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2013 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合
题意．
1．（2分）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃
料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．丙烯的结构简式：C H
3 6
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子1 9 4 2 6U
3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO 2﹣、NO ﹣
4 3
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO ﹣、NO ﹣
3 3
C．0.1 mol•L﹣1AgNO 溶液：H+、K+、SO 2﹣、I﹣
3 4
D．0.1 mol•L﹣1NaAlO 溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO 2﹣
2 4
4．（2分）下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
5．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定
容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A． 称量 B． 溶解C． 转移 D． 定容
6．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具
丁 丁
有如下转化关系：甲→乙⇌丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）
甲
A．若甲为焦炭，则丁可能是O
2
B．若甲为SO ，则丁可能是氨水
2
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO
2
7．（2分）设N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A
A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N
A
B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3N
A
C．常温常压下，14g由N 与CO组成的混合气体含有的原子数目为N
2 A
D．标准状况下，6.72L NO 与水充分反应转移的电子数目为0.1N
2 A
8．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
△
¯
A．MnO 与浓盐酸反应制Cl ：MnO +4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl ↑+2H O
2 2 2 2 2
B．明矾溶于水产生Al（OH） 胶体：Al3++3H O═Al（OH） ↓+3H+
3 2 3
C．Na O 溶于水产生O ：Na O +H O═2Na++2OH﹣+O ↑
2 2 2 2 2 2 2
D．Ca（HCO ） 溶液与少量NaOH溶液反应：HCO ﹣+Ca2++OH﹣═CaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
9．（2分）Mg﹣H O 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示
2 2
意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Mg电极是该电池的正极
B．H O 在石墨电极上发生氧化反应
2 2C．石墨电极附近溶液的OH﹣的物质的量浓度增大
D．溶液中Cl﹣向正极移动
10．（2分）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为
13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说
法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个
选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两
个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题
就得0分．
11．（4分）下列有关说法正确的是（ ）
A．反应NH （g）+HCl（g）═NH Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
3 4
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
𝑐(𝐶𝐻 𝐶𝑂𝑂𝐻)
3
C．CH COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
3
‒
𝑐(𝐶𝐻 𝐶𝑂𝑂 )
3
D．Na CO 溶液中加入少量Ca（OH） 固体，CO 2﹣水解程度减小，溶液的pH 减小
2 3 2 3
12．（4分）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ）
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
3
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 溶液反应
3
D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
13．（4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定
是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定
含Fe2+
14．（4分）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲
线如图所示．已知：pM＝﹣lgc（M），pc（CO 2﹣）＝﹣lgc（CO 2﹣）．下列说法正确
3 3
的是（ ）
A．MgCO 、CaCO 、MnCO 的Ksp依次增大
3 3 3
B．a 点可表示MnCO 的饱和溶液，且c（Mn2+）＝c（CO 2﹣）
3 3
C．b 点可表示CaCO 的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO 2﹣）
3 3
D．c 点可表示MgCO 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO 2﹣）
3 3
15．（4分）一定条件下存在反应：CO（g）+H O（g）⇌CO （g）+H （g），其正反应放
2 2 2
热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ
中充入1mol CO和1mol H O，在Ⅱ中充入1mol CO 和1mol H ，在Ⅲ中充入2mol CO
2 2 2
和2mol H O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
2
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO 的转化率之和等于1
2
三、非选择题
16．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一
种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO ，含少量FeCO ）为原料制备高纯氧化镁
3 3
的实验流程如下：（1）MgCO 与稀硫酸反应的离子方程式为 ．
3
（2）加入H O 氧化时，发生反应的化学方程式为 ．
2 2
（3）滤渣2 的成分是 （填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
800℃
¯
2MgSO +C 2MgO+2SO ↑+CO ↑
4 2 2
800℃
¯
MgSO +C MgO+SO ↑+CO↑
4 2
800℃
¯
MgSO +3C MgO+S↑+3CO↑
4
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体可以是 （填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是 （填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na CO 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO 溶液
2 3 4
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该
反应的离子方程式： ．
17．（15分）化合物A（分子式为C H O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A
6 6
的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①
②
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A的结构简式： 。
（2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称： 和 。
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合
物的结构简式： （任写一种）。
（4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式： 。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备 的合
𝐻𝐵𝑟
成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H C═CH →CH CH Br
2 2 3 2
𝑁𝑎𝑂𝐻溶液
→ CH CH OH。
3 2
△
18．（12分）硫酸镍铵[（NH ） Ni （SO ） •nH O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为
4 x y 4 m 2
测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取 25.00mL 溶液 A，用 0.04000mol•L﹣1的 EDTA（Na H Y）标准溶液滴定
2 2
其中的 Ni2+（离子方程式为 Ni2++H Y2﹣＝NiY2﹣+2H+），消耗 EDTA 标准溶液
2
31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH 56.00mL（标准
3
状况）．
（1）若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2+含量将 （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）氨气常用 检验，现象是 ．
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程） ．
19．（15分）柠檬酸亚铁（FeC H O ）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO •
6 6 7 4
7H O）通过下列反应制备：FeSO +Na CO ═FeCO ↓+Na SO FeCO +C H O ═
2 4 2 3 3 2 4 3 6 8 7
FeC H O +CO ↑+H O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的
6 6 7 2 2
pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）。
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
（1）制备FeCO 时，选用的加料方式是 （填字母），原因是 。
3
a．将FeSO 溶液与Na CO 溶液同时加入到反应容器中
4 2 3
b．将FeSO 溶液缓慢加入到盛有Na CO 溶液的反应容器中
4 2 3
c．将Na CO 溶液缓慢加入到盛有FeSO 溶液的反应容器中
2 3 4
（2）生成的FeCO 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。
3
（3）将制得的FeCO 加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
3
①铁粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法
是 。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚
铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe O 、SiO 、Al O ） 出发，先
2 3 2 2 3
制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣
制备FeSO •7H O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向
4 2
一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO 溶液， ，得到
4
FeSO •7H O 晶体。
4 220．（14分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca
3
（PO ） 等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
4 2
（1）白磷（P ）可由Ca （PO ） 、焦炭和SiO 在一定条件下反应获得．相关热化学
4 3 4 2 2
方程式如下：
2Ca （PO ）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P （s）+10CO（g）△H ＝+3359.26kJ•mol
3 4 4 1
﹣1
CaO（s）+SiO （s）═CaSiO （s）△H ＝﹣89.61kJ•mol﹣1
2 3 2
2Ca （PO ） （s）+6SiO （s）+10C（s）═6CaSiO （s）+P （s）+10CO（g）△H
3 4 2 2 3 4 3
则△H ＝ kJ•mol﹣1．
3
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P +60CuSO +96H O═20Cu3P+24H PO +60H SO
4 4 2 3 4 2 4
60molCuSO 能氧化白磷的物质的量是 ．
4
（3）磷的重要化合物NaH PO 、Na HPO 和Na PO 可通过H PO 与NaOH溶液反应
2 4 2 4 3 4 3 4
获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH
的关系如图所示．
①为获得尽可能纯的NaH PO ，pH应控制在 ；pH＝8时，溶液中主要含磷物
2 4
种浓度大小关系为 ．
②Na HPO 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl 溶液，溶液则显酸性，其原因
2 4 2是 （用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（ ）与季戊四醇（ ）以物质的
量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊
四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．
①酸性气体是 （填化学式）．
②X的结构简式为 ．
四、[选做题]本题包括 A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作
答．若多做，则按A小题评分．
21．（12分）A．[物质结构与性质]
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元
素 Y基态原子的 3p 轨道上有 4个电子．元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3
倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为 ．
②该化合物的化学式为 ．
（2）在Y的氢化物（H Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．
2
（3）Z的氢化物（H Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．
2
（4）Y与Z可形成YZ 2﹣
4
①YZ 2﹣的空间构型为 （用文字描述）．
4
②写出一种与YZ 2﹣互为等电子体的分子的化学式： ．
4
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH ） ]Cl ，1mol该配合物中含有σ键
3 4 2
的数目为 ．22．3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一
种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质 沸点/℃ 熔点/℃ 密度（20℃）/g• 溶解性
cm﹣3
甲醇 64.7 / 0.7915 易溶于水
乙醚 34.5 / 0.7138 微溶于水
3，5﹣二甲氧基苯 / 33～36 / 易溶于甲醇、乙醚，微溶
酚 于水
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是
的 ．
②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的
填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和 NaHCO 溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗
3
涤．用饱和NaHCO 溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 ．
3
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 （填字
母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl 干燥
2
（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，
再 ．
