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2014 年高考试卷和答案(安徽卷)化学 word 板
可能用到的相对原子量：li 7 O 16 F 19 P 31 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷 （选择题 共120分）
每小题6分.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
7．CO 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH 捕获CO 生成重
2 3 2
要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C H N O B．分子中既含极性键，又含非极性键
3 6 3 3
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
8．下列有关Fe (SO ) ，溶液的叙述正确的是
2 4 3
A．该溶液中，K+、Fe2+、C H OH、Br-可以大量共存
6 5
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I
2
C．和Ba(OH) 溶液反应的离子方程式：Fe3++SO 2-+Ba2++3OH-=Fe(OH) ↓+BaSO ↓
2 4 3 4
D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
选 实验目的 主要仪器 试剂
项
A 分离Br 和CCl 混合物 分液漏斗、烧杯 Br 和CCl 混合物、蒸馏水
2 4 2 4
B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C 实验室制取H 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO
2 3
D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸
10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO (g)+O (g) N O (g)+O (g)，若反应在
2 3 2 5 2
恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
11. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H S)
2 2
B．Na C O 溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC O )+2c(H C O )
2 2 4 2 4 2 2 4C．Na CO 溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO 2-)+c(OH-)
2 3 3
D．CH COONa和CaCl 混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH COO-)+c(CH COOH)+2c(Cl-)
3 2 3 3
12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
常温下，相同的铝片中分别加入足量
B 反应物浓度越大，反应速率越快 的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解
完
结构和组成相似的物质，沸点随相对分
C NH 沸点低于PH
子质量增大而升高 3 3
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀 ZnS沉淀中滴加CuSO 溶液可以得到
D 4
转化 CuS沉淀
13. 室温下，在0.2mol/LAl (SO ) ，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随
2 4 2
NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH- Al(OH)
3
B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH) 沉淀
3
D．d点时，Al(OH) 沉淀开始溶解
3
第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态
原子核外电子排布式为___________
(2)用“>”或“<”填空：
第一电离能 离子半径 熔点 酸性
Si_____S O2-_____Na+ NaCl_____Si H SO ____HCl O
2 4 4
(3)CuCl(s)与O 反应生成CuCl (s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗
2 2
1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
(4)ClO 常用子水的净化，工业上可用Cl 氧化NaClO 溶液制取ClO 。写出该反应的离子方程式，
2 2 2 2
并标出电子转移的方向和数目_________________。
26.（16分）
Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略
去）：(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。
(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。
(3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸
收峰；②存在甲氧基(CH O—)。TMOB的结构简式是__________________。
3
(5)下列说法正确的是。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键
c．1molG完全燃烧生成7molH O d．H能发生加成、取代反应
2
27.（14分）
LiPF 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl 为原料，低温反应制备LiPF ，
6 5 6
其流程如下：
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是
______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提
示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF 极易水解，其产物为两种酸，写出PF 水解
5 5
的化学方程式：_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF 产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF 的
6 6
物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。
28.（14分）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉
和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
编号 实验目的 碳粉／g 铁粉／g 醋酸／%
① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0
② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0
③ 0.2 2.0 90.0
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t 时，容器中压强明显小于起始压强，其原
2
因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉
表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。
(3)该小组对图2中0~t 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
1
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：______________；
(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H 的方案。请你再设计一个实验
2
方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：
2014年高考（安徽卷）理综化学部分参考答案
7.C 8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C
25（14分）
（1）3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2
（2）第一电离能 离子半径 熔点 酸性
Si < S O2- > Na+ NaCl < Si H SO < HCl O
2 4 4
（3）4CuCl(s)+O (g)=CuCl (s)+CuO(s) △H=﹣176.6kJ/mol
2 2
（4） 2e
2ClO -+Cl ==ClO +2Cl-
2 2 2
26（16分）
（1）CH =CH—C≡CH 加成反应
2
（2）羰基 碳碳双键 2-丁炔酸乙酯
浓硫酸
（3）CH C≡CCOOH+CH CH OH CH C≡CCOO CH CH +H O
3 3 2 3 △ 2 3 2
（4）
（5）ad
27（14分）
（1）溶剂 反应物 SiO +4HF=SiF ↑+2H O NaHCO
2 4 2 3
（2）PF +3H O=H PO +5HF
5 2 3 4
（3）过滤 蒸馏
（4）mol
28（14分）（1）
② 2.0
③ 碳粉质量的影响
（2）吸氧腐蚀 还原反应 O +2H O+4e-=4OH-
2 2
（3）反应放热使锥形瓶内温度升高
（4） ① 将锥形瓶中反应后的溶液过滤
② 滤液中滴加几滴KSCN溶液，再滴入几滴新制氯水
若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，则证明假设一正确；
若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液也不变红，则证明假设一错误；
2014年安徽高考理综化学试题解析
第Ⅰ卷
7.CO 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH 捕获CO 生成重要
2 3 2
化工产品三聚氰酸的反应：
NH +CO +H O
3 2 2
下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C H N O B．分子中既含极性键，又含非极性键
3 6 3 3
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】C
【解析】三聚氰酸分子式为C H N O ，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极
3 3 3 3
性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH 捕获CO
3 2
在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH 先与CO 发生加成反应生成中间产物氨基甲酸
3 2
H N—COOH，3个H N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。
2 2
8.下列有关Fe (SO ) 溶液的叙述正确的是
2 4 3
A．该溶液中，K+、Fe2+、C H OH、Br—可以大量共存
6 5
B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I
2
C．和Ba(OH) 溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO 2—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH) ↓+BaSO ↓
2 4 3 4
D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe
【答案】D
【解析】A选项：Fe3+与C H OH反应：Fe3++6C H OH==[Fe(OC H ) ]3—+6H+
6 5 6 5 6 5 6
B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I
2
C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO 2—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH) ↓+3BaSO ↓
4 3 4
9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 分离Br 和CCl 混合物 分液漏斗、烧杯 Br 和CCl 混合物、蒸馏水
2 4 2 4
B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C 实验室制取H 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO
2 3
D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸
【答案】B
【解析】A选项：Br 和CCl 是两种互溶的液体，Br 和CCl 混合物是溶液，不能通过分液的方
2 4 2 4
法分离。
B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。
C选项：实验室制取H 的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应
2
反应通常不能得到H ，而是低价氮的化合物或氮单质。
2
D选项：缺少酸碱指示剂。
10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO (g)+O (g) N O (g)+O (g)，若反应在恒容
2 3 2 5 2
密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是
A B C D
升高温度，平衡常 0～3s 内，反应速率 t 时仅加入催化剂， 达平衡时，仅改变 x
1
数减小 为：v(NO )=0.2 mol/L 平衡正向移动 则x为c(O )
2 2
【答案】A
【解析】A选项：该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小。
B选项：0～3s内，反应速率为：v(NO )=0.2 mol/(L·s)
2
C 选项：加入催化剂，反应速率同等程度加快，平衡不移动。
D选项：NO 转化率增大的措施(其它条件不变)有：增大c(O )、加压(缩小容器容积)、降温、分
2 3
离出O 或N O 。
2 2 5
11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H S)
2 2
B．Na C O 溶液：c(OH—) ==c(H+)+c(HC O —) + 2c(H C O )
2 2 4 2 4 2 2 4C．Na CO 溶液：c(Na+) +c(H+)==2c(CO 2—)+c(OH—)
2 3 3
D．CH COONa和CaCl 混合溶液：c(Na+) +c(Ca2+)==c(CH COO—)+ c(CH COOH)+2c(Cl—)
3 2 3 3
【答案】B
【解析】A选项：Na S两级水解，则c(Na+)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H S)。
2 2
B选项：c(OH—) ==c(H+)+c(HC O —) + 2c(H C O )是Na C O 溶液的质子守恒式。
2 4 2 2 4 2 2 4
C选项：Na CO 溶液的电荷守恒式为c(Na+) +c(H+)==2c(CO 2—)+c(OH—)+c(HCO —)
2 3 3 3
D选项：CH COONa和CaCl 混合溶液电荷守恒式为c(Na+) +2c(Ca2+)+ c(H+)==c(CH COO—)+ c(OH—)
3 2 3
+c(Cl—)；CH COONa 和 CaCl 混合溶液中有 c(Na+) ==c(CH COO—)+ c(CH COOH)和 2c(Ca2+)==c(Cl
3 2 3 3
—)，两式相加得：c(Na+) +2c(Ca2+)==c(CH COO—)+ c(CH COOH)+ c(Cl—)。
3 3
12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 规律 结论
A 较强酸制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、
稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质 NH 沸点低于PH
3 3
量增大而升高
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO 溶液可以得到CuS沉淀
4
【答案】D
【解析】A 选项：HClO见光分解生成盐酸或发生如下反应也生成盐酸：
2HClO+HCHO=CO ↑+2H++2Cl—+H O
2 2
B选项：常温下，Al在浓硝酸中钝化。
C选项：NH 分子间存在氢键，分子间作用力较大，沸点比PH 高。
3 3
D选项：因为K (ZnS)＞K (CuS)，能发生如下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)== CuS(s)+ Zn2+(aq)。
sp sp
13.室温下，在0.2 mol/LAl (SO ) 溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随
2 4 3
NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ +3OH—== Al(OH) ↓
3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH) 沉淀
3
D．d点时，Al(OH) 沉淀开始溶解
3
【答案】C
【解析】A选项：a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，其离子方程式为：Al3+ +3H O
2
Al(OH) +3H+。
3
B选项：溶液pH增大，Al3+浓度减小。
D选项：d点之前的“平缓线”的拐点处Al(OH) 就开始溶解了，d点之后Al(OH) 基本溶解完，此
3 3
后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。
第Ⅱ卷
25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第_____周期第_____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si
的基态原子核外电子排布式为____________________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 离子半径 熔点 酸性
Si_______S O2—_______Na+ NaCl______Si H SO ______HClO
2 4 4（3）CuCl(s)与O 反应生成CuCl (s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1
2 2
mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________________________。
（4）ClO 常用于水的净化，工业上可用Cl 氧化NaClO 溶液制取ClO 。写出该反应的离子方程
2 2 2 2
式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________。
【答案】（1）三 IA 2 1s22s22p63s23p2
（2）
＜ ＞ ＜ ＜
（3）4CuCl(s)+O (g)==2CuCl (s)+2CuO(s) △H=—177.6 kJ/mol
2 2
（4） 2e—
2ClO — + Cl ==ClO +2Cl—
2 2 2
26.（16分）
Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
OCH
催化剂 CH OH
2CH≡CH B 催化 3 剂 3 OCH O
CH =CH—C=CH 3
2 2
A C
CH 3 CH 3
CH 3 C≡CH 一定 C 条 O 2 件 E CH 浓 3 C H H 2 2 S O O H 4 CH 3 C≡CCOOCH 2 CH 3 CH C 3 OOCH 2 CH C 3 OOCH 2
D G
F H
（1）A → B为加成反应，则B的结构简式是______________；B C的反应类型是_____。
（2）H中含有的官能团名称是____________；F的名称(系统命名)__________________。
（3）E → F的化学方程式是__________________________________________________。
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1
个吸收峰；②存在甲氧基(CH O—)。TMOB的结构简式是____________________。
3
（5）下列说法正确的是________________。
a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b.D和F中均含有2个π键
c.1 mol G 完全燃烧生成7 molH O d.H能发生加成、取代反应
2
【答案】（16分）（1）CH =CH—C≡CH 加成
2
（2）碳碳双键 羰基 酯基 2-丁炔酸乙酯
浓H SO
2 4
（3）CH C≡CCOOH+CH CH OH △ CH C≡CCOOCH CH +H O
3 3 2 3 2 3 2
（4） OCH
3
—C—OCH
3
OCH （5）ad
3
【解析】合成路线中涉及了多个加成反应：
A B：
催化剂
2CH≡CH CH =CH—C≡CH
2
B C：
OCH
催化剂 3
CH 2 =CH—C≡CH+ CH 3 OH CH 2 =CH—C=CH 2
D E：
一定条件
CH C≡CH+O=C=O CH C≡C—COOH
3 3
E F是酯化反应。C和F生成 G是烯炔加成成环(环加成)：
CH CH COO CH OCH
3 2 2 3
C C—OCH
3
CH
C CH 3
COOCH
2
CH
3CH CH
3 2
G H是在HI作用下先生成烯醇，烯醇重排生成H：
OCH 3 OH O
HI
CH 3 无水乙醚 CH 3 分子重排 CH 3
COOCH 2 COOCH 2 COOCH 2
CH 3 CH 3 CH 3
第（4）题H分子中有10个碳原子3个氧原子不饱和度Ω=4，而TMOB分子中含有苯环
(Ω=4)且核磁共振氢谱只有1个吸收峰就是CH O—中氢的吸收峰，除去苯环的6个碳原子，还
3
有4个碳原子和3个氧原子，所以HMOB分子中还含有3个—OCH 。HMOB的结构：
3
OCH
3
—C—OCH
3
OCH
3
第（5）题b选项：F分子中含1个—C≡C—和1个酯基，分子中含3个π键。
c选项：G的分子式为C H O 即完全燃烧生成8 mol H O。
11 16 3 2
27.（14分）
LiPF 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF ，其
6 6
流程如下：
滤液
① LiHF 2 ④
LiF(s) 无水HF(l) 饱和溶液 LiPF 6 (s)、HF(l)
③ LiPF 6 产品
反应
② 尾 气 (HF ，
PCl 5 (s) 无水HF(l) PF 5 (g)、HCl(g) HCl)
⑤
HF循环使用
HCl用水吸收
已知：HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是____________、_____________。反应设备不能用玻璃
材质的原因是________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全
手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF 极易水解，其产物为两种酸，写出
5
PF 水解的化学方程式：________________________________________。
5
（3）第④步分离采用的方法是_______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是____
________。
（4）LiPF 产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中
6
LiPF 的物质的量为_______mol(用含w、n的代数式表示)。
6
【答案】(14分)
（1）反应物 溶剂 SiO +4HF==SiF ↑+2H O NaHCO
2 4 2 3
（2）PF +4H O==H PO +5HF
5 2 3 4
（3）过滤 冷凝
（4）(w—26n)/126
【解析】题给的生产流程除了用水吸收HCl外，其它流程均是在非水状态下进行的。因此LiHF
2
的饱和溶液是LiF(s)溶于无水HF(l)中所得到的溶液，这里无水HF(l)不仅是反应物而且是溶剂。
分离LiPF (s)和HF(l)的混合物最佳方法应是蒸馏，但第④步题给分离后的“滤液”暗示分离的方
6
法是过滤，第⑤步分离尾气中HF、HCl应是根据其沸点通过冷却液化分离出 HF，然后用水吸
收HCl。
（4）根据质量守恒，有：152 g·mol—1n(LiPF )＋26 g·mol—1n(LiF)==w g
6根据Li守恒，有：n(LiPF )＋n(LiF)==n mol
6
解得：n(LiPF )=(w—26n)/126
6
28.（14分）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和
碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几 滴
醋酸溶液，同时测量容器中压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%
① 为以下实验作参考 0.5 2.0 90
② 醋酸浓度的影响 0.5 36
③ 0.2 2.0 90
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t 时，容器 中
2
压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在 图
3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_________（填“氧化”或
“还原”）反应，其电极反应式是_____________________________。
（3）该小组对图2中0～t 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
1
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：______________________；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H 的方案。请你再设计一个
2
实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)
【答案】（1）
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%
② 2.0
③ 碳粉含量的影响
（2）吸氧
还原 2H O+O +4e—==4OH—
2 2
（3）反应放热，温度升高
（4）
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)
1.药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加带止水夹的进、出导管)；
2.通入氩气排净瓶内空气；
3.滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2+等)。
若瓶内压强增大，假2设01一4成年立理。否综则化假学设一试不题成第立。Ⅱ卷答案25.（14分）
（1）三 IA 2 1s22s22p63s23p2
（2）
＜ ＞ ＜ ＜
（3）4CuCl(s)+O (g)==2CuCl (s)+2CuO(s) △H=—177.6 kJ/mol
2 2
（4） 2e—
2ClO — + Cl ==ClO +2Cl—
2 2 2
26.（16分）
（1）CH =CH—C≡CH 加成
2
（2）碳碳双键 羰基 酯基 2-丁炔酸乙酯
浓H SO
2 4
（3）CH C≡CCOOH+CH CH OH △ CH C≡CCOOCH CH +H O
3 3 2 3 2 3 2
（4） OCH
3
—C—OCH
3
OCH
3
（5）ad
27.(14分)
（1）反应物 溶剂 SiO +4HF==SiF ↑+2H O NaHCO
2 4 2 3
（2）PF +4H O==H PO +5HF
5 2 3 4
（3）过滤 冷凝
（4）(w—26n)/126
28.(14分)
（1）
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%
② 2.0
③ 碳粉含量的影响
（2）吸氧
还原 2H O+O +4e—==4OH—
2 2
（3）反应放热，温度升高
（4）
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)
1.药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加带止水夹的进、出导管)；
2.通入氩气排净瓶内空气；
3.滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2+等)。
若瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。
