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+5O ↑+8H O
2010年天津市高考化学试卷 2 2
6．（6分）下列各表述与示意图一致的是（ ）
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）
1．（6分）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是
（ ）
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用 A．图 表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．提高原子利用率，发展绿色化学 B．图①中曲线表示反应2SO
2
（g）+O
2
（g） 2SO
3
（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 C．图②表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO 酸性溶⇌液与过量的0.1mol•L﹣1H C O 溶液混合时，n（Mn2+）随时间
4 2 2 4
2．（6分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（ ） 的变化 ③
A．阿司匹林具有解热镇痛作用 D．图 中a、b曲线分别表示反应CH ＝CH （g）+H （g）→CH CH （g）；△H＜0使用和未使用催化剂
2 2 2 3 3
B．可以用Si 3 N 4 、Al 2 O 3 制作高温结构陶瓷制品 时，反应过④程中的能量变化
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 二、解答题（共4小题，满分64分）
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地
3．（6分）下列鉴别方法可行的是（ ）
壳中含量最高的金属元素．
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
回答下列问题：
B．用Ba（NO 3 ） 2 溶液鉴别Cl﹣、SO 4 2﹣和CO 3 2﹣ （1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
C．用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷
（用元素符号表示）．
D．用KMnO 4 酸性溶液鉴别CH 3 CH＝CHCH 2 OH和CH 3 CH 2 CH 2 CHO （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为
4．（6分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
．
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ．该族2～5周期元素单质分别与H 反应生成l mol气态氢
2
C．AgCl在同浓度的CaCl 和NaCl溶液中的溶解度相同
2 化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）．
D．pH＝5.6的CH 3 COOH与CH 3 COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH 3 COO﹣） a．+99.7kJ•mol﹣1 b．+29.7kJ•mol﹣1 c．﹣20.6kJ•mol﹣1 d．﹣241.8kJ•mol﹣1
5．（6分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合
3
A．用FeCl 溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
3 物Q．写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： ．
B．Na O 与H O反应制备O ：Na O +H O═Na++OH﹣+O ↑
2 2 2 2 2 2 2 2
8．（18分）Ⅰ已知：R﹣CH＝CH﹣O﹣R′ R﹣CH CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分
2
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl +H O═2H++Cl﹣+ClO﹣
2 2
D．用浓盐酸酸化的KMnO 溶液与H O 反应，证明H O 具有还原性：2MnO ﹣+6H++5H O ═2Mn2+
4 2 2 2 2 4 2 2
子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下：a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH Fe（SO ） 标准溶液时，加入一定量H SO 的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻
4 4 2 2 4
璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的 （填字母代号）。
请回答下列问题：
（1）A的分子式为
（2）B的名称是 ；A的结构简式为
（3）写出C→D反应的化学方程式：
（5）滴定终点的现象是 。
（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： 、 、 属于芳香醛，
（6）滴定分析时，称取TiO （摩尔质量为M g•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1 NH Fe（SO ） 标准溶
苯环上有两种不同环境的氢原子． ① 2 4 4 2
液V mL，则TiO 质量分数表达式为 。
② 2
Ⅱ ． 由 E 转 化 为 对 甲 基 苯 乙 炔 （ ） 的 一 条 路 线 如 下 ：
（7）判断下列操作对TiO 质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
2
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH Fe（SO ） 溶液有少量溅出，使测定结果 。
4 4 2
①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。
10．②（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利
（5）写出G的结构简式： 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（6）写出 ～ 步反应所加试剂、反应条件和 ～ 步反应类型： （1）煤的气化的主要化学反应方程式为： ．
序号 ① ④ 所加试剂及反应条件 ① ③ 反应类型 （2）煤的气化过程中产生的有害气体H S用Na CO 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
2 2 3
．
① （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
② 2H （g）+CO（g） CH OH（g）；△H＝﹣90.8kJ•mol﹣1
2 3
③ ﹣﹣ ①2CH3OH（g） CH⇌3OCH3（g）+H O（g）；△H＝﹣23.5kJ•mol﹣1
2
9．（1④8分）纳米TiO 2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO 2 的方法之一是TiCl 4 ②CO（g）+H O（⇌g） CO （g）+H （g）；△H＝﹣41.3kJ•mol﹣1
2 2 2
水解生成TiO 2 •x H 2 O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO 2 ．用现代分析仪 ③总反应：3H 2 （g）+3CO⇌（g） CH 3 OCH 3 （g）+CO 2 （g）的△H＝ ；
器测定TiO
2
粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO
2
的质量分数：一定条件下，将TiO
2
溶解并还原为 一定条件下的密闭容器中，该⇌总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代
Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH Fe（SO ） 标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 号）．
4 4 2
请回答下列问题： a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO 的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出
2
（1）TiCl 4 水解生成TiO 2 •x H 2 O的化学方程式为 。 二甲醚
（2）检验TiO 2 •x H 2 O中Cl﹣是否被除净的方法是 。 （4）已知反应 2CH3OH（g） CH 3 OCH 3 （g）+H 2 O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭
（3）下列可用于测定TiO 2 粒子大小的方法是 （填字母代号）。 容器中加入CH② 3 OH，反应到某时⇌刻测得各组分的浓度如下：物质 CH OH CH OCH H O
3 3 3 2
浓度/（mol•L﹣ 0.44 0.6 0.6
1）
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”）．
①若加入 CH
3
OH 后，经 10min 反应达到平衡，此时 c（CH
3
OH）＝ ；该时间内反应速率 v
②（CH OH）＝ ．
3
