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2010年高考理综化学试题（浙江卷）
1、下列说法中正确的是
A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳
排放
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡
献
2、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+
与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一
种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X M型化合物
2
B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
3、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li+FeS+2e－＝Li S+Fe有关该电池的下列中，正确的是
2
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li S+Fe
2
C. 负极的电极反应式为Al－3 e－＝Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS
2
4、核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：已知：
＋H O ＋
2
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A.该化合物的分子式为C H N O
17 22 4 6
B.酸性条件下加热水解，有CO 生成
2
C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH 生成
3
D.能发生酯化反应
5、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A、 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl
4
B、 可用新制的Cu（OH） 悬浊液检验牙膏中存在的甘油
2
C、 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D、 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
6、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH (g)+2O (g)＝CO (g)＋2H O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
4 2 2 2
B.500℃、30MPa下，将0.5molN 和1.5mol H 置于密闭容器中充分反应生成NH (g)，
2 2 3
放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N (g)+3H (g) 2NH (g) △H=-38.6kJ·mol-1
2 2 3C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH) ↓
2
D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al O +2OH－+3H O＝2Al(OH) －
2 3 2 4
7、某钠盐溶液中可能含有NO －、SO 2－、SO 2－、CO 2－、Cl－、I－等阴离子。某同学取
2 4 3 3
5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
3
④加足量BaCl 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶
2
液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH ） Fe（SO ） 溶液，
2 4 2 4 2
再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO －、CO 2－、Cl－三种阴离子。
2 3
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
8、洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其
中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气
囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、
Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物
甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状
况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化
合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用
是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO C. Na S D. CuO
3 2
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水
合物） 。
9、已知：
①25℃时弱电解质高电离平衡常数：K （CH COOH）＝1.8×10－5，K （HSCN）＝0.13；
a 3 a
难溶电解质的溶度积学数：K （CaF ）＝1.5×10－10
sp 2
②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c
（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与
3
20mL 0.10 mol·L-1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示
3
意图为：反映初始阶段，两种溶液产生CO 气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两
2
溶液中，c（CH COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
3
（2）25℃时，HF电离夹角常数的数值K ≈ ，列式并说明得出该常数的理
a
由 。
（3）4.0×10－3， mol·L-1HF溶液与4.0×10－4， mol·L-1 CaCl 溶液等体积混合，调节混合
2
液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
10、一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH ) ]SO ·H O是一种重要的染料及农药中
3 4 4 2
间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH ) ]SO ·H O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
3 4 4 2
[Cu(NH ) ]SO ·H O＝[Cu(NH ) ]2++SO 2－+H O
3 4 4 2 3 4 4 2
[Cu(NH ) ]2+ Cu2++4NH
3 4 3
②（NH ） SO 在水中可溶，在乙醇中难溶。
4 2 4
③[Cu(NH ) ]SO ·H O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如
3 4 4 2
下：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：a.加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤C的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停止
抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有 杂质，产生该杂质的原因
是 。
（2）方案2的实验步骤为：
a.向溶液C加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A.乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。
11、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：
在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能重要作用。为了研究X的结
构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（ ）和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C H O ，C遇FeCl 水溶液显紫色，
7 6 3 3
与NaHCO3溶液反应有CO 产生。
2
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应 。
A.取代反应 B.加成反应 C. 缩聚反应 D.氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式 。
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C H O ，分子内含有五元环）；
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已知: RCOOH RCH OH
2
①确认化合物C的结构简式为 。
②F→C反应的化学方程式为 。
③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且
苯环下有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式 。
