故C错误；
D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附
则 =0.01mol/L，
近呈红色，故D正确。
解得x=0.05mol/L，
故选：D。【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用． 【分析】方法一：（NH ） SO ═NH +N +SO +H O，反应中：N：﹣3→0，化合价变化总数为6，
4 2 4 3 2 2 2
S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO 前配3，N
2 2
6．（5分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素 X的质量数为A，含N个中子，它与 前配1，根据原子守恒（NH ） SO 前面配3，NH 前面配4，H O前面配6，最后计算反应前后
4 2 4 3 2
1
1H原子组成H
m
X分子．在a g H
m
X中所含质子的物质的量是（ ） 的O原子个数相等．
A． （A﹣N+m）mol B． （A﹣N）mol 方法二：利用待定系数法，令（NH 4 ） 2 SO 4 系数为1，根据原子守恒，依次配平 SO 2 前配1，H 2 O
前面配2，NH 前面配 ，N 前配 ，然后各物质系数同时扩大3倍．
C． （A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol 3 2
【解答】解：方法一：对于（NH ） SO →NH +N +SO +H O，反应中：N：﹣3→0，化合价变化
4 2 4 3 2 2 2
总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，最小公倍数为
【考点】33：同位素及其应用；54：物质的量的相关计算；85：质量数与质子数、中子数之间的
6，所以应在SO 前配3，N 前配1，根据硫原子守恒（NH ） SO 前面配3，根据氮原子守恒
相互关系． 2 2 4 2 4
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【专题】16：压轴题；51B：原子组成与结构专题．
NH
3
前面配4，根据氢原子守恒H
2
O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后
【分析】根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有的质子数= ×一
的化学方程式为：3（NH ） SO 4NH ↑+N ↑+3SO ↑+6H O。
4 2 4 3 2 2 2
个分子中含有的质子数来计算．
方法二：利用待定系数法，令（NH ） SO 系数为1，根据硫原子原子守恒SO 前配1，根据氧原
4 2 4 2
【解答】解：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A﹣N．故H X分子中的质
m
子守恒H O前面配2，根据氢原子守恒NH 前面配 ，根据氮原子守恒N 前配 ，然后各物质
子数为m+A﹣N，又由于H X中H为 1H，故agH X分子中所含质子的物质的量为： 2 3 2
m 1 m
×（A+m﹣N）mol。
系数同时扩大3倍，3（NH ） SO 4NH ↑+N ↑+3SO ↑+6H O。
4 2 4 3 2 2 2
故选：A。
故选：C。
【点评】本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据
【点评】此题实际上是考查化学方程式的配平，难度中等，根据化合价升降、原子守恒配平方程
所学知识进行回答，较简单．
式是关键，分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平比较简单．掌握常见的配平方法．
7．（5分）（NH ） SO 在高温下分解，产物是SO 、H O、N 和NH ．在该反应的化学方程式中，
4 2 4 2 2 2 3
8．（5分）在相同温度和压强下，对反应CO （g）+H （g） CO（g）+H O（g）进行甲、乙、
2 2 2
化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）
丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
⇌
A．SO 、H O、N 、NH B．N 、SO 、H O、NH
2 2 2 3 2 2 2 3
物质 CO H CO H O
C．N 、SO 、NH 、H O D．H O、NH 、SO 、N 2 2 2
2 2 3 2 2 3 2 2
物质的量
实验
【考点】B1：氧化还原反应．
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甲 a mol a mol 0mol 0mol
【专题】515：氧化还原反应专题．乙 2a mol a mol 0mol 0mol kJ/mol ；
丙 0mol 0mol a mol a mol 上述分解反应是一个可逆反应．温度 T 1 时，在密闭容器中加入 0.80mol PCl 5 ，反应达平衡时 PCl 5
还剩0.60mol，其分解率α 等于 25% ；若反应温度由T 升高到T ，平衡时PCl 的分解率为
丁 a mol 0mol a mol a mol 1 1 2 5
α ，α 大于 α （填“大于”、“小于”或“等于”）；
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ） 2 2 1
（3）工业上制备PCl 通常分两步进行，现将P和Cl 反应生成中间产物PCl ，然后降温，再和Cl
A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲 5 2 3 2
反应生成PCl ．原因是 两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解 ；
5
【考点】CB：化学平衡的影响因素． （4）P和Cl 2 分两步反应生成1mol PCl 5 的△H 3 = ﹣ 399kJ•mol ﹣1 ，P和Cl 2 一步反应生成1mol
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【专题】51E：化学平衡专题． PCl 5 的△H 4 等于 △H 3 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
【分析】在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化 （5）PCl 5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： PCl 5 + 4H 2 O=H 3 PO 4 + 5HC l
为方程式同一边的物质进行分析． ．
【解答】解：假设丙、丁中的CO、H O（g）全部转化为CO 、H ，再与甲、乙比较：
2 2 2
CO （g）+H （g） CO（g）+H O（g）
2 2 2
丙开始时 0mol 0mol anol anol
⇌
丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol
丁开始时 amol 0mol amol amol
丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol
通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值。
故选：A。
【点评】本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效
平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变
【考点】BE：热化学方程式；CB：化学平衡的影响因素．
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条件平衡移动，问题就迎刃而解，题目难度中等．
【专题】517：化学反应中的能量变化；51E：化学平衡专题．
【分析】（1）根据图象及反应热知识分析；依据书写热化学方程式的原则书写；
二、非选择题
（2）根据热化学反应方程式的书写原则及化学平衡知识分析；
9．（15分）红磷P（s）和Cl （g）发生反应生成PCl （g）和PCl （g）．反应过程和能量关系
2 3 5
（3）根据化学平衡移动原理分析；
如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（4）根据盖斯定律分析．根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合
（1）P 和 Cl 2 反应生成 PCl 3 的热化学方程式是： P （ s ） + Cl 2 （ g ） ═ PCl 3 （ g ）； △ H=﹣ 化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．
【解答】解：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，
306kJ•mol ﹣1 ；
反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示P（s）+32Cl （g）→PCl （g），反
（2）PCl 分解成 PCl 和 Cl 的热化学方程式是： PCl （ g ） =PCl （ g ） + Cl （ g ）； △ H= + 93 2 3
5 3 2 5 3 2应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=﹣306 kJ/mol，热化学 热的计算等知识．解题中需注意：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质
的量与反应热没有呈现对应的比例关系，不能正确判断放热反应和吸热反应．
方程式为：P（s）+ Cl （g）═PCl （g）；△H=﹣306 kJ/mol，
2 3
10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总
故答案为：P（s）+ Cl （g）═PCl （g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1；
2 3
数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子
（2）△H=生成物总能量﹣反应物总能量，Cl （g）+PCl （g）=PCl （g），中间产物的总能量大
2 3 5 序数小于Z．
于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl （g）=PCl （g）+Cl （g）是吸热反应；
5 3 2 （1）Q的最高价氧化物，其固态属于 分子 晶体，俗名叫 干冰 ；
热化学方程式：PCl （g）=PCl （g）+Cl （g）；△H=+93 kJ/mol；
5 3 2 （2）R的氢化物分子的空间构型是 正四面体 ，属于 非极性 分子（填“极性”或“非极性”）；
PCl 分解率α = ×100%=25%．PCl （g）=PCl （g）+Cl （g）是吸热反应；升高温 它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 Si N ；
5 1 5 3 2 3 4
（3）X的常见氢化物的空间构型是 三角锥型 ；它的另一氢化物X H 是一种火箭燃料的成分，
2 4
度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向
移动，转化率增大，α ＞α ；
2 1
其电子式是 ；
故答案为：PCl （g）═PCl （g）+Cl （g）；△H=+93kJ•mol﹣1；25%； 大于；
5 3 2
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 CS 和 CCl ；Q与Y形成的分子的电子
2 4
（3）Cl （g）+PCl （g）=PCl （g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于
2 3 5
PCl 5 （g）的生成， 式是 ，属于 非极性 分子（填“极性”或“非极性”）．
故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；
（4）根据盖斯定律，P和Cl 分两步反应和一步反应生成PCl 的△H应该是相等的，P和Cl 分两
2 5 2
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；98：判断简单分子或离子的构型．
步反应生成1 molPCl 的热化学方程式： 菁优网版权所有
5
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
P（s）+32Cl （g）=PCl （g）；△H =﹣306 kJ/mol，
2 3 1
【分析】Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，
Cl （g）+PCl （g）=PCl （g）；△H =﹣93 kJ/mol；
2 3 5 2
核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，
P和Cl 一步反应生成1molPCl 的△H =﹣306 kJ/mol+（﹣93 kJ/mol）=﹣399 kJ/mol，
2 5 3
Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由
由图象可知，P和Cl 分两步反应生成1molPCl 的△H =﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol）=399kJ/mol，
2 5 3
于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，符合题意，据此解答．
根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则 P
【解答】解：Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相
和Cl 一步反应生成1molPCl 的反应热等于P和Cl 分两步反应生成1molPCl 的反应热；
2 5 2 5
同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同
故答案为：﹣399kJ•mol﹣1；等于；
族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，
（5）PCl 与足量水充分反应，最终生成两种酸磷酸和盐酸，依据原子守恒写出化学方程式为：
5
由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，符合题意，
PCl +4H O=H PO +5HCl；
5 2 3 4
（1）Q是C元素，其最高化合价是+4价，则其最高价氧化物是CO ，固体二氧化碳属于分子晶体，
2
故答案为：PCl +4H O=H PO +5HCl；
5 2 3 4
俗名是干冰，
【点评】本题考查热化学方程式的书写、化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动的影响及反应
故答案为：分子；干冰；（2）R为Si元素，氢化物为SiH ，空间结构与甲烷相同，为正四面体，为对称结构，属于非极 （2）上述5个实验不能确定是否的离子是 NO ﹣ ．
4 3
性分子，Si与N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si N ，
3 4
故答案为：正四面体；非极性；Si N ； 【考点】PH：常见阴离子的检验．
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【专题】516：离子反应专题．
（3）X为氮元素，常见氢化物为 NH ，空间结构为三角锥型，N H 的电子式为 ，故答
3 2 4 【分析】①CO 2﹣和SO 2﹣它们水解呈碱性；
3 3
②CO 2﹣和盐酸反应产生的气体是CO ；SO 2﹣和盐酸反应生成的是刺激性气味的气体二氧化硫；
3 2 3
案为：三角锥型； ；
③Br﹣、I﹣不存在，因为没有溴和碘的颜色出现．（2分）
（4）C分别与是S、Cl形成的化合物的化学式分别是CS 、CCl ；CS 分子结构与二氧化碳类似，
2 4 2 ④SO 2﹣存在，因为BaSO 不溶于盐酸．（2分）
4 4
⑤Cl﹣存在，因与Ag+形成白色沉淀
电子式为 ，为直线型对称结构，属于非极性分子，
【解答】解：（1）①在所给的各种离子中，只有 CO 2﹣和SO 2﹣水解呈碱性，它们可能存在，故
3 3
故答案为：CS ；CCl ； ；非极性． 答案为：CO 2﹣和SO 2﹣可能存在，因为它们水解呈碱性；
2 4 3 3
②CO 2﹣可以和盐酸反应，产生的气体是CO ；但是SO 2﹣和盐酸反应生成的是有刺激性气味的气
3 2 3
【点评】本题考查元素推断、常用化学用语、分子结构与性质等，综合考查原子的结构性质位置
体二氧化硫，故答案为：CO 2﹣肯定存在，因为产生的气体是CO ；SO 2﹣不存在，因为没有刺
3 2 3
关系应用，属于常见题型，推断Q与X元素是解题的关键，可以利用猜测验证进行，难度中等．
激性气味的气体产生；
③Br﹣、I﹣能被氯气氧化为溴和碘的单质，它们均是易溶于四氯化碳的一种有颜色的物质，故答
11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子 NO ﹣、CO 2﹣、SO 2﹣、SO 2﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴
3 3 3 4
案为：Br﹣、I﹣不存在，因为没有溴和碘的颜色出现；
别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
④SO 2﹣和BaCl 溶液反应生成 BaSO 不溶于盐酸，故答案为：SO 2﹣存在，因为BaSO 不溶于盐
4 2 4 4 4
①所得溶液呈碱性；
酸；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
⑤Cl﹣与Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸，所以加 HNO 酸化后，再加过量的AgNO ，溶液中析出
3 3
③加CCl ，滴加少量氯水，振荡后，CCl 层未变色．
4 4
白色沉淀一定是氯化银，而碘化银、溴化银都有颜色，则一定不存在Br﹣、I﹣，
④加BaCl 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
2
故答案为：Cl﹣存在，因与Ag+形成白色沉淀．
⑤加HNO 酸化后，再加过量的AgNO ，溶液中析出白色沉淀．
3 3
（2）根据实验的结果可以知道NO ﹣不能确定是否含有，故答案为：NO ﹣．
3 3
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
【点评】本题考查学生常见离子的检验知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
实验① CO 2﹣ 和 SO 2﹣ 可能存在，因为它们水解呈碱性 ．
3 3
实验② CO 2﹣ 肯定存在，因为产生的气体是 CO ； SO 2﹣ 不存在，因为没有刺激性气味的气体产
3 2 3
12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：
生 ．
实验③ Br ﹣ 、 I ﹣ 不存在，因为没有溴和碘的颜色出现 ．
实验④ SO 2﹣ 存在，因为 BaSO 不溶于盐酸 ．
4 4
实验⑤ Cl ﹣ 存在，因与 Ag + 形成白色沉淀 ．D到E是取代反应，E为 ，E发生水解得到醇F，G为醛且含有双键，可以写出
其结构为 CH =C（CH ）﹣CHO，发生反应⑦得到羧酸 H 为 CH =C（CH ）﹣COOH，H 与
2 3 2 3
CH OH得到酯I为CH =C（CH ）﹣COOCH ，则J为加聚反应的产物，为 ，结
3 2 3 3
合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．
【解答】解：根据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇，且由（1）可
（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为 （ CH ） CHCOOH ；C在浓硫酸作用 以确定 B 和 C 的结构分别为（CH ） CHCOOH 和（CH ） CHCH OH，则 D 为 （CH ）
3 2 3 2 3 2 2 3
下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 （ CH ） C ═ CH ．
3 2 2
（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G的结构简式 CH =C （ CH ）﹣
2 3
C=CH ，由D到E是取代反应，E为 ，E发生水解得到醇F，G为醛且含有双键，
CHO ． 2 2
（3）写出： 可以写出其结构为 CH =C（CH ）﹣CHO，发生反应⑦得到羧酸 H 为 CH =C（CH ）﹣
2 3 2 3
COOH，H 与 CH OH 得到酯 I 为 CH =C（CH ）﹣COOCH ，则 J 为加聚反应的产物，为
3 2 3 3
⑤的化学方程式是 ．⑨的化学方程式是
，
．
（1）由以上分析可知B为（CH ） CHCOOH，D为（CH ） C═CH ，
3 2 3 2 2
（4）①的反应类型是 水解反应 ，④的反应类型是 取代反应 ，⑦的反应类型是 氧化反应
故答案为：（CH ） CHCOOH；（CH ） C═CH ；
3 2 3 2 2
．
（2）由以上分析可知G为CH =C（CH ）﹣CHO，故答案为：CH =C（CH ）﹣CHO；
2 3 2 3
（5）与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为 CH =CHCH COOH 和
2 2
CH CH=CHCOOH ．
3
（ 3 ） 反 应 ⑤ 为 的 水 解 反 应 ， 反 应 的 方 程 式 为
【考点】HB：有机物的推断．
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【专题】534：有机物的化学性质及推断． ，反应⑨为 CH 2 =C（CH 3 ）﹣COOCH 3 的加聚反
【分析】根据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇，且由（1）可以确
定B和C的结构分别为（CH ） CHCOOH和（CH ） CHCH OH，则D为 （CH ） C=CH ，由
3 2 3 2 2 3 2 2
应，反应的方程式为 ，故 答 案 为 ： ；
；
（4）由反应条件和官能团的变化可知反应①为水解反应，反应④为取代反应，⑦为氧化反应，
故答案为：水解反应；取代反应；氧化反应；
（ 5 ） H 为 CH =C （ CH ） ﹣ COOH ， 与 H 具 有 相 同 官 能 团 的 H 的 同 分 异 构 体 有
2 3
CH =CHCH COOH 和CH CH=CHCOOH，
2 2 3
故答案为：CH =CHCH COOH 和CH CH=CHCOOH．
2 2 3
【点评】本题考查有机物的推断，解答关键是找解题的突破口（或题眼），根据 A→B+C（水解
反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇，且由（1）可以确定B和C的结构，以此可推
断其它物质，注意有机物官能团的结构和性质，为正确解答该类题目的关键，题目难度中等．
