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2013 年普通高等学校招生全国统一考试
浙江理科综合能力测试
一、选择题（本题 17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。）
7．下列说法不正确的是
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通
DNA链中的P元素
D．CH CH—CH 和CO 反应生成可降解聚合物[ O—CHCH —O—C ] ，该反应符合绿
3 2 2 2 n
O CH O
3
化学的原则
8．下列说法正确的是ks5u
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取
B．用乙醇和浓H SO 制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
2 4
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器
中
D．将(NH ) SO 、CuSO 溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋
4 2 4 4
白质变性
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层
电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．钠与W可能形成Na W 化合物
2 2
X Y
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
Z W Q
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 酸性溶液褪色
4
OH OH OH
D．结构片段为 … … 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
……
11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一
定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐
渐变浅。
已知:3I +6OH—==IO —+5I—+3H O
2 3 2
下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：2H O+2e—==H ↑+2OH—
2 2
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO —
3C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H O======KIO +3H ↑
2 3 2
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
12．25℃时，用浓度为 0.1000 mol/L的 NaOH溶液滴定 20.00 mL浓度均为 0.1000 mol/L
的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得K (HY)≈10—5
a
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
K (HY)·c(HY)
a
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)
c(Y—)
13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成
分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
焰色反应
观察到黄色火焰(现象1)
滤液
银氨溶液
无银镜产生(现象2)
NaOH (aq)
水浴加热
试液
Na 2 CO 3 (aq) NH 3 ·H 2 O(aq) 无沉淀(现象3)
气体
滤液
调节
沉淀物
H+
pH=4
Na 2 CO 3 (aq)
白色沉淀(现象4)
沉淀物
H O
溶液 2 2
KSCN(aq)
血红色(现象5)
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH) 沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
3
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+非选择题部分（共 180 分）
非选择题部分共12题，共180分。
26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H 的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热
2
至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH （已折算成标准状况）。甲与水
2
反应也能产生H ，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙
2
在催化剂存在下可分解得到H 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。
2
请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式
_________。
有 人 提 出 产 物 Cu中 可 能 还 含 有 Cu O， 请 设 计 实 验 方 案 验 证 之
2
_________________________。
（已知Cu O+2H+==Cu+Cu2++H O）
2 2
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生 H ，判断理由是
2
________。
27、捕碳技术(主要指捕获 CO )在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH 和
2 3
(NH ) CO 已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 可发生如下可逆反应：
4 2 3 2
反应Ⅰ：2NH (l)+ H O (l)+ CO (g) (NH ) CO (aq) △H
3 2 2 4 2 3 1
反应Ⅱ：NH (l)+ H O (l)+ CO (g) NH HCO (aq) △H
3 2 2 4 3 2
反应Ⅲ：(NH ) CO (aq) + H O (l)+ CO (g) 2NH HCO (aq) △H
4 2 3 2 2 4 3 3
请回答下列问题：
（1）△H 与△H 、△H 之间的关系是：△H =_____ ______。
1 2 3 3
（2）为研究温度对(NH ) CO 捕获 CO 气体效率的影响，在某温度 T 下，将一定量的
4 2 3 2 1
(NH ) CO 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO 气体(用氮气作为稀释剂)，在 t时
4 2 3 2
刻，测得容器中CO 气体的浓度。然后分别在温度为T 、T 、T 、T 下，保持其它初始实
2 2 3 4 5
验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO 气体浓度，得到趋势图(见图 1)。
2
则：
①△H ______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在 T -T 及 T - T 二个温度区间，容器内
3 1 2 4 5
CO 气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因
2
是______ ____ _____。
③反应Ⅲ在温度为 T 时，溶液 pH随时间变化的趋势曲线如图 2所示。当时间到达 t
1 1时，将该反应体系温度迅速上升到T ，并维持该温度。请在该图中画出t 时刻后溶液的
2 1
pH变化趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO ，在(NH ) CO 初始浓度和体积确定的情况下，提高CO 吸收
2 4 2 3 2
量的措施有_____（写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO 捕获剂的是
2
A．NH Cl B．Na CO C．HOCH CH OH D．HOCH CH NH
4 2 3 2 2 2 2 2
28、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe O 胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
3 4
调节pH
废旧 溶液A Zn(OH) 2 沉淀 …… ZnO
NaOH (aq)
镀锌
△
铁皮 稀H SO 调节pH=1～2 溶液B NaOH (aq) Fe 3 O 4
不溶物 2 4 适量H O (Fe2+、 △ 胶体粒子
2 2
Fe2+)
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有__ _。
A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
（2）调节溶液 A的 pH可产生 Zn(OH) 沉淀，为制得 ZnO，后续操作步骤是
2
___________。
（ 3） 由 溶 液 B制 得 Fe O 胶 体 粒 子 的 过 程 中 ， 须 持 续 通 N ， 其 原 因 是
3 4 2
_______________。
（4）Fe O 胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____(填“能”或“不能”)，理
3 4
由是___________________________。
（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe O 中二价铁含量。若需配制浓
3 4
度为0.01000 mol/L的K Cr O 的标准溶液250 mL，应准确称取______g K Cr O (保留4位
2 2 7 2 2 7
有效数字，已知 M ==294.0 g/mol)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有
K2Cr2O7
_____(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K Cr O 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定
2 2 7
结束后气泡消失，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
Cl
2 试剂 NaOH/H O HCl Fe
FeCl
A B 2 C D E
3 HCl
F
C H O
7 6 3 C—NH— OH
O
NO OH
2 NH 柳胺酚
2
Fe
已知：
HCl
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是ks5u
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应 B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应（2）写出A B反应所需的试剂______________。
（3）写出B C的化学方程式__________________________________。
（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
O CH CH OH
CH 3 CHO
催化
2
剂
CH 3 COOH
浓
3
H
2
SO
CH 3 COOCH 2 CH 3
2 4 C—OH
O
OH
