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7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
【答案】B
[来源:学科网]
【考点定位】本题主要考查淀粉的遇碘变蓝的特性，油脂和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的
概念。
【名师点睛】本题主要涉及生活中常见的有机物，纤维素和淀粉都属于糖类，但淀粉有遇碘变蓝的特性，
花生油属于酯类可以发生水解反应，蛋白质也可发生水解反应，聚氯乙烯中有氯原子，所以不属于烃
类，这里要知道烃的概念；苯环是不饱和的，判断二甲苯是不是饱和烃就要理解饱和烃的概念。本题
考查了生活中常见有机物的基本性质和烃、饱和烃的基本概念。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH + 、Ba2+、Br-、CO 2- B．Cl-、SO 2-、Fe2+、H+
4 3 3
C．K+、Na+、SO 2-、MnO - D．Na+、H+、NO -、HCO -
4 4 3 3
【答案】C
【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子
有、Ba2+、CO 2- ，SO 2-、H+ ，H+、、HCO -。
3 3 3
【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：复分解反
应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成
第1页 | 共14页气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只
有掌握了这些基本知识才能正确的判断。
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作
C 乙二酸可与KMnO 溶液发生反应 乙二酸具有酸性
4
D Na在Cl 中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
2
【答案】A
【考点定位】本题主要考查了蒸馏的分离方法，原电池的结构，发生反应时物质体现出来的化学性质以及
导电的原因。
【名师点睛】蒸馏时常见的物质分离方法，就是利用不同物质的沸点不同将他们分离，常见的分离方法还
有过滤、萃取、分液等，每一种分离方法的原理要了解；要了解原电池和电解池的区别，原电池工作
时不需要接电源，接电源就成为了电解池，乙二酸虽然有酸性，但与KMnO 溶液发生反应是体现出的
4
是还原性，一种物质会有很多性质，但在不同的反应中体现的性质可能不同；物质导电通常有两种情
况：溶液导电和金属导电，溶液能导电必须有自由移动的离子，金属导电是因为有自由移动的电子。
10．设N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） 本题原题部分在学生版中也要替换
A
A． 23g Na 与足量H O反应完全后可生成N 个H 分子
2 A 2
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N 个SO 分子
A 3
C．标准状况下，22.4L N 和H 混合气中含N 个原子
2 2 A
D．3mol单质Fe完全转变为Fe O ，失去8N 个电子
3 4 A
【答案】D
第2页 | 共14页【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应
的电子转移的计算。
【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质
的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消
耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体
情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简
式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。
11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl 可能引起由b向a的变化
3
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【考点定位】本题主要考查水的离子积的影响因素和离子积的计算，将水的离子积以图像的形式表达出来，
还能考查学生对化学图像的分析能力。
【名师点睛】水的离子积也属于平衡常数，只与温度有关，分析图像是要知道在曲线上的点都代表平衡常
数，曲线上的点H+和OH-的浓度的乘积是相等的，由于水的离子积只与温度有关，改变温度后H+和
OH-的浓度的乘积的点一定不在曲线，其他条件的改变H+和OH-的浓度的乘积不会改变，所表示的点还
在曲线上，在根据具体条件进行解答。在解决有关平衡常数的问题时都有类似的方法，抓住平衡常数
只与温度有关这一条主线，再讨论改变条件时其它量的变化。
第3页 | 共14页12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。
【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左
手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指
示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或
甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且
在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C ·V = C ·V ，
标 标 待 待
在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
[来
实验操作 现象 结论
源:学科网ZXXK]
A 分别加热Na CO 和NaHCO 固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
2 3 3
B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水
向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯 加入淀粉后溶液变成蓝
C 氧化性：Cl >I
2 2
水，再滴加淀粉溶液 色
D 向FeSO 溶液中先滴入KSCN溶液再滴 加入 H O 后溶液变成血 Fe2+既有氧化性又有还原
[来源:学科网 4 2 2
加H O 溶液 红色 性
ZXXK] 2 2
【答案】BC
第4页 | 共14页【解析】Na CO 加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A错；苯酚溶液中滴加饱和
2 3
溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B对；淀粉溶液变成蓝色则生成了I ，说明氯水把I—
2
氧化成了I ， 故氧化性：Cl >I ，C对；FeSO 溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H O 溶液，溶液变成
2 2 2 4 2 2
血红色，说明H O 把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D错。
2 2
【考点定位】本题主要考查Na CO 和NaHCO 固体、苯酚的性质，Cl 、I 氧化性强弱的比较以及Fe2+的检
2 3 3 2 2
验，以及实验操作、现象、结论之间的关系。
【名师点睛】在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候，先判断操作是否正确，如果操作正确能否得
到相应的现象，再看结论与现象是否吻合，这一类题通常侧重于现象和结论的关系，判断现象和结论
的一致性的时候一定要考虑到物质的性质，在整个实验中体现的是什么性质。
23．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一
周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】AD
【考点定位】本题主要考查元素周期报和元素周期律的应用，光导纤维的主要成分。
【名师点睛】在解决有关元素周期表和元素周期律的问题时要具备一些基础知识：1、元素周期表的基本结
构，多少个主族，多少个周期，每一周期有多少种元素等。2、必须记得前三周期的元素。3、前三
周期元素的化合价、原子半径大小规律。4、同周期、同主族元素性质的递变规律。5、金属性、非
第5页 | 共14页金属性强弱的比较。6、离子半径的大小比较。
30．(15分)有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（ ）偶联可用于制备药物Ⅱ：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）。
[来源:学科网ZXXK]
A、可以发生水解反应 B、可与新制的Cu(OH) 共热生成红色沉淀
2
C、可与FeCl 溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
3
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中
由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： (标明反应试剂，忽略反应条件)。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为 ，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合
物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为： 。
[来源:学§科§网]
【答案】（1）C H Br (2)AD (3)CH =CHCOOH BrCH CH COOH
12 9 2 2 2
BrCH CH COOCH CH (4) 4 、 4 （5）
2 2 2 3
第6页 | 共14页于制备药物Ⅱ，因此化合物Ⅵ为BrZnCH CH COOCH CH ，则要合成Ⅱ，Ⅶ为酰氯，根据Ⅱ的结构及途
2 2 2 3
径Ⅰ合成化合物药物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的结构为 。
【考点定位】本题主要考查了有机物的性质、有机物合成路线的设计、同分异构体的书写、有机物中氢原
子种类的判断、根据反应的特点进行信息的迁移。
【名师点睛】在有机场合成题中一定要注意物质官能团的转化，找出一些新反应的断键特点。有机物的考
查主要是围绕官能团的性质进行的，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子
等的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对
比原料的结构和最终产物的结构，官能团有什么改变，碳原子个数是否发生变化，在根据官能团的性
质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，书写同分异构体时看清
楚题目要求。
31．（16分）用O 将HCl转化为Cl ，可提高效益，减少污染，
2 2
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H O(g)+CuCl (g) △H
2 2 1
反应②生成1molCl (g)的反应热为△H ，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H 和
2 2 1
△H 表示)。
2
（2）新型RuO 催化剂对上述HCl转化为Cl 的总反应具有更好的催化活性，
2 2
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a —T曲线如图12，则总反应的
HCl
第7页 | 共14页△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应 a —T 曲线的示意图，并简要说明理
HCl
由： 。
③下列措施中有利于提高a 的有 。
HCl
A、增大n(HCl) B、增大n(O ) C、使用更好的催化剂 D、移去H O
2 2
（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl )的数据如下：
2
t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0
[来源:Zxxk.Com]
n(Cl )/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
2
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过
程）。
（4）Cl 用途广泛，写出用Cl 制备漂白粉的化学方程式。
2 2
【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O (g) H O(g)+Cl (g) △H=△H +△H
2 2 2 1 2
(2) ①＜ ；K(A)；②见右图
增大压强，平衡右移，ɑ 增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。 ③B、D
HCl
(3)解：设2.0～6.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则
2HCl(g) + 1/2O (g) == H O(g)+Cl (g)
2 2 2
2 1
n (5.4-1.8)×10-3mol
解得 n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min
第8页 | 共14页(4)2Cl +2Ca(OH) ==CaCl +Ca(ClO) +2H O学科网
2 2 2 2 2
目实验状态下为大，所以可得曲线图: ；
[来源:Zxxk.Com]
【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、化学图像的绘
制以及化学反应速率的计算。学科网
【名师点睛】利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置，运用“同边相
加异边减”的方法将分反应转化为总反应。化学反应速率的计算时弄清楚物质浓度的改变，再利用公
第9页 | 共14页式进行计算。化学平衡的问题通常涉及到平衡状态的判断、平衡的移动、平衡的有关计算等，平衡
的判断抓住两个根本标志：各物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。平衡移
动判断时分析清楚反应两边气体的系数大小、反应时吸热还是放热等。有关化学平衡的计算则一定
要用“三段式”。在绘制图像时通常题目会有参考的曲线，在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进
行绘制。
32．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al O )是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO 和MgCO )
2 3 3 3
和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH NO 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I
4 3
中 c(Mg2+)小于 5×10-6mol·L-1,则溶液 pH 大于 （Mg(OH) 的 Ksp=5×10-12)；该工艺中不能用
2
（NH ) SO 代替NH NO ，原因是 。
4 2 4 4 3
（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO ，会生成 ，
2
从而导致CaCO 产率降低。
3
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。
（4）电解制备Al(OH) 时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
3
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl —和Al Cl —两种离子在Al电极上相互转化，其它
4 2 7
离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。
【答案】（1）CaO；11；加入（NH ) SO 会生成CaSO 微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO 减
4 2 4 4 3
少。（2）NO —、OH—；Ca(HCO ) （3）2OH—+Al O ＝2AlO —+H O（4）2Al+6H 0 2Al(OH) ↓+3H ↑
3 3 2 2 3 2 2 2 3 2 [来
源:Zxxk.Com]
（5） Al－3e－＋7 AlCl —＝4 Al Cl —
4 2 7
第10页 | 共14页电时负极Al失去电子变为Al3+，与溶液中的AlCl —结合，发生反应产生的Al Cl —电极反应式为：Al－
4 2 7
3e－＋7 AlCl —＝4 Al Cl —。
4 2 7
【考点定位】本题主要考查学生对利用物质的性质和物料守恒进行对化工流程的分析，涉及到溶度积的应
用、物质的分离、物质的性质电极、电极反应的书写等。
【名师点睛】在解化工流程题是关键要利用物质的性质，分析流程中发生的反应，弄清楚每个环节物质的
去向。流程只是一个载体，考查的落脚点是元素及其化合物的性质，如铝及其化合物、铁及其化合物
等，基本化学理论，如化学平衡、电化学等，实验操作如：过滤、分液、蒸发、萃取等。此题的综合
性强，知识的涉及面广，要求有较好的基础知识和知识的运用能力。
33．（17分）NH 及其盐都是重要的化工原料。
3
（1）用NH Cl和Ca(OH) 制备NH ，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
4 2 3
（2）按图13装置进行NH 性质实验。
3 [来源:学科网]
第11页 | 共14页①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。
[来源:Z。xx。k.Com]
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH Cl水解程度的影响。
4
限制试剂与仪器：固体NH Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、
4
pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH Cl水解程度的影响。
4
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟
定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
物理量 V（溶液）/mL ……
实验序号
1 100
2 100
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH Cl水解反应得平衡
4
转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
【答案】（1）A、C、G。
（2）①产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。②
烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。
（3）①温度（或浓度）
②
物理量 V（溶液）/mL NH Cl质量(g) 温度（℃） pH ……
4
实验序号
[来源:学科网ZXXK]
1 100 m T Y
1
2 100 m T Z
[来源:学科网] 2
或
第12页 | 共14页物理量 V（溶液）/mL NH Cl质量(g) 温度（℃） pH ……
4
实验序号
1 100 m T Y
2 100 m T Z
2
③(10-Y×5.35)/m
第13页 | 共14页【考点定位】本题主要考查了气体的制取、收集、尾气处理，将氨气和氯化氢反应的现象和喷泉实验的原
理、盐类水解等结合到一起进行考查；还考察了通过控制变量进行探究的实验。
【名师点睛】气体制取装置有多种，主要包括：固—固、固—液、液—液几种组合，还要看反应要不要加
热，再选则对应的装置；气体收集主要有排液法和排空气法，用排液法时气体在液体中的溶解度要小，
用排空气法时就看怎样能把空气排走。进行实验探究时先要明确探究的目的，确定探究的方向，探究
时要清楚哪些条件要控制不变的，要改变哪些条件，再根据实验用品设计实验方案，比如这道题，探
究的是温度或浓度对NH Cl水解程度的影响，那么改变的条件就是温度或浓度，其它条件要控制一样，
4
最后根据实验的数据得出结论，有的时候还要对一些意外现象进行讨论。
第14页 | 共14页
