2009年浙江省高考化学（解析版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_浙江高考化学2008-2021_A4word版_PDF版（赠送）

2009 年高考试题——浙江理综化学部分 7．下列说法正确的是 A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 8．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O 混合后的分子总数为0.5 N 2 A B．1 mol乙烷分子含有8 N 个共价键 A C．58.5 g氯化钠固体中含有N 个氯化钠分子 A D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于0.1 N A 9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。 则下列溶液的沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl 溶液 2 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH COOH溶液 3 10．已知：25℃时，K [Mg(OH) ]＝5.61×10－12，K [MgF ]＝7.42×10－11。下列说法正确的 sp 2 sp 2 是 A．25℃时，饱和Mg(OH) 溶液与饱和MgF 溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 2 2 B．25℃时，在Mg(OH) 的悬浊液中加入少量的NH Cl固体，c(Mg2＋)增大 2 4 C．25℃时，Mg(OH) 固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K 比在20 mL 0.01 2 sp mol/LNH Cl溶液中的K 小 4 sp D．25℃时，在Mg(OH) 悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH) 不可能转化为MgF 2 2 2 11．一种从植物中提取的天然化合物 α－damascone可用于制作香水，其结构为： O ，有关该化合物的下列说法不正确的是 A．分子式为C H O 13 20 B．该化合物可发生聚合反应 C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O 2 D．与Br 的CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO 溶液检验 2 4 3 12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂 和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这·Åµç 种锂离子电池的反应式为：Li＋2Li NiO 2Li NiO 。下列说法不正确的是 0.35 2 ³äµç 0.85 2 A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－ Li＋ B．充电时，Li NiO 既发生氧化反应又发生还原反应 0.85 2 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动 13．下列说法正确的是 A．仅用AgNO 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 3 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润 洗， 则测定结果偏低 26．[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中的两 种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最 小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气 体，J、M为金属，I有漂白作用，F为红色沉淀。反应①常用于制作印刷电路板。 NaOHÈÜÒº ÆÏÌÑÌÇ B E F ¢Ú M ¢Ù G L K dzÂÌÉ«ÈÜÒº ×Ø»ÆÉ«ÈÜÒº J H G A C H + I D   请回答下列问题：  （1）写出A的化学式 ，C的电子式 。  （2）比较 Y与 Z的原子半径大小： ＞ （填写元素符 号）。  （ 3） 写 出 反 应 ②的 化 学 方 程 式 （ 有 机 物 用 结 构 简 式 表 示） ，  举出该反应的一个应用实例 。  （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化 学方程式  。  （5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的 排 列 为 正 四 面 体 ， 请 写 出 N及 其 2种 同 素 异 形 体 的 名 称 、 、 。27．[15分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利 ´ß»¯¼Á 用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO 和N ，其反应为：2NO＋2CO 2 2 2CO ＋N 。 2 2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO和CO浓度如表：  时间(s)  0  1  2  3  4  5  c(NO)(mol/  1.00×  4.50×  2.50×  1.50×  1.00×  1.00× L) 10－3 10－4 10－4 10－4 10－4 10－4  c(CO)(mol/  3.60×  3.05×  2.85×  2.75×  2.70×  2.70× L) 10－3 10－3 10－3 10－3 10－3 10－3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）前2s内的平均反应速率v(N )＝ 。 2 （3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。 （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO转化率的 是 。 A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了 分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实 验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。  实  NO初  CO初  催化剂 验  T( 始浓度 始浓度 的比表面积  编 ℃)  (mol/L)  (mol/L) (m2/g) 号  1.20×10  5.80×1  Ⅰ  280  82 －3 0－3  Ⅱ     124  Ⅲ  350    124 ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变 化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。c(NO)  t  28．[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗 硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅 的装置示意图。 相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解； ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl BCl AlCl FeCl PCl 4 3 3 3 5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ －70.0 －107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。 （2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ； 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅， 精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填 写元素符号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2＋,再用 KMnO 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 45Fe2＋＋MnO －＋8H＋ 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H O 4 2 ①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理 由 。 ②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标 4 准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。 29．[14分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主 要起始原料经下列反应制得： CH COOCHCH 3 2 3 KMnO/H+ B Fe/H+ 4 A C (D) ŨÁòËá/¡÷ »¹Ô­ NO NH 2 2 请回答下列问题： （1）写出A、B、C的结构简式：A ，B ，C 。 （2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有 种氢处于不同的化学环境。 （3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外） 。 ① 化合物是1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基； O ② 分子中含有 C O 结构的基团。 注：E、F、G结构如下： O O O O N CH O CCH O N O CCH CH O N CH C OCH 2 2 3 2 2 3 2 2 3 (E) (F) (G) 、 、 。 （4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl 溶液发生显色反应， 3 写出该水解反应的化学方程式 。 （5）苄佐卡因(D)的水解反应如下： O H N C OCH CH H 2 O/OH£­ H+ H +C H OH 2 2 3 2 5 (D) 化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。 请写出该聚合反应的化学方程式 。 参考答案  题号  7  8  9  10  11  12  13 答案  B  D  C  B  C  D  B 26.[14分] （1）CuCO 或Cu (OH) CO 或Cu(OH) ·CuCO ； 3 2 2 3 2 3 （2）C O ¡÷ （3）CH OH(CHOH) CHO＋2Cu(OH) CH OH(CHOH) COOH＋Cu O↓＋2H O 2 4 2 2 4 2 2 医学检验糖尿病； （4）3Cu O＋14HNO 6Cu(NO ) ＋2NO↑＋7H O 2 3 3 2 2 （5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等） 【解析】该题主要考察金属Cu、Fe及化合物知识。也综合了Cl 、有机物知识。 2 黄绿色气体G为Cl ；浅绿色、棕黄色溶液为 Fe2＋和Fe3＋。反应①用于制作印刷电路板 2 为FeCl 和Cu。葡萄糖与新制Cu(OH) 反应，Cu O与稀硝酸的反应方程式书写对学生 3 2 2 要求较高。 27.[14分] （1）＜；（2）1.88×10－4mol·L-1·S-1； （3）5000；（4）C、D； （5）①Ⅱ280；1.20×10－3；5.80×10－3；Ⅲ1.20×10－3；5.80×10－3； ②如图： c(NO) ¢ó ¢ñ ¢ò  t 【解析】该题综合考察反应速率、反应方向，化学平衡等知识，并考察了实验化学的设计 思路。体现了新课程变化。 （1）该反应气体减少，△S＜0非自发，所以一定是放热才有可能自发； （2）υ(NO)＝7.5104mol/L 3.75104mol L1 s1；   2s 1 υ(N )＝ υ(NO)＝1.875104mol L1 s1 2   2（3）利用三段式计算出c(CO )＝9×10－4；c(N )＝4.50×10－4。 2 2 (9104)2 (4.5104) K=  5000 (1104)2 (2.7103)2  （4）加压、降温使该反应平衡正移。 （5）Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，应控制温度相同，验证催化剂比表面积对速率的影响； Ⅰ、Ⅲ比表面积不同，温度不同；验证反应温度对速率的影响；所有浓度应控制相 同。 ②Ⅰ、Ⅱ温度相同，平衡不移动，但Ⅱ的速率大； Ⅲ的温度高，速率最大且平衡逆移，c(NO)增大。 28. [15分] （1）MnO ＋4H＋＋2Cl― ¡÷ Mn2＋＋Cl ↑＋2H O； 2 2 2 （2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物 SiCl 沸点低，需要冷凝收 4 集； （3）Al、P、Cl； （4）①否；KMnO 溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%； 4 【解析】该题为传统的综合实验方案设计题。综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了 实验知识。对有效数字的运算规则也有要求。 29. 答案： COOH COOCHCH 2 3 （1）A： ；B：CHCH OH；C： ； 3 2 NO NO 2 2 （2）4； CH O CH O 3 3 CH CH COOH CH COOH CH CH O CH CH O CH 2 2 2 2 （3） 、 、 、 ； NO NO NO NO 2 2 2 2 O O （4）O N O CCH CH +H O H+ O N OH+ CH CH C OH； 2 2 3 2 2 3 2 O O ´ß»¯¼Á （5） n H 2 N C OH NH C n + nH 2 O 【解析】该题为传统的有机化学综合题。综合了有机物基团的转化、同分异构体、水解反 应、缩聚反应等知识。1H核磁共振谱的分析体现了新课程的变化，中等难度。 总体说来，该卷较好的体现了新课程知识体系的变化。因为浙江省理科综合第1年自主命 题，试题结构稳定，难度适中，但阅读量有些大。